2021届合肥市包河区中考化学一模试卷.pdf

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1、2021届合肥市包河区中考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共12小题，共12.0分）1.下列制作过程中的变化属于化学变化的是（）A.铁水铸锅 B.榨取果汁 C.麦磨成面 D.粮食酿酒2.下列有关资源及能源的说法不正确的是A.空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多的是氮气B.目前，可燃冰在开采技术上还存在着困难，尚处于实验性开采阶段C.人类可直接利用的淡水资源，占全球总储水量的2.53%D.金属的回收再利用可以节约金属资源3.对人类生存环境会造成危害的是（）A,生活污水达标处理后排放 B.化肥和杀虫剂的乱施滥用C.废旧电池回收 D.使用太阳能热水器4.豆腐脑、油条、胡辣汤、包子、煮鸡蛋、油饼、

2、菜角等均为“河南早餐”常见食品，其中鸡蛋和豆制品主要为人体补充的营养素是（）A.蛋白质 B.维生素 C.油脂 D.糖类5.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（）A.氧化铁FeO B.铝aL C.碳酸钾K2cO3 D.氯化氨NH4cl6.下列实验操作正确的是（）A.给试管中的液体加热，试管口朝向无人处B.酒精灯内酒精的体积不能超过灯体积的;C,经加热的试管直接放在冷水中冲洗D.一氧化碳还原氧化铜时，先点燃酒精灯，再通一氧化碳7.最近科学家用钙原子轰击倍原子，合 成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法不正确的是（）117 Uns2943*56A.钙和信都属于金属元素 B.该元素的中子数

3、为117C.该元素的核外电子数为117 D.该元素的相对原子质量为2948.我国科学家率先用石墨烯制成新型电池，该材料有望生产出“纸一样的薄的手机”“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是（）A.具有还原性 B.常温下化学性质活泼C.具有导电性 D,在空气中完全燃烧生成二氧化碳9.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法正确的是（）OOA.这个反应是分解反应B.该反应使有毒气体转化为无毒气体C,反应物不属于氧化物D,反应中原子、分子个数都不变10.下列图象对应叙述关系正确的是（）加注：。泰示BUR千。寰原叙原千一 双尿秉干11.FC时，在某物质的不饱和溶液m

4、克中，再加入该物质n 克，或蒸发掉P 克水，都恰好使溶液变为饱和溶液，则该物质在y c时溶解度为（）.100n/A.克B.号 廿 克C.泼 克鱼5 x 100克nD.1 2.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）固体质里A局温煨烧一定质量的石灰石反应时间生成0 2质里B有催化剂庆森化刘用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气反应时间二、13.沉淀质量/g向一定质量的CUSO4溶 液 里 滴 加NaOH溶液D.向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体简 答 题（本 大 题 共2小 题，共10.0分）请用微观粒子的相关知识解释如下现象。（1）打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香（2）用水银温度

5、计测量体温，发现水银柱升高 o14.请 你 用 学 过 的 知 识 回 答 下 列 问 题。（1）水 是生命之源，“珍 惜 水、节 约 水、保 护水”是每个公民的义务和责任。下 列“水”属 于 纯 净 物 的 是（填序号）。A.蒸 储 水B,河 水C.自来水 下 列 做 法 不 正 确 的 是（填序号）。A.用洗菜水冲厕所 B.生活污水可任意排放C.农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌(2)宁夏人们生活中，普遍采用天然气烧水做饭，天然气的主要是成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式。如果发现燃气泄漏处理的措施 o(3)氢气它作为一种清洁燃料没有大规模使用的主要原因_ _ _ _ _(填字母)A

6、.氢气的制造、储存和运输都很困难 B.无法制备氢气C.氢气燃烧的热值不高 D.制备氢气的原料来源不易三、探究题(本大题共2 小题，共 13.0分)15.如图所示是气体制取与性质验证的组合实验。打开A 中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E 中均可观察到明显现象。(1 用中盛 装 过 氧 化 氢 溶 液 的 仪 器 的 名 称 是。(2)D中 的 现 象 是,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)E中 的 现 象 是,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)用 F 装 置 收 集 气 体 的 依 据 是,如果将D 和 G 相连接，则会出现 的现象。16.某化学兴趣小组的同学在

7、进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝的化学性质进行了探究。【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。【性质探究】(1)金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是 o 说明铝在金属活动性顺序表中排在镁的 OA溶液N及S 0 4溶液,产生H：的速度v的稀硫酸一扇的稀盐酸 a b c反应时间，t图1（2）金属与酸的反应铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为 o图1中从0到a这 段 时 间 内 没 有 明 显 变 化 的 原 因 可 能 是。将铝片与pH相

8、同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速率前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的足量稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氨气的速率前者比后者慢很多。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你 认 为 还 存 在 另 一 种 可 能 是。【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的A溶液的溶质化学式为

9、。四、计 算 题（本大题共1小题，共5.0分）1 7.欲测定某生石灰中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验.请计算：生成CO2气体的质量是_ _ _ _ _ _g；求样品中CaCC3的质量分数.（列化学方程式计算）加100g稀盐酸完全反应10g样品107.8 g溶液【答 案 与 解 析】1.答案：D解析：解：A、铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、麦磨成面过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

10、物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.答案：C解析：淡水占全球总储水量的2.5 3%,人类可直接利用的淡水资源很少，C 错误。3.答案：B解析：解：A、生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可杜绝生活污染对环境的破坏，所以A 不会对环境造成危害。B、化肥农药不合理使用，会使其残留物随水污染河流，危害人类生存环境，所以B会对环境造成危害。C、废旧电池中含有重金属汞，回收后防止其污染环境，所以C 不会对环境造成危害。D、太阳能是清洁能源，它使用时不会排放有毒有

11、害的气体，不会对环境造成危害，所以D 不会对环境造成危害。故选：BoA、生活污水是三大水污染源之一。B、化肥农药不合理使用会污染水土。C、电池中含有有毒的重金属汞。D、太阳能是清洁能源，无污染。环境污染对人体健康的危害，倍受世人关注，有关环境污染方面的化学知识，已成为重要的中考热点之一。4.答案：A解析：解：蛋制品、豆制品中富含蛋白质，鸡蛋和豆制品中富含蛋白质，故主要为人体补充的营养素是蛋白质。故选：Ao根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。5.答案：C解析：解：A、氧

12、化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2（）3,故选项化学式书写错误.B、铝属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为AI；选项中第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，故选项化学式书写错误.C、碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为K2c。3,故选项化学式书写正确.D、氯化镀中镀根元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NH4CI；但选项中氯化钱的名称书写错误，故选项不符合题意.故选：C.根据单质和化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可.本题难度不大，掌握单质

13、和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键.6.答案：A解析：解：A、给试管中的液体加热，试管不能朝向有人的地方，以防液体沸出伤人，故A正确；B、酒精灯内酒精的体积不能超过酒精灯体积的;，故B错误；C、加热后的试管不能立即用水冲洗，会造成试管的炸裂，应放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗，故C错误；D、一氧化碳具有可燃性，还原氧化铜时，应先通入一氧化碳，排尽玻璃管中的空气，再进行加热，以防止发生爆炸，故D错误。故选：A。A、根据给试管中的液体加热时的注意事项进行分析；B、根据酒精灯的使用方法进行分析；C、根据试管炸裂的原因分析；D,根据可燃性气体与空气混合加热时易发生爆炸进行分析。本题难度不

14、大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.答案：B解析：解：A.钙和错的偏旁均为“金”字，所以都属于金属元素，故正确；B.由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为1 1 7,即质子数为117而不是中子数，故错误；C.在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子核外电子数为1 1 7,故正确；D.由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为2 9 4,故正确。故选：B,根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本

15、题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。8.答案：B解析：解：石墨具有优良的导电性，石墨烯也具有导电性；石墨烯属于碳的单质，常温下化学性质不活泼，在高温下具有还原性、在空气中完全燃烧生成二氧化碳。故说法B不正确。故选：B。根据单质碳的性质分析回答，碳在常温下具有稳定性、在点燃或高温下具有可燃性、还原性等。本题的难度不大，了解碳单质的物理性质和化学性质即可分析解答。9.答案：B解析：解：A、由反应的微观过程可知，反应物不是一种，该反应不可能属于分解反应.故不正确；B、由反应物、生成物的微观构成可知，在该反应中，一氧化碳和一氧化氮反应生成了二氧化碳

16、和氮气，该反应使有害气体转化为无害气体.故正确；C、由微观示意图可知，反应物中CO属于氧化物.故不正确；D、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化、原子的个数没有发生变化.故不正确.故选B.A、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；B、根据反应物、生成物的微观构成、分析物质的性质；C、根据氧化物的微观构成解答；D、对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的数目的变化.分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子.10.答案：C解析：解：A、向pH=3的溶液中加水，溶液的pH增大，但不能等于7,更不会大于7,故A

17、错误；B、一定质量的稀盐酸与锌粒反应，生成的氢气会增多，不会减少，故B错误；C、室温下向一定量的水中不断通入CO?，二氧化碳与水化合生成了碳酸，溶液的酸性增强，pH减小，故C正确；D、碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，固体的质量减少，但不会等于0,故D错误。故选：C.A、根据溶液pH的变化分析；B、根据稀盐酸与锌粒反应分析；C、根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析；D、根据碳酸钙受热分解分析。此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在。11.答案：A解析：解：把这个不饱和溶液看成两部分，一部分是饱和溶液，一部分是P克的纯水.则再加入N克物质就饱和

18、，表示在P克水中溶解N克的物质成为饱和溶液，即：=就 得：S =詈.故选A.由题意“在某物质的不饱和溶液m克中，再加入该物质n克，或蒸发掉P克水，都恰好使溶液变为饱和溶液”，则把这个不饱和溶液看成两部分，一部分是饱和溶液，一部分是P克的纯水.掌握饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化.12.答案：C解析：解：A.高温煨烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零。故A不正确；B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加不加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气一样多；而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样；故B不正确。C.图示随加入NaOH溶

19、液增加沉淀质量在增大，与反应事实相符，反应完，则沉淀的质量不变；故C能正确反映对应操作。D.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不变，其溶质质量分数不变。而图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加，与题意不符；故 D 不正确。故选：Co高温煨烧一定质量的石灰石时，能分解生成氧化钙和二氧化碳；用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，无论加不加催化剂，最终产生氧气一样多；CUSO4溶液与NaOH溶液发生反应，会产生沉淀；某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，原溶液及原溶液溶质量不增加，其溶质质量分数不变.考查学生明确反应物与生成物的状态，催化剂的作用及特点

20、，酸碱反应与PH的关系以及一定温度下某饱和溶液与该溶液溶质的关系，知识面涉及广，锻炼学生的思维能力.13.答案：分子是不断地运动的汞原子间的间隔变大解析：解：(1)打开盛放白酒的陶瓷瓶，闻到一股酒香，是因为酒香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。(2)水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量体温水银柱升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大。故答案为：(1)分子是不断地运动的；(2)汞原子间的间隔变大。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解

21、答即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。点 燃14.答案：A B+2O2C O2+2H2O关闭燃气阀门，开窗通风 A解析：解：(1)河水和自来水中含有多种物质，属于混合物；而蒸储水中只含一种物质，属于纯净物；故填：A；A.用洗菜水冲厕所可以节约用水，做法正确；B.生活污水任意排放会造成水体污染，做法错误；C.农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水，做法正确。故选：B；(2)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，燃气属于易燃物，泄露不能见明火，所以如点燃果发现室内燃气泄漏，应立即关

22、闭燃气阀门，开窗通风；故填：C H 4+2 O2二C O2 +2 H 2 O;关闭燃气阀门，开窗通风；(3)氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高。故填：Ao(1)根据物质的组成、节约用水与防治水体污染的措施来分析；(2)根据化学反应的原理以及燃气泄漏的处理方法来分析；(3)根据氢能未广泛使用的原因来分析。化石燃料日趋枯竭，并且大量使用化石燃料会污染环境，因此开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。15.答案：分液漏斗 产 生 大 量 气 泡C a C O3+2 H C 1 =C a C

23、 l2+H20 +C 02 T紫 色 石 蕊 变 红H20 +C 02=H2C O3二氧化碳的密度比空气大 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭解析：解：(1)A中盛装过氧化氢溶液的仪器的名称是分液漏斗。(2)D中稀盐酸与石灰石反应,反应的现象是产生大量气泡，发生反应的化学方程式为C a C O3 +2 H C 1 =C a C 1 2 +H?0 +C O2 T o(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，发生反应的化学方程式为0 +C 02=H 2 c o 3。(4)用F装置收集气体的依据是二氧化碳的密度比空气大，如果将D和G相连接，由于二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，

24、则会出现的下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭的现象。故填：(1)分液漏斗；(2)产生大量气泡；C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T；(3)紫色石蕊变红；H20 +C 02=H 2 C O3；(4)二氧化碳的密度比空气大；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。根据已有的知识进行分析，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，紫色石蕊试液与酸性溶液变红，F收集的气体需要密度比空气大，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。本题考查了实验室制取氧气的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基本实验的掌握，以便灵活应用。16.答案：无明显变化

25、后 面2 A 1 +3 H2S O4=A 12(S O4)3+3 H2T铝表面的有氧化膜，氧化铝与硫酸反应铝片完全相同硫酸中的硫酸根离子对反应产生抑制作用Na 2 s。4解析：解：(1)铝的金属活动性比镁的金属活性弱，则甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是无明显变化，说明铝在金属活动性顺序表中排在镁的后面；故填：无明显变化；后面；(2)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则化学反应方程式为2 A 1 +3 H 2 s O4 =A 12(S O4)3 +3 H2T；分析曲线图可知，从0到a这段时间没有氢气产生，原因可能是铝表面的有氧化膜，氧化铝与硫酸反应；故填：2 A 1+3 H

26、2S O4=A 12(S O4)3+3 H2T；铝表面的有氧化膜，氧化铝与硫酸反应；分析实验操作可知，将某铝片从中间切成两等份，再分别放入p H相同的足量稀硫酸和稀盐酸中，因为铝片完全相同，不可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因；硫酸中含有硫酸根离子，铝与稀硫酸反应速率慢，还存在另一种可能是硫酸中的硫酸根离子对反应产生抑制作用；故填：铝片完全相同；硫酸中的硫酸根离子对反应产生抑制作用；【验证猜想】分析图2实验可知，控制的变量是氯离子，其它量都相同，则加入的A溶液的溶质化学式为Na 2 s O,；故填：Na 2 s o平(1)依据铝与镁的金属活性分析；(2)依据铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢

27、气分析：依据曲线图分析；依据实验操作分析；依据硫酸的组成分析；【验证猜想】依据对比实验控制的变量分析。此题主要考查常见物质的性质，主要利用实验图示、曲线图及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。17.答案：2.2解析：解：(1)反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：1 0 g +1 0 0 g-1 0 7.8 g =2.2 g,答：生成CO2气体的质量为2.2 g.(2)设样品中Ca CC)3的质量为X,Ca CO3+2 H C1 =Ca Cl2+H2O+CO2 T1 0 0 4 4X 2.2 g1 0 0 _ 4 4=Z 2 gX =5 g,样品中Ca CO3的质量分数为：1 0 0%=5 0%.答：样品中CaC03的质量分数为50%.根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量.解答本题关键是要能够通过反应前后的质量差，求出生成的二氧化碳的质量，其它计算就迎刃而解了.