2019年湖北省荆州市中考化学试卷(含解析版).docx

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1、2019年湖北省荆州市中考化学试卷一、选择题1（2分）诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是（）A千锤万凿出深山B蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针D夜来风雨声，花落知多少2（2分）“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是（）A秸杆就地焚烧B合理施用化肥和农药C回收并集中处理废旧电池D用清洁能源替代化石燃料3（2分）下列物质不是氧化物的是（）A冰B干冰C臭氧D过氧化氢4（2分）下列关于分子的说法不正确的是（）A分子在不断运动B分子之间有间隔C分子构成所有的物质D水分子保持水的化学性质5（2分）下列有关催化剂的说法正确的是（）A只能加快反应速率B二氧化锰在任何化学反

2、应中都是催化剂C能增加生成物的质量D质量和化学性质在化学反应前后不变6（2分）下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（）A锅内油着火用锅盖盖灭B用高压水枪喷水灭火C砍掉部分林木形成隔离带灭火D用二氧化碳灭火器灭火7（2分）下列实验操作中存在错误的是（） A检查气密性 B检验氧气 C 稀释浓硫酸 D铁丝在氧气中燃烧8（2分）已知化学反应：X+YSO4Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）AX一定是金属铁BY一定是金属铜CX的金属活动性比Y强DY的金属活动性比X强9（2分）在pH2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ABa2+、HCO3、SO42BAg+、Mg2+、NO3CK+、OH、CO3

3、2DNH4+、Fe2+、Cl10（2分）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（）AabBabCabD无法判断11（2分）以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A除去炭粉中少量的CuO在空气中充分灼烧B分离铜粉中混有的铁粉用磁铁靠近粉末C干燥二氧化碳气体通过浓硫酸D鉴别硫酸钡与碳酸钡加入足量稀硝酸AABBCCDD12（2分）由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（）A16%B18%C20%D22%二、填空题（20分）13（4分

4、）化学与生活密切相关。请回答下列问题：（1）荆州是鱼米之乡，大米中含有的主要糖类物质是 （填名称）。（2）亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其中氮元素的化合价为 。（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的 。（4）羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是 。14（4分）用化学式或化学方程式表示：（1）生理盐水中的溶质是 。（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有 。（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为 。（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液Ca（OH）2与CuSO4的混合物给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为 。15（4分）

5、硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如图所示。请回答下列问题：（1）图中x 。（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个 （填“横行”或“纵行”），两者化学性质相似的原因是 。（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为 。16（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）在 060之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是 。（2）20时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。（4）50时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，静

6、置，然后各取上层清液m g，再降温至10，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为（甲）、（乙）、（丙），则三者之间的大小关系是 。17（4分）A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是 。（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。若C为金属单质，A、B、D都是化合物： 。若A是最简单的有机物，C为水： 。（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是 。三、实验题（10分）18（4分）根据如图回答问题：（1）酒精灯加热时，应用温度最高的 焰。（2）实验室制取二氧化碳时，选择的发

7、生装置和收集装置依次是 （填字母），该反应的化学方程式是 。（3）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO2，除AF中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是 （写名称）。19（6分）现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【实验探究】设计并进行实验实验操作步骤实验现象实验结论（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液 肯定含有K2CO3（2）将操作

8、（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液酚酞溶液变红色肯定含有 【评价反思】甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要 。乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是 ；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为 。【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为 。四、计算题（6分）20（6分）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如

9、图所示。请回答下列问题：（1）写出AB段内反应的化学方程式： 。（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是 （写化学式）。（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程）2019年湖北省荆州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（2分）诗词是中华民族的文化瑰宝，下列诗句中隐含有化学变化的是（）A千锤万凿出深山B蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针D夜来风雨声，花落知多少【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、千锤

10、万凿出深山，只是将石头开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、蜡炬成灰泪始干，包含着物质蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确；C、只要功夫深，铁杵磨成针，只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、夜来风雨声，花落知多少，只是花的吹落，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。故选：B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2（2分）“绿水青山就是金山银山”。下列倡议不符合该理念的是（）A秸杆就地焚烧B合理施用化肥和农药C回收并集中处理

11、废旧电池D用清洁能源替代化石燃料【分析】A、根据秸杆焚烧生成有害气体和烟尘等分析；B、根据合理施用化肥和农药能防止水体污染分析；C、根据废旧电池会污染水资源和土壤等分析；D、根据用清洁能源替代化石燃料能节约能源、减少污染分析。【解答】解：A、秸杆就地焚烧，能生成有害气体和烟尘等，会污染空气，不符合理念，B、合理施用化肥和农药，能防止水体污染，符合理念；C、回收并集中处理废旧电池，能防止水资源、土壤污染，符合理念；D、用清洁能源替代化石燃料，能节约能源、减少污染，符合该理念。故选：A。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头

12、上杜绝污染。3（2分）下列物质不是氧化物的是（）A冰B干冰C臭氧D过氧化氢【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰、干冰、过氧化氢都属于氧化物。【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰属于氧化物；故选项错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故选项错误；C、臭氧属于纯净物中的单质，不是氧化

13、物；故选项正确；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢属于氧化物；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。4（2分）下列关于分子的说法不正确的是（）A分子在不断运动B分子之间有间隔C分子构成所有的物质D水分子保持水的化学性质【分析】根据构成物质的基本粒子、分子的概念与性质来分析解答。【解答】解：A分子是在不断运动的，故正确；B分子之间有间隔，故正确；C并不是所有物质均由分子构成，有些物质是由原子或离子构成的，故错误；D分子是保

14、持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以水分子保持水的化学性质，故正确。故选：C。【点评】本题考查分子的知识，会利用分子原子的知识分析解决实际问题。5（2分）下列有关催化剂的说法正确的是（）A只能加快反应速率B二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂C能增加生成物的质量D质量和化学性质在化学反应前后不变【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。【解答】解：A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，

15、催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误。B、二氧化锰不能做所有反应的催化剂，其它物质也可以作催化剂，故选项说法错误。C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不改变，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。6（2分）下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（）A锅内油着火用锅盖盖灭B用高压水枪喷水灭火C砍掉部分林木形成隔离带灭火D用二氧化碳灭火器灭火【分析】釜底抽薪体现的是一种常用的灭

16、火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。【解答】解：A用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；B用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误；C砍掉部分林木形成隔离带相当于清除了可燃物，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故正确；D用二氧化碳灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故错误。故选：C。【点评】灭火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气或空气；（3）使温度降到可燃物的着火点

17、以下。7（2分）下列实验操作中存在错误的是（）A检查气密性B检验氧气C 稀释浓硫酸D铁丝在氧气中燃烧【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据氧气的检验方法进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、检验氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一

18、定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8（2分）已知化学反应：X+YSO4Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）AX一定是金属铁BY一定是金属铜CX的金属活动性比Y强DY的金属活动性比X强【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。【解答】解：A、由方程式可知金属活

19、动性XY，X可能是金属铁，故错误；B、由方程式可知金属活动性XY，Y可能是金属铜，故错误。C、由方程式可知，X能将Y从其盐溶液中置换出来，说明了X的金属活动性比Y强，故正确；D、由上述分析可知，Y的金属活动性比X弱，故错误；故选：C。【点评】本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。9（2分）在pH2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ABa2+、HCO3、SO42BAg+、Mg2+、NO3CK+、OH、CO32DNH4+、Fe2+、Cl【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀

20、、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、HCO3与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、SO42能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、OH与酸性溶液中的H+能结合成水，CO32与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Fe2+的水溶液呈

21、浅绿色，故选项错误。故选：B。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。10（2分）将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（）AabBabCabD无法判断【分析】根据金属与酸的反应分析判断。酸全部参加反应，金属与有剩余。【解答】解：由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应是生成氢气的

22、质量是相同的，即ab所以B正确。故选：B。【点评】本题较为简单，只要根据题意判断出相同的酸全部参加反应，金属都有剩余即可。11（2分）以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A除去炭粉中少量的CuO在空气中充分灼烧B分离铜粉中混有的铁粉用磁铁靠近粉末C干燥二氧化碳气体通过浓硫酸D鉴别硫酸钡与碳酸钡加入足量稀硝酸AABBCCDD【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。C、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。D、根据盐的化学性质，进行分析判断。【解答】

23、解：A、炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不能达到实验目的。B、铁能被磁铁吸引，用磁铁靠近粉末，可分离铜粉中混有的铁粉，故选项实验方案设计能达到实验目的。C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳，故选项实验方案设计能达到实验目的。D、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡难溶于稀硝酸，可以鉴别，故选项实验方案设计能达到实验目的。故选：A。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断

24、。12（2分）由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（）A16%B18%C20%D22%【分析】根据碳元素的质量分数分析碳元素的质量，进一步计算一氧化碳的质量，从而得出二氧化硫的质量，进一步计算混合气体中硫元素的质量分数。【解答】解：假设混合气体的质量为100g，则碳元素的质量为100g24%24g，所以一氧化碳的质量为56g，所以二氧化硫的质量为100g56g44g，硫元素的质量为44g22g，该混合气体中硫元素的质量分数是100%22%。故选：D。【点评】本题考查学生对化合物中某元素的质量与质量分数计算方法的掌握与应用的能力。二、填

25、空题（20分）13（4分）化学与生活密切相关。请回答下列问题：（1）荆州是鱼米之乡，大米中含有的主要糖类物质是淀粉（填名称）。（2）亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其中氮元素的化合价为+3。（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的氧气。（4）羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是腈纶。【分析】（1）根据食物中富含的营养素来分析；（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；（3）根据促进燃料燃烧的方法来分析；（4）根据材料的分类来分析。【解答】解：（1）大米中富含的糖类物质是淀粉；故填：淀粉；（2）钠元素显+1价，氧元素显2价，设NaNO2中氮元素的化合价为x。根据在化合物中，正负化合价的代数

26、和为零的原则，可得：（+1）+x+（2）20，解得 x+3；故填：+3；（3）用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气，氧气可以支持燃烧，故填：氧气；（4）羊毛和棉花属于天然纤维；腈纶属于合成纤维；故填：腈纶。【点评】化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，学好化学知识，解决好生活中的一些问题。14（4分）用化学式或化学方程式表示：（1）生理盐水中的溶质是NaCl。（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有H+。（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为2H2+O22H2O。（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液Ca（O

27、H）2与CuSO4的混合物给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+CaSO4。【分析】（1）生理盐水中的溶质是氯化钠，进行分析解答。（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢离子。（3）氢气燃烧生成水，进行分析解答。（4）根据氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，进行分析解答。【解答】解：（1）生理盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl。（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢离子，其离子符号为：H+。（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。（4）氢氧化钙与硫酸铜溶

28、液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+CaSO4。故答案为：（1）NaCl；（2）H+；（3）2H2+O22H2O；（4）Ca（OH）2+CuSO4Cu（OH）2+CaSO4。【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学式的书写方法是正确解答本题的关键。15（4分）硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如图所示。请回答下列问题：（1）图中x34。（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个纵行（填“横行”或“纵行”），两者化学性质相似的原因是最外层电子数相等。（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为2KOH+H2

29、SeO4K2SeO4+2H2O。【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数分析x的值；（2）根据在元素周期表中同一纵行原子具有相同的最外层电子数分析；（3）根据酸碱中和反应写出反应的化学方程式。【解答】解：（1）在原子中，质子数等于电子数，所以x2+8+18+634。（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个纵行，两者化学性质相似的原因是最外层电子数相等。（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全中和反应生成了稀酸钾和水，化学方程式为：2KOH+H2SeO4K2SeO4+2H2O。故答为：（1）34；（2）纵行，最外层电子数相等；（3）2KOH+H2SeO4K2SeO4+2H2O。【点评】主要考查了原子中

30、质子数和电子数之间的关系，及最外层电子数和元素的化学性质的关系，培养学生的认知能力。16（4分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：（1）在 060之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是乙。（2）20时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙。（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度。（4）50时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m g，再降温至10，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为（甲）、（乙）、（丙），则三者之间的大小关系是（乙）（甲）（丙）；。【分

31、析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）在 060之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是乙；（2）20时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙；（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度；（4）50时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液mg，再降温至10，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为（甲）、（乙）、（丙），则三者之间的大小关系是：（乙）（甲）（丙）。【解答】解：（1）在 060之间，三种物质中溶

32、解度受温度影响最小的是乙；故答案为：乙；（2）20时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙甲乙；故答案为：丙甲乙；（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度；故答案为：升高温度；（4）50时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液mg，再降温至10，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为（甲）、（乙）、（丙），则三者之间的大小关系是：（乙）（甲）（丙），因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：（乙）（甲）（丙）；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们

33、可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。17（4分）A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是置换反应。（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。若C为金属单质，A、B、D都是化合物：CO+CuOCu+CO2。若A是最简单的有机物，C为水：CH4+2O2CO2+2H2O。（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是氢氧化钡。【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金

34、属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；（2）若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是氢氧化钡。【解答】解：（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；故答案为：置换反应；（2）若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：CO+CuO C

35、u+CO2（合理即可）；CH4+2O2 CO2+2H2O；（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是氢氧化钡；故答案为：氢氧化钡（合理即可）；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。三、实验题（10分）18（4分）根据如图回答问题：（1）酒精灯加热时，应用温度最高的外焰。（

36、2）实验室制取二氧化碳时，选择的发生装置和收集装置依次是A、C（填字母），该反应的化学方程式是CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。（3）实验室用装置A作为制取氧气的发生装置，反应结束后，若要分离出MnO2，除AF中相关仪器外，还需补充的一种玻璃仪器是漏斗（写名称）。【分析】（1）根据酒精灯火焰的温度进行分析；（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、书写化学方程式的正确方法进行分析；（3）根据过滤操作所需的仪器进行分析。【解答】解：（1）酒精灯的火焰分：焰心、内焰和外焰，其中外焰的温度最高，常用外焰给物质加热；（2）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需加热，

37、可选用装置A作发生装置；二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；（3）过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；故答案为：（1）外； （2）A、C； CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；（3）漏斗。【点评】本题考查了酒精灯的使用注意事项、装置的选择依据、化学方程式的书写、过滤等知识，难度不大，掌握相关知识是解答本题的关键。19（6分）现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究：【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。K2

38、CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【实验探究】设计并进行实验实验操作步骤实验现象实验结论（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液有白色沉淀生成肯定含有K2CO3（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液酚酞溶液变红色肯定含有KOH【评价反思】甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要除去K2CO3。乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，其原因是氢氧化钙微溶，会析出；建议改加过量的BaCl2溶液，BaCl2参加反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3BaCO

39、3+2KCl。【拓展应用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置后可能变成K2CO3溶液，反应的化学方程式为CO2+2KOHK2CO3+H2O。【分析】根据已有的氢氧化钾和碳酸钾的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。【解答】解：【实验探究】肯定含有碳酸钾，则向盛有少量样品溶液的试管中加入过量CaCl2溶液会有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成；碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，反应后的溶液中加入酚酞试液为红色，说明含有碱性物质氢氧化钾，故填：KOH；【评价反思】加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要除去碳酸钾，防止对氢氧化钾的检验造成干扰，故填：除去

40、K2CO3；操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同现象，是因为氢氧根离子与钙离子结合成的氢氧化钙微溶于水，会析出形成沉淀，故填：氢氧化钙微溶，会析出；加入的氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，故填：BaCl2+K2CO3BaCO3+2KCl。【拓展应用】敞口放置则氢氧化钾与二氧化碳反应 生成碳酸钾和水，故填：CO2+2KOHK2CO3+H2O。【点评】本题考查的是变质物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。四、计算题（6分）20（6分）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入

41、NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是Na2SO4、Fe2（SO4）3（写化学式）。（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程）【分析】根据生成的氢氧化铁的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。【解答】解：（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。（2）加入NaOH溶液4

42、0 g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为 Na2SO4、Fe2（SO4）3。（3）设与Fe2（SO4）3反应的NaOH的质量为x6NaOH+Fe2（SO4）32Fe（OH）3+3Na2SO4240 214x 10.7 g x12g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%15%答：NaOH溶液的溶质质量分数为15%。故答案为：（1）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（2）Na2SO4、Fe2（SO4）3；（3）15%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。第10页（共10页）