2021高考考前必备高中化学基础知识清单（苏教版）.pdf

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1、高中化学教材基础知识清单专题1化学家眼中的物质世界使用说明：1 .基础知识清单按照苏教版教材编写，便于查找，在阅读本材料时，要结合教材一起阅读。2 .基础知识清单中所列知识点，达到“熟悉”的直接跳过，达不到“熟悉”的，要多次复习巩固。3 .根据自己的掌握情况，做好相应标记，及时复习。1.1 物质的分类与转化1 .液态物质：包括纯物质的 液 态（或熔化态，D 和溶 液 态（aq）,其中纯物质的液态为纯净物，溶液态为混合物。如液氯和氯水、液氨和氨水、液态氯化氢和盐酸、硫酸和稀硫酸等.2 .熟记常见物质的溶解性（酸、碱、盐的溶解性表）。3 .氧化物按性质可以分为成盐氧化物和不成盐氧化物，成盐氧化物又

2、可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、混合氧化物。常见的酸性氧化物有S 0 2、C 0 2、S 0 3、S i C h、P 2 O 5等，酸性氧化物（又称为酸酎）都有对应的含氧酸，能与碱反应，但不都能与水反应，如 S i O2o有的金属氧化物也是酸性氧化物，如 M n2O7,其对应的酸是 H M n O4碱性氧化物都是金属氧化物，如 N a2O,M g O、C a O、F e2O3,CuO等，碱性氧化物都有对应的碱（氢氧化物）。两性氧化物既能与强酸又能与强碱反应，一般不与弱酸和弱碱反应。S i O2能和强碱反应，也 能 和 H F反应，但不是两性氧化物。混合氧化物主要有F e 3 C 4

3、 和 N C h。其中F e 3 O 4 与强酸反应，得到两种盐（F e?+和F e 3+）,N O 2 与碱反应得至!J 两 利 盐（N O F n N 03）O不成盐氧化物既不与强酸反应，也不与强碱反应，常见的不成盐氧化物有C O、NO。含有过氧离子（0 2%）的氧化物称为过氧化物，如 N a zC h。4 .酸、碱的定义和分类。一元酸、二元酸、多元酸：根据指在水中能电离出的H+个数分类，C H3COOH只能电离出一个H+,是一元酸，l m o l H 3 P C 2 只能与I m o l N a O H 反应，为一元酸。无氧酸命名为氢某酸，如 H B r、H I、H2S,分别叫氢浪酸、氢

4、碘酸、氢硫酸。盐酸是H C 1 的水溶液,属于混合物。熟记常见的强酸和弱酸。氧化性酸是指中心原子在反应中表现为氧化性，如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸。如在反应中，浓 H 2 s 0 4的产物为S O 2,则为氧化性酸，如果S元素没有变价，则与氧化性酸无关。非氧化性酸在化学反应中，中心原子的化合价不变。但如果H+生成H 2,也表现为氧化性。5.盐的分类:正盐：酸与碱完全反应得到正盐。含有酸式酸根离子的盐为酸式盐，如 N a H C C h、N a H S C U 等。碱式盐如 M g(O H)C l、C u 2(0 H)2 c O 3，一般可以写成 M g(O H)2，M g C l 2，C u(O

5、H)2-C u C C)3 的形式。复盐中有两种或以上的金属阳离子(或钱根离子)，如 K A 1(S O 4)2 T 2 H 2。、(N H4)2 F e(S O4)2-分别可以写成 K2S O4 A 1 2(S O4)3-2 4 H 2 O,(N H 4)2 S O 4-F e S O4 的形式。混盐中一般有两种阴离子，如 C a O C b，可以写成C a C b C a(C 1 0)2。6.尿素【C O(N H 2)2 的分子结构。1 82 8年维勒将氟酸铉(N H4C N O,一种无机化合物)转化为尿素，人类第一次人工合成有机物。氟酸镂与尿素互为同分异构体。7.物理变化和化学变化：化学

6、变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如 N a C l晶体熔化、S i。?晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，如核聚变和核裂变，不属于化学变化。电解质溶液的导电会发生电解反应，属于化学变化等。煤的气化、液化、煤的干储、裂化、裂解为化学变化。石油的分储为物理变化。1.2 物质的量与物质的聚集状态1 .阿伏加德罗常数是指0.0 1 2 k g C 1 2 中所含的原子数目，单位是m o l L近似值为6.0 2 x l0 2 3 moi L2 .晶体和非晶态物质(非晶体)的的本质区别：晶

7、体内部呈规则的重复排列，有规则的几何外观，有固定的熔沸点。非晶态物质(非晶体)没有规则的几何外形，没有固定的熔沸点，常见的非晶态物质有玻璃、石蜡，非晶体也称为玻璃态物质。4.影响气体体积的微观因素主要是微粒数、分子间的距离；宏观因素有气体的物质的量(分子数)、温度和压强。5.阿伏加德罗定律：在温度、压强一定时，任何具有相同体积的气体都具有大致相同的体积。推论：恒温恒压条件下，气体的体积比=物质的量之比=分子数之比，即河V2 ri2 1N2恒温恒容条件下，气体的物质的量与压强成正比；恒温恒压条件下，气体的物质的量与体积成正比。气体的密度(p)W+，当温度、压强一定时，气体密度与M 成正比。V m

8、V6.气体摩尔体积V m=：,即单位物质的量的气体所占有的体积;标准状况下的气体摩尔体积约等于2 2.4L-molL常温常压下，气体摩尔体积大于2 2.4L molL1.3 分散系、胶体1.胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。胶体的分散质粒子(胶体粒子)的直径在1 0-9m 1 0 7m (lnm 1 0 0 nm)之间。胶体可以是液态、固态和气态，常见的液溶胶有F e(O H)3 胶体、A 1(O H)3 胶体、A g l胶体、蛋白质溶液(如鸡蛋清、牛奶)、淀粉溶液、血液等；特别注意气溶胶(如空气)、固溶胶(如有色玻璃)。胶体粒子是大量小分子的聚集体或大分子（如蛋白质、淀粉分子

9、），不能通过半透膜，可以通过滤纸。2.胶体的性质：丁达尔效应：用光垂直照射胶体，出现一条光亮的通路，原理是胶体粒子对光产生了散射。用于区别胶体和溶液。胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，可以吸附悬浮颗粒，使悬浮颗粒变大而产生沉降。因此Fe（OH）3胶体、A1（OH）3胶体可以用于净水。胶体粒子一般带有电荷，向胶体中加入电解质溶液或异种电荷的胶体，能使胶体粒子聚集而发生沉降，即胶体的聚沉，如三角洲的形成。3.制备Fe（OH）3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCb溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将O.lmolFeCb制成胶体，所得的胶粒数小于O.INA，Fe（OH）3胶体不带电，Fe（O

10、H）3胶粒带正电，电泳时向电源的负极移动。FeCb溶液和Fe（OH）3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在Inm-lOOnm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。4.胶体的其他应用：有色玻璃、静电除尘（利用胶体粒子带电，吸附胶体粒子）、血液 透 析（通过半透膜除去胶体中的有害粒子）、胶体与溶液的分离（渗析）等。5.对电解质和非电解质的理解：电解质和非电解质都属于化合物，电解质溶液和非电解质溶液都是混合物，不属于电解质和非电解质，熔 化 态（或液态）电解质是纯净物，是电解质，如熔融

11、N aC I是电解质，N aC l溶液不是电解质，硫酸是电解质，稀硫酸不是电解质。区别电解质和非电解质的方法是将化合物熔化或溶于水，能导电的是电解质，不能导电的是非电解质。电解质溶液能导电的原因是电解质本身在水中电离出离子，CO2、SO?、SO3、P2O5、N%等的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成了电解质，因此它们属于非电解质。6.酸、碱、大多数盐都属于电解质，难溶性盐如BaSCU、CaCCh也属于电解质。离子化合物一定属于电解质，共价化合物有的属于电解质，如HC1、H2s0八CH3coOH、NH3 H2O（形成了酸、碱）等，有的属于非电解质，如CO、CH4、乙醇、葡萄糖、蔗糖等。7.溶液导电性的原因是电解质在水中电离出了可自由移动的阴阳离子，导电性的强弱离子浓度和离子所带电荷的多少有关。离子化合物在熔化时，也要电离出阴阳离子，其熔化态也可以导电，但离子化合物固态时，离子不能自由移动，不导电。共价化合物在液态时，原子间以共价键结合，没有自由移动的离子存在，不能导电，如HC1（液态）、H2s04（液态）不导电，A lC b属于共价化合物，熔化态不能导电。因此区别离子化合物和共价化合物的方法是将化合物熔化，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。8.NaHSO4在水溶液中和熔化态电离方程式分别是：NaHSOMl叫尸Na+H+SO歹，NaHSO4（l）=Na+HSO4,