2021年新高考山东化学高考真题及答案.pdf

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1、2021年山东省普通高中学业水平等级考试化学1、有利于实现“碳达峰、碳中和”的 是（）A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化2.下列物质应用错误的是（）A.石墨用作润滑剂C.聚乙焕用作绝缘材料B.氧化钙用作食品干燥剂D.乙二醇溶液用作汽车防冻液3.关于下列仪器使用的说法错误的是（）B.、不可用作反应容器D.、使用前需检漏A.、不可加热C.、可用于物质分离4.X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以XY+XY61的形式存在。下列说法错误的是（）A.原子半径：X YC.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强5.下列由实验现象所得结论错误的是（B.

2、简单氢化物的还原性：X YD.同周期中第一电离能小于X的元素有4种)A.向NaHSC3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSC）3具有氧化性B.向酸性KM11O4溶液中加入Fe3（34粉末，紫色褪去，证明FeOq中含Fe（H）C.向浓HNO?中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO?D.向NaClO溶液中滴加酚酷试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应6.X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，O.lmolX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V J；O.lmol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V?L。下列说法错误的是（）V 2VA.X、Y

3、生成H,的物质的量之比一定为二X B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为V2 V2C.产物中X、Y化合价之比一定为工 D.由工一定能确定产物中X、Y的化合价V、V）7.某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管1中加入1mL 20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管H,盖紧瓶塞；向试管H中加入5滴2%CuSC）4溶液。将试管II中反应液加入试管I,用酒精灯加热试管I并观察现象。实验中存在的错误有几处？（）A.1 B.2 C.3 D.48.工业上以SO?和纯碱为原料制备无水NaHSOs的主要流程如下，

4、下列说法错误的是（）T纯9H、水A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCC）3C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2sO3和NaHCC）39.关于CH3OH、N2H4和（CH3）,NNH2的结构与性质，下列说法错误的是（）A.CH30H为极性分子 B.N2H4空间结构为平面形C.N2H4的沸点高于（CHsNNH?D.CH30H和（CHsNNH?中C、0、N杂化方式均相同10.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH、N2H4-。2、（CH3）,NNH2。2清洁燃料电池，下列说法正确的是（）A.放电过程中，K?均向负极移动 B.放电过程中，KOH物质的量均减小C

5、.消耗等质量燃料，（C H sN N H?-。2燃料电池的理论放电量最大D.消耗ImolO?时，理论上N2H4-。2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为1L2L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（）实验目的玻璃仪器试剂A配制l（X）mL-定物质的量浓度的NaCl溶液l（）（）mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸储水、NaCl固体B制备FelOHb胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸储水、饱和FeCh溶液C测定Na

6、OH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式待测NaOH溶液、已知浓度的盐1 2.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（2 甲基-2 丁醇）存在如下转化关系，下列说法滴定管酸、甲基橙试剂D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2co3溶液错误的是（）A.N 分子可能存在顺反异构B.L 的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C.M 的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4 种D.L 的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种1 3.实验室中利用固体KMnCL进行如下实验，下列说法错误的是（）（）.1 mol KMnO4 足量浓盐酸J J加热|一 固 体|加热|T气体单质HJ

7、J气体单质G 酸性MnCL溶液A.G 与 H 均为氧化产物 B.实验中KMnOq只作氧化剂C.M n 元素至少参与了 3 个氧化还原反应 D.G 与 H 的物质的量之和可能为0.25mol14.I。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为:叼II此inH3C-C-OCH3+OH H3C-C-OCH3 H3C-C-OH+CH3O*H 能量变化如过渡态1过渡态2HjC-C-OH CH写反应进程18O*180 HH3C-C-OCH3 H3C-C-OCH3图所示。已知 OH O 为快速平衡，下列说法正确的是（）A.反应n、in为决速步B.反应结束后，溶液中存在IOH-C.反应结

8、束后，溶液中存在CHOHD.反 应 I 与反应W活化能的差值等于图示总反应的焙变1 5.赖氨酸 H3N+（CH2）4CH（NH2）C O C K,用 H R 表示 是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H3RCI2）在水&、4 K2 .&_ _H3R2溶液中存在如下平衡：，向一定浓度的H 3 R C U溶液中滴加N a O H溶液，溶液中H；R 2+、H2R+HR和R.的分布系数3（x）随pH变化如图所示.已知8(x)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c(x)c(H3R2+)+c(H2R+)+c(H R)+c(R-),下列表述正确的是（)K,K,A.K K2B.M 点，c(Cr)+c

9、(O H-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(N a+)+c(H+)C.O 点，p H lg&l g&2D.P 点，c（N a+）c（C r）c（O H ）c（H+）三、非选择题：本题共5 小题，共 60分。16.（12分）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛.回答下列问题：（1）基态F原子核外电子的运动状态有 种。（2）0、F、C1电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为；O F 2分子的空间构型为；O F?的熔、沸点（填“高于”或“低于”）C12O,原因是_ _ _ _ _ _ _ _（3）X e是第五周期的稀有气体元素，与F形成的X e月室温下易升华.X eF,中心原子的价层电子

10、对数为，下列对Xe 中 心 原 子 杂 化 方 式 推 断 合 理 的 是 （填标号）。A.sp B.sp2 C.sp3 D.sp d（4）X e耳晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为9 0。，该晶胞中有 个X e耳分子.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点 原 子 的 分 数 坐 标 为.已知X e F键长为rpm,则B点 原 子 的 分 数 坐 标 为；晶胞中A、B间距离d=17.（1 1分）工 业 上 以 铭 铁 矿（F eCr?04,含A l、S i氧 化 物 等 杂 质）为主要原料制备红矶钠（N a2Cr2O7-2H2O

11、）的工艺流程如下。回答下列问题:滤渣 滤渣 副产品 Na2Cr2O7-2H2O（1）焙烧的目的是将F eCj O,转化为N a zCr O”并将A l、S i氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与p H的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c 4 l.O x l O T mol时,可认为已除尽。(LoE、eoo_情性电极 惰性电极离子交换膜F e元素在_ _ _ _ _ _ _ （填操作单元的名称）过程中除去。（3）蒸发结晶时，过 度 蒸 发 将 导 致；冷却结晶所得母液中，除Na z C r?。,外，可在上述流程中循环利 用 的

12、 物 质 还 有。（4）利用膜电解技术（装置如图所示），以Na?!。,为主要原料制备Na z C r?。7的总反应方程式为：通电4 N a2CrO.,+4 H2O=2 N a2C r,O7+4 N a O H +2 H,T+O2 T则Na z C r?。?在_ _ _ _ _ _ _ （填“阴”或“阳”）极室制得，电 解 时 通 过 膜 的 离 子 主 要 为。1 8.（1 3分）六氯化鸨（WC%）可用作有机合成催化剂，熔点为2 8 3,沸点为3 4（）,易溶于C S?,极易水解。实验室中，先将三氧化鸨（W03）还原为金属鸨（W）再制备WC%，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：（1）检

13、查装置气密性并加入WC）3。先通N 2,其目的是;一段时间后，加热管式炉，改通H2,对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为,证明WO3已 被 完 全 还 原 的 现 象 是。（2）WO：完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通H?；以干燥的接收装置替换E；在B处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通Cl2；碱 石 灰 的 作 用 是；操作是,目的是。（3）利用碘量法测定WC%产品纯度，实验如下：称量：将足量CS?（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为ng；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m?g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m sg,则样品质量为 g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。滴 定

14、：先 将WC16转 化 为 可 溶 的Na2WO4,通 过1 0 1离 子 交 换 柱 发 生 反 应：WO；-+Ba（IO3）2=BaWO4+210；;交换结束后，向所得含10；的溶液中加入适量酸化的K I溶液，发生 反 应：IO；+5 r+6H+=3I2+3H2O；反 应 完 全 后，用Na2s2。3标 准 溶 液 滴 定，发 生 反 应：I,+2S,O；=2+S a-。滴定达终点时消耗cmol-LTi的Na2s2O3溶液V m L,则样品中WC%（摩尔质量为M g moL）的质量分数为 o称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2s2O3溶 液 的 体 积 将 （填

15、“偏大“偏小 或 不变”），样品中WC%质 量 分 数 的 测 定 值 将 （填“偏大”偏小 或 不变19.（12分）一种利胆药物F的合成路线如下：/X x Br NaClO,CH30HAH803)上电 铲 B(CllH 1 2O3)h+C(C11H12O4)而 耐 aooII R-NH2 IIII.Rc OR T-A R C-NHR回答下列问题：(1)A 的 结 构 简 式 为；符合下列条件的A 的同分异构体有 种。含有酚羟基 不能发生银镜反应 含有四种化学环境的氢(2)检验B 中是否含有A 的试剂为；B f C的反应类型为 t(3)C f D的 化 学 方 程 式 为；E 中含氧官能团共

16、种。综合上述信息,写出由和制备20.(12分)2-甲氧基一2-甲 基 丁 烷(TAM E)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烧的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：AH24 T AH3反应in：1回答下列问题：（1）反 应I、II、HI以物质的量分数表示的平衡常数Kx与 温 度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是（用系统命名法命名）;组AH的数值范围是AH2（填标号）。TAME的平衡转化率为a。已知 反 应HI的 平 衡 常 数K,3=90,则 平 衡 体 系 中B的 物 质 的 量 为 m o l,反 应I的平 衡 常 数同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢

17、吠喃稀释，反 应I的化学平衡将（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动）；平 衡 时，A与CH30H物质的量浓度之比C（A）:C（C H3（D H）=o（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢映喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度 为353K,A、B物 质 的 量 浓 度c随 反 应 时 间t的变化如图所示。代 表B的变化曲线为（填“X”或“Y）；t=100s时，反应III的正反应速率v正 逆 反 应 速 率v逆（填或=）。机密启用前山东省2021年普通高中学业水平等级考试化学试题参考答案（官方）一、选择题1.A 2.C 3.A4.D5.C 6.D 7.B 8.B 9.B 1

18、0.C二、选择题11.AB 12.AC13.BD14.B 15.CD三、非选择题16.(1)9(2)FOC1V 形低 于 0F2相对分子质量小，分子间作用力小 5 D(4)2(c-2r)117.(1)使气固反应物充分接触。加快反应速率，使反应充分进行4.59.3 使GO42一转化为Cr2O72浸取 有N a z S O 析出 H2SO4(4)阳 Na+18.(1)排除装置中的空气直形冷凝管不再有水凝结吸收C12；防止水蒸气进入 通入N2排除装置中的H2(3)nu+mi-2m2cKA/xIO3不 变 偏 大2m2)19.(1)OCH3 4(2)FeCL溶液氧化反应OCHsCOOHCOOCH;IIBr40浓 H2SO4+CHsOH OCH3+H 9一定条件20.(1)2-甲基2 丁烯 D 0.9a I。F2)逆 向 移 动 0.1 X