2021年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学.pdf

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1、2021普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl35.5 K39Cr52 Fe56 Cu 64 1127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1.水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水C.氢氧两种元素只能组成水 D.0时冰的密度比液态水的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是A.过氧化钠的电子式:N a：6：O：N

2、 a B.质子数为35、中子数为45的滨原子：35 BrC.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:3.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=l 的溶液中：Na*、K M nO j、CO32B.C（H+）=1X10 mol/L 的溶液中：Mg2+SO42 N03C.O.lmol/LNFUHCCh溶液中：K+Na+、NO3 ClD.O.lmol/LFeCb溶液中：Fe2+,N H j、SCN,SO?4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化

3、铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B,用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnCI2-4H2O6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为O.INAB.O.lm ol丙烯酸中含有双键的数目为O.INAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5以D.在过氧化钠与水的反应中，每生成O.lm ol氧气，转移电子的数目为0.4NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu 溶于稀硝酸 HN

4、O3：CU+2H+NO3=CU2+NO2 f+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)2 IC.用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3+2 H+=Ca2+H2O+CO2 tD.向 N a A Q溶液中通入过量 8 2制 AI(OH)3：CO2+AIO2-+2H2O=AI(OH)3 I+HCO38.列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙内AAIHCINaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数

5、依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与 丫2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强10.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)A H iCO2(g)+C=2CO(g)A H22co(g)+02(g)=2C 5(g)A H34Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)A H43 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)A H5下列关

6、于上述反应焰变的判断正确的是A.AH 1O,A H3O,A H4OC.HI=A H2+A H3D.H 3=A H4+AH5不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得。分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H 0C.加热O.lmol/LNa2cCh溶液，CC一的水解

7、程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙酹的酯化反应(H V 0),加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大1 2.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B.每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C.lm o l去甲肾上腺素最多能与2moiB2发生取代反应D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有CLB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN03溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CIC

8、.向氯水中加入NaHC03粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCIO14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LCH3COONa 与 O.lmol/LHCI 溶液等体积混合：c(Na+)=c(CI)cCH3COO)c(OH)B.O.lmol/LNFUCI 与 O.lmol/L 氨水等体积混合(pH 7)：c(NH3-H2O)c(NH4+)c(CI)c(OH)C.O.lmol/LNa2cCh 与 O.lmol/LNaHCCh 溶液等体积混合：|c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+C(H2

9、CO3)D.O.lmol/LNa2c2O4 与 O.lmol/LHCI 溶液等体积混合(H2c2。4 为二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2Oj)+c(C)H-)=c(Na+)+c(H+)15.一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2cH30H(g)=金CH30cH3(g)+HzO(g)容器编号温 度（C）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)13870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090下列说法正确的是A.该反应的正方应为放热反应B.达到平衡时，容器I中的CH3

10、0H体积分数比容器H中的小c.容器中反应达到平衡所需时间比容器n i中的长D.若起始时向容器 I 中充入 CH30Ho.lmol、CH3OCH30.15mol W H20 0.10m ol,则反应将向正反应方向进行非选择题16、（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含AI2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝 Al2（SO4）x（OH）6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。H2solt溶液 CaCO、粉末 含 SO?烟气流洛I 滤渣II SO2（1）酸浸时反应的化学方程式为;滤 渣I的 主 要 成 分 为 （填化学式）。（2）加CaCCh调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶

11、液中的酸，并使Ab（SO4）3转化为AI2（SO4）X（OH）6-2X滤渣H的 主 要 成 分 为 （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的S 5量总是小于吸收的S 6量,其 主 要 原 因 是;与吸收S02前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。17、（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成:V?H万 一CH3 CH-CH3O-8 r 送-O-0-Oo-wABCBrCNCOOHCH-CH,CH-CH3O O-0-H 2H r O_o-DE

12、非诺洛芬请回答下列问题：(1)非诺洛芬中的含氧官能团为 和(填名称)。(2)反应中加入的试剂X的分子式为C8H8。2，X的结构简式为(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是(填序号)。(4)B的一种同分异构体满足下列条件：I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应。I I、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以2/X H C O O H为原料制备U 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：NaOH 溶 液 CHjCOOHCH3CH2Br-CH3cH20H 浓1酸 CH/OO

13、CH2cH劣*!i.，-J l-、-.-、,，一 a s ”r ri-r.18、(1 2分)碱式碳酸铝镁 MgaAlb(OH)c(CO3)d-xH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 o(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d-x H20 中 abed 的代数关系式为。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成C020560L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量X 1 0 0%)随温度的变化如右图所示(样品在270。(：

14、时已完全失去结晶水，600以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的(OH):n(CO32)(写出计算过程)。azt/c19、（15分）实验室从含碘废液（除W O外，含有CCL、L、等）中回收碘，其实验过程如下：含碘废液NazSO,溶液CCI.,（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2s03溶液，将废液中的12还原为，其离子方程式为:该操作将h还原为的目的是（2）操作X的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入a 2,在40%左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在 较 低 温 度 下 进 行 的 原 因 是：锥形瓶里盛放的溶液

15、为。（4）已知：5SO32+2IO3+2H+=l2+5SO42+H20某含碘废水（pH约为8）中一定存在卜，可能存在、1。3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、103的实验方案：取适量含碘废水用CCI4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；o实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s。3溶液20、（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2s后的溶液加入到如题2 0图一1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2-2e=S（n 1）S+S2=Sn2-写出电解

16、时阴极的电极反应式：。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：(2)将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL、CuCb的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题2 0图一2所示。在图示的转化中，化 合 价 不 变 的 元 素 是。反应中当有ImolH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需 要 消 耗 的物质的量为 o在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含C uS,可采取的措施有-(3)HzS在高温下分解生成硫蒸汽和电。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图一3所示,H2s在 高

17、温 下 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式 为。21、(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A、物质结构与性质含有NaOH的Cu(0H)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O(1)Cu+基态核外电子排布式为(2)与。丁互 为 等 电 子 体 的 一 种 分 子 为 (填化学式)。(3)醛 基 中 碳 原 子 的 轨 道 杂 化 类 型 是;lm o l乙醛分子中含有6的键的数目为_ _ _ _ _ _ _ _(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。(5)Cu2O在稀硫酸中

18、生成Cu和CuS04。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中 每 个 铜 原 子 周 围 距 离 最 近 的 铜 原 子 数 目 为.B、实验化学磷 酸 铁(FeP042H 20,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是。(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入出。2的量，需先用LCnC b标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下：Cr2O；+6Ee2*+14H+=2c 产+6Fe3+7H2O在向滴定管注入1202。7

19、标准溶液前，滴定管需要检漏、和。若滴定xm L滤液中的Fe2+,消耗am ol,L S C h标准溶液b m L,则滤液中c(Fe2+)=m ol,L-1 为 使 滤 液 中 的Fe2+完全被H2O2氧化，下 列 实 验 条 件 控 制 正 确 的 是 (填序号)。A、加入适当过量的心。2溶液 B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C、加热，使反应在较高温度下进行D、用氨水调节溶液pH=7(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4-2H2O。若反应得到的FePO4-2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为。2014年普通高等学

20、校招生统一考试（江苏卷）化学试题参考答案选择题（共 4 0 分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计2 0 分。1.A 2.B 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.D 10.C不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20分。11.C 12.BD 13.D 14.AC 15.AD非选择题（共 8 0 分）16.(12 分)(1)AI2O3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2。SiO2(2)CaSO4 3CaSO4+2AI3+3SO42-+3H2O=2AI(OH)3+3CaSO4+3CO2 t(3)溶液中的部分SCh2 被氧化成SO?一 减小17.(15

21、 分)(1)酸 键 竣 基CH2CHO NaBH4 Y.CH2CH2OH 浓硫酸 C H=C H218.(12 分)(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)”(CO,)=0 56L,=2.50 x10-2mol2 22.4L-moP1m(CO2)=2.50 X 10 2 mol X 44 g-mol 1=1.10g在 270600之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和 H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390g X(0.7345-0.3702)=1.235gm(H2O)=1.235g-1.10g=0.135g(H,0)=-035g =7 5 0*io-3 m

22、ol-18g m or1n(OH)=7.50X10 3 mol X2=1.50X10 2 moln(OH):n(CO32)=1.50X10-2 mol:2.50X10-2 mol=3:519.(15分)(1)SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+使CCI4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止匕 升华或防止L进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCb溶液，若溶液变蓝,说明废水中含有；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I，另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加NazSCh溶液，若溶液变蓝，

23、说明废水中含有1。3一；若溶液不变蓝，说明废水中不含有20.(14 分)(1)2H2。+2e=H2 t+2OH S；+2H1=(n-l)S I+H2st(2)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)0.5mol 提高混合气体中空气的比例(3)2H A注 2%+S?21.(12分)选做题A.物质结构与性质(1)Ar 3d】。或 Is22s22P63s23P63d1(2)HF(3)sp2 6 mol 或 6X6.02X1 明个 2Cu(OH)2 +CH3CHO+NaOH H3COONa+Cu2O I+3H2O(5)12B.实验化学(1)加快铁与稀硫酸反应速率(2)用蒸储水洗净 用G S C h标准溶液润洗23次 里 ABX(3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)