山东省临沭县青云镇中学九年级化学上册 3-4单元知识点归纳 新人教版_中学教育-试题.pdf

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1、 3-4 单元知识点归纳 一、分子和原子的异同 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分 备注 1.金属、稀有气体是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2.在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。3.物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。5.不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的

2、。6.一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、验证分子运动的探究实验 三、从微观角度解释问题 1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3.分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合

3、物分子。4.分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。5.化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。第二节 原子的构成 1.原子的构成 2.原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（如氢原子），质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子 带一个单位负电荷）质子（每个质子带 一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小，约占原子体积的十万分之一 构成原子的各种粒子间的关系 在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数

4、。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。1.核外电子的排布 在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。规律：核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。每个电子层最多能容纳 2n2个电子（n 为层序数，第一层 n=1，第二层 n=2）。最外层电子数不超过 8

5、 个（第一层为最外层时，不超过 2 个）。2.原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下 3.元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4 个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 4 个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到 8 电子的稳定结构。4.稀有气体元素：原子的最外层有 8 个电子（He为 2 个），为相对稳定结构。元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 4 易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应 元素的化学性质由最外层电子数决定。非金属元

6、素 4（H：1）易获得电子使最外层达到 8 电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素 8（He：2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应 5.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。6.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。7.离子符号 离子用离子符

7、号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为 1 时，1 可以不写。如 Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷。2O2-表示 2 个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。8.一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子+17 2 8 7 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该层容纳的电子数 表示原子核和核内质子数 变化中的最小粒子质量小体积小不断运动有间隔同种粒子的化学性质相同分子是由原子

8、构成的分子原子都是构成物质的微粒在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分金属稀有气体是由原子构成的其他大多数物质是由分子构成的缩小气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大不同液体混合后总体积小于原体积的和说明粒子间是有间隔的一种物质如果由分子构成那么保持它化学性质的最小粒子是分子如果它由原子构成那么保持它化学性质的最小粒子是变化物理变化没有分子生成的变化水蒸发时水分子的间隔变大但水分子本身没有变化故为物理变化化学变化分子本身发生变化有分子生成的变化电解水时水分子变成了物质的分子故为化学变化纯净物和混合物由分子构成的物质的区 一定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子 9

9、.请你对比原子和离子，找出它们的区别和联系 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示 方法 镁原子 Mg 氧原子 O 镁离子_Mg 2+氧离子_O 2-相互 转变 -27121(kg)(kg)标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量相对原子质量质子数中子数第三节 元素 1.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：元素 原子 区别 联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元 2.元素之最 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙 地壳中含量最多的金属

10、元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧 生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙 3.元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 4.元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。（一大二小）5.元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢元素、1 个氢原子。2H表示 2 个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。变化中的最小粒子质量小体积小不

11、断运动有间隔同种粒子的化学性质相同分子是由原子构成的分子原子都是构成物质的微粒在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分金属稀有气体是由原子构成的其他大多数物质是由分子构成的缩小气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大不同液体混合后总体积小于原体积的和说明粒子间是有间隔的一种物质如果由分子构成那么保持它化学性质的最小粒子是分子如果它由原子构成那么保持它化学性质的最小粒子是变化物理变化没有分子生成的变化水蒸发时水分子的间隔变大但水分子本身没有变化故为物理变化化学变化分子本身发生变化有分子生成的变化电解水时水分子变成了物质的分子故为化学变化纯净物和混合物由分子构成的物质的区 第四单元 自然界的水

12、第一节 爱护水资源 一、水资源现状 1.地球表面约 71被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的 2.53，其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的 30.4。2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。4.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。二、爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染 1.节约用水的一些具

13、体措施：a)提高水的利用效率。b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。c)污水处理之后，循环利用。d)“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。2.防止水体污染的一些具体措施：a)不使用含磷洗衣粉。b)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。c)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。d)以预防为主，治理为辅。第二节 水的净化 一、水的净化方法 1.过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。2.吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以

14、达到净水的目的。活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。3.蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4.杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。变化中的最小粒子质量小体积小不断运动有间隔同种粒子的化学性质相同分子是由原子构成的分子原子都是构成物质的微粒在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分金属稀有气体是由原子构成的其他大多数物质是由分子构成的

15、缩小气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大不同液体混合后总体积小于原体积的和说明粒子间是有间隔的一种物质如果由分子构成那么保持它化学性质的最小粒子是分子如果它由原子构成那么保持它化学性质的最小粒子是变化物理变化没有分子生成的变化水蒸发时水分子的间隔变大但水分子本身没有变化故为物理变化化学变化分子本身发生变化有分子生成的变化电解水时水分子变成了物质的分子故为化学变化纯净物和混合物由分子构成的物质的区 净化方法 除去不溶于水的杂质 除去可溶于水的杂质 降低水的硬度 净化程度 静置沉淀 低 高 过滤 吸附 蒸馏 5.自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步

16、骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。二、过滤（见下图）【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【注意事项】1.操作时注意“一贴、二低、三靠”。2.“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液

17、。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。3.如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、硬水的软化 1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。2.硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。3.硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2 4.硬水的危害：用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时

18、间长了还会使衣物变硬。锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。长时间饮用硬水有害健康。5.硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。注意：在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。加热前按照图 3 连接好装置，使各连接部分严密不透气。加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。弃去开始馏出的部分液体，收集到 10mL左右蒸馏水时，停止加热。第三节 水的组成 一、水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在 101kPa 时，水的凝固点是 0

19、，沸点是 100，4时密度最大，为 1g/mL。第五 氢气 1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。2.化学性质：变化中的最小粒子质量小体积小不断运动有间隔同种粒子的化学性质相同分子是由原子构成的分子原子都是构成物质的微粒在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分金属稀有气体是由原子构成的其他大多数物质是由分子构成的缩小气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大不同液体混合后总体积小于原体积的和说明粒子间是有间隔的一种物质如果由分子构成那么保持它化学性质的最小粒子是分子如果它由原子构成那么保持它化学性质的最小粒子是变化物理变化没有分子生成的变化水蒸发时水

20、分子的间隔变大但水分子本身没有变化故为物理变化化学变化分子本身发生变化有分子生成的变化电解水时水分子变成了物质的分子故为化学变化纯净物和混合物由分子构成的物质的区 可燃性错误！未找到引用源。：2H2+O22H2O 氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。3.氢气能源的优点：以水为原料，来源广泛；热值高，放热多；生成物是水，毫无污染；可以再生。4.目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。5.氢气被认为是最清洁的燃料。6.任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。二、水的电解实验（实验装置如右图）1：2 质量比约为

21、8：1。化学反应中，分子可分，原子不可分增强水的导电性负极产生的是氢气，正极产生的是氧气物质的分类 物质的组成 1.宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。2.微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。3.水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。4.物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。第四节 化学式与化合价 1.化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2.化学式（如

22、H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成；表示一个分子（微观意义）表示 1 个水分子；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；3.化学式的写法：物质 混合物 纯净物 单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物 变化中的最小粒子质量小体积小不断运动有间隔同种粒子的化学性质相同分子是由原子构成的分子原子都是构成物质的微粒在化学变化中分子可以再分而原子不可

23、以再分金属稀有气体是由原子构成的其他大多数物质是由分子构成的缩小气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大不同液体混合后总体积小于原体积的和说明粒子间是有间隔的一种物质如果由分子构成那么保持它化学性质的最小粒子是分子如果它由原子构成那么保持它化学性质的最小粒子是变化物理变化没有分子生成的变化水蒸发时水分子的间隔变大但水分子本身没有变化故为物理变化化学变化分子本身发生变化有分子生成的变化电解水时水分子变成了物质的分子故为化学变化纯净物和混合物由分子构成的物质的区 书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：这种物质由哪种物质组成；化合物中各元素的原子个数比是多少。4.化合价：元素化合价是一个原子在

24、化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。5.化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2 价，氢元素通常显+1 价。在化合物里正负化合价的代数和为 0。在单质中元素的化合价为 0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3）。6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子数”。如 P2O5 P2O5 7.数字的意义：元素符号前的数字表示几个某原子。如 2H中的“2”表示 2 个氢原子。化学式前的数字表示几个某分子。

25、如 2H2O中的“2”表示 2 个水分子。元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如 CO2中的“2”表示 1 个二氧化碳分子中有 2 个氧原子。元素符 号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如 Fe3+中的“3”表示 1 个铁离子带 3 个单位的正电荷。元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如 Fe 表示铁元素的化合价是+3。8.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1)相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和错误！未找到引用源。2)组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。3)原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比

26、 4)化合物中某元素的质量分数%100量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量错误！未找到引用源。5)某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数%100量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量错误！未找到引用源。【例】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和 100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：设需氧化铁的质量为x。t90%10016042t100%1007256%100316256256t100%100165656xxx 答：需氧化亚铁的质量为 90t。纯净物 单质 化合物 金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质直接用元素符号表示（如 Fe、

27、Al）常温下为固态的非金属单质用元素符号表示（如 S、P、C）由双原子分子或多原子分子构成在元素符号右下角标出原子个数（如 O2、H2、Cl2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH3氨气、CH4甲烷）。在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H2O2）。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1 省略不写）。+3+5 -2-3 +5 变化中的最小粒子质量小体积小不断运动有间隔同种粒子的化学性质相同分子是由原子构成的分子原子都是构成物质的微粒在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分金属稀有气体是由原子构成的其他大多数物质是由

28、分子构成的缩小气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大不同液体混合后总体积小于原体积的和说明粒子间是有间隔的一种物质如果由分子构成那么保持它化学性质的最小粒子是分子如果它由原子构成那么保持它化学性质的最小粒子是变化物理变化没有分子生成的变化水蒸发时水分子的间隔变大但水分子本身没有变化故为物理变化化学变化分子本身发生变化有分子生成的变化电解水时水分子变成了物质的分子故为化学变化纯净物和混合物由分子构成的物质的区【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。6)某元素的质量某混合物的质量纯度某元素质量分数 某元素的质量%100量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量错误！未

29、找到引用源。【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为 34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。解：设该化肥的质量为 100g，该化肥的纯度为a%。%98%3.34g1008028%g100%3.34g100%10031621441214%g100aaa 答：这种化肥的纯度为 98%。【注意】设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。纯度是百分数，不能小于 0%，也不能大于 100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。变化中的最小粒子质量小体积小不断运动有间隔同种粒子的化学性质相同分子是由原子构成的分子原子都是构成物质的微粒在化学变化中分子可以再分而原子不可以再分金属稀有气体是由原子构成的其他大多数物质是由分子构成的缩小气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大不同液体混合后总体积小于原体积的和说明粒子间是有间隔的一种物质如果由分子构成那么保持它化学性质的最小粒子是分子如果它由原子构成那么保持它化学性质的最小粒子是变化物理变化没有分子生成的变化水蒸发时水分子的间隔变大但水分子本身没有变化故为物理变化化学变化分子本身发生变化有分子生成的变化电解水时水分子变成了物质的分子故为化学变化纯净物和混合物由分子构成的物质的区