【化学课件】氧化还原反应（第四课时） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第3节 氧化还原反应第一章 物质及其变化高中人教版新教材化学必修一高中人教版新教材化学必修一第第4 4课时课时Fe能置换出能置换出CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu，反过来就不能发生，为什么？，反过来就不能发生，为什么？（一）强弱规律（一）强弱规律氧化性、还原性的强弱取决于：氧化性、还原性的强弱取决于：物质得失电子的难易程度物质得失电子的难易程度得电子能力越强，氧化性越强得电子能力越强，氧化性越强失失电子能力越电子能力越强强，还原还原性越性越强强氧化性：物质氧化性：物质得电子得电子的能力（或性质）的能力（或性质）还原性：物质还原性：物质失电子失电子的能力（或性质）的能力（或性质）说明氧化性

2、、还原性有强弱之分说明氧化性、还原性有强弱之分五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律（一）强弱规律（一）强弱规律 Fe +Cu2+=Fe2+Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物还原性：还原性：FeCu氧化性：氧化性：Cu2+Fe2+氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au单质的还原性渐弱单质的还原性渐弱与得失电子数多少无关与得失电子数多少无关此强彼弱此强彼弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+

3、Ag+（一）强弱规律（一）强弱规律对应阳离子的氧化性逐渐增强对应阳离子的氧化性逐渐增强Fe+Cu2+=Fe2+Cu（1 1）比较氧化性）比较氧化性/还原性强弱还原性强弱（2 2）判断反应能否发生）判断反应能否发生五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物课堂练习五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律创新设计创新设计P P2929【迁移应用】【迁移应用】第第2 2题。题。（二）先后规律（二）先后规律【例】在【例】在含有含有CuSO4和和FeSO4的溶液中加入适量的锌粉，的溶液中加入适量的锌粉，首先置换

4、出来的是首先置换出来的是。Cu多种氧化剂与一种还原剂相遇，多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。还原性强的首先失电子被氧化。五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律创新设计创新设计P P2929【迁移应用】【迁移应用】第第3 3题。题。谁强谁先反应谁强谁先反应 H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O -2+60+4【例】分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目（双线桥），【例】分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目（双线桥），并判断氧化产物和还原产

5、物。并判断氧化产物和还原产物。五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律 H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O得到得到6e-失去失去6e-H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O (B)-2+60+4得得2e-失失2e-【例】分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目（双线桥），【例】分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目（双线桥），并判断氧化产物和还原产物。并判断氧化产物和还原产物。五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律（三）价态规律（三）价态规律同种元素不同价态同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之间

6、，者之间，只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉，相邻价态不反应相邻价态不反应。-2 +6 0 +4 -2 +6 0 +4 氧化氧化产物产物还原还原产物产物五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律课堂练习价态规律：价态规律：同种元素不同价态同种元素不同价态之间发生之间发生氧化还原反应时，产物价态居于二者之氧化还原反应时，产物价态居于二者之间，间，只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉，相邻价态不反应相邻价态不反应。五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律 在在KClO3+6HCl（浓）（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中被氧化的氯与被还反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为原的氯的原子个数比为 。

7、课堂练习5：1-1 +5 -1 0 -1 +5 -1 0 五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律 在在KClO3+6HCl（浓）（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中被氧化的氯与被还反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为原的氯的原子个数比为 。（四）（四）守恒规律守恒规律Fe2O32+3+2+403CO3 CO2得23e-Fe失32e-电子得失守恒电子得失守恒化合价升降守恒化合价升降守恒还原剂失电子总数氧化剂得电子总数还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数氧化还原反应方程式的配平和相关计算氧化还原反应

8、方程式的配平和相关计算。五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律（四）（四）守恒规律守恒规律【例例】Na2SO3与与K2Cr2O7恰恰好好能能按按个个数数比比为为3：1完完全全反反应应，则则元素元素Cr在被还原的产物中的化合价为在被还原的产物中的化合价为_价。价。解：解：Cr在被还原的产物中的化合价为在被还原的产物中的化合价为x，化合价升降守恒化合价升降守恒x=3+3则则(6-4)3=(6-x)21五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律总结（一）（一）强弱规律强弱规律（二）先后规律（二）先后规律氧化性氧化性/还原性还原性强的先参与反应强的先参与反应（三）价态规律（三）价态规律 同种元素不同价态同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，产物价态居之间发生氧化还原反应时，产物价态居 于二者之间，于二者之间，只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉，相邻价态不反应相邻价态不反应。（四）守恒规律（四）守恒规律化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数得到电子总数得到电子总数=失去电子总数失去电子总数氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物五、氧化还原反应的规律五、氧化还原反应的规律