2021届南充市中考化学全真模拟试卷(二).pdf

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1、2021届南充市中考化学全真模拟试卷（二）一、单 选 题（本大题共12小题，共 48.0分）1.下列四种制氧中，有一种变化与其他三种有本质区别，这种变化是（）A.用过氧化氢溶液制取氧气B.用氯酸钾和二氧化镭的混合物制氧气C.用高锦酸钾制氧气D.用分离液态空气制氧气2.化学知识与人类生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A.饼干暴露在空气中变软与空气里含有水蒸气有关B.蒸储水不含任何化学元素，可以长期饮用C.氧气对人类有利也有弊D.空气质量报告中所列的空气质量级别越低（小），空气质量越好4.下列4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）A.B.向一定量石灰石中滴加稀盐酸

2、c o.的质量/g0稀生酸的质量/gC.加热一定量局镉酸钾固体一固话的/g余中蚤剥体元质5.下列说法中正确的是（）A.木炭燃烧后生成黑色固体B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷在空气中不能燃烧D.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰6.除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂及操作方法A蔗糖泥沙加水溶解、蒸发、结晶Bco2H2点燃CC u Oc在氧气中灼烧DK C 1 溶液K 2s。4适量B a（N O 3）2 溶液、过滤A.AB.Bc.cD.D7 .在一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示.下列判断不正确的是（

3、）金士顿 一定条件一（07）A.表中a 的值为2.8B.该实验中C O 2 和 X的分子个数比为1：1C.X中一定不含氢元素D.若起始时氧气质量是1 4.4 g,则无X生成8.2 0 1 7 年 4月，天舟一号与天宫二号成功完成推进剂在轨补加任务.偏二 甲 期 2 H 84）可用作推动火箭发射的燃料，下列有关其说法正确的是（）A.偏二甲股的相对分子质量为6 0B.偏二甲肺中碳、氮元素的质量比为1 比 1C.偏二甲股中氢元素质量分数最大D.偏二甲肺分子由C 2 H 8分子和电 分子构成9 .下列相关比较中，关系正确的是（）A.氢氧化钙的溶解度：2 0 60,故选项说法错误。B、合金的硬度比组成它

4、的纯金属的硬度大，硬度：铜(黄铜，故选项说法错误。C、高锯酸钾在加热条件下生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，热稳定性：高铳酸钾(二氧化镒，故选项说法正确。D、纸片比煤炭容易燃烧，则着火点：纸片(煤炭，故选项说法错误。故选：CoA、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。B、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，进行分析判断。C、根据高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，进行分析判断。D、根据纸片比煤炭容易燃烧，进行分析判断。本题难度不大，了解氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、合金的性质、常见物质的着火点等是正确解答本题的关键。10.答案：C解析：解：往滤液1 中加过量

5、的氢氧化钠溶液，若含氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁；硫酸根离子可用钢离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化软溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钏，往滤液2 中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化领溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠；往滤液3 中加过量的试剂乙(碳酸钠溶液)，出现白色沉淀，可能是过量的氯化钏与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤 液 1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙；若向探究二所得的臼色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可

6、能是碳酸粉或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解：往滤液4 中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应；所以试剂中是氯化钢溶液，试剂乙是碳酸钠溶液，故错误；滤 液 1 中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙，故正确；若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解，故正确；向滤液4 中加入适量的试剂丙时有中和反应发生，故正确。故选：Co根据氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；硫酸根离子可用钢离子来除杂，钙离子可用碳酸根离子来除杂，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钢溶液之后，加碳酸钠要放在加氯化钢之后，可以将过量的钢离子沉淀；完

7、全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子进行分析。本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。11.答案：B解析：解：A、稀盐酸显酸性，服用某种胃药 主要成分为Al(0H)3 治疗胃酸过多时，酸性变弱，PH变大，故 A 不正确；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，不生成沉淀，然后才与硫酸铜反应生成沉淀，故 B 正确；C、相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌的反应速率快，铁最终产生的氢气质量大，故 C 不正确；D、

8、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，达到饱和之前，溶质的质量分数增大，达到饱和之后，硝酸钾的溶解度不变，溶质的质量分数不再改变，故 D 不正确。故选：B本题酸一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题时要结合所涉及的化学知识，注意分析坐标轴表示的意义、图象的起始点、终止点和走向特征，进而确定正确的图象.此类题解题的关键是看清坐标轴的意义，图象的起始点、终止点和走向特征.12.答案:C解析：解：A、食醋呈酸性，不能消除蚁酸的酸性，不能缓解疼痛，故 A 错误；B、食盐水呈中性，也不能减弱蚁酸的酸性，不能缓解疼痛，故 B 错误；C、肥皂水呈碱性，可以中和蚁酸，缓解疼痛，故 C 正确；D、酒精呈

9、中性，不能使蚁酸的酸性减弱，故 D 错误.故选：C.根据酸碱中和的角度考虑，酸性或碱性物质对人体有较强的刺激，会引起不适，蚁酸呈酸性，可以涂抹碱性物质进行中和.记住日常生活在常见溶液的酸碱性，并根据酸碱性合理的利用它们.13.答案：Ca 3Fe3+P4 NQ2解析：解：(1)书写元素符号注意“一大二小”，钙的元素符号是Ca。(2)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字,故 3 个铁离子可表示为：3Fe3+(3)由4 个磷原子构成的单质分子，即 1个分子中含有4

10、 个磷原子，其分子符号为：P4o(4)二氧化氮中氧元素显-2 价，氮元素显+4价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化氮中氮元素的化合价可表示为：NO2故答案为：Ca；(2)3Fe3+；P；+4皿。(1)书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前,正负符号在后，带 1个电荷时;1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。(3)由4 个磷原子构成的单质分子，即 1个分子中含有4

11、 个磷原子，进行分析解答。(4)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。14.答案：分解；肥皂水解析：本题主要考查的是分解反应以及硬水与软水的区分方法。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，具 有“一变多”的特征。C a(H C O3)2=C a C O3 1 +H20 +C 02 T 反应物是碳酸氢钙一种物质，生成物有碳酸钙、水、二氧化碳三种物质，所以属于分解反应；用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软

12、水，泡沫少的是硬水。故答案为：分解；肥皂水。15.答案：A t J C 时，B、C物质的溶解度相等BAC C 增加溶质、降 低 温 度 降 温 A解析：解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t 2 时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点所表示的含义为t J C 时，B、C物质的溶解度相等；(2)t J C 时，B、C物质的溶解度相等，A物质的溶解度最小，降低温度，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t 2 时的溶解度计算，所以将t 2 AC；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，放出热量，2 0 汽时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入儿小段

13、镁条，再加入5 m L 稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中出现浑浊，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以X可能为A、B、C三种固体物质中的C；(3)B 物质的溶解度随温度的升高而增大，t?时，将 B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有增加溶质、降低温度；(4)A 物质的溶解度受温度变化有较大，所以t 2 C 时，A的饱和溶液中含有少量B,提纯A常采用降温结晶的方法；(5)2 冤等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t J C,A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体最多的是A o故答案为：(1)A；t J C 时,B、C物质的溶解度相等；(2)B A C；C；(3)增加

14、溶质、降低温度；(4)降温；(5)A.根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。一 定 条 件16.答案：不可；太阳能；风能；检验纯度；CH4+H20 _=_CO+3H2解析：解：(1)可燃冰属于不可再生资源；人类正在开发利用的新能源有太阳能、风能、核能、水能、地热能、潮汐能

15、、氢能等。故填：不可；太阳能；风能；(2)由于CH4具有可燃性，点燃前一定要检验其纯度；故填：检验纯度：(3)由微观反应示意图可知，甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气；反应的化学方一 亭 件 吉 一 亭 件程式为：CH4+H2O -C O +3H2;故填：CH4+H2O C O +3H2;在化学反应前后，原子的种类、数目保持不变，所以图2 横线处填写内容是由两个氢原子构成的氢分子8；故填：8。(1)根据可燃冰的特点进行分析；根据人们正积极开发利用的新能源进行分析。(2)根据可燃性气体在点燃时的注意事项进行分析；(3)根据微观反应示意图的意义以及质量守恒定律来分析。本题主要考查了化学

16、反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。17.答案：20久时，甲、乙溶解度相等，且为30g 2：5100b)%解析：解：(1)分析溶解度曲线图可知，P 点是2(TC时，甲、乙物质溶解度曲线的交点，所以图中P点的含义是2(TC时，甲、乙溶解度相等，且为3 0 g,故填：20久时，甲、乙溶解度相等，且为30g；(2)40第时，乙物质的溶解度为40g,20冤时，将 60g乙物质放入100g水中，升温至40。&有 40g乙物质溶解在100g水中，则溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5,故填：2：5；(3)a克甲放入b 克水中，充分溶解后得到c 克溶

17、液，若 a 克甲完全溶解在b 克水中，a+b=c,若 a克甲不完全溶解在b 克水中，a+b c,所以所得的溶液中溶质的质量一定等于(c-b)g,则所得的溶液的质量分数一定等于上通x 100%=竺”=边；故填：0%。eg c C(1)依据溶解度曲线图分析;(2)依据4 0 久时，乙物质的溶解度分析；(3)依据a 克甲放入b克水中，充分溶解后得到c 克溶液中溶质的质量分析。此题主要考查溶解度曲线的应用和溶质质量分数，主要利用溶解度曲线及溶质质量分数来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。18.答案：C D 温度升高，二氧化碳的溶解度减小，从水中部分逸出，且 分 子 间 隔 变 大 6

18、F e C O3+02=2 F e304+6 C 02解析：(1)根据题干信息来分析解答；(2)根据温度对分子间隔的影响来分析；(3)根据化学反应的原理来分析。本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。(1)A.人们长期饮用纯净水对健康无益，无法获取矿物元素，故错误；B.多年监测H L J W L C 矿泉水中C O 2 含量随时间推移改变不大，故错误；C.H L J W L C 矿泉水含有N a、C a、I 等多种对人体有益的元素，故正确；D.H L J

19、W L C 矿泉水Mn元素含量最高的是北泉水，故正确；故填：C D；(2)放置一段时间后温度升高，接近室温，振荡，二氧化碳的溶解度减小，从水中部分逸出，且分子间隔变大，该矿泉水瓶明显硬胀，故填：温度升高，二氧化碳的溶解度减小，从水中部分逸出，且分子间隔变大；(3)F e C()3 与氧气反应生成F e 3()4 和二氧化碳；故填：6 F e C 03+02=2 F e304+6 C 0219.答案：长颈 漏 斗 2 K M n O 4 K 2 M n O 4 +M n。？+。2 T A随时控制反应的开始与停止，节约药 品 b 澄清的石灰水变浑浊解析：解：(1)仪器a 是长颈漏斗；故填：长颈漏斗

20、；(2)高镒酸钾在加热的条件下分解为铳酸钾、二氧化铳和氧气：该反应属于固体加热型，选择装置A来制取；故填：2 K M n()4 二 L M n C U +M n O z+O z T；A；(3)装置C的优点是随时控制反应的开始与停止，节约药品。故填：随时控制反应的开始与停止，节约药品；(4)二氧化碳的密度比空气大，用装置E 来收集时，气体用从长管进入，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；故填：b；澄清的石灰水变浑浊。(1)熟记仪器的名称；(2)根据反应物的状态与反应的条件确定制备装置、根据化学反应的原理来书写化学方程式；(3)根据装置的特点来分析；(

21、4)根据气体的密度以及二氧化碳的性质来分析。(1)此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手。(2)属于扩展性问题，重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置。(3)会从题干信息中找突破口，找出反应物和生成物，写化学方程式。20.答案：分子是不断运动的 碱性 吸水放热，加快氨气分子的运动速率 节约药品，或不污染环境 下 面 的 二氧化碳密度比空气大解析：解：(1)滴入少量浓氨水后，湿润的滴有酚献溶液的滤纸条变成红色，从微观的角度分析，此现象说明分子是不断运动的；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象说明浓匐水显碱性.故填：分子是不断运动的；碱性.(2)

22、氢氧化钠溶于水放热，温度越高，分子运动的越快，因此固体氢氧化钠的作用是吸水放热，加快氨气分子的运动速率.故填：吸水放热，加快氨气分子的运动速率.(3)与课本实验比较，小明改进后的装置的优点是：节约药品，不污染环境.故填：节约药品，或不污染环境.(4)打开活塞K 滴入稀硫酸，两条用紫色石蕊溶液润湿的滤纸现象差别是下面的先变红，二氧化碳和水本身都不能使石蕊溶液变色，因而以上的现象差别验证的二氧化碳性质是二氧化碳密度比空气大.故填：二氧化碳密度比空气大.(1)分子是不断运动的；氨水显碱性，能使酚酿试液变红色；(2)氢氧化钠溶于水放热，温度越高，分子运动的越快；(3)不同的实验装置，优缺点不同；(4)

23、二氧化碳密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色.实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础.21.答案：四 9：5 2 x 0.2 g x x 1 0 0%430解析：解：(1)葡萄糖酸钙化学式c 6 H l i O 7 2 C a可知葡萄糖酸钙中含有C、H、0、C a四种元素；(2)葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是(1 2义6)：4 0 =9：5；(3)每天补充钙的质量为：2 x 0.2 g x短x 1 0 0%。故答案为：(1)四；(2)9：5；(3)2 x 0.2 g x-x 1 0 0%(1)根据葡萄糖酸钙化学式进行分析其元素组成；(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量x原子个数之比，进行解答；(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量X该元素的质量分数，进行分析解答。本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.