2023年中考化学一轮专题训练--综合应用题.pdf

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1、2023年中考化学一轮专题训练一综合应用题1 .金属发现与使用的历史，体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。(1)我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是；铝比铁的化学性质活泼，但铝制品的耐腐蚀性却很好，原因是。(2)如图为实验室模拟工业炼铁的装置。写出该 实 验 中 炼 铁 的 化 学 方 程 式。:玻璃管内的实验现象是 o 该 装 置 末 端 添 加 酒 精 灯 的 目 的 是。(3)某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图实验。tAgNOs溶液锌片BCu(XO3)2 和 AgNOs的混合溶液互 J 锌片CCU(N O3)2三一溶液&锌 片A 只通过

2、A和 B实验尚不能证明银铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明。应补充的实验是。(用化学反应方程式表示)实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分是 O(4)化学兴趣小组想测定某C u-Z n 合金中C u 的质量分数。兴趣小组的同学取该合金的粉末 2 0 g 与足量盐酸充分反应后，经测定产生了 0.4 g 气体，请计算出该合金中铜的质量分数。2 .金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。(1)铝是地壳中含量最高的金属元素。铝 合 金 的 强 度 和 硬 度 一 般 比 纯 铝 (填“高”或“低。铝制品应用广泛，是因为铝具有 等优良性能。(2)中国高铁，世界第一.近年来，我国

3、高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。如图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式：描述b处反应的现象煞气处理澄清石灰水(3)某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废液中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。步骤、口中包含 的 相 同 操 作 是 什 么?写出步骤I 所 得 固 体 的 成 分 确定步骤 中的X 后，写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式。(4)晋葛洪(抱朴子内篇黄白)记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后其反应原理为铁与硫酸铜溶液反应。将 2.8g铁粉边搅拌边缓缓加入80g硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应，请计算该硫酸铜溶液中溶质

4、的质量分数。3.实验室电解水的装置如图所示。回答下列问题：(1)实 验 时 向 水 中 加 入 少 量 氢 氧 化 钠 的 目 的 是。M、N 两导管口处收集的气体体积之比为。(2)用小试管收集N 处气体，靠近火焰，若发出，说明气体不纯。(3)向盛有足量盐酸溶液的烧杯中(烧杯及盐酸溶液的总质量为100g)加入6.5g锌，生成氢气和氯化锌，生成氢气的质量是多少？(写出计算过程)试卷第2 页，共 13页(4)充分反应后，电子秤显示的读数为4.如图是实验室制取气体时常用的装置。请按要求作答(填装置的字母代号):(1)实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 气 体 的 化 学 方 程 式,所选用的收集装置

5、是(2)用 氯 酸 钾 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为,若用排水法收集完氧气后应如何操作(3)为了得到较多的二氧化碳气体，甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了如上图所示的E、F 装置，你认为可行的是 装置；(4)实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体。要制取并收集甲烷(密度比空气小，难溶于水)，可选用的发生、收 集 装 置 依 次 是；选择的依据是 取 12.5g石 灰 石(含 CaCCh80%,杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。则生成二氧化碳的质量是多少？5.根据下图所示装置回答下列有关问题(1)检查A 装 置 气 密 性 的

6、方 法 是。(2)实验室选择气体发生装置时，应考虑的因素是 和(3)某同学连接A、E、F 进行实验，A 中所加药品不同，F 中所加药品相同。若实验时E 中蜡烛熄灭，F 中溶液变浑浊，则 E 中现象说明A 中产生的气体所具有的性质是 o若实验时E 中蜡烛燃烧更旺F 中溶液变浑浊，则 A 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(4)若装置B 用排水法收集氧气，进气口应为 端(选填a”或b”)。(5)对比装置C 和 D,可 以 得 出 可 燃 物 燃 烧 的 条 件 是。(6)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：计算鸡

7、蛋壳中碳酸钙的质量？6.碳的氧化物是化学学习和研究的重要内容。(1)CO和 C02是碳的两种氧化物。C O 和 CO2化 学 性 质 不 同 的 原 因 是。二者 中 能 用 于 灭 火 的 是，该气体能用于灭火说明其具有的性质为 下列方法中，不能用于鉴别c o 和 CO2的是.A.观察颜色 B.通入紫色石蕊溶液 C.闻气味(2)利用下图装置可以用C O 还 原 C uO 并检验气体产物一氧化碳发生装置CuO石灰水网置TBA 中 观 察 到 的 实 验 现 象 为。B 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。该实验存在明显缺陷，请 给 出 优 化 建 议。(写出一点即可)计算题：现 有

8、 含 Fe3O4 92.8%的磁铁矿25003能够冶炼含杂质3%的生铁多少吨(保留两位小数)？7.实验是科学探究的重要手段，气体的制取及合理利用使人类生活向环境友好方向发展。试卷第4 页，共 13页(用化学方程式表示)，若将仪器换成分液漏斗，则装置具备的优点是 o(2)实验室若用固体制取氧气，除利用上述仪器外，还 需 补 充 的 一 种 仪 器 是(填 名称)，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为，氧气可用排水法收集，利用了氧气 的性质。(3)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了 6g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，得到2.2g的二氧化碳气体，请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？8

9、.碳及其化合物与生产、生活密切相关：(1)古代水墨字画为什么可以保存至今仍不褪色，请回答其原因。(2)我们倡导“低碳”生活，低碳是哪种物质的较低排放？。(3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。,夹多孔塑料片L盐酸=澄清妻 一 石 灰 水BC A和 B装置都可用来制C 02气体，与 A相比B有什么优点？用 C装置可以检验C 0 2,写 出 化 学 方 程 式。C 0 2 通入D中，观察到棉球一比 先变红，棉球 不变红。由此可得出C 0 2 有什么性质？。口写出E玻 璃 管 中 发 生 的 化 学 方 程 式。该 实 验 中 尾 气 应 怎 样 处 理。(4)把 1 2.5 g大理石加入

10、盛有1 0 0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量总质量为1 0 8.1 g,求大理石中碳酸钙的质量分数。9.金属及其合金在生产生活中有广泛的用途。请运用所学知识回答下列问题：(1)图 1 所示的赤铁矿是工业炼铁的主要原料，它用于炼铁过程中发生的化学方程式是(2)为探究铁、铜、银的金属活动性，分别将铁丝、银丝插入同一种溶液中(图2所示),该溶液是;实验过程中观察到的现象是一。(3)某同学在C u(NO 3)2 和 A gNC h 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤,发现滤液仍呈蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的阳离子是一，一定发

11、生反应的化学方程式是(4)图 3常用于实验室制氧气，请写出实验室制氧气的化学方程式一o若导管C与 a相连接用于排空气法收集氧气，请将图中的a、b导管补充完整。试卷第6页，共 1 3 页(5)向盛有锌粒的试管中逐滴加入稀硫酸，产生气体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图4 所示。请计算原稀硫酸溶液的溶质质量分数。10.根据化学知识解答：(I)化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动口取少量样品，加 入 足 量 盐 酸 后 观 察 到,则可得出“样品已经变质”的结论。为了探究氢氧化钠固体的变质程度，实验小组的同学们设计了以下实验：取少量该

12、固体样品溶于水配成溶液，滴 加 足 量 的 (填 Ba(OH)2溶液 BaCL溶液”“KC1溶液”之一)，观察到,充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酷试液，观察到,说明氢氧化钠固体部分变质。(提示：BaCL溶液、KC1溶液呈中性)(2)现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有CuO、Na2co3、NaCl、NaNCh、Ba(N 03)2中的一种或几种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：气体C 的化学式。写出实验过程III中发生反应的一个化学方程式：。滤液A 中 肯 定 大 量 存 在

13、 的 酸 根 离 子 为 (填离子符号)。固 体 混 合 物 中 一 定 不 存 在 的 物 质 是 (填化学式)，不确定存在的物质是(填化学式)。11.金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)铜可用来制作导线，是 因 为 其 具 有 良 好 的 延 展 性 和。(2)在空气中，铝表面易形成一层致密的氧化膜，氧 化 膜 的 主 要 成 分 是。(3)保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有(写出一条即可)等。(4)如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。口主要成分为氧化铁的铁矿石的名称为,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 为了检验生成的气体，B中 应 盛 放 的 液 体

14、 是。实验结束后先熄灭喷灯，通一氧化碳直至试管冷却的目的是。（5）下图是一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程。请回答下列问题:含铜废料h 冷|黑 色 固 体 及 残 啊 稀硫，弟加热，硫酸铜、水及不溶物操作 一 铁屑-（操 作,-溶满甲,、浅球色溶液及红色沉淀物-红色粉末 写出 过 程（1）的化学方程式：；过 程（3）中铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，理由是 o1 2.下图是初中常见实验。请回答下列问题：如 图 1 是水和空气压缩的实验，实 验 中 容 易 被 压 缩 的 是 注 射 器（填“A”或B”）；此实验说明：微粒间有空隙：。（2）如图2是探究燃烧条件的实验，实 验 中 观 察 到 的

15、 现 象 是；此实验验证物质燃烧的 条 件 之 一 是。若想使水中的白磷燃烧，应 采 用 的 方 法 是。（3）如图3是探究铁的锈蚀条件的实验，实 验 中 观 察 到（填“甲”或“乙”）试管内的铁钉生锈；此 实 验 说 明 铁 生 锈 的 条 件 之 一。（4）如图4,点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量，产生这种现象的原因是根据质量守恒定律，等于燃烧后生成物的总质量,试卷第8页，共 1 3 页所以蜡烛减少的质量要小于生成物的总质量。1 3.实验是进行科学探究的重要途径。下列是某化学兴趣小组进行的几组探究活动。探究，.某同学利用如图微型实验装置探究燃烧的条件。

16、注射器(1)注射器加入液体后，写出A 处玻璃管内发生反应的化学方程式(2)片刻后加热C 处玻璃管，观察到B 处玻璃管内红磷不燃烧而C 处燃烧，由此可得到什么结论?探究匚。同学们利用下图实验装置制取常见气体。(3)a的 仪 器 名 称 是,写出一个利用装置A 制取氧气的化学方程式 o(4)装置B 和 C 都可以用来制取氢气，通过装置C 可以获得更平稳的气流，请说明原理(5)装置D 被称为“万能瓶”，可完成多种实验探究。若采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请将图中的导管补画完整。(6)实验室制取气体要考虑的因素有：选择合适的实验装置；口验证所制得的气体；选择适当的化学反应原理。据此，该小组总结出

17、实验室制取气体的一般思路和方法是A.B.C.(7)20g石灰石与足量的稀盐酸充分反应(杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数。1 4.对 C02进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。(1)【封存】请补充岩石圈中碳循环发生的反应C O 2+H 2 O+=C a(H C O3)2,该反应的基本反应类型是 反应，其中C02中 碳 元 素 的 化 合 价 为;(2)【封存】利用C02能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为(3)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：含少量C 5 的烟气 高纯度C 6t ttt t t t t

18、ttCaO-CaCOst tt tt含 有CCh的烟气CaCO3 一太燃 烧 反 应 器 一阳850900 能执C a0吸收反应器J 600700煨烧反应器中生成CO2的 化 学 方 程 式;该设 想 的 优 点 有(答 一点即可)；(4)【利用】二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图，若微观粒子恰好完全反应，请补充丁物质的微观粒子示意图。O氢原子铝+小理”.8+口 氧原子甲 乙 丙 丁 殄 碳 原 子15.化学是以实验为基础的科学。(1)如图，将注射器中的过氧化氢溶液缓缓推入V 形管,反应的化学方程式为用 80n的热水加热盛有红磷和白磷的w 形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由

19、此可说 明 燃 烧 需 要 的 条 件 是。试卷第10页，共 13页口氢气难溶于水，密度比空气小。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，应选用的一套 装 置 为(填 字 母 代 号)。用高镒酸钾制氧气时，若用E 装置收集，实验结束后应先将导管移出水面，其原因是口可用F 装置采用排空气法收集氧气并验满，请将F 装 置 内 的 导 管 补 画 完 整，实验室选用C 装置收集二氧化碳的原因是什么？写出用澄清石灰水检验二氧 化 碳 的 化 学 方 程 式.(3)钛和钛合金以其优良的性能被广泛用于航空航天领域。工业上可利用镁和四氯化钛(M gCU)在高温下发生置换反应制取钛。若制取9.6kg钛，需要镁的质

20、量是多少？1 6.金属在生产生活中有广泛应用.铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。(2)图为洁净铁钉的有关实验。酸 叫座 面洁净铁钉|久 哼 气 T锈蚀铁钉I稀、酸 T洁净铁钉口中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 O中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的 发生化学反应。口中铁锈 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 铁 和 水 的 化 学 方 程 式 为。(3)为了验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是 oA.硫酸亚铁溶液、铜、银 B.硫酸铜溶液、铁、银C.银、铜、铁、盐酸 D.铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几

21、种组成。取该样品2.4 g,向其中加 入 100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余.下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)。A.样品中一定含有镁B.样品中一定不含有银，可能含有铁C.所得溶液中溶质总质量为12gD.加入的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%17.向 20g铜锌合金中不断加入一定浓度的稀硫酸，加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的关系如下表所示。第一次第二次第三次稀硫酸的质量/g303030剩余固体的质量/g171413.5请回答下列问题：(1)铜锌合金属于;(填“纯净物”或“混合物”)(2)剩余的固体是；(填“铜”或“锌”)(3)20g

22、铜锌合金中锌的质量为 g(4)整个过程产生的氢气质量是多少？(写出计算过程)(5)在 20g该合金中不断加这种稀硫酸，在下图中画出产生氢气和所加稀硫酸的质量关系图像，并标出必要的数据。18.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性。(2)将铜锌合金与铜片相互刻画，在铜片表面留下明显划痕，说明铜锌合金的硬度铜的硬度(填“大于”或“小于”)。试卷第12页，共 13页（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其 中 能 达 到 目 的 是 （填序号）。A.ZnCL溶液中

23、加入足量铁粉后，再加入CuCL溶液B.盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉C.ZnCb溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉（4）下 列 保 护 金 属 资 源 的 做 法 不 正 确 的 是 （填字母序号）。A.任意开采矿物 B.回收利用废旧金属C.铁制品存放在潮湿的环境中 D.用塑料代替金属材料制造管道（5）向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。溶液质蚩g点B 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。A 点 对 应 的 溶 液 中 含 有 的 溶 质 为 （填化学式）。当加入锌的质量为m?g 时，过滤后，得 到 的 固 体

24、 中 含 有 （填化学式）。（6）某同学取30 g 氧化铁粉末与一氧化碳反应一段时间后，称量剩余固体的质量为22.8g,则该反应中生成的CO2的质量为 g参考答案：1.(1)铁和空气中的氧气、水蒸气发生反应铝在常温下和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜高温(2)Fe2O3+3C0 2Fe+3c2红色的粉末逐渐变成黑色点燃有害气体C O,防止污染空气(3)Cu+2AgNO-=Cu(NOy一定有铜和银，可能有锌(4)解：设合金中锌的质量是X。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T65 2x 0.4g65 _ x万一再x=13g铜的质量分数为：2 -1 3 gxlOO%=35%20g答：合金

25、中铜的质量分数是35%。2.(1)高 密 度 小、抗腐蚀性强高温(2)Fe,O3+3CO-=2Fe+3cO,澄清石灰水变浑浊(3)过滤 Zn、Cu、Fe Zn+H2SC 4=ZnSOA+H2 T(4)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为联Fe+CuSO,=Cu+FeSO,56 1602.8g 80g xx56 _ 2.8g160 80g x xx=10%答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%。答案第1 页，共 8 页3.(1)增强导电性 1:2(2)尖锐的爆鸣声(3)设：生成氢气的质量为X。Zn+2 H C l=ZnC l2+H2 T6 526.5 g x6 5 6.5 g2 xx=0.2 g

26、答：生成氢气的质量为0.2 g。1 0 6.3 g4.(1)C a C O,+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 T CM nO,(2)2 K C 1 O=2 K C 1+3 O2T 先将导气管从水槽中撤离，再熄灭酒精灯A E(4)A D#D A 反应物均为固体且需要加热，甲烷密度比空气小，难溶于水(5)解：设生成二氧化碳的质量为x,CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O +1 0 01 2.5 g x 8 0%答：生成二氧化碳的质量为4.4 g。5.(1)从长颈漏斗向锥形瓶内加水，直 至水，使长颈漏斗内的水面高于容器内液面，一段时间后，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面差保持不变

27、，说明装置气密性良好。(2)反应物的状 态 反 应 条 件M nO,(3)密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 2 H2O22H2O+O2Tco AA A1 0 0 1 2.5 g X 8 0%4 4 =-；X=4.4 g4 4xx然后用止水夹夹紧胶皮管，继续加答案第2页，共 8页(4)b(5)温度达到着火点(6)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+160g-176.2g=8.8g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T10044x 8.8gx 10088g解得：x=20g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g。6.(1)分子构成不同 二氧化碳#

28、。)2 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 B(2)黑色固体变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 安装尾气处理装置(3)解：设能够冶炼含杂质3%的生铁的质量为x同温Fe3O4+4CO2322500 x92.8%3Fe+4CO168xx(l-3%)232 二 2500 x92.8%l6 8-xx(l-3%)於 173 L96t答：能够冶炼含杂质3%的生铁的质量是1731.96吨。7.(1)CaCO3+2HC1=CaCl,+H,0+CO,T 可以控制反应速率A入(2)试管 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T 不易溶于水(3)解：设 6g石灰石样品中含有碳酸钙的质量为x答案第

29、3 页，共 8 页CaCO3+2HC1=CaCl2+C 02 T+H20100 44x 2.2g100_ x4422g解得x=5g则 6g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为|xl00%=83.3%答：6g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。8.(1)常温下碳的化学性质稳定二氧化碳#CO?(3)能够控制反应的开始和结束 CO2-hCa(OH)2=CaCO3+H2O 二氧化碳密度大于高温空气且能和水反应生成酸性物质 3CO+Fe2O,2Fe+3CO2 在装置最后用酒精灯点燃处理(合理即可)(4)解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为12.5g+100g-108.1gN.4g设参与反应的碳

30、酸钙质量为xCaCO3+2HC1=CaCl2+CO2 T+H2O100 44x 4.4100 _ x444Ag解得x=10g则大理石中碳酸钙的质量分数 为 黑 xl(X)%=80%12.5g答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。高温9.(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(2)硫酸铜溶液铁丝表面出现一层红色固体，而银丝表面无变化(3)Cu2 Zn2+Zn+2AgNO3=Zn(NO,)2+2Ag答案第4 页，共 8 页ab(5)设 10g硫酸溶液中硫酸的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2 T98 2x 0.04g98 _ xT-0.04gx=1.96g故原稀硫酸溶液的溶质质量分

31、数为：粤X100%=19.6%10g答：原稀硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%o10.(1)有气泡产生 BaCL溶 液 产 生 白 色 沉 淀 溶 液 变 为 红 色(2)CO2 BaCO3+H2SO4=BaSO*J +CO2 T+HQ 或CUO+H2SO4=CUSO4+H2O NO；NaCl NaNO311.(1)导电性(2)氧化铝#AbCh(3)废旧金属的回收利用(4)赤铁矿高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2澄清石灰水防止生成的铁被氧化A(5)2CU+O2=2CUO 铁比铜活泼(铁的金属活动性比铜强)12.(1)B 空气微粒间空隙比水的大(气体微粒间空隙大于液体)(2)铜片上白磷燃烧

32、可燃物与氧气接触向水中的白磷通氧气(空气)甲 铁 与 水 接 触(4)参加反应的蜡烛和氧气的总质量(必须强调参加反应、质量和或总质量)答案第5 页，共 8 页MnOo13.(1)2H2O2 2 H,O +O21(2)可燃物燃烧需要温度达到着火点人 MnO2(3)酒精灯 2KMnO4=K,MnO4+MnO,+0,T#2KC1O3=A2KC1+3O,T(4)分液漏斗可以控制液体药品的滴加，从而控制反应速率(7)设石灰石中碳酸钙的质量分数为xCaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T100 4420g?r 4.100 20g%-=-x=50%44 4.4g答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是5

33、0%。14.(1)CaCO3 化合+4(2)CO2+H2O=H2CO3高温(3)CaCO3-C a O+C O2t 有效利用太阳能(合理即可)答案第6 页，共 8 页(4)MnOo15.(1)2H,O2=2 H2O+O2t 温度达到可燃物的着火点(2)BD#BE 防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂的密度大于空气 CO2+Ca(OH)2=CaCO34+H2O(3)解：设需要镁的质量为x。高温2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti48 48x 9.6kg48 _ x48-9.6kgx=9.6kg答：需要镁的质量为9.6kg。16.(1)导热(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 水、氧气榭氏0、O2 Fe2O3+3H2SO4=Fe,(SO4)3+3H2O(3)BD(4)CD17.混合物铜(3)6.5(4)解：设生成氢气的质量是x答案第7 页，共 8 页Z n +H2S O4=Z n S O4+H2 T6 5 26.5 g x稀硫酸的质量/g(5)1 8.导电(2)大于(3)A B(4)A C(5)Z n+C u (N O,),=Z n(N O,)2+C uA 1(N O 3)3、Z n(N O3)2 A g N C h、C u(N O3)2 A g、C u(6)1 9.8答案第8页，共 8页