2023年高考化学解题模板(工艺流程题).pdf

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1、高考化学解题模板（工艺流程题）（推举完整）编辑整理:敬重的读者朋友们：这里普辑中心，本文档内容是由我和我的同事细心编辑整理后公布的,公布之前我们对文中内容进展认真校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然期望 高考化学解题模板（工艺流程题）（推举完整）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的期望收到您的建议和反响，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，假设觉得对您有帮助请保藏以便随时查阅，最终祝您生活开心业绩进步，以下为高考化学解题模板（工艺流程题）（推举完整）的全部内容。高考化学解题模板 工艺流程题（推举完整）编辑整理：张嬉雒教师敬重的读者朋友们：这里是编辑中心，本文档内容

2、是由我和我的同事细心编辑整理后公布到文库，公布之前我们对文中内容进展认真校对，但是难免会有疏漏的地方，但是我们任然期望高考化学解题模板 工艺流程题）推举完整）这篇文档能够给您的工作和学习带来便利。同时我们也真诚的期望收到您的建议和反响到下面的留言区，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，假设觉得对您有帮助请下载保藏以便随时查阅，最终祝您生活开心业绩进步,以下为 高考化学解题模板（工艺流程题（推举完整 这篇文档的全部内容。高考化学工艺流程题解题模板原料预处理的各种方法1 粉碎或研磨：增大固液 或固气或固固接触面积，加 快 反 响（溶解速率，增大原料的转化率 或浸取率2、煨烧或灼烧：

3、不易转化的物质转为简洁提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3、酸浸：溶解、去氧化物 膜 、调 整p H促进水解（沉淀）4、碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调 整p H促进水解 沉淀例 题1.2 0 2 3全 国I卷】硼及其化合物在工业上有很多用途。以铁硼矿 主要成分为MgBO H 0和Fe 0,还有少量Fe 0、FeO、CaO、Al 0和S iO等）为原料制备硼酸H B 0的2 2 5 2 3 4 2 3 2 3 2 3 3工艺流程如图所铁硼矿粉一 I硫酸浸出|一 届 朝 净 化 除 杂H过 滤 用 蒸 发 浓缩卜|冷却结晶卜国卜 粗硼酸浸渣 浸渣 含镁

4、盐母液答复以下问题：1）写 出MgBO-H 0与硫酸反响的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为提高浸出2 2 5 2-速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可实行的措施有 写出两条【对点练习】1、步 骤I前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是2.MgSO-7 H 0可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐.某工业废4 2 _渣主要成分是MgCO,另外还有CaCO、S i0 2等杂质。从今废渣中回收MgSO-7H 0的工艺如下：3 3 4 2第一不用硫酸浸出。（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可实行的措施有 要求写出任意一条.调整溶液的P H：1、目的：使溶

5、液中的。.金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀下来而除去2、需要的物质:含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即 能 与H+反响，是P H增大的物质如用MgO、Mg（OH）,等等.3、原理：参加的物质能与瘪液中的H+反响，降低了的浓度，增 大PH4、P H掌握的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开头沉淀的PH例 题2、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以P-锂 辉 石 主要成分为可.A I0 .4SiO2）为原料制备口总的工艺流程如下:0-板辉石一 没收41饱和碳酸钠溶液T浸 出液-|除东|L浸 出油受液Inm：Fe3+、Al3+、Fe?+和Mg?+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液

6、的p H分别为3.2、5。2、9.7 和 12。4；Li S O、Li0H 和 Li CO 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2 g、12.7 g 和 1。3 g.2 4 2 3（2）步骤I中，酸浸后得到酸性溶液中含有L i+、SO 2-,另含有A N、Fe3+、Fez+、Mg2+、4Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下参加 填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”以调整溶液的p H到60 06.5,沉淀局部杂质离子，然后分别得到浸出液.例 题3、稀土元素是周期表中IIIB族铳、钮和镶I系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相像，常见化合价为+3价。其中钮（Y元素是激光和超导的重要材料。我

7、国隐藏着丰富的含钮矿石（YFeBeSi 0），工业上通过如下生产流程可获得氧化钮。2 2 2 10田 0):该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:离子开头沉淀时的p H完全沉淀时的p HFe 3 +2.73.7Y 3 +6O 08o 2（3为使Fe 3+沉淀完全，用氨水调整p H=a时,a应掌握在 范围内，【对点练习】3、欲降低废水中重金属元素铝的毒性，可以将Cr O2-转化为Cr（OH 沉淀除去。C”+2 7 3的氢氧化物开头沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为5.0和7。0,Fe 3+的氢氧化物开头沉淀的p H和完全沉淀的pH分别为2。7和3。7,Fe z+的氢氧化物开头沉淀的p

8、H和完全沉淀的pH分别为7.6和9-6O（1某含铝废水处理的主要流程如下图:调整溶液p H至_ _ _ _ _ _ _,可使得到的金属阳离子Fe 3+和Cc+沉淀完全。4、锯 Sr）为第五周期I I A族元素。高纯六水氯化螺晶体（Sr CI/6 1 0具有很高的经济价值，6 1 C时晶体开头失去结晶水，1 00时失去全部结晶水。用工业碳酸锢粉末（含 少 量Ba、F e的化合物）制备高纯六水氯化银的过程如以下图。工业科酸1m用硫鼠加热蒸发弧化铠I注湍-KF调 加II至1（晶 体 麻 干（8血化铿过加工必 _ I少鼠（3）步骤中调整溶液p H至8 1 0,宜选用的试剂为A.稀 硫 酸B.氢氧化锢粉

9、末C.氢氧化钠D.氧化锢粉末5、硫酸工业中废渣的成分为S i O、F eO、2 2 3方案,进展硫酸渣中金属元素的提取试验。AI 0、Mg O.某探究性学习小组的同学设计以下2 3过 量 盐 酸 性 装充分反响1一溶液B试剂X 2眄 试 剂X|L固体E过量CO.固体d调pH=3广溶液H调pH=135 溶液F溶液H|硫酸渣阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的p H：沉FeAl (0Mg淀物OH3H3(OH)2p H3.45.21 2.4一水合氨电离常数Kb=1 o 8 X 10-5,其饱和溶液中c（O H-）约 为1 X1 03 m o l -L 1 o（2）上述流程中两次使用试剂X,推想试剂X

10、是（填以下字母编号）A.水 B.氧化铝 C.氨水 D.氢氧化钠除杂、试验操作类一、盐溶液的分别提纯方法：结晶法1、纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶Na CI型 ；蒸发浓缩 至有晶膜消灭为止），冷却结晶 KN03型和含有结晶水的晶体）2、混合溶液 分别A和 B ：蒸发结晶，趁热过滤 得 N a C I 型 ，将滤液冷却结晶，过滤(得 K N 0 3 型)3、由 F e C I 3、A I C I 3、C u C I 2、M g C I 2 等溶液猎取对应晶体，实行的措施是：在枯燥的HC I气氛中加热蒸干模板：加热浓缩一冷却结晶一过滤一洗涤一枯燥仪器：蒸发皿、玻璃棒、烧杯二、沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目

11、的：除去沉淀外表附着或沉淀中包夹的可溶性离子.(2 洗涤方法：向漏斗内加蒸t 留水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2-3 次。(3 误差分析:假设沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量倜贯。假设沉淀洗涤次数过多，则会使局部沉淀溶解而使其质量偏低。4 沉淀是否洗涤干净的推断方法答题模板三、试验操作物典终点现象的描述:味 精 ，以L iC o 02为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以(3。锂辉 矿 主要成分为L iA I S i206,还 含 有 F eO、M gO、C a O 等杂质为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：L i2C 03在不同温度下的溶解度如下表:请答

12、复以下问题:温度/010205 07 5100L i2C O 3 的111100溶解度/g,5 39.406.329.181.86 6.7 28 4 反响I V 生 成 L i2C 03沉淀，写出 在试验室 中 得 到 L i2C 03沉淀的 操作名称,洗涤所得L i2C O 3沉淀要使用 选 填“热水”或“冷水”),你选 择 的 由 是【对点练习】6、以氯化钠和硫酸铁为原料制备氯化钱及副产品硫酸钠，工艺流程如下:氯化镂和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。答复以下问题:N&C1产品 试 验 室 进 展 蒸 发 浓 缩 用 到 的 主 要 仪 器 有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。4不用其它试剂，检

13、查NH C I产品是否纯洁的方法及操作是7.Mg S04 -7 H 2 0可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是M g C 0 3,另外还有Ca C03、S i 0 2等杂质。从今废渣中回收Mg S04 -7 H 2 0的工艺如下:C a S 0 4和M g S 0 4的溶解度S随温度T)变化曲线如右图所示，试答复以下问题:3操 作I的名称是，操 作I I的名称是 操 作I和操作I I都需要用到玻璃棒，操 作I中玻璃棒的作用是，操 作I I中玻璃棒的主要作用是8、镇电池电极材料由N i(O H)、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后2电材料对环境

14、有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进展资源回收争论，设计试验流程如下:Ni(C)H).：N i C I,易溶于水，Fe 3+不能氧化Ni z+。试验温度时的溶解度:Ni C 0 N i C 0-H 0 N i C 0-2H 02 4 2 4 2 2 4 2某温度下一些金属氢氧化物的K s p及沉淀析出的pH如下表所示:M(OHj nKs p开头沉淀时p H沉淀完全时的p H3Al (OH)1 09 X 1 0-2 33.44。23Fe (OH3.8 X 10-3 82.52.92N i(OH 1 06 X 1 0-1 47.690 8(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方是：_ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5 如何检验N iO H%是否洗涤干净？.9、取20。0 0 m L富 碘 卤 水 放 入 填仪器名称中，将0.1 m o l J 的酸性高镒酸钾溶液装入滴定管中，到达滴定终点的标志是10、1 “除杂”操作是参加适量过氧化氢，用氨水调整溶液的p H 约 为 8。0,以除去硫酸镂溶液中的少量F e 2+。检 验 F e 2+是否除尽的试验操作是。滤液和滤渣的成分推断熟记常见难溶于水微溶于水的物质盐酸盐：Ag CI、Hg CL Cu CI；硫酸盐：Ba SO?Pb SO?Ca

16、 S0?Ag 2 s 0 4。碳酸盐、亚硫酸盐：除K、Na、NH+外均难溶；氢量化物；除KOH；Na OH、4B a OH、NH o42 3H 0外均难溶。例题5、难溶性杂卤石(K,SO j Mg SOa-2 C a S0 j 2 H o 属 于“呆矿”，在水中存在如下平衡2 4 4 4 2K2S04-MgS04-2CaS04-2H20(s)2Ca2+4-2K+讶+4S 0 2H为能充分利用钾资源，用饱和C a O H)?溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(0H)2溶液谑澄高 f 薛 一 I蒸发浓相，冷却互富1 母次)流 瞌押 1 滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。例题6、某工厂生产硼

17、砂过程中产生的固体废料，主要含有Mg C 0 3、Mg Si O 3、C a Mg(C 0 3 2、A I 2 0 3 和 F e 2 0 3 等，回收其中镁的工艺流程如下：M O I!溶液词体废料图研感硫酸过滋NaOH溶液渡液滤渍M pH 到 5.5-过 海 淮淞一滤 渣 If MgClj鹰液IIMgiOH)：f过海卜调 pH到 12.5沉淀物F e(O H)3A l (O H)3Mg (O H)2完全沉淀p H3.45.21 2.4 2)滤 渣 I 的主要成分有.【对点练习】1 1、高铁酸钾广泛应用于净水,电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品F e SO 制备高铁酸钾的生产流程如下：

18、H2s。4 I NaOHKOHFeSC4溶液-氧化I氧化n|一|过滤反响|一 j同f K,FeC4 试剂A 1滤 渣 B查资料得知K F e O 的一些性质：2 4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机燃、苯胺和80%以下乙醇溶液 2)氧化II中，试剂A为(填“H 0 ”或”H N O ”或 N a C IO );过滤操作中,得到的滤渣B中除N a C I还有2 231 2、工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为F e 0、F e O、S i O 等)为原料制备高档颜料铁红(F e 0 ),具体生产流程如下:2 3调节PH至5 6 5过

19、亚步骤III加入 NH,HC03产品氧化铁试答复以下问题：1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）。13、MgSOZlW是一种重要的化工庸匚臬事至性学习小组设计了利用菱镁矿石 主耍成分是MgCG，并含有M nCO）,SiO.杂质制取M g S O/M的试验，流程如下：N，CI。那波过加 第 步 研 磨 的 目 的 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 等溶质。MgSO4,浓电端品Me 右 77*少少量髭NNaaCClI-a MgSO”7H2。所 得 滤 液 主 要 含温度的掌握1、加热：加快反响速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHC03、C aHC

20、032、KMnO4、12、NH4CI等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化.2、降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解；使化学平衡向着题目要求的方向移动 放热方向）；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分别；降低晶体的溶解度，削减损失。3、控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质到达沸点挥发出来；使催化剂的活性到达最好;防止副反响的发生。4、降温或减压可以削减能源本钱,降低对设备的要求,到达绿色化学的要求。例 7、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙 含 少 量Na+、Ah*、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：盐

21、酸转化钙 盐酸0 -*1 蒸发结晶。如 诃一 4 4滤渣 CaCliHjO（5）为什么蒸发结晶要保持在160：o例8、试验室用硫酸厂烧渣 主要成分为Fe203及少量FeS、S i0 2等制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物和绿研（FeS04-7H20,过程如下:烧 渣 足 量。z稀硫酸 固体犯$、Si02等）舞一溶液*鬻4溶 液Z!詈f 聚铁胶体的*聚铁 -溶 液Y-L绿矶在中，将溶液Z掌握到7080 的方法是一 ；为什么需要掌握温度到7080 o【对点练习】14、空气吹出法工艺 是目前“海水提溪”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海 水|提取粗盐J 苦卤 硫酸酸勺|含尸的|空气吹出/含Br,的X 氯

22、气氯化 海水 空气 S0吸取(4 步骤的蒸播过程中，温度应掌握在809 0.温度过高或过低都不利于生产，请解释缘由o如何掌握温度。氧化复原反响和反响方程式的相关信息1、选择适宜的氧化剂：不引入的杂质，无污染等等2、离子方程式的书写3、氧化复原反响方程式的书写思路：1、推断出氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物(2三步配平法配平依据化合价升降法配平这四种物质依据电荷守恒补充H+和0 H-,并配平依据原子个数左右相等配平并配上H 2 0例 题 9、硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe 0、Fe 0、Fe O3 4 2 3和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁F

23、e (OH(SO 流程2n 4 3-n/2 m 2 “酸溶”过程中F e O 溶解的化学反响方程式：3 4 _ 5 参加适量H 0 的目的是氧化Fe 2+,写出H 0 氧化Fe?+为Fe?+的离子方程式2 2 2 2 -【对点练习】1 5、铁氧体可用于隐形飞机上吸取雷达波涂料.一种以废旧锌镒电池为原料制备镒锌铁氧体的主要流程如下：H2so4 H铁粉 MnSO4帙粉 冕水|1 IHW#恒 阀.F网测溶液干-|成分废电池 KMnOq溶液吸收弃去塑料碳棒碟粉(1 酸浸时，二氧化镒被双氧水复原的化学方程式为 O 2 活 性 铁 粉 除 汞 时,铁 粉 的 作 用 是 填“氧化剂”或“复原剂”或“吸附剂

24、”。1 6、高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品Fe S04 制S咂画)水 热H后处理I 混悴铁氟体Hi pH=7 10.S 210VMnZni备 高 铁 酸 钾 的 生 产 流 程 如 下：J H SO|NaOH J KOHFeSCXj溶 液.|氧化l|f 府 疝|T过 滤 反 响 H操作if K2Fe)4|H O 十试剂A J滤 渣B查 资 料 得 知K 2 F e O 4的 一 些 性 质：在 碱 性 环 境 中 稳 定，在 中 性 和 酸 性 条 件 下 不 稳 定 溶 解 度 很 大,难 溶 于 无 水 乙 醇 等 有 机 溶 剂 具 有 强 氧 化 性

25、，能 氧 化 有 机 燃、苯 胺 和8 0%以 下 乙 醇 溶 液答 复 以 下 问 题：1写 出“氧 化I”中，生 成F e”的 离 子 反 响 方 程 式 2)氧 化II中，试 剂A为 填“H0”或“H N O ”或 N a C IO )；-2 2 34净 水 时 高 铁 酸 钾 能 渐 渐 与 水 反 响 生 成 絮 状 的F eO Hf请 补 充 并 配 平 该 反 响 方 程 式小。,+也0 =F e (O H j I+.K O H +1 7、镖 电 池 电 极 材 料 由N i0 H2、碳 粉、氧 化 铁 等 涂 覆 在 铝 箔 上 制 成。由 于 电 池使 用 后电极材料对环境有

26、危害，某兴趣小组对该电池电极材料进展资源回收争论，设 计 试 验 流 程 如 下：N i C I 易 溶 于 水，F e s+不 能 氧 化N i z+.试验温度时自勺溶解度：N i C O N i C O -H 0 N i C 0 -2 H 02 4 2 4 2 2 4 2 某 温 度 下 一 些 金 属 氢 氧 化 物 的K s p及 沉 淀 析 出 的p H如下表所示:(2 写出售M (O H)nK s p开 头 沉淀 时p H沉 淀 完 全时 的p HA l (O H)a1.9 X10-2 33.44.2F e t O H j33.8 X10-3 820 52.9N i (O H)加N

27、 a CO溶:2 2 41.6 X10 1 4安的反响的化苜7 o 6之方程式:_9.8(4 写 出“氧 化”反 响 的 离子方程式:相关计算与 Ksp、平衡常数相关的计算 计 算 pH、计算离子浓度)例 10、有 人 以 可 溶 性 碳 酸 盐 为 溶 浸 剂，则 溶 浸 过 程 中 会 发 生：CaS04(s)4-C03-C a C O +SO；2 9 8 K 时，K s p(C a C 0 3)=2o 8 0 X1 0 9,K s p(C a S 0 4)=4。9 0 X1 0-5 ,求 此 温 度 下 该 反 响的 平 衡 常 数K 计算结果保存 三 位 有 效 数 字).例题11、某

28、 滤 液 含S 0 4 2 和S c+、B a?+假 设 滤 液 中B a?+浓 度 为1 X1 0 -5 i n o l -L -1,依 据 下 表SrSOBaSO4Sr(OH)Ksp3.3X10-71o 1 X 10-103 o 2 X10-4原电池和电解工业中的电极反响方程式书写 见电化学专题平衡原理的应用 见平衡移动原理专题例10、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaS04(s)-FC03-CaC03(s)+S0：一298K 时，Ksp(CaC03)=2.80X10 9,Ksp(CaS04=4.90X 10 5,求此温度下该反响的平衡常数K 计算结果保存三位有效数字.例 题11、某滤液含S042-和Sc+、Ba假设滤液中Ba?+浓度为1X10 一 即。|L-1,依据下表数据可以推算滤液中S r-物质的量浓度为_。SrSOBaSOSr(OH)JKsp30 3X 10-71.1 X 10-io3 o 2 X10-4