2021年浙江省新高考·选考化学模拟卷（解析版）.pdf

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1、2021年浙江省新高考选考化学模拟卷相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 C l-3 5.5 A l-2 7 F e-5 6 C o-5 9 B a-13 7选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2 分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化学式只表示一种分子的是A.C H z B r?B.C 3 H 6 C.(CGHI OOS)/7 D.S i O 2【答案】A【解析】A.二溪甲烷没有同分异构体且由分子构成，所以C H?B r 2 只表示一种分子；B.C 3 H 6 可以表示丙烯和环丙烷两种分子；C.淀粉或纤

2、维素的化学式均为(C 6 H 10 O 5),”但n值不等且不确定，所以(C 6 H“Q 5)“可以表示多种分子；D.二氧化硅是原子晶体，晶体中不存在分子，所以S i C h 不表示分子。2 .分离K C 1和 M n C h 的混合物时，不需用到的仪器是 c.0【解析】K C 1和 M n C h 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出M n C h，蒸发滤液可得到K C 1,溶解时用到烧杯，过滤是用到漏斗，蒸发时用到蒸发皿，整个过程都不需用到蒸储烧瓶，故答案为A。3 .下列属于强电解质的有机物是A.乳酸 B.滨乙烷 C.醋酸筱 D.碳钱【答案】C【解析】乳酸和澳乙烷都属于有机物，但乳酸

3、为弱电解质，溟乙烷为非电解质；碳镀即碳酸氢钺，虽为强电解质，但属于无机物，故答案为C。4 .反应3 B r F 3+5 H 2 O =错误!未指定书签。H B r C h+B r 2+9 H F+O 2 T中，氧化产物是A.H2OB.错误!未指定书签。H B r O jC.02D.错误!未指定书签。HBrCh和。2【答案】D【解析】BrF?转化错误!未指定书签。HBrCh，B r的化合价升高，比0 转化为C h f,。的化合价升高，所以错误!未指定书签。HBrCh和。2都是氧化产物，故答案为D。5.下 列化学式或结构简式不正确的是A.刚玉：A I2O 3B.孔雀石：CU2（OH）2CO3【答案

4、】DaCOOHO HNH2D.谷氨酸：HOOCCH2CHCH2COOHNH2【解析】谷氨酸为a 氨基戊二酸，其结构简式为:HOOCCH2cH2cHe00H,故 D 不正确6.下列表示正确的是A.中子数为176的某核素：常 TsB.肽键的结构简式：一CON H-【答案】B【解析】C.26Fe3+的结构示意图:D.CH 分子的比例模型:【解析】A.中子数为176,质子数为117,则其质量数为2 9 3,故 T s的某种核素为?常Ts,A 错误；B.肽键是由一COOH和一NH?脱水后形成的，所以其结构简式为一CONH或一CONH-,B 正确；C.Fe3+2813的核电荷数为2 6,则 Fe3+的核外

5、电子数应为2 3,其结构示意图为,C 错误；D.该图为甲烷分子的球棍模型，D 错误。7.下列说法正确的是A.游离态的硫有多种存在形态：S2、S4、S6、s8,它们互为错误!未指定书签。同位素B.化学家最近成功制造出环状碳分子Cl8,它与金刚石和石墨均互为同素异形体C.CH3coOH、CH2=CHC00H、CI7H33coOH 互为同系物D.二甲苯有3 种结构，其一氯代物共有6 种同分异构体【答案】B【解析】A.同位素指质子数相等，中子数相等的同种元素的原子，S2、S4、S6、S8都是硫元素的单质，不能互称为同位素，A错误：B.8、金刚石和石墨均由碳元素形成的不同单质，所以互为同素异形体，B正确

6、；C.油酸（C l7 H 3 3 c o O H）的煌基部分有一个碳碳双键，与丙烯酸（C H 2=C H C 0 0 H）所含官能团类型相同、数目相等，都属于不饱和脂肪酸，互为同系物，但乙酸（C H C O O H）分子不含碳碳双键，属于饱和脂肪酸，与丙烯酸、油酸不能互称为同系物，C错误；D.二甲苯有邻、间、对3种结构，但其一氯代物共有9利 其 中 邻 二 甲 苯 有3种，间二甲苯有4利 对 二 甲 苯 有2和 J D错误。8 .下列说法不无现的是A.氧化铝、氧化镁的熔点很高，都可用做耐高温材料B.工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅C.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、

7、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料D.卤代燃用途广泛，如七氟丙烷可作灭火剂、氟利昂（如C H FC b）可作制冷剂【答案】B【解析】A.氧化铝的熔点超过2 0 0 0,氧化镁的熔点更是高达2 8 0 0,二者都可用做耐火或耐高温材料,A正确；B.制玻璃时，石灰石和二氧化硅在高温下反应生成玻璃的成分之一硅酸钙，石灰石不是用于除杂，B不正确；C.聚乙烯是一种无臭、无毒的有机高分子材料，常温下不溶于一般溶剂，吸水性小，化学稳定性好，能耐大多数酸碱的侵蚀，所以可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等生活用品，C正确；D.七氟丙烷无色、无味、低毒、不导电、不污染，是一种洁净的灭火剂，氟利昂（如C H FC

8、 b）是曾经广泛应用的制冷剂，D正确。9 .下列说法不正碰的是A.一定温度下，反应2 s C h（g）+O 2（g）=2 SO 3（g）能自发进行，该反应的“（）B.0.1 m o l.L-|Ca5N H4（N O 3）i i 溶液中，C、SC V、H F e?+可以大量共存C.高纯度晶硅可以按下列方法制备：S i 0 2-S i（粗）黑 胃S i HCb （纯）D.聚酯纤维 CTO C O O C H 2C H 20t是由对苯二甲酸与乙二醇两种单体通过缩聚反应合成的高分子化合物【答案】B【解析】A.体系能量降低和混乱度增大都能促使反应自发进行，正反应的混乱度减小，既然能自发进行,则正反应必为

9、放热反应，即，（）,A正确；B.Ca5NHMNO3）u是一种复盐，可改写为SCalNOMNHuNCh，其溶液中含有N03-,酸性条件下能氧化Fe2+,即N 03 H+、Fe?+不能大量共存，B不正确；C.高纯硅的制备方法之一：SiCh+2 C 上些S+2 C O T、Si+3 HC1 型 与 iH C b+H af、SiHCb+H?里些S i+3 H C lf,C正确；D.从结构简式可看出，聚酯纤维一lC H 2c H 2 0 是一种高分子化合物，合成它的单体为对苯二甲酸与乙二醇，发生反应的类型为缩聚反应，D正确。10.下列说法不巧砸的是A.用系统命名法给有机物久L命名：2,4 二乙基一1,3

10、一已二烯B.直储汽油、裂化汽油、植物油均能使B n的四氯化碳溶液褪色C.乙醛、苯、环己烷、氯仿、丙酮都良好的有机溶剂D.苯酚呈弱酸性，说明苯酚中的苯环使羟基中的氢原子变得活泼【答案】B【解析】A.二烯炫的命名，首先选择包含两个碳碳双键在内的最长的碳链作为主链，然后考虑使取代其的编号最小，所以该有机物的命名为2,4一二乙基一 1,3一已二烯，A正确；B.直储汽油的成分为液态饱和嫌，不能使澳的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有碳碳双键，能够与B n发生加成反应，导致B n的四氯化碳溶液褪色，B错误；C.有机溶剂有多种，除了乙醇、苯、C错误；D.C2 H50H（或HzO）呈中性，而C6H50

11、H呈弱酸性，说明苯酚中的一C6H5使一0 H中的氢原子变得活泼，羟基能部分电离出H+而呈弱酸性，D正确。11.下列有关实验说法，不正珍的是A.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗B.除去N a Q固体中少量KNO3杂质，实验步骤：加热溶解、蒸发结晶、冷却、过滤、洗涤、干燥C.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、甘油（必要时可加热）D.为了配制不含Na2 c0 3的NaOH溶液，先配制其饱和溶液，再取上层清液稀释到成所需的浓度【答案】B【解析】A.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，而苯酚易溶于酒精，所以如果苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗，A正确。B.高温溶解

12、、蒸发结晶时，N aCl晶体结晶析出，少 量KNCh留在溶液中，此时应趁热过滤（冷却后KNCh也会析出晶体），然后对晶体进行洗涤、干燥，即可得N aCl固体，B错误。C.与新制Cu（0H）2悬浊液混合后，现象各不相同，蓝色溶液的是乙酸，降蓝色溶液是葡萄糖和甘油，无明显现象的是乙醇和乙醇，再加热，出现砖红色沉淀的是葡萄糖和乙醛，无明显变化的是乙醇和甘油，所以能用新制C u(0 H)2悬浊液进行鉴别，C正确。D.N a O H易吸收空气中的C O 2生成N a g O”因此配制N a O H溶液采用间接法，先将其配成饱和溶液，由于N a 2 c Q,在饱和N a O H溶液中不溶解，待N a 2

13、c O?沉淀后，再取一定量上层清液，稀释到所需的浓度，D正确。1 2 .下列关于氮及其化合物说法，不氐碘的是A.新型硅酸盐产品氮化硅陶瓷，是优良的耐磨材料和光伏材料B.腓(N 2 H。可作为火箭和燃料电池的燃料C.伯胺(R N H 2)是一类含氮有机物，溶于水显弱碱性D.汽车尾气的催化转化装置能将CO和NO转化为C 02和N2【答案】A【解析】A.氮化硅(S i.a N。熔点高硬度大，可以作耐磨材料，但不属于硅酸盐产品，A错误；B.肿(N 2 H Q具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料，B正确；C.伯胺是一类含有氨基的有机物，溶于水时发生以下电离而显弱碱性：R N H2+H20 RNH

14、3+O H ,C正确；D.汽车尾气中的CO和NO可以通过催化转化装置转化为无毒的CO2和N?,D正确。1 3 .不能正确表示下列变化的离子方程式是A.向5 m L O.l m o l-L的LC nO溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72(橙色)+H 2 0 0 2 Cr 0 4 2-(黄色)+2 H B.向明矶溶液中滴加氢氧化钢溶液至S O?一完全沉淀：AF+2 S CU2 -+2 Ba 2+4 0 H -=2 Ba S O Q+Al Ch -+2 H?OC.(NH 4)2 Fe(S O 4)2 溶液与过量 Na O H 溶液混合并搅拌：4 Fe2+8 O H +O 2+2 H 2

15、O=4 Fe(O H)3；D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3 C1 O +3 H20=Fe(0 H)3l +3 H C1 0【答案】C【解析】A.向K z Cn Ch溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深C商入的浓硫酸量较少，可忽略热效应的影响)，A正确；B.明机溶液中溶质为K A1(S C)4)2,使2 m o i S O J-完全沉淀，需2 m o l Ba(O H)2,此时 AF+恰好完全转化为 Al Ch一,离子方程式为：AI3+2 S O42-+2 Ba2+4 O H =2 Ba S O 4+AI O 2 +2 H 2 O,B 正确；C

16、.过量的 Na O H,能与 NH L反应：NH 4+O H-=NH3 H2O,C 错误；D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液时，Fe 3+和C1 CT发生双水解反应，且反应程度接近完全，所以有大量红褐色的Fe(0 H)3沉淀生成，D正确。1 4 .下列说法正确的是OA.石油的分储、煤的气化和液化都是物理变化B.除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰C.医用酒精和生理盐水均可用于医疗消毒，其消毒原理是二者均能使蛋白质变性D.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体【答案】D【解析】A.煤的气体和液化都是化学变化，A错误；B.除去油脂中的少量水分，若用碱石灰会造成油脂水解

17、，B错误；C.生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，不能使蛋白质变性，C错误；D.隔绝空气高温加热生物质，使之发生复杂的化学反应，可产生可燃性气体，这就是生物质能的热化学转化，D正确。1 5 .笏酮可用作工程塑料的改进剂。某笏酮可通过下列反应得到：Zn C，2 0 0,Cl i （笏胴）下列说法不乏刑的是A.该反应既是取代反应，又是消去反应B.笏酮分子含有羟基和谈基官能团，所有原子可共处同一平面C.Na 2 co 3、Na H CCh溶液均能鉴别化合物I和化合物HD.化合物I的分子式为G3 H 8。3，I m o l的化合物I最多可与3 m oi N a O H反应【答案】A【解析】A.该反应的实质

18、是竣基与苯环上的一个氢原子发生分子内脱水反应，属于取代反应，没有形成不饱和键，所以不属于消去反应，A错误；B.2个苯环和1个五元环必然共平面，根据甲醛为平面分子可判断，携基氧原子也在该平面内，2个羟基通过C O键旋转一定角度也可以使羟基位该平面内，即所有原子可以共平面，B正确；C.N a 2 co3、N a H C C h溶液与化合物1反应都有气泡产生，N a 2 cC h溶液与化合物I I中的酚羟基能发生反应，但无明显现象，而N a H C C h溶液与化合物I I不反应，也没有明显现象，故可鉴别这两种化合物，C正确；D.根据结构简式判断其分子式为G 3 H 8。3,酚羟基和竣基都能与N a

19、 O H发生中和反应，所 以I m ol的化合物I最多可与3 m ol N a O H反应，D正确。1 6 .下列说法正确的是A.元素周期表中第I A族元素又叫碱金属元素，第X I A族元素又叫氧族元素B.第刈A族元素，随着HX水溶液的酸性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱C.C O 2和P C b均为共价分子，每个原子最外层都具有8电子稳定结构D.金刚石、足球烯都具有空间网状结构，加热熔化时均需破坏共价键【答案】C【解析】A.碱金属不包括第1 A族的氢元素，A错误；B.非金属气态域化物水溶液的酸性强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据，事实上H F为弱酸，而H C 1、H B r、H I均为强酸，B

20、错误；C.C C h和P C b均为共价化合物，各原子最外层达到8电子稳定结构，C正确。D.足球烯是由C 6 0分子构成的分子晶体,加热熔化时只需破坏分子间作用力，D错误。1 7.已知：/Cb(N H.y H 2 0)=1.8 x l O 右 出2 co3)=4.3*1 0-7,下列说法正确的是A.常温下将p H=3的酸H R溶液与p H =l l的N a O H溶液等体积混合，则混合溶液的p H N 7B.0.1 m ol L-i N H 4 H C O 3溶液(p H 7)：c(N H4+)cC H C O a-)c(H2C O3)c(NaR),溶液显酸性，p H K al(H 2 c o

21、 3)可知，水解程度NH 4+小于-H C C h一，则C(NH 4+)C(H C C 3-)、c(H 2 c o 3)C(NH 3-H 2。)，而水解是微 弱 的，则 C(H C O3)c(H 2 c o 3)，B 正 确；C .由 物 料 守 恒，(N):(C)=2:1,则有 c(NH4+)+c(NH 3 H 2 O)=2 c(H 2 c o 3)+c(H C O 3-)+c(C C h 2-),C错误；D.根据水电离产生的H+和0 H 浓度相等，可得质子守恒关系：c(O H-)=c(H S )+2C(H2S)+C(H+),D错误。1 8.C 1 0 2是一种广谱、高效、快速、安全无毒的杀

22、菌消毒剂。用电解饱和食盐水的方法制取C 1 O 2时，伴有C 1 2、。3、H 2 O 2等物质生成，下图是电解法二氧化氯发生器的工作原理示意图。下列说法不思颐的是A.电极B为阳极，阳离子向A极迁移B.生成H 2 O 2的电极反应：2 H 2 0 2鼠=氏0 2+1 1+C.导线上通过5m o i电子时，生 成I m o l C I C hD.配制饱和NaC l溶液所用的水须经过软化处理，除去水中的C a2+、Mg2+,以降低浮渣、水垢的生成【答案】C【解析】A.氢气在阴极生成，所以A为阴极，B为阳极，排出的碱液为NaO H溶液，而饱和食盐水从阳极区加入的，则Na+必然通过电解隔膜向A极迁移，

23、阳极产生的H+也通过电解隔膜向A极迁移，A正确；B.阳极生成H 2 O 2,氧的化合价升高,则必有HQ放电，电极反应为式:2 H2O-2 e =H3O2+H+,B正确;C.电 解 时 还 伴 有。3、氏。2等物质生成，这些也是消毒剂的成分，生成这些物质时发生了氧化反应,需得到电子，所以导线上通过5m o i电子时，生成的C I O?少 于I m o L C错误。D.C a2 Mg?+在电解过程中生成C a(0 H)2和Mg(O H)2沉淀附着于电极表面或沉积于电解池底部，对设备造成破坏，降低电解效率，所以需要对水进行软化处理，D正确。1 9.五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列

24、说法不无触的是A.离子半径大小顺序：，(W2-)r(Q-)r(Y2-)4 Z3+)B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中即含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【答案】B【解析】根据各元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W、Q五种元素分别为氮、氧、铝、硫和氯，对应的简单离子分别为N 3-、02 A F+、s2 c r.A.S2 C 的电子层排布与氮原子相同，0-、A 1 3+的电子层排布与筑原子相同，而电子层排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所离子半径大小顺序：，A正确；B.酸性：H C 1

25、 O 4 H2S O4,B错误；C.X 的公化物为N H 3,Q的耙化物为HC1,二者化合的产物为N H4C 1,N H4C 1中即含离子键又含共价键，C正确；D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H N O 3、A 1(O H)3、H 2 s o 八 H C I C h,均能与强碱反应生成盐和水，D正确。2 0.NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是A.已知：2 H I(g)O H 2(g)+L(s)H=a k J-m o L 当断裂HT 键数目为2 必 时，该反应吸热a k JB.一定条件下，足量氧气通过N a 单质后，若固体增重3.2 g,则转移的电子数一定为0.4

26、MC.5 8 g 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为1 3 MD.常温下，1 L p H=7 的 I m o l L i C H 3 c o O N H 4 溶液中 C H 3 c o e T与 N E U+数目均为 NA【答案】C【解析】A.。的数值未知，不能判断该反应是吸热反应，A错误；B.氧气与N a 单质反应，得到的产物可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，无法计算转移电子数,B错误;C.每 I m o l 正丁烷和异丁烷都含有1 3 m o l共价键，所以不论二者以什么比例混合，只要总物质的量为I m o l(或总质量为5 8 g),则必含有1 3 m o l(即 1 3 M)共价键，C

27、正确:D.C H 3 c o e T、N H 4+分别水解生成C H j C O O H 和 N H3 H2O,又因溶液呈中性，所以(C H 3 c o 0-)=n(N H 4+)l m o l,B P M C H 3 C O O )=/V(NH4+)v(正)C.其他条件不变，起始时向容器中充入气体X和 丫 各 0.3 0 m o l,达到平衡时，c(Y)=0.0 2 m o l-L-D.该温度下，上述反应的平衡常数值K=400【答案】D_，人-1-，+0.15mol_0.12mol【解析】A.反应前2min的平均速率v(Z)=-n-x2=3.0 xl0 3mol L m in1,A 错误；B

28、.AHi ULx/min以逆)，B 错误；C.若反应在20L的恒容密闭容器中进行，可达到相同的平衡状态，要使其变为1 0 L,需将容器压缩，压缩过程中，假设平衡不移动，则以Y)=0.02mol L-,可事实上平衡正移,故c(Y)M2+(g)+O2-(g)+CO32-(g)AHiMI.M C O3(S)-MO(s)+CO,(g)图 3A.根据图1求得，CH 的键能为376.5kJ-moB.根据图 2 可知，2AB(g)=A2+B2 A/(b-a)kJ m o r,C.根据图2 可知，正反应的活化分子百分数比逆反应的大，v(正)(逆)D.根据图 3 可知，Hi(CaCO3)-AHi(MgCO3)=

29、AH3(CaO)A43(MgO)【答案】B【解析】A.由盖斯定律得，3=AH +A2+4X(C H的键能)，贝 ij C-H 的键能=7 +堂+7%.mo,MUkJ m o r1,A 错误；B.由图 2 可知，2AB(g尸A2(g)+B?(g)为放热反应，”=(b-a)kJ.m ol,而A2(g)一A2、B2(g)-B2为吸热过程，故 2AB(g)=A2+B2。)A/1 0-5,B 正确；C.R 点酸过量，溶液呈酸性，p H 7,C错误；D.R-N力H Na O H消耗H A,促进水的电离，N Q加Na O H溶液，碱过量，抑制水的的电离，虽然c M H+)变化程度相等，但随着溶液体积增大,所

30、加Na O H溶液的体积也增大，即RTN、NTQ所需Na O H体积不相等，D错误。2 4 .白色固体N a 2 s 2。4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于N a 2 s 2。4说法不正确的是A.可以使品红溶液褪色B.其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C.其溶液可以和0 2 反应，但不能和A g N 0 3 溶液反应D.已知隔绝空气加热Na2s分解可生成S 02,则其残余固体产物中可能有N a 2 s 2 O 3【答案】C【解析】A.N a 2 s 2 O 4 能漂白织物，说明有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；B.Na2s能还原重金属离子，说明有还原性，N

31、a 2 s 2。4 中硫为+3 价，容易被氧气氧化，所以可用作分析化学中的吸氧剂，B正确；C.C b 氧化性强，能把N a 2 s 2。4 溶液氧化，根据题给信息u j 知，Na2s能把A g N Ch溶液中的银离子还原为单质银，C 不正确；D.从氧化还原反应角度分析，N a 2 s 2 O 4 T S O 2,硫的化合价+3T+4,则必然有元素化合价降低，而 Na2s-N a 2 s 2 O 3,硫的化合价+3 一+2,D 正确。2 5.溶液 X 的 p H=l,含有 K+、N a+、A F+、B a2+,N*Fe2+Fe3+,C O32-S O42-,S i O32-,N O 3，C l、

32、1中的几种离子，且各离子的浓度均相等，为探究溶液组成，现取该溶液进行如下实验：已知：气 体 1 为无色气体，遇空气立即变为红棕色。下列说法正确的是A.溶液X 中一定含有的阳离子有H+、N H 4+、Fe2 A H+B.溶液X 中一定不含B a?+、CO32,S i O32-,可能含有NO3X C l、IC.沉淀 1、沉淀 2、沉淀 3 分别为 B a S CU、Fe(O H)3,A 1(O H)3D.在溶液X 中滴入K S C N 溶液，无明显现象，再滴入双氧水，溶液变为血红色【答案】D【解析】p H=l 的溶液中不存在C C h?、S i O32；溶液X 与过量B a(N O 3)2 溶液反

33、应生成沉淀1,说明溶液X含有S(V ,不含B a?+；气 体 1 为无色气体，遇空气立即变为红棕色，可知气体1 为 NO,与 B a(N Ch)2 溶液反应生成NO,说明发生了氧化还原反应，则溶液X 中可能含有Fe 2 或 I ,溶 液 I 与过量N a O H 溶液反应生成的气体2只能是N H.”则溶液X 中一定含有N H 4+,沉淀2只能是Fe(O H)3，则溶液X 中一定含有Fe2+,不含N O 3 ;溶液X 中的阳离子有H+、N H4 Fe2+,因各离子浓度相等，根据电荷守恒可知，必然含有的阴离子为S O 4 2、C l、I ；进而推知溶液X 中不含K+、N a A F+、Fe3通过以

34、上分析可知，溶液X 中只含有H+、N H4 Fe2 S 0 4 2、C l、共 6种离子，故 A、B两选项错误；原溶液X 中不含AW,则沉淀3不可能为A 1（O H）3,应 为 B a CCh沉淀，C 错误；在溶液X 中含有Fe2+,所以依次滴入K S C N 和双氧水，先无明显现象，后溶液变为血红色，D 正确.非选择题部分二、非选择题（本大题共6 小题，共 50分）2 6.（4分）（1）比较酸性溶液中的氧化性强弱：M n O2 Fe 3+（填“”、“M n O2+4 H+2 F e2+=M n2+2 F e3+2 H2OH(2)H:N:H +:O:C：N:-(3)分子中H含有4个一O H,能

35、与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水【解析】（1）根据氧化性强弱关系:Mn O2 C l 2 F e 3+,可知M n C h 的氧化性比F e 3+强;则 M n O?能把F e?氧化为 F e 3+,离子方程式为：Mn O 2+4 H+2 F e2+=M n2+2 F e3+2 H2Oo（2）氟酸钺中阳离子为N HG,阴离子为CN O，要形成8电子稳定结构，则 O 原子与C原 子 共 用-H H:N:H +:O:C：N:-对电子，C原子与N 原子共用三对电子，其电子式为：H 。（3）根据抗环血酸分子结构，分子中含有4个一O H,能与水形成分子间氢键，因此易溶于水。2 7.（4分）为确定

36、聚合硫酸铁 F e MOH MSO。力的组成，进行如下实验测定:称取一定量样品100.00 mL溶液A；准确量取20.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；准确量取20.00 mL溶液A,加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成20000 mL溶液B；准确量取20.00 mL溶液B,用 0.1000 mol-L 1酸性KMnCh溶液滴定至终点，消耗KMnCU溶液8.00 mL。(1)该聚合硫酸铁的化学式;(2)写出简要计算过程。【答案】(1)Fe4(OH)2(SO4)5(2)见解析【解析】根据S 元素守恒，可由

37、BaSCU沉淀的质量计算20.00 mL溶液中：”(SO42尸“(BaSCU),再根据电子守恒：5Fe3+-5Fe2+M n O r,计算 (Fe3+)；由电荷守恒：3”(Fe3+)=2(SC)42-)+(OH-)计算(O FT),进而计算n(Fe3+):n(OH-):n(SO42-),可确定化学式。11.65g根据 S 元素守恒：”(SO，-)=(BaSO4)=233g皿0=0。50。mol；根据电子守恒：5Fe3+5Fe2+MnO4,得 (Fe)=5(MnO)=5x0.1000 mol-L xg.OOxlOLxlO=O.OOmol；根据电荷守恒：3(Fe3+)=2n(SO42-)+H(O

38、H),得“(OFT)=3(Fe3+)-2(S042)=3x0.0400mol-2x0.0500mol=0.0200mol；n(Fe3+):n(OH):n(S042-)=0.0400mol:0.0200mol:0.0500niol=4:2:5,所求化学式为 Fe4(OH)2(SO4)5o28.（11分）化合物A 是一种由4 种元素组成的无氧酸盐，为了探究其组成和性质，进行了如下实验:请回答:（1）A 的化学式是（2）固体A 与稀硝酸反应的化学方程式是(3)溶液C中通入氨气至过量，实验现象为。I I.某兴趣小组为了探究F e 2+转化为F e 3+,进行了如下实验。实验：向 3 mL O.l mo

39、卜 L F e SC U 溶液中滴入1m L 6m o i 稀硝酸，溶液变为棕色，一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色。已知：用空气氧化F e S0 4 溶液制取铁黄(F e OOH)的反应中，N O 起催化作用，催化机理分两步完成，第一步：F e 2+NO=F e(NO)2+(棕色)，第二步：。请回答：(1)写出第二步反应的离子方程式。(2)解释上述实验中溶液由棕色变为黄色的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(3)设计实验方案，证明上述实验中Fe S CU 溶 液 与

40、 稀 硝 酸 的 反 应 是 不 可 逆 反 应。【答案】1.(l)Cu S CN(2 分)(2)10 CUS CN +24HN 0 3=10 CUS 0 4+17 N 2T+10 C0 2T+12H20(2 分)(3)有蓝色沉淀产生，随后沉淀逐渐溶解(1分)II.(1)4Fe(N O)2+O2+6 H2O =4Fc O O H1+4N 0 t+8 H+(2 分)(2)Fe 2+被HN C 3氧化，导致Fe 2+浓度降低，使平衡Fe 2+N O=Fe(N O)2+(棕色)逆向移动，最终Fe(N O)2+完全转化为Fe?+,Fe 2*转化为Fe 3+,溶液由棕色变为黄色(2分)(3)取反应后的黄

41、色溶液于试管中，向其中加入几滴K3Fe(CN)6 溶液，无明显变化，说明Fe S CX,溶液与稀硝酸的反应是不可逆反应(2分)【解析】I.(1)C 溶液中加入足量的Ba(N Ch)2溶液，得到的白色沉淀为Ba S 0 4,物质的量为0.0 2m o L说明A 中(S)=0.0 2m o l：C 溶液呈蓝色，说明C 为 Cu S Ch 溶液(可能含有HN Ch)，且 C u与 S的物质的量相等，即 (Cu)=0.0 2m o l；白色沉淀E为 Ca CO3,物质的量为0.0 2m o L说明B 中含有C O2,且 (C)=0.0 2m o l；D 为气态单质，说明A 与稀硝酸的反应为氧化还原反应

42、，H N C h 被还原，则 D 为 N 2，又因A 为含有4 种元素的无氧酸盐，则除Cu、S、C 外，另一种元素必为氮元素，(N)_ 2,44-(6 4+了+1Z K OS：。Q Zm o i,故A 的化学式为Cu S CN。(2)根据上述推断，C u S C N 与稀硝酸反应的主要产物已确定，只需对化学方程式进行配平即可得到答案:10 CUS CN+24HN 0 3=10 CUS 04+17 N2f+10 CO2t+12H2O 1.(3)C11S O 4与 N H3-H2。反应生成Cu(0 H)2沉淀，当通入N H3过量时，因牛成Cu(N H3)4?+而使沉淀溶解，所以Cu S l X溶液

43、中通入N H3至过量，实验现象为：有蓝色沉淀产生，随后沉淀逐渐溶解。II.(1)NO起催化作用，根据第一步反应可知，第二步反应为。2氧化中间体Fe(N O 产，生成Fe O O H和 NO,再根据酸性条件进行配平即得离子方程式：4Fe(N O)2+O 2+6 H3O =4 F e O O H|+4N O t+8 H(2)Fe S O 溶液中滴入稀硝酸，其反应为：3Fe 2+4H+N Ch-=3Fe 3+N O T+2H2 0,根据已知信息可知，溶液呈棕色是因为反应生成的NO能与Fe?+形成棕色的配离子：Fe 2+N O=Fe(N O)2+(棕色)，但反应是可逆反应，一段时间后，随着反应的不断进

44、行，Fe 2+浓度逐渐降低，反应的平衡逆向移动，Fe(N O p+完全转化为Fe2+,Fe?+被氧化为Fe3+,最终溶液由棕色变为黄色。(3)实验中稀硝酸是过量的，要证明反应不可逆，只需证明反应后溶液中不存在Fe 2+,所以用Kd Fe(CN)6 溶液检验是否有Fe?+即可，若有Fe 2+,则生成蓝色沉淀：3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)6 2b 否则，没有明显现象，具体方案见答案。29.(10 分)C0 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)C 0 2 与 C H a 经催化重整，制得合成气：C H 4(g)+C O 2(g)0 2 c o(g)+

45、2 H 2(g)E r d o h e l y i等学者提出，至少是贵金属上，C C h 以气相也能直接与C H 分解的碳物种反应，反应历程为(吸附在贵金属催化剂表面的物种用*号表示，上为速率常数且只受温度影响)：C H 4 C*+2 H 2 也（正）=%I（正）xp（C H 4）0（逆）=由（逆）xp 2（H 2）C*+C C h 2 C 0 也(正尸代(正)xp(C C h)以逆)=依(逆)xp 2(C 0)一定温度下，该催化重整反应的平衡常数表达式Kp=用心(正)、k(逆)、比(正)、奴逆)表示，时 为用各组分气体的分压表示的平衡常数。恒温条件下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的C H

46、 4 (g)和 C C h(g),改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：实验编号容积体积平衡浓度/m o l L CH4c o2C O10.0 20.0 20.1 02v2XX0.0 5实 验 1 达到平衡时，CO的 体 积 分 数 为%(保留三位有效数字)；V,:V2=（2）C 0 2 与环氧丙烷合成碳酸丙烯酯:公+八催化剂CO7-A/=-1 1 0.5 k J-m o l 通过模型假设和理论计算，推测其反应历程如下图所示（表示某催化剂的活化中心或活性基团）:(OUH强显ABC DE F G H反应进程决定总反应速率的大小的步骤是（用图中字母表示），该步骤的能垒（活化能）为下列

47、说法正确的是。A.A-B能量降低，所以反应活性增强B.总反应为加成反应，D、F为过渡态，C、E为中间产物C.D为电荷位于氧原子上的阴离子，该氧原子强烈吸引C O 2 分子中的C原子生成ED.反应热的理论值（-2 5.4 2）与实测值（一1 1 0.5）相差太大，说明理论计算没有参考价值（3）用如图装置电解含C C h 的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。生成乙烯的电极反应式为【答案】（I）木（正）X&2（正）木（逆）X%2（逆）（2 分）41.7（1 分）3:7（1 分）（2）EF（1 分）19.22k ca l-m o l I 分）B C（2 分）（3）2co 2+12H +12e-=C2

48、H 4+4比0（2 分）【解析】(I)根据重整反应方程式可得平衡常数表达式为K k;湍黑端,再以速率方程表达式代入并整理得：5k(正)X/2(正)(逆)X%2(逆)由化学方程式知，C 0 与 H 2 的计量数相等，则平衡时c(H 2尸0.10m o l-L-i,C O的平衡体积分数0.10n 1 n 2xn i n 2 n n s2xO O S20.02x2+0.10 x2;xl 00%=41.7%。恒温条件下，平衡常数不变，贝喘般-()()()()()抽滤、洗涤、烘干。加入适量活性炭 冷却至约80 煮沸约lOmin 萃取分液，分离有机层 滤液冷却后析出乙酰苯胺将布氏漏斗和吸滤瓶在水浴中加热煮

49、沸 趁热快速过滤 称量产品质量(4)若最终得到的白色晶体质量为5.67g,则本实验的产率为。(5)本实验提高产率的措施有(写出2 条)；但产率仍然偏低，可能的原因是该反应为可逆反应，反应不完全，还可能有副产物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生成。【答案】(1)平衡气压，防止倒吸(2 分)(2)B D(2分)(3)一 一 (2 分，、顺 序 可 颠 倒)(4)84.0%(1分)(5)加大冰醋酸用量、及时蒸出水、防止苯胺氧化（2分）醋酸苯钱盐 或乙酸苯胺或C 6 H 5 N（C O C H 3）2,答醋酸锌计。分（1 分）【解析】（I）图 1中左侧烧瓶中水蒸气发生器，加热产生

50、水蒸气时，烧瓶内压强有波动，通过与大气相通，可以平衡瓶内气压，也可以防止蒸储混合液的倒吸。（2）A.锌与醋酸反应产生H2,排出空气，因而可以防止苯胺被空气氧化，但锌粉不能过量，一方面锌与冰醋酸反应生成醋酸锌消耗原料，另一方面醋酸锌水解生成氢氧化锌造成产品不纯，A 错误；B.分储柱通过反复气化和冷凝可以进行冷凝回流，使水和乙酸分离，B 正确；C.酰化反应速度较慢，开始反应时，生成的水较少，加热过快，容易造成大量乙酸蒸出，C 错误；D.温度下降时，说明水已被蒸出，即反应到达终点，D正确：E.冰醋酸易溶于水，而乙酰苯胺溶于热水不溶于冷水，所以抽滤后的洗涤剂应选择冷水，减少乙酰苯胺的溶解损失，E错误。