2023人教版新教材高中化学选择性必修1同步练习--第二章　化学反应速率与化学平衡.pdf

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1、第二章化学反应速率与化学平衡注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Cl 35.5o一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格在1962年 写 出 不朽的前景一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）A.化学反应前后质量守恒B.低温下分子无法运动C.温度降低,化学反应停止D.温度越低,化学反应越慢2.化学反应速率在工农

2、业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的转化率C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.茶叶等包装袋中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间3.2SO2（g）+O2（g）L 2so3（g）AH-198 kJ/mol,在 V2O5 存在时，该反应的机理为：i.V2O5+SO2一 2VO2+SO3（快）ii.4VO2+O2-2V205（慢）下列说法正确的是（）A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂C.逆反应的活化能大于198 kJ/molD.反应i是决速

3、步骤4.下列说法正确的是（）A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.一定条件下，发生反应C（石墨,s）C（金刚石,s）AH0,则石墨比金刚石稳定C.在一恒容密闭容器中发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）,仅增加CaCO3的质量，反应速率加快D.对于反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）,反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，化学平衡常数增大5.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）一 2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为0、C2、C3（均不为零）,到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol-L-0.3 mol-L 0.08 m olL,则下列判断不合

4、理的是（）A：C2=l：3B.X、Y的转化率相等C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3D.ci 的取值范围为 0ci0.14 mol-L16.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)一 N2O4(g),达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后，与第一次平衡时相比,N2O4的体积分数()A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断7.我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉的人工合成，其转化涉及的第一步反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)一 CH3OH(g)+H2O(g)o下列叙述正确的是()A.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于1 m ol氢

5、分子所具有的能量B.当V(CO2)=V(CH3OH)时，反应一定达到平衡状态C.分离出水蒸气，可增大正反应速率D.平衡后，增大压强(压缩容器体积),可提高CO2和H2的转化率8.工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)1i=-904汁11101-1,下列有关说法正确的是()A.该反应的AS0B.B-C过程决定了总反应的速率C.工业合成氨选择温度为700 K左右，主要考虑催化剂在此温度下活性较高D.由图像可知氨气分解为吸热反应10.图I是NO2（g）+CO（g）i CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图。一定条件下，

6、在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图H o下列有关说法正确的是（）能量,=1 34 k J -m o l-1(X)3(g)+N O(g)反应过程图I图IIA.该反应的婚变AH=+234 kJ-mol-1B.若X表示C O的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的平衡转化率C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度Il.TiCh在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiCh光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判

7、断正确的是（）O.62.84zLLQO.0.00 10 20 30 40 50/minA.在。20 min 内,pH=7 时 R 的降解速率为 0.07 mol-L-min-B.R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C.TiCh对pH=2的R溶液催化降解效率更高D.50 m in时,R的降解百分率:pH=2的大于pH=7的12.工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)AHOo在一定条件下向a、b两个恒温恒容密闭容器中均通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g),测得两容器中C O的物质的量随时间的变化曲线分

8、别为a和b(如图所示)。已知容器a、b的体积均为10 L,容器a的温度为Ta,容器b的温度为Tb,下列说法不正确的是()A.容器a中CH4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mobLmin1B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D.该反应在Ta温度下的平衡常数为2713.(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是()二一口二。=一琼潮？掰A.60 之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B.60 之后

9、,氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C.60 时(NH4)2SO3被空气氧化的速率一定比50 时的快D.(NH4)2SC13初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关14.可逆反应 aA(g)+bB(g)=0 cC(g)+dD(s)414=(5&0101-1,反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T),反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()A.T1OB.增大压强,B的转化率减小C.若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态D.a+bc+d15.t 时，某一气态平衡体系中含有X、Y、

10、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数的表达式为K=有关该平衡体系cz(Z)-cz(W)的 说 法 正 确 的 是()A.升高温度，平衡常数K增大,则正反应为吸热反应B.增大压强,W的质量分数增加C.增大X的浓度，平衡向正反应方向移动D.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应二、非选择题(本题共5小题，共55分)16.(8分)恒温下，将a mol N2与b mol H?的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)o(l)t 时刻，测得 n(N2)=10 mol,n(NH3)=6 mol,则 a=。反应达平衡时，混

11、合气体的体积为716.8 L(标准状况)，其中NH3的体积分数为25%,则平衡时NH3的物质的量为。起始时混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始)：n(平尸 o a :b=o达到平衡时,N 2和H2的转化率之比=o1 7.(8分)医用口罩的主要原材料是聚丙烯。工业上制备丙烯的反应原理是C 4 H 8(g)+C 2 H 4(g)0 2 c 3 H 6(g)A H c(C 2 H 4),v j =k逆p 2(C 3 H 6),其中V正、V逆分别为正、逆反应速率,k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。(1)瑞典化学家阿伦尼乌斯的化学反应速率常数与温度之间关系的经验公式为k=A e备(其中,k为

12、速率常数,A、R为常数,E a为活化能,T为绝对温度,e为自然对数底数)。下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母)。A.其他条件不变，升高温度,k正 增大,k逆 减 小B.其他条件不变，使用催化剂,k正、k逆同倍数增大C.其他条件不变，增大反应物浓度,k正:增大,k逆不变D.其他条件不变，增大压强,k正、k逆 都增大(2)一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的C 4H8(g)和C 2 H4(g),发生上述反应，平衡常数K=_ _ _ _ _ _ _ _(用k正、k逆表示);升高温度_ _ _ _ _ _ 逆(填“增大 减小不变 或“不确定”)。(3)向三个体积相同的恒容密闭容器中充入C 4

13、H8(g)和C 2 H4(g)发生上述反应，测得有关数据如下：容器起始时物质的温度/K 物质的量/mol平衡时物质的物质的量/molC4H8(g)C2H4(g)C3H6(g)ITi 120.5IIT2 120.8IIITi 24a则 T,T2（填或下同）;a lo18.（12分）在密闭容器中发生反应CO2（g）+H2（g）-CO（g）+H2O（g）,其平衡常数（K）和温度（T）的关系如表所示。T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的平衡常数表达式为K=;由上表可知该反应的正反应为 反应（填 吸热或 放热）。（2）830 时,向容器中充入2 mol

14、 CO2、8 mol H2,保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数 1.0（填“大于”“小于”或“等于”），此时8 2的 物 质 的 量 为。下列有利于提高平衡时CO2转 化 率 的 措 施 有（填字母）。a.使用催化剂b.升温C.增大CO2和 H2的投料比（4）若 1 200 时，在某时刻反应混合物中CO2、用、CO、H2O的浓度分别为 2 moi/L、2 mol/L 4 mol/L 4 moi/L,则此时平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（5）实验发现，其他条件不变,在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO,出的体积分数增大,实验结果如图所示。-1180O5卓富市庭

15、怆SH无CaO 微米CaO 纳米CaO已知：1 微米=10-6米/纳 米=10-9米。投入纳米CaO与投入微米CaO相比,H2的体积分数更高的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.（14分）N2O和 C O 是常见的环境污染性气体。对于反应N2O（g）+CO（g）一 CO2（g）+N2（g）来说,“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步为Fe+N2O=FeO+N2,则第二步反

16、应为 o已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一 步 反 应 的 活 化 能（填“大于”“小于”或“等于”）第二步反应的活化能。（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体,发生反应:2N2O（g）-2N2（g）+O2（g）溶 器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示。N2O N2 o20.06 0.06 0.040=0=N0 G O P IH0-z*0 *nI起始物质的量/m图甲史3次遐*gqN100806040200图乙370 470温度的该反应的AH.（填“或”或“”）。曲线c 表 示 的 物 质 为（填化学式）。附加题1.挥发性有机物（VOC

17、s）对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点,图甲是VO C s 处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（）A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成B.图甲中固体催化剂可改变该反应的熔变C.图乙中曲线I使用了固体催化剂，反应活化能降低D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应2.(双选)一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+CL(g)=q COCL(g),其中容器I中反应在5 m in时达到化学平衡状态。容器 起始时物质的量/mol

18、平衡时物质的量/mol编号温度/COC12COChCOChI5001.01.000.8II5001.0a00.5III6000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.容器I中前5 m in内的平均反应速率v(CO)=0.16 mol-L-min-1C.容器 H 中,a=0.55D.若容器I恒压，达到平衡时C O的转化率小于80%3.二甲醛(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醛的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)一 CH30H(g)H=-90.7kJ-mol,平衡常数为 Ki；2cH 30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2

19、=-23.5 kJmo吐平衡常数为K2;CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH3=-41.2 kJ-mo吐平衡常数为K3O回答下列问题：(1)反应 3H2(g)+3 C O(g)-CH30cH3(g)+CO2(g)的 AH=kJnoH;该反应的平衡常数K=(用Ki、K2、K3表示)。下列措施中，能提高中CH3OCH3产 率 的 有(填 字 母)。A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强(3)一定温度下，将0.2 mol CO和0.1 mol HzO通入2 L恒容密闭容器中，发生反应,5 m in后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为O.lo则05 m in内v(H2O)=,

20、CO的转化率a(CO)=0(4)将 合 成 气 以 畸=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应:4H2(g)+2 C O(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,其中 CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示，下列说法正确的是兴/新W汽超40。I-3 1 6 、,200 300 4 0 0 /TA.AHp2p3C.若在P3和316 时，起 始 时 端=3,则平衡时,a(CO)小于50%(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醛(DME)。观察下图，当 嘤 约 为 时最有利于二甲n(Cu)-酸的合成。史茎他招君科占X答案全解全析1.D温

21、度的高低影响化学反应速率的快慢，温度越低,反应速率越慢，但反应不会停止,分子运动不会停止;题述信息与反应前后质量守恒无关。2.D将肉类食品进行低温冷藏,只能减慢腐败变质的速率,A 错误;在化学工业中，使用合适的催化剂能加快化学反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率,B 错误;夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快,C 错误;还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间,D 正确。3.C由反应机理可知,V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但 V2O5的质量不是决定性因素,A、B 都错误;AH=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198

22、 kJ/mol,所以逆反应的活化能大于198 kJ/mol,C正确;慢反应是决速步骤,即反应ii为决速步骤，故 D 错误。4.B 活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞,A 错误;C(石墨,s)=C(金刚石,s)AH。,所以等质量的石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定,B 正确;改变固体反应物的用量，不会影响反应速率,C 错误;对于确定的反应,化学平衡常数只与温度有关，温度不变,化学平衡常数不变,D 错误。5.C 设 X 转化的浓度为x,则列 三段式”：x(g)+3 Y(g)一2 Z(g)初始：CC203转化:X3x2x平衡：0.1 molL_,0.3 mol-L-,0.08

23、mol,L-则 ci:C2=(x+0.1 mol-L-1):(3x+0.3 mol L)=l:3,A 正确;由 A 项可知,X 的转化率为-xlOO%,Y的转化率为刎x 100%,ci:C2=l：3,则 X、Y 的转化率相等,B 正确;平衡时，正、逆反ciC2应速率相等，则 Y 和 Z 的生成速率之比为3:2,C 错误;若反应向正反应方向进行到底，则 5=0,若反应向逆反应方向进行到底，则5=0.14 该反应为可逆反应,物质不可能完全转化，故有 0c,O,A错误。加入催化剂可降低正、逆反应的活化能,从而加快正、逆反应速率,B 正确。恒温恒容时，若充入反应物来增大压强，单位体积内活化分子数目增大

24、，活化分子百分数不变，反应速率加快;若充入不参与反应的气体来增大压强，单位体积内活化分子数目不变,活化分子百分数不变，反应速率不变,C 错误。达到平衡时，升高温度，正、逆反应速率均增大,D 错误。9.A 从充入反应物到A 处，表示N2、H2在催化剂表面的吸附过程,该过程AS mol Lmin,A 错误；根据题图可知,R 的起始浓度和溶液的pH均影响R 的降解速率，虽然R 的起始浓度不同，但是可以通过分析三种pH条件下c(R)从 1.2X10 4 mol L-减小为0.4xl04 的三条曲线的斜率的大小来判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响,B错误;通过图像可知,p H=2 时二氧化钛对R溶液催

25、化降解效率更高,C正确;由题图可知,5 0 m i n 时,p H=7 时、p H=2 时 R的浓度均为 0,则降解百分率p H=7 的等于p H=2 的,D错误。1 2.B A项，容器a中 C H4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为驾送=4min0.0 2 5 m o l L i m i n l 正确;B项，投入相同反应物，容器a 和容器b中反应达到平衡状态所用时间不同,平衡时CO的物质的量不同，所以a、b两容器中温度一定不同,错误;C项,因为该反应条件为恒温恒容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，正确;D项，该反应在T a 温 度 下 的 平 衡 常 数

26、 为 需 决%=焉喘=2 7,正确。C(CH4)，C(H2。)0.01X0.011 3 .C 一般温度越高，反应速率越快,6 0 之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关,A正确;反应物浓度降低,反应速率降低，温度升高后0 2 的溶解度下降及(N H 4)2 S C 3 受热易分解，均使反应物浓度降低,B正确滁了温度,(N H 4)2 S C 3 被空气氧化的速率还受(N H Q 2 S O 3初始浓度、。2 在溶液中的溶解度等影响，所以6 0 时的氧化速率不一定比5 0 时的快,C错误;当亚硫酸镂的浓度增大到一定程度后,可能亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率,氧气的溶解速率较

27、小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大,D正确。1 4 .C根据“先拐先平，数值大”可知,T 2 ，温度越高，平衡时物质C的质量(m)越小，故此反应的正反应为放热反应,Q c,但 a+b 与 c+d 的大小无法判断,D项错误。1 5 .A根据K=黑嚼;知该反应的化学方程式为2 Z(g)+2 W(g)中=X(g)+2 Y(g),升高温度平衡常数K增大,说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应,A正确;增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则 W的质量分数减小,B错误;增大X的浓度，平衡向逆反应方向移动,C错误;升高温度混合气体的平均相对分子质量变大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方

28、向移动，则正反应为吸热反应,D错误。1 6 .答 案(除标注外，每空2分)(1)1 3(1 分)(2)8 m ol(l 分)5 ：4 1 3 ：279 ：1 3解 析(2)N 2（g）+3 H 2（g）n 2NH3（g）起始量(mol)13b0变化量(mol)4128平衡量(mol)9b-128平衡时，混合气体的物质的量为32 mol,则9+b-12+8=32,解得b=27,起始时混合气体与平衡时混合气体的物质的量之比n(始)：n(平)=(13+27)mol：32 mol=5：4=由知a=13,由知b=27,所以a:b=13:27由可知，开始时氮气的物质的量为13 mol,氢气的物质的量为27

29、 mol,平衡时参加反应的氮气的物质的量为4 mol,参加反应的氢气的物质的量为12 mol,所以达到平衡时,N2和 田 的转化率之比为白：|=9：13。17.答 案(除标注外，每空2分)(1)B(2)产(1分)减 小(1分)(3)=“逆解 析(2)v i=k EC(C4H8c(C2H4),v 谈d(C 3H6),当反应达到平衡时 v i=v 逆,k正 c(C4H8c(C2H4)=k irc2(C3H6河 得 工=、，由反应可知平衡常数k 逆 c(C4H8)c(C2H4)K=f港)=?;题述反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动,K减小，即 减 小。c(C4H8c(C2H4)k.逆 k 逆(3

30、)题述反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动,C3H6的物质的量减小，故T|T2；该反应反应前后气体体积相等,其他条件不变，增大压强，平衡不移动JH中的投料量是I中的2倍，所以a=0.5x2=l o18.答 案(除标注外，每空2分)(1)*黑嘿(1分)吸 热(1分)(2)等 于0.4 mol(3)bC(CO2)C(H2)(4)逆向移动(5)相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大，吸收CCh的速率更快，在相同时间内消耗c o2的量更多,使平衡逆向移动的程度更大解 析(1)由题表可知，随着温度升高平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡正向移动,所以该反应的正反应为吸热反应。(2)对于确定的反应，平

31、衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以830 时平衡常数仍为l.Oo设平衡时消耗二氧化碳的物质的量为x mol,则平衡时二氧化碳的物质的量是(2-x)mol、氢气的物质的量是(8-x)mol、一氧化碳和水蒸气的物质的量均是x mol,设容器容积为V L,则1 2.6,所以平衡逆向移动。1 9.答 案(除标注外海空2分)(l)F e O+C O F e+C O 2(3分)大 于(2)0.0 0 0 5 m ol L i s T 0.0 0 4 4向逆反应方向(3分)解 析(2)升高温度,NzO的平衡转化率增大，故A H。根据v=与计算O2的反应速率;根据反应的化学方程式计算平衡时各组分

32、的浓度，代入平衡常数表达式进行计算。利用K和Q相对大小判断。2 0.答 案(除标注外，每空 2 分)C H K g)+2 H 2 O(g)CO2(g)+4 H2(g)A H=+1 6 5.0 k J/m ol(3分)(2)0.2 2 5 m ol L h-1 4 0%(3岛(M Pa)(4)C 2 H 4解 析(1)已知:C H 4(g)+H 2 O(g)C O(g)+3 H2(g)H=+2 0 6.2 k J/m ol;C H 4(g)+C O 2(g)2 C O(g)+2 H2(g)A H=+2 4 7.4 k J/m ol;根据盖斯定律，x 2-得 CH4(g)+2 H2O(g)CO2(

33、g)+4 H 2(g)A H=+1 6 5.0 k J/m ol (2)恒温恒容时汽体压强之比等于其物质的量之比,2 h时p后/p而=0.8 5,设消耗C O?的物质的量为x m o l oC O 2(g)+3 H 2(g)0 CH3O H(g)+H2O(g)起始/m o l1300转化/m o lX3 xXX2 h 时/m o l1-x3-3 xXX则有3手3=0.8 5,解得x=0.3。故前2 h的平均反应速率v(H 2)=甯 需=0.2 2 5 m o l-L h1.4Z L X Z n该温度下，反应进行5 h时处于平衡状态，此时p后/p而=0.8 0,设消耗C O?的物质的量为y m

34、o l,则 有 竽=0.8 0,解得y=0.4,故CO2的平衡转化率为答第1 0 0%=4 0%。(3)设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1 m o l、3 m o l,C O2的平衡转化率为5 0%,则有：C O 2(g)+3 H 2(g)=CH3O H(g)+H2O(g)起始/m o l1300转化/m o l0.51.50.50.5平衡/m o l0.51.50.50.5平衡时 p(CO2)=8 MPax号 器=MPa,p(H2)=8 M P ax=4 MPa,p(CH3OH)=8 MPax察 =4八 丫 心 c O.S mo l 4 w T,p(H2O)p(CH3OH)1.？3

35、MPa,p(H2O)=8 M P a x-=-MPa,Kp*蜜 扁=(MPa)2附加题l.A 由题图甲可知,VOCs与 Ch在固体催化剂作用下发生化学反应，既有化学键断裂,又有化学键形成,A 正确;催化剂只能改变化学反应速率,不能改变反应焙变,B 错误;结合图乙可知，曲线 II为使用固体催化剂的能量变化曲线,C 错误;结合图乙可知，反应物转化为中间产物的反应为吸热反应,D 错误。2.A C 依据表中数据可知:若温度相同，I 和IH为等效平衡，升高温度,COCb的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,A 正确。容 器 I 中前5 m in内的0.8mol平均反应速

36、率v(COCL)=黑-0.32 1110卜 匚 1|11后1,依据反应速率之比等于化学计量数之比可知 v(CO)=v(COCb)=0.32 mol-Limin,B 错误。依据题表中容器I 的数据，列出“三段式”：CO(g)+Cb(g)=COCl2(g)起始浓度(mol-L)220转化浓度(mol-L)1.61.61.6平衡浓度(moFL-i)0.40.41.65 0 0 时反应平衡常数时=1。；依据题表中容器n 的数据，列出“三段式”:C0(g)+C12(g)=COCl2(g)起始浓度(mol-L-i)2 2a 0转化浓度(molL-i)1 1 1平衡浓度(molL-i)1 2a-1 1I 和

37、 II温度相同，则平衡常数相同,K=F=1(),解得:a=0.55,C正确。根据C 项分析可ix(za-l)知,500、恒容下容器I 中 C O 的 平 衡 转 化 率 为 等 嚅 xl00%=80%,CO(g)+C12(g)nzmorLCOCL（g）为反应后气体体积减小的反应,恒压下反应向正反应方向进行的程度比恒容时大，即恒压条件下达到平衡时C O 的转化率大于80%,D 错误。3.答 案(1)-246.1 Kf-K2-K3(2)AC(3)0.003 mol-L-min-1 15%(4)AB(5)2.0解 析（3）设 05 m in内,CO转化的物质的量为x mol,则CO(g)+H2O(g

38、)=CO2(g)+H2(g)起始/mol 0.2 0.1 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 0.2-x 0.1-x x x平衡后测得H2的体积分数为0,则心 心:，上=0,解得x=0.03,结合v*、转化率0.2-x+0.1-x+x+x At=黑”乂 100%分别计算05 m in内“丛0）和 C O 的转化率。（4）由题图可知升高温度C O 的起 始 的 量平衡转化率减小，则升高温度平衡逆向移动，故 AHP2P3,B项正确;若起始时隔增大，其他条件不变,平衡时C O 的转化率增大,C 项错误。（5）由题图可知，当 端 约 为 2.0时,CO转化率及DME选择性均最大，最有利于二甲醛的合成。