2021年高考真题化学试题——全国甲卷.pdf

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1、2021年普通高等学校招生全国统一考试（甲卷）理科综合能力测试注意事项：i.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 O 1 6 S 3 2 C u 6 4 Z r9 1一、选择题：本题共1 3个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化 学 与人体健康及环境保护

2、息息相关。下列叙述正确的是（）A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染8.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A.1 8g重 水（D?O）中含有的质子数为IONAB.3 moi的N O 2与H?O完全反应时转移的电子数为4NAC.3 2 g环状S g （七会3）分子中含有的S S键数为INAD.l L p H=4的（）.lmolL T K C r?。?溶液中C r2。离子数为O.INA9 .实验室制备下列气体的方法可行的是（）气体方法A氨气加热氯化镂固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向

3、硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锦的混合物1 0.下列叙述正确的是（）A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B.用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C.烧烧的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍.W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z Y X WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12.已知相同温度下，Ksp（BaSO4）

4、1.5,单质碘的收率会降低，原因是。（2）以NaIC）3为原料制备的方法是：先向Nai。?溶液中加入计量的NaHSC3,生成碘化物；再向混合溶液中加入Nai。,溶液，反应得到L，上述制备L的总反应的离子方程式为=（3）KI溶液和CuSOq溶液混合可生成Cui沉淀和匕，若生成Im。1%，消耗的KI至少为mol。L在KI溶液中可发生反应：L+l U L。实验室中使用过量的K I与Cust）溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量K I的原因是27.胆 帆（CUSO4-5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆

5、机，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：（1）制备胆研时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有（填标号）。A.烧杯 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.移液管（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为,与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量Hz。？，冷却后用NHj,H?。调pH为3.5 4,再煮沸lOmin,冷却后过滤。滤液经如下实验操作:加热蒸发、冷却结晶、乙醇洗涤、,得到胆矶。其中，控 制 溶 液pH为3.5 4的目的是,煮沸lOmin的作用是。（4）结晶水测定：称量

6、干燥用烟的质量为m-加入胆破后总质量为m?,将用烟加热至胆矶全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为根据实验数据，胆 矶 分 子 中 结 晶 水 的 个 数 为 （写表达式）。（5）下列操作中，会 导 致 结 晶 水 数 目 测 定 值 偏 高 的 是 （填标号）。胆研未充分干燥 生堪未置于干燥器中冷却 加热时有少量胆研迸溅出来2 8.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:(1)二氧化碳加氢制甲爵的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH 30H(g)+H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现：C02(g)+H 式 g)=

7、C0(g)+H20(g)A/,=+41kJ-mor1 CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)=-90kJ-mol总反应的AH=kJ-m or；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)，判断的理由是 o体系能量体系能量AC体系能试体系能用J CO+H2O+2H2CO,+3H2 C H,O H+H2O(2)合成总反应在起始物n(H2)/n(CC2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为X(C H3(D H),在t=250下的x(CH3OH)p、在p=5 x l()5 p a下的x(CH3(DH)t如图所示。也0.S80.0.0.SS0.1098765

8、43211OOOOOOOOOO200 21()220 230 240 250 260 270 280t/(HOIU)X用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式K p =；图 中 对 应 等 压 过 程 的 曲 线 是,判断的理由是；当*（3。1 1）=0.1 0 时，C O?的平衡转化率a=,反应条件可能为或。（二）选考题3 5.化学选修3：物质结构与性质（1 5 分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。S i 的

9、 价 电 子 层 的 电 子 排 式 为；单晶 硅 的 晶 体 类 型 为。S i C 1 4 是生产高纯硅的前驱体，其中S i 采取的杂化类型为。S i C 1 4 可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化含 s、p、d 轨道的杂化类型有：d s p 2、s p 3 d、s p 3 d 2,中间体S i C 1 4（H2 O）中 S i 采取的杂化类型为（填标号）。（2）C 0 2 分子中存在_ _ _ _ _ _个6键和 个兀键。（3）甲醵的沸点（6 4.7 C）介 于 水（1 0 0）和甲硫醉（C H3 S H,7.6）之间，其原因是（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合

10、成甲醇的催化剂，其组成为Z nO/Z r C h固溶体。四方Z r C h晶胞如图所示。Z d+离 子 在 晶 胞 中 的 配 位 数 是,晶胞参数为ap m、a p m、c pm,该晶体密度为 g-c nr3（写出表达式）。在 Z rCh 中掺杂少量Z rO后形成的催化剂，化学式可表示为Z nx Z r-O y,则丫=（用 x 表达）。o Zr36.f化学一选修5：有机化学基础(15分)近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注.大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为。(2)1 m o l D反应生成E

11、至少需要 m o l氢气。(3)写出E中任意两种含氧官能团的名称。(4)由E生成F的化学方程式为 o(5)由G生成H分两步进行：反 应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为。(6)化合物B的 同 分 异 构 体 中 能 同 时 满 足 下 列 条 件 的 有 (填标号)。a.含苯环的醛、酮b.不含过氧键(-O O-)c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3：2：2：1A.2个 B.3个 C.4个 D.5个(7)根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0 参*考*答*案 7.C 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.D2 6.(1).2 Ag I+F e=2 Ag+F e2+2 r(2).Ag N O j (3).F e h+Ch-I2+F e CI2(4).L、F e Ch(5).I 2 被过量的 C U 进一步氧化 .2 I O；+5 H S O；=l 2+5S O：+3H+H 2。(7).4(8).防止单质碘析出A2 7.(1).A,C(2).CUO+H 2 S O 4=CUS O 4+H2O (3).不会产生二氧化硫且产生等量胆机消耗硫酸少(硫酸利用率高)(4).过滤(5).干燥(6).除尽铁，抑制硫酸铜水解80(m,-mJ(7).破坏氢氧化铁胶体，易于过滤(8).-(9).9(与_町)2 8.(1).-4 9 (2).A (3).A Hi 为正值，八比为和A/Z 为负值，反应的活化能大于反应的P(H2O)P(CH3OH)P3(H2)P(CO2)(5).b (6).总反应 X H揪(孵 山 井 人