2022北京朝阳高三二模化学试卷.pdf

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1、2022北京朝阳高三二模化 学（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：HI C12 016 Na23 C135.5 Fe56第一部分（选择题，共 42分）每小题只有一个选项符合题意。共 14个小题，每小题3 分，共 42分。1.下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于O 族的是A.由二氧化碳制取汽油：CO2-H3C一）一CH3等B.液氨到超流氢的转变：液 氨（-269）-超 流 氢（-27PC）C.煤炭的清洁化利用：煤炭-C H 3cH20HD.利用太阳能合成燃料：C02CH.QH2.下列说法不氐殛的是A.疫苗等生物制剂需要在低温下保存B.在伤口处涂抹医用酒精可消毒

2、、杀菌O HC.蛋白质、氨 基 酸 中 均 含 有 1 一D.蛋白质水解可以得到氨基酸3.下列关于CH3co0H的化学用语或图示表达不足州的是A.醋酸溶液呈酸性：CH3COOHf C H 3coeT+H 0B.一定条件下，CH3coOH与 C2H5I8OH反应能生成 CH3 Lc,8o r2 nH52022.5C.测定CH3coOH相对分子质量的质谱:米、留氤笑5 3D.O.lmol L i 醋酸溶液中，C（C H3CO O H）+C（C H3C O O）=0.Im ol-I71.4.下列关于第WA族元素及相关物质的性质比较中，不氐睡的是A.热稳定性：CH4SiH4G eH4 B.酸性：CH3

3、COOH H2CO3 H2SiO3C.熔点：金刚石 晶体硅 晶体错 D.第一电离能：CSi4溶液氧化6.汽车尾气中的NO、C 0、碳氢化合物通过排气系统的净化装置（催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成）转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不无够的是Nd N碳氢化合物+co /2 /C02+鬲/稀土Pd（把）Pt佛）材料CeOzA.催化剂能提高反应速率 B.NQ,、CO均发生了氧化反应C.CO转化为CO2时，CeO2转化为CeO2一 m D.催化剂对化学反应有选择性7.下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是电解由觞 AA.电解饱和NaCl溶液产生黄绿色气体：2NaCl上空2Na+

4、Cl2 TB.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：C12+2F 2C K+LC.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+2H2O+4e=4 O HD.用 Na2sO3除去输水管道中的氧气：2N a2so3+O2=2 N a2sO48.2值）+3凡 也）峰 高 噩:鬻 2NH3（g）A H 1.0 x l 0-6mol L-11 2 .我国科研人员将单独脱除S O 2的反应与H2 O 2的制备反应相结合，实现协同转化。单独制备H2O2:2 H?0 +O2=2 H,O,不能自发进行单独脱除S O2:4 OH +2 S O,+O2=2 S Oj +2 H,O,能自发进行协同转化装置如下图(在电场作用下，双极膜

5、中间层的H 2 O解离为OH-和H+,并向两极迁移)。下列分析不无顾的是A.反应释放的能量可以用于反应B.产生H 2 O2的电极反应：O,+2 e +2 H+=H2O2C.反应过程中不需补加稀H S O4D.协同转化总反应：S O2+O2+2 H Q =H2O2+H2S O4-01 l 2双极膜?2NaOH溶液 稀H2s(X1 3.高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下:已知:-pCH2CH00高分子MIO-C-CHj0ROH+R O R=ROR+ROH下列说法不无砸的是A.化合物A不存在顺反异构体B.A是 C H 3 C O O C H 3 的同系物C.ATN 为聚合反应D.M、N

6、均可水解得到0H1 4 .以C C h、氏 为原料合成C H 3 0 H 涉及的主要反应如下:C C)2(g)+3 H 2(g)/C H3OH(g)+H2O(g)A H,(2)C O2(g)+H2(g)/C O(g)+H2c)(g)A H2C O2 的平衡转化率(X-C 0 2)、CHQH的选择性(S-C H3O H)随温度、压强变化如下:已知 S-C&O B：n (转化为C H 3 0 H 的C O Jn(转化的C O?)x l OO%下列分析不正理的是A.P,P2B.4 0 0 左右，体系发生的反应主要是C.由右图可知，H 1 0D.初始 n(C C 2)=l m o l、n(H2)=3

7、m o l,平衡后X-C O?=3 0%、S-C H,OH =80%,若只发生、，则 H 2的平衡转化率为2 4%第二部分(非选择题，共 5 8 分)*)6基薰姒喘(x)*Ms5 i-10090807060504030201 5 .(9 分)青 蒿 素(C 1 5 H 2 2 O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醛，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含 4 个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。0(1)提取青蒿素在浸取、蒸储过程中，发现用沸点比乙醉低的乙酸(C 2 H 5 0 c 2 H 5)提取，效果更好。乙酸的沸点低于乙醇，原因是.用乙酸提取效果更好，原因是(2)确定结构测量

8、晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中c、H、0的原子核附近电子云密度大小:图中晶胞的棱长分别为a n m、h n m,c n m,晶体的密度为.gc n N。(用NA表示阿伏加德罗常数;l n m=1 0-9m；青蒿素的相对分子质量为2 8 2)3能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是a.质谱法b.X射线衍射c.核磁共振氢谱d.红外光谱(3)修饰结构，提高疗效一定条件下，用Na B H4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。(双氢青蒿素)双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为.B H；的空间结构为.双氢青蒿素比青蒿素水溶

9、性更好，治疗疟疾的效果更好。1 6.(1 0分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:燃烧H 2s。4太阳能分解反应Iso2+H2O歧催化化反剂应 s-H,SO4 so2(1)反应I 由两步反应组成：H 2 s=H,O+S O3；(2)反应 H：3SO2(g)+2H2O(g)f 2H2SO4(1)+S(s)AH不同条件下，SO2达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大，AH O o一定压强下，H2O与 SO2的投料比 嘤R 对体系中S02平衡转化率的影响如下：口 (SO?)n(II2O)n(SO2)端a 时，解释S 6 平衡转化率随投料比增大而降低的

10、原因：-(3)可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下:i.SO,+4P+4H+=S 4-+21,+2H2O11.o反应结束后，分离混合物 硫 酸(含 L、H I)、S(吸附了 L)等,从中获得固体S 以及H2s04与 H I的混合液，便于循环利用。a.该过程中，应选取的化学试剂是 ob.根据所选取的化学试剂，设计方案，得到S 以及H2s04与 H I的混合液。实验方案是：。(用简要文字说明即可)17.(12分)用 零 价 铁(F e)去除含氮废水中的硝酸盐(NO；)是环境修复的重要方法。一种去除NO；的过程如下。含氮废水(NO；)HC1I酸化废水Fe粉Fe3O4|废 水(N

11、H；)HC10m（1）I 中充分反应后，分 离 混 合 物 的 方 法 是。（2）I I 中反应的离子方程式是 o（3）实验发现，在 H中补充一定量的F e 2+可以明显提高N O；的去除率。向两份含氮废水 n（N O；）=8.I x l O-中均加入足量F e 粉，做对比研究。实验序号ii i所加试剂F e 粉F e 粉、F e C k (3.6 x l 0-5m o l)N O；的去除率=5 0%之 100%分析i i 中N O；的去除率提高的原因：a.F e?+直接还原N O；。通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。b.研究发现：F e3O4（导电）覆盖在铁粉表面；随着反应

12、的进行，产生F e O（O H）（不导电），它覆盖在F e s C U表面，形成钝化层，阻碍电子传输。c.F e?+能与F e O（O H）反应生成F e s Om用 5 7 F e C h 做同位素示踪实验，证明该原因合理。d.C l-破坏钝化层。将 i i 中的F e C b替换为，N O；的去除率约为5 0%,证明该原因不合理。（4）i、i i 中均能发生F e +2 H+=F e 2+H2T。该反应明显有助于i 中N O；的去除，结合方程式解释原因：。（5）测定N O；含量步 骤 1.取 v m L 含 氮（N O；）水样，加入催化剂、Vi m L ci m o l-L“F e S C

13、）4 标准溶液（过量），再加入稀H 2 S O4。步骤2.用 c 2 m o i L R C n C h 标准溶液滴定剩余的F e 2+（C r Q；被还原为C r 3+）,终点时消耗v2 m L。已知：3 F e2+N O；+4 H T=N O T+3 F e +2 H2O水样中N O；的含量为 m o l-L o溶液中O2 影响测定。向步骤1中加入适量N a H C C h 产生C O2 驱赶0 2,否则会使测定结果（填“偏大”或“偏小”）。18.（14 分）褪黑激素的前体K的合成路线如下。,0/下 用II/N(C%)3CQ、VOC2H5o 0K+R 3 0H （R 表示煌基或氢）（1）A

14、能发生银镜反应。A中所含的官能团有 o（2）DTE的反应类型是 o（3）试剂W的分子式是C 8 H 5 O2 N,其结构简式是。（4）G中只含酯基一种官能团。生成G的反 应方程式是。（5）F的分子式为C u H i o C h N Br。M的结构简式是.0C HJC EJN7!J（6）由K合成Q（C H,O J，Q再经下列过程合成褪黑激素。L J LNCOOC2HS（褪黑激素）X的结构简式是。Z的结构简式是。试齐b是 o19.（13分）某小组探究H2O 2氧化性、还原性的变化规律。资料：Na2O2+2H2O =2NaO H+H2O2 H2O2=2H,O +O2 T（1）制 备H2O 2：将Na

15、z C h溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2s o4,得溶液B。溶Naz C h用冰水，目的是。（2）检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性K MnC U溶液。I.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO；发生还原反应：MnO；+5仁+8 H+=Mn2+4 H2OH2O 2发生氧化反应：。II.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnC h，对其产生的原因提出猜想：猜 想1.MnO,有氧化性，能被还原为MnC h猜想2.M/+有 性，能与H2O 2,反应产生MnC h猜想3.（3）探究猜想2的合理性，并分析中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：i i i是i和i的对照实验。序号实验试剂现象i溶液Xa生成棕褐色固体，产生大量气泡i ib有少量气泡i i i一试剂H2O 2溶液有少量气泡X是 Oa 是、b 是。取 i 中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。(4)向一定浓度的H2O 2溶液中加入少量MnC h，迅速产生大量气泡；随后加入H2s o4，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)综上，H2O 2,做氧化剂还是做还原剂，与 等因素有关。