2016年江苏省无锡市中考化学试题及答案.docx

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1、2016年无锡市初中毕业升学考试化 学 试 题 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共19小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为50分。 注意事项： 1答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。3答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液

2、。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56第卷（选择题 共15分）选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）12016年5月，“感知环境、智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶段。下列做法不利于环境质量提升的是A对污染水体作处理使之符合排放标准 B应用新技术、新工艺减少污染物的产生C加大汽车尾气检测力度，减少空气污染 D减少使用农家肥，大量使用化肥和农药 2下列是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图，其中属于物理变化的是C木炭在氧

3、气里燃烧D澄清石灰水变浑浊B加热木炭到发红A坩埚钳夹取木炭 3把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A豆油 B蔗糖 C面粉 D泥土4下列化肥中，从外观即可与其它化肥相区别的是A硫酸钾 B硝酸铵 C磷矿粉 D氯化钾5氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用。其主要原因是A制取成本高和贮存困难 B氢气燃烧条件难以满足 C制备氢气原料极其匮乏 D氢气燃烧过程难以控制6下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图。其中正确的是A用纸槽将固体粉末送入试管B倾倒液体C加热试管内液体 D熄灭酒精灯 7根据实践经验，下列课外实验不能成功的是A用冷碟子收集

4、蜡烛火焰上方的炭黑 B用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳 C用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性 D用自制简易净水器制得纯净水8国家卫计委发布中国居民膳食指南（2016），倡导健康安全的生活理念。下列说法不合理的是A奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一B食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入C硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大 D糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要9用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O。下列说法正确的是

5、A尿素中有2个氮原子B尿素的相对分子质量是60gC参加反应的CO2与NH3的质量比是44:17D该反应是充分利用CO2的一种有效途径10NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 -KNO3NaCl温度-36.031.685.5溶解度g20050-A20时，NaCl的溶解度为31.6gBKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法D50时，在100g水中加入100g KNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%11只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是选项待鉴别物质鉴别方法A软水、硬水分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡

6、沫多少B棉纤维、羊毛纤维分别点燃，闻燃烧产生的气味C氯化钠溶液、稀盐酸分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化D氯化钾溶液、硫酸钠溶液分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象12下列归纳和总结完全正确的一组是A化学与生活 B化学与安全用洗涤剂去除油污用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃用生石灰作食品干燥剂炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭在室内放一盆水能防止煤气中毒夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源C化学与资源 D化学与发现防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一煤、石油、天然气是可再生能源海洋中蕴藏着丰富的化学资源波义耳发现酸碱指示剂拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表门捷列夫发现空气的组成热浓硫酸 13右图为CO还原CuO“微型

7、”实验装置（夹持仪器等略）。已知：HCOOH H2O+CO。气球热浓硫酸澄清石灰水CuOHCOOH下列说法错误的是A实验中所需CO可现制现用B此装置可节约用品，污染小，现象明显C此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应14某同学梳理归纳了以下知识点：稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；生成盐和水的反 应不一定是中和反应；用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH；将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；分子可分，原子不可分；化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化。其中正确的个数是A1个 B2个 C3个

8、D4个15一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：白色沉淀固体粉末沉淀无色溶液A无色气体蓝色溶液B足量水搅拌足量稀HNO3分成两份通入CO2足量稀HNO3AgNO3溶液白色沉淀 下列判断正确的是A蓝色溶液B中的阳离子只有Cu2+B无色溶液A中一定有NaOHC原固体粉末一定有NaCl D原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2第II卷（非选择题 共35分）16（8分）通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。（1）现有H、C、N、O、

9、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：最简单的有机物 ；空气中含量最多的气体 ；可做制冷剂的干冰 ；常用作改良酸性土壤的碱 。（2）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池，采用新型太阳能电池的路灯将极大提高能量塑料灯罩铝合金灯柱转换效率。右图所标物质中属于有机合成材料的是 。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用化学方程式表示）；灯柱材料使用的铝合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 太阳能电池板的主要材料是硅，硅原子结构示意图为 ，其中x= 。17（11分）根据下列实验装置图，回答有关问题。E B A C D （1）图中标有的仪器名称是 。（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，

10、证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是 ，集满二氧化碳的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，其中二氧化锰起 作用，应选择的发生装置是 （填字母），若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管 （填“a”或“b”）处通入。（4）小可同学为探究乙烯的化学性质，设计了如下图所示的实验装置。已知：乙烯是一种无色气体，具有可燃性；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。他的操作过程如下：关闭止水夹1，打开止水夹2，打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐褪至无色。关闭止水夹2，打开止水夹1，在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管

11、处乙烯量较少。待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是 。于是，他关闭止水夹1一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯 （填“难”或“易”）溶于水。打开止水夹1，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟。他关闭止水夹1一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是 。贮气瓶气球活塞止水夹1止水夹2酸性高锰酸钾溶液A溴的四氯化碳溶液 B注水口空心管水乙烯气体18（4分）高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2 、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：【资料】高氯酸钠在较高温度下易分解。过量Ca(OH) 2精盐溶液过量

12、Na 2CO3过滤Mg(OH)2CaCO3SO2盐酸分离气流干燥Na2SO4溶液NaClO4溶液NaClO4溶液NaClO4H2O电解NaClO3溶液调pH电解NaCl溶液NaClO3溶液NaClO4溶液ClO2(气体)滤液请回答下列问题：（1）滤液中溶质除NaCl外还含有 。（2）ClO2中氯元素的化合价是 。（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为 。（4）“气流干燥”时，温度应控制在7595，其原因是 。19（12分）绿矾（FeSO47H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺

13、是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。 制备Fe2O3【资料一】（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。（2）绿矾（FeSO47H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其它产物：无水硫酸铜品红溶液氢氧化钠溶液冰水ABCDE绿矾实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色。装置E的作用是 ，绿矾高温分解的化学方程式为 。2016年江苏省无锡市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题共15分

14、1 2016年5月，“感知环境，智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶段，下列做法不利于环境质量提升的是（）A对污染水体作处理使之符合排放标准B应用新技术、新工艺减少污染物的产生C加大汽车尾气检测力度，减少空气污染D减少使用农家肥，大量使用化肥和农药【解答】解：A、对污染水体作处理使之符合排放标准，能防止水体的污染，故A不符合题意；B、应用新技术、新工艺能减少污染物的产生，利于环境质量提升，故B不符合题意；C、加大汽车尾气检测力度，能减少空气污染，故C不符合题意；D、过量使用农药化肥会污染水和土壤，不利用环境保护，故D符合题意故选：D2下列是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图

15、，其中属于物理变化的是（）ABCD【解答】解：A、夹取木炭过程中没有新物质生成，属于物理变化B、木炭发红过程中有新物质生成，属于化学变化C、木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化D、二氧化碳使石灰水变浑浊过程中有新物质生成，属于化学变化故选A3把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A豆油B蔗糖C面粉D泥土【解答】解：A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳

16、定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误故选：B4下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A硫酸钾B硝酸铵C磷矿粉D氯化钾【解答】解：硫酸钾、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同，故选：C5氢气是一种理想的新能源，目前只在火箭发射等少数情况下使用，其主要原因是（）A制取成本高和贮存困难B氢气燃烧条件难以满足C制备氢气原料极其匮乏D氢气燃烧过程难以控制【解答】解：A制取成本高且不易贮存是氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的主要原因，故正确；B氢气是一种极易燃烧的气体，燃烧条件很容易满足，故错误；C目前水资源受污染状况可控，大量的

17、海水淡化后可用，故错误；D氢气燃烧可以通过阀门来控制，故错误故选A6下列是今年无锡市实验操作考查“药品的取用和加热”中部分实验操作示意图其中正确的是（）ABCD【解答】解：A、取用粉末状固体药品时，试管横放，然后用药匙将药品送入试管底部，然后慢慢竖起，图中所示操作正确；B、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，防止沾的污物腐蚀瓶内的药品，瓶口紧挨试管口，防止药品洒落，图中瓶塞没有倒放，试管没有倾斜，图中所示操作错误；C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；D、熄灭酒精灯时用灯帽熄灭，不可用嘴吹灭

18、，图中所示操作错误故选A7根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（）A用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑B用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳C用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性D用自制简易净水器制得纯净水【解答】解：A、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故选项课外实验能成功B、蛋壳的主要成分是碳酸钙，能醋酸反应生成二氧化碳，用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳，故选项课外实验能成功C、报纸的透气性好，而保鲜膜的透气性差，用两杯等体积的水可以比较报纸与保鲜膜的透气性，故选项课外实验能成功D、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性杂质、异味及

19、色素，膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物等，不能制取纯净水，故选项课外实验不能成功故选：D8国家卫计委发布（中国居民膳食指南（2016）倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的是（）A奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一B食物合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入C硒、碘等微量元素在人体中的含量很小，对维持正常生命活动作用不大D糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要【解答】解：A奶制品中含有丰富的钙元素，这是人体获取钙元素来源之一，故正确；B合理搭配膳食，以保证各种营养素的均衡摄入，保障人类身体健康；故正确；C人体

20、对微量元素的需求量虽小，但是起到的作用却非常大，如人体缺碘易患甲状腺肿大，故错误；D糖类和油脂是人体的供能物质，糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要，故正确故选C9用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O下列说法正确的是（）A尿素中有2个氮原子B尿素的相对分子质量是60gC参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17D该反应是充分利用CO2的一种有效途径【解答】解：A、尿素是指宏观意义上的一种物质，氮原子是微观意义上的一种微粒，一个尿素分子中含有两个氮原子，不能说尿素中

21、有2个氮原子，故说法错误；B、相对分子质量没有单位，故说法错误；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2与NH3的质量比是44：34，故说法错误；D、用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，是充分利用CO2的一种有效途径故说法正确；故答案为：D10 NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A20C时，NaCl的溶解度为31.6gBKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度C使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法D50时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数为50%【解答】解：A、20C时，N

22、aCl的溶解度为36g，不是31.6g，故选项错误；B、KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；C、使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法正确，因为水分蒸发，有固体析出；故选项正确；D、50时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此在100g水中加入100gKNO3，所得溶液中KNO3的质量分数=46.1%，50%是错误的，故选项错误；故选C11只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是（） 选项待鉴别物质鉴别方法A软水、硬水分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少B棉纤维、羊毛纤维分别点燃，闻燃烧产生的气味C氯化钠溶液、稀盐酸分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色

23、变化D氯化钾溶液、硫酸钠溶液分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象AABBCCDD【解答】解：A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故方法正确；B、羊毛纤维由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；棉纤维，灼烧时没有；两种物质燃烧的现象不同，可以鉴别，故方法正确；C、氯化钠和盐酸都不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故方法错误；D、氢氧化钡能够和硫酸钠反应产生白色沉淀，而和氯化钾没有明显现象，可以鉴别，故方法正确；故选项为：C12下列归纳和总结完全正确的一组是（） A化学与生活B化学与安全用洗涤剂去除油污用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃用生石灰作食品干燥剂炒菜锅着火可以用锅盖盖火在室内

24、一盆水能防止煤气中毒夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源C化学与资源D化学与发现防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一煤、石油、天然气是可再生能源海洋中蕴藏着丰富的化学资源波义耳发现酸碱指示剂拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表门捷列夫发现空气的组成AABBCCDD【解答】解：A、洗涤剂具有乳化作用，常用洗涤剂去除油污；金刚石硬度大，常用于切割玻璃；用生石灰可作食品干燥剂；故选项化学知识归纳正确；B、在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，因为一氧化碳不溶于水；故选项化学知识归纳有错误；C、煤、石油、天然气是不可再生能源，故选项化学知识归纳有错误；D、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，拉瓦锡发现空气

25、的组成故选项化学知识归纳有错误；故选：A13如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO，下列说法错误的是（）A实验中所需CO可现制现用B此装置可节约用品，污染小，现象明显C此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小D该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应【解答】解：A实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故正确；B该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故正确；C此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，故正确；D甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在加热的

26、条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故错误故选D14某同学梳理归纳以下知识：稀释浓硫酸时，降水缓慢注入浓硫酸中；生成盐和水的反应不一定是中和反应；用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜；分子可分，原子不可分；化学科学和技术的快速发展必须导致生态环境的恶化其中正确的个数是（）A1个B2个C3个D4个【解答】解：稀释浓硫酸的正确方法是：稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不正确酸碱发生中和反应生成盐和水，但是生成水的反应不一定是中和反应，例如硫酸和氧化铜反应也生

27、成水，但不是中和反应，故正确；pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，则测出的pH不准确故错误比较锌和铜的金属活动性，将纯锌片浸入硫酸铜溶液，观察到锌片表面有一层红色固体析出，说明锌的活动性大于铜，因此正确；分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的，原子也可分，所以错误；可以利用化学科学和技术的快速发展，综合利用自然资源和改善环境，故说法错误故选B15一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B无

28、色溶液A中一定有NaOHC原固体粉末一定有NaClD原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca（NO3）2【解答】解：根据“一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，则蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、CuCl2和Ca（NO3）2，无法确定是否含有NaCl；NaNO3故选：B二、非选择题共35分16通过

29、化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解（1）现有H、C、N、O、Ca五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：最简单的有机物CH4；空气中含量最多的气体N2；可做制冷剂的干冰CO2；常用作改良酸性土壤的碱（2）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率（3）如图所示物质中属于有机合成材料的是塑料灯罩铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O22Al2O3 （用化学方程式表示）；灯材料使用的铝合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）太阳能电池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图，其中x=4【解答】解：（1）结构最简单的有机物是甲烷，故填：CH4； 氮气

30、是空气中含量最多的气体；故填：N2；干冰是固态二氧化碳的俗称，故填：CO2；氢氧化钙是一种碱，常用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2；（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：塑料灯罩；铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3故填：4Al+3O22Al2O3；合金最少有一种金属单质，还有其它成分，所以一定是混合物，故填：混合物；在原子中，质子数=核外电子数，所以x=1428=4；故填：417根据下列实验装置图，回答有关问题（1）图中标有的仪器名称是长颈漏斗（2）实验室制取二

31、氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满了，集满二氧化碳的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，其中二氧化锰起催化作用，应选择的发生装置是B（填字母），若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管b（填“a”或“b”）处通入（4）小可同学为探究乙烯的化学性质，设计了如图所示的实验装置，已知：乙烯是一种无色气体，具有可燃性；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯能使四氯化碳溶液褪色他的操作过程如

32、下：关闭止水夹1打开止水夹 2打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐退至无色关闭止水夹2打开止水夹1在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是乙烯具有可燃性于是，他关闭水夹一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯难（填“难”或“易”）溶于水打开止水夹，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟他关闭止水夹一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是把乙烯排出制备Fe3O4 乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化 FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为FeSO4

33、+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）2由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+Fe（OH）2Fe3O4+4H2O若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是D（填字母）制备还原铁粉 制备还原铁粉的工业流程如下：（1）操作1的名称是过滤，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中

34、杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程）Fe2C（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体其装置如图所示： SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中生成的气体是氢气，干燥的SAP材料作用是催化作用【解答】解：（1）根据实验常用仪器可知：长颈漏斗；（2）

35、大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；证明二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满了；二氧化碳的密度比空气大，所以应正放在桌面上；（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2；其中二氧化锰起催化作用；因是固体的加热反应，所以可用装置B作为发生装置，用盛满水的F装置收集氧气，相当于排水法收集氧气，气体可从b进入，水被从a排出；（4）关闭止水夹1打开止水夹 2打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐退至无色关闭止水夹2打开止水夹1在尖嘴导管处点燃

36、乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是乙烯具有可燃性；他关闭水夹一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯难溶于水打开止水夹，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟他关闭止水夹一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是把乙烯排出；【资料二】在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后，会发生反应：FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4，生成白色的Fe（OH）2沉淀；白色的Fe（OH）2 极易被氧气氧化，先迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH）3，反应：4 Fe（OH）2+O2 +2H2O4 Fe（OH）3，胶头滴管应垂直悬空，不能伸入或倾斜，若制

37、取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是D；制备还原铁粉（1）操作1的名称是过滤；硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸铁、硫酸铵、水和二氧化碳，化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O；（2）若将14.06g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g=0.06g将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，依据反应方程式计算：设消耗铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+

38、H2，56 2x 0.48gx=13.44gFexC的质量=14.06g13.44g=0.62g；FexC的中铁元素的质量=0.62g0.06g=0.56g则：56x：12=0.56g：0.06gx=2所以化学式为Fe2C；（3）SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中生成的气体是氢气，干燥的SAP材料作用是催化作用答案：（1）长颈漏斗；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条燃烧状况进行判断，若熄灭，则收集满了；正；（3）2KC

39、lO32KCl+3O2；催化；B；b；（4）乙烯具有可燃性；难；把乙烯排出；【资料二】FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4，D；制备还原铁粉（1）过滤；FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2+H2O；（2）Fe2C；（3）氢气；催化作用18高氯酸钠晶体（NaClO4H2O）可用于制备高氯酸粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解请回答下列问题：（1）滤液中溶质除NaCl外还含有Na2CO3（2）ClO2中氧元素的化合物是2（3）通入S

40、O2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2（4）“气流干燥”时温度应控制在75C95C之间，其原因是温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分【解答】解：（1）粗盐溶液中加入过量的氢氧化钙是为了除净镁离子，加入过量的碳酸钠，是为了除净钙离子，此时滤液中有氯化钠还是剩余的碳酸钠；故填：Na2CO3；（2）ClO2中氧元素的化合价是2价；故填：2；（3）二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯，故填：SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2；（4）因为高氯酸钠在较高温度下容易分解或失去结

41、晶水，温度过低，干燥不充分；所以“气流干燥”时温度应控制在75C95C之间，故填：温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分19（12分）（2016无锡）绿矾（FeSO47H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作某研究性小组展开了系列研究制备Fe2O3（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体（2）绿矾（FeSO47H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其

42、他产物；实验过程中发现：A中有红棕色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，绿矾高温分解的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O【解答】解：绿矾（FeSO47H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物，由题意，会生成氧化铁，故会观察到A中有红棕色固体生成结晶水合物失去结晶水有水生成，无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体，故B中无水硫酸铜变蓝；C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，说明有二氧化硫气体生成，SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，故装置E的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气绿矾高温分解的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O故答案为：红棕；吸