2019年湖南省郴州市中考化学试卷(含解析版).docx

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1、2019年湖南省郴州市中考化学试卷一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）在化学反应2HCl+BaCO3BaCl2+CO2+H2O 中，没有涉及到的物质类别是（）A酸B碱C盐D氧化物2（2分）小麦粉中主要富含的营养物质是（）A淀粉B蛋白质C油脂D维生素3（2分）下列事实不是化学变化的是（）A钢铁生锈B木炭燃烧C食物变质D石蜡熔化4（2分）下列说法正确的是（）ACO2是大气污染物 B空气中含量最多的气体是氧气C洁净的空气属于纯净物 D为保护空气，应积极植树造林5（2分）绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是（）A1B+1C+5D+76

2、（2分）下列说法正确的是（）A分子是化学变化中的最小粒子 B原子核是由质子和电子构成CNaCl由NaCl分子构成 D水蒸发过程中，水分子的间隔变大7（2分）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）A澄清石灰水BNaCl溶液C稀硫酸DKNO3溶液8（2分）6月5日是世界环境日，保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是（）A废旧电池掩埋处理 B化石燃料直接燃烧C生活污水集中处理后再排放 D燃放烟花爆竹9（2分）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）A溶液蓝色变浅直至无色B铁钉表面析出红色物质C产生大量气泡D溶液质量增加10（2分）下列实验操作正确的是（） A B C D11

3、（2分）下列有关水的说法正确的是（）A通过蒸馏可以从海水中获得淡水B水是由氢原子和氧原子组成的物质C自来水是纯水D电解水实验中正极端产生H212（2分）下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法ACu（Fe）高温加热BCO（CO2）通过足量灼热的氧化铜CCaCO3（Na2CO3）加水溶解、过滤DNaCl（NaOH）加适量稀硫酸、蒸发AABBCCDD13（2分）化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是（）A食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖B缺乏维生素C会引起坏血病C缺锌会引起贫血D炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的1

4、4（2分）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（）ACaOBNaOHC浓H2SO4DNH4NO315（2分）下列关于碳酸钙的说法错误的是（）A大理石的主要成分是碳酸钙B实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C碳酸钙可用作补钙剂D石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙16（2分）下列说法正确的是（）A堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的着火点B可燃性气体点燃前，一定要检验纯度C由于电线老化短路而起火，可用水浇灭D家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况17（2分）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（）ANaOH与稀硫酸BCaCO3 与稀盐酸CCu

5、SO4与KOHDAgNO3与NaCl18（2分）下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液具有均一性、稳定性B长期放置后不会分层的液体一定是溶液C气体的溶解度随压强增大而减小D医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂19（2分）下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（）A BC DA向硝酸溶液中不断加水B过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C在恒温条件下，将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水D向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量20（2分）一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为（）A53.3%B

6、71.4%C59.7%D34.6%二、填空题（共4小题，共20分）21（4分）用化学符号按要求填空：（1）2 个臭氧分子 ，（2）硫酸根离子 ，（3）小苏打的化学式 ，（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价 。22（5分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：（1）写出所示原子结构示意图 。（2）氯离子的最外层电子数是 。（3）所示元素与所示元素形成化合物的化学式是 。（4）含上述 元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第 周期。23（5分）已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度温度/01020304050607080溶解度

7、/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题：（1）在 35时，KNO3 的溶解度 NH4Cl 的溶解度。（填“”或“”或“”）（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）（3）25时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（4）20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 。（精确到 0.1%）24（6分）甲、乙、丙、丁四种物质，它

8、们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH 溶液和 Ba（NO3）2 溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体 产生，请回答：（1）丁是 ，甲与丁反应类型为 。（2）甲与乙反应的化学方程式为 。（3）丁与 CO2 在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式： 。三、简答题（共2小题，共15分）25（7分）2019 年 5 月 18 日电，国内首台 80 吨液氧甲烷火箭发动机“天鹊”发动机（TQ12）日前试车成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发 动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：（1）“液氧”是

9、。（填“纯净物”或“混合物”）（2）写出甲烷燃烧的化学方程式 。（3）Na2O2 作供氧剂发生如下反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中氧元素的化合价是 ；CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质 的化学式：CaO2+H2O +O2（未配平）（4）工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是 。（填“物理变化”或“化学变化”）（5）氧气的用途很广，请说出一例氧气的用途 。26（8分）盐酸是重要化工产品。（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现 象是 。（3）氨水也具有挥

10、发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是 ，a 处是放有浸泡过 的棉花。（已知：NH3 与 HCl 在空气中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；相对分子质量越小的气体扩散速度越快）（4）实验室可用NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应制取 NH3，请写出此反应的化学方程式 ，收集 NH3可用向 排 空气法。四、实验题（共2小题，共15分）27（8分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称： 。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，

11、水 g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。28（7分）甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 NaOH 溶液变质程度进行实验探究。（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 23 滴酚酞溶液，观察到 ，他认为该溶液未变质。（2）乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与NaOH 溶液相

12、同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式 。（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是 。 他用如下实验方案来证明自己的猜想：取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在 。（填化学式）静置后取上层清液于另一支试管中，加入 23滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在 。（填化学式）五、计算题（共2小题，共10分）29（4分）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素的质量分数为40.0%请计算：（1）该有机物化学式中 x 。（2）该有机

13、物的相对分子质量为 。（3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为 。30（6分）往 80g 含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：（1）ab 段表示镁粉与混合溶液中的 反应。（填化学式）（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）六、综合题（共1小题，共10分）31（10分）2019 年 5 月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一 枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可

14、用物理方法又可 用化学方法：物理方法是 ；化学方法是 。（2）常见铁的氧化物有 FeO、Fe2O3、 。（填化学式）（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、 等发生化 学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法 。实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如图所示：（4）图中操作 2的名称是 。（5）溶液2中的溶质是 。（写化学式）（6）陨石中含铁元素的质量分数为 。2019年湖南省郴州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）在化学反应2HCl+BaCO3BaCl2+CO2+H2O 中，没有涉及到的物质类别是

15、（）A酸B碱C盐D氧化物【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。【解答】解：HCl是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；BaCO3、BaCl2是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；CO2、H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物。故没有涉及到的物质类别是碱。故选：B。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸碱盐与氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。2（2分）小麦粉中

16、主要富含的营养物质是（）A淀粉B蛋白质C油脂D维生素【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：小麦粉中主要富含淀粉。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3（2分）下列事实不是化学变化的是（）A钢铁生锈B木炭燃烧C食物变质D石蜡熔化【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化

17、，故A错；B、木炭燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故B错；C、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化，故C错；D、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D正确。故选：D。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。4（2分）下列说法正确的是（）ACO2是大气污染物B空气中含量最多的气体是氧气C洁净的空气属于纯净物D为保护空气，应积极植树造林【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、

18、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；防止空气污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。【解答】解：A、CO2是大气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不是污染物；故选项错误；B、空气中含量最多的气体是氮气，氧气错误；故选项错误；C、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，属于纯净物错误；故选项错误；D、为保护空气，应积极植树造林正确，故选项正

19、确；故选：D。【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、空气的污染、物质的分类等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5（2分）绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的化合价是（）A1B+1C+5D+7【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答即可。【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）30，则x+5价。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定

20、元素的化合价的方法即可正确解答此类题。6（2分）下列说法正确的是（）A分子是化学变化中的最小粒子B原子核是由质子和电子构成CNaCl由NaCl分子构成D水蒸发过程中，水分子的间隔变大【分析】根据已有的物质的微观构成粒子进行分析解答即可。【解答】解：A、原子是化学变化中的最小的微粒，错误；B、原子核是由质子和中子构成的，错误C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；D、水蒸发的过程中水分子的间隔变大，正确；故选：D。【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。7（2分）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）A澄清石灰水BNaCl溶液C稀硫酸DKNO3溶液【分

21、析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，据此结合常见溶液的酸碱性，进行分析判断。【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握石蕊溶液遇酸碱溶液的变色情况、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键。8（2分）6月5日是世界环境日，保护环境人人有责。下列行为能减少环境污染的是（）A废旧电池掩埋处理B化石燃料直接燃烧C生活污水集中处理后再排放D燃放烟花爆竹【分析】根

22、据保护环境的措施进行分析解答即可。【解答】解：A、废旧电池掩埋处理会造成土壤和地下水的污染，错误；B、化石燃料直接燃烧会产生污染物，错误；C、生活污水集中处理后再排放，能保护环境，正确；D、燃放烟花爆竹会造成空气污染，错误；故选：C。【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。9（2分）把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（）A溶液蓝色变浅直至无色B铁钉表面析出红色物质C产生大量气泡D溶液质量增加【分析】根据铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。【解答】解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液蓝色变浅直至浅绿色，

23、故选项说法错误。B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉表面析出红色物质，故选项说法正确。C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有气泡产生，故选项说法错误。D、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。10（2分）下列实验操作正确的是（）ABCD【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；C、根据给试管中的固体加热的方法进行分

24、析判断；D、根据滴加液体的方法进行分析判断。【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误；C、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此

25、类试题的关键。11（2分）下列有关水的说法正确的是（）A通过蒸馏可以从海水中获得淡水B水是由氢原子和氧原子组成的物质C自来水是纯水D电解水实验中正极端产生H2【分析】A、根据蒸馏的原理分析；B、根据水的构成和组成分析；C、根据自来水的组成分析；D、根据电解水的现象和结论分析。【解答】解：A、蒸馏得到的水是纯水，通过蒸馏可以从海水中获得淡水，说法正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法不正确；C、自来水中常含有可溶性的杂质等，不是纯水，说法不正确；D、电解水实验中正极端产生的是氧气，负极产生的是氢气，说法不正确。故选：A。【点评】本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大

26、，加强有关水的基础知识的归纳和学习有利于解答本题。12（2分）下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法ACu（Fe）高温加热BCO（CO2）通过足量灼热的氧化铜CCaCO3（Na2CO3）加水溶解、过滤DNaCl（NaOH）加适量稀硫酸、蒸发AABBCCDD【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、铁、铜高温加热，均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选

27、项所采取的方法错误。B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、NaOH能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。13（2分）化学与生活关系密切，人类的生产和生活离不开化学。下列说法错误的是（）A

28、食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖B缺乏维生素C会引起坏血病C缺锌会引起贫血D炒菜铁锅的手柄是用热固性塑料制作而成的【分析】A根据淀粉在人体内的消化过程来分析；B根据维生素与人体健康的关系来分析；C根据化学元素与人体健康的关系来分析；D根据塑料的性质与用途来分析。【解答】解：A食物中的淀粉在人体内经酶的催化作用与水反应，最终变成葡萄糖，正确；B缺乏维生素C会引起坏血病，正确；C人体缺铁易患贫血；儿童缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，错误；D炒菜铁锅的塑料手柄受热也不熔化，属于热固性塑料，正确。故选：C。【点评】本题属于化学知识与实际生活的联系，可激发同学们学习化学的兴趣。1

29、4（2分）将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（）ACaOBNaOHC浓H2SO4DNH4NO3【分析】根据物质与水结合后能量的变化考虑【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量；B、氢氧化钠溶于水放出热量；C、浓硫酸溶于水放热，放出热量；D、硝酸铵溶于水，吸收热量。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉物理变化与化学变化的区别。15（2分）下列关于碳酸钙的说法错误的是（）A大理石的主要成分是碳酸钙B实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C碳酸钙可用作补钙剂D石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙【分析】A、根据大理石的主要成分，进行分析判断。B、根据实验室制

30、取二氧化碳的实验原理，进行分析判断。C、根据碳酸钙的用途，进行分析判断。D、根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，进行分析判断。【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取CO2，故选项说法错误。C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、碳酸钙的用途等是正确解答本题的关键。16（2分）下列说法正确的是（）A堆放杂物的

31、纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的着火点B可燃性气体点燃前，一定要检验纯度C由于电线老化短路而起火，可用水浇灭D家庭用的天然气泄漏，先开灯检查情况【分析】A根据灭火的原理来分析；B根据防范爆炸的措施来分析；C根据灭火的措施来分析；D根据防范爆炸的措施来分析。【解答】解：A着火点是可燃物的属性，不能降低，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，这是降低了可燃物质的温度至其着火点以下，故错误；B可燃性气体点燃前，一定要检验纯度，以防气体不纯而发生爆炸，故正确；C电路着火不能用水灭火，以防发生触电，故错误；D天然气泄漏不能开灯检查，以防发生爆炸，故错误。故选：B。【点评】化学源于生活，生活中蕴含

32、着许多化学知识，学好化学知识，解决好生活中的一些问题。17（2分）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（）ANaOH与稀硫酸BCaCO3 与稀盐酸CCuSO4与KOHDAgNO3与NaCl【分析】根据题意，选择的物质在溶液中能发生反应、生成白色沉淀，据此结合酸碱盐的化学性质进行分析判断。【解答】解：A、NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，故选项错误。B、CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。C、CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，故选项错误。D、AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀

33、，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确选择的条件、掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。18（2分）下列关于溶液的说法正确的是（）A溶液具有均一性、稳定性B长期放置后不会分层的液体一定是溶液C气体的溶解度随压强增大而减小D医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂【分析】A、根据溶液特点考虑。B、根据溶液与纯净物的特点分析；C、根据气体的溶解度影响因素分析；D、根据溶液的组成分析。【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；C、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；D、医用酒精是75%的乙醇

34、的水溶液，水作溶剂，故错误。故选：A。【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，溶液不一定无色。19（2分）下列图象中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（）A向硝酸溶液中不断加水B过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰C在恒温条件下，将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水D向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量【分析】稀释酸性溶液，溶液pH升高；过氧化氢分解生成水和氧气；温度不变时，氯化钠饱和溶液的质量分数不变；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。【解答】解：A、向硝酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH升高，但

35、是不能升高到7，更不能大于7，该选项对应关系不正确；B、加入二氧化锰，反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确；C、在恒温条件下，将饱和 NaCl 溶液蒸发适量水，溶液仍然是饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；D、向一定量的稀硫酸和硫酸镁的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20（2分）一定质量的 CaCO3样品高温煅烧，若样品分解了75.0%，

36、则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为（）A53.3%B71.4%C59.7%D34.6%【分析】假设样品的质量为100g，根据分解情况可以求解分解的碳酸钙的质量，计算生成二氧化碳的质量，进一步计算剩余固体中含 Ca 元素的质量分数。【解答】解：假设样品的质量为100g，则样品中Ca 元素的质量为100g100%40g，分解的碳酸钙的质量为100g75.0%75.0g，设生成的二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2100 4475.0g xx33.0g则剩余固体中含 Ca 元素的质量分数为100%59.7%。故选：C。【点评】本题考查学生对化学方程式的计算、化合物中某元素的质量与质量分数计

37、算方法的掌握与应用的能力。二、填空题（共4小题，共20分）21（4分）用化学符号按要求填空：（1）2 个臭氧分子2O3，（2）硫酸根离子SO42，（3）小苏打的化学式NaHCO3，（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价K2O4。【分析】每个臭氧分子由3个氧原子构成；每个硫酸根离子带2个单位负电荷；碳酸氢钠俗称小苏打；化合物中元素化合价代数和为零。【解答】解：（1）2 个臭氧分子可以表示为2O3；（2）硫酸根离子可以表示为SO42；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式可以表示为NaHCO3；（4）锰酸钾中锰元素的化合价是+6，可以表示为K2O4。故填：2O3；SO42；NaHCO

38、3；K2O4。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。22（5分）如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：（1）写出所示原子结构示意图。（2）氯离子的最外层电子数是8。（3）所示元素与所示元素形成化合物的化学式是Na2S。（4）含上述氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（填名称）（5）地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第三周期。【分析】（1）根据元素周期表分析的元素，作出原子可够示意图；（2）根据氯离子的结构分析；（3）根据元素及化合价分析形成的化合物写出化学式；（4）根据地壳中含量最多的金属分析回答。【解

39、答】解：（1）由元素周期表的意义可知，所示原子是碳原子，结构示意图为：。（2）氯离子的最外层电子数是8。（3）由元素周期表的意义可知，所示元素是钠元素，所示元素是硫元素，二者构成的化合物是硫化钠，化学式是：Na2S。（4）含氮元素的化肥可促进植物茎、叶生长茂盛。（5）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由元素周期表可知，位于周期表的第三周期。故答为：（1）见上图；（2）8；（3）Na2S；（4）氮；（5）三。【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。23（5分）已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度温度

40、/01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题：（1）在 35时，KNO3 的溶解度NH4Cl 的溶解度。（填“”或“”或“”）（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）（3）25时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（4）20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为27.1

41、%。（精确到 0.1%）【分析】（1）根据NH4Cl、KNO3的溶解度在3040时溶解度大小，进行分析解答。（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，进行分析解答。（3）根据25时，硝酸钾的溶解度在31.6g45.8g之间，进行分析解答。（4）根据饱和溶液中溶质质量分数100%，进行分析解答。【解答】解：（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在3040时溶解度大小，则在 35时，KNO3 的溶解度NH4Cl 的溶解度。（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl

42、固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。（3）25时，硝酸钾的溶解度在31.6g45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g22.9g，25时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。（4）饱和溶液中溶质质量分数100%，20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为100%27.1%。故答案为：（1）；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1%。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数100%、结晶的方法等是正确解答本题的关键。24（6分）甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH 溶液和 Ba（NO3）2 溶

43、液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体 产生，请回答：（1）丁是镁，甲与丁反应类型为置换反应。（2）甲与乙反应的化学方程式为CuSO4+Ba（NO3）2BaSO4+Cu（NO3）2。（3）丁与 CO2 在点燃条件下发生的反应和甲与丁反应的类型相同，写出此反应的化学方程式：2Mg+CO2C+2MgO。【分析】根据题目给出的信息：甲、乙、丙、丁四种物质，它们可能是镁、CuSO4溶液、NaOH 溶液和 Ba（NO3）2 溶液，甲与乙反应生成白色沉淀，甲与丙反应生成蓝色沉淀，甲与丁混合有红色固体产生，因此甲是CuSO4溶液，乙是 Ba（NO3）2 溶液，丙是NaOH 溶液，