2021届眉山市中考化学全真模拟试卷(二).pdf

《2021届眉山市中考化学全真模拟试卷(二).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届眉山市中考化学全真模拟试卷(二).pdf（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届眉山市中考化学全真模拟试卷（二）一、单 选 题（本大题共14小题，共28.0分）1.本次化学期末考试用的纸张，下列性质属于其化学性质的是（）A.白色 B.不溶于水 C.可燃性 D.易撕碎2.下列各组物质的分类顺序与“氧化钙、空气”的顺序一致的是（）A.氧化镁、氢气 B.氧化铜、海水 C.酒精、稀盐酸 D.红磷、食盐水3.下列说法或做法正确的是（）A.盐酸是一种酸，故盐酸pH 7B.利用硝酸钱溶于水吸热的原理，自制冰袋给发烧病人降温C.生活污水不经如何处理，直接排放到河流中D.用土填埋废弃塑料，防止白色污染4.下列过滤操作的步骤中错误的是（）A.将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中

2、B.润湿试纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，二者之间不能有空气C.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，液面要低于滤纸边缘D.过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，以加快过滤速度5.下列河南特产中富含糖类的是（）A.镇平烧鸡 B.许昌腐竹 C.灵宝苹果 D.洛阳浆面条6.为了还原8g氧化铜（铜的相对原子质量取64）,则需要氢气的质量是（）A.0.2g B.0.15g C.大于0.2g D.0.1g7.下列说法正确的是（）A.化学变化过程中一定同时发生物理变化B.物理变化过程中一定同时发生化学变化C.化学变化和物理变化一定同时发生D.化学变化中一定伴随放热、发光、放出气体、生成沉淀等现象8.如图表示的是甲、乙两种固体

3、物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.1 0 K时甲、乙两溶液的质量分数相等B.随温度升高，甲的溶解度比乙的溶解度增大更明显C.3 0 H j,甲的饱和溶液的质量分数为6 0%D.升高温度可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液9 .碳酸乙烯酯（C 3 H 4。3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为（1 2 x 3 +1 x 4 +1 6 x 3）gB.碳酸乙烯酯中C、H、0三种元素的质量比为1 2：1：1 6C.碳酸乙烯酯分子中C、H、0三种原子的个数比为3：4：3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=E三X 1 0 0%IZTI+IO1 0.八角

4、茴香是我国传统烹调香料，从八角茴香中提取到的莽草酸（化学式C 7 H 1 O O 5）是抗甲型H 1 N 1流感药物-达菲的原料.关于莽草酸，下列说法不正确的是（）A.莽草酸由三种元素组成B.一个莽草酸分子中含有22个原子C.莽草酸的相对分子质量为1 7 4D.莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为7：1 0：51 1 .下列实验方案中，设计合理的是（）A.探究石蜡的元素组成，在火焰上方罩一只干燥的烧杯即可B.用M g SC 4溶液与B a（0 H）2溶液混合，可制取纯净的M g（0 H）2C.处理C O还原F e 2（）3的尾气，将尾气用酒精灯点燃D.把红砖粉末加入过氧化氢溶液中，若有大量气泡产生

5、，说明红砖粉末是该反应的催化剂1 2.下列排序正确的是（）A.空气中物质的含量:0：N：CO：由多到少B.溶液的p H：C.金属冶炼的历史:Fe Cu AlD.碳元素质量分数：C；H：骋 C M。；由高到低13.下列实验操作正确的是()A.测溶液pH时，把 pH试纸伸入待测液中B.实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶C.检查装置气密性时，先用手捂住试管外壁再把导管插入水中D.滴加液体药品时，应将胶头滴管伸入试管中，防止液体滴在试管外14.下列实验现象的描述正确的是()A.鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现白色沉淀B.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C.向铜绿

6、中滴加稀盐酸，溶液变成黄色，产生有刺激性气味的气体D.在新配制的氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热到沸腾，产生红色沉淀二、填空题(本大题共3 小题，共 14.0分)15.水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。如图为自来水厂净水过程示意图：取水口警逊 U 反 应 沉 淀 池 过 滤 池 修 器 器 回 到 投 药 消 气 还 可 一 底(1)取水后加入絮凝剂的作用是。(2)如图吸附池内的活性炭起 作用。(3)家庭生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。(4)有些科学家预言：“世界上最后一滴水将是人类的眼泪”。这句话警示我们应该树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体

7、污染。请你举一例节约用水的做法：o16.通 过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以 及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：提出问题：1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？2、金属钠能否在其他气体(如：CO?)中燃烧？资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气。实验探究:实验一：在实验室中，金属钠保存在煤油中；用镜子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶

8、液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；按照步骤将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酸溶液，发现溶液变红。实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有C C)2 的集气瓶中，观察到钠在C 0 2 中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。问题讨论(1)金 属 钠 保 存 在 煤 油 中 的 原 因。(2)根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：。(3)实 验 二 中 生 成 的 黑 色 颗 粒 是,而白色物质可能是什么呢？同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠。我认为认为丁的猜

9、想是错误的，理由是 o对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：方 案 1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚献试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 溶液(供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液C、硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚献试液，无明显现象出现。则(在甲、乙、丙中选)的猜想成立。评价与反思：小娟同学认为实验方案1 得出的结论不正确，其理由是。实验室中的

10、金属钠着火时，你 的 灭 火 方 法 是。1 7.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织、和洗涤剂的生产等。(1)我国著名的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其反应原理可表示为：N H3+C O2+H2O =N H 4 H C O 3；N a C l +N H 4 H C O 3 =N a H C O3 1 +N H4C 1；N a H C O3 N a2C O3+H20 +C 02 T；在以上的反应中，没 有 涉 及 的 反 应 类 型 是。(2)H C 1、H 2 s o 4,N a O H、C a(O H)2,N a 2 c O 3、N a C l是常见的酸、碱、盐，这六种物质两两能发生的化学

11、反应共有 个，写出其中一个反应的化学方程式：三、探究题(本大题共2 小题，共 13.0分)1 8.如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。(1)在实验室里，利用CaCCh +2 HC1 =CaCl2+C02 T +出0来制取CO 2，并用排空气法收集。要制取总质量为4.4 g的二氧化碳，理论上需要 g质量分数为1 0%的稀盐酸跟足量的大理石反应；组装制取装置时，应选用所给仪器中的a、b、c、h、i、j、n和；用上述装置制取CO 2时，检验集气瓶b内是否收集满CO?的操作是 0(2)在实验室里，用高镒酸钾来制取氧气时，除合理选用上述仪器外，还必须补充的玻璃仪器是(3)在实验室里组装

12、制取气体的装置时，要根据反应物状态、和要制取气体的性质来选择合适的仪器。1 9.实验小组同学做了如图实验，验证质量守恒定律.A B(1)A实验中，红 磷 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为.(2)实验结束后，天 平 保 持 平 衡 的 是(填A或B)实验；另一个实验中天平不平衡的原因是，该实验是否遵循质量守恒定律？(填“是”或“否”)，如实验所选试剂不变，实验装置如何改进？.四、计算题(本大题共1 小题，共 5.0分)2 0.5 0 g Ca(N 0 3)2溶液与5 0 g K2 c。3溶液混合后，二者恰好完全反应.经过滤、干燥、称量，得到5 g沉淀.反应的化学方程式是：K2 c O 3 +C

13、a(N O3)2=CaCO3 1 +2 KN O3.请计算：(1)参加反应的K2cO3的质量.(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数.【答案与解析】1.答案：C解析：解：A、物质的颜色不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故 A 错误；B、物质的水溶性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故 B 错误；C、物质的可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故 C 正确；D、试卷用的纸张易撕碎不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故 D 错误。故选：Co物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来；化学性质一般包括可

14、燃性，酸碱性，稳定性，还原性等.区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键就是看这个性质是否需要通过化学变化体现出来.2.答案：B解析：解：氧化钙属于氧化物，空气属于混合物.A、氧化镁属于氧化物、氢气属于单质，故 A 错；B、氧化铜属于氧化物、海水属于混合物，故 B 正确：C、酒精属于化合物、稀盐酸属于混合物，故 C 错；D、红磷属于单质、食盐水属于混合物，故 D 错.故选B.氧化钙由两种元素组成，-种元素是氧元素，属于氧化物、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物.解答本题关键是熟悉纯净物与混合物的区别，知道单质和化合物的区别.3.答案：B解析：解：A、盐酸是-一种常见的酸，盐酸

15、的溶液呈酸性，其 pH小于7；B、硝酸镂溶于水会吸热，所以可以使溶液的温度降低，因此能自制冰袋给发烧病人降温；C、生活污水中含有很多有毒有害的物质，如果不经如何处理，直接排放到河流中会污染水源；D、塑料是难降解的物质，土填埋废弃塑料也不能是塑料降解，所以不会防治白色污染的产生；故选BA、依据酸性溶液的pH小于7 分析解答；B、根据硝酸镀溶于水时会吸收热量分析解答；C、根据污水处理原则分析解答；D、根据塑料的性质分析解答：此题是一道多点知识考查题，知识点以基础为主，难度不大；4.答案：D解析：解：A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，使滤纸一边一层一边三层，玻璃棒的下端紧靠三层滤

16、纸的一侧，防止弄破滤纸；故正确；B.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，使滤纸紧贴漏斗内壁；故正确；C.滤余氏的边缘要低于漏斗的边缘，液面要低于滤纸边缘，故正确；D.用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到加快过滤的作用；故错误。故选：D。过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠。一贴即滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘。三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。在过滤中玻璃棒起引流的作用。本题考查的是有关过滤操作的实验问题，只要掌握过滤的一般原理及操作要点，均可顺利解决。5.答

17、案：D解析：解：A、镇平烧鸡中富含蛋白质，故选项错误。B、许昌腐竹属于豆制品，富含蛋白质，故选项错误。C、灵宝苹果中富含维生素，故选项错误。D、洛阳浆面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。故选：D。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。6.答案：C解析：正确写出氢气还原氧化铜的化学方程式后找出氢气与氧化铜的质量比为1：4 0,所以当还原8g氧化铜，则计算的氢气的质量是0.2g,这只是我们的理论值，实际操作中，加热前和还原后仍需要通入氢气，所以实际用的应大于0.2g。

18、故选C。7.答案：A解析：解：A、在化学变化过程中，一定同时发生物理变化，物理变化中不一定存在化学变化，故正确；B、在化学变化过程中，一定同时发生物理变化，物理变化中不一定存在化学变化，故错误；C、在化学变化过程中，一定同时发生物理变化，物理变化中不一定存在化学变化，故错误；D、化学变化中不一定有发光、发热现象，例如氢氧化钠与盐酸反应就无明显现象，故错。故选：A根据化学变化和物理变化的概念、关系以及伴随的现象进行分析判断即可.本题主要从不同的角度对化学变化和物理变化的判断进行了分析，难度不大.8.答案：B解析：解：A、10冤时甲、乙两种物质的溶解度相等可判断两者都饱和时溶液溶质质量分数相等，溶

19、液饱和不饱和不知道所以无法确定，故 A 说法错误：B、根据甲、乙两物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的变化影响比乙物质的大，即随温度升高，甲的溶解度比乙的溶解度增大更明显，故 B 说法正确；C、根据甲物质的溶解度曲线知I,30。(2时，甲的溶解度是6 0 g,则该温度下，甲物质饱和溶液的质量分数是：而妥*100%=3 7.5%,故 C 说法错误；lu u g T ou gD、根据乙物质的溶解度曲线知，乙物质的溶解度随着温度的升高而增大，则降低温度可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，故 D 说法错误.故选：B.A、C、根 据 饱 和 溶 液 的 溶 质 的 质 量 分 数 普 生 而 x

20、100%进行计算；B、根据甲、乙两物质的溶解度曲线进行判断；D、根据乙物质的溶解度曲线知，该物质的溶解度随温度的升高而增大进行判断.明确溶解度曲线及作用、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等知识，并能结合选项逐一分析解答.9.答案：C解析：解：A,相对分子质量的单位不是“g”而 是“1”，通常省略不写，故错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、O 三种元素的质量比为(1 2 x 3)：(1 x 4)：(1 6 x 3)0 12：1：1 6,故错误；C.由化学式可知，碳酸乙烯酯分子中C、H、O 三种原子的个数比为3：4：3,故正确；D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=受*1 0 0%,故错误。1Z X 3+1X

21、 4+1O X 3故选：Co本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。10.答案：D解析：试题分析：根据莽草酸的化学式C 7 H 1 O O 5,分析其组成和构成，并利用相对原子质量来进行计算相对分子质量及元素的质量比.A、由莽草酸的化学式C 7 H 1 O O 5,该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，则说法正确；B、由莽草酸的化学式C 7 H 1 0 O 5,1 个分子中含有7个碳原子、1 0 个氢原子、5 个氧原子，共7 +1 0 +5 =2 2 个，则说法正确；C、由莽草酸的化学式C 7 H 1 0 O 5，则相对分子质量为7 x 1

22、 2 +l x 1 0 +5 x 1 6 =1 7 4,则说法正确；D、由莽草酸的化学式C 7 H 1 O O 5,碳、氢、氧元素的质量比为7 x 1 2：1 x 1 0：5 X 1 6 =4 2：5：4 0,则说法不正确；故选D.11.答案：C解析：解：A、干燥的烧杯能检验水蒸气的存在，只能确定石蜡中是否含有氢元素，不能用于探究石蜡的元素组成，故选项实验方案设计不合理。B、用M g SC)4溶液与B a(O H)2溶液混合，生成硫酸馔沉淀和氢氧化镁沉淀，不能制取纯净的M g(O H)2，故选项实验方案设计不合理。C、一氧化碳有毒，会污染环境，一氧化碳具有还原性，处理CO还原F e 2()3的

23、尾气，将尾气用酒精灯点燃，故选项实验方案设计合理。D、把红砖粉末加入过氧化氢溶液中，若有大量气泡产生，不能说明红砖粉末是该反应的催化剂，也可能是与过氧化氢发生了化学反应，故选项实验方案设计不合理。故选：C A、干燥的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。B、根据碱的化学性质，进行分析判断。C、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断。D、根据催化剂的特征，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。12.答案:D解析：解：A、空气中物质含量的多少为氮

24、气 氧气 二氧化碳，与数轴关系不一致，故错误：B、肥皂水显碱性，p H 大于7,氯化钠溶液的p H 等于7,汽水显酸性，p H 小于7,故错误；C、金属冶炼年代与金属的活动性有关，在金属活动性顺序中，铝铁铜，金属冶炼年代先后为铜、铁、铝，故错误；D、化合物中元素的质量分数=山 嘿 黑 舞 土 口 型 x 100%,可知：碳原子个数相同，相对分子质量越大，碳元素质量分数越小，故碳元素质量分数由高到低的排序正确，故正确；故选：D。A、根据空气中各成分的含量分析：B、根据物质形成溶液的酸碱性进行分析；C、根据金属冶炼年代与金属的活动性有关分析；D、根 据 化 合 物 中 元 素 的 质 量 分 数=

25、生 鲤 黯 黑 等 箜 x 100%解答；相 对 分 子 质 不本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。13.答案：B解析：解：A、用 pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。B、实验室用剩的药品应放入指定容器内，不能放回原瓶，以防止污染试剂，故选项说法正确。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，

26、若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项说法错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。故选：BoA、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。B、根据实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。14.答案：D解析：解：A、鸡蛋清溶液中含有蛋白质，加入浓硝酸，微热后，出现黄色沉淀，故选项说法错

27、误。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误C、向铜绿中滴加稀盐酸，生成氯化铜、水和二氧化碳，溶液变成蓝色，产生无色、无味的气体，故选项说法错误。D、在新配制的氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热到沸腾，生成有砖红色的氧化亚铜沉淀，会观察到产生红色沉淀，故选项说法正确。故选：D。A、蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等.B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据盐的化学性质，进行分析判断.D、根据葡萄糖的化学性质，进行分析判断.本题难度不大，掌握

28、蛋白质的化学性质、葡萄糖的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意生成物的颜色、状态.15.答案：产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降吸附肥皂水用淘米水浇花(或农业浇灌改大水漫灌为喷灌或滴灌、洗完手立即关闭水龙头等，合理即可)解析：解：(1)取水后加入絮凝剂的作用是使水中的悬浮杂质沉降；(2)活性炭具有多孔结构，能吸附有毒有害物质，在自来水生产中起到吸附水中有色、有味的物质的作用；(3)由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多.所以，家庭生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水；(4)节约用水应从每个人做起，可结合生活中的具体事例来说明如何节约用水，如

29、一水多用用淘米水浇花等；故答案为：(1)产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降；(2)吸附;(3)肥皂水；(4)用淘米水浇花(或农业浇灌改大水漫灌为喷灌或滴灌、洗完手立即关闭水龙头等，合理即可)。(1)根据明矶的作用分析解答；(2)根据活性炭在自来水生产过程中的作用分析；(3)根据硬水、软水遇肥皂水产生的现象不同区别：(4)举例说明节约用水的方法。解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.16.答案：钠易与氧气反应变质2 N a +2 H 2（）=2 N a O H +H2T碳 反应物中没有氢元素 碳酸钠B乙碳酸钠溶液也是碱性的用黄沙掩埋解析：解：（1）常

30、温下，钠极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，所以要保存在煤油中。答案为：钠易与氧气反应变质（2）金属钠可以与水剧烈反应放出氢气，可以理解为钠置换出水中的氢，把水看做HOH就比较好理解了。答案为：2 N a +2 H2O =2 N a O H +H2 T（3）钠在C O?中燃烧后瓶内附着黑色颗粒，从反应物的元素组成来分析，黑色颗粒只能是碳，而白色物质可能是氧化钠或碳酸钠或二者的混合物，但不能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素。氧化钠和水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液呈碱性，碳酸钠溶液也呈碱性，鉴别它们时不能只用酚麟，要鉴别碳酸根离子，故答案为：碳反应物中没有氢元素，碳 酸 钠 B乙碳酸钠溶液和氢氧

31、化钠溶液都呈碱性，故用酚曲不能鉴别，金属钠与水反应放出氢气，也能和二氧化碳反应，故金属钠着火时不能有水和二氧化碳灭火器，最好是用黄沙掩埋。答案为：碳酸钠溶液也是碱性的，用黄沙掩埋。仔细阅读材料后，发现是围绕着金属钠的化学性质进行探究与分析，由于钠是一种化学性质非常活泼的金属，因此就表现出一些特殊性质，同学们要抛却思维定势，从资料查阅和实验现象入手大胆分析猜想，从而得出正确答案。本题在同学们原有的知识基础上，进一步对钠的性质进行探究，既培养了同学们的分析能力，又与高中知识进行接轨。17.答案：置换反应；7；H C l +N a O H =N a C l +H2O解析：解：（1）N H 3 +C（

32、）2 +H 2 O =N H 4 H C O 3，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应：N a C l +N H4H C O3=N a H C O3 i +N H4C 1,反应物和生成物都是两种化合物，属于复分解反应；_N a H C O3 N a2C O3+H20 +C 02 T）反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；在以上的反应中，没有涉及的反应类型是置换反应。故填：置换反应。(2)稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：N a O H +H C l =N a C l +H2O,C a(O H

33、)2+2 H C 1 =C a C l2+2 H 2。，N a 2 c O 3 +2 H C 1 =2 N a C l +H20 +C 02 T；稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2 N a O H +H2S O4=N a2S 04+2 H2O,C a(O H)2+H 2 s O 4 =C a S 04+2 H 2。，N a 2 c O 3 +H2S O4=N a2S 04+H20 +C 02 T；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：N a 2 c O 3 +C a(0

34、 H)2 =C a C O31+2 N a O H o故填：7；H C l +N a O H =N a C l +H2O 根据反应物、生成物的类型可以判断基本反应类型；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18.答案：73 g 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭

35、，说明己经收集满试管反应条件解析：解：(1)设需要稀盐酸质量为x,C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+C 02?+H20,73 44x x 10%4.4g73 _ 44XX10%4.4gx=73g,故填：73。组装制取装置时，应选用所给仪器中的a、b、c、h、i、j、n和g。故填：g o用上述装置制取C O 2时，检验集气瓶b内是否收集满C O?的操作是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。(2)在实验室里，用高锌酸钾来制取氧气时，除合理选用上述仪器外，还必须补充的玻璃仪器是试管。故

36、填：试管。(3)在实验室里组装制取气体的装置时，要根据反应物状态、反应条件和要制取气体的性质来选择合适的仪器。故填：反应条件。(1)验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；(2)高镒酸钾受热时能够分解生成镭酸钾、二氧化锌和氧气；(3)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。19.

37、答案：4P+5O2 2P20S A 盐酸与碳酸钠反应后生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中是将该反应置于密闭装置内进行解析：解：(1)红磷燃烧是与氧气反应生成了五氧化二磷；(2)实验结束后，天平保持平衡的是A；由于装置B 是敞口的装置，碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳从烧杯中逸出，总质量减少，所以天平不平衡；但仍然遵循质量守恒定法律，将该反应置于密闭装置内进行即可.点 燃故答案为：(1)4P+5O2 一二 2P2O5；(2)A；盐酸与碳酸钠反应后生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，导致反应后各物质质量总和小于反应前各物质质量总和；是；将该反应置于密闭装置内进行.(1)红磷燃烧生成了五氧化二磷，写

38、出反应的化学方程式；(2)根据反应生成气体且反应在敞口容器进行反应分析.本题主要是通过实验对质量守恒定律进行探究，在使用有气体物质参与的反应探究质量守恒定律时，一定要保证整套装置气密性良好，否则实验结果会有较大误差.有利培养学生实验探究能力.20.答案：解：解：设参与反应的K2cO3的质量为x,生成KNO3的质量为y,K2cO3+Ca(NO3)2=CaCO3 i+2KNO3138100 202X5g y138 x(1)100=5i解得：x =6.9 g；o1 0 0 5 g 布=三解得：y =10.1g；溶液的质量=5 0g+5 0g-5 g=9 5 g,所得溶液的溶质质量分数为：若X 100%10.6%.答：(1)参加反应的K 2 cO 3的质量为6.9 g；(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数为10.6%.解析：根据C a(N O 3%与5 0 g K 2 c反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的K 2 c。3的质量和生成K N C)3的质量，然后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量x 100%计算即可.本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式计算的能力.