人教版2015年新课标高中化学必修2全册导学案.pdf

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1、目录第 一 章 物质结构元素周期律.错误！未定义书签。第 一 节 元 素 周 期 表（1）.错误！未定义书签。第 一 节 元 素 周 期 表（2）.错误！未定义书签。第 一 节 元 素 周 期 表（3）.错误！未定义书签。第二节 元素周期律（1）.错误！未定义书签。第二节 元素周期律（2）.错误！未定义书签。第二节 元素周期律（3）.错误！未定义书签。第 三 节 化 学 键（1）.错误！未定义书签。第 三 节 化 学 键（2）.错误！未定义书签。本章复习.错误！未定义书签。第 二 章 化学反应与能量.错误！未定义书签。第一节 化学能与热能.错误！未定义书签。第二节化学能与电能 化学能与电能的相

2、互转化（1）.错误！未定义书签。第二节化学能与电能 发展中的化学电源（2）.错误！未定义书签。第三节 化学反应速率与限度（1）.错误！未定义书签。第三节 化学反应速率与限度（2）.错误！未定义书签。本章复习.错误！未定义书签。第 三 章 有机化学.错误！未定义书签。第一节最简单的有机化合物 甲 烷（1）.错误！未定义书签。第二节来自石油和煤的两种 基本化工原料（1）.错误！未定义书签。第二节来自石油和煤的两种 基本化工原料.错误！未定义书签。第三节生活中两种常见的有机物（1）乙 醇.错误！未定义书签。第三节生活中两种常见的有机物（2）乙 酸.错误！未定义书签。第四节 基本营养物质（1）.错误！

3、未定义书签。第四节 基本营养物质（2）.错误！未定义书签。本章复习.错误！未定义书签。第 四 章 化学与自然资源的开发利用.错误！未定义书签。第一节 开发利用金属矿物和海水资源 金属矿物的开发利用（1）错误！未定义书签。第一节开发利用金属矿物和海水资源 海水资源的开发利用（2）错 误！未定义书签。本章复习.错误！未定义书签。新课标高一必修2化学方程式总汇.错误！未定义书签。第 一 章 第 一 节 元 素 周 期 表（1）编写：2010学年高一化学备课组成杰、王爱芹、余传继【学习目标】I.了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.了解周期、主族序数和原子结构的关系。【学习重点】周期、主族序数和

4、原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1 .定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。2 .原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数=【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每 一 横 行 称 为 一 个,故元素周期表共有一个周期周期序数与电子层数的关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为,周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元

5、素在发现。课堂练习1 请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H H e2L i N e3Na一Ar长周期4K Kr5RbXe6Cs一Rn不完全周期7Fr 112 号 思考与交流如果不完全周期排满后，应为几种元素？归纳与整理2、族：元素周期表共有一个纵行，除了 三个纵行称为V III外，其余的每一个纵行 称 为 一 个，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把一个纵行共分为 个族，其中 个主族，个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用 A 表示：IA、IIA、IHA、N A、V

6、A、VIA、V H Ab、副族：完全由 元素构成的族，用 B表示：IB、IIB、IHB、WB、VB、WB、V O Bc、第V III族：三个纵行d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _族的别称I A 称为_ _ _ _ _ _ _ _ 元素 IIA 称为_ _ _ _ _ _ _ _元素 IVA称为_ _ _ _ _ _ _ 元素V A 称为一元素VIA称为一元素VUA称为元素零族称为_ _

7、 _ _ _ _ _ _ 元素 归纳小结:（一）、元素周期表编排原则：、2、.3、（二）、周期表的结构，包括周期的结构：.族的结构：.课堂练习2请描述出Na、C、Al、S 在周期表中的位置。课堂练习3 某元素位于第二周期，第VHA族它是元素。P 相邻的同族元素的原子序数是【过关检测】1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发 现 元 素 周 期 律 D.提出电离学说2 .在 短 周 期 元 素 中，原 子 最 外 电 子 层 只 有 1 个 或 2个 电 子 的 元 素 是（）A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素D.无法确定为哪一类元3.有人

8、认为在元素周期表中，位 于 I A 族的氢元素，也可以放在VHA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HF B.H30+C.NaH D.H2O24.某 一 周 期 1 IA 族 元 素 的 原 子 序 数 为 x,则同周期的H IA 族元素的原子序数（）A.只有x+1 B.可能是x+8 C.可能是x+2 D.可能是x+1或 x+11或 x+255.短周期元素X 和 Y 可以形成XY4型化合物，若 X 的原子序数为m,Y 的原子序数 为 n,则 m 和 n 的相互关系为（）A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m6.下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期

9、表中位置相符的一组是7.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素8.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期 B.第三周期 C.IVA族 D.VIA族9.有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为3 1,则A、B、C为（）A C N、Si B.N、P、O C.N、0、S D.C Si S10.已知。为I

10、IA族元素，b为H IA族元素，它们的原子序数分别为机和 ，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+B.n=m+1C.n=m+25D.n=/n+1011、元电周期表中日七周期可元素种数如下：周期数 一 二 三 四 五 六 七 八元素种请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为（）12、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外层为8电子结构的元素分布在（）A.第三周期所有元素 B.零族 q 1人、114族 D.所有主族13、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为1 1,相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数=周

11、期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有:周期序数=族序数2倍的有:16、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：（1）X元 素 形 成 单 质 的 分 子 式 是;(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：；(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：o【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)第一章第一节元素周期表(2)编写：2010学年高一化学备课组成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系【预备知识】请同学

12、们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。思考与交流 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素(2)2 1、7?)2 8 1J J、2 8 8 1，dJ_ _、(37)2 8 18 8 1上J J J、fr-53)2 8 IB IB 8 1J J J j j 实 验1将一干燥的珀烟加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热用期中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中,观察

13、现象。同钠与水的反应进比较。【基础知识】二、元素的性质与原子结构(-)碱金属的化学性质1、与非金属的反应L i+O2 N a+O2 K+02K、R b 等碱金属与O 2 反应，会生成超氧化物。R b、C s 在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K+H2O R b+H Q除 N a、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H?。小结 2 M+2 H 2 O =2 M O H+H2 t 碱性：思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？(-)碱金属的物理性质的比较(见课本第7页)课堂练习1 ：筋(F r)具有放射性，它是碱金属

14、元素中最重的元素，下列预言错误的是：A.在碱金属中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为F r O H,是一种极强的碱C.钻在空气中燃烧时,只生成化学式为F r20的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氧气，由于反应剧烈而发生爆炸 阅读教材 第 7、8页 典型的非金属卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？归纳与整理(三)卤素单质的物理性质(见课本第8页)思考与交流 请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。归纳与整理颜色:钠钾与氧气的反应与水的反应状态:密度:熔沸点：在水中的溶解性：设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一

15、下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？7 Gj j）2 8 7 3 5）2 8 18 7 2 8 18 18 7JJ J /J J j /，j jF C l Br I 归纳与小结（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）卤素和H 2 的反应可用通式H?+X 2=来表示，反应时按F2 C l2 B m、L的顺序，反 应 条 件 越 来 越,反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依次。实 验 1 将少量新制的饱和氯水分别注盛有N a B r 溶液和K I 溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2 将少量的滨水注入盛有K I 溶液的

16、试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。1、卤素单质间相互置换反应：C l2+N a B r=C l2+B E=C L+K I=C L+I =小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均 表 现 出 定的相似性和递变性。归纳与总结同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失 电 子 能 力 逐 渐,得电子能力逐渐,金属性逐渐,非金属性逐渐;课堂练习2 :现有下列几种物质的溶液K C 1、K I、新制氯水、K B r、淀粉、Ag N C h,不用其他试剂，怎样鉴别它们？课堂练习3 ：破（At）是卤族元素中

17、位于碘后面的元素，试推测碳和碳的化合物最不可能具备性质A.破易溶于某些有机溶剂 B.碳化氢很稳定不易分解C.碳是有色气体 D.破化银不溶于水或稀I 1 N 0 3【过关检测】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A.碱金属元素原子最外层都只有1 个电子B.依 L i、N a、K、R b、C s,单质熔沸点升高，密度增大C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A.钾原子失电子比钠原子容易 B.钾离子氧化性比钠离子强C.钾与水反应比钠剧烈 D.KOH碱性比N a O H 强3、下列关于碱金属的叙述中正确的是

18、（）A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1 的轻金属C.碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物4、氯化碘（I C 1）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）A.H I 和H C I O B.H C 1 和H I O C.HCQ和H I O D.H C 1 O 和H I O5、下列各种叙述中，正确的是（）c 和 c i?的性质相同；一 具有氧化性；c r 比 c i 多一个电子；c 具有酸性；盐酸兼有酸性、氧化性、还原性；的 氧 化 性 比 盐 酸 的 强；2只有氧化性而没有还原

19、性A.B.C.D.6、向下列溶液中分别加A g N O j 溶液和稀H N C 3,能生成不溶于稀H N O3白色沉淀的是（）A.氯水 B.氯酸钾 C.氯化钠 D.四氯化碳7、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（T 为 C 、B r ）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.B r c r、r B I、B r C F C.B r I C f D.C 1 、B f8、为实现中国2 0 0 0 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾（K I。.?）形式存在，已知在溶液中1 0%可 和 发生反应：1 0-3+5 1+6

20、 才=3 1 2+3 凡0,根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在1 0-3,可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾 淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是（）A.B.C.D.9、镭是元素周期表中第七周期第H A族元素，下列关于镭性质描述不正砸的（）A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水1 0、鉴别C、B r 1 一 可以选用的试剂是()A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，K J溶液 D.硝酸银溶液，稀H N 0.31 1、在H I溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物

21、质后，溶液立即变蓝。该物质可 能 是（）A.F e C h B.K2SO3 C.K N O3 D.N a 2 s1 2、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H 2 OH X+H XO表示1 3、有K O H和K H C C h混合物2 6.2 g,在2 5 0 下煨烧，冷却后称量，质量减少4.6 5 g,则原混合物中K O H和K H C O3的质量关系是（）A.K O H K H C O3 B.K O H A sR b B T e、F e归属类型：（1）主 族 元

22、素（2）过 渡 元 素（3）同 周 期 元 素（4）同 族 元 素（5）金属元素（6）非金属元素【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)第一章第一节元素周期表(3)编写：2010学年高一化学备课组 成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1.了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AzX的含义。2.初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【学习重点】同位素、质量数和AzX的含义【预备知识】原子的构成：原子看表分析:质量/kg相对质量电性和电量/C质子1.673x10-271.007+1.602X10-19中子1.675x10.1.0080电子9.

23、109x10-311/1836-1.602x10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主要取决于哪种微粒？总结：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。【基础知识】()质量数定 义 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _符号：_ _ _ _ _ _ _ 计算式：序 曷 数(A)=_ _ _ _ _ _

24、 _ _ _ _ _+_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A 丫应用：用质量数表示某种原子Z A 思考:它 表 示 的 含 义 是 什 么？科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F1018.998Na1222.990A l1426.9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢?A vn+A vn-总结和比较:Z x 和z X 中的质子数、中子数、质量数和电子数。课堂练习1:1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数40 3）,则（n l）层最多容纳的电子数为（A.8 B.1

25、 8 C.32 D.2（n 1）24.A、B两原子，A原子L 层比B原子M层少3 个电子，B原子L 层电子数恰为A原子L层电子数的2 倍，则 A、B 分别是（）A.硅和钠 B.硼和氮 C.碳和氯 D.碳和铝5 .某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3 倍，则该元素原子核内质子数为A.3 B.7 C.8 D.1 06 .甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.具有相同的核外电子排布7 .有 A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a,且 A*与 的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（）A.a n -3 B.a +n

26、+3 C.a+n -3 D.a-n+38 .某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的（）A.；Li B.；4N C.；7O D j?C l-9 .由短周期两种元素形成化合物A B,A 比 B?-少一个电子层，且 A 具有与N e 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.AE 是三氧化二铝 B.V与限最外层上的电子数相同C.A是第2周期第H I A 族 的 元 素 D.B是第3 周期第V I A 族的元素1 0 .两种元素原子的核外电子层数之比与最夕 层电子数之比相等，则在核电荷数为1到1 8 的元素中，满足上述关系的元素共有（）A.3对 B.4 对 C.5 对 D.6 对1

27、 1 .（0 8 年北京高考卷）X、Y 均为元素周期表中前2 0 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A.L|m X 与 nYb-得 m+a=n-bB.X 2-的还原性一定大于Y-C.X、Y-定不是同周期元素D.若 X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定大于HnY1 2.（0 8 年全国高考1 卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3 和 1 7 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 1 21 3.（0 8 年广东理科基础卷）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）原子序数为1 5 的元素的最高化合价为+3V

28、 U A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期I V A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为1 2 的元素位于元素周期表的第三周期H A族A.B.C.D.1 4.（0 8 年广东理科基础卷）根据表1 信息，判断以下叙述正确的是（）表 1 部分短周期元素的原子半径及主要4 冶 价元素代号LMQRT原子半径/n m0.1 6 00.1 4 30.1 1 20.1 0 40.0 6 6主要化合价+2+3+2+6、-22A.氧化物的沸点为H 2 T H?R B.单质与稀盐酸反应的速率为L HYO4C.X 的气态氧化物比Y 的气态氢化物稳定 D.Y 单质能将X 从 NaX溶液中置换【过

29、关测试】B 组1.下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.L i、B e、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C 1元素最高正价依次升高C.N、0、F原子半径依次增大 D.N a、K、R b 的电子层数依次增多2 .某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子A.4 B.5 C .6 D.7 （）3 .某元素x 的气态氢化物化学式为H A,下面的叙述不正确的是（）A.该元素的原子最外层上有6个 电 子 B.该元素最高价氧化物的化学式为X（hC.该元素是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H A O：,4.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A.元素相对

30、原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化5.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N,由此可知（）A.M的氧化性小于N B.M的氧化性大于NC.N 的还原性小于犷 D.M 的还原性大于产6.下列递变规律正确的是（）A.0、S、N a、K原子半径依次增大B.N a、M g、A h Si 的还原性依次增强C.H F、H C C H 2 S、P H 3 的稳定性依次增强I）.K O H、C a（0 H）z、M g（0 H）2、A l （O H）3

31、 的碱性依次增强7 .下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1 m ol A从酸中置换出的心比1 m ol B 从酸中置换出的上多D.常温时，A能 从 水 中 置 换 出 而 B 不能.8 .（2 0 0 7 广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.L i、N a、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从L i 到 F,非金属性逐渐增强C.因为N a 比 K 容易失去电子，所以N a 比 K的还原性强D.0与 S 为同主族元素，且 0比 S 的非金属

32、性强9 .下列叙述正确的是（）A.同周期元素中，第V I L A 族元素的原子半径最大B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C.第V I A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等1 0 .周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是（）A.主族序数等于原子最外层电子数B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数C.第 n主族元素其最高正化合价为十n 价，最低负化合价绝对值为8-n（n）4）D.第 n主族元素其最高价氧化物分子式为R O”氢化物分子式为R H n （n 2 4）1 1 .下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A.原子的最外电子

33、层上都有8个电子B.其原子与同周期I A、I I A族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼 D.范德华半径比同周期V D A 族元素原子的大1 2.短周期元素X、Y和 Z,已知X元素原子最外层只有1 个电子，Y元素原子的M层上的电子数是它的K层 和 L层电子总数的一半，Z元素原子的L 层上的电子数比Y元素原子的L 层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是A.X2Y Z.,B.X Y Z3 C.X 3 Y Z 1 D.XMZT1 3 .A、B、C、I）、E是同一周期的五种主族元素，A和 B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B A；C、D两种元素对应

34、的气态氢化物的稳定性C D。则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.B A C D E B.A E B C D C.E B A C D D.B A E D(用分子式表示)(5)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_ _ _ _。【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)邱陇田园系客情，华山阻绝岷山远。第一章 第二节 元素周期律(3)编 写：2 0 1 0学 年 高 一 化 学 备 课 组 邱 华 刘 锋【学习目标】(1)、掌握元素周期表和元素周期律的应用。(2)、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。(3)、掌握元素化合价与元素在周期表中

35、的位置关系。【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【复习巩固】1、什么是元素周期律？(元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化)2、画出S2一离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于 周期,族,表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。3、原子核外有1 0 个电 子 的 原 子 是,分子有 共六种，阳离子有，阴 离 子有。4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2 倍的是,3 倍的是,4 倍的是,1/2倍的是,1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有;原子各电子层都满足2n2的有。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的

36、关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01F非金属性逐渐_ _ _ _ _ _非金属性逐渐i234567金属性逐渐_ _ _ _ _ _位【课堂练习】X、Y是 元 素 周 期 表 中 的 崂 下 列 叙 述 中 能 说 明 X的非金属性比Y强的是（/A、X原子的电子层比Y原/龟 子 层 数 多 B、X的氢化物的沸点比Y甑化物的沸点低、C、X的气态氢化物比Y的一态氢化物桅定 性D、Y的单质能将X从 NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl

37、MgCl2 AJCh H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HC1O42、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论：主族元素最高正化合价=思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na R C h与Ck H 2 s。4与H 2 s H Q与H Q O 4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：o【练 习】元 素X最高价氧化物对应水化物的化学式H X C U，则其气态氢化物化学式;若其水溶液呈现酸性，且能与A g NC h溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是.三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【课堂练习】R a （镭）是原子序数最

38、大的第I【A族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第H A族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期I）、R a（0 H）2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如;在 能找到制造农药的材料，如;在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【探求新知】一、元 素”位、构、性”之间的关系位 置周期序数=主族序数=反映反映主要化合价得失电子能力义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别1 原子k成决定性 质举例说明。【结论】1、学习和研究化学的重要工具；2,指导科学研究，如发现新元素；3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探

39、矿等;4、论证了“量变质变规律”；【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系I AIIAII1AlAVAVIAV H A01元素原子得电子能力逐渐增强、八s稀有气2B3AlS i体4G eAs元5SbT e素6，P oA t7【自主探究】（0 8年海南高考卷）根据元素周期表1-2 0号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）、属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）；（2）、属 于 稀 有 气 体 的 是（填元素符号，下同）；（3）、形 成 化 合 物 种 类 最 多 的 两 种 元 素 是；（4）、第三周期中，原子半径最大的

40、是（稀有气体除外）；（5）、推测S i、N最简单氢化物的稳定性 大于（填化学式）。【过关检测】A组1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物时应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO A Hz Yf t A Hs ZO”下列判断错误的是（）（A）原子半径X Y Z（B）气态氢化物稳定性X Y Z（C）元素原子得电子能力X Y Z（D）单质与氢气反应难易X Y Z3、按C、N、0、F的顺序，下列递变规律错误的是()(A)原子半径逐渐增大(B)元素原

41、子得电子能力逐渐增强(C)最高正化合价逐渐增大(D)气态氢化物稳定性逐渐增大4、山A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6,则化合物的化学式可能是()。A、A B2 B.A2B C、A B D、A2B25、破是原子序数最大的卤族元素，推测碳和碳的化合物不可能具有的性质是()。A.硬是有色固体 B.硬易溶于有机溶剂C.碳化氢很稳定 D.硬化银不溶于水6、有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2 X,%丫。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3,Y、Z均在X的下周期，而Z可与X生成化合物Z?X和

42、Z2 X2。试写出：(1)元素名称 X、Y、Z；(2)化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式；(3)两个由X、Y、Z三 种 元 素 所 组 成 物 质 的 化 学 式。7、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素(a)HIB至V IB的过渡元素制催化剂的元素(b)F、C l、B r、N、S “三角地带”制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素(e)过渡元素【自我测试】B组1 .元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A.制新农

43、药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 I).制高温合金2 .下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5 个电子的原子都是非金属原子3 .元素x 最高价含氧酸化学式为H.X0%2：,则在气态氢化物中，x元素的化合价为A.一（1 2 一5n）B.一（1 2-3 n）C.（63 n）D.（1 0 一 n）4 .X、Y、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而 z的最高价氧化物

44、对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（）A.X、Y、Z B.X、Z、Y C.Z、Y、X D.Y、Z、X5.下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子多C.1 m ol A从酸中置换出的H：比 1 m ol B多D.常温下，A能从水中置换出氢气，而 B不能6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是（）A.字 母 i 所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强B.字母a、c.d、h 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C.上表1 4 种元素中n 元素失去核外第1

45、 个电子需要的能量最多D.上 表 1 4 种元素中m元素失去核外第1 个电子需要的能量最少7.（2 0 0 7 广州模拟）元素A、B的原子序数都小于1 8,已知A元素原子的最外层电子数为 a,次外层电子数为b；B元素原子的M 层电子数为（a b）,L 层电子数为（a+b）,则 A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与N a O H反应 I）.能与碳酸钠反应8.（0 8年宁夏高考卷）短周期元素E 的氯化物E C%的熔点为-78,沸点为59；若 0.2 m olEC ln与足量的A g N O3溶液完全反应后可以得到57.4 g 的 A g C l 沉淀

46、。下列判断塔送的是A.E 是一种非金属元素 B.在 E C%中 E 与 C 1 之间形成共价键C.E 的一种氧化物为EC 2 D.E 位于元素周期表的I V A 族9.（0 8年全国山东卷）下列说法正确的是()A.S i H4 比C H4 稳定 B.。2 一 半径比广的小C.N a 和 C s 属于第I A族元素，C s 失电子能力比Na的强D.P和 A s 属于第VA族元素，H 3P酸性比H3 A S O 4 的弱1 0.（0 8年全国四川卷）下列叙述中正确的是（）A.除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B.除短周期外，其他周期均有1 8个元素C.副族元素中没有

47、非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有元素【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）邱陇田园系客情，华山阻绝岷山远。第 一 章 第 三 节 化 学 键（1）编写：2010学 年 高 一 化 学 组 备 课 组 刘 督 莲 蒋 丽 萍【学习目标】1.学习离子键及离子化合物。2 .学习电子式的书写。【重点难点】离子化合物形成过程。电子式的书写。【预备知识】思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着一 的相互作用。3、氢分子是由氢原子构成的，要想

48、使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2 0 0 0,它的分解率仍不到1%,这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在 的相互作用。一、离子键（-）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析得到1个电 子*阳丁 cr图 氯 化 钠 雌 成1、概念：作用叫做离子键2、成键条件、成键微粒：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、成键本质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、成键元素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（二）离子化合物1、概念：许多_ 通过 作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）

49、活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？N a2O M g C l2 H 2 s oi H C 1 N a20 2 N a O H N H t C l二、电子式1、定义：用 或X简明地表示原子、离子的 的式子，叫电子式。说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“”及“电荷数”；(3)化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形

50、成可表示为：根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及原 离子离子化合物K0K.0C aSC a S(4)写出下列物质的日包子式N a C lN a2OM g C l2C a OM g B r2【过关检测】1 .下列物质中属于离子化合物的是()A.苛性钠 B.碘 化 氢 C.硫酸 D.醋酸2 .卜 列表示电子式的形成过程正确的是)A.Nax+Kr：-Na心r:F：-M g2YZ B.非金属性：X YZC.氢化物稳定性：XYZ D.单质氧化性：XY C a(O H)2 M g(O H)2C.稳定性 H O P L A H 2 s D.还原性 C