2021年福建省福州一中中考化学三模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年福建省福州一中中考化学三模试卷一、单 选 题（本大题共1 0小题，共30.0分）1.下列诗句中的变化属于物理变化的是（）A.何意百炼钢，化为绕指柔B.犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱C.胡粉投火中，色坏还为铅D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来2 .下列关于化学用语的说法不正确的是（）A.3C 1：3个氯原子B.N H 4 N O 3中，氮元素的化合价不同C.F e 2+读作：铁离子D.出0中数字“2”表示一个水分子中含有两个氢原子3.下列说法正确的是（）A.如图所示装置能验证面粉粉尘发生爆炸B.塑料片属于合成纤维C.氧原子是保持氧气化学性质最小的粒子D.面粉的主要成分是蛋白质4.化学学

2、科核心素养是学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。下列说法正确的是（）A.变化与守恒：铁在氧气中燃烧生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量，因此该反应不遵循质量守恒定律B.模型与推理：酸能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液C.宏观与微观：电解水实验揭示了在化学变化前后分子可以再分，而原子不能再分D.探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可5.大蒜中含有一种辣素-“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S,具有一定的杀菌和抗病功能。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（）A.硫化丙烯属于无机物B.硫化丙烯由3个碳原子、6

3、个氢原子、1个硫原子构成C.硫化丙烯在一定条件下完全燃烧可能有二氧化硫生成D.硫化丙烯中硫元素质量分数最大6.下列实验操作正确的是（）B.上下振荡试管充分反应振荡篇30溶解NaCI固体M07.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（）第2页，共2 3页o碳原子 氧原子o氢原子A.从微观构成看：四种物质均由分子构成B.从反应类型看：该反应属于置换反应C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源D.从物质类别看：该反应体现无机物可以转化为有机物8.工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如图。下列有关说法不正确的是（）反面器 分离器 瞋

4、反应器A.反应器中硫元素的化合价升高B.分离器中分离出的副产品是硫酸500C.膜反应器中反应为2HI，-H 2 T+12D.生产流程中能被循环利用的物质是也9.下列操作能达到实验目的的是（）A.A选项实验目的操作A稀释浓硫酸将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B检验氢氧化钠是否变质取样品，加水溶解后滴加酚麟，观察溶液是否变红C比较镁、铁、铜的金属活动性顺序将镁条和铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液中，观察溶液颜色的变化情况D验证稀盐酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向反应后的溶液中滴加AgNC）3溶液B.BC.CD.D1 0 .将草酸（H 2 c 2。4，沸点约1 5（T C,分解温度约1 9 0。

5、隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M（C O、C 0 2 中的一种或两种）。为探究M 的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是（）气体M 蚩氧钠液足氢戊溶B乙清灰k澄不水FB-W甲氧化铁气球O澄清:一石灰好 水TA.若甲试管内溶液变浑浊，则 M 中一定含有C O?B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则 M 中一定含C OC.若装置甲、乙位置互换，则无法判断M 中是否含有C OD.若加热所得混合物不经充分冷却，则 M 中可能混有草酸蒸气二、填 空 题（本大题共2小题，共 19.0 分）11.水是生命之源。万物之基，与人类的生产生活密切相关。（1）高铁酸钠（Na z F e

6、O。是一种新型高效的净水剂，其中铁的化合价为。净化水的操作有过滤、蒸储、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的是。（2）下面是物质A和 B在不同温度时的溶解度表及其溶解度曲线图。回答下列问题:温度/C2 030506 08 0溶解度/gA11011412 112 6139B31.645.88 5.511016 90h械 Q图中表示B物质溶解度曲线的是 （选 填“甲”或“乙”）。8 0 ,2 39 g A 溶液降温到2 0。（：，可析出 g固体。温度L的范围是 o第 4 页，共 23页（3）新型复合光催化剂（C 3N4/C QD S）催化下，利用太阳光高效分解水的原理如图:077k催化剂反应口的 化

7、 学 方 程 式 为。（4）日常生活中常用洗衣液或洗衣粉。用洗衣液洗去衣服上的油污，原因是洗衣液具 有 作用。用手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水热量（选 填“放出”或“吸收”）。12.建 立“宏观-微观-符号”之间的联系，是化学学科特有的重要思维方式。（1）如图是氧、硫、硒三种元素的原子结构示意图。ABC硫原子的结构示意图是（填字母序号）。氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是图三石墨转化为金刚石图一中从微观角度你获得的一条信息 ；图二所示反应的化学的微观过程是：氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子,则表示。图三所示反应为C（石墨）在一定条件下转化为C（金刚石），你对该化学变

8、化的微观解释是：O请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同 0三、简 答 题（本大题共3小题，共2 5.0分）1 3.以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，铁的价类图如图所ZjS Of铁元累化合侦b0文氧化物破:、物医F蝴(i)x表示的物质类别是(2)写出生成物质d的化学方程式(3)某同学想用物质a制取物质b,设计了如图实验步骤:物质a与 稀 盐 酸 反 应 的 现 象 为 溶液乙中的溶质一定有1 4 .我市拥有丰富的海洋资源，综合利用这些宝贵的资源有力地促进了经济的发展。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质如泥沙等和可溶性杂质(如M g、C a C k

9、等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。称 量】过量 过量NaOH NaaCOa溶液.溶液操作bf|沉淀|称量口请回答下列问题：(1)如图中操作b中 玻 璃 棒 的 作 用 是 o在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热0(2)如图中加入Na O H溶液发生反应的化学方程式为 ；加入Na 2 c。3溶液除去的离子是 (填离子符号)，加入足量稀盐酸的目的是。(3)如果称量I中称得粗盐的质量为1 1 g,称量II中称得精盐的质量为1 2 g,则下列分析正确的是 (填字母)。A.粗盐没有完全溶解第6页，共23页B.除杂过程中有NaCl生成C.蒸发时水分没有蒸干D.称量精盐时药品和祛码的

10、位置放反了，且使用了游码1 5.利 用“三角模型”来构建物质间的转化关系，如图所示(“7”表示能一步实现的物质转化方向，部分反应物、生成物和反应条件均已略去)。I.从元素组成的角度构建(1)甲、乙、丙均含同一种元素。若甲为黑色固体单质，则 乙 是(填 化 学 式)。若甲为无色液体，则乙T丙的反应属于 反应(填基本反应类型)。U.从物质类别角度构建(2)甲、乙、丙均为金属单质，则三者金属 活 动 性 从 强 到 弱 的 顺 序 为 o(3)甲、乙、丙均为常温下状态不同的氧化物，若甲为黑色固体，乙固体常用于人工降雨，写出乙一丙的化学方程式为。(4)如图的“三角模型”正确的是。A.酸三角/8.破三角

11、/C.盐三角/四、探究题(本大题共2 小题，共 20.()分)1 6.如图所示为实验室常用的制取气体的实验装置:水-fz-z-z-IEl1il=水囊 jF据此回答下列问题：(1)写出带标号仪器的名称：。(2)实验室通常用高镒酸钾制取氧气，该反应的化学方程式,发生装置是（填字母，下同），以高铳酸钾作试剂利用此装置制氧气时，装置应作的改进是。（3）实验室制取C O 2 时，选用的制取和收集装置是。（4）F 装置可用来测量生成的C O?气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是1 7.水是生命之源。但是硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦和诸多危害。化学课外小组同学在老师的指导下对两种

12、硬水样品进行研究，请你一同参与。（实验一）软硬水的鉴别？生活中硬水、软水可用区分。（实验二）如何区分永久性硬水和暂时性硬水？（查阅资料）如果水中的可溶性物质是由碳酸氢钙 C a（HC O 3）2 和碳酸氢镁 M g（HC O 3）2 构成的，系暂时性硬水，可将其煮沸生成不溶性碳酸钙和氢氧化镁而沉淀软化。如果是由含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水，加热不沉淀。（实验与结论）小明得知2 份硬水样品分别是永久性和暂时性的，为了区分，分别设计下列实验方案。实验实验步骤实验现象实验结论1取适量水样于试管中，加入足量的稀盐酸该硬水样品为暂时性硬水。写出该实验可能发生的一个化学方程式_ _ _

13、_ _ _。2取水样，加入适量稀盐酸无现象该硬水样品为永久性硬水且含有可溶取水样，加入适量性硫酸盐。的硝酸钢溶液 _ _ _ _ _ _（查阅资料）暂时性硬水受热产生的水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物；碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。（实验拓展）小红取某水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。（l）b 点剩余固体成分为 o（2）b c 段固体质量没有减少的原因是。第8页，共23页(3)根据图中数据计算在d点分解的物质的分解百分率(分解百分率=加热时间min五、计算题(本大题共1小题，共6.0分)1 8.某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶

14、质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中,称量稀盐酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。请计算：烧杯质蚩(105.6g)f 211 2g(1)生成二氧化碳的总质量为_ _ _ _ _ _ go(2)稀盐酸中溶质的质量分数。216.2g _答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、何意百炼钢，化为绕指柔，包含着碳与氧气反应，生成二氧化碳，降低了含碳量成为钢，属于化学变化，故 A 错；B、犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱，包含着铜生锈，铜与氧气、水和二氧化碳反应，生成铜绿，属于化学变化，故 B 错；C、胡粉投火中，色坏还为铅，包含着物质燃烧，属于化学

15、变化，故 C 错；D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来，是指从沙子中获得金属单质，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 正确。故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】C【解析】解：A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3 c l可表示3 个氯原子，故选项说法正确。B.硝酸铉(NH4NO3)中镀根显+1价，氢元素显+1价

16、，设铁根中氮元素的化合价是x,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(+l)x 4 =+l,则*=-3 价。硝酸根显-1 价，氧元素显-2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+(-2)x 3 =-l,则y=+5价；故选项说法正确。C.每个铁离子带三个单位的正电荷，每个亚铁离子带两个单位的正电荷，因此Fe2+读作亚铁离子，故选项说法不正确。D.标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，也0 中数字“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项说法正确。故选：CA.根据原子的表示方法来分析；B.根据化合物中元

17、素的化合价来分析；第10页，共23页C.根据粒子符号的写法来分析；D.根据化学符号周围数字的含义来分析。本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式等）的书写方法、原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价等是正确解答此类题的关键。3.【答案】A【解析】解：A.取一空金属罐和小塑料瓶，剪去它们的上部，并在它们的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐。就会听到“砰”的一声响，伴随一团火光，塑料盖被掀起，可验证面粉粉尘能发生爆炸，选项说法正确。B.塑料是一种合成材

18、料，但不是合成纤维，选项说法错误。C.氧气是由氧分子构成的，分子是构成物质化学性质的最小粒子，所以氧分子是保持氧气化学性质最小的粒子，选项说法错误。D.面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，选项说法错误。故选：AoA.根据实验设计来分析；B.根据材料的分类来分析；C.根据保持物质化学性质的最小粒子来分析；D.根据面粉的主要成分来分析。本题考查的知识点较多，掌握爆炸的验证方法、材料的分类、分子的性质、食物中富含的营养素是解题的关键。4.【答案】C【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量，质量增加是因为反应物氧气是气体，该反应属于化学变化，仍遵循质量守恒定律，故选项说法

19、错误。B、酸能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项说法错误。C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项说法正确。D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，除了设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需证明其化学性质和质量不变，故选项说法错误。故选：CoA、根据任何化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析判断。B、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断。C、根据分子的基本性质，进行分析判断。D、根据催化剂的特征，进行分析判断。本题难度不大，

20、掌握酸的化学性质、质量守恒定律、催化剂的特征等是正确解答本题的关键。5.【答案】C【解析】解：A、硫化丙烯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。B、硫化丙烯是由硫化丙烯分子构成的，1个硫化丙烯分子由3 个碳原子、6 个氢原子、1个硫原子构成，故选项说法错误。C、硫化丙烯中含有硫元素，则在一定条件下完全燃烧可能有二氧化硫生成，故选项说法正确。D、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为(1 2x3)：(1X 6)：32=18：3：1 6,则硫化丙烯中碳元素质量分数最大，故选项说法错误。故选：CoA、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行

21、分析判断。B、根据硫化丙烯的微观构成，进行分析判断。C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x 原子个数之比，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。6.【答案】D第12页，共23页【解析】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指堵住试管口拿住试管上下晃动，故选项说法错误。B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。C、检验氢氧化钠溶液的酸碱性，应取样滴加无色酚献溶液，不能向试剂瓶中

22、滴加无色酚醐溶液，图中所示装置错误.D、浓硫酸具有吸水性，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确。故选：D。A、根据振荡试管时的方法进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、根据检验溶液的酸碱性的方法，进行分析判断。D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.【答案】B【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在催化剂和光照的条件傩 化 剂下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为：CO2+2H2O-CH4+202A.二氧

23、化碳、水、甲烷和氧气都是由分子构成的，选项说法正确；B.该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；C.由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，选项说法正确：D.该反应是二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，其中反应物均是无机物，而产物中甲烷是有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转化，选项说法正确。故选：B。观察微观结构过程图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题.本题考查的是化学反应的微观模型图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。8.【答案】D【解析】解：A、反应器中二

24、氧化硫和水、碘反应生成硫酸和碘化氢，硫元素化合价由+4变成+6,化合价升高，该选项说法正确；B、分离器中分离出的副产品是硫酸，该选项说法正确；500C、膜反应器中反应为2 m3 电 7+1 2,该选项书写正确；D、生产流程中能被循环利用的物质是，该选项说法不正确。故选：D。A、反应器中二氧化硫和水、碘反应生成硫酸和碘化氢；B、分离器中分离出的副产品是硫酸；C、500式时，碘化氢分解生成碘和氢气；D、生产流程中能被循环利用的物质是12。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.【答案】C【解析】解：A、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿烧杯

25、内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，该选项不能达到实验目的；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚儆试液变红色，该选项不能达到实验目的：C、将镁条和铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液中，镁表面析出黑色固体，是因为镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，铜表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明镁比铁活泼，铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的；D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，该选项不能达到实验目的。故选：CoA、浓硫酸溶于水放出大量热；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是

26、显碱性溶液，都能使酚酿试液变红色；C、镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，铜不能和硫酸亚铁反应；D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯第14页，共23页化银和硝酸钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 0 .【答案】C【解析】解：A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有C O?，故A正确；B.内中固体变黑是因为和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳使丁试管内溶液变浑浊，故B正确；C.若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲中澄清石灰水无变化，则

27、无法判断M中是否含有C O 2，故C错误；D.因为草酸(H 2 c 2 O 4)，沸点约1 5(T C,分解温度约1 9 0汽，如果温度没有冷却到1 5C T C以下，则M中可能混有草酸蒸气，故D正确。故选：C oA.根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；B.根据一氧化碳和氧化铁反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成的铁为黑色固体进行分析；C.根据氢氧化钠溶液作用是吸收二氧化碳，澄清石灰水用来检验二氧化碳进行分析；D.根据草酸的沸点进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。太阳能1 1.

28、【答案】+6蒸 储 甲2 9 6 0 8 0 2 H707 2 H70 +07 T乳化放出催 化 剂 【解析】解：(1)高铁酸钠(N a z F e O )是一种新型高效的净水剂，其中钠元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁的化合价为+6。故填：+6,净化水的操作有过滤、蒸镯、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的是蒸储，是因为蒸储能够得到蒸储水。故填：蒸储。(2)A的溶解度受温度变化影响较小，B的溶解度受温度变化影响较大，图中表示B物质溶解度曲线的是甲。故填：甲。8(T C A的溶解度是1 3 9 g,2 0久人的溶解度是1 1 0 g,2 3 9 g A

29、溶液中含有1 3 9 g溶质，并且是饱和溶液，降温到2 0?，可析出：1 3 9 g-1 1 0 g =2 9 g固体。故填：2 9。温度h的范围是6 0久 8 0。&是因为该温度范围内，A、B的溶解度有可能相等。故填：6 0；8 0。(3)反应n中，在催化剂、太阳能作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方太 史 能程式为：2 H 2。2 向2 H 2 O +O 2 T。太 阳 能故填：2 H 2 2 后2 H 2 +0 2(4)日常生活中常用洗衣液或洗衣粉。用洗衣液洗去衣服上的油污，原因是洗衣液具有乳化作用；用手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量。故填：乳化；放

30、出。(1)化合物中元素化合价代数和为零。蒸储能够得到蒸储水。(2)A的溶解度受温度变化影响较小，B的溶解度受温度变化影响较大。根据提供数据可以进行相关方面的计算。温度L的范围是6 0国8 0。(：，是因为该温度范围内，A、B的溶解度有可能相等。(3)在催化剂、太阳能作用下，过氧化氢分解生成水和氧气。(4)洗涤剂对油污具有乳化作用。用手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 2.【答案】B原子的最外层电子数相同分子在不断运动(合理即可)每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水

31、分子碳原子的排列方式发生了变化Na OH和H C 1(合理即可)【解析】解：(1)硫原子的质子数为1 6,核外有1 6个电子，分成三层排布，依次为2、8、6；故 填:B；第16页，共23页由三种原子结构示意图可知，氧原子、硫原子、硒原子的最外层均为6个电子，所以三种元素化学性质相似；故填：原子的最外层电子数相同；(2)该图示反应的是物质的溶解过程，体现的微观信息主要有分子在不断运动，分子之间有间隔，分子很小等；故填：分子在不断运动(合理即可)；结合图示可知表示的是每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子；故填：每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子；金刚石与石墨的元素组成相同但结构不同，该变

32、化主要是导致了碳原子的排列方式发生了变化；故填：碳原子的排列方式发生了变化；根据以上的分析可知复分解反应发生时的微观实质(离子的结合)与以上不同，如Na OH和H C 1的反应实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子；故填：Na OH和H C 1(合理即可)。(1)根据硫原子结构、原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；(2)根据分子的性质、根据微观反应示意图的信息、物质的结构以及化学反应的实质来分析。此题是一道微观问题的解释题，涉及到化学变化的实质及解释，只要是对相关的宏观现象与微观结合在一起，便可顺利解题.1 3.【答案】单 质F e +2 H Q=F e C k +H 2 T (合理即可

33、)红棕色固体减少，溶液由无色变成黄色氯化钠【解析】解：(1)X中，碳元素的化合价为零，所以表示的物质类别是单质；故填：单质；(2)d是 一 种盐，其中铁元素的化合价为+2价，该物质可以是氯化亚铁或硫酸亚铁等，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为F e +2 H C 1 =F e C l2+H2 T；故填：F e +2 H C 1 =F e C l2+H 2 T (合理即可)；(3)a是一种氧化物，其中铁元素的化合价为+3价，所以a点所示物质是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，观察到红棕色固体减少，溶液由无色变成黄色；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液甲中的溶质是氯化铁和H

34、C 1(因为稀盐酸过量)；再加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以溶液乙中的溶质一定有氯化钠；故填：红棕色固体减少，溶液由无色变成黄色；氯化钠。(1)根据物质中元素的化合价来分析；(2)根据元素的化合价以及物质的种类确定物质的名称，然后根据化学反应的原理来分析；(3)根据物质的性质来分析。本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化学式的书写方法、化合价的原则、物质的性质与转化等是正确解答本题的关键。14.【答案】引流 出现较多固体2NaOH+Mg。？=Mg(0H)2 1+2NaCl Ca2+除去溶液中过量的碳酸钠、氢 氧

35、化 钠BC【解析】解：(1)操作b是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干(2)加入NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCI2=Mg(OH)2 I+2NaCl。加入Na2cO3溶液，碳酸钠能与氟化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去的离子是钙离子，其离子符号为Ca2+。加入足量稀盐酸，稀盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，目的是除去溶液中过量的碳酸钠、氢氧化钠。(3)如果称量I中称得粗盐的质量为11g,称量n中称得精盐的质量为12g,即产率偏大。A.粗盐没有完全溶解，会导致得到

36、的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏小。B.除杂过程中有NaCl生成，会造成产率偏大。C.蒸发时水分没有蒸干，会造成称得的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大。D.称量精盐时药品和祛码的位置放反了，且使用了游码，会导致称得精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏小。故答案为：(1)引流；出现较多固体；(2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 1+2NaCl；Ca2+；除去溶液中过量的碳酸钠、氢氧化钠；(3)BC。(1)操作b是过滤操作，蒸发操作中中停止加热的时机，进行分析解答。(2)加入NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析解

37、答。(3)如果称量I中称得粗盐的质量为11g,称量D中称得精盐的质量为12g,即产率偏大，进行分析解答。本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺第18页，共23页序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。1 5.【答案】C O 或C O 2分解 甲乙丙 C 02 4-2 N a O H =N a2C O3+H20 A C【解析】解：(1)甲、乙、丙均含同一种元素，若甲为黑色固体单质，所以甲是碳，碳转化成的一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，所以乙、丙是二氧化碳、一氧化碳中的一种，经过验证，推导正确，所以乙是C O或C O?；若甲为无色液体，甲转化成的乙会转

38、化成丙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，丙是氧气，过氧化氢在二氧化镭的催化作用下分解生成水和二氧化碳，水通电生成氢气和氧气，经过验证，推导正确，所以乙一丙的反应属于分解反应；(2)排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以甲、乙、丙均为金属单质，三者金属活动性从强到弱的顺序为：甲乙丙；(3)甲、乙、丙均为常温下状态不同的氧化物，若甲为黑色固体，所以甲是氧化铜，乙固体常用于人工降雨，所以乙是二氧化碳，氧化铜、二氧化碳都会转化成丙，所以丙是水，经过验证，推导正确，所以乙一丙的反应可以是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：C 02+2 N a O H =N a2C O

39、3+H20；(4)A、硫酸能与氯化钢反应生成盐酸，能与硝酸钢反应生成硝酸，盐酸能与硝酸银反应生成硝酸，转化能够实现，故A正确；B、氢氧化钙能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不能生成氢氧化钠，转化不能实现，故B错误；C、氯化钙能与硝酸银反应生成硝酸钙，硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，转化能够实现，故C错误；故选：A C o故答案为：C O或C O 2;分解；(2)甲 乙丙；(3)C O2+2 N a O H =N a2C O3+H20；(4)A C。(1)根据若甲为黑色固体单质，所以甲是碳，碳转化成的一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，所以乙、丙是二氧化

40、碳、一氧化碳中的一种进行分析；根据若甲为无色液体，甲转化成的乙会转化成丙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，丙是氧气进行分析；(2)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；(3)根据甲、乙、丙均为常温下状态不同的氧化物，若甲为黑色固体，所以甲是氧化铜，乙固体常用于人工降雨，所以乙是二氧化碳，氧化铜、二氧化碳都会转化成丙，所以丙是水进行分析；(4)A、根据硫酸能与氯化钢反应生成盐酸，能与硝酸钢反应生成硝酸，盐酸能与硝酸银反应生成硝酸进行分析；B、根据氢氧化钙能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不能生成氢氧化钠进行分析；C、根据氯化钙能与硝酸银反应生成硝酸钙，硝酸钙能与

41、碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀进行分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16.【答案】长 颈 漏 斗2 K M n C)4二K z M n C +M n O z +O z T A试管加一团棉花BD防止二氧化碳溶于水且与水反应【解析】解：(1)标号仪器的名称长颈漏斗。(2)高铳酸钾在加热条件下反应生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，化学方程式为：2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T-实验室用高镒酸钾制取氧气时，该反应属于固、固加热型，适合用装

42、置A作发生装置；以高锌酸钾作试剂利用此装置制氧气时，试管口加一团棉花，防止高镒酸钾进入导管，堵塞导管。(3)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B,二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，选D,(4)F装置可用来测量生成的C O 2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且与水反应。故答案为：(1)长颈漏斗；(2)2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T：A；试管口加一团棉花；(3)B D；(4)F装置可用来测量生成的C O 2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水且

43、与水反应。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。第20页，共23页(2)根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。(4)根据二氧化碳溶于水且能与水反应分析解答。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17.【答案】有气泡产生 C a(

44、H C O3)2+2 H C 1=C aC l2+2 H2O +2 C 02 T (s g M g(H C 03)2+2 H C 1=M g C l2+2 H 2。+2 C O2 T)有白色沉淀产生M g O、C aC O3没有达到碳酸钙分解温度【解析】解：1.依据【查阅资料】可知，如果水中的可溶性物质是由碳酸氢钙 C a(H C O 3)2 和碳酸氢镁 M g(H C O 3)2 构成的，系暂时性硬水，实验结论该硬水样品为暂时性硬水，取适量水样于试管中，加入足量的稀盐酸，碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳(或碳酸氢镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳)，则实验现象为有气泡产生,反应方

45、程式为C a(H C()3)2 +2 H C 1=C aC l2+2 H2O +2 C O2 T (或M g(H C()3)2 +2 H C 1=M g C l2+2 H2O +2 C O2 T);故填：有气泡产生；C a(H C O3)2+2 H C 1=C aC l2+2 H2O +2 C O2 T (或M g(H C()3)2 +2 H C 1=M g C l2+2 H20+2 C O2 T)；2.硬水样品为永久性硬水且含有可溶性硫酸盐，加入硝酸钢溶液，会生成硫酸钢白色沉淀，则实验现象为有白色沉淀产生；故填：有白色沉淀产生；(1)氢氧化镁受热易分解，生成氧化镁和水；碳酸钙则需要更高的温度

46、下才可以分解，分析图像可知,a b 段发生的反应Mg(O H)2 TlM g O +小0,则 b 点剩余固体成分为M g O、C a C O3,故填：M g O、C a C O3；(2)碳酸钙需要更高的温度下才可以分解，b e 段固体质量没有减少的原因是没有达到碳酸钙分解温度，故填：没有达到碳酸钙分解温度；(3)设氢氧化镁的质量为xMg(O H)2 Mg O +H2O5 81 8x 2.58g 2.40g58 _ x18-2.58g-2.40gX=0.58g碳酸钙的质量为2.58g-0.58g=2.00g设分解碳酸钙的质量为y而温CaC()3-CaO+CO?T100 44y 2.40g 2.1

47、8g100 _ y44-2.40g-2.18gy=0.50g则在d 点分解的碳酸钙的分解百分率为滥x 100%=25%答：在 d 点分解的物质的分解百分率为25%。1.依据该硬水样品为暂时性硬水，结合题中信息分析；依据碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳(或碳酸氢镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳)分析：2.依据硬水样品为永久性硬水且含有可溶性硫酸盐分析；(1)依据氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物；碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解分析；(2)依据碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解分析；(3)依据氢氧化镁、碳酸钙分解反应方程式，结合题中数据分析。此题主要考查常见物质的性质和化学方程式

48、计算，主要是利用实验方案、图像及反应方程式来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。18.【答案】4.4【解析】解：(1)由图中数据分析可知，第 2 次加入的石灰石没有参加反应。由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为:205.6g+10g+5g-216.2g=4.4g；(2)设稀盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T73 44x 4.4g第22页，共23页H =44i 解得：X=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：xl00%=7.3%oZUb.oglUb.og答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。故答案为：(1)4.4；(2)7.3%。根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数。本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。