2022-2023年高二上学期期中考试化学试卷带参考答案和解析(上海市某中学).pdf

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1、选择题下列结构简式代表了几种不同的烷烧()CHjOijC HJ-CHT-CMJA.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种【答案】B【解析】CHj-aHfH1 CH)-CH?-CH3试题分析：佻匕，表 示 2-甲基丁烷；CH1&2表示戊烷;CHj-CH,-CH-CH,CH,表示 2-甲基丁烷;俨 j一CHf1b，表示戊烷;示 2,2-二甲基丁烷，故上述结构简式表示3 种物质，选项B 正确。选择题CHLH-C H-C-CH-CH?有机物 UH,的正确命名为（）A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷C.3,3,4-三甲基己烷D.2,3,3-三甲基己烷【答案】C

2、【解析】有机物 的主链上有6个碳原子，三个甲基中的两个位 于3号碳原子上，一个位于4号碳原子上，名称为：3,3,4-三甲基己烷，故 选C。选择题下列物质中一定互为同系物的是C2H4 C3H6 CH3-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2A.B.C.D.【答案】B【解析】结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点:结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断。A.C2H4 C3H6,前者为烯崎，后者可能为烯崎，也可能为环烷短，二

3、者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故A 错误；B.C2H4 CH3-CH=CH2,前者为乙烯，后者为丙烯，二者都属于烯烧，结构相似，分子间相差1 个 CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故 B 正确；C.C3H6 CH3-CH=CH2,前者可能为环烷煌或烯煌，后者为烯煌，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C 错误；D.C3H6、CH2=CH-CH=CH2,前者可能为烯烧，也可能为环烷煌，后者为二烯烧，二者结构不相似，所以不互为同系物，故 D 错误；故答案选Bo选择题下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3(CH3)3CCH

4、3(CH3)2CHCH2cH3A.B.C.D.【答案】D【解析】烷煌同系物中碳原子数越多，沸点越高。在碳原子数目相同的条件下，含有的支链越多，沸点越低。据此可知，沸点由高到低排列的顺序是，答案选D。选择题天然橡胶的成分是聚异戊二烯，橡胶与下列物质长期接触，不发生反应的是A.NaOH溶 液B.滨 水C.浓 硫 酸D.KMnO4(H+)溶液【答案】A【解析】高分子化合物聚异戊二烯的每个链节上都有一个碳碳双键，据此判断能否与之反应。聚异戊二烯每个链节都有碳碳双键,可与浸水、浓硫酸发生加成反应,也能被KMnO4(H+)溶液氧化。碳碳双键不能与NaOH溶液反应。本题选A。选择题下列化合物不能由化合反应得

5、到的是()A.FeCI2 B.AI2S3 C.Fe(0H)3 D.A1(OH)3【答案】D【解析】A.Fe与氯化铁直接化合生成F e C I2,故A不符合题意；B.Al2s3可由铝和硫化合而成，故B不符合题意；C.氢氧化铁可由氢氧化亚铁和氧气、水反应化合而成，故C不符合题意；D.氢氧化铝可由铝盐与碱发生复分解反应得到，不能由化合反应得到，即D符合题意；答案为D。选择题下列实验过程中，始终无明显现象的()A.NH3通 入AICI3溶 液 中B.HCI通 入Fe(NO3)2溶液中C.C02通 入NaAI02溶 液 中D.C02通 入AI(0H)3悬浊液中【答案】D【解析】A.NH 3通入AICI3

6、溶液中，出现白色沉淀；故A不符合题意；B.HCI通 入Fe(NO3)2溶液中，二价铁在氢离子和硝酸根离子的作用下氧化成三价铁，溶液有浅绿色变成黄色，硝酸根离子被还原成气体，有气泡冒出，故B不符合题意；C.C02通入NaAI02溶液中，有沉淀生成，故C不符合题意；D.C02通入AI(0H)3悬浊液中，不发生反应，没有现象，故D正确;故选：Do选择题在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的 是()A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入少量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿根溶液【答案】A【解析】A.足量的镁粉可以

7、使Fe3+转化为Fe2+或Fe,因为反应后不再有Fe3+,所以加入SCN-后，不会出现血红色；B.少量的铁与稀硝酸进行如下反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO个+H 20因为反应后有Fe3+,所以加入SCN-后，也会出现血红色；C.Fe在CI2中燃烧的产物是FeCI3,它的水溶液中存在着大量的Fe3+,所以加入SCN-后，会出现血红色；D.FeS04溶液中的Fe2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe3+：4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2H2O 所 以 力 口 入 SCN-后，会出现血红色；故选：Ao选择题把铜片和铁片的混合物放入稀HN03中，反应后过滤

8、，滤出的固体与盐酸作用时有气体产生，则滤液中()A.一定含有 Fe(NO3)2 B.一定含有 Fe(NO3)3C.一定含 Fe(NO3)2 和 Cu(NO3)2 D.一定含 Fe(NO3)2 和 Fe(N0)3【答案】A【解析】依题意，滤出的固体与盐酸反应，证明是F e,只能是反应剩余的Fe；若Fe剩余,则反应后溶液中不可能有Fe3+,Cu2+(因其会与Fe反应，故Fe只能以Fe2+形式存在于滤液中，即滤液中一定含有Fe(NO3)2),故选Ao选择题将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的AICI3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，正确的 是()A.A

9、B.B C.C D.D【答案】A【解析】氨水溶液是弱碱溶液，铝离子和镁离子生成沉淀，不溶于弱碱。所以沉淀量不断增加，直至将铝离子和镁离子消耗干净后不再发生变化，符合该过程的图形是A。答案选A。选择题已知 2Fe+3Br2 玲2FeBr3、2 Fe3+2I一f 2 Fe2+I2,现将 Fe(NO3)2 溶液分别滴入到以下溶液中H2s04HN03 滨 水 碘 水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的 是()A.B.只有C.D.【答案】C【解析】加入硫酸化，溶液中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子；加入硝酸，硝酸具有强氧化性，可将二价铁离子氧化为三价铁离子；根据题中2Fe+3

10、Br2玲2FeBr3可知，滨水中的单质浪可将二价铁离子氧化为三价铁离子；根据2Fe3+2l一玲2Fe2+l2可知，溶液中加入碘水无反应；综合以上分析，正 确，答案选C。选择题下列离子方程式书写正确的是()A.A1(OH)3 溶于稀 H2SO4 中：OH-+H+=H20B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3-H2O=Fe(OH)3x|/+3NH4+C.硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2SD.铝溶解在 NaOH 溶液中：AI+2OH-+H2O=A1O2-+2H2T【答案】B【解析】A.A1(OH)3是难溶物，不能拆，故错误；B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3-H2O=

11、Fe(OH)3 J+3NH4+,符合质量守恒定律，电荷守恒，拆写原则，客观事实，故正确；C.硫化亚铁是难溶物，不能拆，故错误；D.不符合电荷守恒，质量守恒定律，故错误；故 选:Bo选择题下列实验丕能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的A.CI2、Br2分别与H2反应比较氯、浪的非金属性强弱B.向 MgCI2、AICI3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性c.测定相同物质的量浓度的Na2co3、Na2SO4溶液的pH值比较碳、硫的非金属性强弱D.Fe、C u分别与稀硫酸反应比较铁和铜的金属性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A,元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易；B.氨

12、气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液pH越小；D.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈.A.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能发生反应生成H C I,澳和氢气在加热条件下生成HBr,所以氯气和氢气反应较容易，则非金属性C I B r,故A正确；B.氨气和氯化镁、氯化铝溶液都生成难溶性的氢氧化物沉淀，所以不能比较两种金属的金属性强弱，故B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其相同浓度的最高价氧化物的水化物的钠盐溶液p

13、H越小，根据相同浓度的硫酸钠、碳酸钠溶液的pH判断两种非金属的非金属性强弱，故C正确；D.元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Fe和稀盐酸反应生成氢气，C u和稀盐酸不反应，所以可以比较两种金属的金属性强弱，故D正确；故选:B。选择题X、Y均为短周期元素，X位于IA族，X、Y能形成X2Y化合物，下列说法正确的是（）A.X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1:1B.X2Y不可能是共价化合物C.X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同电子层结构D.根据周期表递变规律判断X原子半径一定大于Y原子半径【答案】A【解析】试题分析：A、两元素形成的化合物中，原子个数为1:1的有H2O2或N a2O

14、2,故A正确；B、化学式为X2Y的有H 20或Na20或L i2 0,可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故 B 错误；C、X 为 Na时，其对应离子为N a+,离子有10个电子，Y 为。元素时，其对应的离子为02-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故 C 错误；D、当X 为 H、Li等元素，丫为S 元素时，X 的原子半径小于Y 的原子半径，故 D 错误。选择题元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.微粒X+和 Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+Ba(OH)2C.由水溶液的酸性：HCIHF,可以推断出元素的非金属性：C1FD.Be

15、与 A l 同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O【答案】C【解析】A.微粒X+与 Y_核外电子排布相同，核电荷数Y X,核电荷数越大,离子半径越小，故离子半径：X+B a,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa(OH)2,故 B 正确；C.氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性FC I,故 C 错误;D.Be(0H)2 与 Al(0H)3 的化学性质相似，可推出：Be(OH)2+2OH-回 BeO22-+2H2O,故 D 正确；故选:C。选择题分别取lmL0.0lmol/LFeCI3和 O.Olmol/LKSCN

16、混合液两份；向第一份中滴加3 滴饱和FeCI3溶液，溶液颜色加深；再向上述溶液中滴加3 滴 Imol-L-lNaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：向第二份中逐渐滴加lmol-L-1KSCN溶液2m L,溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是()A.实验中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3正向移动B.实验中发生反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3jC.实验和中溶液颜色变浅的原因相同D.实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响【答案】C【解析】A.根据反应Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,增大Fe3+浓度，平衡正向移动，故A 正确；B.上述溶液中滴加NaOH溶液，三价铁

17、与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应为Fe3+3OH-=Fe(OH)3 故 B 正确；C.实验中使平衡逆向移动，生成氢氧化铁沉淀，红色变浅，实验使平衡正向移动，后继续加溶液相当于稀释，红色变浅，原因不同，故 c 错误；D.根据上述分析，实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响，故 D 正确。故选Co选择题将 O.lm ol两种气态煌组成的混合气体完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和 3.6gH2O。下列说法错误的是()A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定没有丙烯D.一定没有乙烷【答案】B【解析】标 况 下 3.3 6 L 二氧化碳的物质的量为：n(CO2)=3.36L-r22.4L/mo

18、l=0.15mol,3.6g 水 的 物 质 的 量 为：n(H2O)=3.6g4-18g/mol=0.2mol/lmol 混合气体完全燃烧生成 1.5mol 二氧化碳、2moi水，则混合的平均化学式为：C1.5H4,由于两种气态燃的混合物，则一定含有C 原子数小于1.5的烧，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4 个氢原子，则另一种烧也含有4 个氢原子，根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，所以A 正确，一定没有丙烯C 正确；可能含有乙烯，所以B 错误，一定没有乙烷，所以D正确，故选:B。选择题某溶液中含有下列六种离子：SO42-AI3+Fe2+Fe3+NH4+N03-于试管中，加入足量Na

19、OH溶液后，充分振荡并微热，溶液中离子浓度基本保持不变的有()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种【答案】A【解析】溶 液 中 加 入 足 量 的 氢 氧 化 钠，加 入 了 氢 氧 根 离 子，AI3+Fe2+Fe3+NH4+都与氢氧根离子反应，离子浓度减少，SO42-N03-与氢氧根离子不反应，离子浓度基本不变，故选：Ao填空题铝、铁是常见的金属，其化合物也有广泛的用途。回答下列问题：(1)氢氧化铝是一种两性氢氧化物，写 出 它 的 电 离 方 程 工 将 少量的稀盐酸逐渐滴入NaAI02溶液，产生的现象为,用平衡移动原理来解释这一现象：o(2)明矶可以用于净水，用离子反应方程式来解释原

20、理：，将Ba(0H)2溶液滴入明矶溶液中，当SO42-完全沉淀，则铝元素在溶液中存在的形式为(用化学式表示)。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)可用作高效水处理剂，既可以杀菌消毒，又可以除去水中的悬浮颗粒物，请用你所学过的化学原理加以解释。【答案】H2O+AIO2-+H+AI(OH)3=?!AI3+3OH-产生白色沉淀力口入稀盐酸后，H+会逐渐结合AI02-，酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动 KAI(SO4)2=K+AI3+2SO42-；AI3+3H2O=;；AI(0H)3(胶体)+3H+KAI02高铁酸盐(钠、钾)中铁元素为正六价，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从

21、而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原成新生态的Fe(0H)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物【解析】氢氧化铝是一种两性氢氧化物，即存在酸式电离和碱式电离，故其电离方程式 H2O+AIO2-+H+=iAI(OH)3=?；AI3+3OH-,将少量的稀盐酸逐渐滴入NaAI02溶液，产生的现象为白色沉淀，加入稀盐酸后，H+会逐渐结合A I0 2-,酸式解离平衡式会逐渐向着生成氢氧化铝的方向移动；(2)明矶溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为AI3+3H2O回Al(OH)3+3H+；设明矶为lm o l,则溶液中含有 1moiAI3+

22、,2moiSO42-,由反应 SO42-+Ba2+=BaSO4J可知，使SO42-全部转化成BaS04沉淀，需要2moiBa(0H)2,则加入4molOH-,则发生AI3+4OH-=AIO2-+2H2O,所以最后溶液中存在AI02-；(3)高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成Fe3+,Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质；综合题门捷列夫发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。完成下列填空:(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)在上表标出的一号元素中，可以形成化合物种类最多的是(

23、请填写元素符号，下同)，通常情况下不易与其他物质发生反应的是。(3)元素1 与元素2 金属性较强的是(填元素符号)，请解释理由(4)下列事实可以用来判断元素5 与6 的非金属性强弱的是。(填序号)A.两种元素气态氢化物的沸点高低B.两种元素形成的化合物中元素5 显正价C.两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D.元素6 单质能将元素5 从它的氢化物中置换出来(5)锡(S n)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。2&I8 I84请在上表相应位置填入锡的元素符号。0(6)SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式,这个反应可以说明锡元素具有(填“金属性或非金属性)。锡溶

24、于盐酸得到溶液A,向A 中通入氯气，氯气被还原。写出在A 中反应的化学方程式0(7)解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律。SnCUSnB4Snl4熔点/工-3331144.5沸点/114.1202364素，随着电子层数越多，半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力就越弱，原子就越容易失去电子，而不容易得电子，所以金属性KSiO2+2NaOH=Na2SiO2+H2O 非金属性 SiCI2+CI2=SnCI4 三者都为分子晶体，且分子构型相同，故SnCI4、SnBr4、Snl4分子量逐渐增大，范德华力逐渐增大【解析】由元素在周期表的位置可知：1是钠元素，2是钾元素，3是铝元素，4是碳元素，5是氧元素

25、，6是氟元素，7是氤元素。上边界为短周期元素，一周期有2种元素，二、三周 期 有8种元素,表示元素周期表的部分边界如图：(2)有机化合物最多，上表标出的一号元素中，可以形成化合物种类最多的是碳通常情况下不易与其他物质发生反应的是叙；(3)元 素1与元素2金属性较强的是K,原因是同主族元素，随着电子层数越多，半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力就越弱,原子就越容易失去电子，而不容易得电子，所以金属性K比Na更强；(4)A.沸点是物理性质，不能用来比较非金属强弱，故错误；B.两种非极性元素形成化合物，非金属性强表现负价，弱的表现正价，故正确；C.氟元素没有最高正价，故错误；D.非金属性强的单质

26、可以把非金属性弱元素从它的化合物中置换出来，故正确；故选：BD；(5)锡(S n)最外层4个电子，电子层数是五，所以处于第五周期，第IVA族，然后填入即可；(6 )SnO 2能 与NaOH反 应 生 成 钠 盐，反 应 的 化 学 方 程 式SnO2+2NaOH=Na2SnO2+H2O,该反应说明锡元素具有非金属性，锡溶于盐酸得到溶液A,向A 中通入氯气，氯气被还原，由信息可知A 中反应的化学方程式SiCI2+CI2=SnCI4；(7)有表中数据可知三者都是都为分子晶体，且分子构型相同，故SnCI4、SnBr4 Snl4分子量逐渐增大，范德华力逐渐增大。综合题烯垃是重要的有机化合物.其中乙烯是

27、最简单的一种烯烧，其产量代表着一个国家石油化工产业的水平。完成下列问题：(1)实验室用如图所示装置制取乙烯，反应方程式是，无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3,请解释加入浓硫酸不宜过少的原因是温度计无水乙醉和浓硫陵(2)反应需要迅速升温至所需温度的理由是 O所以烧瓶中应放入的固体物质是其作用是.(3)烯燃通过催化加氢可以得到烷烧。请写出一种可以通过催化加氢反应得到2,2-二甲基丁烷的结构简式：o(4)有一种烷烧A,分子式C9H2 0,它却不能由任何C9H18的烯短催化加氢得到。请写出A 的 结 构 简 式 在 A 的同分异构体中，却存在只能由1 种烯煌催化加氢得到的烷烧，请写出一种符合要求的A的同

28、分异构体的结构简式：。烯煌还可以与卤素单质、卤化氢、水发生加成反应，产物有主次之分，例如：C H2 v He Hj+HB r C H；C HB r C H?VHj C H；C H；B r(主 要 产 物)(次要产物)C HVHC WC l b+氐 OC Ht HIOHHi C Hs f f h C HKHz C Hz OH(主要产物)(次要产物)(5)化学式为C4H8的某煌A 与 HBr加成得到的主要产物，其一氯代物只有一种，请写出A 发生聚合反应的方程式：o【答案】C2H50H 17曰 CH2=CH2个+H20硫酸的浓度逐渐降低，脱水性变弱，副反应会消耗H2SO4温度低于170例时容易发生副

29、反应，生成乙酸温度高于170团时生成C 0 2 碎瓷片或沸石防止暴C Ha C.H,CH3 1-CH2-1-CH3沸(CH3)3C-CH=CH2 的 CH,(CH3)3C-C(CH3)2-CH2-CH3 或(CH3)2CH-C(CH3)2-CH(CH3)2或 C(CH2-CH3)4aCH3CH=CHCHTHH(CH CH(CH 小【解析】实验室制取乙烯的化学方程式是C2H50H:黑 CH2=CH2个+H20,如果浓硫酸的量过少，随着反应的进行，浓度会变稀脱水性变弱；(2)反应需要迅速升温至所需温度的理由是温度低于170团时容易发生副反应，生成乙醛温度高于170回时生成C O 2,加热时为了防止

30、液体暴沸，应向液体中加入碎瓷片或者沸石；(3)2,2-二甲基丁烷的结构简式(CH3)3C-CH2-CH3,根据碳原子的成键特点，变成烯煌后对应的烯崎是(CH3)3C-CH=CH2；(4)烷 烧A,分子式C9H2 0,它却不能由任何C9H18的烯燃催化加氢得到，则A中相邻的两个碳原子上不都含有H原子，故A的结构简式为：(CH3)3C-CH2-C(CH3)3；另 有A的三个同分异构体却分别可由而且只能由一种自己相应的烯煌催化加氢得到，则A同分异构体中相邻的两个碳原子上含有氢原子的 位 置 只 有1种 情 况，符 合 条 件 的A的 同 分 异 构 体 为：(CH3)3C-C(CH3)2-CH2-C

31、H3 或(CH3)2CH-C(CH3)2-CH(CH3)2 或C(CH2-CH3)4；(5 )CH3CH=CHCH3加 成 只 有 一 产 物，方 程 式 为某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝并测定氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：4声加入甲里m.I2二液|或向103必 640合 加过丈Nao。湿衣 ；1-1 1-金一森”2 L 画L砌一 恪11 八，L m(g潴-C|*|n(g)固体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.金曼1

32、 已知：Fe2+沉淀的pH范围为7.09.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.93.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.76.7。(1)写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式，试剂 X 的名称为_。(2)加入Z 的作用是调节溶液的pH,pH范围应为；下列可作为试剂Z 的是 Oa.铜 粉 b.氨 水 c.氧化铜d.硫酸铜(3)实验操作依次是、，过滤洗涤即可得到硝酸铜晶体。(4)根据流程图内数据计算：滤渣C 中氢氧化铝的质量分数为 o(用m、n 的代数式表示)(5)按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果可能性是非常大的，原因有。【答案】2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T

33、 硝酸 3.2 pH 4.7 c 蒸发浓26(m-n)缩 降 温 结 晶 一 荷 一 滤渣C 没有洗涤，混有NaHCO3,燃烧后失重偏 大 滤 渣 C 洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，烟烧后失重偏大【解析】含有铝、铁、铜的废弃合金加入过量氢氧化钠溶液过滤得到滤渣B为Cu、F e,滤液为NaAI02溶液，通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠溶液；滤渣中加入X生成Y和溶液A,Y通入氧气反应生成X,判断 X 为 HN03,Y 为 NO 气体，溶液 A 为 Fe(N03)3,Cu(N03)2,加入Z调节溶液pH使铁离子沉淀得到滤渣E为Fe(OH)3,滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硝

34、酸铜晶体；(1)合金中只有铝与加入NaOH溶液反应，所以离子方程式为：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2 个；(2)铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，所以PH控制在3.2WpH4.7,除杂不能引入新的杂质；(3)从硝酸铜溶液中得到硝酸铜晶体应采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体；(4)根据差量计量氢氧化铝的质量，然后根据质量分数为：氢氧化铝的质量+滤渣的总质量xlO O%,来求解；(5)可能是碳酸氢钠的溶解度小而析出到滤渣中，或者烘干不到位的因素造成。(1)合金中只有铝与加入NaOH溶液反应，所以离子方程式为：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2 个，由分

35、析可知X是硝酸，故答案为：2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2个，硝酸；(2)铁离子完全沉淀,而铜离子不能沉淀，所以pH控制在3.2pH4.7,除杂不能引入新的杂质，加入铜粉将铁离子还原成亚铁离子，而氨水引入镂根离子，硝酸铜溶液起不到调节pH的作用，所以只能用氧化铜，故答案为：3.2pH4.7；c；(3)从硝酸铜溶液中得到硝酸铜晶体应采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶；(4)由2Al(OH)3=AI2O3+3H2O可知水的质量为：(m-n)g,所以氢氧化铝的质量为：(78x2)+(3xl8)x(m-n),所以质量分数为：26(m-n)+9m26(m-n)故答案为：9m;(5)滤渣C没有洗涤，混有NaHC03,滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，故答案为：滤渣C没有洗涤，混有NaHC03,燃烧后失重偏大；滤渣C洗涤后未烘干或烘干不达标，混有微量水，燃烧后失重偏大。