2020年北京市中考化学真题与答案.docx

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1、2020年北京市中考化学试卷一、选择题每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1（1分）为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（）A钙B铁C锌D碘2（1分）下列气体能供给动植物呼吸的是（）ACO2BH2CO2DN23（1分）下列含金属元素的物质是（）AH2SBP2O5CAgNO3DH2O4（1分）下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（）A放出热量B产生大量白烟C火星四射D生成黑色固体5（1分）下列操作不正确的是（）A稀释浓硫酸B点燃酒精灯C加热液体D取用固体粉末6（1分）下列不能与稀盐酸反应的金属是（）ACuBZnCAlDMg7（1分）下列物质含有氧分子的是（）AO2BH

2、2O2CH2CO3DSO28（1分）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A银用于制作导线B干冰用作制冷剂C铜用于制作铜火锅D赤铁矿用于炼铁9（1分）氯化钯（PdCl2）可用于检测COPdCl2中Pd的化合价为（）A+1B+2C+3D+410（1分）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（）温度/203040溶解度/g31.645.863.9A20时，100g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB30时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C30时，将50g KNO3放入100g水中得到150g溶液D40时，100g水最多溶解63.9g KNO311（1分

3、）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（）A实验前需检查装置气密性B白磷的作用是消耗试管中的氧气C白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D最终量筒中液面约降至40mL刻度线处12（1分）甲酸（ HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图：下列说法正确的是（）A甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：2B乙中碳、氧元素质量比为1：2C46g甲酸中氢元素质量为2gD生成甲与乙的分子个数比为2：1二、非选择题（共33分）每空一分。【生活现象解释】13（2分）垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。14（2分）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2

4、，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式： NaClO2+ Cl2 ClO2+ NaCl。（2）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。15（3分）我国大力推广在盐分高，pH9的土壤中种植海水稻。（1）pH9的土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。（2）大米中主要含有的营养素是 。（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于 （填序号）。A氧化物B化合物C混合物科普阅读题理解16（4分）阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京

5、大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是 。（2）图2中，催化剂为2% Au/MoC时，CO转化率和温度的关系是

6、 。（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121（4）下列说法正确的是 （填序号）。AMoC可使CO转化率接近100%B水电解制氢的不足是造价高昂C利用太阳能制氢是未来发展方向D“东方超环”利用核聚变提供能量生产实际分析17（2分）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。已知：CuO难溶于水。（1）反应釜中发生的反应有：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2Cu（OH）2CuO+H2O其中，属于复分解反应的是 （填“”或“”）。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。18（3分）从氯碱工业产生的盐泥中回收Ba

7、SO4，其主要工艺流程如图。已知：盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。（1）除去NaCl，利用的性质是 。（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。（3）过滤器中分离出来的固体是 。基本实验及其原理分析请从19-A或19-B两题中任选一个作答，若均作答，按19-A计分19（2分）A氧气的制取与性质 B二氧化碳的制取与性质 （1）中反应的化学方程式为 。（2）中观察到的现象是 。20（2分）下列是两个关于水的实验。（1）实验1，反应的化学方程式为 。（2）下列说法正确的是 （填序号）。A实验1，试管a中得到的气体能燃烧B实验1，反

8、应前后原子的种类、个数均改变C实验2，水变化前后分子的种类不变21（2分）补全实验报告。装置及操作现象解释或结论 （1）向1中滴加 溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式： （3）向3中滴加足量盐酸 Ca（OH）2能与盐酸反应22（3分）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为 g。（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。23（2分）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40、240。装置（夹持仪

9、器已略去）步骤及现象 将一定量的白磷、红磷分別浸入80热水中（如图所示）。白磷、红磷均不燃烧升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）中白磷不燃烧的原因是 。（2）对比和，可验证可燃物燃烧的条件是 。科学探究24（6分）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。探究丙酸钙的性质【进行实验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号装置 现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊【解释与结论】（1）中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应

10、的化学方程式为 。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验可得出的结论是 。探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是 。（4）第2组，中x为 。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是 。【反思与评价】（6）某

11、同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由： 。2020年北京市中考化学试卷试题解析一、选择题每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，为了防止骨质疏松，人体应摄入足够量的钙，故A正确；B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B错误；C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误；D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故D错误。故选：A。2解：氧气能供给呼吸，所以能供给动植

12、物呼吸的是氧气，而不是其他气体。故选：C。3解：A、氢、硫分别带“气”字头、带“石”字旁，均属于非金属元素，故选项错误。B、磷、氧分别带“石”字旁、“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。C、银带“钅”字旁，属于金属元素，是含金属元素的物质，故选项正确。D、氢、氧均带“气”字头，均属于非金属元素，故选项错误。故选：C。4解：A、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故选项说法正确。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，不会产生大量的白烟，故选项说法错误。C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，故选项说法正确。D、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，故选项说法正确。故选：B。5解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓

13、地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。故选：B。6解：A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项正确。B、在金属活动性顺序中，锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误。C、在金属活动性顺序中，铝的位置

14、排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故选项错误。D、在金属活动性顺序中，镁的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误。故选：A。7解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确。B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。C、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子构成的，不含氧分子，故选项错误。D、SO2是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项错误。故选：A。8解：A、银用于制作导线，是利用了铜具有优良的导电性，是利用了其物理性质，故选项错误。B、干冰用作制冷剂，利用干冰升华吸热的性质，是利用了其物理性质，故选项错误。C、铜用于制作铜火锅，是利用了铜具有优良

15、的导热性，是利用了其物理性质，故选项错误。D、赤铁矿用于炼铁，是利用了赤铁矿的主要成分氧化铁能与一氧化碳反应的性质，利用其化学性质，故选项正确。故选：D。9解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氯元素显1价，设Pd元素的化合价是x，则：x+（1）20，则x+2。故选：B。10解：A、20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液131.6g，则20时，131.6gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g，故选项说法错误。B、30时，100g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为100%45.8%，故选项说法错误。C、30时，

16、硝酸钾的溶解度为45.8g，则30时，将50g KNO3放入100g水中，最多溶解45.8g，得到45.8g+100g145.8g溶液，故选项说法错误。D、40时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40时，100g水最多溶解63.9g KNO3，故选项说法正确。故选：D。11解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。B、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。D、氧气约占空气总体积的，130mL

17、空气中氧气的体积为130mL26mL，最终量筒中液面约降至502624mL刻度线处，故选项说法错误。故选：D。12解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOHH2+CO2；A、根据甲酸的化学式HCOOH可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为1：1故错误；B、乙为二氧化碳，碳和氧的元素质量比为12：1623：8，故错误；C、46g甲酸中氢元素质量为46g100%2g，故正确；D、根据微观示意图可知反应的化学方程式为HCOOHH2+CO2，由化学方程式可知生成甲与乙的分子个数比为1：1，故错误；故选：C。二、非选择题（共33分）每空一分。【生活现象解释】13解：鱼刺、菜叶属于厨余垃圾；空

18、矿泉水瓶属于可回收垃圾。故答案为：。14解：（1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就是1，1，通过观察可知，氯气的系数为，将系数化为整数，所以化学方程式为：2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl；（2）设理论上最多生成ClO2的质量为x2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl 71 135 71g x x135g。故答案为：（1）2；1；2；2；（2）135。15解：（1）当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH9的土壤呈碱性。（2）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。（3）SiO2中只含有二氧化硅一种物质，属于纯净物；是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；是由两种

19、元素组成且有一种是氧元素，属于氧化物。故答案为：（1）碱性；（2）糖类；（3）AB。科普阅读题理解16解：（1）由题干材料可知，目前化石资源制氢最为成熟；故填：化石资源制氢；（2）由图2中的信息可知，催化剂为2% Au/MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50400之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；故填：在其他条件相同时，温度范围在50400之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降；（3）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；故填：氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素；（4）A

20、由图2信息可知，MoC可使CO转化率接近70%，选项说法错误；B水电解制氢需要消耗大量的电能，该方法的不足是造价高昂，选项说法正确；C太阳能取之不尽、用之不竭，所以利用太阳能制氢是未来发展方向，选项说法正确；D由题干材料可知：“东方超环”利用核聚变提供能量，选项说法正确。故填：BCD。生产实际分析17解：（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，是复分解反应。故填：。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的Na2SO4。故填：Na2SO4。18解：（1）除去NaCl，可以通过溶解、过滤进行，利用的性质是氯化钠易溶

21、于水。故填：氯化钠易溶于水。（2）酸溶槽中稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生的是中和反应，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O。故填：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O。（3）过滤器中分离出来的固体是硫酸钡，是因为硫酸钡不能和稀盐酸反应。故填：硫酸钡。基本实验及其原理分析请从19-A或19-B两题中任选一个作答，若均作答，按19-A计分19解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，注意配平、标明条件和气体生成符号，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）大理石和稀盐酸反应生二氧化碳，二氧化碳和水反应生成的

22、碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（2）湿润紫色石蕊纸花变红色。20解：（1）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2+O2；故填：2H2O2H2+O2；（2）A实验1，试管a中得到的气体体积较大，是氢气，氢气能燃烧，选项说法正确；B由质量守恒定律可知，电解水的反应前后原子的种类、个数均不改变，选项说法错误；C实验2属于物理变化，水变化前后分子的种类不变，选项说法正确。故填：AC。21解：（1）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，实验结论是Fe的金属活动性比Cu的强，

23、现象为铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅，说明生成了铜，则向1中滴加是应为CuSO4或CuCl2溶液等。（2）向2中滴加盐酸，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（3）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。故答案为：（1）CuSO4或CuCl2；（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）溶液由红色变为无色。22解：（1）溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl

24、溶液，需氯化钠的质量60g10%6g。（2）溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量60g6g54g（合54mL），则量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管。（3）溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，溶质质量分数仍为10%，其中溶质和溶剂的质量比为10%：（110%）1：9。故答案为：（1）6；（2）100mL量筒、胶头滴管；（3）1：9。23解：（1）将一定量的白磷、红磷分別浸入80热水中，温度虽然达到了白磷的着火点，但是白磷没有与氧气接触，所以白磷没有发生燃烧；故答案为：白磷未与氧气接触；（2）升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点；升高左侧漏斗至

25、白磷露出水面，白磷燃烧，这是因为白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，对比可知可燃物燃烧的条件是燃烧需要温度达到可燃物的着火点；故答案为：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。科学探究24解：（1）因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故填：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（2）依据【查阅资料】得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，但根据实验可知将丙酸钙加热后的固体加入稀盐酸有二氧化碳生成，故填：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳；（3）分析第1组实验数据可知在其它条件相同时，随着添加丙酸钙的质量增加，面粉开始发霉的天数变长，所以第一组实验目的是探究丙酸钙的质量大小是否

26、对于丙酸钙防霉效果有影响，故填：探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响；（4）分析表中数据可知，第2组实验是探究添加蔗糖后对丙酸钙防霉效果有无影响，则需要添加蔗糖量相同，故填：5；（5）综合分析实验1得出的结论是在其它条件相同时，在一定范围丙酸钙量越多防霉效果越好，分析第2组实验，添加蔗糖后得出的结论也是在其它条件相同时，在一定范围丙酸钙量越多防霉效果越好，所以对比分析实验1和实验2可得出的结论是在其它条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响，故填：在其它条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响；（6）依据国家食品安全的规定，食品添加剂要适量，大量使用可能有害，故填：不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。