2021年高考化学真题和模拟题分类汇编04氧化还原反应含解析(一).pdf

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1、专题0 4氧化还原反应2 0 2 1 年化学高考题1.（2 0 2 1 山东高考真题）实验室中利用固体KM nO,进行如图实验，下列说法错误的是O.lmol KNInO4 足量浓盐酸施一固体-施I-气体单质H气体单质G 酸性Mnb溶液A.G与 H均为氧化产物 B.实验中KM nO,只作氧化剂C.M n元素至少参与了 3 个氧化还原反应 D.G与 H的物质的量之和可能为0.2 5 m olK答 案】BDK祥 解 UKM nO i 固体受热分解生成KM nO i、M nO2,02,K.M nO M nO,均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中C 1 被氧化为C k,K2M

2、 nO M n。?被还原为M nC L，因此气体单质G为 气 体 单 质 H为 C L。K详 析 A.加热KM nC h 固体的反应中，0元素化合价由-2 升高至0被氧化，加热L M nO 八 M nO；与浓盐酸的反应中，C 1 元素化合价由-1 升高至0被氧化，因此6 和 C L 均为氧化产物，故 A正确；B.KM nO 固体受热分解过程中，M n元素化合价降低被还原，部分0元素化合价升高被氧化，因此KM nO,既是氧化剂也是还原剂，故 B 错误；C.M n元素在反应过程中物质及化合价变化为产2品。4浓盐酸、加热+7 加热KMnO4-+2MnCl-)M n元素至少参加了 3 个氧化+4 浓盐

3、酸、加热LMnO?-还原反应，故 C正确;D.每生成Im ol 0?转移4 m oi 电子，每生成Im ol C k 转移2 m oi 电子，若 KM nO,转化为M nC k 过程中得到的电子全部是C 1 生成C k 所失去的，则气体的物质的量最大，由 2 KM nO,5 c L可知,（气体）w=0.2 5 m ol,但该气体中一定含有O 2,因此最终所得气体的物质的量小于0.2 5 m ol,故 D 错误；综上所述，说法错误的是B D,故答案为：BD o2.（2 0 2 1 浙江）关于反应K2H 3 l 0 6+9H I=2 KI+4 L+6H 2。，下列说法正确的是A.K2H 3 1 0

4、 6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生 成 1 2.7g L时，转移0.Im ol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1R答 案 DR详 析 A.反应中I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B.KI中的I-由 H I变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C.1 2.7g L的物质的量为0.0 5 m ol,根据反应方程式，每生成4 m ol h转移7m oi 电子，则生成 0.0 5 m ol L时转移电子的物质的量为0.0 8 75 w ol,C错误;D.反应中H I为还原剂,K2H 3 取为氧化剂,在反应中每消耗1 m 原

5、”出取就有7m oi H I失电子,则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1,D正确；故 答 案 选 D。3.（2 0 2 1 湖南高考真题）KIO,常用作食盐中的补碘剂，可 用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+1 1 KC IO3+3 H2O=6 K H（IO3）2+5 KC 1+3 C 12 T。下列说法错误的是A.产生2 2.4 L （标准状况）。2 时，反应中转移l O m ol e-B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 1：6C.可用石灰乳吸收反应产生的C l?制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO 的存在K答 案 2 AK详 析 A.该反应中只有碘

6、元素价态升高，由。价升高至KH（I（）3）2 中+5 价，每个碘原子升高5价，即6L 60e,又因方程式中6土 3ch,故 3ch60e,即 Ck20e,所以产生22又L（标准状况）Cl2 BP Imol 5 时,反应中应转移20 mol e,A错误;B.该反应中KCIO3中氯元素价态降低，KC10,作氧化剂，L 中碘元素价态升高，L 作还原剂，由该方程式的计量系数可知，IIKCIO,6L，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6,B 正确；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D.食盐中10；可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H、发生归中反应IO；+5

7、r+6H+=3l2+3H2。生 成 L,L 再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中10；的存在，D正确。故选A。4.（2021 浙江高考真题）关于反应8NH3+6N0Z=7N2+12H2（）,下列说法正确的是A.NH3中 H元素被氧化B.NO?在反应过程中失去电子C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 答 案】DR祥 解 由反应8NH3+6N027N2+12H20 可知，其中NL的 N元素的化合价由-3 升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0,因此，NIL是还原剂，NO?是氧化剂。R详 析 UA.NIh中 H元素

8、的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B.NO?在反应过程中得到电子，B不正确；C.该反应中，NH,是还原剂，NO,是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,C说法不正确；D.该反应中氧化产物和还原产物均为用。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3,因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3,D说法正确。综上所述，本题选D。5.（2021 广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A l)、铝(M o)、银(N i)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下

9、：NaOH(S)过量8工 适量BaCL溶液I JXr|-方 质 I BaMoOQ)废催化剂-A焙烧-星 灌液I A|过源卜滤液II A詈?注液 in含Ni 体 X A _ _ AlAs已知：25C 时，H2c。3 的 K=4.5x10-7,Ka2=4.7xl()-；Ksp(BaMoO4)=3.5xl0-8；Ksp(BaCO3)=2.6xl0-9；该工艺中，pH 6.0时，溶液中M o元素以MoO：的形态存在。(1)“焙烧”中，有NazMo。生成，其中M o元 素 的 化 合 价 为,(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为。(3)“沉钥”中，pH为7.0。生成BaMoO4的 离 子 方 程 式 为。若

10、条件控制不当，BaCO?也会沉淀。为避免BaMoO,中混入BaCO、沉淀，溶液中c(HCO；):c(MoO；j =(列出算式)时，应停止加入BaC%溶液。(4)滤液ni中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为 o往滤液III中添加适量NaCl固体后，通入足量_ _ _ _ _ _ _(填化学式)气体，再通入足量CO2,可析出Y。(5)高纯AlAs(神化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(神化钱)反应。H Q z刻蚀液光刻掩膜|光刻掩膜|、w ,|/、/G 3户 AlAsJ-GaAs致密保护膜/-GaAs/_ Z

11、S-AlAs-GaAs该氧化物为 O已知：G a和A1同族，As和N同族。在H?。？与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 oK答 案】+6 Al（O H MoO；+Ba2+=BaMoO4|IxlO-m ol/Lx2.6x10”4.7x10 x3.5xl0-8NaHCO3 NH3 A12O3 4:1K 祥 解 由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和铝都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和铝酸钠，经水浸、过滤，分离出含银的固体滤渣，滤 液 I 中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀x为氢氧化铝，滤 液 n 中加

12、入适量的氯化钢溶液沉钥后，过滤得到铝酸钢。R 详 析 H（1）“焙烧”中，有Na2Mo。4 生成，其中N a 和 0的化合价为+1 和-2,根据化合价的代数和为0可知，M o元素的化合价为+6。（2）“沉铝”中，偏铝酸钠转化为氢氧化铝，因此，生成的沉淀x为A J（O H）3。（3）滤液I I 中含有铝酸钠，加入氯化钢溶液后生成BaMoC）4沉淀，该反应的离子方程式为 MoOj+Ba2+=BaMoC）4 I。若开始生成BaCO,沉淀，则体系中恰好建立如下平衡:HCO-+BaMoO4 B BaCO,+MoO；+H+,该反应的化学平衡常数为c(H+)c(MoO;-)c(H+)c(CO；)c(MoO；

13、)c(Ba2+)fl2A r5/,(BaMoO4)c(HCO；)-c(HCO；)c(CO；)c(B a)一 7)(BaCO3)。为避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀,必须满足c(H+)c(MoO;)c(HCOp 4 M n O (O H)+02-4 M n 02+2 H20C.步骤若先加H 2 O 2、后加H 2 s O,，可提高H 2 O 2 的利用率D.步骤所得M n C L 溶液中含有少量C a S(杂质K 答 案 2cK 祥 解 黑镒粉中含有M n C)2、M n O(O H)、NH4CL Zn C l2,F e?。：，及炭黑等，步骤将黑镐粉分离为溶液和Mn。2 粗品，可知步骤为水洗

14、、过滤分离出NH4cl溶液、ZnCU溶液和Mn。？固体；所得MnO2粗品中含有Mn。？、MnO(OH)、F e 2()3 及炭黑等，步骤是将Mn。?粗品在空气中加热，可知MnO(OH)、炭黑(主要成分为C单质)被色氧化，其中C被氧化为C O 2,MnO(OH)被氧化为Mn。？，此时Mn。2 粗产品中含有Mn。？、Fe2O3;步骤是向Mn。？粗产品(含MnO2、F e2O3中加入H溶液、稀 H2S0),并加热得到M n SO,溶液和F e(O H)：,沉淀；步骤是向M n SO,溶液中加入C a C l”二者反应生成M n C L 和微溶于水的C a SO”再经过滤操作得到M n C k 溶液。

15、K 详 析 A.步骤将黑锦粉分离为溶液和Mn。?粗品，可知步骤为水洗、过滤分离出NH4cl溶液、ZnCl2溶液和MnC)2固体，可知步骤分离出NH,Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤，故A项正确；B.经步骤分离所得的Mi!。?粗品中含有Mn。？、MnO(OH),F e 2()3 及炭黑等，步骤是将Mi!。?粗品在空气中加热，可知MnO(OH)、炭黑(主要成分为C单质)被0?氧化，其中C被氧化为C O”MnO(OH)被氧化为Mn。？，则步骤中发生的反应正确，故 B 项正确；C.中先加入双氧水，Mn。？会催化分解H Q 2,使其利用率降低，故 C项错误；D.步骤是向M n SO i 溶液中加

16、入C a C k,二者反应生成M n C L 和微溶于水的C a SO”所以含有少量的C a SO”故 D项正确。故选C o9.(2 0 2 1 北京高三其他模拟)下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是ABCD*目i on用铁粉作脱氧保鲜剂用白醋去除水垢用纯碱溶液清洗油污用明矶净水A.A B.B C.C D.DK答 案 AR详 析 FA.用铁粉作脱氧保鲜剂，生成氧化铁，氧气被铁单质还原，故选A；B.用白醋去除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；C.用纯碱溶液清洗油污，油脂在碱性溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，没有元

17、素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C；D.用明矶净水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；选 A-10.（2021 阜新市第二高级中学高三其他模拟）下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.氯碱工业法制NaOHB.维生素C 用作食品抗氧化剂C.用稀KMnO,溶液消毒D.古代利用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈K答 案 DR详 析 HA.氯碱工业法制NaOH的化学原理是电解饱和食盐水，涉及氧化还原反应，A 错误；B.维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B 错误；C.用稀KMnO,溶液消毒，利用的是KMnO,强氧化性，涉及

18、氧化还原反应，C 错误；I）.明研水解使溶液成酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈R主要成分为CuKOlDzCO；不涉及氧化还原反应，D 正确；故选Do11.（2021 河南新乡市新乡县一中高三其他模拟）化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是A.SO?漂白的纸张易变黄 B.长江入海口沙洲的形成C.苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄D.紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色K答 案 4 cK详 析 A.二氧化硫的漂白作用与纸张中色素发生化合反应生成不稳定的无色物质，日晒此物质又分解恢复黄色，发生的是化合反应，A不符合题意；B.混有泥沙的江水是胶体，海水中有大量电解质，胶体遇电解质溶液发生聚

19、沉形成沙洲，没有发生氧化还原反应，B不符合题意；C.苹果汁在空气中易被氧化成黄色，维生素C有还原性，可以防止氧化，发生的是氧化还原反应，C符合题意；D.在酸碱性不同的溶液中紫色甘蓝汁液会显示不同的颜色，所以它遇食醋颜色变化的原理与酸碱指示剂变色原理相似，不是氧化还原反应，D不符合题意；故选Co12.（2021 广西南宁市南宁三中高三三模）2021年 3 月，中国国家航天局发布高清火星影像图，以中国之眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑”。据载：火星表面富含铁的氧化物，在气流中形成红棕色尘暴。火星南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。下列说法正确的是A.水冰与干冰互为同分异构体B.火星表面含铁氧化物

20、可作颜料入画C.长征5 号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气D.传统的火箭推进剂为偏二甲脐和四氧化二氮，四氧化二氮作还原剂k答 案 BK详 析 A.水冰为H Q,干冰为CO2,非同分异构体，故 A错误；B.氧化铁红棕色，又称铁红，可做颜料，故 B正确；C.太空无氧，所以火箭必须自带液氧，故 C错误；D,偏二甲肺作还原剂，四氧化二氮作氧化剂，故 D错误；故选B。13.（2021 阜新市第二高级中学高三其他模拟）SF,是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂,工业上制备SF,的反应为3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl 0 下列说法错误的是A.S F,为氧化产物，S 2 c L 是还原

21、产物B.S C L 和 S 2 c L 两种物质中硫元素的化合价不同C.该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1D.上述反应中，每产生Im o l S R,转移电子的物质的量为2 m o iK 答 案 4 CE 详 析 UA.由方程式可知，S C k 中硫元素化合价为+2,S F,中硫元素化合价为+4,则反应中硫元素的化合价升高被氧化，S F,为反应的氧化产物，S 2 c k 中硫元素化合价为+1,则反应中硫元素的化合价降低被还有，S h 是反应的还原产物，故 A 正确；B.S C k 中硫元素化合价为+2,中硫元素化合价为+1,则两种物质中硫元素的化合价不同，故 B 正确；C.

22、由方程式可知，反应中S C h 既作氧化剂又作还原剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1,故 C错误；D.由方程式可知，生成S F,时 S元素化合价由+2 变为+4,则每产生Im o l S F”转移电子的物质的量为2 m o l,故 D正确；故选C。1 4.（2 0 2 1 长沙市明德中学高三三模）用酸性K M n O,溶液处理硫化亚铜（C*S）和二硫化亚铁（F e S2）的混合物时，发生反应I：MnO4+C u2S+H+-*C u2，+S O +温*+&0（未配平）和反应II：MnO4+F e S 2+Ht-F e+S 0：+血2*+&0 （未配平）。下列说法错误的

23、是A.反 应 I 中 C u2 s 只是还原剂B.反 应 I 中每生成Im o l S O：,转移电子的物质的量为1 0 m o iC.反 应 II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 ：1D.若反应I 和反应H 中消耗的K M n O 的物质的量相同，则反应I 和反应H 中消耗的还原剂的物质的量之比为2 ：3K 答 案 2 DK 详 析 A.反 应 I 中，C u2 s 中 C u元素化合价由+1 升高为+2、S元素化合价由-2 升高为+6,所以C uf只作还原剂，故 A 正确；B.反 应 I 中，C u2 s 中 C u元素化合价由+1 升高为+2、S元素化合价由-2 升高为+6,每生成Im

24、 o l S O；,消 耗 Im o l C uB,转移电子的物质的量为l O m o l,故 B 正确；C.反应 II,3M n O4+F e S2+8 H-F e31+2 S O；-+3 M n2+4H20,M 1 1 O 4是氧化剂、F e S 是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 ：1,故 C正确；D.2 M n O4+CU2S+8H-2CU2+S O：+2 M n2-+4H20 和 3 M n O4+F e S2+8 i r-F e3 t+2 S O：+3 M n2-+4H20中消耗的K M n O,的物质的量相同，则反应I 中消耗C u 和反应II中消耗F e&的比为3 ：2

25、,故D 错误；选 D o1 5.（2 0 2 1 辽宁高三其他模拟）汽车安全气囊中装有N a N：和K N。,固体，发生碰撞时生成两种金属氧化物和一种单质气体，下列说法正确的是A.氧化产物与还原产物的质量比为1 :1 5B.每消耗Im o l N a N,转移3 m o l电子C.安全气囊中发生的反应为1 0 N a N3+2 K N O3=K2O +5N a2O +1 6 N2 TD.氮气的电子式为N三NK答 案2CK 详 析 N a N?和K N。?反应生成两种金属氧化物即为氧化钠和氧化钾，和一种单质气体为氮气，根据氧化还原反应中的质量守恒和电子守恒配平方程式，反应方程式为：1 0 N a

26、 N3+2 K N O3=K2O +5N a2O +1 6 N2 T,A.N a N?是还原剂，生成氧化产物，K N O 3是氧化剂，生成还原产物，所以氧化产物和还原产物的比例为1 5:1,质量比也为1 5:5 A 错误;B.该反应中转移1 0 个电子，故每消耗Im o l N a N s转 移 电 子，B 错误；C.反应方程式为：1 0 N a N 3 +2 K N C）3=K 2 O +5N a 2 O +1 6 N2 T ,C 正确；D.氮气的电子式为：N*N：,D 错误；故选C。1 6.（2 0 2 1 梅州市梅江区梅州中学）在水溶液中，R 0：和M i产发生反应：R O r+3 M

27、n2 t+3 H2O=R+3 M n O21 +6 H 则 R O,中 R元素的化合价和原子最外层电子数分别为A.+4、6 B.+7、7 C.+5、7 D.+5、5R 答 案】cR 详 析 H根据电荷守恒：-n+6=6-l,n=l,故 R O；,中设R的化合价x,。为-2 价，x-6=-l,x=+5,由方程式中，R元素的还原产物为R可知，R 得 到 1 个电子达到8电子稳定状态，故 R原子最外层 7个电子。故选C。1 7.(2 0 2 1 江苏省如皋中学)室温下，通过下列实验探究N a H S 溶液的性质。实验实验操作和现象1向 0.1 m o l L-*N a H S 溶液中滴加几滴酚酸试剂

28、，溶液变红2向 0.1 m o l L1 N a H S 溶液中加入等体积0.1 m o l L N a O H 溶液充分混合3向 0.1 m o l L _1 N a H S 溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生4向 0.1 m o l L _1 N a HS溶液中滴加过量C u C L 溶液，产生黑色沉淀下列有关说法正确的是A.0.1 m o l f N a HS 溶液中：c (S2-)c (H2S)B.实验 2 所得溶液中：c(N a+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H)C.实验3 说明HS不能被氯气氧化D.实验4 反应静置后的上层清液中有c(C u)C(S3=K CUS)R答 案

29、DK 详 析 A.N a HS溶液中存在电离平衡HS UH +和水解平衡HS+H Q U H A+0 H，由实验1 可知N a HS溶液显碱性，则 HS 的水解程度大于电离程度，因此c(Sr0.1 m o l-L N a HS溶液和0.1 m o l -L N a O H溶液等体积混合，则所得溶液为N a 2s溶液,存在物料守恒 c(N a+)=2 KC(S2-)+C(HS-)+C(H2S)3,B 错误;C.氯气有强氧化性，HS有较强还原性，二者能发生氧化还原反应，实验3 没有淡黄色沉淀产生可能是氯气将HS氧化为硫酸根，C 错误；D.实验4 中产生黑色沉淀，说明生成了 C u S,则静置后的上

30、层清液中有c (C u2+),c(S)=Ksp(C u S),D 正确;选 D o1 8.(2021 江苏省如皋中学)实验室用下图所示装置制取SO?并验证SO 2的部分性质。下列有C.石蕊试液变红但不褪色D.用 N a O H溶液吸收少量SO?的离子方程式为S02+0l T=HS0 3(答 案 CK 详 析 HAA.铜和浓硫酸制取SO 2的反应为：C u+2Hz SO K 浓)=C u S0,+S02 t +2H2。，其中氧化剂为浓硫酸,还原剂为C u,只有一部分硫元素化合价改变得到二氧化硫，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1,故 A错误；B.SO,能使品红溶液褪色，体现了 50?的漂白

31、性，故 B 错误；C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试液变红，二氧化硫不能漂白指示剂，溶液不褪色，故 C正确；I).少量SO?与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为S02+20H=S0；+H O故 D 错误；答 案 选 C。1 9.(2021 广东汕头市 金山中学高三三模)某离子反应涉及H*、B i、M i l。-B i O；、M n2Hz O 六种微粒。其中cIMnOD随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5B.氧化性：B i O,大于M n C）4C.反应后溶液的p H值增大D.若 有 l m o l 还原剂参加反应，转移电子的

32、物质的量为5m o iK 答 案 2 AK 祥 解 Hc （M n O；,）随反应进行逐渐增大，M n（）4应是生成物，则 M n”为反应物，M n 元素化合价发生升高，具有氧化性的B i O?为反应物，由 B i 元素守恒可知BF是生成物，则反应的方程式应为5 B i O3+2 M n2 t+1 4H =5 B i3，+2 M n O；+7 H Q,以此解答该题。R 详 析 A.M n 元素化合价发生升高，则 M n，为还原剂，B i 元素的化合价降低，则 B i O；为氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,故 A错误；B.由反应 5 B i O：+2 M n 2+1 4H*=5

33、 B F+2 M n（）4+7 H Q,氧化剂是 B i O?,氧化产物是MnO：则氧化性：B i 03 MnO4,故 B正确；C.由反应5 B i O3+2 M n+1 4H =5 B F+2 M n O4+7 H Q 可知，反应消耗H*,p H 值增大，故 C正确；D.M n 元素化合价由+2 升高到+7,则若有lmo l还原剂参加反应，转移电子的物质的量为（7-2）X lmo l=5 mo l,故 D 正确。故选：A o2 0.（2 0 2 1 巴南区 重庆市实验中学）联氨出）可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是NH3-H2OA.过程中生

34、成的N z 是氧化产物B.过程中发生反应后溶液的pH减小C.Imol NN可处理锅炉水中Imol 02D.Imol N2H4含有的共价键数约为5X6.02X1023K答 案 BK详 析 XA.过程中N 2H，与 CuO反应生成Nz,N元素的化合价升高，则转化中N2Hl是还原剂，即是氧化产物，故 A正确；B.结合图示可知，中发生反应为：4Cu(NH3)；+Oz+8NH3H 2()=4Cu(NH3):+4 0 斤+6H2。，反应生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故 B错误；C.ImolN2H4失去电子生成氮气,转移4moi电子，而 ImolO?得到4moi电子,根据得失电子守恒可知，ImolN此可处

35、理水中Imol 02,故 C正确；D.Imol NzH,含有4molN-H键 和 ImolN-N键，共 5moi共价键，即共价键个数约为5X6.02X 1023,故 D正确；故 选:Bo21.(2021 山西阳泉市 高三三模)根据下列实验操作和现象所得出的结论或推论正确的是实验操作和现象实验结论或推论A向 FeCL溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化Cu与 FeCL发生了置换反应B向 Ba(N03)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀SO2具有还原性C用 pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9 和 8酸性：HBHAD用 AgNOs标准溶液滴定待测液中C U,以KzCrO 为指示剂K8P(

36、Ag2CrO4)KSP(AgCl)A.A B.B C.C D.DK答 案 U BR详 析 A.Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，没有单质生成，不属于置换反应，A错误;B.硝酸钢溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，则二氧化硫具有还原性，B正确；C.N a A、N a B 溶液的浓度未知，不能由盐溶液的p H 来比较对应酸的酸性，C 错误：D.以 K 2 C r O4为指示剂,说明Q(A g r O4)更 小,D错误;答 案 选 B。2 2.(2 0 2 1 安徽安庆一中高三三模)下列文献记载内容涉及非氧化还原反应的是A.东 汉 周易参同契中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”B

37、.宋 代 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”C.西汉时期的 淮南万毕术中 有“曾青得铁，则化为铜”D.晋 代 抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”R 答 案 BK 详 析A.胡粉是碱式碳酸铅E Pb3(0 H)2(C 03)2,加热过程+2 价 Pb 被碳还原为铅单质，Pb 元素化合价降低，涉及氧化还原反应，故不选A；B.“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及CaCO,=CaO+CO,T反应，涉及非氧化还原反应,故选B；C.“曾青得铁，则化为铜”，涉及Fe+CuS。4=FeS。4+C u,F e、C u 元素化合价有变化,涉及氧化还原反应，故不选C；AD.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹

38、砂”，丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生H g S=H g+S,温度降低时，又可发生H g+S=H g S,H g、S元素化合价有变化，涉及氧化还原反应，故不选D；选 B2 3.(2 0 2 1 云南昆明市昆明一中高三其他模拟)下列反应中，反应物用量或浓度变化时，不会引起产物改变的是A.Z n 与硫酸溶液反应 B.C u 与硝酸溶液反应C.A 1 与氢氧化钠溶液反应 D.C L 与 F e Bn 溶液反应R 答 案 1CK 详 析 A.Z n 与硫酸溶液反应，浓硫酸被还原产物为S O z等，稀硫酸被还原为H”A不符合；B.C u 与硝酸溶液反应，浓硝酸还原产物为N O”稀硝酸被还原为N O,B 不

39、符合；C.A l 与氢氧化钠溶液反应，产物为N a A l O z和 H”与反应物用量和浓度无关，C符合；D.C k 与 F e Bn 溶液反应，氯气先后氧化亚铁离子、滨离子，产物与反应物用量有关，D不符合；答 案 选 C。2 4.(2 0 2 1 江苏南京市 南京师大附中高三其他模拟)工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H zO(g)=C O(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)=C 0 z(g)+H 2(g)生成的 H z为原料合成氨。在饱和食盐水中先通N H s,后通C O 2,由于H C O；能形成多聚体，所以容易析出N a H C O s,过滤后热分解得纯碱。下列有关说法正确的

40、是A.增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率B.N a H C O s 溶液中，H C O；能形成多聚体是因为氢键的作用C.若反应体系中，c(C 0)=a m o l ,Lc(C02)=b m o l ,L 1,贝！j c(H z)=(a+b)m o l L-D.析出N a H C O s 的反应属于氧化还原反应K 答 案】BR 详 析 A.增大压强，C(s)+H20(g)=C 0(g)+H 2(g)平衡逆向移动，不利于提高焦炭的利用率，故 A错误；B.0 吸引电子能力强，H C O,离子间能形成氢键，所以K O?能形成多聚体，故 B正确；C.若反应体系中，c(C 0)=a m o I Lc

41、(C O j=b m o l L根据氧原子守恒,则 c(H z)=(a+2 b)m o l ,L 故 C错误；D.氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故 D 错误；选 B。2 5.(2 02 1 江苏南京市 南京师大附中高三其他模拟)T i O z 的“纳米材料”有广泛的应用，工业上可利用T i C L 制取。T i C L 熔点为-2 5 C,沸点为1 36.4 制取T i(h 的反应为2 F e T i 0s+7 C 1 2+3C=2 T i C L+2 F e C b+3C 02、T i C L+O z H i a+ZC l z。下列说法正确的

42、是A.基态T i 原子核外价电子排布式为3d 2 4 s B.C b、C O 2 都是含有非极性键的非极性分子C.T i C L 晶体是离子晶体，配位数为4D.生 成 1 m o l F e C L 转移电子的物质的量为1 4 m o lR 答 案 4 AR 详 析 A.T i 的原子序数为2 2,T i 原子核外有2 2 个电子，基态T i 原子的核外电子排布式为I s 2 2 s 加，3s 2 3P 6 3d 2 4 s 价电子排布式为3d 2 4 s*A正确;B.C h 和 C O?都是非极性分子，C L 中含C l C l 非极性键，C O?中含C=0极性键、不含非极性键,B 错误；C

43、.T i C L 的熔点为-2 5 ,沸点为1 36.4 ,熔、沸点较低，T i C L 晶体是分子晶体，C 错误;D.反应中F e 元素的化合价由+2 价升至+3价，C元素的化合价由0 价升至+4 价，C 1 元素的化合价由0 价降至T 价，生成2 m o i F e C L,转 移 1 4 m o l 电子，则生成I m o l F e C h 转移电子物质的量为7 m o l,D 错误；答 案 选 A。2 6.（2 02 1 *山东滨州市 高三二模）用 H 2 S O 4 浸出一萃取”法从铅烟灰（主要含有I n2O3,还含有P bO 和 S i O z 杂质）中回收单质锢（I n）的生产

44、工艺流程如图所示。MnO?、稀H2SO,铅 烟 灰 一滤渣海绵锢已知：I.“萃取”反应：I m （S O。3+6 （H A）2 （有机液）峰 为 2 1 n （%）3（有机液）+3H 2 s 0,I I.“反萃”反应：I n（H A 2）3（有机液）+4 H C l 蹲 诊 3（必）2（有机液）+电成1 4下列说法正确的是A.“高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率B.“萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同C.“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高锢的反萃取率D.“置换”时，得到海绵锢的化学方程式为：Zn+2 H I n Cl 产Zn Ck+H z t +2 I n Cl

45、3K答 案 4 CK详 析 A.二氧化锦与浓盐酸加热生成氯气，且高温会造成大量的H C1 挥发造成损失，不能提高酸浸速率，A 错误；B.每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，所以多次萃取的效率更高，B 错误；C.“反萃”时，适当增加盐酸的浓度，平衡皿田友）式有机液）+4 1 4 6：3（皿）2（有机液）+四直1 4正向移动，可提高钢的反萃取率，C 正确；D.“置换”时锌与H l n CL 反应产生I n 单质而不是氢气，发生反应的化学方程式为3 Zn+2 H I n Cl,F 2 I n+3 Zn Cl2+2 H Cl,D 错误；综上所述答案为C。2 7.（2 0 2 1 重庆）硼氢化钠（

46、N a BH j 可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是 -B 0-0 O-H.一eA.水在此过程中作还原剂B.若用Dz O 代替上0,反应后生成的气体只有H DC.N a BH,与水反应的离子方程式为：BH4+4 H20=B（0 H）；+4 H2TD.若不使用催化剂，N a BK与水不能反应产生压K答 案 1cK详 析 A.据图可知脱去的氢原子最终生成氢气，水中H元素化合价降低，所以水为氧化剂，A错误；B.据图可知，第一步中两个BH；各脱去一个H原子结合形成出，即反应后生成的气体中有H?,B 错误；C.据图可知N a BH,与水反应过程

47、中反应物为BH；和 HQ,产物为B（0 H）；和氢气，离子方程式为 BH :+4 H Q=B(O H)；+4 H 介，C 正确；D.催化剂只是加快反应速率，即使不使用催化剂，N a BH,与水反应依然能产生氧气，D 错误;综上所述答案为C。2 8.(2 0 2 1 湖南高三其他模拟)下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A在某醛类有机溶液中滴入溪水溟水褪色该醛类物质含有碳碳双键B将苯、液澳和铁粉混合后产生的气体直接通入A gNOs 溶液中产生淡黄色沉淀苯和液漠发生了取代反应C向F eB r2和 K SC N混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入C C L 混合振荡、静置下层呈无色

48、，上层呈红色F e 的还原性大于B r-D向 1mL 2mo i!?的NaOH溶液中滴加广2 滴 0.Im oMMg CL溶液后的悬浊液中，再滴加2 滴 0.I m o k L溶液出现红褐色沉淀KS9 K M g(0H)23 KS9 K F e(0H)33A.A B.B C.C D.DK 答 案 CK 详 析 XA.醛基可能会被澳水氧化，使滨水褪色，该物质中不一定含有碳碳双键，故 A 错误；B.液漠易挥发，挥发出的溟单质与A g N O a 溶液反应也能生成A gB r 沉淀，所以产生淡黄色沉淀并不能说明苯和液漠发生了取代反应，故 B 错误；C.向F eB r2和 K SC N混合溶液中滴入少

49、量新制氯水，因F e2+的还原性大于B r-，则静置后有机层在下层呈无色，水层在上层呈红色，故 C正确；D.溶液中氢氧化钠过量，所以再加F e C b 溶液就会有红褐色沉淀，不能说明是M g(O H)2 沉淀转化来的，正确方法是加入过量M g C l2,然后再滴少量FeC y溶液，依据沉淀颜色变化判断，故 D错误；故选Co29.(2021 长沙市明德中学高三三模)锢(Sr)为第五周期IIA 族元素，其化合物六水氯化锢(SrCl2-6H20)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrS04,含少量BaSOj为原料制备，生产流程如下：下列叙述不正确的是A.锢的金属性比钙的强，所以Sr

50、SO,的溶解性比CaSO,的强B.高温焙烧时，若 0.5molSrS04完全反应转移了 4moi电子，该反应的化学方程式为:高温SrS0,+4C=SrS+4coC.加入适量lmol/LH2s0,目的是除去溶液中Ba?*杂质D.工业上常电解熔融SrClz制勰单质，则 SrCb 6H20 制取无水SrCL 一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2 6H20 失水恒重工答案1 A DR详 析 A.根据同主族元素性质递变规律，锢的金属性比钙的强，SrSO,的溶解性比CaSO,的弱，故 A错误；B.高温焙烧时，若 0.5molSrS0，完全反应转移了 4moi电子，说明S 元素化合价由+6价降低为温.-2