2018年广东省深圳市中考化学试题及参考答案.docx

《2018年广东省深圳市中考化学试题及参考答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年广东省深圳市中考化学试题及参考答案.docx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2018年广东省深圳市中考化学试卷一选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（1.50分）下列化学用语表达正确的是（）A三个钡离子：3Ba2+B两个氧原子：O2C四个硫酸根离子：4SO32D五个一氧化碳分子：5Co2（1.50分）6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误的是（）A减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花C养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用D过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫3（1.50分）归纳总结是学习化学的

2、重要方法之一。下列排序正确的是（）A金属活动性顺序：B溶液的pH：C地壳中的元素含量：D气体的密度：4（1.50分）下列说法正确的是（）A将pH试纸直接浸入待测液中测其pHB能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3C铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾5（1.50分）下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）A属于化学变化B净化后可得纯水C证明水的组成D吸收大量热AABBCCDD6（1.50分）锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）A锌属于非金属元素B锌原子的

3、中子数为30C锌的相对原子质量为65.38gD锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+7（1.50分）维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1（C20H30O），会引起夜盲症。下列关于维生素A1的说法中正确的是（）A维生素A1属于无机化合物B维生素A1中O元素的质量分数最低C维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3D维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成8（1.50分）最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法正

4、确的是（）A该反应中四种物质均为化合物B反应前后H元素的化合价不变C参加反应的甲、乙分子个数比为1：3D反应前后原子数目发生改变9（1.50分）甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A甲和乙的溶解度相等且均为30gB甲物质的溶解度随温度的升高而减小Ct1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7D将t2150g甲的饱和溶液降温到t1，有20g固体析出10（1.50分）下列方法不能达到除杂的目的是（）选项物质（括号内为杂质）方法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网BFe粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥CCaO（CaCO3）高温煅烧DFeC

5、l2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤AABBCCDD二非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）11（8.00分）图为AG（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。根据以上信息回答下列问题：（1）写出A 的化学式： ，其常见用途为 （任写一条）。（2）反应的现象为 。（3）写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。（4）写出反应的化学方程式 。（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与Na2O发生化学反应。aMg bN2 c稀盐酸 dNaCl固体12（8.00分）小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合下列

6、过程，回答有关问题。（1）MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式： 。用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前应该 。检验O2的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。（2）FeCl3溶液做催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl3溶液，立即产生大量气泡。【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：H2O、Fe3+、Cl【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O假设二

7、：可能是Fe3+假设三：可能是Cl【分析】假设一不可能成立，理由是 。【实验】操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液立即产生大量气泡【结论】假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。（3）催化剂比较从循环利用的角度分析， （填化学式）更适合做该反应的催化剂。13（9.00分）（1）化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca（OH）2一步转化为CaCO3。（2）某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。

8、化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯总质量/g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的CO2气体的质量为 g。数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。2018年广东省深圳市中考化学试卷参考答案与试题解析一选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要

9、求的）1（1.50分）【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义【分析】A、每个钡离子带2个单位正电荷；B、氧元素元素符号可以表示1个氧原子；C、每个硫酸根离子带2个单位负电荷；D、一氧化碳的化学式可以表示1个一氧化碳分子。【解答】借：A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，该选项书写正确；B、2个氧原子可以表示为2O，该选项书写不正确；C、4个硫酸根离子可以表示为4SO42，该选项书写不正确；D、五个一氧化碳分子可以表示为5CO，该选项书写不正确。故选：A。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。2（1.50分）【考

10、点】HB：保护水资源和节约用水；I6：白色污染与防治；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【分析】A、根据减少塑料袋的使用可以减少白色污染解答；B、根据节约用水的方法解答；C、根据垃圾分类处理的好处解答；D、根据过度施用农药化肥易造成水污染解答。【解答】解：A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，所以减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋的做法是正确的，故做法正确；B、节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花，故做法正确；C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，故做法正确；D、过度施用农药化肥易造成水污染，应合理使用，故做法错误。故选：D。【点评】化学来

11、源于生活，又服务于生活，与生活实际相联系的考题在中考中经常出现。3（1.50分）【考点】67：氧气的物理性质；6P：二氧化碳的物理性质；86：金属活动性顺序及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；C2：地壳中元素的分布与含量；HJ：氢气的物理性质【分析】A、根据金属活动性顺序中锌、铜、银的金属活动性强弱的顺序，进行分析判断。B、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。C、根据地壳中元素的含量分析判断；D、根据相对分子质量分析判断。【解答】解：A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾镁铜银，数轴表示正确，故选项正确。B

12、、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示不正确，故选项错误。C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，数轴表示不正确，故选项错误。故选：A。【点评】分类归纳是学习化学的重要方法之一，在学习化学知识时，要善于将一些化学知识进行分类归纳，有利于化学的学习。4（1.50分）【考点】4U：溶液

13、的酸碱度测定；62：空气组成的测定；8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质【分析】A、检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质；B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定含有碳酸根或碳酸氢根；C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程；D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟。【解答】解：A、把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH，会污染整瓶药品，浪费药品，操作错误；B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定含有碳酸根或碳酸氢根，错误；C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，正确；D、在

14、测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟，错误。故选：C。【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答。5（1.50分）【考点】4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；71：电解水实验；75：水的净化；E3：化学变化和物理变化的判别【分析】A、根据水蒸发没有新物质生成解答；B、根据水的净化方法解答；C、根据质量守恒定律解答；D、根据浓硫酸溶于水放热解答。【解答】解：A、水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，故错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，故正

15、确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，故错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟练掌握有关知识可以正确解答。6（1.50分）【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；一般情况下，原子最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子。【解答】解：A、锌属于金属元素，该选项说法不正确；B、锌原子的中子数不是30，该选项说法不正确；C、锌的相对原子质量为65.38，该选项说法不正确；D、锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，该选项说法正确。故选：D。【点评】元素周期表

16、反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。7（1.50分）【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【分析】A根据无机物与有机物的概念来分析；B根据化合物中元素的质量比来分析；C根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；D根据物质的结构来分析。【解答】解：A维生素A1是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；B维生素A1中碳、氢、氧元素的质量比为：（1220）：（130）：16=120：15：8，可见其中O元素的质量分数最低，故正确；C维生素A1中碳、氢元素的质量比为：（1220）：（130）=24：3，故错误；D维生

17、素A1中是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8（1.50分）【考点】A7：单质和化合物的判别；B3：微粒观点及模型图的应用【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；A、该反应中四种物质，氢气是单质，其余三种是化合物，故错误；B、反应前氢气中氢元素的化合价为

18、0，反应后H元素的化合价为+1，反应前后H元素的化合价改变，故错误；C、由化学方程式可知：参加反应的甲、乙分子个数比为1：，故正确；D、根据微观示意图可知，应前后原子数目没有改变，故错误。故选：C。【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。9（1.50分）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方

19、法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；C、t1时，乙物质的溶解度是30g，所以乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10，故C错误；D、t2时。甲物质的溶解度是50g，所以150g甲的饱和溶液中含有溶质50g，降温到t1，溶解度为30g，所以有20g固体析出，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。10（1.50分）【考点】2H：物质除杂或净

20、化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质；C7：碳的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化

21、钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：B。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）11（8.00分）【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】根据题干提供的信息进行分析

22、解答，A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故FG是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D可能是一氧化碳，据此解答。【解答】解：A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故FG是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D可能是一氧化碳，带入框图，推断合理；（1）A是甲烷，常用

23、作燃料，故填：CH4，作燃料。（2）反应是氧化铜和硫酸反应，会观察到黑色的固体逐渐溶解，溶液逐渐变成了蓝色，故填：固体溶解，溶液变蓝。（3）反应是水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和水，属于化合反应，故填：H2O+Na2O=2NaOH；化合；（4）反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4。（5）Na2O与CaO的化学性质相似，稀盐酸能与Na2O发生化学反应，故填：c。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12（8.00分）【

24、考点】6J：催化剂的特点与催化作用【分析】由题目的信息可知，（1）MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B、C、E，为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；（2）FeCl3溶液做催化剂，【分析】假设一不可能成立，理由是：过氧化氢溶液中有水分子；【结论】假设二成立，而假设一和另一种假设不成立；（3）催化剂比较，从循环利用的角度分析，

25、二氧化锰更适合做该反应的催化剂，好回收。【解答】解：（1）MnO2作催化剂向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B、C、E，为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；故答案为：2H2O22H2O+O2；B、C、E；检查装置的气密性；将带火星的木条伸入集气瓶中；（2）FeCl3溶液做催化剂，【分析】假设一不可能成立，理由是：过氧化氢溶液中有水分子；【

26、结论】假设二成立，而假设一和另一种假设不成立；故答案为：过氧化氢溶液中有水分子；二；（3）催化剂比较，从循环利用的角度分析，二氧化锰更适合做该反应的催化剂，好回收；故答案为：MnO2；【点评】本考点考查了催化剂的实验探究，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。13（9.00分）【考点】95：碱的化学性质；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据对应物质的性质完成转化关系，注意填写化学式；（2）根据质量变化求算生成的二氧化碳进而求算样品中氢氧化钙的

27、质量分数。【解答】解：（1）氢氧化钙和二氧化碳以及碳酸可溶性碳酸盐都可以反应生成碳酸钙，所以可以为二氧化碳也可以为其他可溶性碳酸盐，答案不唯一。可为：（2）配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，需要质量分数为30%的盐酸=100g。根据质量守恒定律可得，完全反应后，生成的CO2气体的质量为280.0g277.8g=2.2g。设该样品中Ca（OH）2的质量分数为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 4410.0g（1x） 2.2g=x=50%故答案为：（1）；（2 ）100。2.2。50%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第13页（共13页）