2021年高考化学全国甲卷试题真题及答案详解.pdf

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1、一、选择题1 .化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.N,、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.18g重水(D Q)中含有的质子数为10N,、B.3moi的NO?与 H Q 完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状)分子中含有的S-S键数为1NAD.1LPH=4的O.lmol I/K CrzO,溶液中小。/离子数为0.1NA3.实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化镀固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴

2、加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化铳的混合物A.A B.B C.C D.D4.下列叙述正确的是A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烷烧的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和 X 的试卷第1页，共 7页最外层电子数之和，也是丫的最外层电子数的2倍。W 和 X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：Z Y X WB.W 与 X只能形成一种化合物C.丫的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和 Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合

3、物6.已知相同温度下，（B a S O j B a C O j）,某温度下，饱和溶液中-l g c（S O：）、-l g c（C O；j 、与-l g c（B a 2+）的关系如图所示。10.0一99.O99iz8S.4.3.KOU)。耳KOS)。宜，1.01.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0-lgc(Ba24)下列说法正确的是A.曲线代表B a C O j 的沉淀溶解曲线B.该温度下B a S O4的K8 P（B a S O J值为I。x 1 01 0C.加适量B a C l2固体可使溶液由a 点变到b点D.c（B a2+）=l 0.时两溶液中=1 0%g7.乙醛酸

4、是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H?0 解离为H+和0 H,并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是试卷第2 页，共 7 页电源铅电极o OII IIHOCC H（乙醛酸）OHC-OHCO 0II II HO 一CC 0H（乙二酸）H2O1H.OH,石墨电极饱和乙二酸溶液双极膜 乙二醛+KBr酸溶液A.K B r在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.O O O O阳极上的反应式为：Il II+2 H+2 e-=H O-C-C-OH H O-C-C-H+H20C.制得2 m o i乙醛酸，理论上外电路中迁移了 I m o l电子D.双极

5、膜中间层中的H 在外电场作用下向铅电极方向迁移二、非选择题8.碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题:(1)1的一种制备方法如下图所示:沉淀加入F e粉 进 行 转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为,生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。通入CL的过程中，若氧化产物只有一种，反 应 的 化 学 方 程 式 为;若反应物用量比n(C l J/n(F e L)=1.5时，氧 化 产 物 为；当n(C 1 2)/n(F%)1.5 ,单质碘的收率会降低，原因是。(2)以N a I C)3为原料制备h的方法是：先向N a I O3溶液中加入计量的N a HS

6、O,生成碘化物；试卷第3页，共7页再向混合溶液中加入NalO,溶液，反应得到马，上述制备U 的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为.(3)KI溶液和CuSC)4溶液混合可生成Cui沉淀和L，若生成1 m o l,消耗的KI至少为mole L 在KI溶液中可发生反应+r U I：。实验室中使用过量的KI与CuSO”溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是9.胆 研(C uSO/5H Q)易溶于水，难溶于乙醇:。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆机，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆机时，用到的实验仪器

7、除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为,与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该 方 法 的 优 点 是。待 CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H Q?,冷却后用N H jH Q 调pH 为 3.54,再煮沸lO m in,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、乙醇洗涤、,得到胆矶。其中，控制溶液pH为 3.5 4 的目的是,煮沸lOmin的作用是 o(4)结晶水测定：称量干燥坨烟的质量为叫，加入胆矶后总质量为IB?,将用烟加

8、热至胆帆全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最 终 总 质 量 恒 定 为 根 据实验数据，胆 研 分 子 中 结 晶 水 的 个 数 为(写 表 达 式)。(5)下列操作中，会 导 致 结 晶 水 数 目 测 定 值 偏 高 的 是(填 标 号)。胆研未充分干燥 堪期未置于干燥器中冷却 加热时有少胆研迸溅出来1 0.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳.回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO,(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)蝴=+41

9、 kJ.mol-1(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90kJ.mol试卷第4页，共 7页总反应的AH=kJ.mor1;若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化 的 是(填 标 号)，判 断 的 理 由 是。体系能量体系能量AC.体系能量体系能量D.反应进程 反应进程(2)合成总反应在起始物n(H2)/n(CC2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x C&O H),在t=25(TC下的x(CHQH)p、在p=5xl()5pa下的x(CHQH)t 如图所示。Muxp/105 Pa200 210 220 230 240 250 260 270

10、 280trc用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=图 中 对 应 等 压 过 程 的 曲 线 是,判 断 的 理 由 是:当x(CHQH)=0.1(h CO2的平衡转化率a=,反应条件可能为_ 或_。【化学一选修3：物质结构与性质】1 1.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。试卷第5页，共 7页该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。S i 的 价 电 子 层 的 电 子 排 布 式 为；单 晶 硅 的 晶 体 类 型 为。S i C k 是生

11、产高纯硅的前驱体，其中S i 采取的杂化类型为。S i C L.可发生水解反应，机理如下：11CSC/Qr ci、/ci/H 1Clsi Ob、H含s、p、d轨道的杂化-HC1/C1OHo1-一CSC吟含 s、p、d轨道的杂化类型有：d s p 2、s p 3 d、s p 3 d 2,中间体S i C 1 4(H 2 O)中 S i 采取的杂化 类 型 为(填 标 号)。(2)C O2分子中存在 个。键和 个兀 键。(3)甲醇的沸点(6 4 7 C)介于水(1 0 0。0和甲硫醇(C E h S H,7 6 C)之间，其原因是。(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组

12、成为ZnO/Zr O2固溶体。四方Zr C h 晶胞如图所示。ZH+离 子 在 晶 胞 中 的 配 位 数 是,晶胞参数为a p m、a p m、c p m,该晶体密度为 g,c nr 3(写出表达式)。在 Zr C h 中掺杂少量Z n O 后形【化学一选修5：有机化学基础】1 2.近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：试卷第6 页，共 7 页回答下列问题：(1)A的 化 学 名 称 为。(2)1 m ol D反应生成E至少需要 m ol 氢气。(3)写出E中 任 意 两 种 含 氧 官 能

13、团 的 名 称。(4)由E生成F的化学方程式为 o(5)由G生成H分两步进行：反 应 1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为(6)化合物B 的 同 分 异 构 体 中 能 同 时 满 足 下 列 条 件 的 有(填 标 号)。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键(-0-0-)c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3 ：2 ：2 ：1A.2个 B.3 个 C.4个D.5 个(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写 出 合 成 路 线。试卷第7页，共 7页1.c【详解】A.食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠

14、，故 A 错误；B.废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染，水体污染等，故 B 错误；C.天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故 C 正确；D.含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故 D错误；故选C。2.C【详解】1 8gA.DQ的质子数为1 0,1 8 g D Q 的物质的量为20g/嚷o J 0.9 m o l,贝 U 1 8g 重水（D?。）中所含质子数为9NA，A 错误：B.N O?与H?O 反应的化学方程式为：3 N O 2+H 2 O 2 H N O 3+N O,该反应消耗3个 N C h 分子转移的电子数为

15、2个，则有3 m o i 的 N O 2 参与反应时，转移的电子数为2NA，B 错误;c-个）分子中含有的S-S 键数为8 个，3 2 g s g 的物质的量为母丁 则含有的S-S 键数为/XNEA，C 正确;D.酸性K z C B，溶液中存在：Cr2O；+H2O2C rO；+2H含 Cr 元素微粒有50 和Cr O f ,则I L p H=4 的0.1 m o l L-K2Cr2O7溶液中50/离子数应小于0.1 NA,D错误；故选C。3.D【详解】A.氯化钱不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化钱固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝

16、化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；D.实验室加热氯酸钾和二氧化镭的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化镒作催化剂，可用答案第1 页，共 1 2 页此方法制备氧气，D 可行；故选D。4.B【详解】A.甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反应，A 错误；B.乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸氢钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别两者，B 正确：C.含相同碳原子数的烷烽，其支链越多，沸点越低，所以烷烧的沸点高低不仅仅取决于碳

17、原子数的多少，C 错误；D.戊二烯分子结构中含2 个不饱和度，其分子式为C5H8,环戊烷分子结构中含1 个不饱和度，其分子式为C5H10,两者分子式不同，不能互为同分异构体，D 错误。故选B。5.D【分析】W.X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和 X 的最外层电子数之和，也是丫的最外层电子数的2 倍，则分析知，Z 的最外层电子数为偶数，W和 X 的单质常温下均为气体，则推知W 和 X 为非金属元素，所以可判断W 为 H 元素，X为 N 元素，Z 的最外层电子数为1+5=6,丫的最外层电子数为号=3,则丫为A1元素，Z 为S 元素，据此结合元素及其化合物的结

18、构与性质分析解答。【详解】根据上述分析可知，W 为 H 元素，X 为 N 元素，丫为A1元素，Z 为 S 元素，则A.电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(A1)Z(S)X(N)W(H),A 错误；B.W 为 H 元素，X 为 N 元素，两者可形成NH3和 N2H4,B 错误；C.丫为A l元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C 错误；D.W、X 和 Z 可形成(NH42S、NH4HS,两者既含有离子键又含有共价键，D 正确。故选D。6.B【分析】答案第2页，共 12页B a C C h、B a S C 4均为难溶物，饱和溶液中T g c(B

19、a 2+)+T g c(S O：)=T g c(B a 2+)x c(S O：)=一 l g K w(B a S C M ,同理可知溶液中 T g c(B a 2+)+1 g磔 C O；)=一l g M B a C O3),因 询(B a S O4)K*(B a C O3),则T g K M B a C C h)过量,先氧化完全部 再氧化Fe2+,恰好将全部 和 Fe?+氧化,故氧化产物为3 Fe Cb,当n(C1 2)/n(Fe I 2)1.5 即C1 2 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：Fe l2+Cl2=h+Fe Ch;L、

20、Fe Cb；1 2 被过量的Cl?进一步氧化；(2)先向Na l O,溶液中加入计量的Na HS C 3,生成碘化物即含的物质；再向混合溶液中(含1-)加入N ap溶液，反应得到L，上述制备L 的两个反应中 为中间产物，总反应为I。，与H S Oj 发生氧化还原反应，生成S O：和 4,根据得失电子守恒、电荷守恒 及元素守恒配平离子方程式即可得：2I O；+5 H S O；=I2+5 S O+3H+H2O,故答案为：2I O；+5 H S O；=I,+5 S O+3H+H2O；(3)KI 溶液和C uS O”溶液混合可生成C ui 沉淀和L，化学方程式为4 KI+2C uS O4=2C ul

21、J答案第4 页，共 12页+L+2K2s o 4,若生成Imolj则消耗的KI 至少为4 m o l；反应中加入过量K I,浓度增大,可 逆 反 应 平 衡 右 移，增大U溶解度，防止L 升华，有利于蒸储时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。A9.A、C C uO+H 2s O4=CUSC)4+H2O 不会产生二氧化硫且产生等量胆矶消耗硫酸少(硫 酸 利 用 率 高)过 滤 干 燥 除 尽 铁，抑制硫酸铜水解破坏氢氧化铁胶体，易于过滤/80(/n,一-m,7)_9(叱一加J【详解】(1)制备胆研时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏

22、斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C；(2)将C u O 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为ACUO+H2SO4=CUSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将C u O 加入到适量的稀硫酸中，加热制备胆研的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矶消耗硫酸少(硫酸利用率高)；(3)硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；C u O 中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液p H 为 3.5 4,酸性环境同时还可抑

23、制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸l Om i n,目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁，抑制硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤；(4)称量干燥用烟的质量为犯，加入胆研后总质量为 吗，将珀烟加热至胆矶全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为机3。则水的质量是(叫一加 3)g，所以胆机(Cu S O4-n H2O)中 n值的表达式为丝浮:缥=n:l,解得n=1 o 1608 0(?2 吗)9(%-州)；_ 8 0(%-八)(5)胆帆未充分干燥，导致所测m 2偏大，根据+可知，最终会导致结晶水数9(一

24、 叫)目定值偏高，符合题意;答案第5 页，共 12页用土另未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆研，导致所测 m3偏大，根据n=+能 可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意；9(加 3 -叫)加热胆研晶体时有晶体从生蜗中溅出，会使rm数值偏小，根据n=翌可知,最终会导致结晶水数目定值偏高，符合题意：综上所述，符合题意，故答案为：。10.-49 A ，/为正值，为和A/为负值，反应的活化能大于反应的p(H2O)p(CH,O H)p3(H2)p(CO2)b 总、反应AH0,升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小 33.3%5xl05Pa,210 9

25、xl05Pa,250【详解】(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：co,(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH)=+41 kJ.mol-1,CO(g)+2H,(g)=CHJOH(g)AH2=-90kJ.mor,根据盖斯定律可知，+可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H,(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=(+41 kJ.moll)+(-90kJ.mor,)=-49kJ.mol-1；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应为慢反应，因此反应的活化

26、能高于反应，同时反应的反应物总能量低于生成物总能量，反应的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A 项，故答案为：-49；A；A/7/为正值，A%为和，为负值，反应的活化能大于反应的。二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CC)2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H 2O(g),因此利用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式()=p(H Q)p(C H Q H)p3(H2)p(C O2)故答案为:p(H Q)p(CH Q H)p3(H)p(C O j该反应正向为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，体系中MCHjOH)将减小，因此图中对应等压过程的曲线是b,故答案为：b

27、；总反应A H20 g)-,，起始(mol)3 1 0 0设起始(C02)=lm。l,(H2尸3m ol,则转化(mo l)3 x x x x，平衡(mol)3-3x 1-x x x当平衡时x(CHQH)=0.10时，(3 _ 3 x)+(_ x)+x+x=0/，解得x=g m o l,平衡时CCh的转化率a m l=33.3%；由图可知，满足平衡时x(CHQH)=0.10的条件有：5xl()5pa,2W CX 1 v V/0Imol或 9xl05pa,250,故答案为：33.3%；5xlO5Pa,210；9xlO5Pa,250o11.3s23P2 原子晶体(共价晶体)sp3而水和甲醇均能，且

28、水比甲醇的氢键多 8 2 2 甲硫醇不能形成分子间氢键,4x91+8x16a2cx7VAxlO_30 2-x【详解】基态Si原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P2,因此Si的价电子层的电子排式为3s23P2；晶体硅中S i原子与S i原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，因此晶体硅为原子晶体；SiCL中 S i原子价层电子对数为4+土 子=4,因此S i原子采取 sp3杂化：由图可知，SiC14(H2O)中 S i原子的3键数为5,说明Si原子的杂化轨道数为5,由此可知S i原子的杂化类型为sp3d,故答案为：3s23P2；原子晶体(共价晶体)；sp3；

29、(2)CC2的结构式为O=C=O,1 个双键中含有1 个3键 和 1个兀键，因此1 个 CO2分子中含有2 个3键和2 个兀键，故答案为：2；2；(3)甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，甲醇分子之间氢键的总强度低于水分子之间氢键的总强度，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间,故答案为：甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多；(4)以晶胞中右侧面心的ZH+为例，同一晶胞中与Zd+连接最近且等距的0 工 数为4,同理可知右侧晶胞中有4 个 02-与zr4+相连，因此Zd+离子在晶胞中的配位数是4+4=8；1个晶胞中人,A、，.一 1 4mol

30、 x 9 lg/mol+8mol x 16g/mol“，,八含有4 个 ZrO2微粒，1个晶胞的质量加=-,1 个晶胞的体积为NA(axlO locm)x(axlO-,ocm)x(cxlO-1 cm)=a2cx 103Ocm3，因此该晶体密度m74x91+8x16a2cx 10 3()cm34x91+8x16a2cx A A xlO-3b g cm-3；在 ZrCh中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZmZri.xOy，其中Z n元素为+2价，Z r为+4价，O 元素为-2价，根据化合物化答案第7页，共 12页合价为0 可知2x+4x(l x)=2y,解得y=2 x,4x91+8x1

31、6故答案为：a2cx7VAxlO-30；2-x。12.间苯二酚（或 1,3-苯二酚）2 酯基，酸键，羟 基（任写两种）TsOHPhMc取代反【分析】由合成路线图，可知，A （间苯二酚）和 B（HOC00H）反应生成c),与碳酸二甲酯发生酯化反应，生成答案第8页，共 12页与氢气发生加成反应生成发生消去反应，生 成 F,F 先氧 化 成环氧化合物G,G 在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，然后发生酯的 水解 生成 H,据此分析解答。【详 解】(1)A 为,化 学 名 称 为 间 苯 二 酚（或 1,3-苯二酚），故答案为：间苯二酚（或 1,3-苯二酚）;答 案 第 9页，共 12页(2)D 为,

32、与氢气发生加成反应生成,碳碳双键及酮基都发生了加成反应，所以Im olD反应生成E至少需要2moi氢气，故答案为：2；的名称为酯基，醛键，羟 基（任写两种），故答案为：酯基，酸键，羟 基（任写两种）;,发生消去反应，生,化学方程式为0H答案第10页，共12页0+H 2 O,故答案为:TsOHPhMe+H 2 O；(5)由 G生成H分两步进行：反 应 1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)是将酯基水解生成羟基，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(6)化合物B为HOCOOH同分异构体中能同时满足下列条件：.含苯环的醛、酮；b.不含过氧键(-O-O-)；c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3 ：2 ：2 ：1,说明为醛或酮，而且含有甲基，根据要求可以写出：HOOHHO0H答案第1 1 页，共 1 2 页HOOHHOOH故有4种，答案为：C；(7)以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，可以将丙烯在m-C P B A 的作用下生成环氧化合物，环氧化合物在酸催化下水发生加成反应，然后再与碳酸二甲酯发生酯化反应即可，故合成路线为：一四”_浓H2soiH20,Y 0 1 1揪,揪 陈 井OH答案第12页，共 12页