2022年高考化学仿真模拟卷（解析版）（广东专用）.pdf

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1、【仿真演练二轮】备战2022年高考化学模拟卷（广东专用）注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共16小题，共4 4分。第110小题，每小题2分；第11 16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A.聚丙

2、烯是丙烯的加聚产物，属于有机物，故 A 错误；B.聚碳酸酯是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，属于有机物，故 B 错误；C.二氧化氯属于无机物，故 C 正确；D.丁月青橡胶是C&=CH-CH=CH2和 CH2=CH-CN的加聚产物，属于有机物，故 D 错误。故选C。2.化 学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.PM2.5是指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A.PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5nm的悬浮

3、颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但仍然有二氧化碳的生成，即燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；D.天然气主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D正确。故选C。3.下列化学用语表述错误的是（）A.NaH的电子式为Na+:HB.Is22s22P

4、43s2表示的一定不是基态原子C.乙烘的结构简式为CHCHD.基态C原子价电子排布图为叨 I t l.tl I2s 2p【答案】C【解析】A.NaH是离了化合物，由钠离子和H-构成，故其电子式为N a-：H 一,故A正确；B.2P轨道没有排满电子，则Is22s22P43s2表示的一定不是基态原子，故B正确；C.乙焕的结构简式为H O C H,故C错误；D.基态C原子价电子排布式为2s22P2,则价电子排布图为QU I t 1 !,故D正确。2s 2p4.类比推理是根据两个或两类对象有部分属性相同，从而推出它们的其他属性也相同的推理，下列类推得到的结论正确的是（）A.A选项已知类推A.NaCl和

5、 NaClO溶液在酸性条件下反应生成C12Na2s和 N a 2 s 溶液在酸性条件下反应生成SB.金属K 可保存在煤油中金属L i也可保存在煤油中C.M g在空气中燃烧生成MgONa在空气中燃烧生成NazOD.SiO2与 HF溶液可反应生成SiF4SiO2与 HCI溶液可反应生成SiCl4B.Bc.cD.D【答案】A【解析】A.山同种元素发生归中反应 Cl+ClO+2H+=CbT+H2O,得出 2s2+SO3%+6H+=3S1+3H2。，故A 正确；B.Li的密度比煤油的小，故 B 错误；C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故 C 错误；D.SiCh与 HC1溶液不反应，故 D 错误。5.海洋天

6、然产物NafuredinB在医药行业有潜在应用，其结构如图所示，下列有关该物质的叙述正确的是（）A.分子式为C22H34。3B.不能发生水解反应C.不能发生消去反应D.存在遇FeCb溶液显色且能与NaHCCh溶液反应的同分异构体【答案】D【解析】A.该有机化合物的分子式为C22H3203,A 错误；B.该有机化合物分子中含有酯基，能发生水解反应，B 错误；C.该有机化合物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应,C错误；D.根据该有机化合物的不饱和度为7 以及分子中氧原子的数目可知，该有机化合物存在既含有酚羟基又含有竣基的同分异构体，即存在遇FeCh溶液显色且能与NaHC

7、Ch溶液反应的同分异构体，D 正确。6.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A.S i为半导体材料，能作光感电池，故 A 正确；B.铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，大量用于高铁建设，故 B 正确；C.活性炭具有吸附性，所以活性炭能去除异味，但是不能杀菌消毒，故 C 错误；D.碘酒能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以碘酒可用于皮肤外用消毒，故 D 正确。故选C。7.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品使用不恰当的是（）A.将茶叶灼烧灰化

8、，选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸储水稀释，选用和C.过滤得到滤液，选用、和D.检验滤液中的F e ,选用、和【答案】B【解析】A.将茶叶灼烧灰化，应在地期中加热，用到的仪器有、和，可用玻璃棒搅拌，并转移固体，故 A 不选；B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用试管，故 B 选；C.过滤时用到烧杯、漏斗和玻璃棒，即、和，故 C 不选：D.检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用 KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故 D 不选。故选：Bo8.澳甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，B b 为蓝色。

9、下列叙述正确的 是()A.O.Olmol/L HBb 溶液的 pH=2B.HBb溶液的pH 随温度升高而减小C.向 NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol/L NaBb 溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb。+c(HBb)【答案】B【解析】A.由于HBb为弱酸，0.01jno2(THBb溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L,故溶液的pH2,A 错误；B.升温促进电离，HBb溶液的pH 随温度升高而减小，B 正确；C.向 NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有B iF为蓝色，C 错误；D.0.01mol】TN aB b溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(8ZT

10、)+c(HBb),D 错误。9.科学家开发出Na-CO?电池如图所示。下列说法错误的是()有机电解液隔膜(只允许Na通过)A.电池放电时，钠发生氧化反应B.正极的电极反应式：2co2+2H2O+2e-=2HCCh-+H2TC.理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢 气（标准状况）D.该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】Na-CCh电池中钠为负极失电子发生氧化反应，电极反应Na-e=Na+,碳纳米管为正极，通入二氧化碳在水溶液中氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的离子平衡，生成的氢氧化钠溶液和通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，电极反应：2co2+2H2O+2e=2HCCV

11、+H2T，A.电池放电时，钠为原电池负极，钠失电子发生氧化反应，故A正确；B.正极上水中氢离子得到电子生成氢气，增加的氢氧根离子和通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，电极反应式：2co2+2H2O+2e=2HCO3一+氏1,故B正确；C.电子守恒计算，理论上消耗23g钠物质的量为Im o l,电子转移总数Imol,2CO2+2H2O+2e-2HCO3+H2T.生成氢气0.5m oL标准状况下气体体积=0.5molx22.4L/mol=l 1.2 L,故 C 错误；D.该装置既可以吸收二氧化碳，形成的原电池又能产生电能，同时生成 氢燃料，故D正确：故选：C。10.如图是某元素的价类二维图。其中A为酸式

12、盐，E的相对分子质量比D大16。下列说法正确的是（）含辄酸薨物单质家化物OA.E与水反应一定能生成一种强酸B.若x为强酸，则物质D可使石蕊溶液先变红后褪色C.若x为强酸，则 DTE 的反应可用于检验DD.若x为强碱，则物质AE中均含有硫元素【答案】A【解析】若 A 为盐，x 是一种强碱，二者反应生成氢化物B,则 A 为镂盐，B 为 NH3,B 与 y 反应得到单质C,氧化物D 与氧化物E,E 的相对分子质量比D 大 1 6,则 y 为 02、C 为 N?、D 为 NO、E 为 NCh;若 A 为盐，x 是一种强酸，二者反应生成氢化物B,则 A 为硫化物，B 为 H2S,B 与 y 反应得到单质

13、C,氧化物D 与氧化物E,E 的相对分子质量比D 大 1 6,则 C 为 S,D 为SO2,E 为 S C h,以此解答该题。A.E 可能为N0?或 SO3,NO?与水反应生成硝酸，SCh与水反应生成硫酸，一定能生成一种强酸，故 A 正确；B.若 x 为强酸，A 为硫化物，B 为 H?S,B 与 y 反应得到单质C,E 的相对分子质量比D大 1 6,则 C 为 S,D 为 S C h,则物质D 可使石蕊溶液变红，不能褪色，故 B 错误；C.若 x 为强酸，则 D-E 的反应是二氧化硫生成三氧化硫，不能用于检验D 为 S C h,故 C错误：D.若 x 为强碱，A 为筱盐、B 为 NH3,B 与

14、 y 反应得到单质C,E 的相对分子质量比D大 1 6,则 y 为 Ch、C 为 N2、D 为 NO、E 为 N C h,则物质A E 中均含有N 元素，故 D错误；故选：AoIL NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的分子数目为0.1 NAB.25 时，0.1 m olI/N a2s溶液中含有的Na+数目为0.2NAC.64 g SO2与足量02充分反应后可得到NA个 S03分子D.2.3 g N a与 02完全反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1 NA【答案】D【解析】A.标准状况下，四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算其

15、物质的量，故 A 错误；B.没有给出溶液体积，无法计算钠离子的物质的量，故 B 错误；C.64 g s 02的物质的量为1 mol,SO2与 O2反应生成SO3是可逆反应，反应后，SCh分子的个数要小于NA个，故 C 错误；D.2.3g N a与 02完全反应生成3.6 g 产物，则该产物是氧化钠和过氧化钠的混合物，钠元素化合价由0 价变为+1 价，所以2.3 g N a完全反应时，失去的电子数为O.INA,故 D 正确；故选D。1 2.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明氧化性：H2O2比 Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

16、B鉴别澳蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是澳蒸气C证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酷试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡将黄色固体难溶物PbL加水后振荡，静置取上层清液加入N ai固体产生黄色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A.将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，无法证明H2O2比 F/+氧化性强，故 A 错误；B.分别通入硝酸银溶液中，二氧化氮不形成沉淀，澳蒸气与硝酸银溶液反应生成澳化银沉淀，则产生淡黄色沉淀的是漠蒸气，据此可鉴别澳蒸气和N C h,故 B

17、 正确；C.在醋酸钠溶液中滴入酚SU式液，加热后红色加深，说明氢氧根离子浓度变大，从而证明醋酸根离子的水解为吸热反应，故 C 正确；D.将黄色固体难溶物Pbb加水后振荡，静置取上层清液加入N ai固体，碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，生成沉淀，则证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故 D 正确。故选Ao1 3.短周期元素X、Y、Z、W 是同周期主族元素，W 元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示（“一”表示配位键，指共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应）。下列说法正确 的 是（）Li+、/WwWZZXXA.原子半径：

18、X Y Z WB.Y 的最高价氧化物的水化物H3YO3为强酸C.单质氧化性：W2 X2D.阴离子中四种元素均满足8 电子稳定结构【答案】D【解析】四种元素都是短周期的同周期主族元素，阴离子中每个W 原子形成2 个共价键，且 W 元素形成的某种单质具有强氧化性，则 W 为 O 元素；每个Z 形成4 个共价键，则 Z 为 C 元素，每个丫形成3 个共价键和I 个配位键，则 丫 为 B 元素，X 形 成 1个共价键，则为F元素。A.同周期元素原子半径随原子序数递增而减小，则原子半径：Y Z W X,故 A 错误；B.B 的最高价氧化物的水化物H3BO3为弱酸，故 B 错误；C.单质氧化性：C21,故

19、B正确；C6后，B的物质的量逐渐减小，则B的消耗速率大于生成速率，故C正确；D.由A-B,A-C可知其转化均为1:1,2时,体系中没有A剩 余,故c(C)+c(B)=c(A)胆 始=%,贝l J c(C)=c0-c(B),故 D 正确。15.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.C u 溶于稀硝酸 H N O3：CU+2 H+N O3=CU2+N O 2 T+H2OB.(N H 4)2 F e(SO 4)2 溶液与过量 N a O H 溶液反应制 F e(O H)2：F e2+2 O H =F e(O H)2；C.用 C H 3 coO H 溶解 C a C C h：C a C O3+2 H

20、+=C a2+H2O+C O2tD.向 N a A l C h 溶液中通入过量 C O 2 制 A 1(O H)3：C O 2+A 1O2+2 H2O=A 1(O H)3；+H C O3【答案】D【解析】A.铜和稀硝酸反应生成N O,离子方程式为3CU+8H+2NO3=3CU2+2NOT+4H2O,故A错误；B.(N H4)2F e(SO4)2溶液与过量N a O H溶液反应生成F e(O H)2和N H 3 H 2 O,离子方程式为2 N H4+F e2+4 O H -F e(O H)21+2 N H,vH 2 O,故 B 错误；C.弱电解质写化学式，离子方程式为C a C C h+2 C

21、H 3 coO H=C a 2+H 2 O+C O 2 T+2 C H 3 coe)-，故C错误；D.偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸纸钠，离 子 方 程 式 为C O2+A I O c(B+)D.a-c过程中c(A-)c(OH-)-c(H4)不变【答案】D【解析】根据图知,2 5 c 时,酸溶液的pH=3,则 c(H+)V0.1m ol/L,说明HA是弱酸;碱溶液的pH=ll,c(OH)10-7m ol/L,故 B 错误；C.c 点溶液中溶质为BA和 B O H,混合溶液的pH7,c(H+)c(OH),根据电荷守恒，则 c(AD 8,0 xl0 Kw=10a回答下列问题：T,假设

22、 Fe3+水解的离子方程式是：Fe3+3H2O(1)=Fe(OH)3(s)+3H+(a q),则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=(用含以的字母表示)。在T向饱和Fe(OH)3、Fe(OH)2的混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略c(Fe2+)溶液体积变化)，则溶液中的 会 _ _ _ _ _ _ (填“变大”“变小”或 不变”)，请结合相关阪3+)数据推理说明：。【答案】(1)搅拌、升高温度、延长浸出时间、适当提高硫酸的浓度，将硼铁矿粉碎等;3UO2+6H+C1OJ-3UO22+3H2O+Cr；(2)MgO 或 Mg(OH)2;Fe(OH)3、UO2(OH)2;(3)增大镁离子浓度，有

23、利于析出MgSOrHzO；(4)2.5 xl0 3 7-3 a .变大;c(Fe2+)_c(,Fe2+)c3(OH-)JCS J,Fe(OH)2c(OW_)_8.O x 10-1 6 x c(Ofl)c(Fes+)-c(Fe3+)c3(OH-)/CspFe(OW)3 4.0 x IO-3 8=2.0 xl022xc(OH),加入少量NaOH固体，溶液中的c(O H-)增大，则 整?变大。c(Fe)【解析】(1)酸浸时，为了提高浸出率可采取的措施有：搅拌、升高温度、延长浸出时间、适当提高硫酸的浓度，将硼铁矿粉碎等；NaCICh可 将 UO2转 化 为 UO22+,反应的离子方程式为3UO2+6H

24、+ClO3-3UO22+3H2O+Cl-;(2)除铁净化时，应调节p H,为避免引入新杂质，可加入MgO或 Mg(OH)2等，生成沉淀为 Fe(OH)3、UO2(OH)2;(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCh，可使溶液中镁离子浓度增大，有利于析出MgSO4-H2O；(4)在 T,Fe3+水解方程式为 Fe3+(aq)+3H2O(1)=Fe(OH)3(s)+3H+(a q),则C3(H+)W 10 7 A该条件下 F e 3+水解反应的平衡常数 K=s +)=(o)3=4.o X i o-38=2.5 X 1 0 37-3a)；c(Fe2+)c(Fe:+)c3(OW-)KspFe(OH)2c(

25、.OH)8.0 X IO-1 6 X c(Off)0*+)=0 +)1(。旷)=KspFe(.OH)3=4.0 x I O _38=2.0 x l()2 2 x c (。田)，在 T 向饱和 F e(O H)3、F e (O H)2 的混合溶液中，加入少量N a O H 固体，溶液中的c (OH)增大，则c(Fe?+)F e )变大。1 9.(1 4 分)“化学链燃烧技术”可以提高燃料的燃烧效率，其基本原理是借助载氧剂(如金属氧化物等)将燃料与空气直接接触的传统燃料反应分解为几个气固反应，燃料与空气不用接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：(1)C H4 用 N i O 作载氧

26、剂的化学链燃烧示意图如图：N;+O；H：O+CO；化学链燃烧示意图发生的主要化学反应如下：1 .2 N i(s)+O 2(g)=2 N i O(s)；A/=-4 7 9.8 kJ-m o l-1I I.C H4(g)+4 N i O(s)=C O2(g)+2 H2O(l)+4 N i(s)；=+6 8.9 kJ-r n o F1C H 4 的燃烧热是。与直接燃烧C H4相比，“化学链燃烧”的优点是 oa.燃烧等质量的C H 4,放出的热量多b.有利于二氧化碳的分离与回收C.燃烧等质量的C H 4,消耗的0 2 少(2)用 F e O 作载氧剂，部分反应的I g K p与温度的关系如图所示。已知

27、：平衡常数K p用平衡分压(平衡分压=总压x 物质的量分数)代替平衡浓度 反应 a.CO+FcO=Fe+CO2 反应 b.CH,+4FeO=4Fe+2HQ+COj 反应 c.C+2FeO=2Ee+CO,R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1.0 m o l CO和0.2 m o l C O2,并加入足量的F e O,只发生反应a：C O(g)+F e O(s)C O 2(g)+F e(s),则CO的 平 衡 转 化 率 为。若某恒容密闭容器中只发生反应b和c,平衡时对应图中Q点时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是 O(3)在TC下，向某恒容密闭容器中加入1 m o l C H J g)

28、和 足 量 的F e O(s)进行反应：C H 4(g)+4 F e O(s)4 F e(s)+2 H2O(g)+C O2(g)o反应起始时压强为Po,达到平衡状态时，容器内的气体压强是起始压强的2倍。T 下，该反应的Kp=。其它条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时C H 4的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)利用电解装置可实现CE和C O 2两种分子的耦合转化，其原理如图所示。写出生成乙烯的电极反应式：.若生成的乙烯和乙烷的体积比为1:2,则消耗的C H 4和C O 2的体积比为.【答案】(1)89 0.7 kJ m o r b(2)4 0%p(C H4)=p2 (H

29、2O)(3)po2增大(4)2 C H4+2 O2-4 e-C 2 H 4+2 H2O 3：2【解析】(1)已知：I.2 N i (s)+O2(g)=2 N i O (s)H i=-4 7 9.8kJ m o l ；I I.C H4(g)+4 N i O (s)=C O2(g)+2 H2O (I)+4 N i (s)A H2=+6 8.9 kJ m o|-,则根据盖斯定律由 1x 2+1 得反应:C H4(g)+2 0 2 (g)=C O2(g)+2 H 2 O (I),则A H=2 A HI+A H2=-89 0.7 kJ m o r ,即 C H 4 的燃烧热是 89 0.7 kJ.m o

30、 l1；与直接燃烧C H4相比，“化学链燃烧”的总反应是相同的，均为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水。a.燃烧等质量的C H，放出的热量一样多，故a错误：b.由化学链燃烧示意图知，从燃料反应器中出来的只有二氧化碳和水，有利用于二氧化碳的分离与回收，故b正确；c.燃烧等质量的C H，消耗的O?也等量，故c错误；故选b；(2)R点对应温度下向某恒容密闭容器中通入l.O m o l C O和0.2 m o l C C h,并加入足量的F e O,只发生反应a：C O (g)+F e O (s)=C O2(g)+F e (s)开 始(m o l)1 0.2转 化(m o l)x x平 衡(m o l)1

31、-x 0.2+x0.2+x由图知，l g K p=O,则K p=l,一 Fl,得户0.4 m o L则CO的平衡转化率 为 鬻 x 10 0%1-x+0.2+x X P&=4 0%,故答案为：4 0%；若某恒容密闭容器中只发生反应b和c,平衡时对应上图中Q处时，l g Kp=O,则K p=l,由反应c知，p(C O 2)=1,由反应b知，K p=P_P*：)=,则容器中气体分压pP(C“4)P(C“4)(X)间应满足的关系是p(C H 4)=p2(H2O)；(3)在TC下，向某恒容密闭容器中加入I m o l C H(g)和足量的F e O (s)进行反应：C H4(g)+4 F e O (s

32、)#C O2(g)+2 H2O (g)+4 F e (s)开 始(m o l)1 0 0转 化（m o i）x x 2 x平 衡（m o l）1-x x 2 x则 n总=l+2 x,反应起始时压强为P。，达到平衡状态时容器的气体压强是起始压强的2倍，1 1+2%n（CW4）l-x pn n（H2O）2x则1 =可，得 x=0 5m o l,则 p（C H 4）=-x 总二 义 2 p0=y.p（H 2 O）=-=rri7x 2 p0、（c 2）x c P o TCP力仁L1vll Z P2（2 O）x p（c o2）y x p j=p o,p （C O2）-*2 总=17五、2 0 二，TC下

33、该反应的 K p=西 万 一=-=p（r；其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则等效于减压平衡右移，则此时C H 的平衡转化率增大；（4）由电解装置示意图可知，电极B上甲烷转变为乙烷、乙烯和水，为氧化反应，电极A中二氧化碳转变为一氧化碳，为还原反应；生成乙烯的电极反应式为2 C H4+2 O2-4 e =C 2 H 4+2 H2O；若生成的乙烯和乙烷的体积比为1：2,则 B电极上：6 c H 4+4 O 8 e=C 2 H 4+2 C 2 H 6+4 比0,A电极反应为C O 2+2 e-=O 2-+c O,按得失电子数守恒，消耗的CM和 C C h 体积比为3：2。（二）选考题：共 1

34、 4 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。2 0.选修3 物质结构与性质（1 4 分）钙钛矿（C a T i C h）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：（1）基态T i 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为。（2）T i 的四卤化物熔点如下表所示，T i F 4 熔点高于其他三种卤化物，自 T i C L 至 T i L 熔点依次升高，原因是。化合物T i F4T i C l4T i B r4T i L熔点/377-24.1238.3155（3）C a T i C h 的晶胞如图（a）所示，其 组 成 元 素

35、 的 电 负 性 大 小 顺 序 是；金属离 子 与 氧 离 子 间 的 作 用 力 为,C a 2+的配位数是。（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为P b2+、I-和有机碱离子C H 3 N H 3+,其晶胞如图（b）所示 其中P b2+与图（a）中 的空间位置相同，有机碱C H 3 N H 3+中，N原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是；若晶胞参数为a n m,则晶体密度为 g-cm-*1 2 3 4 5【答案】(1)Is22s22P63s23P63d24s2(2)TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高(

36、3)O TiC a；离子键；12620(4)Ti4+；sp3；J X1021(5)2Eu3+Pb=2Eu2+Pb2+；2Eu2+I2=2Eu3+2I-【解析】(1)22号T i位于第四周期的过渡元素，有4个电子层，前3层全满；基 态T i原子的核外电子排布式为：Is22s22P63s23P63d24s2,故答案为：Is22s22P63s23P63d24s2；(2)一般晶体的熔沸点：离子晶体大于分子晶体；第V IIA族元素，由上向下得电子能力依次减弱，F原子得电子能力最强；TiF,为离子化合物，熔点最高，其他三种均为共价化合物，为分子晶体，对于组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，分子间作

37、用力增大，熔点逐渐升高，故答案为：T iR为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高；(3)C a和T i为同周期的金属元素，C a在T i的左边，周期表从左向右元素的电负性依次增(列 出 计 算 式)。(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土锢(E u)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命,其作用原理如图(c)所示,用离子方程式表示该原理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _大，所以T i C a,O为非金属性元素，得电子能力

38、强，电负性最大，即 O T i C a；金属阳离子与氧的阴离子成为离子键;离子晶体中的配位数是指距离最近的带相反电荷的离子有多少个，由图可知，与C a 2+最近的等距离的氧离子位于经过C a 2+的三个相互垂直的面上，每个面上有4个,则 3 x 4=1 2 个,故答案为：0 T i C a；离子键；1 2；（4）观察晶胞（a）（b）,将 图（b）周围紧邻的八个晶胞的体心连接，就能变成图（a）所示晶胞，图（b）体心上的P b?+就是8 个顶点，即 图（a）中的T i 4+,图（b）顶点中的 就为体 心,即 图（a）的 C a 2+的 位 置,图（b）面心上的C H 3 N H 3+就是棱心,即图

39、（a）中的O?-的位置；所 以 图（b）P b?+与 图（a）中T i，+的空间位置相同；有机碱C H 3 N H 3+中，N原子形成4个。键，即 N的杂化轨道类型为s p，；观 察 图（b）晶胞中含有1 个P b 2+位于体心，I-位于(207+3 X 127+12+14+6)面心，共有：2 x 6=3,C H 3 N H 3+位于顶点，共有：*8=1;根据：p=V=N a X（0 X 1 0-7）3故答案为:T i4+；s p 3：JXN“X1Q2I；（5）由图可知E u”1 2,离子方程式表示该原理为：2 E u 3+P b=2 E u 2+P b 2+；2 E u +k=2 E u 3

40、+2 r,故答案为：2 E u 3+P b=2 E M+P b 2+；2EU2+I2=2EU3+2I-O2 1.选修5：有机化学基础（1 4分）C OC H j香豆素-3-叛酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为。后 一 飞，用 M 表OC H,示，合成路线如图。C,H,OHHOOCCHQOH 浓 H即才(A)反 应ICHS电叫腐(B)反应 H (E)反应n【俵化 剂，丹皮酚 r rzVVc o c,so ci,(、XCOOH 定条件 C r y C0 0 c出 定 条 件“y。U o工O 1 0(H)(G)(F)COCH,已知：丹皮酚的结构简式为G 0HOCHj请回答下列问题(1)A的化学名

41、称是,反 应1的类型是 o(2)M中除酯基外的含氧官能团的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反应II为加成反应，D的结构简式是 o(4)反应H I的化学方程式为。(5)N与丹皮酚互为同分异构体，满足下列条件的N有 一 种。(不考虑立体异构)遇F e C b溶液变色；Im o l N与足量N a OH溶液反应，消耗3 m o l N a OH；苯环上有3个取代基。(6)已知:+R(-C-O.R2 R3CH.o oO CHXH?COONa IIR1-C-CH-C-O-R.+RoOH,C-O-R4-1K3HOCH,CHCH,OH根据已学知识，请 写 出 以CH3O H和 I 为 原 料

42、(其 它 试 剂 任 选)合 成CH,的路线:o【答案】(1)丙 二 酸(或1,3-丙二酸)酯化反应或取代反应(2)皴 基(或 酮 基)、醴键(4)LCOOGH,C O O C jH 5(X。乎)C M催化剂 -C Q C：c 此 +M C H Q H(5)206).O O OKMnOJH CH,OH CH,CH,COONaHOCH,CHCH,OH-1 HOOCCHCOOH/H r*CHQOCf HCOOCH,-_：-CH,CH,CH,z n x【解析】（1）A的化学名称是丙二酸（或1,3-丙二酸），反 应I的类型是酯化反应或取代反应,故答案为：丙 二 酸（或1,3-丙二酸）；酯化反应或取代反

43、应；（2）M中除酯基外的含氧官能团的名称是埃基（或酮基）、酸键，故答案为：炭 基（或酮基）、酸键；OHICOOC此Uk COOCM（3）D的结构简式是 OH,OH八人COOC丹以 COOC:H,故答案为：H :（4）E发生取代反应生成F,则反应HI的化学方程式为N c o o c凡催化剂以 COOC 四一H+CH,CH2OH故答案为:小Y C O O g H s催化剂0 co产出80c 此 +W C H Q HOCOCH,（5）丹皮酚的结构简式为0cHj,N与丹皮酚互为同分异构体，N符合下列条件:遇FeCb溶液变色，说明含有酚羟基；Im olN与足量NaOH溶液反应，消耗3moi N aO H

44、,根据O原子个数知，该分子中某酸苯酯基；苯环上有3个取代基，如果取代基为酚-OH、-CH3、CH3COO-,-CH.CH3co0-相邻时，酚羟基有4 种排列方式；-C%、CH3co0-相间时，酚羟基有4 种排列方式，-CH3、CH3coO-相对时，酚羟基有2 种排列方式；如果取代基为酚-OH、CH3cH2-、HCOO-,CH3cH2-、HCOO-相邻时，酚羟基有4种排列方式；CH3cH2-、HCOO-相间时，酚羟基有4种排列方式；CH3cH2-、HCOO-相对时，酚羟基有 2 种排列方式，所以符合条件的同分异构体种类=4+4+2+4+4+2=20,故答案为：20；O O OII 贝 IIHOC

45、H2CHCH,OH(6)以 CH30H和 Lu/丫、CHj 为原料(其它试剂任选)合成。，HOCH,CHCH:OHCHj 被酸性高镒酸钾溶液氧化生成HOOCCH(CH0COOH,HOOCCH(CH3)COOH 和甲醇发生酯化反应生成 CH3OOCCH(CH3)COOCH3,CH3OOCCH(CH3)COOCH3发生信息中的反应生成目标产物，其合成路线为,o O OKMnO4/H _ CH,OH CHtCH,COONa II II IIHOCH,CHCH:OH-HOOCCHCOOH；衣晟7-*CH,OOC(j：HCOOCH3-_：-CH,CH,CH,故 答 案 为：.0 0 0KMnO4/H CH,OH CHtCH,COONa II II IIHOCH,CHCH,OH-HOOCCHCOOH _-*CHjOOCHCOOCH.-：-CH、CH,CH,ZYX