2021年高考真题和模拟题分类汇编化学02化学计量和化学计算.pdf

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1、KS5U2021高考真题和模拟题分类汇编化学专题0 2化学计量和化学计算2021年化学高考题一、单选题1.（2021山东高考真题）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成珥体积为V1L；（MmolY的单质与足量稀硫酸反应，生成珥体积为VzL。下列说法错误的是A.X、Y 生 成 的 物 质 的 量 之 比 一 定 为 募2V-B.X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为才2C.产物中X、Y 化合价之比一定为营2D.由器一定能确定产物中X、Y 的化合价2【KS5U答案】D【分析】设 与 ImolX反应消耗HC1的物质的量为amol,与 Imol Y反应消耗H2s

2、O4的物质的量为bmol,根据转移电子守恒以及H 原子守恒可知X aHCl-H X*、Y bH SO bH X2b+。2 2 2 4 2KS5U解析】A.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y 生成H2的物质的量之比一V定 为 声，故 A 正确；2Q 2 a 2VB.X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为:，因2=吗=匕，因此L故 B 正b b 10V V 22 2确；a a VC.产物中X、Y 化合价之比为无，由B 项可知五二正，故 C 正确；2D.因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有*1、+2、+3三a 2V V种情况，因此存在a=l,2,3,

3、b=0.5,1的多种情况，由耳=F可知，当 a=l,b=0.5时，正=1,2 2VV当 a=2,b=l时，pH=1,两种情况下X、Y 的化合价不同，因此根据正可能无法确定X、Y22的化合价，故 D 错误；-1-综上所述，错误的D 项，故答案为D。2.（2021浙江高考真题）设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A A.标准状况下，S25%中含有中子数为乂31g%（分子结构:中的共价键数目为L5N人C.lOOmLO.lmoI L i 的 NaOH水溶液中含有氧原子数为（WINAD.18.9g三肽C H N O （相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2N6 33 3 4 A【KS5U

4、答案】CKS5U解析】A.标准状况下，1.12W O的物质的量为：0.05mol,一个10 中含有中子数为：18-8=10个，2所以1.1 2 5 0 中含有中子数为N,A 正确；2AB.3 1 g P 的物质的量为：0.25mol,根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，4所以共价键数目为：L5N,B 正确；AC.100mL0.lmol.LT的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C 错误；D.18.9g三肽C H N O 的物质的量为：O.lm ol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含6 33 3 4有两个肽键，所以18.9g三肽CH

5、N O 中的肽键数目为0.2N,D 正确；6 33 3 4 A答案为：Co【点睛】3.（2021全国高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是AA.1晚重水（D。）中含有的质子数为ION2AB.3moi的 N。与 H。完全反应时转移的电子数为4N2 2 A-2-C.32g 环 状,(分子中含有的S-S键数为IN、D.1LPH=4的O.lm olLK Cr O 溶 液 中 歹 离 子 数 为 01，【KS5U答案】CKS5U解析】18gA.D O 的质子数为10,18gDO的物质的量为丽面=0.9 m o l,贝 h 8g重水(D O)中所含质子数为9N,A 错误；AB.N O,与H

6、O 反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+N O,该反应消耗3 个 NO?分子转移的电子数为2 个，则有3moi的 NO,参与反应时，转移的电子数为2N,B 错误；C一个S(Q b个。力分子中含有的S-S键数为8 个,32gSg的物质的量为 第88 8x32g/mol 8则含有的S-S键数为Jx8xN =N,C 正确；8 A AD.酸性K Cr O,溶液中存在：Cr O2+H O 2CrO”2H+,含 C r元素微粒有5 0 纣口CrO孑，则lLpH=4的O.lm o lL K C r%溶液中 用i 离子数应小于01N、，D 错误；故选Co4.(2021广 东)设 N 为阿伏加德罗

7、常数的值。下列说法正确的是AA.Im olCHCl含有C-C1键的数目为3N3 AB.ILl.Omol/L的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与 1 L 2 L 0 混合后的分子数目为N2 AD.23g N a与足量H O 反应生成的H 分子数目为N2 2 A【KS5U答案】A【KS5U解析】A.1个CHC1,分子中含有3 个C-C 1键，微粒个数与物质的量成正比，故ImolCHC1含有3 mo i c 键，C-C1键的数目为3N,A 正确；AB.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子。-，水会部分电离出阴离子OH-,-3-水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 m

8、 o l/L的盐酸含有阴离子总数，B错误；C.未提到具体的温度、压强(如标况下)故无法计算1 1.2 L N O与1 1.2 L O混合后的分子数2目，C错误；D.2 3 gN a j ImoL钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2 N a H ,故I m o l N a应对应2生成0.5 0 1。1凡，H分子数目应为0.5 NA，D错误；故选A o5.(2021河北高考真题)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总

9、质量为7 3 g,则转移电子数为NAD.ILlmo lL，i滨化钱水溶液中NH+与 H+离子数之和大于NA4A【KS5U答案】C【K S 5 U解析】A.在标准状况下2 2.4 L氟气的物质的量为Imo l,其质子数为lmo lx 9 x 2 x N=1 8 N,A正确；A AB.碘蒸气与氢气发生的反应为：I,(g)+H (g)2 H I(g),反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N牛5正确；A电解C.电解饱和食盐水时电极总反应为：2 NaC l+2 H 2。2 NaO H+H J+C l2t，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1,若气体的

10、总质量为7 3 g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为Imo l,根 据 关 系 式2 e-可知，转移的电子数为2 N,C错误；D.澳化钱水溶液存在电荷守恒，即c(NH +)+c(H，)=c(B r-)+c(O H),则物质的量也4满足 n(N H+)+n(H +)=n(B r-)+n(O H )，因为 n(B r-)=1 L x Imol-L-i=Imol，所以该溶液中 AW+与 H+44离子数之和大于N ,D正确；A故选C o6.(2021湖南高考真题)N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A-4-A.18gHi80含有的中子数为ION2 AB.O.lmolLiHClO溶液中含有

11、的H+数为0.1N4 AC.2moiNO与 ImolO在密闭容器中充分反应后的分子数为2N2 AD.11.2LCH4和 22.4LC1,（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5（【KS5U答案】D【KS5U解析】18。A.18gHi 的物质的量为”，=0.9mol,1个H 叫 0 含 0+（18-8）=10个中子，贝 打 8 g H i 含2 20g/mol 2 2有的中子数为9N,A 错误；AB.未给溶液体积，无法计算，B 错误；C.存在2NO+C）2=2NO2,2NO2 N,O4）因此2moiNO与ImolO,在密闭容器中充分反应后的分子数小于2N,C 错误；AD.甲烷和氯气在光

12、照下发生取代，Imol氯气可取代Im olH,同时产生ImolHCl分子，标准状况下1L2LCH的物质的量为0.5moL 22.4LC1的物质的量为ImoL 0.5molCH4含 4moiH,4 2 4最多可消耗4moicg 因此CH4过量，根 据 Imol氯气可取代Im olH,同时产生ImolHCl分子可知11moicU完全反应可得Im oH C l,根据C 守恒，反应后含C 物质的物质的量二甲烷的物质的量=0.5m0 1,因此11.2LCH和 22.4LC1（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为4 215N,D 正确；A选 D。7.（2021浙江高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值

13、，下列说法正确的是A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NAB.CH,和 C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则 消 耗 分 子 数 目 为0 25NAC.向 100mL O.lOmohLrFeCl溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.OINAD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3cH20 H 充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数目为0.IN.A【KS5U答案】C【KS5U解析】-5-A.NH&F 结构中只有镂根中含有4个共价键，则lmo lNH&F 晶体中含有的共价键数目为4 7 八,A错误；B.（:凡和 C,H&混合气体2.2 4 L（标准

14、状况）的物质的量是0.I m oL 由于1 mo l C H4和 C,也 分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mo l、3 mo l,则 0.1 mo l混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和 0.3NA之间，B错误；C.1 0 0 mLO.1 0 mo l/L FeJ 溶液中铁离子的物质的量是O.O lmo l,加入足量C u 粉充分反应,铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.0 1 r，C正确；D.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mo l C H 3 c o O H 与足量C H 3 cH 2 0 H 充分反应生成的C H 3 co O C H 2 cH

15、 3 分子数目小于0.1 踵，D错误；答案选C。2021年化学高考模拟题-*、单选题1.（2021九龙坡区重庆市育才中学高三二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32go2 和。3 混合物中，含有的氧原子数目一定为2MB.U.2LCH4和 O2的混合气体中所含的分子数为0.5心C.ImoIZL的氨水中，陋、NHJ H2O,NH：的总量为NAD.ImoIFe和一定量稀硝酸反应，得到的Fe3+数目为NA【KS5U答案】A KS 5 U 解析】A.3 2 g o 2 和 O：混合物中，用通式法0、分析，含有的氧原子数目l y-x n x N m o l=2 N ,2 3 n 1 6

16、n g m o l 1 A A故 A正确；B.混合气体没有说是标准状况下，因此无法计算物质的量，故B错误；C.Im o l/L的氨水中，没有说容易的体积，无法计算物质的，故C错误；D.Im o l F e和一定量稀硝酸反应，硝酸过量与少量没有说，因此铁反应生成铁离子还是亚铁离子，故 D错误。综上所述，答案为A。2.（2021九龙坡区重庆市育才中学高三三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是-6-A.3.42gBa(OH)2固体中含有的共用电子对数目为 08相B.H A lm okL i硝酸钠溶液中含有的NO 的数目为0.1 C.充分加热使ImolMnO?溶于足量浓盐酸中，电子转移数

17、为NAD.将 224L(标准状况)SO3完全溶于水，所得溶液中S O：的数目为0.1 NA【KS5U答案】B【K S 5 U 解析】A.3.4 2 g B a(OH)2 物质的量为0.0 2 m o l,因此3.4 2 g B a(OH)2 固体中含有的共用电子对数目为0.0 4 NA，故 A错误；B.ILO.l m o l Li 硝酸钠溶液中硝酸物质的量为O.l m o l,因此含有的N O-的数目为0.1&,故 B3A正确；c.M n O?变为M n C 1 2,化合价降低2 个价态，因此充分加热使Im o l M n O2 溶于足量浓盐酸中，电子转移数为2 NA，故 C错误；D.标准状况

18、S O3 是非气态，无法计算物质的量，故 D错误。综上所述，答案为B。3.(2021重庆第二外国语学校高三三模)2019年 12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设型为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为巩B.11noi次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为巩C.46g乙醇中含有极性键数目为吗D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气【KS5U答案】A【K S 5 U 解析】A.次氯酸钠由钠离子

19、和次氯酸根离子构成，7 4.5 g 次氯酸钠中含有的离子数目为2%人，故 A正确；B.次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，Im o l 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为I NA，故 B错误：C.乙醇分子中含有5 个 C-H键、1 个 O-H键、1 个 C-0 键，共 7 个极性键，4 6 g 乙醇中含有-7-极性键数目为7 N A，故 C错误：D.气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取O.l m o l 次氯酸钠需要消耗标准状况下2.2 4 L氯气，故 D错误；故选A o4.(2021重庆市第十一中学校高三二模)NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.常温下，

20、lL p H=l的 H2sO溶液中S O：数目为0.05吨B.44gC()2和足量Na?。?反应，转移电子数为NAC.月壤中含有3He,6 g 3He含有的中子数为2NAD.22.4 L 5溶于水所得溶液中，C%、Cl-、HC1O和 CIO微粒总数为2NA【KS5U答案】D【K S 5 U 解析】A.p H=l 则 c(H+)=0.1m o l/L,1 L p H=l 的 n(H+)=0.1m o l,则 n(H2s o p=0.05 m o l,S O：-数目为0.0 5 NA，A 正确；m 44gB.44 8(20,的物质的量为11=7 7=1=1 010 1,二氧化碳和过氧化钠反应时，I

21、m o l 二氧化2 M 44g/m o l碳参与反应，反应转移Im o l 电子，转移电子数为I NA，B 正确；m 6aC.3He 质量数为3,中子数=质量数-质子数=3-2=1,6 g 3He 的物质的量为2 受=丽 荷=2m o l,含有的中子数为2 NA，C 正确；D.氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，D 错误；故选：D。5.(2021青海高三二模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.14.9gKCl中含有的分子数目为0.2NAB.100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC.标准状况下，2.24LCCL中含有的C-C1键数为0.4NAD.2 3 g

22、 金属钠与氧气完全反应生成Na?。与 Na?。2的混合物，转移的电子数目为OJNA【KS5U答案】D【K S 5 U 解析】A.KC1是由离子键构成的离子化合物，不存在分子，A 项错误；B.浓硫酸中还含有少量的水，贝 I 100 g 质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数多于4 NA，-8-B 项错误；C.标准状况下，四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C 项错误；D.2.3 g 金属钠的物质的量是0.1 mol,按得失电子数守恒,与氧气完全反应生成Na?O与 Na?。?的混合物，转移的电子数目为ONA,D 项正确；答案选D。6.（2021全国高三零模）“84”消毒液可以杀死新冠病毒，

23、可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为Cl+2Na0H=NaCl+NaC10+H O 0设 N 为阿伏伽德罗常数2 2 A的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L C 1中所含质子数为17N2AB.“84”消毒液中主要的有效成分为HC10C.40g NaOH中所含共用电子对数为2NAD.Imol C l完全反应后，溶液中C l和 C IO 的总数小于2N2A【KS5U答案】DKS5U解析】A.氯 是 17号元素，一个氯原子有17个质子，故标准状况下，22.4L C 1中所含质子数为2-:-x2?17N mol-i=34N22.4 L?mol-i A A，A 错误;B

24、.“84消毒液中主要的有效成分为NaQO,B 错误；40gC.40g NaOH中所含共用电子对数为 J xN mol 二 N,C 错误；40g?moti A AD.由于氯气和水反应是一个可逆反应，故Imol C1,完全反应后，溶液中还有C12分子，故溶液中C1-和CIO-的总数小于2N,D 正确；A故答案为：Do7.（2021安徽高三一模）设名为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.02g;H 与 0.03g；H 合成；H e时释放:n 的数目为0.叫B.Im ol甲基碳正离子（CH-）所含质子总数为82V.3AC.加热条件下，56gFe与足量浓硝酸充分反应，转移的电子数为3%D.在一定

25、条件下，ZmoISO。和 Imol。充分反应后，容器中的分子总数小于也L L A-9-【KS5U答案】C【K S 5 U 解析】A.核聚变的方程式为2 H+3 H-He+i n,0.02g 3 H 和 0.03g 3H的物质的量均为O.Ol m o l,则核112 0 I 1反应释放i n 的数目为0.01/，故 A 错误；0AB.甲基碳正离子含有的质子数为9,贝 I J Im o l 甲基碳正离子所含质子总数为l m o l X9XNAm o l 匚9之，故 B 错误；C.加热条件下，铁与足量浓硝酸充分反应生成硝酸铁，则反应转移的电子数为5 6s5 6g/m o l,x 3 X/VA m o

26、 l-i=3 VA,故 C 正确；AAD.一定条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则 2 m o i 二氧化硫和Im o l 氧气充分反应后，容器中的分子总数大于2 可 八，故 D错误；故选C。8.（2021浙江高三其他模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.6gCaCO3与 MgjN2的混合物中所含质子数为0.3 NAB.lL0.1mol/LNa2cO3溶液中含有的CO j 和 HCO；的总数为0.1NAC.22gC2H4O 分子中含双键数目为03NAD.将 U.2g铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，转移电子数为0.6 NA【

27、KS5U答案】A【K S 5 U 解析】A.Im o l C a C C）3 与 Im o l M g s%中均含有5 0 m o i 质子，两者摩尔质量均为1 0 0 g/m o l,则 0.6 g 混合物为0.0 6 m o l,所含质子数为0.3 NA，故 A正确；B.根据元素守恒溶液中H,C C 3、CO,和 HCO的总数为O.INA，故 B错误；2 3 3 3 AC.若为环氧乙烷则不含双键，故c错误；D.铁与一定量硝酸反应的产物不确定，可能是心价、也可能是+3 价，转移电子数介于a ANA 0.6 r 之间，故 D错误；故选：A 9.（2021陕西高三其他模拟）设NA表示阿伏加德罗常

28、数的值。下列说法正确的是A.14 g 聚丙烯中含C-H键总数目为2吨B.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA-10-C.23gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g,则阴极得到电子的数目为2 NA【KS5U答案】A K S 5 U 解析】A.聚丙烯中C H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH?所 以 1 4 g 聚丙烯含有2 m o i氢原子，含 C-H 键总数目为2 NA，故 A正确；B.标况下2 2.4 L 气体的物质的量为l m o l,氢氧燃料电池中正极氧气得到电子

29、，Im o l 氧气完全反应转移了 4 m o i 电子，则电路中通过的电子数目为4 NA，故 B错误；C.2.3 g 钠的物质的量为O.l m o l,0.1 m o l 钠完全反应会失去0.1 m o l 电子，反应中转移的电子数为 0.1 N,、，故 C错误；D.由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少不是6 4 g,故 D错误；故选A o1 0.（【一飞冲天】新华中学高三模拟化学.）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.2 4 1 5 与 CH,反应完全，生成物中气体分子数目是ON NAB.6g

30、石墨中含碳碳单键的数目为NAC.0.5 m ol乙烯被漠的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为NAD.0.1 mol SO2溶于足量水所得溶液中H2sO3、HSO?SO；三种微粒的个数之和为O.I NA【KS5U答案】C K S 5 U 解析】A.标准状况下，2.2 4 1。2 为 0.1 0 1 0 1,与 C H 反应完全，因为取代反应不能完全进行，所以不能确定生成物中气体分子数目，A错误；B.6 g 石墨的物质的量为0.5 m o l,平均每个碳原子形成1.5 个碳碳单键，所以含碳碳单键的数目0.7 5 m o l N A，B错误；C.乙烯发生加成反应时，每个乙烯分子断开双键中的一个

31、键，澳分子中的溪浪键断开，所以0.5 m o l 乙烯反应总共断裂NA共价键，C正确；D.二氧化硫溶于水，和水反应生成亚硫酸，该反应为可逆反应，所以体系中含有二氧化硫分子，D 错误；故选C。-11-11.（2021广西南宁市南宁三中高三三模）用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO+2NHyH2c=3NaCI+N2 t+54O 设 义 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.lL lm o I/L 的 NaClO溶液中，CIO的数目小于北B.若反应转移电子吗，则生成22.4 LN2C.1 mol氮气中含有共价键数为巩D.1 mol重水中含有中子数为122VA【KS5U答案】AKS

32、5U解析】A.1 L 1 mol/L的 NaClO溶液中含有溶质NaClO的物质的量”（NaClO）=l Lxl mol=l m o l,由于 Cl。会发生水解而消耗，所以其物质的量小于1 m o l,则 CIO-的数目小于%人，A 正确；B.未指明外界条件是在标准状况下，因此不能确定体积为22.4 LN2的物质的量是1 mol,B错误；C.氮气分子含有NwN三键，所 以 1 mol氮气中含有共价键数为3鼠，C 错误；D.2H,0 分子中含有中子数目是1 0,则 1 mol2H,0 中含有中子数为10/VA,D 错误；故合理选项是A。12.（2021阜新市第二高级中学高三其他模拟）已知NA是阿

33、伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，22g由N2。和 CO,组成的混合气体中含有的原子数目为L5NAB.ImolFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，转移电子数均为3NAC.17眄与18gNH；含有相同的质子数D.13.6gKHSC4晶体中离子所带电荷数0 4NA【KS5U答案】A【KS5U解析】A.22 g 由N2。与 CO?组成的混合气体的物质的量为=0.5m oL则含有的原子数目为1.5 NA,A 正确；B.铁和稀硫酸反应时，Fe化合价由0 变为+2,铁和足量稀硝酸反应时，Fe化合价由0 变为+3,故 1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2 NA、

34、3 NA，B 错误；C.17gNH3中含有的质子数是I O NA，18gNH4+中含有的质子数为I I NA，C 错误；D.硫酸氢钾晶体是由K+、H S O两种离子构成的，13.6gKHSC）4晶体物质的量是O.Im oL所带电荷总数为0.2 NA，D 错误；-12-故选A。1 3.（2 0 2 1 黑龙江哈尔滨市蛤尔滨三中高三其他模拟）用心代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 0 0 g 质量分数为4 6%的酒精溶液含有0原子数为N4B.密闭容器中l m o l%和 I m o l H 2 充分反应后，容器中剩余分子数为2 NAC.pH为 1 的 H C 1 溶液中，0H隹浓度一定

35、为1 0-i a n o l t-iD.1 0 g D20和 H2i 8 0 的混合物中含有的中子数为0.5 NAI K S 5 U 答案】BL K S 5 U 解析】A .1 0 0 g 质量分数为4 6%的酒精溶液中含有4 6 g C2H 5O I I（即 I m o l）和 5 4 g 4 0（即 3 m o l）,含有。原子数为4 NA，A错误；B.该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气体分子数不变，B正确；C.温度未知，无法根据P H 确定氢氧根的浓度，C错误；D.D 2。和H 21 8 0 的摩尔质量均为2 0 g/m o L 二者所含中子数均为1 0,1 0

36、g 混合物的质量为0.5 m o i含有的中子数为5 N 4，D 错误；综上所述答案为B。1 4.（2 0 2 1 帐沙市明意中学高三三模）用心表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.2 4 L 乙醇中含共价键数目为0.8 心B.1 L 0.I m o l f t i N a2C O 3 溶液中含有C O 1 数目小于0.C .1 0 0 m L 1 8.4 m o l L 1硫酸与足量铜反应，生成S 0 2的分子数为0.9 2 D.N a 2。2 与 C 0 2 反应，每生成I m o l O 2 转移的电子数为NAI K S 5 U 答案】B K S 5 U 解析】A.

37、乙醇标准状况下为液体，不能使用2 2.4 L/m o 求算其物质的量，A错误；B.n（N a 2 c o 产 1 LJ0.1 m o l/L=0.1 由于C O ：水解，故其数目会小于0.1 m o B正确；C.若硫酸恰好反应，则由关系式：2 H2S 0 f S O 2,得疝？1。L；m L?1 8.4 皿狙/2。9 2 m o l,而实际上随着反应进行，浓硫酸逐渐转化为稀硫酸,稀硫酸与C u 不反应，故所给硫酸不可能完全反应,则生成的S 0 2 小 于 0.9 2m o l,C错误；-13-D.N a?。?与 C O?反应为N a?。？自身歧化，由关系式：2 2。2 0 r2 e-,知转移电

38、子数=2 （。2）=2m o l,D 错误；故答案选B。15.（2021青龙满族自治县第一中学高三其他模拟）N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关A叙述错误的是A.标准状况下，lLpH=10的纯碱溶液中，水电离产生的O H数目为1 0 4N、B.100g质量分数为64%的乙酸 H j o）水溶液中，含氢原子总数为8 N 人C.44g环氧乙烷（/3）中含有6 N、个极性键D.将 0.1 mol C l通入到足量的水中，溶液中C l、HC1O,CIO微粒总数小于0.2N2A【KS5U答案】A K S 5U解析】A.标准状况下温度为0,K不等于1 0”，l L pH=1 0 的纯碱溶液中，水电离产生的

39、OH-数W目不等于1 OWN,A 错误。AB.1 0 0 g 质量分数为64%的乙酸QH/BO）水溶液中，含 64g 的c H is。和 3 6g 的 H 2。，含氢2 4 2 2 4 2”原子总数为4N +2 x 2 N =8 N ,B 正确。A A Ac.环氧乙烷的结构简式为，1 个环氧乙烷分子中含有1 个非极性键、6 个极性键，44g 环氧乙烷的物质的量为I m o L 则其中含有6 N个极性键，C 正确。AD.将 O.l m o l Cl 通入到足量的水中，溶液中存在Cl,、H C1 O、CI O-,CL 等含氯微粒，根据氯2N原子守恒规律分析，溶液中。-、H C1 O、C1。微粒总数

40、小于0.2 N ,D 正确；A故选：Ao16.（2021天津高三一模）设名为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.lmoIgiCNH）拉 离 子 中 含 有 的 溪 为 1瞅AB.Imol L-i的 CH3COONa溶液中CH3coO H 分子与CH3coO.离子数目之和为N、C.30gHCHO与 CH3COOH混合物中含C 原子数为NAD.2.3gNa与。2 完全反应，反应中转移的电子为0.叫【KS5U答案】B-14-【KS5U解析】A.1 mol氨分子中含有3moiN-H。键，氨分子与铜离子之间形成的配位键为。键，lmolCu(NH3)J+离子中含有的。键 为 16魔，故 A 正确；B.

41、溶液体积未知，无法确定粒子数目，故 B 错误；C.30gHeH0为 Im o l,含 ImolC原子，30g乙酸为0.5m ol,含 ImolC原子，则 30g混合物中含有C 原子数为Im o l,即个，故 C 正确；D.Na与氧气反应转变成钠离子,1 molNa失去1 mol电子，则2.3gNa为0.1 mol,转移电子0.1 mol,数目为(MNA，故 D 正确；故选：Bo17.(2021天津高三一模)若刈为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.0mol/L的 NaAlOz水溶液中含有的氧原子数为22VAB.LOmol/L 的 Na2cO3水溶液中 c(Na+)：c(C 0)2：1C

42、.常温下56g铁片投入足量浓硫酸中生成整 个 SO?分子D.Imol羟基与Imo!氢氧根离子所含电子数均为9契【KS5U答案】B【KS5U解析】A.题中未给NaAlC)2水溶液体积，不能求出氧原子数，A 错误；B.碳酸钠水溶液中，碳酸根发生水解，故水溶液中c(Na+)：c(CO%)2：1,B 正确；3C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化，无法计算生成的二氧化硫的物质的量及数目，c 错误；D.Imol氢氧根离子含有I O NA电子，D 错误；答案选B。18.(2021辽宁高三其他模拟)设N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA.标准状况下，H.2L C 10含有氧原子总数约为N2AB.常温下，I

43、L O.lm olL i的 H I溶液中，阳离子总数为01NAC.8g石墨含有碳碳单键的数目为NAD.30g NO与足量0。充分反应转移电子数目小于2N、【KS5U答案】C-15-【KS5U解析】A.CIO2熔点-59,沸点11,因此标况下是液态，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量,A 错误；B.溶液中阳离子包含H I电离的氢离子和水电离的氢离子，阳离子总数大于ONA，B 错误；C.8g石墨中含有n=m/M=8/12molC,石墨中每个碳原子与其它3 个 C 形成碳碳单键，每个C形成的碳碳键为：1/2x3=15所以8/12molC形成了 Imol碳碳键，8g石墨含有碳碳键数目为NA，C 正确；

44、D.30gNO的物质的量为n=m/M=30/30mol=lmol,与足量氧气反应生成二氧化氮，充分反应转移电子数等于2NA，D 错误。故选：C。19.（2021广东华南师大附中高三三模）设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温下，在 pH=3,体积为2L 的 H3PO4溶液中，H+的数目为2X10-3NAB.电解硫酸铜溶液时，若阳极收集到22.4L气体，电路中通过电子的数目为4NAC.ImolSiC晶体中含有的共价键为2NAD.OSmolKOz中阴离子数为NA【KS5U答案】A【KS5U解析】A.常温下，在 pH=3,体积为2L的 H3PO4溶液中，c（H+）=lxlO一 3m

45、oi/L,H+的物质的量为1 x 10-3mol/Lx2L=2x 10-3mol,数目为 2、10-3&,故 A 正确；B.没有说明是否为标况，无法计算22.4L气体的物质的量，故 B 错误；C.SiC晶体中1个 Si与 4 个 C 原子形成4 条共价键，故 ImolSiC晶体中含有4moi共价键，故 C 错误；D.超氧化钾是由超氧根离子和钾离子构成，所含的阴离子为匚勺，故 0.5加 01超氧化钾中阴离子的数目为0.5NA，故 D 错误；故选Ao20.（2021四川雅安市高三三模）用 外 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和 M gr2，转移电子数无法计算

46、B.密闭容器中，ZmoISO2和 Imol。?催化反应后分子总数大于22VAC.Im ol羟基中含有的电子数为1 0 kA-16-D.标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中有可人个HCI分子【KS5U答案】B【KS5U解析】A.2.4g镁的物质的量为0.1 m o l,镁在空气中燃烧生成MgO和Mg?%,M g元素化合价由0升高至+2,转移电子数为0.2 八，故A错误；B.SO2与O,的催化反应为可逆反应(2SO,+C2黯2so3),因此密闭容器中，2moi SO,和Imol催 化 剂催化反应后分子总数大于22人，故B正确：C.Im o l羟基中含有的电子数为(8+1)人=9鼠，故C错误；

47、D.HC1溶于水后，HC1发生完全电离，溶液中无HC1分子剩余，故D错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。21.(2021四川德阳市高三二模)鼠是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.ZOgD6 0含中子数目为9型B.I1110IN2H4含极性键数目为42VAC.50mL2mol/LCH3coO N a溶液中，阴离子的数目小于0.必D.2.24LCU与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为02VA【KS5U答案】B【KS5U解析】A.20gD2i6O为Imol,1个D有1个中子，1个O有8个中子，共10名 中子，A错误；B.N-H键为极性键，lmolN,H4中有4刈 极 性键，B正确

48、；2 4 AC.阴离子来源于CH，CO。和O H,由C H C O O+H。CHCOO H+O H可知，消耗的3 3 2 3CH3coO与生成OH-量相同，故阴离子数等于0 履，q鳍误；D.题中无法知道温度、压强等条件，无法确定氯气的物质的量，D错误：答案选B。22.(2021广西南宁二中高三三模)已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，3.6gCO与 CO混合气体中含有的质子数为L8NAB.常温常压下将0.1 皿4 溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：n(C+n(HClO)+n(Cl-)+n(Cl。)=0.2NAC.5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子

49、数目为0.3NAD.1 m o l乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3NA-17-【KS5U答案】A【KS5U解析】A.1 mol CO 的质量是28克，质子数是1 4 NA，1 mol CO2的质量是44克，质子数是2 2 NA，所以3.6gCO与 CO2混合气体中含有的质子数为1.8 NA，故 A 正确；B.常温常压下将0.1 molCU溶入足量水中，所得溶液中根据氯原子质量守恒，有2n(Cl2)+n(HClO)+n(CI)+n(CIO)=0.2NA,故 B 错误；C.5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，生成F e S,则转移的电子数目为0.2 NA，故 C错误；D.乙酸的结构简式为

50、C H 3coO H,则 1 mol乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为4 NA，故D 错误。答案选A。23.(2021四川广元市高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.Im ol乙醇分子中含C-H 键的数目为6 NAB.标准状况下，22.4L的 12cl8 0 中含有中子的数目为1 6 NAC.密闭容器中ImolPC与 lmoK&反应制备PCyg)，增加了 个 P-C 1键D.常温下，的醋酸溶液中H+数目为0.1 NA【KS5U答案】BKS5U解析】H HA.乙醇的结构式为H：工 一 O-H,Imol乙醇分子中含CH 键的数目为5 NA，故A 错误；占 AB.标准状况下，22