2021福建省中考化学试题解析.pdf

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1、福建省2021年中考化学试题相对原子质量：Hl Bll C12 016 Si28 S32 Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共 30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2021 福建）运动型功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（）A.葡萄糖 B.维生素 C.水 D.无机盐【答案】A【解析】葡萄糖属于糖类，能够为人体提供能量，主要用于补充能量。2.（2021 福建）全硼富勒烯团簇（B4o）的分子结构像中国红灯笼（如图）。B&。属 于（）A.单质 B.氧化物 C.酸 D.盐【答案】A【解析】B4G是由一种元素组成的纯净物，属于单质。3.（2021

2、 福建）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（）A.NH4HCO3 B.KC1 C.（NH4）2HPO4 D.CO（NH2）2【答案】C【解析】NH4HCO3、CO（NH2）2属于氮肥，KC1属于钾肥，（NHHPCU属于复合肥。4.（2021 福建）大蒜素（C6H10S2O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法，错误的是（）A.氢元素的质量分数最大B,由4 种元素组成C.一个分子由19 个原子构成D.属于有机化合物【答案】A【解析】大蒜素中碳、氢、硫、氧的质量比是（12x6）：（1x10）：（3 2x2）：（16 x1）,其中氢元素的质量分数最小；是由碳、氢、硫、氧四种元素组

3、成的；该物质的一个分子中含有的原子数是6+10+2+1=19：大蒜素是含碳化合物，属于有机化合物。5.（2021 福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）【答案】D【解析】稀释浓硫酸，将浓硫酸倒入水中；测稀硫酸的p H 时，试纸不能润湿，要将p H 试纸放在滴版上，用玻璃棒醮取少量待测液，接触p H 试纸；倾倒稀硫酸时，瓶塞要倒放。6.（2021 福建）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性【答

4、案】D【解析】铜的化学性质不活泼，不能与盐酸反应产生娅气，不能与硫酸亚铁发生置换反应，在空气中不容易锈蚀。7.（2021 福建）抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（）A.高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性B.使用医用酒精消毒要远离火源，因 酒 精 有 可 燃 性C.将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发D.测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物【答案】C【解析】将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子的运动速率较慢，不会停止运动。8.（2021 福建）下列实验方案不能达到目的的是（）实验目实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取

5、样，分别加入肥皂水，振荡C除去FeCb溶液中的CuCL杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚醐溶液【答案】D【解析】活性炭有吸附性，可以除去水中的异味和色素；鉴别硬水和软水，可以加入肥皂水，振荡观察泡沫的多少；由于金属活动性中铁的活动性比铜强，FeCL溶液中的CuCb杂质可以加入过量的铁屑充分反应；NaOH变质，生成碳酸钠，溶液也显碱性，滴加酚的溶液也会变红，不能达到实验目的。9.（2021 福建）某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从08%为研究对象

6、，下列实验结果的分析，错误的是（）C O i浓度，、为研磨成粉末状钙片、为片状钙片A.对比，温度越高，反应速率越快B.对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢C.对比，反应物接触面积越大，反应速率越快D.对比，的反应速率最慢【答案】B【解析】对比，钙片相同，温度不同，温度越高，反应速率越快；进行探究时，要控制变量，、的温度不同，无法比较反应物接触面积大小与反应速率快慢的问题；对比，钙片不同，温度相同，反应物接触面积越大，反应速率越快。10.（2021 福建）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲 乙 一 丙。在不断搅拌下，往装有甲稀 盐 酸 稀 盐 酸溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生、反应，同时

7、测定容器中液体的透光强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（）0 10 20 30稀盐酸体积/mLA.乙难溶于水B.甲可能是NaOHC.QM段对应反应D.E、F 对应的液体组成不同【答案】B【解析】PQ段，加入稀盐酸透光率下降，首先反应生成乙，可知乙难溶于水；NaOH与稀盐酸反应生成易溶的氯化钠与水，容器中液体的透光强度不会下降；QM段，加入稀盐酸透光率上升，反应生成了与乙不同的物质，对应反应；E 点对应液体溶质是甲、F 对应的液体溶质是丙，组成不同。二、非选择题：本题共8小题，共70分。11.(2021 福 建)“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着

8、我国航天事业取得突破性进展。(1)月壤含C a A 1 2 S i2O8以及可作为核聚变燃料的氮-3 等物质。C a A L S ia O s 中，S i,O两 种 元 素 的 质 量 比 为。如图为氮在元素周期表中的部分信息。氮-3 原子的质子数与中子数之和为3 则 其 中 子 数 为、核外电子数为(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为。(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。气体成分co2N2A ro2其他体积分数/%9 5.3 22.71.60.1 30.2

9、5为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 o若为满足人类未来在火星上生活，下 列 研 究 设 想 不 合 理 的 是(填 标 号)。a.将 C O?转化为。2,提 高 含 量b.将 C O2分解转化为N 2,提高N 2 含量c.寻找水的存在和开发水循环技术d.利用火星上的金属矿物冶炼金属【答案】(1)7:1 6 I 2 (2)2 H2O*2H2/+O2 T(3)分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气 b【解析】C a A b S i 2 O 8 中，S i、O两种元素的质量比

10、为(2 8 x 2)：(1 6 x 8)=7：1 6；氨是2号元素，质子是 2,氮-3 原子的质子数与中子数之和为3,则其中子数为1、核外电子数为2。(3)模拟 火星低层大气”组成中，二氧化碳的含量非常高，可以用染着的木条来检验，不熄灭的是空气，熄灭的是模拟“火星低层大气”；人类未来要在火星上生活，要有氧气，要有水，也要有金属材料；根据质量守恒定律可知，反应前后元素不变，将C02与N2的组成元素不同，不能转化。12.（2021 福建）钢铁是应用广泛的金属材料。（1）英国学者R 坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的

11、熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。“黑土”含有磷酸铁（FePCU）,其 中 磷 元 素 的 化 合 价 为。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 0炼钢中“充氧”的 目 的 是 降 低 生 铁 中 的,获得性能更好的钢。（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了（填“物理变化”或“化学变化”）。致 密 氧 化 膜 能 防 止 钢 铁 锈 蚀 的 原 因 是。【答案】（1）+5 3 c 0+Fe?C）3高温2Fe+3cO2 含碳量（2）化学变化 隔绝氧气和水【解析】（1）磷酸铁中，铁元素的化合价

12、是+3价，氧元素的化合价是-2价，则磷元素的化合价为+5价；炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的碳元素的含量，获得性能更好的钢。（2）“发蓝”过程中，铁表面生成一层致密的氧化膜，发生了化学变化；致密氧化膜能隔绝氧气与水，可以防止钢铁锈蚀。13.（2021 福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 o（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%）,用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化

13、钠的质量约为 g,从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而 不 直 接 用 海 水 煎 炼 海 盐 的 原 因 是。将“上等卤水”在100恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCL7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20,有 g NaCl析出（溶解度见表）。此时，（填“有”或“没 有 ）M gCL析出，原因是。温度/2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0【答案】蒸 发 结 晶(2)150 海水中氯化钠浓度低，浪费燃料(3)3.8 没 有 20时，100g水中最多能溶

14、解54.8g氯化镁，而该溶液中氯化镁只有7.6 5 g,能全部溶解【解析】(1)食盐的溶解度受温度的影响较小，常利用蒸发结晶的方法来提纯。(2)1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为1000gxl5%=150g；不直接用海水煎炼海盐的原因是海水中氯化钠浓度低，浪费燃料；100时有晶体析出，其溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g,MgQ?7.65g及其他成 分 2.55g。将 150g此溶液降温至20,氯化钠的溶解度变为3 6.0 g,析 出 NaCl的质量是39.8g-36.0g-3.8g；此时，氯化镁的溶解度还比较大，没有MgCb析出。14.(2021

15、福 建)为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。H：O可燃冰(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为(2)反 应 属 于(填 基 本 反 应 类 型)。(3)反应中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为。(4)我国学者开发出促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH.QH)和水。（5）该 技 术 路 线 有 利 于 实 现（填标号）。a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染【答案】CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（2）分解反应（3）1:1（4）C 0（5）ab【解析】“可

16、燃冰”中甲烷完全燃烧，生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4+202点燃C02+2H20。（2）反应是碳酸氢钾分解，属于分解反应。（3）反应是二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，化学方程式是C02+4H2催化剂ChU+2H2。,参加反应的CO?和生成的CFU的分子数目之比为1：1。（4）催化过程中的中间产物CO、氧和域进一步作用生成甲醇和水。（5）该技术路线有利于实现碳循环利用与减少碳排放，与废弃塑料所形成的白色污染无关。15.（2021 福建）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜【CU2（OH）2CO3】可改写为CU（O H）2-CUC O 3,推测

17、其兼具CU（O H）2和CUCO3的化学性质。（1）举重运动员常用碱式碳酸镁【Mg2（OH）2co3】粉末抹在手掌以增大摩擦力。参照上述方法，碱 式 碳 酸 镁 的 化 学 式 可 改 写 为。该物质兼具（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。A.该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2co3 =2X+H?O+CO2 T,X的化学式为。（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2cO3SH2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为【答案】Mg(OH)2 MgCO3 碱 MgO(2)过氧化氢受热分解生

18、成水和氧气Ca(OH)2+Na2co3=CaC031+2NaOH【解析】碱式碳酸铜可改写为碱和盐的形式，碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3的化学式也可改写为这种形式,即M g（O H）2 M g e。3；根据该物质化学式M g（O H M g C O 3可知，该物质兼具碱和碳酸盐的化学性质；根据反应前后原子不变，X的化学式为M g O。（2）根据过碳酸钠化学式2 N a2 c O 3 S H 2 O 2,推测其兼有N a2cO 3和H 2 O 2的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，过氧化氢分解生成氧气，有大量气泡产生；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应，化学方程式

19、为C a（O H）2 +N a 2 c O 3=C a C O 3+2NaOH=（2）用装置甲制取氧气，采 用 该 收 集 方 法 的 依 据 是。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气 瓶 中 加 入 少 量 的。（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是。（4）在加热条件下，用醋酸钠（C H 3 c oO N a）固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用 的 装 置 是（填“甲”或“乙”）,反应的化学方程式为 o【答案】（D长 颈 漏 斗（2）氧 气 的 密 度 比 空 气 大 水 或 铺 一 层 细 沙（3）先将导管移出水面，然后熄

20、灭酒精A .灯（4）乙 C H3C O O N a+N a O H=C H4 T+N a2C O3【解析】（2）氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；用收集的氧气做铁丝燃烧实验，为了防止集气瓶破裂，应预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙。（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯。（4）用加热醋酸钠固体与碱石灰固体A 小制取甲烷，选用的装置是乙，化学方程式为C H 3 c o O N a+N a O H=C H 4 f+N a 2 c o 3。A17.（2021 福建）已知：H2+CUO=CU+H2O。有文献报道：在氢气还原

21、氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(C s O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。I.设计如实验装置,开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。(1)制取氢气的化学方程式为(2)氧化钙的作用是(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到,证明固体产物有C U2。n.探究反应生成C u2o 的变化情况。称取若干份质量均为0.6 0 0 0 g 的 C u O,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中C u2O的(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，CsO质量的变化趋势是(5)为确保氢气还原氧化铜

22、所得固体产物不含C u2O,应采取的措施是.H L 探究反应生成C u2O的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜反应过程提出如下假设：A A假 设 1 .经历2CUO+H2=CU2O+H2。、H2+CU2O=2CU+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。A A假设 2.经历C uO+H 2 =CU+H2。、C u+C u O -C u2O A H2+C u2O _ 2 C u+H2O 三个反应。(6)结合探究n 结果计算分析，假设i 中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究I I 的基础上，还 需 进 行 的 实 验 是。【答

23、案】（1）Z n+H 2 s O 4=Z nS O 4+H 2 t （2）除去氢气中混有的水蒸气（3）溶液变蓝色（4）5分钟之前氧化亚铜的质量是增多的，5分钟之后氧化亚铜的质量是减少的（5）延长加热时间（6）冠气还原氧化亚铜比还原氧化铜所需的温度低，且两者温差不大（7）刚开始反应一段时间后，取样，滴加氨水，观察溶液是否变蓝【解析】（1）制取氢气用锌和稀硫酸，化学方程式为Z n+H 2 s O 4=Z nS O 4+也 t。（2）氧化钙具有吸水性，可以除去氢气中混有的水蒸气。（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变蓝色，证明固体产物有C U 2。（4）由图可知，在氢气还原氧

24、化铜反应过程中，Cm。质量的变化趋势是5分钟之前氧化亚铜的质量是增多的，5分钟之后氧化亚铜的质量是减少的。（5）延长加热时间，可以让CsO的含量降到最低。（6）结合探究I I 结果计算分析，假 设 1 中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是氢气还原氧化亚铜比还原氧化铜所需的温度低，且两者温差不大。（7）若要确认“假 设 2”是否合理，在探究I I 的基础上，还需进行的实验是刚开始反应一段时间后，取样，滴加氨水，观察溶液是否变蓝。1 8.（2021 福建）“71 5 0 灭火剂（C 3 H 9 B 3 O 6,相对分子质量为1 74）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立占燃即发生燃烧反应：

25、2C,HgB,O6+9O2-3B2OS+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B 2 O 3 覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧3 4 8 g “7 1 5 0 灭火剂”,会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4 g L 1 结果保留一位小数）。【答案】解：设消耗氧气的质量为x占燃2C3H9B3O6+902 3B2O3+9H2。+6coi348 288348g x348 348g288-x 2 8 8 x 3 4 8,348答：充分燃烧3 4 8 g “7 1 5 0 灭火剂”，会消耗常温下的氧气2 0 5.7 L。2021年广西北部

26、湾经济区初中学业水平考试化学（考试时间：90分钟 满分：100分）注意：本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效；考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 K-39 Mn-55 Ba-137第 I 卷（选择题共40分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2 分，共 40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）1.（2021 广西北部湾）下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A.银白色 B.导热性 C.延展性 D.易锈蚀【答案】D2.（2021 广西北

27、部湾）下列物质，由原子直接构成的是（）A.水 B.铜 C.氢气 D.氯化钠【答案】B【解析】水、氨气是由分子构成的，铜是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。3.（2021 广西北部湾）2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A.天然材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料【答案】C【解析】塑料、化纤、合成橡胶属于合成材料。4.（2021 广西北部湾）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.食盐 B.面粉 C.泥土 D.花生油【答案】A【解析】食盐溶于水能够形成溶液，面粉、泥土、花生油不溶于水，不能形成溶液。5.（2021 广西北

28、部湾）下列有关实验基本操作，正确的是（）QJyr n。L-三二EI_eE4A,滴加液体 B.倾倒液体 C.取固体药品 D,量取液体【答案】A【解析】倾倒液体时，瓶塞不能正放，标签要对着手心，口对口紧挨着倾倒；取固体药品，要用药匙或镜子，不能用手拿；量取液体，不能仰视读数，造成读数不准确。6.（2021 广西北部湾）下列有关空气成分的说法，错误的是（）A.氮气常用作保护气 B.氧气约占空气体积的21%C.洁净的空气是纯净物 D.空气的主要成分是氮气和氧气【答案】C【解析】洁净的空气不含有其他杂质，仍旧是混合物。7.（2021 广西北部湾）下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A.水银-Hg B.

29、酒精-C2H50HC.生石灰一一CaO D.熟石灰CaCO3【答案】D【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca（OH）2。8.（2021 广西北部湾）下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A.Ne：表示颊气 B.C6o：表示60个碳原子C.2N：表示2 个氮分子 D.Fe3+：表示3 个铁离子【答案】A【解析】Cm表 示 I 个该物质分子中含有60个碳原子，2N表示2 个氮原子，Fe3+表示1个铁离子带3 个单位的正电荷。9.（2021 广西北部湾）中学生应有一定的安全常识。下列意外事故的处理方法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C

30、.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域【答案】A【解析】室内起火，不能立即打开门窗，以防空气流通造成火势蔓延。10.（2021 广西北部湾）钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiCh）中钛元素的化合价为（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5【答案】C【解析】钛酸亚铁中，铁显+2价，氧显-2 价，则钛元素的化合价为+4价。11.（2021 广西北部湾）下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A.焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B.在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C.碳具有可燃性，木炭在空气

31、中燃烧只生成二氧化碳D.高温条件下，一氧化碳与氧化铁发生的反应属于置换反应【答案】B【解析】焦炭具有还原性，能用于冶金工业；碳具有可燃性，木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧，生成一氧化碳；高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，不属于置换反应。12.（2021 广西北部湾）连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（G6Hl8。9）的说法正确的是（）A.绿原酸是由三种元素组成B.绿原酸的相对分子质量是354gC.绿原酸中氢元素的质量分数最大D.绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9 个氧原子构成【答案】A【解析】绿原酸是由三种

32、元素组成的，是由绿原酸分子构成的，1 个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9 个氧原子构成的；绿原酸的相对分子质量的单位是“1”，不 是“g”；绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12X16）：（1X18）：（16X9）=32：3：2 4,则绿原酸中碳元素的质量分数最大。13.（2021 广西北部湾）下列说法错误的是（）A.pHY；把丫和Z 分别放入硝酸银溶液中，在丫表面有银白色物质析出，而 Z 没有变化，说明活动性是YZ：这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Zo17.（2021 广西北部湾）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）A.无色溶液中：K+、N a SO：、M

33、nO4B.酸性溶液中：Mg2 Na SO：、ClC.pH=ll 溶液中 Z B、Ba2 NO；、Cl-D.含有大量Ba2+的溶液中:K+、NH：、SO：、NO；【答案】B【解析】A 组溶液中MnC）4呈紫红色，不是无色溶液；C 组 p H=ll溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与Z/+不能共存，生成氢氧化锌白色沉淀；D 组 Ba?+与SOj不能共存，生成硫酸领白色沉淀。1 8.（2 0 2 1 广西北部湾）一瓶含有N a+、C、OH、C O；的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（）过滤 滴加足量A gN O 3溶液 滴加足量B a （N

34、O 3）2溶液 滴加足量M g（N C h）2溶液A.B.C.0 D.【答案】C【解析】检验O H C O：分别选择硝酸银溶液、硝酸镁溶液、硝酸银溶液，由于硝酸银溶液与三种离子都生成白色沉淀，硝酸镁溶液与碳酸根离子、氢氧根离子生成白色沉淀，所以先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；正确的实验操作顺序是。1 9.（2 0 2 1 广西北部湾）下列说法正确是（）A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂B.使澄清石灰水变浑浊的变化一定是化学变化C.N a C L的最外层电子数均为8,则最外层电子数为8的粒子都是离子D.一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质质量可

35、能增加【答案】D【解析】化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质：使澄清石灰水变浑浊的变化不一定是化学变化，如加热饱和的石灰水也会变浑浊；N a+、C L的最外层电子数均为8,但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如筑原子的最外层电子数也是8个；一定温度下，将某物质的饱和溶液转化为不饱和溶液时，如果是多加水，少加溶质，溶液中溶质质量可能会增加。2 0.（2 0 2 1 广西北部湾）现有一瓶含杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钢、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上

36、述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是（）固体质量g B C0加入稀硝酸的质量gA.B-C段对应溶液p H逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、N a+、B a2+D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠【答案】C【解析】取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明含有难溶物质，可能出现的难溶物质包括碳酸钙、碳酸钢、硫酸钢；往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，固体一开始不变化，说明溶液中含有能够与硝酸反应的物质，可能包括碳酸钠、氢氧

37、化钠；过一会，固体开始减少，说明含有溶于酸的难溶物质，如碳酸钙、碳酸钢；最后固体质量不再改变，说明含有不溶于酸的硫酸钢；B-C段对应溶液p H逐渐变小；A-B段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，B点对应溶液中含有的溶质是硝酸钠、硝酸钢，可能含有硝酸钙；C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、N a B a2+；原固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸领，可能含有碳酸钙、氢氧化钠。第n 卷（非选择题 共 60分）二、填空题（本大题共5 小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共 26分）2 1.（2 0 2 1 广西北部湾）持续防疫，化学助力。（1）起床后，强身健体。晨跑时远远就能闻到花香，说

38、明分子 o（2）上学时，佩戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【C 3 H6）聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为（填最简整数比）。（3）午餐时，合理膳食。若午餐食谱是：米饭、炒鸡肉、骨头汤。该食谱中富含糖类的食物是 o从营 养 均 衡 上 看 还 应 补 充 的 食 物 是。（4）放学后，消毒杀菌。用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2 C2H4O,=2 C2H4O2+X T ,则 X 的 化 学 式 为。【答案】（1）分子是不断运动的（2）1:2 （3）米饭 维 生 素（4）0 2【解析】（1）晨跑时远远就能闻到花香，说明分子是不断运动的。（2）【C3 H6）n聚

39、丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3 n:6 n=1:2。（3）米饭富含糖类，炒鸡肉、骨头汤富含油脂、蛋白质，从营养均衡上看还应补充的食物是富含维生素的食物，如蔬菜、水果等。（4）过氧乙酸分解前后，原子的种类、数量不变，则X的化学式为0 2。2 2.（2 0 2 1 广西北部湾）（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你 认 为 有 利 于 爱 护 水 资 源 的 是 （填写字母编号）。A.全民提高节约用水意识B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生C.抑制水中所有动植物的生长D.对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常 用

40、的 方 法 是。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，请根据图中信息完成下列问题：溶 解 度 随 温 度 升 高 而 降 低 的 物 质 是。1 3。（2时，A物 质 的 溶 解 度 是。以 下 说 法 正 确 的 是。A.将A的溶液由t 2 C降温到t/C,一定有晶体析出B.在t 3 C时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t/C,所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C.t j c时将A、B、C三种物质各5 g分别加入2 0g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C=B AD.将A、B、C三 种 物 质 的 饱 和 溶 液 分 别 由 升 温 到t 3。所得溶液中溶质的

41、质量分数最大的物质是B【答案】（1）A B D （2）煮沸（3）C 5 0g C D【解析】（I）抑制水中所有动植物的生长，不利于爱护水资源。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸。（3）溶解度随温度升高而降低的物质是C；13。（2时，A物质的溶解度是5 0g；将A的溶液由t 2 C降温到t/C,没有指明为饱和溶液，不一定有晶体析出；t 3 C时，C饱和溶液中所含溶剂最多，降温后，溶剂都不发生改变，所得溶液中溶剂质量最多的还是C溶液；t r C时将A、B、C三种物质各5 g分别加入2 0g水中充分溶解，A物质只能够溶解2 g,B、C物质可以完全溶解，所得溶液质量的大小关系为

42、C=B A；将A、B、C三 种 物 质 的 饱 和 溶 液 分 别 由 升 温 到t 3 ,C物质溶解度减小，溶质析出，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B。2 3.（2 02 1 广西北部湾）下图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。（1）磷 原 子 的 相 对 原 子 质 量 是，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。1 H氢1.0082 He4.0033 Li锂6.9414 Be镀9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 0氧16.009 F氟19.0010 Ne20.1811 Na12 Mg13 A114 Si15 P16 S17 C118 A

43、r钠镁铝5磷硫氯M22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95（3）看 出 由 捺 个 质 子 构 成 且 含 布 广 木 质 子 的 分 子 的 物 质 是 （写名称）.（4）由原子序数为8、11、16三 种 元 素 组 成 的 盐 是 （写化学式）。【答案】（1）3 0.9 7非金属（2）O2-（3）甲烷（4）N a 2 s。4【解析】（1）磷原子的相对原子质量是3 0.9 7,它属于非金属元素。（2）写出8号元素是氧元素，其离子带两个单位的负电荷，离子符号是O。（3）由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，化学式是C H。（4）由原了一序数为

44、8、11、16三种元素组成的盐是N a 2 s。4。2 4.（2 02 1 广西北部湾）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图2代表的物质是（写物质名称），它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子 不同。（2）从微观角度分析，图3中过程表示 的过程，写出图3发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。【答案】（1）石墨 排 列 方 式（2）水分子分解为氢原子、氧 原 子2 H 2。野2 H+0【解析】（1）金刚石是立体结构，石墨是层状结构，图2代表的物质是石墨；金刚石与石墨的碳原子的结构相同，但碳原子的排列不同，它们的性质存在着明显

45、差异。（2）该反应是水通电生成域气与氧气，从微观角度分析，图3中过程表示水分子分解为氢原子、氧原子的过程，表示原子重新组合为氢分子、氧分子的过程，化学方程式是2 H 2。如2 1 k t +0。2 5.（2 0 2 1 广西北部湾）已知A G为初中化学常见的七种物质。其中A E属于五种不同类别的物质，B中只含两种元素，D是一种最常用的溶剂。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：（1）物 质D的名称是。（2）D-A的基本反应类型为 反应。（3）B-F发生反应的实

46、验现象是（4）物质C所属物质类别是。（5）写出G-B的化学方程式 一。【答案】（1）水（2）化 合（3）产 生 气 泡（4）单 质（5）H z SO+B aC l尸B aSON+2 H C 1【解析】（1）A E属于五种不同类别的物质，D是一种最常用的溶剂，D是水，属于氧化物。D能反应生成A,A也能反应生成D,故D为氢氧化钙。B中只含两种元素，可以生成水，B是盐酸，故C和E分别属于单质和盐。G可以转化为盐酸，G是硫酸，则C为活泼金属单质，E为盐。（2）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，基本反应类型为化合反应。（3）F与酸、碱都能够反应，F是碳酸钠，B-F的反应是盐酸与碳酸钠反应，现象是产生气泡。（4

47、）根据酸的化学性质可知，物质C是活泼金属，所属物质类别是单质。（5）G-B是硫酸转化为盐酸的反应，化学方程式是H 2 S（h+B aC L=B aSO +2 H C 1。三、简答题（本大题共2小题，除每个化学方程式和27题第5问占2分外，其余每空1分，共12分）2 6.（2021 广西北部湾）“二氧化碳排放力争于2 0 3 0年前达到峰值，努力争取2 0 6 0年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。请回答下列问题：（I）控制C O2的排放，目的是为减缓 效应。加压水洗法可捕集C O2,是因为压强增大时C O2在水中的溶解度。（2）写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：。

48、（3）利用天然气代替含硫煤做家庭燃料的优点是可以减少 的排放。做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则 需 将 灶 具 进 风 口 （填“调大”或“调小”）即可恢复正常的淡蓝色火焰。【答案】（1）温 室 增 大（2）乘坐公共交通上学（合理即可）（3）二氧 化 硫（或S O?）调大【解析】（1）控制C C h的排放，目的是为减缓温室效应；加压水洗法可捕集C C h,是因为压强增大时C O 2在水中的溶解度增大。（2）日常生活中能做到的一种“低碳”行为是乘坐公共交通上学、双面用纸等等。（3）含硫煤做家庭燃料容易产生二氧化硫，污染环境；做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，这是空气不足

49、造成的，此时应将灶具的进风口调大。2 7.（2021 广西北部湾）某工厂生产高镭酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室”发 生 的 主 要 是 （填“物理变化”或“化学变化”）,（2）“电解室”反应中，反 应 前 后 化 合 价 发 生 变 化 的 元 素 有 （写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：。（5）取4 7.4 g高镒酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2 g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是（计算结果保留到0 1）。A【答案】物 理 变 化 M n、H （3）K O H （4）2 M n O2+

50、4 K O H+O2=2 K,M n O4+2 H2O （5）3 6.2%【解析】（1）“混合加热室”没有生成新物质，发生的主要是物理变化。（2）“电解室”反应中，镒元素由+6一+7,氢元素由-1-0,化合价发生了变化的元素是M n、H。（3）氢氧化钾反应物、生成物中都有，是A可循环利用的物质。（4）氧化室中反应的化学方程式是2 M n O 2+4 K O H+O 2=2 K 2 M n O 4+2 H 2。（5）设参加反应的高锌酸钾的质量为x,生成的锈酸钾的质量为y,二氧化锌的质量为z。2 K M n C U K M n O 4+M n O 2+O 2 t3 1 6 1 9 7 8 7 3