2022湖北高考化学试题解析.pdf

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1、2022年湖北高考化学试题解析1.化 学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.加入明砒后泥水变澄清 B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D.切开的茄子放置后切面变色【答案】B【解析】A.明研净水的原理为：Al3+3H,O A1(OH),+3H+,AKOH%胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误；B.水和冰的分子式都是H 2 O,水快速制冰为物理变化，B正确；C.炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，营养值更价高。此外，醋还可以防止食物中的维生素被破坏，涉及化学变化，c错误；D.茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化

2、学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；故选B。2.莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。下列有关该类物质的说法错误的是A.不能与澳水反应 B.可用作抗氧化剂C.有特征红外吸收峰 D.能与诋3+发生显色反应【答案】A【解析】A.苯酚可以和漠水发生取代反应，取代位置在酚羟基的邻、对位，同理该物质也能和澳水发生取代反应，A错误；B.该物质含有酚羟基，酚羟基容易被氧化，故可以用作抗氧化剂，B正确；C.该物质红外光谱能看到有O-H键等，有特征红外吸收峰，C正确；D.该物质含有酚羟基，能与铁离子发生显色反应，D正确；故答案选A.3.武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞

3、中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是A.鎏金工艺利用了汞的挥发性 B.鎏金工艺中金发生了化学反应C.鎏金工艺的原理可用于金的富集 D.用电化学方法也可实现铜上覆金【答案】B【解析】A.加热除汞，说明汞易挥发，A正确；B.将金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加热汞挥发后留下金，整个过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C.金溶于汞中，然后再加热除去汞，使得金的纯度增大，所以可以用于金的富集，C正确；D.用电解的方法，铜做阴极，电解液中含有可溶性的含金离子，则可实现铜上镀金，D正确；故选B。4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1府/.

4、匚|氨水中：Ag+、C u2 N O-SO；-B.在氯化钠溶液中：Fe3、B a 、H C O-C.在0.1桢/.醋酸溶液中：S O：，N H：、Br，H+D.在 O.b n c R L T 硝酸银溶液中:K CZ Na*、C*【答案】C【解析】A.氨水显碱性，会与Ag+、Ci?+反应，不能大量共存，A 项错误；B.Fe 、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B 项错误；C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中S O：、NH；、Br H.均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；答案选C。5 .化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是A.维

5、生素C 可以还原活性氧自由基 B.蛋白质只能由蛋白酶催化水解C.淀 粉 可 用 为 原 料 人 工 合 成 D.核酸可视为核甘酸的聚合产物【答案】B【解析】A.维生素C 具有还原性，可以还原活性氧自由基，故 A 正确；B.蛋白质在酸、碱的作用下也能发生水解，故 B 错误；C.将二氧化碳先还原生成甲醇，再转化为淀粉，实现用C O?为原料人工合成淀粉，故 C正确；D.核甘酸通过聚合反应制备核酸，故 D正确；故选Bo6 .下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是Na2cCh溶液 NaHCCh溶液盐泡铁食浸的水过钉A.滴入酚儆溶液 B.吸氧腐蚀 C.钠的燃烧 D.石蜡油的热分解A.A B.B C.

6、C D.D【答案】C【解析】A.碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酸溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A 正确；B.食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B 正确；C.钠燃烧温度在4 00以上，玻璃表面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为均烟或者燃烧匙，C 错误：D.石蜡油发生热分解，产生不饱和烧，不饱和燃与澳发生加成反应，使试管中溟的四氯化碳溶液褪色，D正确；故答案选C。7.C6 c在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是A.具有自范性 B.与Ce o 互为同

7、素异形体C.含有s p 3 杂化的碳原子 D.化学性质与金刚石有差异【答案】A【解析】A.自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；B .碳玻璃和Ceo均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确；C.碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，因而结构具有一定的相似性，所以含有S p 杂化的碳原子形成化学键，C 正确；D.金刚石与碳玻璃属于同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，D 正确；故选A o8 .硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)-H3S2(l)=Na2C S3(s)+H2S(g),下列说

8、法正确的是A.N a 2 c s 3不能被氧化 B.N a 2 c s 3溶液显碱性C.该制备反应是燧减过程 D.CS 2的热稳定性比C O?的高【答案】B【解析】A.N a 2 c s 3中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；B.类比N a 2 c O 3溶液，O与S同主族，可知N a 2 c s 3溶液显碱性，故B正确；C.由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是燧增过程,故C错误；D.S的原子半径比0大，故c=s键长比c=o键长长，键能小，故CS?的热稳定性比CC)2的低，故D错误；故选B o9.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下

9、列说法错误的是A.Ca?+的配位数为6 B.与F一 距离最近的是K+C.该物质的化学式为K Ca R D.若F-换为C，则晶胞棱长将改变【答案】B【解析】A.Ca?+配位数为与其距离最近且等距离的F的个数，如图所示，Ca 位于体心，F位于面心，所以Ca?+配位数为6,A正确；B.F-与K+的最近距离为棱长的也，F-与Ca?+的最近距离为棱长的;，所以与F-距离最近的是Ca?+,B错误；C.K+位于顶点，所以K+个数=1*8=1,F位于面心，F个数=,x6=3,Ca?+位于体82心，所以Ca?+个数=1,综上，该物质的化学式为K Ca F C正确;D.F一与C半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正

10、确；故选B。1 0.B e”和 A 产的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是A.B e?+与 A 1 都能在水中与氨形成配合物B.B e Cl,和 A 1 C1,的熔点都比M g Cl,的低C.B e(O H)2 和 A l(O H)3 均可表现出弱酸性D.B e 和 A 1 的氢化物都不能在酸中稳定存在【答案】A【解析】A.A 产半径小，不能容纳6 个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；B.B e C 和 A l Ch 属于分子晶体，而 MgC L 属于离子晶体，则B e C 和 A l C,的熔点都比MgC L 的低，B项正确；C.B e(O H%和A

11、 l(O H)3 均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C 项正确；D.B e 和 A 1 的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D 项正确；答案选A。1 1.磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。=P(N 3)3。下列关于该分子的说法正确的是A.为非极性分子 B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出N?D.分解产物NPO 的电子式为N N f f:O:【答案】C【解析】A.磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A项错误；B.磷酰三叠氮分子含有三个P-N 键及一个P=O 双键，则立体构型为四面体构型，B项错误；C.磷酰三叠氮是

12、一种高能分子，加热条件下会分解并放出N?,C项正确；D.NPO 为共价化合物，则电子式为:N HP:6:，D项错误；答案选C。1 2.根据酸碱质子理论，给出质子(H)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：N2H；+NH3=NHN2H4,N2H4+CH,COOH=N2H；+CH3COO,下列酸性强弱顺序正确的是A.N2H；N2H4NH*B,N2H；CH3COOHNH4C.NH3N2H4CH3COO D.CH3COOHN2H；NH4【答案】D【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子（H*）的物质是酸，则反应N2H4+CH3coOH=N：H；+CH3co0一

13、 中，酸性：CH3COOHN2H；,反应 N2H；+NH3=NH；+N2H4 中，酸性：N2H；N H,故酸性：CH3COOHN2H；NH；,答案选 D。13.同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与H2。在酸催化下存在如下平衡：RCHO+H2ORCH（OH）,。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的口240在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是【答案】D【解析】由已知信息知，苯环上的羟基不发生反应，醛基中的碳氧双键与口2”0发生加成反应，在醛基碳原子上会连接两个羟基（分别为-OD,KO D）,两个羟基连接在同一个碳lQ原子上不稳定，会脱水，得到醛基，故H O-8 H的含

14、量最高，故D正确；故选D。14,含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备LiP（CN）J,过程如图所示（Me为甲基）。下列说法正确的是A.生成lmolLiP（CN）21，理论上外电路需要转移2moi电子B.阴极上的电极反应为：P4+8 C N-4 e-=4 P(C N)J C.在电解过程中CW向钳电极移动D.电解产生的H 2中的氢元素来自于L i OH【答案】D【解析】A.石墨电极发生反应的物质：P 4 TL i P(C N%化合价升高发生氧化反应，所以石墨电极为阳极，对应的电极反应式为：R+8 C N、4 e-=4 p(C N),J,则生成l m o l L i P(C N)2,理论上

15、外电路需要转移Im o l电子，A错误；B.阴极上发生还原反应，应该得电子，P 4+8 C N -4 e =4 p(C N),J为阳极发生的反应,B错误；C.石墨电极：P 4 TL i P(C N)J发生氧化反应，为阳极，柏电极为阴极，CW应该向阳极移动，即移向石墨电极，C错误；D.由所给图示可知H C N在阴极放电，产生C N-和H 2,而H C N中的H来自L i O H,则电解产生的H 2中的氢元素来自于L i OH,D正确；故选D。1 5.下图是亚碑酸A s(OH)3和酒石酸(凡】l g K,1=-3.0 4,1 =4 3 7)混合体系中部分物 种c-p H图(浓度：总A s为5.0

16、x l(r m o l.L，总T为1.0 x 1 0 3 m o i.L)。下列说法错误的是A.A s(O H)3 的 I g K 为9.1B.AS(O H),TJ 的酸性比 AS(O H)3 的强C.p H=3.1 时，AS(O H)3 浓度比 AS(O H),TJ 的高D.pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为As(OH%【答案】D【分析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为lOmol/L,右坐标浓度的数量级为10-6moi/L,横坐标为p H,随着pH的增大，CAS(OH)2T )先变大，然后再减小，同时CASO(OH)2J变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时，C

17、ASO(OH)2-CAS(OH)2T J j,Ka=IO-a pH 继续增大，则CAS(OH)31减小，同时cAs(OH)2 O j)增大，当 pH=91ffih CAS(OH)2O J=CAS(OH)J,Kal=c(H+)=10-91,二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚碑酸，且总T浓度也大于总As。【解析】A.AS(OH)3 AS(OH),O +H+,Kal=CJAS(OH)2O|XC(H+)CAS(OH)3当 pH=9.1 时，CAS(OH)2O-1=CAS(OH)3,Kal=c(H+)=IO*91,lg 为-9.1,A 正确；B

18、.AS(OH)2T U ASO(OH)T2+H+,Ka=cJAsO(OH)2 Jxc(H+)cAs(OH)2T j,当pH=4.6 时，c AsO(OH)|=c As(OH)2 T 1Ka=10-46,而由A选项计算得H3ASO3的 Kal=c(H)=l(r9/，即 Ka K a l,所以As(0H),T 的酸性比 As(OH)3的强，B正确；C.由图可知As(OH)3的浓度为左坐标，浓度的数量级为l(Pmol/L,AS(OH),TJ的浓度为右坐标，浓度的数量级为10mol/L,所以pH=3.1时，A s(OHh的浓度比AS(OH),T的高，C 正确；D.由可知条件，酒石酸(H allgK a

19、L l.O lgK g=4.37),As(0H)3的反匕|为-9.1,即酒石酸的第一部电离常数远大于亚碑酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于As(OH)3,另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种不是A s（O H%,D错误；故选D。二、非选择题：本题共4 小题，共 55分。1 6.高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸（熔点为4 2 ,易吸潮）可通过市售8 5%磷酸溶液减压蒸储除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于2 1 易形成2 H 3 P O 4-1 0（熔点为3 0）,高于1 0 0 C则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为

20、制备磷酸晶体设计的实验装置如下（夹持装置略）：回答下列问题：（1）A的名称是。B的进水口为（填“a”或b”）。（2）P 2 O 5的作用是一。（3）空气流入毛细管的主要作用是防止，还具有搅拌和加速水逸出的作用。（4）升高温度能提高除水速度，实 验 选 用 水 浴 加 热 的 目 的 是。（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入 促进其结晶。（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还 需 要 控 制 温 度 为（填标号）。A.c3 B r 浓 H2sO4 有机强碱 G oH Q FBr)A B H2C=CHCH2Br 有机强碱*一 Pd配合物 F y Y 1)(CH3)2C

21、HCH22A1H I T V 碱 I Z L 2)NalOJRu 催化剂 V p C O O C H3V B rF E D回答下列问题：(1)A B 的反应类型是(2)化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有 组。(3)化合物C的结构简式为。(4)D f E的过程中，被 还 原 的 官 能 团 是，被氧化的官能团是(5)若只考虑氟的位置异构，则化合物F的同分异构体有 种。(6)已知A f D、DT E和E fF的产率分别为70%、82%和80%,则A f F的总产率为(7)P d配合物可催化E fF转化中C-Br键断裂，也能催化反应:反应:C B（H）2+B r COOCH为探究有机小分子催化反应的可能

22、性，甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子S-1(结构如下图所示)。在合成S-1的过程中，甲组使用了P d催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除Pd;乙组未使用金属催化剂。研究结果显示，只有甲组得到的产品能催化反应。根据上述信息，甲、乙两组合成的S-1产品催化性能出现差异的原因是 o【答案】(1)取代反应(或酯化反应)(2)5(3)F QCOOCH3(4).酯基.碳碳双键(5)5(6)4 5.9 2%(7)甲组使用的P d催化剂未完全除尽，继续催化反应【分析】A-B条件为甲醇和浓硫酸，该反应为酯化反应，B-C,条件为C h I和有机强碱，结合C的分子式以及D的结构简式可分析得出C的结构简式为F CO

23、OCH3I C与C H2=C H C H2Br发生取代反应生成D,由E的结构可分析Br出，D 中酯基被还原成醇羟基FCH2OH，碳碳双键被氧化成竣基COOHBr然后发生酯化反应生成E,E 与 P d配合物在碱的催化下反应生【小 问 1 解析】A-B 条件为甲醇和浓硫酸，根据A 和 B 的结构简式可分析出，该反应为酯化反应，属于取代反应，故答案为：取代反应（或酯化反应）；【小问2 解析】核磁共振氢谱的吸收峰数目等于有机物中氢元素的种类，即有多少种化学环境不同的氢原子，由 B 的结构简式可知，B 中有5 种 H,所以核磁共振氢谱有五组吸收峰，故答案为5；【小问3 解析】B 与 C H3I 反应生成

24、C,结合D 的结构简式可推测出C的结构简式为FCOOCH3.Br【小问4解析】E 结构中存在环状酯结构，采用逆推的方式可得到F存在竣基和醇羟基，再结合两种官能团的位置及支链中碳原子的个数，可推得D 中碳碳双键被氧化,酯基被还原，故答案为酯基；碳碳双键；【小问5 解析】只考虑氟的位置异构，F 中氟原子没取代之前只有6 种类型氢原子，如图：2，取代后有6种氟代物，除去F本身，应为5种同分异构体，故F有5种同分异构体；【小问6解析】A fF的过程中，分成三步进行，且三步反应A f D、D f E和E F的产率分别为70%、82%和 80%,则 A fF的产率=70%x 82%x 80%=4 5.9

25、2%,故答案为 4 5.9 2%；【小问7解析】甲乙两组合成的小分子催化剂结构相同，但只有使用了 P d催化剂的甲组才能催化反应，而乙组不能催化反应，说明有机小分子S-1不是反应的催化剂，根据已知条件，P d配合物也能催化反应，可推测，金属P d在催化甲组合成S-1后，并没有完全除尽，有残留，所以最终其催化作用的依然为金属P d,故答案为：甲组使用的P d催化剂未完全除尽，继续催化反应。1 8.全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有Na+、Li C和少量Mg?+、C a2+),并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。操

26、作ANa2CO _ _出 公 上过滤-洗涤 _ _ _ _ _ _ _ _1.瑜，水 洗 涤 _ _ _ _ _ 3 沉手2t W沉淀1石灰乳-1)水解2)水合25 时相关物质的参数如下：LiO H 的溶解度：12.4g /lO O g H.O化合物 KspMg(O H)2 5.6 x lO-12C a(O H)2 5.5 x lO-6滤液31，综合利用*C a C O3 2.8 x 10-9口8 2.5 x lO-2.642.0.8(0X5000-/3)朝整差0.6，6 i o 4 0 60 80 Ido温度C C)Li2cO3的溶解度曲线回答下列问题：(1)“沉 淀 1”为 o(2)向“滤

27、 液 1”中加入适量固体Li2co3的目的是。(3)为提高Li2c o 3的析出量和纯度，“操作A”依次为、洗涤。(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备L i2 c o l查阅资料后，发现文献对常温下的Li2cO3有不同的描述：是白色固体；尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO、的性质，将饱和L iC l溶液与饱和NaHCC)3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO?(填“稳定”或 不稳定”)，有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(5)他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入Na2cO3改

28、为通入CO2。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【答案】(1)Mg(OH)2(2)将 Ca2+转化成CaCO3沉淀除去，同时不引入新杂质(3).蒸发浓缩.趁热过滤(4).不稳定.Li+HCO；=LiHCO3,2LiHCO3=Li2CO.4+CO2T+H2O(5)能达到相同效果，因为改为通入过量的C。，则 LiOH转化为UHCO3,结合(4)的探究结果，LiHCCh也会很快分解产生Li2c0 3,所以这一改动能达到相同的效果【分析】浓缩卤水(含有Na*、L i 和少量M g、Ca2+)中加入石灰乳 Ca(OH)2 后得到含有N a+、L

29、i C和C a?+的滤液1,沉 淀 1 为 Mg(OH)2,向滤液1 中加入Li 2 c O3后，得到滤液2,含有的离子为N a,、Li C 和 O H,沉淀2 为 C a C C h，向滤液2中加入 N a 2 c C h,得到Li 2 c O3 沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品Li 2 c O3 o【小 问 1 解析】浓缩卤水中含有M g 2+,当加入石灰乳后，转化为Mg(OH)2 沉淀，所以沉淀1 为Mg(0 H)2；【小问2解析】滤 液 1 中含有N a*、Li C 和C a?+,结合已知条件：Li OH的溶解度和化合物的溶度积常数，可推测，加入Li 2 c 0 3

30、 的目的是将C a 2+转化成C a C C h 沉淀除去，同时不引入新杂质；【小问3 解析】由 Li 2 c C h 的溶解度曲线可知，温度升高，Li 2 c C h 的溶解度降低，即在温度高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高Li 2 c o 3 的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤。故答案为：蒸发浓缩，趁热过滤；【小问4解析】饱和Li C l 和饱和N a HC C h 等体积混合后，产生了 Li HC C h 和 N a C l,随后Li HC C h 分解产生了 C C h 和 Li 2 c o 3。故答案为：不稳定，Li+H C O；=

31、Li HC O3,2 Li HC O3=Li2C O3l +C O2 T+H2 O;【小问5解析】“滤液2”中含有L i O H,加入N a 2 c。3，目的是将Li OH转化为Li 2 c o 3。若改为通入过量的co2,则 Li OH转化为Li HC C h,结合(4)的探究结果，Li HC C h 也会很快分解产生Li 2 c o 所以这一改动能达到相同的效果。故答案为：能达到相同效果，因为改为通入过量的CO,则 Li OH转化为Li HC 0 3,结合(4)的探究结果，Li HC C h 也会很快分解产生Li 2 c 0 3,所以这一改动能达到相同的效果。1 9.自发热材料在生活中的应

32、用日益广泛。某实验小组为探究4-H 2。”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(AT)随时间的变化曲线，如图所示。实验编号反应物组成a0.20g ChO 粉末5.0mL H2Ob0-15g A l粉5.0mL H2Oc0.15g A/粉5.0mL饱和石灰水d0.15g 4粉5.0加石灰乳e0.15g 4粉0.20g a o 粉末5.0mL H2O-4 15.0 V -mo/-11 I I 1 I 1 I 0 2 4 6 8 10Z/min T T的变化曲线回答下列问题：(1)已知：CaO(s)+H2O(1)=C a(O H(s)A/7,=-65.17

33、 V -moP C a(O H(s)=Ca2+(的)+2OH-(aq)AH2=-16.73V-mo尸/、L /、-1一 3Al(s)+O H-()+3H2O(1)=A/(OH)4(7)+-H2(g)Aff3则。4。卜)+2 4/3)+7 凡 0(1)=。4 2+(收)+2 4/(0 )(的)+3 凡 伍)的 澳 4 =_ kJ mol o(2)温度为T时，Ky,C a(O)2 =x ,则 C a(O“)2 饱和溶液中c(O/T)=(用含x 的代数式表示).(3)实验a 中，4 m i n 后 基 本 不 变，原因是。(4)实验b 中，A T的变化说明A 1 粉与H?。在该条件下(填“反应”或“

34、不反应”)。实验c 中，前3 m i n 的A T有变化，其原因是；3 m i n 后 A T基本不变，其原因是 微粒的量有限。(5)下列说法不能解释实验d 在 l()m i n 内 温 度 持 续 升 高 的 是(填 标 号)。A.反应的发生促使反应平衡右移B.反应的发生促使反应平衡右移C.气体的逸出促使反应向右进行D.温度升高导致反应速率加快(6)归纳以上实验结果，根据实验e 的特征，用 文 字 简 述 其 发 热 原 理。【答案】(1)-9 11.9(2)疹m o l l/(3)Ca(OH)2 在水中的溶解度小，反应达到了平衡状态(4).不反应.A 1和溶液中的O H-发生了反应.OH-

35、(5)A(6)实 验 e中，发生反应、和，反应中有气体生成，气体逸出促使反应向右进行，反应的发生使得溶液中OH-的浓度减小，促使反应平衡右移，反应的发生促使反应平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快。【小 问 1解析】根据盖斯定律可得,+2 x可得反应 Ca O(s)+2 A l(s)+7 H2 O(l)=Ca2+(a q)+2 A l(OH)4 1-(a q)+3 H2(g),贝 U A/!+A/2+2 A W3=(-6 5.17 k J.m o l-1)+(-16.7 3 k J-m o l )+2 x(-4 15.0 k J-m o l-)=-9 11.9 k J-m

36、 o l-l,【小问2解析】温度为 T 时，Ca(OH)2 饱和溶液中，Ca(OH)2(s)C a2+(a q)+2 OH(a q),c(OH)=2 c(Ca2+)-,/Cs pCa(OH)2=c(Ca2+)-c2(OH-)=x,则 c(OH)=m o l L L【小问3 解析】实验a 中，C a O 和 H2。反应生成Ca(OH)2,4 m i n 后 A T 基本不变，是因为Ca(OH)2 在水中的溶解度小，反应达到了平衡状态。【小问4解析】实验b中，A T几乎不变，说明A l粉与比0在该条件下不反应；实验c中，前3min的AT有变化，是因为A1和溶液中的0H一 发生了反应，3min后A T基本不变，是因为饱和石灰水中0H一 的浓度较低，0H-的量有限。【小问5解析】实验d中，发生反应和，反应中有气体生成，气体的逸出促使反应向右进行，反应的发生使得溶液中0H一 的浓度减小，促使反应平衡右移，这两步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快；综上所述，实验d在lOmin内温度持续升高与反应无关，故选A。【小问6解析】实 验e中，发生反应、和，反应中有气体生成，气体的逸出促使反应向右进行,反应的发生使得溶液中O H的浓度减小，促使反应平衡右移，反应的发生促使反应平衡右移，这三步反应都是放热反应，温度升高导致反应速率加快