备战2023年高考化学高三全程模拟卷.docx

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1、备战 2023 年高考化学高三全程模拟卷一全国通用(考试用时：50 分钟 试卷总分值：100 分)一选择题共 7 小题，每题 6 分，共 42 分。在每题给出的四个选项中， 只有一项为哪一项符合题目要求的72023河北省唐县第一中学模拟推测化学与能源、材料和环境亲热相关。以下有关说法错误的选项是A. 我国科学家研制的层状磷酸锆材料可除去废水中的90 Sr ， 90 Sr 中含有的中子数为 523838B. 我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的型多孔生物炭具有强吸附性C. 杭州 2023 年第 19 届亚运会“薪火“火炬使用了 1070 铝合金，铝合金属于金属材料D我国科学家制备了一种型的催化剂I

2、nNi Co/Fe O，该催化剂中只含主族元素30.534【答案】D【解析】A 项： 90 Sr 的质子数为 38，质量数为 90，所以含有的中子数=质量数-质子数=90-38=52，A38正确；B 项：生物炭疏松多孔，具有强吸附性，B 正确； C 项：铝合金是铝的合金，属于金属材料，C 正确； D 项：Fe、Co、Ni 都不是主族元素，D 错误；应选 D。82023湖南省隆回县其次中学模拟推测花椒毒素有抗炎、镇痛作用，一种合成花椒毒素的路线如下图。以下说法正确的选项是AM 与 N 互为同系物BN 和花椒毒素均能使Br2的CCl4溶液褪色C等物质的量的M 和花椒毒素最多消耗H 2的物质的量相等

3、DM、N、花椒毒素的环上氢原子发生氯代时，一氯代物数目一样(不考虑立体异构)【答案】D【解析】A 项：同系物是指构造相像、分子组成相差假设干个“CH ”原子团的有机化合物；M、N 中所2含官能团不同，构造不相像，不互为同系物，A 项错误；B 项：N 不能和溴反响，不能使Br2的 CCl4溶液褪色，B 项错误；C 项：苯环、碳碳双键能和氢气加成，酯基不能和氢气加成；1molM 最多消耗 3mol H ，1mol2花椒毒素最多消耗 5mol H ，C 项错误；2D 项：M、N、花椒毒素的环上氢原子均有 5 种，发生氯代时，一氯代物数目均为5 种，D 项正确。应选 D。92023海南模拟推测设 NA

4、为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A. 1L0.5molL-1H PO 溶液中含H+数为 1.5N34AB. 1mol 乙二醇(HOCH CH OH)中含sp3 杂化的原子数为 4N22AC. 0gSO 、SO 的混合物中含有N个硫原子32AD. 1mol 乙炔中含有的键数为NA【答案】B【解析】A 项：H PO为三元弱酸，只发生局部电离，所以 1L0.5molL-1H PO溶液中含H+数小于 1.5N ，3434AA 不正确；B 项：乙二醇(HOCH CH OH)分子中的C、O 原子都发生sp3 杂化，1 个乙二醇分子中有 4 个原22子发生sp3 杂化，所以 1mol 乙二醇(HO

5、CH CH OH)中含 sp3 杂化的原子数为 4N ，B 正确；22AC 项：80gSO 的物质的量为 1mol，含硫原子个数为 N ，80gSO的物质的量大于 1mol，含硫原3A2子个数大于N ，所以 80g SO 、SO 的混合物中含有硫原子数大于N ，C 不正确；A32AD 项：1 个乙炔分子中含有 2 个键，则 1mol 乙炔中含有的键数为 2N ，D 不正确；A应选 B。102023浙江金华二模固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以 RbAgals 晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如下图，固体电解质内迁移的离子为Ag + ，氧气流通过该传感器时，O

6、可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，22通过电位计的变化可知O 的含量。以下说法不正确的是A. 银电极为负极，多孔石墨电极为正极B. O2透过聚四氟乙烯膜后与AlI3反响生成I2C. 多孔石墨电极四周发生如下反响：I2+ 2Ag + 2e - = 2AgID. 当传感器内迁移 2mol Ag + 时，有标准状况下22.4LO2参与反响【答案】D【解析】由图可知，传感器中发生 4AlI +3O 2Al O +6I ，原电池反响为 2Ag+I =2AgI，所以原电池322 322的负极发生Ag-e-=Ag+，正极发生I +2Ag+2e-=2AgI，以此来解答。2A 项：依据以上分析可知银电极为负极，多孔

7、石墨电极为正极，故A 正确；B 项：传感器中发生 4AlI +3O 2Al O +6I ，所以O 透过聚四氟乙烯膜后与AlI反响生成I ，322 32232故 B 正确；C 项：多孔石墨电极为正极，发生得到电子的复原反响，即四周发生如下反响：I +2Ag+2e-=2AgI，故C 正确；2D 项：由于氧气所处的状态未知，则不能计算参与反响的氧气体积，故D 错误； 应选 D。112023广东一模化合物 M(构造式如以下图所示)可用于口腔清洁。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前 20 号主族元素，W 与Z、X 与 Y 分别同主族，Y、Z 对应的简洁离子核外电子排布一样。以下说法不正确的选项是A简洁

8、离子的半径：YZWC化合物M 中X 的化合价均为2B简洁氢化物的沸点：XYDZW 可与H O 反响生成W 的单质2【答案】C【解析】 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前 20 号主族元素，由X 可以形成 2 个共价键、Y 形成 6 个共价键，X 与Y 分别同主族，可知，X 为氧、Y 为硫；Y、Z 对应的简洁离子核外电子排布一样，Z 可以形成带 1 个单位正电荷的阳离子，Z 为第A 族元素，为K；W 与Z 同主族，W 为氢；A 项：电子层数越多半径越大，电子层数一样时，核电荷数越大，半径越小；简洁离子的半径：YZW，A 正确；B 项：水分子可以氢键，导致水的沸点高于硫化氢，B 正确；C 项：

9、由图可知 ，化合物M 中存在过氧根离子，故O 的化合价存在-1 价，C 错误； D 项：KH 为金属氢化物，可与水反响生成氢气，D 正确；应选 C。122023吉林长春三模用以下试验装置进展相应试验，能到达试验目的的是A. 快速制备少量NH3B. 除去Na CO 中的NaHCO233C. 制取并收集肯定Cl2D. 乙醇加热条件下能复原氧化铜【答案】D【解析】A 项：图示装置中收集NH3的试管口被试管塞堵死了，空气不能排解，将发生炸裂的安全事故，A 不合题意；B 项：加热固体不能用蒸发皿，应当用大试管或者坩埚，B 不合题意；C 项：Cl2意；的密度比空气的大，应当用向上排空气法，即收集装置中应当

10、进步短出，C 不合题D 项： 2Cu+O 2CuO、CH CH OH+CuO CH CHO+H O+Cu，则图示装置能够实现乙醇加热条件23232下能复原氧化铜，D 符合题意； 故答案为D。132023安徽宣城二模t时，向 NaA 稀溶液中不断参加蒸馏水，溶液中c2 (OH- ) 与c(A -)的变化关系如下图。以下表达错误的选项是A当溶液中c(A - )=2 10 -4 mol L-1 ，有c(H + )5 10 -8 mol L-1B该温度下，HA 的电离常数K( ) ( a(HA)=1 10 - 4)C溶液中： c(HA)+cH+ =c OH-() ( ) ()( )DX 点溶液中： c

11、 Na+c A-c OH-c(HA)cH+【答案】B【解析】由图可知，t没有参加NaA 的水中c2(OH)为 11014mol2/L2，水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，都为 1107mol/L，水的离子积常数K =11014。wA 项：由图可知，溶液中 A离子浓度为 2104 mol/L 时，溶液中 c2(OH)为 31014 mol2/L2，1 10 -143 10 -7 mol/L溶液中氢氧根离子浓度为 3 107mol/L，则溶液中的氢离子浓度为5.9108mol/L5108mol/L，故A 正确；B 项：由图可知，溶液中A离子浓度为1104 mol/L 时，溶液中c2(OH)约为21

12、014 mol2/L2，溶液中HA 的浓度与氢氧根离子浓度几乎完全相等，则A离子的水解常数K =()()(h()c(HA)c OH-c2 OH-210-14K110-14=c A-故 B 错误；c A- )=110-4=21010，HA 的电离常数K = waKh=5105，210-4( ) ()C 项：NaA 溶液中存在质子守恒关系c(HA)+cH+=c OH-，故 C 正确；1.8D 项：由图可知，溶液中A离子浓度为 5105mol/L 时，溶液中氢氧根离子浓度为107mol/L，由于水电离出的氢氧根离子不能无视不计，溶液中 HA 的浓度略小于氢氧根1.8110 -141.8 10 -7离

13、子浓度，氢离子浓度为107mol/L，则溶液中各微粒的大小挨次() ( ) ()( )为c Na+c A-c OH-c(HA)cH+，故D 正确；应选 B。二非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必需作答。第 3536 题为选考题，考生依据要求作答。262023辽宁二模锡是一种质地较软的金属，可塑性强，能制成多种款式的产品。工业上常从锡矿中冶炼锡，其工艺流程如下：I. 锡精矿：含 Sn4070%，还含有 W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn 等元素II. 滤渣的成分为：SnO 、Fe O 、SiO 等2232III. 硬头：Sn 46%、Fe 44%等按要求答复以下问

14、题：（1） Sn 为 50 号元素，请写出 Sn 在元素周期表的位置。（2） 氧化焙烧产生的气体为，其可造成的环境污染是。23233（3） 加 Na CO 焙烧时，Na CO 与 WO 反响的化学方程式为。4（4） 操作 1 的名称是。洗涤 CaWO 沉淀，推断是否洗净的方法是。（5） 复原熔炼时，SnO2 转化为 Sn，同时还生成一种可燃性气体，写出该反响的化学方程式 。（6） “熔析”时吹入空气或水蒸气，使铁、锌、铅形成浮渣而上浮。Fe 在高温时可与水蒸气反响，其化学方程式为。（7） 用含 SnSiF 、H SiF 、H SO的混合液作电解液电解精炼 Sn 时，粗锡作极。维62624持电流

15、强度为 10A，电解池工作五分钟，理论产生Sng(保存 3 位有效数字)。(：F=96500C/mol)【答案】1第 5 周期第 IVA 族（2） SO2酸雨焙烧（3） Na2CO3+WO3Na2WO4+CO2（4） 过滤取最终一次洗涤滤液少许于一试管中，参加硝酸酸化的硝酸银溶液，假设无明显现象，说明洗涤沉淀干净（5） SnO2+2C熔炼Sn+2CO63Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H27阳1.85【解析】由题干流程图可知，“氧化焙烧”是将锡精矿中 Sn、W、S、Si、Cu、Pb、Fe、Zn 等元素分别氧化为 SnO 、WO 、SO 、SiO 、CuO、PbO 、Fe O 、ZnO，在

16、与Na CO一起焙烧，23222232342得到 Na2WO ，NaSiO，加水溶解并过滤得到滤液主要是 Na WO溶液，和滤渣主要成分为324SnO 、Fe O 、SiO 等，滤渣与C 和 CaCO 复原熔炼，则将SnO 、Fe O 复原成 Sn 和 Fe，SiO2232322323与 CaCO3 转化为 CaSiO ，经过对硬头进展进一步提出得到粗锡，再熔析除去 Fe、Zn、Pb 等， 得到 97%的粗锡，然后进展电解精炼即可得到精锡，据此分析解题。（1） 由题干信息可知 Sn 为 50 号元素，365054，说明 Sn 在第 5 周期第 50-36=14 列， 即第 IVA 族，即 Sn

17、 在元素周期表的位置为第 5 周期第 IVA 族，故答案为：第 5 周期第 IVA 族；2（2） 由题干信息 I 可知，精锡矿的的主要成分中只有 S 粉燃烧可以转化为气体 SO ，则氧化焙烧产生的气体为 SO ，SO 可造成的环境污染是酸雨，故答案为：SO ；酸雨；2224（3） 依据流程图可知，加Na2CO3 焙烧时，Na2CO3 与 WO3 反响生成 Na2WO ，故该反响的化学方程式为 Na2CO3+WO3焙烧Na2WO4+CO2，故答案为：Na2CO3+WO3焙烧Na2WO4+CO2；（4） 由题干流程图可知，操作 1 分别不溶性固体和溶液，则操作 1 的名称是过滤，洗涤 CaWO4沉

18、淀，推断是否洗净的方法是检验最终一次洗涤滤液中是否含有Cl-即可，故检验的方法为： 取最终一次洗涤滤液少许于一试管中，参加硝酸酸化的硝酸银溶液，假设无明显现象，说明洗涤沉淀干净，故答案为：过滤；取最终一次洗涤滤液少许于一试管中，参加硝酸酸化的硝酸银溶液，假设无明显现象，说明洗涤沉淀干净；（5） 由题干流程图可知，复原熔炼时，SnO2 转化为 Sn，同时还生成一种可燃性气体即为CO，即 SnO2 和 C 反响生成 Sn 和 CO，依据氧化复原反响配平可得，该反响的化学方程式为：SnO2+2C熔炼Sn+2CO，故答案为：SnO2+2C熔炼Sn+2CO；（6） Fe 在高温时可与水蒸气反响生成Fe3

19、O4 和H ，则该反响的化学方程式为3Fe+4H O(g)22高温高温22342Fe3O4+4H ，故答案为：3Fe+4H O(g)Fe O +4H ；（7） 依据铜的精炼可知，用含SnSiF 、H SiF 、H SO的混合液作电解液电解精炼 Sn 时，粗62624锡作阳极，维持电流强度为 10A，电解池工作五分钟，依据阴极电极反响式Sn2+2e-=Sn 可10?5?601-1知，理论产生 Sn 的质量为：mol?119g?mol =1.85g，故答案为：阳；1.85。272023安徽二模呋喃甲酸乙酯是一种优良的有机溶剂和有机合成的中间体，常用于合成杀虫剂和香料。其制备方法为+CH CH OH

20、32浓硫酸加热965002+H2O可能用到的信息如下表：有机物名称相对分子质量密度(g/cm3)沸点()在水中的溶解性呋喃甲酸1121.32230可溶乙醇460.7978.5易溶呋喃甲酸乙酯1401.03196难溶苯试验步骤如下：780.8880.1难溶步骤 1：向如下图的装置A 中参加 30mL 乙醇、10mL 呋喃甲酸、0.6mL 浓硫酸、10mL 苯和 23 片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分水器内参加肯定量水，开头缓慢加热A，苯与水会形成“共沸物”(沸点 65)，加热回流 1h，直至反响根本完成。步骤 2：待反响液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用40mL 水、20mL 饱和 Na2CO

21、3 溶液和 40mL 水洗涤；分液后取油状液体，再用无水MgSO4 固体处理后蒸馏，收集相应馏分，得到呋喃甲酸乙酯 14.0g。答复以下问题：（1） 仪器B 的名称是，反响时加苯的作用是。（2） 步骤 1 中使用分水器的目的是，浓硫酸的作用是。（3） 步骤 1 中反响根本完成的标志是。（4） 步骤 2 中 MgSO4 固体的作用是，蒸馏时收集的馏分。（5） 本试验的产率是。(计算结果保存三位有效数字)【答案】1球形冷凝管与水形成“共沸物”，易于蒸出水分（2） 分别水，促使平衡正向移动，提高原料利用率催化剂和吸水剂（3） 分水器中不再有水生成或分水器中水的液面不变（4） 枯燥，除去有机物中的水1

22、96584.8%【解析】依据题目步骤苯与水会形成“共沸物”，试验中承受分水器可以将生成的水分别出反响体系。反响过程中有机物不断回流，由于反响生成水，分水器水层液面不断上升，待分水器中水层 不再增加时，表示反响已根本完成。（1） 仪器B 的名称是球形冷凝管；依据题中条件苯与水会形成“共沸物”，且苯没有参与反响，故苯作用为与水形成“共沸物”，易于蒸出水分。（2） 由于反响生成水，通过分水器不断分别出水可以使反响向正反响方向移动，提高原料转化率；浓硫酸作用是催化剂和吸水剂。（3） 由于反响生成水，分水器水层液面不断上升，待分水器中水层不再增加时，表示反响已根本完成。故分水器中不再有水生成或分水器中水

23、的液面不变时，反响根本完成。（4） MgSO4可以吸取有机物中的水，作用是枯燥；蒸馏时得到产物呋喃甲酸乙酯，依据题干信息，应收集 196馏分。（5） 反响乙醇过量，故按呋喃甲酸的用量计算产率=14.0g140g?mol -1100%=84.8%10mL 1.32g?cm-3112g?mol -1282023上海长宁二模争论 NO、SOx、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。2（1） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一、NOx能形成酸雨，写出 NO2转化为 HNO的3化学方程式：。（2） 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。：4CO (g )+ 2NO(g ) N(g )+ 4

24、CO+ akJ 。标准状况下，3.36LCO 复原NO 至N 的整个过程22222中转移电子的数目为，放出的热量为(用含有 a 的代数式表示)。（3） 现将肯定量 N O气体充入恒容密闭容器中， 掌握反响温度为( )2 4 ( )T N Og2NOg +Q，Q0，以下可以作为反响到达平衡的推断依据是。1242A 气体的压强不变B V正(N O24) = 2V逆(NO)C K 不变D 容器内气体的密度不2变 E 容器内颜色不变（4） 反响温度 T时， c(N O ) 随(时间) 变化曲线如图， 画出 0 t时段， c(NO)t12422随 t变化曲线。保持其它条件不变， 转变反响温度为T(T T

25、) ， 再次画出0 t2时段， c(NO) 随2t变化趋势的曲线。221（5） NO 氧化反响： 2NO (g ) + O2(g ) = 2NO(g )分两步进展：2I. 2NO (g ) N O22(g ) + Q1II. N O(g )+ O(g ) 2NO(g )+ Q(Q 、Q 都大于 0)2222212在恒容的密闭容器中充入肯定量的 NO和 O 2 气体，保持其它条件不变， 掌握反响温度分别为 T和 T (T T )，测得c (NO)随t (时间)的变化曲线如图，转化一样量的NO，在3443温度(填 “T” 或 “T”)下消耗的时间较长，试结合反响过程能量图分析其缘由34 。【答案】

26、1 3NO+H O=2HNO22+NO320.3NA0.0375akJ43AE5T该反响是放热反响，温度的上升使平衡逆向移动，减慢NO 转化速率的影响4大于上升温度对反响速率的影响，使转化一样量的NO 时， T消耗的时间较长4【解析】（1） NO与水反响可转化为 HNO，化学方程式：3NO+H O=2HNO+NO 。23223（2） 标准状况下，3.36LCO 物质的量为 0.15mol，依据4CO (g )+ 2NO(g ) N22(g )+ 4CO28e - 可得复原NO2至N 的整个过程中转移电子的数目2为 0.3NA；依据题给信息， 4CO (g )akJ ，则 0.15molCO 可

27、放出的热量为 0.0375akJ。3A该反响气体分子数正向增多，容器恒容，则气体的压强发生转变，故气体的压强发生不变可以作为反响到达平衡的推断依据，A 符合题意；B V正(N O24) = 2V逆(NO)，则V2正(N O24) : V逆(NO) = 2 :1 ，不等于系数之比，故不行作2为反响到达平衡的推断依据，B 不符合题意；C平衡常数K 只随温度转变，该反响掌握温度为T 不变，则其不行作为反响到达平衡的1推断依据，C 不符合题意； D该反响物质均是气体，气体总质量不变，容器恒容，则体系内气体密度始终不变，故其不行作为反响到达平衡的推断依据，D 不符合题意；E N O 无色， NO红棕色，

28、反响过程体系颜色发生转变，故容器内颜色不变可以作为反响2 42到达平衡的推断依据，E 符合题意；应选 AE。（4） 依据反响N O(g)2NO(g)， NO的转变量是N O的两倍，从N O的曲线可知其24222 42 4到达平衡时削减了 0.03mol/L，则NO 2 从 0 上升到平衡时的 0.6 mol/L，其曲线如图：；由题 QAsSe（3） 面心立方最密积存12AD（4） sp2H BO +H OB(OH)- +H+332452.3【解析】（1） 亚铜离子是由铜原子失去了一个电子得到的，所以有28 个电子，所以为 3d10；（2） 同一个周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故硒、砷和溴元

29、素的第一电离能从大到小挨次为 BrAsSe；（3） Cu晶体的积存方式是面心立方最密积存；其配位数为12；往Cu的硫酸盐溶液中参加过量氨水，可生成Cu(NH )3 4SO4，A该化合物是离子化合物，在Cu(NH )3 4SO 中所4含的化学键有离子键、极性键和配位键，选项A 正确；B在Cu (NH )3 42+ 中NH3给出孤电子对， Cu 2+供给空轨道，选项 B 错误；C Cu(NH )3 4SO4组成元素中第一电离能最大的是氮元素，选项C 错误；D SO 2- 与PO 3- 互为等电子体，空间构型均为正四周体形，选项D 正确；44答案选 AD；（4） 在硼酸 H BO33分子中，B 原子

30、与 3 个羟基相连，则分子中 B 原子杂化轨道数目为 3，分子中B 原子杂化轨道的类型是，其晶体具有与石墨相像的层状构造，其同层分子间的主要作用力是氢键，故答案为：sp2；硼酸 H BO33能电离，它在水中能结合水电离出的OH-，形成B(OH)- 离子，则硼酸还4电离出氢离子，则其电离方程式为：H BO +H OB(OH)- +H+ ；3324（5） 石墨的层间距为335pm，可以认为一层石墨的厚度是335pm，对某一层石墨中的一个六元环，正六边形环的边长是142pm，面积 S=61 +142 142sin2p=52387.6pm2,环的厚度 h=3335pm，那么一个环占有的体积 V=Sh=

31、52387.6 335=1.754 10-7pm3=1.754 10-23cm3,六元环中2M每个C 原子都被3 个环共用，一个环实际有2 个C 原子，一个环的质量m=212.01 m3.99 10-23N A6.02 1023=3.9910-23 g。所以，石墨的密度= V =1.754 10-23=2.3 g cm-3 。36. 化学选修 5：有机化学根底15 分2023甘肃金昌模拟推测化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：答复以下问题：1A 的名称是；C 中的官能团名称是。（2） 的反响类型是；写出D 的构造简式，用星号(*)标出 D 中的手性碳原子 。(碳原子上连有 4 个

32、不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)（3） 具有六元环构造、且环上只有1 个取代基，并能与 NaOH 溶液发生反响的C 的同分异构体有种；写出能发生银镜反响的同分异构体的构造简式。(不考虑立体异构)5参照化合物G 合成线路，设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。（4） 写出F 到G 的反响方程式、。2加成反响38或4OH-，+C H OH2 5【答案】12、5二甲基1环己醇羰基和羟基H+5Br 2，光照 ，【解析】A 氧化得到B，B 和甲醛发生加成反响生成C；比较 CE 构造可知，C 中羟基被高锰酸钾氧化生成羧基，得到D，D 和乙醇发生取代反

33、响生成E；比较 EG 构造可知，反响 EF 为在碳六元环上引入丙基碳链的反响，F 中酯基水解酸化转化为羧基得到G；1A 的名称是 2、5二甲基1环己醇；C 中的官能团名称是羰基和羟基。2C 中羟基被高锰酸钾氧化生成羧基，得到D，D 构造简式为，碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则D 中的手性碳原子如图。为B 和甲醛反响，反响后甲醛中不饱和键变为饱和键，反响类型是加成反响；3能与NaOH 溶液发生反响则官能团为酯基或羧基，具有六元环构造、且环上只有1 个取代基，则取代基可以为CH2CH2COOH、COOCH CH23、CH COOCH23、CH CH OOCH22、，共 8 种；能发生银镜反响则需要含有醛基，则构造简式为或。F 到 G 的反响第一步为酯的水水解反响生成羧酸盐，其次步为酸化得到羧酸；反响为OH-，+C H OH、2 5H+。4首先通过取代反响甲苯转化为，然后依据流程中反响原理可知，将苯环引入到乙酰乙酸乙酯中，在水解酸化得到；（5）流程为：Br 2，光照 ，。