2017年湖北省荆州市中考化学试卷(含解析版).docx

《2017年湖北省荆州市中考化学试卷(含解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年湖北省荆州市中考化学试卷(含解析版).docx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2017年湖北省荆州市中考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1（2分）下列成语涉及化学变化的是（）A百炼成钢B香气四溢C木已成舟D水乳交融2（2分）下列物质属于纯净物的是（）A石油B干冰C生铁D糖水3（2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A用小苏打焙制糕点B油锅着火用锅盖盖灭C用灼烧法鉴别棉线与羊毛D胃酸过多的病人应多食用食醋4（2分）实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A酒精灯B托盘天平C胶头滴管D烧杯5（2分）下列说法不正确的是（）A原子呈电中性B原子中一定含有质子C化学反应前后原子的种类不变D保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧

2、原子6（2分）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）ABCD7（2分）某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是（）ALiMnO2是氧化物B该反应是化合反应C此反应中，二氧化锰是催化剂DLiMnO2中锰元素的化合价显+2价8（2分）下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（）A1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B维生素C的相对分子质量为176C维生素C中C、H、O三种元素的质量比为343D维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%9（2分）某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能

3、大量共存的是（）ASO42、NO3、Ba2+、ClBCu2+、Na+、OH、K+CK+、CO32、NO3、ClDH+、Ba2+、K+、OH10（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除杂方法ANaNO3Na2CO3加足量稀盐酸，蒸发结晶BCuFe加足量的稀硫酸，过滤CCO2CO通过灼热的CuODCaOCaCO3高温煅烧AABBCCDD11（2分）如图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是（）A常温下，化合物乙一定是无色气体B化合物甲可能含有3种元素C反应一定是置换反应D单质B一定是金属铜12（2分）物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学

4、方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，下列说法正确的是（）AX可能是酸BX和Y的相对分子质量之差为24CX可能是单质，也可能是化合物DY只可能是CaCl2二、非选择题（共8小题，满分36分）13（4分）回答下列问题：（1）缺 （填元素名称）可能导致骨质疏松，易得佝偻病（2） 是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似（3）米和面中含有的糖类物质主要是 ，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖（4）香烟烟气中的 是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体14（4分）2017年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃

5、烧的化学方程式为 （2）日常生活中通常向水中滴加 来检验硬水和软水（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4+10 =4Fe（OH）3（胶体）+3 +8NaOH（请将化学方程式补充完整）（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到1%）15（4分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），C粒子的符号为 。（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为 。（3）该硒原子

6、的中子数是 。16（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）N点对应的是物质A的 （“饱和”或“不饱和”）溶液（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是 （3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥（4）t1时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是 17（4分）有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下

7、实验，已知步骤中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：（1）步骤产生的气体为 。（2）原固体中一定含有的物质是 。（3）步骤中发生反应的化学方程式为 。（4）无色溶液C中阳离子的符号为 。18（4分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器X的名称是 。（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为 。（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为 。（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序： （可不填满，也可补充）。19（6分

8、）某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是 。【实验探究】实验方法实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象（2） 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内（3） 有氧气生成（4） 溶液变红溶液显碱性【得出结论】（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为 。【反思拓展】（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象 。20（6分

9、）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体回答下列问题：（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为 ，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 （2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）2017年湖北省荆州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分）1（2分）下

10、列成语涉及化学变化的是（）A百炼成钢B香气四溢C木已成舟D水乳交融【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【专题】512：物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。B、香气四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、水乳交融过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质

11、生成属于化学变化2（2分）下列物质属于纯净物的是（）A石油B干冰C生铁D糖水【考点】A5：纯净物和混合物的判别【专题】516：物质的分类【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油、生铁、糖水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物【解答】解：A、石油中有汽油、煤油等，属于混合物，故选项错误；B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物，故选项正确；C、生铁中有铁、碳等物质，属于混合物，故选项错误；D、糖水中有糖和水，属于混合物，故选项错误；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类，

12、与生活实际联系密切，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中3（2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A用小苏打焙制糕点B油锅着火用锅盖盖灭C用灼烧法鉴别棉线与羊毛D胃酸过多的病人应多食用食醋【考点】97：中和反应及其应用；9G：常用盐的用途；H4：灭火的原理和方法；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【专题】182：物质的鉴别题；213：化学与能源；525：常见的酸 酸的通性；527：常见的盐 化学肥料【分析】A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体B、灭火的方法有：（1）

13、与空气（或氧气）隔绝（2）降温到可燃物的着火点以下（3）撤走可燃物根据灭火原理进行分析即可C、根据它们燃烧时所发出的不同气味进行鉴别D、根据小苏打能与盐酸反应分析【解答】解：A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，故选项说法正确。B、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，故选项说法正确。C、棉纤维为C、H、O元素组成的，燃烧时没有气味气体产生，灰烬为粉末；羊毛纤维是蛋白质，燃烧时闻到烧焦的羽毛味，灰烬为粉末，故选项说法错误。D、由于小苏打能与盐酸反应，所以，胃酸过多的病人应服用小苏打，故选项说法错误。故选：D。【点

14、评】本题知识点较多，但难度不大，依据物质特性与对应的应用加以分析即可，属基础题4（2分）实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A酒精灯B托盘天平C胶头滴管D烧杯【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】341：化学学习中的实验思想；515：溶液、浊液与溶解度【分析】实验室配制100g10%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要【解答】解：A、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项正确。B、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，托盘天平用于

15、称取固体氯化钠，故选项错误。C、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，量筒与胶头滴管用于准确量取水，故选项错误。D、配制100g10%的NaCl溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键5（2分）下列说法不正确的是（）A原子呈电中性B原子中一定含有质子C化学反应前后原子的种类不变D保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子【考点】B4：原子的定义与构成；BA：分子的定义与分子的特性；E8：化学反应的实质【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A、根据原子

16、核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性解答；B、根据原子核中一定含有质子，但不一定含有中子解答；C、根据化学反应的实质解答；D、根据分子可以保持物质的化学性质解答【解答】解：A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；B、原子中一定含有质子，故B正确；C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了原子的有关知识

17、，完成此题，可以依据已有的知识进行6（2分）往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（）ABCD【考点】98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】526：常见的碱 碱的通性【分析】根据碱溶液加水稀释溶液的碱性减弱以及pH减小的知识进行分析解答即可。【解答】解：氢氧化钾溶液加水稀释溶液的碱性减弱，因此pH减小，但是不会小于等于7，故选C。【点评】掌握溶液的酸碱性以及溶液稀释前后酸碱性的变化与pH的变化的关系是正确解答本题的关键。7（2分）某高性能锂电池，其反应原理可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是（）ALiMnO2是氧化物

18、B该反应是化合反应C此反应中，二氧化锰是催化剂DLiMnO2中锰元素的化合价显+2价【考点】A3：从组成上识别氧化物；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定；HE：资源综合利用和新能源开发【专题】213：化学与能源【分析】A根据氧化物的定义判断；B根据化合反应的定义判断；C根据反应原理来分析；D根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合含锰化合物的化学式进行判断【解答】解：A在氧化物中只含有两种元素，LiMnO2中有三种元素，应是含氧化合物，但不是氧化物，所以错误；B化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，该反应符合化合反应的定义和特点，属于化合反应，所以正确；C在该反应

19、中，二氧化锰是反应物而不是催化剂，所以错误；DLiMnO2中锂元素显+1价，氧元素显2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）2=0，则x=+3价，所以错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合反应的特征、氧化物特征等是正确解答本题的关键8（2分）下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（）A1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B维生素C的相对分子质量为176C维生素C中C、H、O三种元素的质量比为343D维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%【考点】D1：化学式的书写及

20、意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】A根据维生素C的分子结构来分析；B根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析；C根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，进行分析；D根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析【解答】解：A由化学式可知，1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，故正确；B维生素C的相对分子质量为612+81+616=176，故正确；C维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（126）：（18）：（166）=9：1：1，故错误；D

21、维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%，故正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力9（2分）某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）ASO42、NO3、Ba2+、ClBCu2+、Na+、OH、K+CK+、CO32、NO3、ClDH+、Ba2+、K+、OH【考点】91：酸碱指示剂及其性质；9R：离子或物质的共存问题【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据石蕊试液在碱性溶液中变蓝，因此该溶液为碱性溶液，若离子间两两结合不能产生沉淀、气体或水，则能共存分析。【解答】解：某溶液

22、能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性，A、SO42、Ba2+能结合产生硫酸钡沉淀，不能共存，故选项错误；B、铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项错误；C、四种离子在碱性溶液不能产生沉淀、气体或水，因此可以共存，故选项正确；D、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能共存，故选项错误；故选：C。【点评】本题考查离子的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。10（2分）除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除杂方法ANaNO3Na2CO3加足量稀盐酸，蒸发结晶BCuFe加足量的稀硫酸，过滤CCO2CO通过灼热

23、的CuODCaOCaCO3高温煅烧AABBCCDD【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性质【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Fe能与足量的稀硫

24、酸反应生成生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：A。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键11（2分）如图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是（

25、）A常温下，化合物乙一定是无色气体B化合物甲可能含有3种元素C反应一定是置换反应D单质B一定是金属铜【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反应类型的判定【专题】115：框图型推断题【分析】根据A和甲反应产生乙和B，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化学物的反应，属于置换反应，结合常见的反应可知是金属氧化物被氢气或碳还原产生铜和水或二氧化碳的反应，然后结合选项逐项分析即可【解答】解：A和甲反应产生乙和B，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化学物的反应，属于置换反应，结合常见的反应可知是金属氧化物被氢气或碳还原产生铜和水或二氧化碳的反应，因此：A、根据分析可知化合物乙可能是

26、水或二氧化碳，故选项错误；B、化合物甲应该是金属氧化物，含有两种元素，故选项错误；C、反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故选项正确；D、单质B可能是铜或铁等金属，故选项错误；故选：C。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可，注意本题有一定的开放性12（2分）物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，下列说法正确的是（）AX可能是酸BX和Y的相对分子质量之差为24CX可能是单质，也可能是化合物DY只可能是CaCl2【考点】G1：质量守恒定律及其

27、应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】根据题意，X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，结合复分解反应发生的条件、质量守恒定律，进行分析判断即可【解答】解：A、由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，氢氧化钙与酸反应发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X肯定不可能是酸，故选项说法错误。B、由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为64+（16+1）240+（16+1）2=24，由质量守恒定律，X和Y的相对分子质量之差为24，故选项说法正确。C、由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，若X是单质，应为铜，铜不与氢氧化

28、钙溶液反应，X不可能是单质，故选项说法错误。D、由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，X是CuCl2或Cu（NO3）2或CuSO4，Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2或CaSO4，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件、质量守恒定律等知识是正确解答本题的关键二、非选择题（共8小题，满分36分）13（4分）回答下列问题：（1）缺钙（填元素名称）可能导致骨质疏松，易得佝偻病（2）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似（3）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖（4）香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血

29、红蛋白结合的有毒气体【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；J9：烟的危害性及防治【专题】528：化学与生活【分析】（1）根据缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松解答；（2）根据亚硝酸钠是一种工业用盐解答；（3）根据米和面中含有的糖类物质主要是淀粉解答；（4）根据极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体一氧化碳解答【解答】解：（1）缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松；（2）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似；（3）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，在人体的消化系统中最终变为

30、葡萄糖（4）香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体答案：（1）钙；（2）亚硝酸钠；（3）淀粉；（4）一氧化碳【点评】本题主要考查微量元素缺乏对人体健康的影响，食物中的营养素、一氧化碳的毒性，平时要主要影响平衡，合理膳食14（4分）2017年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O（2）日常生活中通常向水中滴加肥皂水来检验硬水和软水（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8

31、NaOH（请将化学方程式补充完整）（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为30%（精确到1%）【考点】77：硬水与软水；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G1：质量守恒定律及其应用；HK：氢气的化学性质与燃烧实验【专题】192：溶液的组成及溶质质量分数的计算；513：化学用语和质量守恒定律；521：空气与水；522：氧气、氢气的性质与用途【分析】（1）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（2）肥皂水可以用来检验软水和硬水；（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；（4）每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原

32、子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2”可推算溶液中乙醇与水的质量关系并进一步计算出溶质的质量分数【解答】解：（1）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：2H2+O22H2O；（2）硬水加入肥皂水会产生较少的泡沫，软水加入肥皂水会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水鉴别故填：肥皂水；（3）反应前：8个钠原子、4个铁原子、16个氧原子；反应后：8个钠原子、4个铁原子、20个氧原子，20个氢原子，由两个空格前的系数可知，前面添加的是H2O，后面添加的是O2；故填：H2O；O2；（4）因为溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，所以每一个乙醇分子就对应有6个水分子

33、，则溶液中溶质的质量分数为：30%；故填：30%【点评】本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意某酒精溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点15（4分）如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是AD（填序号），C粒子的符号为O2。（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为Al2S3 。（3）该硒原子的中子数是45。【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根

34、据质子数相同的粒子属于同一种元素，根据微粒的结构写出粒子的符号；（2）根据质子数判断元素，写出形成的化合物的化学式；（3）根据元素周期表中的信息解答。【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；C粒子的质子数是8，核外的电子数是10，属于氧离子，符号可表示为：O2； （2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是16，属于硫元素，化合价为2价，B的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，形成的化合物为硫化铝，化学式为：Al2S3；（3）从图中可以得知硒的原子核外电子数=质子数=原子序数=34，硒元素的相对原子质量是 79，相对原子质量=

35、质子数+中子数，该硒原子的中子数是7934=45。答案：（1）A、D；O2（2）Al2S3 （3）45。【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。16（4分）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）N点对应的是物质A的不饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象（3）除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥（4）t1时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧

36、杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是w（A）=w（B）w（C）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数【专题】515：溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）N点在A物质的溶解度曲线的下方，所以N点对应的是物质A的不饱和溶液；（2）C物质的溶解度随温度的升高而

37、减小，所以加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是：C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；（4）t1时，A、B物质的溶解度都是20g，C物质的溶解度小于10g，所以将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是：w（A）=w（B）w（C）故答案为：（1）不饱和；（2）C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，

38、所以出现浑浊现象；（3）降温结晶（冷却结晶）；（4）w（A）=w（B）w（C）【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力17（4分）有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：（1）步骤产生的气体为NH3（氨气）。（2）原固体中一定含有的物质是NH4Cl、Na2SO4、MgCl2。（3）步骤中发生反应的化学方程式

39、为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。（4）无色溶液C中阳离子的符号为H+、Ag+、Mg2+。【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】114：混合物组成的推断题【分析】根据框图可知将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钡溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀X，X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸

40、，产生白色沉淀Y，说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化钡；与硝酸银混合产生的沉淀是氯化银沉淀，据此完成相关的问题。【解答】解：将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钡溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀X，X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的

41、稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，因此说明固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化钡；因此：（1）根据分析可知步骤产生的气体为氨气；故填：NH3（氨气）；（2）根据推断可知原固体中一定含有的物质是氯化铵、硫酸钠和氯化镁；故填：NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；（3）步骤中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，故方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）无色溶液C中含有过量的硝酸银、稀硝酸及反应产生的氯化镁，因此阳离子有银离子、氢离子及镁离子；故填：

42、H+、Ag+、Mg2+。【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图得出其他物质的化学式。18（4分）实验室部分装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器X的名称是锥形瓶。（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为A。（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2。（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：befhgdc无无（可不填满，

43、也可补充）。【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，因此需要加热；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，因此不需加热；氢气

44、中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入。【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，因此需要加热；故答案为：A；（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2；（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，因此不需加热；氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入；故答案为：（b）（e）（f）（h）（g）（d）（c）；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。19（6分）某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。【提出问题】过氧化钠与