2021年广东省江门二中中考化学二模试卷.pdf

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1、2021年广东省江门二中中考化学二模试卷一、单项选择题（本大题包括15小题，每小题3 分，共 45分）1.（3 分）社会的发展，人类的进步都与化学息息相关。下列事实与化学无关的是（）A.火力发电 B.药物合成 C.磁感应现象 D.动植物呼吸2.（3 分）牛奶中含有丰富的营养物质，学生饮用牛奶之后的牛奶盒属于以下垃圾分类中的哪 一 种（）其他垃圾 厨余垃圾R-独，、，电 口 F o o d ie3.（3 分）下列实验操作正确的是（）4.（3 分）下列化学用语与及意义对应正确的是（）A.3He-3 个氮兀素B.Ba2+锹离子C.NO3-硝酸D.C6060个碳原子5.（3 分）以下各种食物当中，酸性

2、最弱的是（）A.橙 子（pH：3.6）B.胡 萝 卜（pH：5.2）C.玉 米(pH：7.3)D.鸡 蛋 清（pH：8.0）6.（3 分）下列化学反应属于分解反应的是（）A.CO2+2NaOH-Na2cO3+H2OB.2HC1+Ca(OH)2CaC12+2H2OC.SO2+H2OH2s03-Q-22N a 2c o 3+O 2（1）【猜想与假设】猜 想1：N a 2O 2；猜想2：N a O H；猜想3：N a 2c o 3;猜想4：N a 2O 2、N a O H；猜想 5：N a 2O 2、N a 2c o 3；猜想 6：N a O H、N a 2c O 3；猜想 7：N a 2O 2、N

3、 a O H、N a 2c O 3。（2）【设计方案并实验】实验步骤 实验现象 实验分析步 骤1：取少量固体于大试管中，加入固体逐渐溶解，带 猜 想2、3、6不正确适量的水，振荡，用带火星的木条放 火星的木条复燃在试管口步骤2：取少量步骤1反应后的溶液于有气泡产生 猜想 1和4不正确,另一试管A中，加入过量稀盐酸 反应方程式2H C 1+N a 2c 03-2N a C l+H 2O+C O 2 t步骤3：另取少量步骤1反应后的溶液产生白色沉淀，溶 猜 想5不正确，猜 想7正于 试 管B中，加入过量的 B a液由无色变为红色 确（N O 3）2 （或 C a （N O 3）2、B a C 1

4、2、C a C 1 2）溶液,静止，向溶液中滴加几滴无色酚酥【反思与交流】（3）小刘认为步骤3的结论不严谨，原因是 步 骤1中N a 2 O 2与水反应会生成N a O H,也能使无色酚麟变红，不能证明原固体中含有N a O H 。（4）经讨论，该小组的同学决定用定量分析的方法探究固体的成分，步骤如下：另取6 g的固体于大试管C中，加入足量的水，通过收集并称量氧气的质量为0.6 4 g；再向上述溶液中加入足量的C a C 1 2溶液，充分反应后过滤，得滤渣的质量为2 g。由此计算可知，猜想 7 成立。（5）实验室在保存N a 2 O 2时 应 注 意 密 封 保 存。【解答】解：（1）分 析【

5、查阅资料】可知，2 N a 2 O 2+2 H 2 O=4 N a O H+O 2 t、2 N a 2 O 2+2 C O 22 N a 2 c o 3+O 2 t ,又因为 2 N O H+C O 2=N a 2 C O 3+H 2 O,分析已有的猜想，猜想 7：N a 2 O 2、N a O H、N a 2 c o 3,故填：N a 2 O 2、N a O H,N a 2 c o 3；(2)分析实验方案可知，步 骤 1 取少量固体于大试管中，加入适量的水，振荡，用带火星的木条放在试管口，实验结论猜想2、3、6不正确，说明固体中含有过氧化钠，则实验现象为固体逐渐溶解，带火星木条复燃；步骤2：

6、取少量步骤1 反应后的溶液于另一试管 A中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则反应方程式为2 H C 1+N a 2 c o 3 2 N a C I+H 2 O+C O 2 t ,则 猜 想 1和 4不正确；猜想5不正确，猜想7正确，说明还含有氢氧化钠，则步骤3：另取少量步骤 1 反应后的溶液于试管B中，加入过量的B a (N 0 3)2 (或 C a (N O 3)2、B a C 1 2 C a C 1 2)溶液静止，向溶液中滴加几滴无色酚儆，实验现象为产生白色沉淀，溶液由无色变为红色；故填：带火星的木条复燃;1 和 4：2 H C 1

7、+N a 2 c o 3-2 N a C l+H 2 O+C O 2 t ；B a (N O 3)2 (或 C a (N 0 3)2、B a C 1 2、C a C 1 2)；溶液由无色变为红色；(3)因为2 N a 2 O2+2 H 2 O=4 N a O H+O 2 t ,则步骤3的实验不能说明固体中含有氢氧化钠，原因是步骤1中 N a 2 O 2 与水反应会生成N a O H,也能使无色酚配;变红，不能证明原固体中含有N a O H；故填：步 骤 1中 N a 2 O 2 与水反应会生成N a O H,也能使无色酚猷;变红，不能证明原固体中含有N a O H；(4)设固体中过氧化钠的质量

8、为x2 N a 2 O 2+2 H 2 O=4 N a O H+O 2 t1 5 6 3 2x 0.6 4 g1 5 6 =X方 9.6 4 gx=3.1 2 g设固体中碳酸钠的质量为yN a 2 c O 3+C a C 1 2=C a C O 3+2 N a C l1 0 6 1 0 0y 2 g1 0 6 =yloo五y=2.i 2 g3.1 2 g+2.1 2 g=5.3 4 g 6 g,说明固体中还含有氢氧化钠，则猜想7正确；故 填:7；(5)因为过氧化钠会与空气中的水和二氧化碳反应而变质，则实验室在保存N a 2 O 2 时应注意密封保存，故填：密封保存。四、（本大题包括1小题，共1

9、0分）20.（10分）明矶 KAI（SO4）272H2O在生活、生产中用途十分广泛，可用做中药，还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆等。用废铝渣（含Al、A12O3和少量SiO2、Fe、Fe2O3、FeO等）为原料与K2s0 4制取明机的工艺流程如图。请回答下列问题：1（葩已知：I、在酸性环境下，H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+II、Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的p H为1.93.7。（1）“”中加酸溶解时，为加快溶解速率可采取的措施有 加 热（或适当提高稀硫酸的浓度）（列举一种）o溶解时,A12O3反应的化学方程式为 AI2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O,该反应的基本反应类型

10、是复 分 解 反 应。（2）加入双氧水时，发生的化学反应方程式为 H2SO4+H2O2+2FeSO4Fe2（SO4）3+2H 2O。（3）步 骤 ”中，加入试剂a用于调节p H,使Fe（OH）3沉淀完全，从产品的纯度考虑，所加试剂可选择 BC oA.NaOHB.A1(OH)3C.AI2O3D.CaO（4）步 骤“”中包含的操作有 蒸 发 浓 缩、降温结晶、过滤及干燥。（5）自来水厂净水时常用到明机，明矶溶于水后会生成胶状物Al（OH）3,它能够吸附杂质使杂质沉降。Al（OH）3加热会生成两种常见的氧化物，分别是A12O3和 H2O Q【解答】解：（1）“”中加酸溶解时，为加快溶解速率可采取的措

11、施有：加 热（或适当提高稀硫酸的浓度）；溶解时，A12O3的反应是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：A12O3+3H2s0 4=A12（SO4）3+3H2O,该反应的基本反应类型是：复分解反应;(2)加入双氧水时，发生的反应是硫酸、过氧化氢和硫酸亚铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：H 2 s o 4+H 2 O2+2 F e S O4=F e 2 (S 0 4)3+2 H 2 O；(3)除杂的原则是除去杂质，不能引入新的杂质，步 骤 ”中，加入试剂a用于调节p H,使F e (0 H)3沉淀完全，从产品的纯度考虑，所加试剂可选择氢氧化铝和氧化铝，氢氧化钠、氧化钙会引入新的杂质硫酸

12、钠、硫酸钙，故选：B C；(4)步 骤“”中包含的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤及干燥；(5)自来水厂净水时常用到明矶，明矶溶于水后会生成胶状物A l (0 H)3,它能够吸附杂质使杂质沉降。A l (0 H)3加热会生成两种常见的氧化物，氢氧化铝在加热的条件下生成氧化铝和水，分别是A I 2 O3和 H2OO故答案为：(1)加 热(或适当提高稀硫酸的浓度)；A 1 2 O3+3 H 2 s 0 4 A 1 2 (S O4)3+3 H 2 O；复分解反应；(2)H 2 s o 4+H 2 O2+2 F e S O4-F e 2 (S O4)3+2 H 2 O；(3)B C；(4)蒸发浓缩；(5

13、)H 2 O(,五、(本大题包括1小题，共10分)2 1.(1 0分)铁粉是生活中常用的食品干燥剂，现从食品包装袋中取出一袋铁粉样品，为了测定样品中剩余铁的质量分数，某兴趣小组进行了如图实验(如图)。(1)实验中生成气体的质量为 0.2 g 0(2)求样品中剩余铁的质量分数。(写出计算过程)(3)请在铁元素的价类图中用“一”分别表示出铁、铁锈与酸反应的转化关系。0-AA 辄化物酸盐【解答】解：（1）根据质量守恒定律：生成氢气的质量为：1 0 g+1 0 0 g-1 0 9.8 g=0.2 g,故填：0.2 g；（2）解：设样品中剩余铁的质量为xFe+H2s0 4-FeSO4+H2 t5 6 2x 0.2 g5 6 二 2x 0.2 gx=5.6 g剩余铁的质量分数为：邑空1 0 0%=5 6%1 0 g答：样品中剩余铁的质量分数为5 6%（3）单质铁中铁元素的化合价为零价，与酸反应生成亚铁盐，铁元素的化合价为+2 价,由 A 点到G 点，铁锈的主要成分氧化铁中铁元素的化合价为+3 价，与酸反应生成+3 价的铁盐，由 B 点到D 点，价类图中转化关系如下图：