2022—2023 学年度 第一学期 期末考试 高二化学试卷.pdf

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1、2022 2 0 2 3学 年 度 第 一 学 期 期 末 考 试 高 二 化 学 试 卷 考 试 说 明：本 试 卷 分 第 I 卷（选 择 题）和 第 口 卷（非 选 择 题）两 部 分，满 分 1 0 0分，考 试 时 间 9 0分 钟。（1）答 题 前，考 生 先 将 自 己 的 姓 名、准 考 证 号 码 填 写 清 楚；（2）请 按 照 题 号 顺 序 在 各 题 目 的 答 题 区 域 内 作 答，在 草 稿 纸、试 题 上 答 题 无 效。第 I 卷（共 5 4分）一、单 项 选 择 题（5 4分，每 题 3 分）1.下 列 各 组 物 质 中，都 是 由 极 性 键 构 成

2、的 极 性 分 子 的 是 A.C H 和 CCI B.H SQHCI C.C O 和 CS4 4 2 2 2D.NH 和 CH3 42.下 列 热 化 学 方 程 式 书 写 正 确 的 是 A.2SO+0 2S0 H=-196.6kJ mol-i2 2 3C.H(g)+CI(g)=2HCI(g)H=-183kJ2 2B.2H(g)+O(g)=2HO(l)AH=-57L6kJ-mol.i2 2 2D.C(s)+O(g)=CO(g)AH=+393.5kJ-mol-i2 23.下 列 关 于 化 学 反 应 速 率 的 说 法 正 确 的 是 A.化 学 反 应 速 率 是 指 在 一 段 时

3、间 内 反 应 物 物 质 的 量 的 减 少 或 生 成 物 物 质 的 量 的 增 加 量 B.化 学 反 应 速 率 为 0.2m olLrm in，是 指 反 应 经 过 lm in后，某 物 质 的 浓 度 是 0.2m olLiC.对 于 任 何 化 学 反 应 来 说，反 应 速 率 越 快，反 应 现 象 越 明 显 D.化 学 反 应 速 率 可 以 衡 量 化 学 反 应 进 行 的 快 慢 4.用 如 图 所 示 装 置（X、Y 是 直 流 电 源 的 两 极）分 别 进 行 下 列 各 组 实 验，则 下 表 中 各 项 所 列 对 应 关 系 均 正 确 的 一 项

4、是 直 流 电 源 5.下 列 有 关 n A 族 元 素 的 叙 述 错 误 的 是（）选 项 X 极 实 验 前 u 形 管 中 液 体 通 电 后 现 象 及 结 论 A 负 极 c u q 溶 液 b 管 中 有 气 体 逸 出 B 负 极 NaOH溶 液 溶 液 p H 降 低 C 正 极 N马 s q 溶 液 U 形 管 两 端 滴 入 酚 酥 后，a 管 中 呈 红 色 D 正 极 A g N q溶 液 b管 中 电 极 反 应 式 是 4 H-4 e-=g+2H0第 1页 共 8页A.BaC。在 医 疗 中 常 用 作 钢 餐 3B.钙 单 质 燃 烧 时 其 焰 色 呈 语

5、红 色 C.随 着 原 子 序 数 的 递 增，元 素 原 子 失 电 子 能 力 增 强 D.由 M g C O难 溶 于 水，可 推 断 SrC O也 难 溶 于 水 3 36.在 实 验 室 进 行 中 和 热 测 定 实 验，下 列 有 关 叙 述 错 误 的 是 A.大 小 烧 杯 之 间 塞 满 碎 泡 沫，目 的 是 减 少 热 量 损 失 B.测 量 终 止 温 度 时，应 当 记 录 混 合 溶 液 的 最 高 温 度 C.为 了 使 酸 碱 充 分 反 应，应 当 缓 慢 分 次 倒 入 NaOH溶 液 并 搅 拌 D,可 用 塑 料 材 质 的 环 形 搅 拌 棒 代 替

6、 环 形 玻 璃 搅 拌 棒 7.对 于 反 应 2+2=+2，科 学 家 根 据 光 谱 研 究 提 出 如 下 反 应 历 程：2 2 2第 一 步 2 U：反 反 应；第 二 步：N。H02 2 2N 0 H 慢 反 应；2 2第 三 步：N。H2 2N H 0 快 反 应。2 2上 述 反 应 中 可 近 似 认 为 第 二 步 反 应 不 影 响 第 一 步 反 应 的 平 衡，下 列 叙 述 正 确 的 是 A.该 反 应 的 速 率 由 第 二 步 反 应 决 定 B.反 应 的 中 间 产 物 有 N O、N 0 和 H2 2 2 2C.第 三 步 反 应 中 N 0 与 H

7、的 每 一 次 碰 撞 都 是 有 效 碰 撞 2 2D.若 第 一 步 反 应 的 H 0,则 升 高 温 度，正 反 应 速 率 减 小，逆 反 应 速 率 增 大 8.关 于 Cr(H 0)Br Br-2H 0 的 说 法 正 确 的 是 2 4 2 2A.配 体 为 水 分 子，外 界 为 Br一 B.中 心 离 子 的 配 位 数 为 6C.中 心 离 子 5 喔 供 孤 电 子 对 D.中 心 离 子 的 化 合 价 为+29.25(:时，M n C,和 CaC 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 如 图 代 表 M n 2或 Ca2)所 示。下 列 说 法 不 正 确 的 是 c

8、(CO：)/(IO mol-L-)A.a 点 可 表 示 CaCC的 饱 和 溶 液 第 2页 共 8页B.c 点 可 表 示 CaC。的 过 饱 和 溶 液，达 新 平 衡 时 可 到 达 匕 点 3C.d 点 时 溶 液 中 存 在 c(Mn2+)c(C02)=1.6 10 口(忽 略 单 位)D.用 O.lOmol L iC aC I溶 液 浸 泡 足 量 MnCO,会 有 部 分 M nC O转 化 为 CaC。2 3 3 31 0.下 列 说 法 不 正 确 的 是 A.元 素 氮、锄、葩 等 是 通 过 原 子 光 谱 发 现 的 B.锂 原 子 的 1 s与 2 s轨 道 均 为

9、 球 形 分 布 C.Co 2+的 价 电 子 排 布 式 为 3d5 4S2D.钠 元 素 的 第 二 电 离 能 大 于 镁 元 素 的 第 二 电 离 能 1 1.微 生 物 燃 料 电 池 是 指 在 微 生 物 的 作 用 下 将 化 学 能 转 化 为 电 能 的 装 置。某 微 生 物 燃 料 电 池 的 工 作 原 理 如 下 图 所 示，下 列 说 法 正 确 的 是 A.电 子 从 b 流 出，经 外 电 路 流 向 aB.HS 在 硫 氧 化 菌 作 用 下 转 化 为 S O 的 反 应 是：HS-+4H 0-8 e-=S 0 2+9H+42 4C.该 电 池 在 高

10、温 下 进 行 效 率 更 高 D.若 该 电 池 有 0.4 m o l电 子 转 移，则 有 0.45molH+通 过 质 子 交 换 膜 12.在 一 定 温 度 下、容 积 不 变 的 密 闭 容 器 中，可 逆 反 应+3B U2C+2 D达 到 平 衡 状 态 的 标 志 是 C 的 生 成 速 率 与 C 的 消 耗 速 率 相 等 A、B、C 的 浓 度 不 再 改 变 混 合 气 体 的 总 压 强 不 再 改 变 A,B、C 的 浓 度 之 比 为 1:3:2 单 位 时 间 内 生 成 a m o lA,同 时 生 成 3amolB 混 合 气 体 的 密 度 不 再 改

11、 变 混 合 气 体 的 总 物 质 的 量 不 再 改 变 A.B.C.D.13.下 列 关 于 金 刚 石、石 墨、SiO2 白 磷 说 法 正 确 的 是 A.金 刚 石 中 碳 原 子 与 碳 碳 键 的 数 目 比 为 1：4B.Si。？中 硅 原 子 与 硅 氧 键 的 数 目 比 为 1：2第 3页 共 8页C.石 墨 中 碳 原 子 与 碳 碳 键 的 数 目 比 为 2:3D.金 刚 石、石 墨、S iO、白 磷 都 为 原 子 晶 体 21 4.下 列 有 关 电 解 质 溶 液 的 说 法 正 确 的 是()A.向 O.lmol L I C H3COOH溶 液 中 加 入

12、 少 量 水，溶 液 中 c(H+)c(CH COOH)减 小 3B.将 CH COONa溶 液 从 2(TC升 温 至 30,溶 液 中 c(C H f0)憎 大 3 c(CH COOH)c(OH)3C.O.lmol/LNaCO 与 0.1 mol/LNaHCO 等 体 积 混 合：3c(Na*=2c(CO2)+c(HCO)+c(H CO)2 3 3 3 3 2 3D.向 A g C l AgBr的 饱 和 溶 液 中 加 入 少 量 AgNO,溶 液 赶?不 变 3 c(Br-)1 5.如 图 所 示 是 298 K时，A 与 B反 应 过 程 中 能 量 变 化 的 曲 线 图，下 列

13、叙 述 正 确 的 是 2 2B.加 入 催 化 剂，反 应 的 活 化 能 和 反 应 热 都 改 变 C.该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 A(g)+B(g)=2AB(g)H=+(a-b)kJ mol-i2 2D,断 裂 1 mol A-A和 1 mol B-B键，放 出 a kJ能 量 1 6.下 列 说 法 不 正 确 的 是 A.某 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(H+)=lx lO-amol-L i,则 该 溶 液 的 pH=aB.物 质 的 量 浓 度 均 为 0.1mol/L的 CH COONa和 CH COOH溶 液 等 体 积 混 合 c(CH COO-)

14、+c(CH COOH)=0.1mol/L3 3 3 3C.常 温，等 物 质 的 量 浓 度 的 醋 酸 钠 溶 液 和 碳 酸 钠 溶 液，pH(CH COONa)小 于 pH(Na CO)3 2 3D.稀 释 醋 酸 钠 溶 液 溶 液 的 碱 性 减 弱 但 醋 酸 钠 的 水 解 程 度 增 大.17.根 据 下 表 提 供 的 数 据,判 断 下 列 离 子 方 程 式 或 化 学 方 程 式%离 常 数 H C IO K=3x10-8H 2cO 3 K=4x10-7 K=6xl0-iial a 2A.向 Na C Q溶 液 中 滴 加 少 量 氯 水：CO2-+2CL+H O=2C

15、I-+2HCIO+CO2T/3 2第 4页 共 8页B.向 NaHCC溶 液 中 滴 加 少 量 氯 水：2HCO 3+C I2=C I+CIO+2CO2T+H2OC.向 NaCIO 溶 液 中 通 入 少 量 C。:C 0+NaCIO+H O=NaHCO+HCIO2 2 2 3D.向 NaCIO 溶 液 中 通 入 过 量 CO:CO+2NaCIO+H O=Na CO+2HCIO2 2 2 2 318.经 测 定 某 溶 液 中 只 含 有 N H、Cl-X H+、OH-四 种 离 子，下 列 说 法 不 正 确 的 是 4 溶 液 中 四 种 离 子 之 间 不 可 能 满 足:c(CI-

16、)c(H+)c(NH)c(OH)4 若 溶 液 中 c(NH)=c(CI-),则 该 溶 液 一 定 显 中 性 4 若 溶 液 中 离 子 间 满 足：c(CI-)c(NH)c(H+)c(OH-),则 溶 液 中 溶 质 一 定 只 有 NH CI4 4 若 溶 液 中 离 子 间 满 足：c(NH)c(CI-)c(OH-)c(H+),则 溶 液 中 溶 质 一 定 为 NH CI和 NH-H 04 4 3 2A.B.C.D.第 n 卷(共 46分)19.铁 及 其 化 合 物 在 生 活 中 用 途 广 泛，绿 帆(FeSO-7H 0)种 常 见 的 中 草 药 成 分，失 水 后 可 转

17、 为 FeSO H 0,4 2 4 2可 联 合 制 备 铁 粉 精(Fe 0)和 H S 0。Fez+价 层 电 子 排 布 式 为 比 较 S 03和 H 0 分 子 中 的 键 角 大 小 并 给 出 相 应 解 释：。4 2 H。与 Fez+、SO2一 和 H。的 作 用 力 分 别 为。2 4 2ii.实 验 室 以 FeCI2溶 液 为 原 料 制 备 高 密 度 磁 记 录 材 料 Fe/Fe?。,复 合 物。在 氮 气 气 氛 下，向 装 有 50mLimol-L-iFeCI2溶 液 的 三 颈 烧 瓶(装 置 如 图)中 逐 滴 加 入 100mL14 mol-L-iKOH溶

18、 液，用 磁 力 搅 拌 器 持 续 搅 拌，在 100 下 回 流 3 h，得 到 成 分 为 Fe和 Fe304的 黑 色 沉 淀。第 5页 共 8页场 s 溶 液 温 控 磁 力 搅 拌 器 三 颈 烧 瓶 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。检 验 反 应 是 否 进 行 完 全 的 操 作 是。（5）待 三 颈 烧 瓶 中 的 混 合 物 冷 却 后，过 滤，再 依 次 用 沸 水 和 乙 醇 洗 涤，在 40 干 燥 后 焙 烧 3 h,得 到 Fe/FeO3 4复 合 物 产 品 3.24go 焙 烧 需 在 隔 绝 空 气 条 件 下 进 行，原 因 是。计 算 实 验

19、 所 得 产 品 的 产 率 2 0.加 热 NaHC03饱 和 溶 液，测 得 该 溶 液 的 p H变 化 如 表 所 示：温 度/10 20 30 加 热 煮 沸 后 冷 却 到 50 P H8.3 8.4 8.5 8.8（1）甲 同 学 认 为，该 溶 液 的 p H 升 高 的 原 因 是 温 度 升 高，HCO-的 水 解 程 度 增 大，故 碱 性 增 强，该 反 应 的 3离 子 方 程 式 为,（2）乙 同 学 认 为，该 溶 液 的 pH升 高 的 原 因 是 NaHC。受 热 分 解 生 成 了 Na C。，并 推 断 Na C O 的 水 解 程 了 3 2 3 2 3

20、度（填 大 于 或 小 于）N a H C O3o（3）丙 同 学 认 为 甲、乙 同 学 的 判 断 都 不 充 分。丙 同 学 认 为：只 要 在 加 热 煮 沸 的 溶 液 中 加 入 足 量 的 试 剂 X,若 产 生 沉 淀，则 _ L填 甲,或 乙）同 学 判 断 正 确。试 剂 X 是（填 字 母）。A Ba（OH）溶 液 B BaCI溶 液 C NaOH溶 液 D 澄 清 石 灰 水 2 2 将 加 热 煮 沸 后 的 溶 液 冷 却 到 1 0 C,若 溶 液 的 p H（填 或 Z）8.3,则 甲 同 学 判 断 正 确。2L C 02资 源 化 是 实 现“双 碳 目 标

21、 的 重 要 途 径。方 法 L 化 学 还 原 C。2制 备 CH3cH?OH。己 知:2H2 9）+。2（6=2。9）H-484.0kJm oLi。CH3cH20H（g）完 全 燃 烧 的 能 量 变 化 如 图 所 示。第 6页 共 8页反 应 进 程 Q)根 据 上 述 数 据，(填 能 或 不 能)计 算 C H OH(g)的 燃 烧 热。2 5(2)2CO2()6H2()#2H5OH2()()在 恒 温 恒 容 条 件 下，发 生 反 应 2 c+6 H2是.(填 标 号)。H=kJ mol-1 o=2H50H+3H2,下 列 情 况 表 明 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 A

22、.混 合 气 体 密 度 保 持 不 变 B.气 体 总 压 强 保 持 不 变 C.气 体 平 均 摩 尔 质 量 保 持 不 变 D.产 物 浓 度 之 比 保 持 不 变(4)在 容 积 相 同、起 始 温 度 相 同 的 甲、乙 两 个 容 器 中 都 充 入 ImolC。(g)、3molH(g),发 生 反 应 2 22C O2()6H2()#2H5O H+3HZ0,在 不 同 条 件 下 达 到 平 衡，如 下 表 所 示。容 器 甲 乙 条 件 恒 温、恒 容 绝 热、恒 容 平 衡 常 数 K K甲 K乙 达 到 平 衡 时 所 用 时 间/min t甲 t乙 则 K(填、y

23、或 管，下 同)K；t t。甲 乙 甲 乙 在 一 定 温 度 下，向 容 积 为 1L的 恒 容 密 闭 容 器 中，充 入 ImolC。(g)、xmolH(g),发 生 反 应 2 c)+6H2(1 2H5H eH2，测，y 衡 体 系 中，CH OH)用 体 积 分 数 与 x 的 关 系 如 图 所 示。在 m、n、p点 中，c o的 转 化 率 最 大 的 是.(填 字 母)点。在 该 温 度 下，平 衡 常 数 K为 方 法 2：用 电 解 法 可 将 CO2转 化 为 多 种 原 料 第 7页 共 8页 用 电 解 法 可 将 C O 转 化 为 多 种 原 料，原 理 如 图。

24、若 铜 电 极 上 只 产 生 C H 和 C O 气 体，写 出 产 生 C H 的 电 2 2 4 2 4极 反 应 式；电 解 后 溶 液 p H(填 变 大、变 小 或 不 变 乂 忽 略 溶 液 体 积 的 变 化)。22.硅 及 其 化 合 物 在 材 料 领 域 中 应 用 广 泛。回 答 下 列 问 题：(1)硅 单 质 有 晶 体 硅 和 无 定 形 硅 两 种，区 别 晶 体 硅 和 无 定 形 硅 的 科 学 方 法 是(2)基 态 硅 的 价 电 子 排 布 式 为，其 核 外 电 子 的 运 动 状 态 有 种。(3)C g 和 SiC)常 温 下 均 呈 液 态，S

25、iCI,熔 沸 点 较 高 的 原 因 为 CQ,不 水 解，但 Sid遇 水 即 强 烈 水 解,则 SiCL,水 解 的 化 学 方 程 式 为。(4)SiF4的 热 稳 定 性 比 SiCI4强 的 原 因 是 一。(5)碳 化 硅(SiC)的 结 构 与 金 刚 石 类 似，碳 化 硅 的 硬 度 仅 次 于 金 刚 石，其 晶 胞 结 构 如 图 所 示。则 Si原 子 的 配 位 数 为，若 晶 体 的 密 度 为 pg/cm3,阿 伏 伽 德 罗 常 数 为 N A，则 距 离 最 近 的 Si原 子 与 C 原 子 之 间 的 距 离 为 c m。(用 p和 N A 的 式 子 表 示)Si v C第 8页 共 8页