2022-2023学年北京某中学高一化学月考试卷含解析.pdf

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1、2022-2023学年北京晨曦中学高一化学月考试卷含解析一、单 选 题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验中的下列操作正确的是（）A.用试管取出试剂瓶中的Na2c03溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略2.下列关于有机物的用途，说法不正确的是（）

2、A.甲烷是一种热值高、污染小的清洁能源B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料参考答案：B略3.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：AC4.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AlCb溶液中通入过

3、量的NH3 向 Ba(0H)2溶液中通入过量C02 向 NaAlCh溶液中逐滴加入过量的盐酸A.B.dXg)C.D.参考答案：B【详解】因 Fe(0H)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2sCh与 Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故符合；AlCb和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不符合；氢氧化钢和CO?反应，先生成BaCCh沉淀，继续通入C O?,会 与 BaCCh反应生成可溶的 Ba(HCCh)2,沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故符合；向 NaAlCh中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先

4、和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合；故答案选Bo5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低参考答案：CA.碱金属元素最外层电子数都是1个，均易失去最外层的电子，化学性质均活泼，故 A正确；B.同主族的碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强，故 B 正确；C.Li,Na、K、Rb等碱金属

5、单质都是银白色，但 C s具有金属光泽，故 C 错误；D.随核电荷数递增，碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低，故 D 正确；答案为C。6.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A、颜色 B、状态 C、化学键 D、原子核参考答案：C略7.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M 棒 变 粗，N 棒 变 细，由此判断下表 所 列 M、N、P 物 质，其 中 可 以 成 立 的 是（）MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液参考答案：略8 .已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：C C h（g）+3 H 2（g）=iCH3 0 H（g）+H20

6、（g）,下列说法正确的是A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当C 0 2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D.投 入I m o l C O 2能得到I m o l的C H3O H参考答案：B9 .将 物 质 的 量 相 等 的Na2O和Na z O z分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分 数 分 别 为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是A.a =b B.a b C.a +4价，化合价降低，硫酸在此反应中只体现氧化性，故C不符合题意；D、该反应中S的价态由+6价 一+4价，化合价降低，硫酸表现为氧化性，产物中有F e X S

7、O S，因此硫酸还表现为酸性，故D符合题意。【点睛】判断浓硫酸表现氧化性和酸性，一看硫酸中S的化合价降低，则硫酸表现氧化性，二看产物中是否有SCV,若 有S O 42-,则浓硫酸表现酸性。1 1.下列说法不正确的是（）A.重氢、超重氢是制造氢弹的原料B.氯气可用于农药生产、药物合成C.钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D.碳酸铁可用作检查肠胃的内服药剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.重氢和超重氢两种核素都可用做制造氢弹的原料；B.C 1元素可用于制备农药；C.依据钠钾合金具有良好的导热性解答；D.碳酸钢易溶液盐酸，二者反应生成氯化专贝和水，钏离子为重金属离子，引起

8、重金属离子中毒.【解答】解：A.重氢、超重氢是制造氢弹的原料，故A正确；B.氯气是一种重要的化工原料，可 制 备H C 1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，故 B 正确；C.钠钾合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，故 C正确；D.碳酸钢用作检查肠胃的内服药剂，容易引起重金属离子中毒，故 D错误；故选：D.1 2.钱 是 1 8 7 1 年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。钱的原子序数为3 1,属I I I A 族。钱的熔点为2 9.7 8 ,沸点高达2 40 3 。钱有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到一 1 2 0 C。由此判断下列有关

9、钱的性质及其用途的叙述不正确的是A.钱是制造高温温度计的上佳材料B.钱能溶于强酸和强碱中C.钱与锌、锡、锢等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D.近年来钱成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了钱的导电性介于导体和绝缘体之间的性质参考答案：D略1 3 .下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.1 0 0 m L l m o l/L 的 N a C l 溶液C.2 0 0 m L l m o l/L 的 H C 1 溶液参考答案：D略1 4.公安部发布法令：从 2 0 1 1 年 5 月 1日起,关酒精的叙述错误的是（）B.1 5 0 m L l

10、m o l/L 的 M g C k 溶液D.1 0 矶 lm o l/L 的 A 1 C 1 3 溶液醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列有A.化 学 名 称 为 乙 醇 B.易 挥 发 C.常 用 作 有 机 溶 剂 D.不能燃烧参考答案:D略1 5.下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：B a 2+S 0 F=B a S（MB.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：C O2+C a2+2 OH=C a C O31+H2OC.钠与盐酸反应：2 Na+2 H2 O=Na+H2 f+2 0 HD.0.2 m o l/L C a（H C O3）2 与 0.3m o l/LNa OH 等体

11、积 1 昆 合：2 C a2+3HC O3+3OH-=2 C a C O3l+C O32+3H2 O参考答案：DA、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应中，C u 2+与 0 H-也参与反应，正确离子方程式为：C u2+S O42+B a2+2 OH=B a S 0 4 1+C u （O H）21，故 A错误；澄清石灰水中通入过量的二氧化碳现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，正确离子方程式为：C O2+OH-HC O3+H2 O,故 B错误；钠在盐酸中，直接与H+反应，正确离子方程式应为：Na+2 H+=Na+H2 f,故 C错误；D、0.2 m o l/LC a（HC C h）2 与 0.3m o l

12、/LNa OH等体积混合，HC C h-与06的物质的量之比为4：3,0 H-不足，离子方程式按照0 H-的量来写，反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和水，故 D正确。选 D。二、实 验 题（本题包括1个小题，共 10分）16.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图 中A试 管 盛 有 无 水 乙 醇（沸 点 为78C）,B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干 燥 管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。（1）在实验过程中，需 要 加 热 的 有（填 代 号AF）（2）B 处发生的化学反应方程式为（3）C 处应出现的现

13、象是_D 处使用碱石灰的作用是_E 处应出现的实验现象是_F 处可以添加的固体药品是（4）若本实验中拿去F 装 置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A 试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C 处无明显变化，而 E 处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B 处发生反应的化学方程式为参考答案：略三、综 合 题（本题包括3个小题，共 30分）17.（9 分）W.X.Y.Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W.X 是金属元素，Y.Z 是非金属元素。（1）W.X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式

14、为。（2）W 与 Y 可形成化合物W 2Y,该化合物为（填离子化合物或共价化合物）（3）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为（4）比较Y.Z 气态氢化物的稳定性（用化学式表示）（5）W.X.Y.Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:o (用化学式表示)(6)Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：o参考答案：(9 分)(方程式每空2 分，其余每空1 分)(1).O H +A 1(O H)3=A I 02 +2 H 2 O(2).离子化合物(3).S O 2+C l 2+2 H 2 O=4 H+S O42+C

15、1(4).H C 1 H 2 s(5).S2-C l N a+A l3+(6).C I 2 O 7+H 2 O 2 H C I O 4略1 8.已知某一反应体系中有反应物和生成物共6 种微粒：M nOJ、N02 Mn2 H20和一种未知的离子X(简单镒离子在生成物中).完成下列问题：(1)该反应中的X 离子是,还原产物是.(2)该反应的离子方程式为：.(3)如反应转移了 0.2mol电子，则反应的NCh.的物质的量为.(4)实验室常用饱和NaNCh与 NH4C I溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为：参考答案：(1)NO3；Mn2+；(2)2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2+5 NO

16、3+3H2O；(3)0.1 mol；(4)NaNO2+NH4Cl=NaCH-N2T+2H2OT【考点】氧化还原反应方程式的配平.【分析】(1)M n O J-M iP+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则N元素的化合价升高，据此分析；(2)据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式；(3)生 成I mo l亚硝酸根离子转移2 mo i电子，据此分析；(4)据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式.【解答】解：(1)M n O J-M n?+为还原反应，生成还原产物，Mn元素的化合价降低，化合价能够升高的只有N元素，所以应该是N O?一被氧化生成N O./,故答

17、案为:N O,；M n2+；(2)I mo l高锦酸根离子反应转移5 mo l电子，I mo l亚硝酸根离子被氧化转移2 mo i电子，所以高镒酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2：5,再据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程 式 为 2 M n O 4 一+5 N O2-+6 H+=2 M n2+5 N 03+3 H2O ,故 答 案 为：2 M n C)4 .+5 N O2-+6 H+=2 M i?+5 N 03+3 H2O；(3)生 成I mo l亚硝酸根离子转移2 mo i电子，如反应转移了 0.2 mo l电子，则反应的N C h一的物质的量为0.1 mo l,故答案为：0.1 mo l；(

18、4)N a N C h与N H 4 c l发生归中反应生成氮气，I mo l亚硝酸钠反应转移3 mo l电子，I mo l氯化铉反应也是转移3 mo i电子，所以其物质的量之比为1：1,再结合原子守恒配平化学方 程 式 为 N a N C h+N H 4 c l=N a C I+N?T+2 H 2 0T ,故 答 案 为：N a N O 2+N H Q=N a C l+N 2 f+2 H 2 0T.1 9.(1 4分)有 甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但 甲 同 学 将 电 极 放 入6 mo i/L H 2 s0“溶液中，乙同学将电 极 放

19、 入6 mo l/L的N a O H溶 液 中，如下图:(乙)写出甲池中负极的电极反应式写出甲池中电极反应的总反应的离子方程式：。如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强(填元素符号)。由此实验，可得到如下哪些正确结论？0A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质(电解质)。B.该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值。C.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。D.镁的金属性不一定比铝的金属性强。(5)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将 能转化为 能的装置。b电极为电池的 极，生成的水可以作为航天员的饮用水，当生成9 0 克水时，转移的电子的物质的量是 mo 1 o参考答案：2+(1)M g -2 e-=M g ；(2)M g +2 H+=M g2+I l2 t -M g ,A l(4)A C o(5)化学能转化为电能的装置。正极，l O mo l o