2023年军队文职考试（化学）考前冲刺备考200题（含详解）.pdf

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1、2 0 2 3年军队文职考试（化学）考前冲刺备考2 0 0题（含详解）一 单选题1.在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：A、0.100m。dm3 的 NH4CI 溶液B、0.100m。dm3 的 NaAC 溶液G 0.400mol/dm3的HCI与0.200mol/dm3的NH3.H20等体积混合后的溶液D、0.400m。d m 3的NH3H20与0.200m。d m 3的HCI等体积混合后的溶液答案：D解析：提示：NH3过量，反应后形成NH3*H20-NH4cl缓冲溶液。2,把NaAc晶体加到0.lmol LHAc溶液中将会使（）。A、溶液的pH值降低Bv Ka,HAc 增加G溶液的p

2、H值升高D、Ka,HAc 减小答案：C解析：在HAc溶液中存在H A c；-H-+A c-，加入NaAc晶体，由于同离子效应，平衡向左移动,H浓度减小，溶液的pH值升高；Ka,HAc只与温度有关，加入NaAc晶体，Ka,HAc不变.3.关于风能概述正确的是（）A、风能是清洁的可再生能源B、风能的利用只用来发电C、风力发电的时候风速越大越好D、风力发电具有稳定性答案：A4.反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项？A、反应物的本性和反应温度B、反应物的浓度和反应温度C、反应物浓度和反应物本性D、体系压力和活化能大小答案：A解析：提示：速率常数为反应物浓度均为单位浓度时的反应速率。它的大小取决于反应

3、物的本性和反应温度，而与反应物浓度无关。5.已知X、Y 元素同周期，且电负性X Y,下列说法错误的是()A、X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B、第一电离能可能Y 小于XC、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的D、气态氧化物的稳定性:H.Y 小于答案：c解析：由题中条件得X、Y 同周期，且电负性X Y,因为同一周期电负性逐渐增加，则 X 的非金属性强于Y 的，故 X 最高价含氧酸的酸性强于Y 的。故选C。6.铜锌副族元素中，最不活泼的金属是()oA、AgB、AuC、CdD、H g答案：B解析：金属的活泼性一般由金属离子和其单质组成电对的标准电极电势的大小来判断。A

4、.AUB.HC.JT7.下列物理量，属于状态函数的为（）。QFA、AB、BC、CD、D答案：B解析：状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。8.气-液色谱可以通过O改变柱子的选择性。A、改变载气的种类和流速B、改变载体的种类和粒度C、改变固定相的种类或柱温D、改变固定相的涂渍量答案：C解析：试样组分在载气与固定相两相中分配从而达到分离的效果，因此色谱柱的选择性取决于固定相的选择性。同时，柱温直接影响分离效能。9.有反应：FezO3(s)4-3Hz(g):2Fe(.s)4-3H2()(l),此反应的标准平衡常数表达式应是:PH?O/P

5、I)-高B.KD ，小落A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示：纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式中；反应式中物质前的计量数是平衡常数表达式中浓度的指数。1 0.已知反应 M(g)+3 H?(g)=2 N H 3(g)的AH(2 98.1 5 K)=-92.2 2 kJ/mol,则 毗(g)的标准摩尔生成熔为()k j/m o l。A、-4 6.1 1B、-9 2.22C、4 6.1 1D、9 2.22答案：A11.若C+C 0 =2 C 0（正反应为吸热反应）,反应速率为R；电+3乩1 2!比（正反应为放热反应），反应速率为力。对于上述两个反应,当温度升高时必和外的变化情况（）。A

6、 同时增大B 同时减小C 增大,I，？减小D也 减 小 增 大A、AB、BC、CD、D答案：A12.反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的？A、反应温度升高，正、逆反应速率均增加B、对吸热反应，温度升高使平衡向右移动C、对放热反应，温度升高使平衡常数增加D、温度升高使速率常数增加答案：C解析：解：根据阿仑尼乌斯公式，当温度升高时，速率常数变大；再由质量作用定律可得出反应速率增加，所以A 和 D 都正确。对吸热反应，温度升高时平衡常数K增加，使KQ,平衡向右移动。所以B也正确。对放热反应，温度升高时平衡常数减小，所以C不正确，答案为C。13.已知某一

7、元弱酸的浓度为0.010m。l/L,pH=4.5 5,则其电离常数为：A、5.8X10-2B、9.8X10-3C、8.6X10-7D、7.9X10-8答案：D提示:pH=IgCn4-,一兀弱酸的K&与CH,的关系为解析：C14.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）。A、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源C、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D、利用粮食酿酒经过了淀粉T葡萄糖T乙醇的化学变化过程答案：D解析：A项，聚乙烯塑料中没有双键，不会发生加成反应，所以聚乙烯材料的老化不是由于发生了加成反应；B项，煤的气化和液化不是物理变化，

8、是化学变化；C项，碳纤维属于无机高分子材料。15.苯乙烯和丁二稀共聚得到的产物是：A、尼龙66B、环氧树脂C 丁W l 橡胶D、丁苯橡胶答案：D解析：提示：考查几种重要的高分子合成材料。1 6 .P C I 3 分子空间几何构型及中心原子杂化类型分别为：A、正四面体，s p 3 杂化B、三角锥型，不等性s p 3 杂化C、正方形，d s p 2杂化D、正三角形，s p 2杂化答案：B解析：提示：P 和 N为同主族元素，PC I3 中P 的杂化类型与NH3 中的N 原子杂化类型相同，为不等性s p 3 杂化，四个杂化轨道呈四面体型，有一个杂化轨道被孤对电子占据，其余三个杂化轨道与三个C I原子形

9、成三个共价单键，分子为三角锥形。a-P Cb-c-CH.CHCHi1 7.下列自由基的稳定性从大到小的次序是O。CHH =C HA x d c b aB、d c a bC、a b c dD x c b a d答案：C解析：自由基与其周围的基团的共施作用越强，或超共柜作用越强，越稳定。18.量子数n=4,l=2,m=0的原子轨道数目是：A、1B、2C、3D、4答案:A解析：提示：一组允许的量子数n、I、m取值对应一个合理的波函数，即可以确定一个原子轨道。19.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是（）。2,0,0,-yA、2B、2，。，4c、3,2

10、。4D、2答案：C解析：轨道能量首先取决于n,当n相同时，取决于I。20.将0.2mol I?的醋酸与0.21noi I?醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4.0 5,则酸和盐的比例应为（）。（其中，Ia=1.76X 10-5）A、6：1B、4 ：1C、5 ：1D v 1 0 ：1答案：c解析:根据缓冲溶液H法度近似计算公式：pH=PK-l e 4 纥=4 0。邑 经=4 0，即3 G v 次 C v w =5:1 2 1.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀剂是。A、K2 SB、Na 2 SC、H2 SD、(NH4)2 S答案：C解析：硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀剂是H2 S。由于溶液中的S

11、2 一浓度与H+浓度有关，因而可以通过调节溶液的p H值从而控制S 2 一浓度的办法来使金属离子彼此分离。2 2.下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是()。A、正、负离子的半径比B、正、负离子所带的电荷C、晶体类型D、正、负离子的配位数答案：B解析：影响晶格能的因素：（1）子的电荷；（2）离子的半径；（3）晶体的结构类型；（4）离子电子层结构类型。晶格能来源于正、负离子的静电作用，故正、负离子所带的电荷对离子晶体晶格能产生影响最大。2 3 .下列说法中正确的是哪一个？A、原子轨道是电子运动的轨迹B、原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C、主量子数为3 时，有 3 s、3 p、3 d 三个

12、轨道D、s 轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而 p电子的轨道为“8”字形答案：B解析：解：A 错误。电子质量极小且带负电荷，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可能测出它的运动轨迹。B 正确。在量子力学中，用波函数来表示核外电子的运动状态，波函数也叫原子轨道。C 错误。主量子数为3 时，有 3s、3 P、3 d 三个亚层，共 9 个轨道。D 错误。s 轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而 P 轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为切点的两个相切的圆圈。正确答案应为B。2 4 .用玻璃电极测量溶液p H 值时，采用的定量方法为（）oA、校正曲线法B、两次测量法C、一次加

13、入法D、增量法答案：Br-2.3Q3Z E=A+-DH解析：原电池电动势E 与溶液p H 间有如下关系：F -。由于K，既不能准确测量，又不易由理论计算求得，因此用玻璃电极测量溶液p H 值时，采用的定量方法为两次测量法。2 5.下列说法正确的是()。A、原子轨道是电子运动的轨迹B、原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C、主量子数为3 时，有 3 s、3 p、3 d 三个轨道D、s 轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而 p电子的轨道为“8”字形答案：B解析：A 项，电子质量极小，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可能测出它的运动轨迹；B 项，在量子力学中，用波函数(又称原子轨道)来表示

14、核外电子的运动状态；C 项，当主量子数为3 时，有 3 s、3 p、3 d 三个亚层，共9个轨道；D 项，s 轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而 P 轨道的角度分布图的平面示意图是以原子核为切点的两个相切的圆圈。2 6 .平衡反应2N0(g)+。2 (g)=2N0(g)AFIVO 伸平衡向右移动的条件是下列中的哪一项？A、升高温度和增加压力B、降低温度和压力C、降低温度和增加压力D、升高温度和降低压力答案：C解析：提示：对吸热反应升高温度、对放热反应降低温度有利反应向右移动，对反应前后分子数增加的反应减压、对反应前后分子总数减少的反应加压均有利反应向右移动。反应C(s)+

15、CQ(g)=的标准平衡常数F表达式为()。A S(C O)次 S(c)/OXCO.)/)B(CO)共,w c a)/?)c(p(c)p 3 c p D.以CO)pF27.,(P(C。：)peA、AB、BC、CD、D答案：D解析：标准平衡常数只与气体或液态离子的原料或产物有关，与固态或液态原料或者产物无关。28.六氯苯的结构式正确的是0。B、Cl答 案:C六氯苯的分子式为C6c1 6,英文名称：Hexachlorobenzene,结构式为解 析:29.在CHj-C=C-B r分子中，C-Br之间的化学键是（A.S p-p o键B.sp p b键c.s p-s。键)o.sp:-s b键A、AB、B

16、C、CD、D答 案：A因为C原子与C原子之间形成叁键，C原子外电子发生卯杂化。C-Brz解 析：间的化学键是C原子的5P杂化轨道与Br原子的p轨道形成的（7键。30.由 电 对Mn04-/Mn2+和 电 对Fe3+/Fe2+组 成 原 电 池，已 知Q Mn04-/Mn2+,0 Fe3+/F e2+,则 电 池 反 应 的 产 物 为:A、Fe3+和 M n2+B、M n0 4-和 Fe3+C M n2+和 Fe2+D、M nO 4-和 Fe2+答案:A解析：提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即 M nO

17、4-+8 H+5e-M n2+4 H 2 0 Fe2+-e-Fe3+3 1.聚酰胺树脂中含有下列哪种结构？A.fCH2-CH-HCNB.1CH2-C -C H-C H2bCH3R|D.O H1 1C d Si O j-fC N-j-A、AB、BC、CD、D答案：D-O-N II I解析：提示：聚酰胺树脂是具有许多重复的酰氨基()H 的高聚物的总称。32.下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是()oA、F e +、F e、+B、Fe”+、MrT2+C、Co”+、Ni2+D、Mn-2+、C/2+答案：CFe2+与O H-作用生成Fe(OH)2沉淀，而氨水显碱性，故Fe?+不能与氨水生成酉i;合

18、物，排除AB项；Mi?+与氨水作用生成Mn(OH)2，不能生成酉哈物；C()2+与氨水形成酉哈物 C。(NH3)6产+(土黄解析：色)，即2+与氨水形成酉哈物 Ni(NH3)612+(蓝 色)。33.某反应，反应物反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应的级数是()A、零级B、一级C、二级D、三级答案：B解析：可利用反推法求不同速率方程，即将t i时，CA=CA.O/2,t2时，CA=CAD/4,分别代入不同的布分速率方程中，得到盯与口的表示式，再求t z/t 值，那个等于2,就是对应的级数。34.已知在一定温度下S()3(g)=S(Jp g)F w,K:-0.050Ct

19、N。?(g)/、N)(g)+,()2 ,K?=0.012则在相同条件FS()2(g)-i-O2(g)-SOj(g)+NC)(g)反应的平衡常数K 为：A、0.0 38B、4.2C、0.0 26D、0.24答案：D解析：提示：根据多重平衡规则求出K 与 K 1、K 2的关系。35.下列各组有机物中属于同分异构体的是哪一组？A.CH3CCCH3 和 CH,CH-CH-CH3B.CH3CII=C-CHZCHj 和 JCH3CH3C.CH3CH-CH2-C H,和 CHjCH?-G=CH2CH3CH3D.CH3C-CH3 和 CHjCH-CH,ICH?-C H?C H3 CH,CH-CH2CH3A、A

20、B、BC、CD、D答案：D解析：提示：一种分子式可以表示几种性能完全不同的化合物，这些化合物叫同分异构体。36.在气相色谱中，定性参数是（）。A、保留时间B、峰导）C、峰面积D、半峰宽答案：A解析：A 项，保留时间是定性参数；BC两项，峰高和峰面积是定量参数；D 项，半峰宽是柱效参数。37.一项具有世界尖端技术水平的新型能源化工项目-“竣基合成与选择氧化DS-3”落户深圳，为君国发展新能源产业再添新军。并且与该项目配套的国家级重点实验室也一并落户深圳科技园，关于该新能源作为一种醇类燃油添加剂表述错误的是（）A、与石油产品结合可生成新型燃料B、与石油产品结合使用可以降低污染排放但并不改善燃烧性能

21、C、是能源、石化的重要中间体D、能够用于生产高能“绿色”清洁的新型能源答案：B38.将18g冰放入298K的纯水中，冰自然融化，则该过程满足的关系式是()。A.0 0,改 0B.0C.AG?0,AS?0D.Q,Sg 0A、AB、BC、CD、D答案：B解析：冰融化是由固态向液态转变，燧值增大，融化过程是自发过程，吉布斯自由能减小。39.在气相色谱中，色谱柱使用的下限温度。A、应该不低于试样中沸点最高组分的沸点B、应该不低于试样中沸点最低组分的沸点C、应该超过固定液的熔点D、不应该超过固定液的熔点答案：C解析：AB两项，柱温一般低于组分的沸点；D项，柱温超过固定液的熔点才能保证固定液以液态存在。4

22、0.当升高温度时，可使吸热反应速率()；使放热反应速率()oA、增加；减小B、增加；增加G减小；增加D、减小；减小答案：B论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式：入 Ae*，故温度升高正、逆反应速率都增加。41.天然橡胶的化学组成是：A、聚异戊二烯B、聚碳酸酯C、聚甲基丙烯酸甲酯D、聚酰胺答案：A解析：提示：天然橡胶是由异戊二烯互相结合起来而成的高聚物。42.下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是()oA、C02 和 BCI3B、BF3 和 SiF4G CH4 和 CHCI3D、H CI 和 H2s答案：D解析：诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A项中的C02,B项中的SiF4,C项

23、中的CH4都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D项中H CI和H2s都是极性分子，分子间存在诱导作用。4 3.3 7 3.1 5 K和下，水的摩尔汽化焙为4 0.T kJ mol，lmol水的体积为1 8.8cm3,lmol水蒸气佳体积为3 0 2 0 0 cm3,lmol水蒸发为水蒸气的（）为（）。A 4 5.2 kJ mol1B 4 0.7 kJ -mol4C 3 7.6 kJ -mol1D 5 2.5 kJ rool-1A、AB、BC、CD、D答案：c4 4.将0.1 mol I/的H A c溶液加水稀释到原来体积的2倍时，其H*离子浓度和pH的变化趋势为（）oA、增加和减小B、减少和

24、增大C、为原来的一半和减小D、为原来的一倍和减小答案：B4 5.下列化合物的氢原子自由基型氯代反应的活性最大的是（）。A.O-VH-O8 ccC.HA、AB、BC、CD、D答案：A解析：要考虑生成的自由基的稳定性，稳定性越大，氯代反应的活性越高。A C两项，由于连有苯环、双键的自由基，存在共拆效应而较稳定，共辗范围越大稳定性越高。B D 两项，碳自由基稳定性：3 2 o因此氯代反应活性顺序为：A C B D oA 距3 和。一B 仲3 和一C 和 C I-4 6.将 N C L 通入碱性溶液，其水解产物是（）口 和 0 IA、AB、BC、CD、D答案：A4 7 .气相色谱分析中，在色谱柱子选定

25、以后，首先考虑的色谱条件是()。A 柱温B、载气流速C、进样量D、进样口温度答案：A解析：柱温是一个重要的操作参数，直接影响分离效能和分析速度。48 .3 d 轨道的磁量子数m的合理值是()。A、1、2、3B、0、1、2C、3D、0、1、2答案:D解析：3 d 轨道即角量子数1=2,而磁量子数m=0,1,2,1,当 1=2时，m的完整取值应为0、1、2O已知CH3COOH、co2(g)、H2O(I)的标准摩尔生成蛤分别为-484.5、-393.5、-2 8 5.8,贝蛟应CH3COOH(I)+202=2 8 2 (g)+2H2O(I)的标准摩尔蛤变4 9(匕 加。尸)等 于()。A、8 7 4

26、.1B、-8 7 4.1C、-I9 4.8D、194.8答案：B解析：根据公式，,4，1=2 X(-2 8 5.8)+2 X (-3 9 3.5)-(-4 8 4.5)=-8 7 4.1050.影响化学平衡常数的因素有()。A、反应物的压力B、催化剂C、生成物的浓度D、温度答案：D解析：化学平衡常数只受温度的影响，与其他因素无关。51.除去ZnS04溶液所含少量CuS04最好选用下列试剂中的()。A、NH3 水B、NaOHC、Zn 粉D、H2S答案：C解析：向溶液中加锌粉，发生置换反应如下：Zn+CuS04-4ZnS04+Cu52.下列原子中，第一电离能最大的为()oA、NaB、LiC、KD、

27、Rb答案：B解析：实验测得，同一主族元素从上到下过渡时，原子的电离能逐渐减小。53.用KMnO4标准溶液滴定Fe2+时，要消除Fe3+的干扰，应该在滴定液中加入A.H3PO4B.MnSC)4C.SnCI20D.N i(N O3)jA、AB、BC、CD、D答案：A解析：可将Fe3+还原消除干扰。54.下述化合物中，没有顺、反异构体的是()。A、CHC1=CHCIB、C H 3cH V H C%。C、CH2C H=C H C H2CH3D、CHF=CClBr答案：c解析：顺反异构:立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯煌的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构。顺反

28、异构体产生的条件：分子不能自由旋转(否则将变成另外一种分子)；双键上同一碳上不能有相同的基团。C项的同一个碳上有两个氢原子，没有顺反异构。5 5.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是()。A.L i、N a、K B.B、Be、L iA、0、B、N eC、D、P、A s答案：c解析：电离能是指原子失去一个电子需要吸收的能量，原子越容易失去电子，则该原子的电离能越小。A 项，L i、N a、K 属于同族元素，随着原子序数增加，原子越容易失去一个电子，电离能减小；B 项，B、Be、L i 属于同周期元素，随着原子序数减小，原子更容易失去一个电子，电离能减小；C 项，0、F、N e 属于同周期元素

29、，随着原子序数增加，原子核对核外电子的束缚能力增加，原子的电离能增加；D 项，N、P、A s 属于同族元素，电离能减小，C的电离能大于N的电离能，所以C、P、A s 的电离能减小。5 6 .下列醇与卢卡斯试剂反应活性最高的是O。A、正丁醇B、叔丁醇C、异丁醇D、仲丁醇答案：A解析：伯仲叔醇与卢卡斯试剂反应活性次序为：叔醇仲醇伯醇。5 7 .在 0.1 mo l/L H A c 溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？A、加入少量N a O H 溶液，H A c 电离平衡向右移动B、加 H 2 0 稀释后，H A c 的电离度增加C、加入浓H A c,由于增加反应物浓度，使H A c电离平衡向右移动

30、，结果使H A c电离度增加D、加入少量H CI,使H A c电离度减小答案：C解析：提示：H A c是弱电解质，存在H A c一一H+A c平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关：a=/&/(；,即 C J ,a 2 2，a。o5 8.2 0下列分子空间构型为V字形的为()。A、CO 2B、B KC、Be Cl2D、H2S答案：D.已知反应2H2(g)+02(g)=2H2O(g)的=-483.63V MO/-1 下列叙述正确的是()。5 9.A.g)=-483.635m。尸B.=-483.63fc/?。尸表示生成lmol2 0 (g)时系统的嬉变C.=7 8 3.6 3

31、1山。尸表示A lmol时系统的嬉变D.L.H：=7 8 3.63fcJ mol1表示该反应为吸热反应A、AB、BC、CD、D答案：CA/H：/(k J加。/T)为 标 准 摩 尔 生 成 蛉，与含 义 不 同；A.H：=Y 83.6 3 AJ加 0/T 表 示 生 成 2 moi心0 (Q)时 系 统 的 谿解析.变；为 负 值 表 示 该 反 应 为 放 热 反 应。-COB.H3CN=N CH3c.-C H3D.O06 0 .下列化合物没有芳香性的是()。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：有机分子不一定具有苯环，只要满足：整个分子共平面；具有环闭共血体系；n 电子数符合H uckel

32、规 则(4 n+2),则具有芳香性。A 项与D 项均为具有芳香性。C 项，吠喃环具有芳香性，四个碳各一个n 电子，氧 2 个n 电子，满足4 n+2,且为平面结构。故正确答案为B。已知反应2 N 0 (g)+2 H：(g)f N 2(g)+2 H zO (g)的反应机理为：(DNO+X O-N;0,；(2)O,+H.=-N,O+H,O；(3)0 +H;+H;0:6 1 .则总应应速率方程是()。A、w=Qwo C：%)B、v=kC(w)QH,)C、v 次 C；r s .D、=1 o)答案：c6 2.下列单体能发生聚合反应的是0。A、，2 H 6B、C 2 H 4C、C H 3 C O O HD

33、、H O C H 2 C H 3答案：B解析：C 汨.有C=C双建可以打开，所以能发生聚合反应。6 3.下列氧化物中既可与稀H 2 S 0 4 溶液作用，又可与稀N aO H 溶液作用的是：A、A 1 2 0 3B、C u2 0C、S i0 2D、C O答案：A解析：提示：AI 2 0 3 为两性氧化物。6 4.原子吸收光谱法是基于气态原子对光的吸收符合(),即吸光度与待测元素的含量成正比而进行分析检测的。A、多普勒效应B、光电效应c、朗伯-比尔定律D、乳剂特性曲线答案：C解析：物质对光的吸收均服从朗伯-比尔定律。6 5.各物质浓度均为0.1 0 mol/L 的下列水溶液中，其 p H值最小的

34、是()o 已 知 K b(N H 3)=1.7 7 X 1 优 七(H AC)=1.76X10-5A、NH4 c lB、N%C、CH3COOHD、CHjCO O H+C H3CO O Na答案：C6 6.属于第四周期的某一元素的原子，失去3 个电子后，在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：A、M nB、C oC、N iD、F e答案：D解析：提示：第四周期有4个电子层，最外层有4 s、4 P 亚层，次外层有3 s、3 p、3 d亚层。当原子失去3 个电子后，角量子数为2的亚层为3 d,3 d处于半充满即3 d5。所以该元素为第四周期的第八个元素铁。6 7.0.1 mol.

35、fH A c 和等体积的NaAc混合，欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的球度 比 应 是(已 知 工=1 76 X 10 )()oA、1.7 6B、1/1.7 6P1015D、II。-2 5答案：B6 8.下列化合物中，沸点最高的为()。A、凡B、H2sC、H2SeD、Te答案：A6 9.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是。A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B、水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C、某硅酸盐化学式为KAlSi3()8,可用舟0 内 2。36 8 0 2 表示D、高纯硅可用于制造光导纤维.高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池答案：C解析：水晶的主要成分是

36、二氧化硅，属于氧化物，A项错；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错；金属氧化物在前，非金属氧化物在后，若同一元素有变价，那么低价在前，高价在后，H20一般写最后，C项正确。硅是良好的半导体材，二氧化硅具有良好的光学特性，因此，高硅可用于制造太阳能电池，二氧化硅可制造光导纤维，D项错。70.由Mn02制备K2MnO4,应选择的试剂是（）。A、王水B、Na0H+NaN03C、K0H+KCI03D、H202答案：C解析：酸性条件下K2MnO4易发生歧化反应，由Mn02制备K2MnO4应在碱性条件下进行，因而不能选择王水作氧化剂；H202在碱性条件下氧化性差；Mn02与Na0H+NaN03固相熔

37、融反应产物为Na2MnO4,不是目标产物。71.对于可逆反应 C（s）=C 0 0 下列说法正确的是（）。A、达到平衡时，P H O =p C O）=p（H l,即反应物与生成物压力相等B、达到平衡时，P E。P C O i、P H：不再改变C、由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响D、升高温度，平衡逆向移动答案：B解析：A 项，达到平衡时各物质的浓度(压力)不随时间的改变而改变，并不是各物质浓度(压力)相等。C 项，对气体物质的量增加的反应，增大压力，平衡逆向移动。D 项，对帆，配的反应，升高温度，平衡正向移动。7 2.2 4 号元素C r 的基态原子价电子构型正确的是：A、3

38、 d 6 4 s 0B、3 d 5 4 s 1G 3 d 4 4 s 2D、3 d 3 4 s 2 4 p 1答案：B解析：提示：洪特规则：同一电子亚层，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。7 3 .在铜锌原电池中，往 C u S 0 4 溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？A、变大B、不变G 变小D、无法确定答案：C解析：提示：在铜锌原电池中铜电极为正极；在 C u S0 4 溶液中加入氨水形成铜氨配离子，使溶液中C u 2+离子浓度降低。电动势=。正 负。下列化合物的沸点由低到高的顺序是()。(a)CHjCH2OH(b)CH3OCH374.(C)CH,CH2CH,(d)CHiCOOHA

39、x a b c dBx a c d bC、c b a dD、b c d 0。由Arrhenius方程RT知温度升高，反应数率常数概大；由vantH。仟解析:士 尹,Ke(T.)A H t I 1 1 1有三心白.方程In z=:-可知加度升曷，K(G R 解道增大。80.以 下 试 剂 能 作 为 基 准 物 质 的 是。A、优 级 纯 的N aO HB、光 谱 纯 的C aC 0 3G 1 0 0 干 燥 过 的C aOD、99.99%纯锌答 案：D解 析：基 准 物 质 必 须 具 备 的 条 件：物 质 纯 度 要 高；相 对 分 子 质 量 较 大；性质稳定,如不易分解 不 风 化、不

40、 潮 解、不 跟 空 气 中 的C 0?、0?等 反 应。故 选D项。81.下列异构体中哪个最稳定？()B.，ZC H3 C.A、AB、BC、CD、D答案：D解析：D项的两个甲基可同时位于e键,这样的构象较稳定。82.下列物质中不是两性氧化物的是()oA、Al-O sB、$也C、M gOD、P b O-答案：c解析：周期表对角线附近的元素为两性元素，其氧化物为两性氧化物。c 项为碱性氧化物。.若某反应的丽，户0,由此可以判断该反应在等温等压的条件下()。A.和C.在非标准态时，一定不能自发进行8 3D.在标准态时，一定不能自发进行A、AB、BC、CD、D答案：D解析：等温等压时，反应能自发进行

41、的条件是rGm,%所，尹 。84.已知反应3。?(g)=2 Q (g)的288.7V.mor1.欲使反应向右进行,需采取的措施是()。A 局温低压B 士：日 士 rr r=J/jm 向/ZEC v 低温图压D、低温低压答案：C解析：该反应为体积减小的放热反应，低温高压可以促使平衡向右移动。85.温度升高时，固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应)：()A、降低B、增大C、恒定D、无法确定答案：B86.离子交换色谱适用于分离（）。A、非电解质B、电解质C、小分子有机物D、大分子有机物答案：B解析：离子交换色谱法是利用离子交换原理和液相色谱技术的结合来测定溶液中阳离子和阴离子的一种分离分析方法。

42、凡在溶液中能够电离的物质通常都可以用离子交换色谱法进行分离。87.反应C（s）+O2（g）=C（）2（g）,A”0,达到平衡，提高温度，平衡移动方向为（）;加入催化剂，平衡移动方向为（）；通入水蒸气，平衡移动方向为（）。A、逆方向；不变；正方向B、正方向；不变；逆方向C、正方向；不变；正方向D、正方向；向右；正方向答案：C解析：勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之 一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。以下几种情况，平衡移动方向如下：H0,反应吸热，提高温度，平衡正移。催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡。通入水蒸气

43、，增大反应物浓度，平衡正向移动。9 0 .下列化合物的颜色肯定与d-d 跃迁无关的是（）。A、Cr CI3 -6 H2 0B、M n S 0 4-H 2 0G K 2 M n O 4D、K 2 C r 2 0 7答案：D具有d0 和J。电子构型的金属不发生电子的d-d跃迁。052。7 中C r(V I)电子构型为d，不发生电子的d-cg天迁，其颜色由电荷跃迁产解析：生。9 1.将 0.2 m o i 4 的醋酸(Ka=l.7 6 X IC T)与 0.2 m o l/L醋酸钠溶液混合，为使溶液的p H 值维持在4.05,则酸和盐的比例应为()。A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1答案：C

44、9 2.在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()。A、生成物的体积分数一定增加B、生成物的产量一定增加C、反应物浓度一定降低D、使用了合适的催化剂答案：B解析：当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，由于反应可能是固体的生成物，所以体积分数不能确定；如果水是反应物，反应物的浓度可能会增加；催化剂只能加速反应的进行，但是不能改变平衡状态。9 3.在H P LC 法中，为改变色谱柱选择性，下列哪种操作效果最佳？（）A、降低进样量B、改变流动相的种类和配比C、改变柱温D、改变色谱柱的长度答案：B解析：改变流动相的种类和配比对溶

45、质的保留值和分离选择性有显著影响。9 4.下列反应能自发进行：2FeJ*+C u=2 F e2*+Cu2*Cu2*+F e=F e2*+Cu由此比较a.W /Fe2.、b.点 2./CU、C.式 2./Fe的代数值大小顺序为（）。A、c b aB、b a cC a c bD、a b c答案：D解析：若反应能自发进行,则斓你%原刑。9 5 .影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（）。A、催化剂B、温度C、压力答案：BC.96.下列化合物在水-乙醇(8:2)溶剂中，最难发生水解反应的是()。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：D 项分子刚性最强，位阻也较大，既不易发生S N 1 取代反

46、应，又不易发生S N 2 取代反应。97.在标准状态下，某反应的Ar G m ,正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应rG m ()(填“0”、“V 0”或“不变”)。A、不变B、0C、0D、=0答案：A解析：反应仍不能自发进行。催化剂降低反应的活化能，只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，即不改变rG m。98.下列各化合物的结构式，不正确的是()。A、聚乙烯：土CH；.聚氯乙烯：-HCI 04H2S03答案：B解析：解：A错误。氢键形成的条件是：氢原子与电负性大、半径小有孤对电子的原子形成强极性共价键后，还能吸引另一电负性较大的原子中的孤对电子而形成氢键。符合该条

47、件的原子只有如0、N、F等原子，故并非所有含氢化合物中的均存在氢键。B正确。只有极性分子之间才有取向力。当然极性分子之间除存在取向力外，还存在色散力和诱导力。某些含氢的极性分子中，还可能有氢键，如HF、H20o C错误。只有电负性大的非金属原子(如VIIA族元素的原子)和电负性小的金属原子(如I A族元素的原子)形成化合物时，以离子键结合，其晶体为离子晶体。H与C I均为非金属元素，它们以共价键结合形成共价型化合物，其晶体为分子晶体。HCI溶于水后，由于水分子的作用HCI才解离成H+和C I-D错误。根据鲍林规则：含氧酸中不与氢结合的氧原子数(n)越大，酸性越强。所以酸性由强到弱的顺序为HCI

48、04H2S04H2S03o所以正确答案为B。101.下列元素的原子半径递变规律正确的是()。A、KCaMgAIB、CaKAIM gC、AIM gCaKD、MgAIKCa答案:A解析：原子半径随元素的有效核电荷数的增加而减小，同时随其主量子数的增加而增大。因为K、Ca的电子层数多于Mg、A I的，而Ca的核电荷数大于K的，AI的核电荷数大于Mg的，所以原子半径K C aM gA I。102.关于氢能说法错误的是OA、氢能的利用形式多B、氢可以以气态、液态或固态的金属氢化物出现C、除核燃料外，氢的发热值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的D、氢能是一次能源。答案:D103.在反应H iO z

49、+C rK S O,b+K O H T&S O N+L C rO+H z O中，作为还原剂的是（）。A、Cr;（S04）*B、H 2O 2C、K：SOiD、&C 血答案：A解析：在氧化还原反应中，还原剂失电子后化合价升高，Crz（SO.）3中的Cr由+3价升到+6价，为还原剂。104.乙醛和新制的Cu0H）2反应的实验中，关键的操作是（）A Cu（OH）:要过量B NAOH溶液要S BC CUSO4要过量D 使溶液P H值小于7A、AB、BC、CD、D答案：B105.InC l?为逆磁性化合物，其中I n的化合价为（）A、+1B v +2C、+3D、+1 和+3答案：D1 0 6.按酸性由强到

50、弱排列顺序为（）。A x dfacbB、fdacbC、fdcabD x dfcab答案：C解析：磺酸属于强酸，酸性最强。取代苯甲酸竣基对位连有吸电子基团时，竣基酸性增强，连有给电子基团时，竣基酸性减弱；-N 0 2,-Br都属于吸电子基团，但一N 0 2的吸电子作用大于一B r,一C H属于给电子基团。所以酸性强弱顺序为千dcabo1 0 7.某吸热反应，正反应的活化能是20 kJ 逆反应的活化能是（）oA-20 kJ,mol 1B、小于20 kJ-m ol1C、大 于 20 kJ m o r1D、无法确定答案：B1 0 8.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电