无机化学比赛指点教案.pdf

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1、有机化学竞赛辅导教案第一章绪论一.有机化合物和有机化学有机化合物是指碳氢化合物及其衍生物。有机化学是研究有机合物的结构特征.合成方法和理化性质等的化学.有机化合物的特点碳 原 子 的价电子层IS22s22P2因此，有机物分子是共价键结合。1.可 燃 性：绝大多数有机物都是可燃的。2.耐热性、熔点、沸点低：3.水 溶 性：小，原理依据，相似相溶原理、与水形成氢键的能力。4.导电性能：差。5.反应速度：慢。6.反应产物：常有副产物，副反应。7.普遍在同分异构体同分异构体是指分子式相同结构式不同，理化性质不同的化分物。三.有机化合物的结构理论1858年凯库勒和古柏尔提出有机化合物分子中碳原子是四价及

2、碳原子之间相互连接成碳链的概念，成为有机化合物分子结构的，最原始和最基础的理论。1861年布特列洛夫对有机化合物的结构提出了较完整的的概念，提出原子之间存在着相互的影响。1874年范荷夫和勒贝尔建立分子的立体概念，说明了对映异构和顺反异构现象。*碳原子总是四价的，碳原子自相结合成键，构造和构造式分子中原子的连接顺序和方式称为分子的构造.表示分子中各原子的连接顺序和方式的化学式叫构造式(结构式).用两小点表示一对共用电子对的构造式叫电子式，用短横线(-)表示共价键的构造式叫价键式.有时可用只表达官能团结构特点的化学式,既结构筒式.四.共价键的性质1.键 长：形成共价键的两个原子核间距离。2.键

3、角：两个共价键之间的夹角。3.键 能：指断单个特定共价键所吸收的能量，也称为该键的离解能。共价键的键能是断裂分子中全部同类共价键所需离解能的平均值。4.键的极性：键的极性与键合原子的电负性有关，一些元素电负性数值大的原子具有强的吸电子能力。常见元素电负性为：H C N O F Si P S Cl Br I2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 1.8 2.1 2.5 3.0 2.5 2.0对于两个相同原子形成的共价健来说，可以认为成键电子云是均匀的分布在两核之间，这样的共价键没有极性，为非极性共价键。但当两个不同原子形成共价键时，由于原子的电负性不同，成键电子云偏向电负性大的原子-边，这样一个

4、原子带有部分正电荷。电子云不完全对称而呈现极性共价键叫做极性共价键。键的极性大小，通常用偶极矩表示：.5.分子的偶极五.有机化合物的分类1.按基本骨架分类(1)脂肪族化合物：分子中碳原子相互结合成碳链或碳环。(2)芳香族化合物：碳原子连接成特殊的芳香环。(3)杂环化合物：这类化合物具有环状结构，但是组成环的原子除碳外，还有氧.硫.氮等其他元素的原子。2.按官能团分类官能团是决定某类化合物的主要性质的原子、原子团或特殊结构。显然，含有相同官能团的有机化合物具有相似的化学性质。羟基碳碳双键常见的官能团及相应化合物的类别、C_ C/=7烯煌碳碳叁键、c C/二、焕烧卤素原子X卤代烧醇、酚OH等酸酸醛

5、酮竣-CObH-aO1-1-O0H他1 _基基醛基竣酰基0酰基化合物氨基NH2胺硝基NO2硝基化合物磺酸基SO3H磺酸筑基SH硫醇、硫酚富基CN第二章 链煌由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作碳氢化合物，简称为烧。分子中碳原子连接成链状的煌，称为链煌。根据分子中所含碳和氢两种原子比例的不同，链烽可分为烷妙.烯煌和焕煌。其中烷烧是饱和烧，烯煌和焕煌为不饱和煌。第一节 烷烧定义、通式和同系列定义：由碳和氢两种元素组成的饱和煌称为烷煌。通式：CnH2n+2同系列：相邻的两种烷烧分子组成相差一个碳原子和两个氢原子，像这样结构相似，而在组成上相差个或儿个CH?的系列化合物称为同系列。.同分异构体甲烷、乙烷

6、和丙烷没有同分异构体，从丁烷开始产生同分异构体。碳链异构体：因为碳原子的连接顺序不同而产生的同分异构体。随着分子中碳原子数目的增加，碳链异构体的数目迅速增多。三.烷烧的结构碳原子的最外层上有4个电子，电子排布为I S 2 2 s 2 2 P 2,碳原子通过s p 3 杂化形成四个完全相同的S P 3 杂化轨道，所谓杂化就是山若干个不同类型的原子轨道混合起来，重新组合成数目相等的.能量相同的新轨道的过程。由 1 个 S轨道与3个 P轨道通过杂化后形成的4个能量相等的新轨道叫做S P3杂化轨道，这种杂化方式叫做SP 3 杂化。在形成甲烷分子时,4 个氢原子的S轨道分别沿着碳原子的S P3杂化轨道的

7、对称轴靠近，当它们之间的吸引力与斥力达到平衡时，形成了4个等同的碳氢c键。实验证明甲烷分子是正四面体型的。4个氢原子占据正四面体的四个顶点，碳原子核处在正四面体的中心，四个碳氢键的键长完全相等，所有键角均为1 0 9.5。o键的特点：（1）重叠程度大，不容易断裂，性质不活泼。（2）能围绕其对称轴进行自由旋转。四.烷煌的命名碳原子的类型：伯碳原子：（一级）跟另外一个碳原子相连接的碳原子。仲碳原子：（二级）跟另外二个碳原子相连接的碳原子。叔碳原子：（三级）跟另外三个碳原子相连接的碳原子。季碳原子：（四级）跟另外四个碳原子相连接的碳原子。1.普通命名法其基本原则是：（1）含 有 1 0 个 或 1

8、0 个以下碳原子的直链烷烧，用天干顺序甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸 1 0 个字分别表示碳原子的数目，后面加烷字。例如：C H 3 c H 2 c H 2 c H 3 命名为正丁烷。（2）含 有 1 0 个以上碳原子的直链烷烧，用小写中文数字表示碳原子的数目。如 CE（C H2）1 0 C H 3 命名为正十二烷。（3）对于含有支链的烷烧，则必须在某烷前面加上一个汉字来区别。在链端第2 位碳原子上连有1 个甲基时，称为异某烷，在链端第二位碳原子上连有2个甲基时，称为新某烷。如 C H 3cH2cH2cH2cH 3异戊烷H2 cH 阻C H3新戊烷 C%_ C 码C H32.系统命名法

9、系统命名法是我国根据1892年日内瓦国际化学会议首次拟定的系统命名原则。国际纯粹与应用化学联合会(简称IUPAC法)几次修改补充后的命名原则，结合我国文字特点而制定的命名方法，又称日内瓦命名法或国际命名法。烷基：烷烧分子去掉一个氢原子后余下的部分。其通式为CnH2n+1-,常用R-表示。常见的烷基有：甲基CH3(Me)乙基CH3cH2一(Et)正丙基CH3cH2cH2(n-Pr)异丙基(CH3)2CH(iso-Pr)正丁基CH3cH2cH2cH2(n-Bu)异丁基(CH3)2CHCH2(iso-Bu)仲丁基C H 3cH2cHIC1(sec-Bu)叔丁基(CH3)3C(ter-Bu)在系统命名

10、法中，对于无支链的烧烽，省去正字。对于结构复杂的烷烧，则按以下步骤命名：(1)选择分子中最长的碳链作为主链，若有几条等长碳链时，选择支链较多的一条为主链。根据主链所含碳原子的数目定为某烷，再将支链作为取代基。此处的取代基都是烷基。(2)从距支链较近的一端开始，给主链上的碳原子编号。若主链上有2 个或者个以上的取代基时，则主链的编号顺序应使支链位次尽可能低。(3)将支链的位次及名称加在主链名称之前。若主链上连有多个相同的支链时，用小写中文数字表示支链的个数，再在前面用阿拉伯数字表示各个支链的位次,每个位次之间用逗号隔开，最后一个阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。若主链上连有不同的几个支链时，则按

11、由小到大的顺序将每个支链的位次和名称加在主链名称之前。(4)如果支链上还有取代基时，则必须从与主链相连接的碳原子开始，给支链上的碳原子编号。然后补充支链上烷基的位次.名称及数目。五.物理性质1.状态：在常温常压下，1 至 4 个碳原子的直链烷烧是气体，5 至 16个碳原子的是液体，17个以上的是固体。2.沸点：直链烷烧的沸点随分子量的增加而有规律地升高。而低级烷煌的沸点相差较大，随着碳原子的增加，沸点升高的幅度逐渐变小。沸点的高低取决于分子间作用力的大小。烷烧是非极性分子，分子间的作用力(即范德华力)主要是色散力，这种力是很微弱的。色散力与分子中原子数目及分子的大小成正比，这是山于分子量大的分

12、子运动需要的能量也大。多个亚甲基时，原子数目和分子体积都增大了，色散力也增大，沸点即随之升高。色散力是一种近程力，它只有在近距离内才能有效地发挥作用，随着分子间距离的增大而迅速减弱。带着支链的烷烧分子，由于支链的阻碍，分子间不能像直链烷煌那样紧密地靠在一起，分子间距离增大了，分子间的色散力减弱，所以支链烷烧的沸点比直链烷烧要低。支链越多，沸点越低。3.熔点：直链烷煌的熔点，其本上也是随分子量的增加而逐渐升高。但偶数碳原子的烷燃熔点增高的幅度比奇数碳原子的要大一些。形成一条锯齿形的曲线。烷煌的熔点也主要是由分子间的色散力所决定的。固体分子的排列很有秩序，分子排列紧密，色散力强。固体分子间的色散力

13、，不仅取决于分子中原子的数目和大小，而且也取决于它们在晶体中的排列状况。X-光结构分析证明：固体直链烷煌的晶体中，碳链为锯齿形的，由奇数碳原子组成的锯齿状链中，两端的甲基处在一边，由偶数碳原子组成的锯齿状链中，两端的甲基处在相反的位置。即偶数碳原子的烷炸有较大的对称性，因而使偶数碳原子链比奇数碳原子更为紧密，链间的作用力增大,所以偶数碳原子的直.链烧烧的熔点要高一些。4.溶解度：烷妙是非极性分子，又不具备形成氢键的结构条件，所以不溶于水,而易溶于非极性的或弱极性的有机溶剂中。5.密 度：烷烧是在所有有机化合物中密度最小的一类化合物。无论是液体还是固体，烷烧的密度均比水小。随着分子量的增大，烷煌

14、的密度也逐渐增大。六.化学性质烷煌是非极性分子，分子中的碳碳键或碳氢键是非极性或弱极性的G键，因此在常温下烷煌是不活泼的，它们与强酸.强碱.强氧化剂.强还原剂及活泼金属都不发生反应。1.氧化反应：烷煌很容易燃烧，燃烧时发出光并放出大量的热，生成C02和H2OO占燃CH4+202 A C02+2H2。+热 量在控制条件时，烷煌可以部分氧化，生成燃的含氧衍生物。例如石蜡（含 2040 个碳原子的高级烷煌的混合物）在特定条件下氧化得到高级脂肪酸。RCH2CH2R+O2 RCOOH+RCOOH2、裂化：烷烂在隔绝空气的条件下加强热，分子中的碳碳键或碳氢键发生断裂，生成较小的分子，这种反应叫做热裂化。如

15、：CH3CH2CH2CH3 A CH4+CH2=CHCH3CH3CH3+CH2=CH2CH2=CHCH2cH3+H23、取代反应：卤代反应是烷煌分子中的氢原子被卤素原子取代。将甲烷与氯气混合，在漫射光或适当加热的条件下，甲烷分子中的氢原子能逐个被氯原子取代，得到多种氯代甲烷和氯化氢的混合物。CH4+C12 CH3CI+HC1h vCH3CI+Cl2 CH2CI2+HC1h VCH2CI2+Cl2-CHC13+HC1CHCh+Cl2 J 匕 a CC14+HC1卤素反应的活性次序为：F2 C12 Br2 I2对于同一烷烧，不同级别的氢原子被取代的难易程度也不是相同的。大量的实验证明叔氢原子最容易

16、被取代，伯氢原子最难被取代。卤代反应机理：实验证明，甲烷的卤代反应机理为游离基链反应，这种反应的特点是反应过程中形成一个活泼的原子或游离基。其反应过程如F：（1）链引发：在光照或加热至250400度时，氯分子吸收光能而发生共价键的均裂，产生两个氯原子游离基，使反应引发。Cl2.2C1（2）链增长：氯原子游离基能量高，反应性能活泼。当它与体系中浓度很高的甲烷分子碰撞时，从甲烷分子中夺取一个氢原子，结果生成了氯化氢分子和一个新的游离基甲基游离基。C卜 +CH4-珏IC1+CH3甲基游离基与体系中的氯分子碰撞，生成一氯甲烷和氯原子游离基.C H3-+Cl2CH3cl+Cl反应一步又一步地传递下去，所

17、以称为链反应。CH3cl+Cl-CH2cl+HCI3CH2C1*+Cl2-a CH2C12+Ch（3）链终止：随着反应的进行，甲烷迅速消耗，游离基的浓度不断增加，游离基与游离基之间发生碰撞结合生成分子的机会就会增加。C1-+C1-a Cl2CH3-+CHs-Y H 3cH3CH3+Cl*-A CH3CI七.重要的烷烧第二节烯燃一、定义、通式和同分异构体定义：分子中含有碳碳双键的不饱和煌。通式：CnH2n同分异构体：（1）碳链异构体。CH2_ CHCH2cH3出 _ c _ C H3IC H3位置异构体。C H.CHCH2cH3 CH三 CHCH2cH3二.结构乙烯分子中的碳碳双键的键能为610

18、KJ-m or,键 长 为 134pm,而乙烷分子中碳碳单键的键能为345 KJ-mol-1,键长为154pm,比较可知，双键盘并不是单键的加合。乙烯分子中的碳原子，在形成乙烯分子时，采用SP?杂化，即 以 1个 2 s 轨道与2 个 2P轨道进行杂化，组成3 个能量完全相等、性质相同的SP2杂化轨道。在形成乙烯分子时，每个碳原子各以2 个 SP2杂化轨道形成2 个碳氢c 键，再 以 1 个 SP2杂化轨道形成碳碳。键。5 个。键都在同个平面上，2 个碳原子未参加杂化的2P轨道，直于5 个。键所在的平面而互相平行。这两个平行的P 轨道，侧面重叠，形成一个兀键。乙烯分子中的所有原子都不得在同一个

19、平面上，乙烯分子为平面分子。兀键的特点：（1）重叠程度小，容易断裂，性质活泼。（2）受到限制，不能自由旋转。否则兀键断裂。三.烯姓的命名（1）：选择含有双键的最长碳链为主链，命名为某烯。（2）：从靠近双键的一端开始，给主链上的碳原子编号。（3）以双键原子中编号较小的数字表示双键的位号，写在烯的名称前面，再在前面写出取代基的名称和所连主链碳原子的位次。顺反异构体的命名：定义：由于碳碳双键（或碳环）不能旋转而导致的分子中原子或基团在空间的排列形式不同而引起的异构现象。构型：化合物在空间的排列方式。a aaa立c二通式:a aad二2 a当双键碳上其中有一个碳原子上连有两个相同的原子或原子团时，则不

20、存在顺反异构。用Z、E标记法时，首先按照次序规则分别确定双键两端碳原子上所连接的原子或基团的次序大小。如果双键的2个碳原子连接的次序大的原子或基团在双键的同 侧，则为Z式构型，如果双键的2个碳原子上连接的次序大的原子或原子团在双键的异侧时，则为E构型。次序规则的要点为：（1）先比较直接与双键相连的原子，原子序数大的排在前面。（2）如果与双键碳原子直接相连的原子相同时，则比较与该原子相连的原子序数。不是计算原子序数之和，而是以原子序数大的原子所在的基团在前。（3）如果与双键碳原子直接相连的原子相同，而该原子又以重键与别的原子相连时，则按重键级别分别以两个或三个相同原子计算。四.物理性质1.在常温

21、常压下，2一个碳原子的烯燃为气体，515个碳原子的为液体，高级烯煌为固体。2.熔点、沸点和相对密度都随分子量的增加而升高。五.化学性质（）加成反应定义：碳碳双键中的兀键断裂，两个价原子或原子团分别加到兀键两端的碳原子上，形成两个新的。键，生成饱和的化合物。1 .催化加氢在催化剂作用下，烯燃与氢发生加成反应生成相应的烷烧。NiCH2=CH2+H2CH3CH32.加卤素CC14CH2=CH2+Br2-a CH2BrCH2Br将乙烯通入浪的四氯化碳溶液中，浪的颜色很快褪去，常用这个反应来检验烯煌。3.加卤化氢CH2=CH2+HI-CH3cH21同一烯煌与不同的卤化氢加成时，加碘化氢最容易，加浪化氢次

22、之，加氯化氢最难。2.加硫酸(加水)烯烽能与浓硫酸反应，生成硫酸氢烷酯。硫酸氢烷酯易溶于硫酸，用水稀释后水解生成醇。工业上用这种方法合成醇，称为烯燃间接水合法。CH3CH=CH2+H2s。4-CH3CH(OSO3H)CH3-CH3CH(OH)CH3+H2SO4 A5、加次卤酸烯煌与次卤酸加成，生成B-卤代醇。由于次卤酸不稳定，常用烯燃与卤素的水溶液反应。如：CH2=CH2+H0C1-A CH2(0H)CH2cl(二)氧化反应烯烽很容易发生氧化反应，随氧化剂和反应条件的不同，氧化产物也不同。氧化反应发生时，首先是碳碳双键中的兀键打开；当反应条件强烈时，C键也可断裂。这些氧化反应在合成和定烯煌分子

23、结构中是很有价值的。1、被高钵酸钾氧化用碱性冷高镐酸钾稀溶液作氧化剂，反应结果使双键碳原子上各引入一个羟基,生成邻二醇。CH2=CH2+KMnO4+H2O-CH2(OH)CH2(OH)+MnO2+KOH若用酸性高镒酸钾溶液氧化烯烧，则反应迅速发生，此时，不 仅71键打开，O键也可断裂。双键断裂时，山于双键碳原子连接的煌基不同，氧化产物也不同。CH2=CH2+KMnO4+H2SO4 2CO2+MnO2CH3CH=CH2+KMnO4+H2SO4-CH3coOH+C02CH3CH=CHCH3+KMnO4+H2SO4 2cH3coOHCH3c(C%尸 CHCH3+KMnO4+H2SO4 CH3COOH

24、+CH3COCH32、臭氧化在低温时.，将含有臭氧的氧气流通入液体烯燃或烯燃的四氯化碳溶液中，臭氧迅速与烯煌作用，生成粘稠状的臭氧化物，此反应称为臭氧化反应。如：、C二 C、0。/|0 I+H臭氧化物在游离状态下很不稳定，容易发生爆炸。在一般情况下，不必从反应溶液中分离出来，可直接加水进行水解，产物为醛或酮，或者为醛酮混合物，另外还有过氧化氢生成。为了避免生成的醛被过氧化氢继续氧化为竣酸，臭氧化物水解时需在还原剂存在的条件下进行，常用的还原剂为锌粉。不同的烯煌经臭氧化后再烯烧经臭氧化再水解，分子中的 氏=部分变为甲醛，RCH=部分变成醛，R2C=部分变成酮。这样，可通过测定反应后的生成物而推测

25、原来烯煌的结构。在还魁存在下进京水解，可以得,不同的醛或酮。例如：H?H二。+HZnR R中J 2 R。3Zn：）C=。+。二片（三）聚合反应在一定的条件下，烯烧分子中的兀键断裂，发生同类分子间的加成反应，生成高分子华盲物（的产物），这种类型的聚合反应称为加成聚合反应，简称加聚反应。ECH2cHi（四）a-H 的活性反应双键是烯姓的官能，与双键碳原子直接相连的碳原子上的氢，因受双键的影响，表现出一定的活泼性，可以发生取代反应和氧化反应。例如，丙烯与氯气混合，在常温下是发生加成反应，生 成 1,2-二氯丙烷。而在500c的高温下，主要是烯丙碳上的氢被取代，生成3-氯丙烯。常温CH3cH=CH,+

26、Cl,-*CH3cHe1CH,C1500,C 一CH3CH=CH2+Cl2-A CH2C1CH=CH2六、烯煌加成反应的反应机理1、亲电加成反应机理将乙烯通入含浪的氯化钠水溶液，反应产物除了 BrCH2CH2B r 外，还有少量BrCH2cH2cl 生成，但没蠢1CH2cH2cl.CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br+CH2BrCH2Cl水这 实验表明，乙烯与溟的加成反应，不是简单地将乙烯的双键打开，浪分子分成两个澳原子，同时加到两个碳原子上这样一步完成的。如果是这样的话，则生成物应该只有Br C H2C H2B r,不应该有Br C H2C H2C l,因 C 是不能使Br C H2

27、C H2Br转变为Br C H2C H2C l 的。由此可知，乙烯与澳的加成反应不是一步完成的，而是分步进行的。当浪分子接近双键时.，由 于 兀电子的排斥，使非极性的溟浪键发生极化，离 兀键近的溟原子带部分正电荷，另一溟原子带部分负电荷。带部分正电荷的嗅原子对双键的亲电进攻，生成一个缺电子的碳正离子。/而碳正离子中，带正电荷的碳原子的空P 轨道，可与其邻位碳原子上的滨原子带有末共用电子对的P 轨道相互重叠，形成一个环状的澳正离子。可用下式表示：Br接着溪负离至进攻溪,正离子中的一个碳瓯子，得到加成产物。Br C_ Qx、_ C/+一 阶/从上述的反应过程可以看出：（1）在这个有机反应过程中，有

28、离子的生成及其变化，属于离子型反应。（2）两个浪原子的加成是分步进行的，而首先进攻碳碳双键的是嗅分子中带部分正电荷的溪原子，在整个反应中，这一步最慢，是决定反应速度的一步。所以这个反应称为亲电性离子型反应，浪在这个反应中作亲电试剂。（3）两个澳原子先后分别加到双键的两侧，属于反式加成。2、马尔科夫尼要夫规则当乙烯与卤化氢加成时，卤原子或氢原子不论加到哪个碳原子上，产物都是相同的。因为乙烯是对称分子。但丙烯与卤化氢加成时，情况就不同了，有可能生成两种加成产物：C H3C H=C H2+H X -*C H3 c H2 c H2 X-*CH3CHXCHJ实验证明，丙烯与卤化氢加成时，主要产物是2-卤

29、丙烷。即当不对称烯煌与卤化氢加成时.，氢原子主要加到含氢较多的双键碳原子上，这一规律称为马尔科夫尼可夫规则，简称马氏规则。马氏规则可用烯煌的亲电加成反应机理来解释。由于卤化氢是极性分子，带正电荷的氢离子先加到碳碳双键中的一个碳原子上，使碳碳双键中的另一个碳原子形成碳正离子，然后碳正离子再与卤素负离子结合形成卤代烷。其中第一步是决定整个反应速度的一步，在这一步中，生成的碳正离子愈稳定，反应愈容易进行。一个带电体系的稳定性，取决于所带电荷的分布情况，电荷愈分散，体系愈稳定。碳正离子的稳定性也是如此，电荷愈分散，体系愈稳定。以下几种碳正离子的稳定性顺序为：CH3+CH3cH2+(CH3)2CH+(C

30、H3)3C+甲基与氢原子相比，前者是排斥电子的基团。当甲基与带正电荷的中心碳原子相连接时，共用电子对向中心碳原子方向移动，中和了中心碳原子上的部分正电荷,即使中心碳原子的正电荷分散，而使碳正离子稳定性增加。与中心碳原子相连的甲基愈多，碳正离子的电荷愈分散，其稳定性愈高。因此，上述4 个碳正离子的稳定性，从左至右，逐步增加。七、重要的烯烧1、乙烯 为稍有甜味的无色气体。燃烧时火焰明亮但有烟；当空气中含乙烯3%-33。5%时，则形成爆炸性的混合物，遇火星发生爆炸。在医药上，乙烯与氧的混合物可作麻醉剂。工业上，乙烯可以用来制备乙醇，也可氧化制备环氧乙烷，环氧乙烷是有机合成上的一种重要物质。还可由乙烯

31、制备苯乙烯，苯乙烯是制造塑料和合成橡胶的原料 乙烯聚合后生成的聚乙烯，具有良好的化学稳定性。2、丙烯 为无色气体，燃烧时产生明亮的火焰。在工业上大量地用丙烯来制备异丙醇和丙酮。另外，可用空气直接氧化丙烯生成丙烯醛。第三节焕煌一、定义、通式和同分异构体定义：分子中含有碳碳叁键的不饱和燃。通式：CnH2n.2同分异构体：与烯煌相同。二、结构在乙块分子中，两个碳原子采用SP杂化方式，即一个2 s 轨道与一个2P轨道杂化，组成两个等同的SP杂化轨道，SP杂化轨道的形状与SP?、SP?杂化轨道相似,两个SP杂化轨道的对称轴在一条直线上。两个以SP杂化的碳原子，各以一个杂化轨道相互结合形成碳碳c 键，另一

32、个杂化轨道各与个氢原子结合，形成碳氢o 键,三个0 键的键轴在一条直线上，即乙快分子为直线型分子。每个碳原子还有两个末参加杂化的P 轨道，它们的轴互相垂直。当两个碳原子的两P 轨道分别平行时，两两侧血重叠，形成两个相互垂直的兀键。三、命名快燃的命名原则与烯姓相同，即选择包含叁键的最长碳链作主链，碳原子的编号从距叁键最近的一端开始。若分子中即含有双键又含有叁键时，则应选择含有双键和叁键的最长碳链为主链，并将其命名为烯快（烯在前、快在后）。编号时，应使烯、快所在位次的和为最 啰码是CHCHJCH 3-甲基4 庚烯-1 快但是，当双键和叁键处在相同的位次时，即烯、快两碳原子编号之和相等时,则 从 靠

33、 嗡 产 截 开 箭 号。如：J 三 1-丁烯一 3-快四、物理性质与烯煌相似，乙快、丙快和丁快为气体，戊焕以上的低级快烧为液体，高级焕烧为固体。简单快烧的沸点、熔点和相对密度比相应的烯堤要高。快燃难溶于水而易溶于有机溶剂。五、化学性质（一）加成反应1、催化加氢焕炫的催化加氢分两步进行，第一步加一个氢分子，生成烯烧；第二步再与一 个 氢 分 加 愉 烈 烷 炮 催 化 剂 催化剂三+H2-C H2=CH2-A CH3cH32、加卤素-%焕烧与卤素的加成也是分两步进行的。先加一分子氯或溪，生成二卤代烯，在过量的氯或浸的存在下，再进一步与一分子卤素加成，生成四卤代烷。H J CH Br2=+Br2

34、-CHBr=CHBr-*-CHBr2CHBr2虽然快炫比烯煌更不饱和，但焕煌进行亲电加成却比烯煌难。这是由于SP杂化碳原子的电负性比SP?杂化碳原子的电负性强，因而电子与SP杂化碳原子结合和更为紧密，不容易提供电子与亲电试剂结合，所以叁键的亲电加成反应比双键慢。例如烯嫌可使溟的四氯化碳溶液很快褪色，而焕煌却需要一两分钟才能使之褪色。故 当 分 子&增 墟 E个维和叁键时，与溪的加成首先发生在双键上。+Br2 CH2BrCHBrC=CH3、加卤化氢快燃与卤化氢的加成，加碘化氢容易进行，加氯化氢则难进行，一般要在催化剂存在下才能进行。不对称焕烧加卤化氢时，服从马氏规则。例如：HIC H32 c H

35、 +mCH3CI=CH2CH3CI2CH3在汞盐的催化作用下，乙焕与氯化氢在气相发生加成反应，生成氯乙烯。H gC,H C C H ,三 十 HC1 CH2=CHC1在光或过氧化物的作用卜，焕煌与溟化氢的加成反应，得到反马氏规则的加成飞3咖2c三 吗 网H3cH2cH2cH=CHBt-*CH3cH2cH2cHzCHBr24、加水在 稀 酸(1 0%H 2 s o Q中，快煌比烯煌容易发生加成反应。例如，在1 0%H 2 s。4和5%硫酸汞溶液中，乙快与水加成生成乙醛，此反应称为乙烘的水化反应或库切洛夫反应。静 髓 化 剂。=+H2O-CH3CHO其 他 瞄 瞰 化 常 帆 如一 三 +氏0 A

36、 CH3cH2coeH35、加醇在碱性条件下，乙烘与乙醉发生加成反应，生成乙烯基乙醛。CH 三 CH+CH3cH20H CH2=CHOCH2CH3(-)氧化反应力懒被踊酸钾或臭氧化时，生成竣酸或二氧化碳 如：=+KMnCU 酸 匕 RC00H+C 02R C C R 酸性-+KMnO4a RC00H+RC00H(三)聚合反应在不同的催化剂作用下，乙焕可以分别聚合成链状或环状化合物。与烯烧的聚合不同的是，快煌一般不聚合成高分子化合物。例如，将乙快通入氯化亚铜和氯化镂的陇粉？发加券盥S C H C/H乙烯基乙快-R /-/-I +CH2=CH2CHG-4、聚合反应共扼二烯煌在聚合时，即可发生1,2

37、-加成聚合，也可发生1,4-加成聚合。第 三 章 脂 环 燃具有环状结构的碳氢化合物称为环煌，环煌又可分为脂环煌和芳香煌。开链煌两端连接成环的化合物与链燃性质相似，称为脂环燃。一、分类和命名按照分子中所含环的多少分为单环和多环脂环烧。根据脂环煌的不饱和程度又分为环烷煌和环烯烧(环焕煌)。在多环煌中，根据环的连接方式不同，又可分为螺环煌和桥环煌。单环脂环煌的命名：环烷煌的命名与烷慌相似，根据成环碳原子数称为“某烷,并在某烷前面冠以 环字，叫环某烷。例如:0环丙烷环丁烷环已烷环上带有支链时，乐般以环为母体，支链为取代基进行命名，如:二甲基环丙烷1-甲基4-异丙基环己烷若环上有不饱和键时，编号从不饱

38、和碳原子开始，并通过不饱和键编号，如:65-甲基-1,3-环戊二烯V 3-甲基环已烯环上取代基比较复杂时,靖部分也可以作为取代基来命名。如:CH3cH2cHicH侬62-甲基-3-环戊基戊烷螺环煌的命名：在多环姓中，两个环以共用一个碳原子的方式相互连接，称为螺环烧。其命名原则为：根据螺环中碳原子总数称为螺某烧。在螺字后面用一方括号，在方括号内用阿拉伯数字标明每个环上除螺原子以外的碳原子数，小环数字排在前面，大环数字排在后面，数字之间用园点隔开。如：00oa螺 4,4 壬烷螺4,5-1,6-癸二烯桥环堤的命名：在多环煌中，两个环共用两个或两个以上碳原子时，称为桥环煌。命名时以二环（双环）为词头，

39、后面用方括号，按照桥碳原由多到少的顺序标明各桥碳原子数，写在方括号内（桥头碳原子除外），各数字之间用园点隔开，再根据桥环中碳原子总数称为某烷。如：双环 3,2,1 辛烷双环 4,4,0 癸烷桥环烽编号是从一个桥头碳原子开始，沿最长的桥路编到另一个桥头碳原子，再沿次长桥编回桥头碳原子，最后编短桥并使取代基的位次较小。如：1-乙基-7,7-二甲基双环 2,2,1 庚烷二、物理性质环烷煌的沸点、熔点和相对密度均比相同碳原子数的链煌高。三、化学性质1、卤代反应在高温或紫外线作用下，脂环燃上的氢原子可以被卤素取代而生成卤代脂环燃。如 上_0+C l2+H C 1-BrC 3 0 0 CO+B r2-2+

40、H B r2、氧化反应不论是小环或大环环烷煌的氧化反应都与烷烽相似，在通常条件下不易发生氧化反应，在室温下它不与高钵酸钾水溶液反应，因此这可作为环烷煌与烯烧、快炫的鉴别反应环烯煌的化学性质与烯煌相同，很容易被氧化开环。0KMMJ H O O C C H 2 c H 2 c H 2 c H 2 C O O H3、加成反应（1）加氢 在催化剂作用下，环烷煌加一分子氢生成烷烧。8 0+H2 N iC H 3 C H 2 C H 3700 V+H2-C H 3 c H 2 c H 2 c H 3N i3 0 0 c+H2-C H 3 C H 2 C H.C H 2 C H 3N i环烷烧加氢反应的活性

41、不同，其活性为环丙烷 环丁烷 环戊烷。（1）卤素 在常温下可以卤凌月发生加成反应。+B r2.温 一 CH2B r C H2CH2B rA+B r2 C H 2 B 1 C H 2 c H 2 c H 2 B r（3）加卤化氢广部丙烷及其衍生物很容易与卤化氢发生加成反应而开环。八室温+H B r C H a C H B r C H 2 c H3四、环己烷的构象环己烷可以椅式和船式构象存在。在环己烷的构象中，最稳定的构象是椅式构象，在椅式构象中，所有键角都接近正四面体键角，所有相邻两个碳原子上所连接的氢原子都处于交叉式构象。环己烷的船式构象比椅式构象能量高。因为在船式构象中存在着全重叠式构象，氢

42、原子之间斥力比较大。另外船式构象中船头两个氢原子相距较近，约 1 8 3 P m，小于它们的范德华半径之和2 4 0 p m,所以非键斥力较大，造成船式能量高。在环己烷的椅式构象中，1 2 个碳氢键分为两种情况，一种是6个碳氢键与环己烷分子的对称轴平行，称为直键，简 称 a键。另一种是6个碳氢键与对称轴成1 0 9度的夹角，称为平键，简称e 键。环己烷的6个 a 键中，3个向上3个向下交替排列，6个 e 键中，3 个向上斜伸，3个向下斜伸交圈排列。H在环己烷分子中，每个碳原子上都有一个a键和一个e 键。两个环己烷椅式构象相互转变时，a 键和e 键也同时转变，即 a环已烷的一元取代物有两种可能构

43、象，取 代 a键或是取代e 键，由于取代a 键所引起的非键斥力较大，分束内能较高，呼 以 取 代 e 键比较稳定。甲基环己烷的优势构象为：当环已烷分子中有两个或两个以上氢原子被取代时，在进行构象分析时，还要考虑顺反构型问题。但就能量而言，不论两个取代基相对位置如何（I,2 位、1,3位 或 1,4 位），取代基连在e 键上总是能量最低。二元取代物有反-1,2-,顺-1,3-和 反 1,4-三种具有稳定构象的顺、反异构体。二甲基环己烷各种异构体的优势构象为：根据构象分析得知，当环上有不同取代基时，基团最大的取代基连在e 键上最稳定，这种构象属于优势构象。对多取代基的环已烷，e 键上连的取代基越多

44、越稳定，所以e 键上取代基最多的构象是它的优势构象。第 四 章 芳 香 煌定义：指苯及苯的同系物，跟苯的结构特征相似的化合物。芳燃可分为苯系芳姓和非苯系芳煜两大类。苯系芳煌根据苯环的多少和连接方式不同可分为：单 环 芳 烧 分 子 中 只 含 有一个苯环的芳烧。多环芳煌分子中含有两个或两个以上独立苯那芳烧。例如：联苯 7二苯基甲烷稠环芳烧分子中含有两个或两个以上苯环，苯环之间通过共用相邻两个碳原子的芳煌。例如:蔡菲一、苯的结构根据元素分析得知苯的分子式为C6H6。仅从苯的分子式判断，苯应具有很高的不饱和度，显示不饱和慌的典型反应一加成、领化、聚合，然而苯却是一个十分稳定的化合物。通常情况下，苯

45、很难发生加成反应，也难被氧化，在一定条件下，能发生取代反应，称为“芳香性1865年，德国化学家凯库勒提出了关于苯的结构的构想。苯分子中的6 个碳原子以单双键交替形式互相连接，构成正六边形平面结构，内角为120度。每个碳原子连接一个氢原子。c然而根据苯的凯库勒结构式，苯的邻位二元取代物应有两个异构体，实际上只有一种。苯具有特殊的稳定性，苯的氢化热比假想的1,3,5-环己三烯小150.6kJmo 这些问题都是苯的凯库勒结构无法解释的。杂化理论认为，组成苯分子的6 个碳原子均以SP?杂化，每个碳原子形成三个SP2杂化轨道，其中一个SP2杂化轨道与氢的1S轨道形成C-H键，另两个SP2杂化轨道与两个碳

46、原子的SP?杂化轨道形成两个C-CG键。SP2杂化为平面杂化，键角为 120度，碳氢原子均在同一平面上。每一个碳原子还有一个末参加杂化的P 轨道,相互平行重叠，形成一个六原子六电子的共枕大兀键。兀电子云分布在苯环的上下，形成了 个闭合的共朝体系，共朝体系能量降低使苯具有稳定性，同时电子云发生了离域，键长发生了平均化，在苯分子中没有单双键之分，所以邻位二元取代物没有异构体。二、命名及同分异构体苯及其同系物的通式为CnH2n.6,烷基苯的命名以苯作为母体，烷基作取代基，根据烷基的名称叫“某 苯 例 如:CH2cH3CH侬异丙苯当苯环上连有多个不同的烷基时，烷基名称的排列应从简单到复杂，环上编号从简

47、单取代苗斐始，沿其它取州兼僮次尽可能小的方哂号。例如：CH31,2-二甲苯 1,3-二甲苯 1,4-二甲苯 1-甲基-4-乙基苯1,2,3-三甲苯 1,2,4-三甲苯 1,3,5-三甲苯连-三甲苯偏-三甲苯均-三甲苯当命名某些芳烧时，也可以把苯作为取代基。例如:C H jCH 3012 cHlcH C H 2cH 33-甲基4-间甲苯基已烷1-苯丙烯芳煌分子中去掉一个氢,剩余部分叫芳香燃基（-A r）,常见的有:苯基 苯 甲 基（节基）邻甲节基三、物理性质苯及其同系物般为无色透明有特殊气味的液体，相对密度小于1,不溶于水而溶于有机溶剂。苯和甲苯都具有一定的毒性。烷基苯的沸点随着分子量的增大而i

48、 H j o四、化学性质（-）取代反应1、卤代苯的卤代反应是在路易斯酸（F e C b、A l C b、F e Bn等）催化下进行的。2、硝化反应苯的硝化反应常用浓硫酸和浓硝酸（称为混酸）为硝化试剂，在一定温度下进3、磺化反应苯的磺化反应常用浓硫酸或发烟硫酸作为磺化试剂，磷+浓 H 2s。44、傅-克反应（1）傅-克烷基化反应在无水三氯化铝催化下，苯与卤代烷反应,A1C13+RX可以噂环上引入一烷基。0 苯 和 1-氯丙烷的傅-克反应，产物比较复杂。因为在反应过程中，碳正离子稳定(3+2+r c+),正丙基碳正离子发生重排而形成较稳定的异丙基碳正离子，因而使产物有两种：+C 4-常+AW70%

49、30%(2)傅-克酰基化反应在无水三氯化铝催化下，苯可以与酰卤或酸酎反应，在苯环上引入一个酰基而生成酮。C0R裾+RCOC1 A R从上述反应可看出，反应首先山正电基团或缺电子试剂进攻苯环引起的，这些试剂称为亲电试剂。与苯所发生的取代反应称为亲电取代反应。用下列通式表示其反应机因为反应的第一步需要较高的能量，所以反应速度较慢，一旦形成中间体，只需很少能量就能反应，所以第二步反应进行很快。5、苯环侧链上的取代反应,不是发生在苯环上西麟:生侧链上。光+Cl2(二)加成反应1、加氢在加热、加压和催化剂作用下，苯能加三分子氢生成环已烷。十3H22、加氯在紫外线照射下，经过加热，苯可以和三分子氯发出加成

50、反应生成六氯环己烷。（三）氧化反应1、苯环的侧链氧化在强氧化剂（如高锦酸钾和浓硫酸、重辂酸钾和浓硫酸）作用下，苯环上含a-H 的侧链能入C O O H论侧链有多长，氧化|均为苯甲酸。KMnO4C H C H j 一 网若侧链上不含a-H,则不能反生氧化反应。KMnO4C O O H当用酸性高镒酸钾做氧化剂时，随着苯环的侧链氧化反应的发生，高镒酸钾的颜逐渐褪去，这可作为苯环上有无a-H 的侧链的鉴别反应。2、苯环的氧化苯环一般不易氧化，但在高温和催化剂作用下，酷环可被氧化破裂。四、亲电取代反应的定位规律及其应用1、定位规律当苯环上引入第一个取代基时，由于苯环上6 个氢原子所处的地位相同，所以取代