2023年高考化学总复习高中化学考试很容易出错的75个判断知识.pdf

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1、2023年高考化学总复习高中化学考试很容易出错的75个判断知识01位置与结构1.L i是周期序数等于族序数2 倍的元素。2.S 是最高正价等于最低负价绝对值3 倍的元素。3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5.最外层电子数是最内层电子数的2 倍的是C、Si；3 倍的是0、S；4 倍的是 Ne、Ar。6.Be、A r是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8 倍的元素。8.H、He、A l是原子最外层电子数与核外电子层数相等。9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。10.H、

2、He、A l是族序数与周期数相同的元素。11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有 Be；相等的是H、He013.C、S 是族序数是周期数2 倍的元素。14.0 是族序数是周期数3 倍的元素。15.C、S i是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。16.Os F 是最高正价不等于族序数的元素。17.质子核内无中子的原子氢（H）18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素0、Si、Al20.大气中含量最多的元素N21.最外层电子数为次外层2 倍的元素（或次外层电子数为最外 层 1/2的元素）

3、C22.最外层电子数为次外层3 倍的元素（或次外层电子数为最外 层 1/3的元素）023.最外层电子数为次外层4 倍的元素（或次外层电子数为最外 层 1/4的元素）Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的 元 素 Mg26.最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素F27.最外层电子数比次外层电子数少3 个的元素P28.最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素AI29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2 的元素C30.内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子有U、P31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32.核外电子

4、总数与其最外层电子数之比为4:3的元素O33.最外层电子数是电子层数2 倍的原子有关He、C、S34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35.X、Y 两元素可形成X 2 Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比 2：1 与 1：1 的化合物 NazO、Na2O2、H2O、H2O202含量与物理性质1.0 是地壳中质量分数最大的元素，S i次之，AI是地壳中质量分数最大的金属元素。2.H 是最轻的非金属元素；L i是最轻的金属元素。3.Na是焰色反应为黄色的元素；K 是焰色反应为紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）的元素。4.S i是人工制得纯度最高的元素；C 是天然物质中硬度最大的元素。

5、5.N 是气态氢化物最易溶于水的元素；0 是氢化物沸点最高的非金属元素。6.常温下，F、CI是单质具有有色气体的元素。7.C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。8.C I是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。03化学性质与用途1.F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2.N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3.S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4.P是在空气中能自燃的元素。5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6.0是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7.M g是既能在C 0

6、2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。04电子微粒组1.原 子Ne2.分子 C H*NH3、H2O、HF3.阳离子 Na+、Mg2+、AI3+H3O+4 阴离子 N3-、。2-、F-、OH-0518粒子微电组1.原子Ar2.分子 S iH*PH3、H2S HCk F2 H2O3.阳离子 K+、Ca2+、PH4+4.阴离子 P3-、S2-、Cl-5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、C H 3F、N2H406核外电子质子数相同1.Na+、H3O+2.F、OH-3.HS-、Cl-4.N2、CO、C2H207同族周期原子序数

7、关系1.二、三周期的同族元素原子序数之差为82.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,I A、HA为8,其他族为183.四、五周期的同族元素原子序数之差为184.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或325.六、七周期的同族元素原子序数之差为3208特征形象1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.浅黄色固体：S 或 岫 2。2或 AgBr或 FeS23.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、CU+（蓝色）4.有色固体：红 色（Cu、CU2O、Fe2O3）红褐色 Fe（0H）3、蓝色 CU（0 H）2、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄 色（AgK Ag3Po4）、白色 Fe（0H）2、CaC03 BaSCU、AgCL BaSOs5.气体：Cl2（黄绿色）、N02（红棕色）6.特征反应现象：Fe（OH）2-Fe（OH）3,白色到灰绿到红褐色