【化学课件】氧化还原反应（第二课时） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第3节 氧化还原反应第一章 物质及其变化高中人教版新教材化学必修一高中人教版新教材化学必修一第第2 2课时课时铁粉铁粉食品包装袋内为什么要放置脱氧剂？什么是脱氧剂？食品包装袋内为什么要放置脱氧剂？什么是脱氧剂？课堂引入三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂 H2 +CuO Cu +H2O 3CO +Fe2O3 2Fe +3CO2 C +2CuO 2Cu +CO2高温高温 高温高温 【思考】请选择合适的依据将以下三个反应中的反应物分成两类【思考】请选择合适的依据将以下三个反应中的反应物分成两类化合价升高化合价升高失电子失电子被氧化被氧化化合价降低化合价降低得电子得电子被还原被还原还原剂还原剂:所含

2、元所含元素的化合价升素的化合价升高的反应物高的反应物 氧化剂氧化剂:所含元素所含元素的化合价降低的的化合价降低的反应物反应物 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2高温高温判断氧化剂和还原剂的思维方法判断氧化剂和还原剂的思维方法 +3 +2 0 +41 1、标出变价元素的化合价、标出变价元素的化合价2 2、含有、含有升价升价元素的元素的物质物质称为称为还原剂还原剂 ；含有；含有降价降价元素的元素的物质物质称为称为氧化剂氧化剂价价降降低低得得电子电子被还原被还原氧化剂氧化剂讨论分析：哪种物质是发生还原反应后的产物？讨论分析：哪种物质是发生还原反应后的产物？哪种物质是发生氧化反应后的产物？哪种物质是

3、发生氧化反应后的产物？还原剂还原剂还原还原产物产物氧化氧化产物产物价价升高升高失失电子电子被氧化被氧化方法归纳三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合价化合价升升高高，失失电子，被电子，被氧化氧化，发生氧化反应，发生氧化反应化合价化合价降降低，低，得得电子，被电子，被还原还原，发生还原反应，发生还原反应还还原剂原剂氧氧化剂化剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物还原性还原性氧化性氧化性注意：注意：.氧化剂和还原剂均是指反应物质，氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。是一种化学试剂，不是某一种元素。.氧化剂氧化剂本身本身被还原被还

4、原，发生还原反应，发生还原反应，得得到的产物是到的产物是还原产物还原产物.还原剂还原剂本身本身被氧化被氧化，发生氧化反应，发生氧化反应，得得到的产物是到的产物是氧化产物氧化产物。0+2+20三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂化合价化合价升高升高化合价化合价降低降低失电子失电子(电子对电子对偏离偏离)得电子得电子(电子对电子对偏向偏向)被被氧氧化化被被还还原原还还原原性性氧氧化化性性反应物反应物生成物生成物氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物升升失失氧化氧化还原剂，还原剂，降降得得还原还原氧化剂。氧化剂。构建氧化还原反应概念模型：构建氧化还原反应概念模型：总结铁粉铁粉食品包

5、装袋内为什么要放置脱氧剂？什么是脱氧剂？食品包装袋内为什么要放置脱氧剂？什么是脱氧剂？脱氧剂就是还原剂三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂红酒中添加二氧化硫的原因：红酒中添加二氧化硫的原因：红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？入一些什么剂呢？还原剂二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性我们说二氧化硫应该具有还原性焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一焦亚硫酸钾是用来代替二氧化硫的一种抗氧化剂种抗氧

6、化剂抗氧化剂就是还原剂三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂课堂练习创新设计创新设计P P3030【实践应用】【实践应用】第第1-51-5题。题。想一想基于元素的化合价，判断下列物质或离子是否具有氧化性或还原性。基于元素的化合价，判断下列物质或离子是否具有氧化性或还原性。KMnO4FeFe2+化合价有降低趋势可能有氧化性化合价有降低趋势可能有氧化性化合价有升高趋势可能有还原性化合价有升高趋势可能有还原性既可能有氧化性又可能有还原性既可能有氧化性又可能有还原性+1 +2 0 +7 -2 0 +2 +4 +6+7 0 +2 +3 （1 1）元素化合价处于）元素化合价处于最低价最低价时，化合价只能时，

7、化合价只能 ，只可能有，只可能有 性性；（2 2）元素化合价处于）元素化合价处于最高价最高价时，时，化合价只能化合价只能 ，只可能有，只可能有 性；性；（3 3）元素化合价处于）元素化合价处于中间价态中间价态时，化合价时，化合价 ，。升高升高还原还原降低降低氧化氧化既可以升高又可以降低既可以升高又可以降低既可能有氧化性又可能有还原性既可能有氧化性又可能有还原性小结根据下列物质中所含元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性根据下列物质中所含元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性或还原性。或还原性。想一想Cl2、I-浓浓H2SO4、Na2SHNO3、NH3（元素常见化合价有：（元素常见化

8、合价有：-1-1、0 0、+1+1、+5+5、+7+7）（硫元素常见化合价有：（硫元素常见化合价有：-2-2、0 0、+4+4、+6+6）（氮元素常见化合价有：（氮元素常见化合价有：-3-3、0 0、+2+2、+4+4、+5+5）0 -1 +6 -2 +5 -3 常见的氧化剂常见的氧化剂（反应中得到电子，化合价降低）（反应中得到电子，化合价降低）(1)活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等等。(2)某些含某些含高价态高价态元素元素的化合物：的化合物：浓浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3（Fe3+）、MnO2、K2Cr2O7、KClO3等。等。(

9、3)过氧化物：过氧化物：Na2O2、H2O2(4)其他：其他：HClO、NaClO等等等等。氧化性：氧化性：KMnO4 Cl2 Br2 Fe3+I2三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂(1)活泼的金属单质活泼的金属单质：K、Na、Mg、Fe、Al(2)某些非金属单质：某些非金属单质：H2、C、Si(3)含有含有低价态低价态元素的化合物：元素的化合物：CO、KI（I-）、）、H2S、Na2S（S2-）、NH3、SO2、Na2SO3、FeCl2（Fe2+）等。等。还原性：还原性：S2-SO2 I-Fe2+Br-Cl-常见的还原剂常见的还原剂（反应中失去电子，化合价升高）（反应中失去电子，化合价升高）三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂总结氧化还原反应氧化还原反应三、氧化剂和还原剂三、氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂：具有：具有氧化性氧化性，在反应中在反应中得到得到电子，化合价电子，化合价降低，被还原降低，被还原；还原剂还原剂：具有：具有还原性还原性，在反应中在反应中失去失去电子，化合价电子，化合价升高，被氧化升高，被氧化。