2021年高考化学模拟卷（全国Ⅲ卷）.pdf

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1、高考复习资料2021届高考化学模拟预热卷（全国m 卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.在2020年抗击新型冠状病毒疫情的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法不正确的是（）A.免洗手消毒液的成分活性银离子能使蛋白质变性B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子C.二氧化氯泡腾片杀菌消毒利用的是其强氧化性D.84消毒液的有效成分是N aC lO,可以与医用酒精混合使用增强消毒效果O

2、Q-CIIQ4-OH 旦CT。8.苯酚具有杀菌消炎的作用，可由如下路线合成A B cO 下列说法正确的是（）A.物质A 苯环上的一浪取代物有4 种B.反应属于消去反应C.物质B 与物质C 均可与NaOH溶液发生反应D.q.物质C 与CM0H互为同系物9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2.3gNa与Op完全反应，转移电子总数为0.1NAB.常温下，0.2m ol/LNHQ溶液中，NH：数目小于0.2%人C.标准状况下，11.2LCHCh中氯原子数目为L5NAD.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3魔10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论

3、高考复习资料C.CA向久置的Na2s03溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解Na2so3部分被氧化B加热NH4HCO3固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4HCO3显碱性C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热；再加入银氨溶液：未出现银镜蔗糖完全没有水解DpH 试纸测得：CH3coONa溶液的pH 约为9,NaNO?溶液的pH 约为8HNC）2的电离常数比CH3COOH 大A.AB.BD.D11.下列离子方程式不正确的是（）A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CIO+CO,+H,O=HCIO+HCO3B.向NH4Al(S O J 溶液中滴

4、加少量Ba(OH)2溶液：2A13+3Ba2+3SO：+6OH=3 B aS O4 J+2A1(OH)3 IC.氯气与澄清石灰水反应：C12+2OH=C 1 O +c r+H,0D.向碘化亚铁溶液中加入少量稀硝酸：3Fe2+4H+NO；3 F e3+2H2O+NO T12.采用（NHJ2SO4和NH3-凡0 混合溶液作为电解液，平行放置的两块不锈钢板分别作为阴极和阳极，将废铅膏（主要成分为PbO?）平铺在阴极板上，可得到铅单质。这是一种成本高考复习资料下列说法错误的是()A.阴极板的电极反应为 PbO2+4e-+2H2O+4NH：=P b +4NH3 H20B.电子由阳极板沿阳极导杆移向外接电

5、源正极C.电解过程中，O H-向阴极板迁移D.标准状况下，外 电 路 中每转移4 m oi电子，阳 极 板 产 生22.4LO213.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化 合 物X?W与化合物与WY2相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是()A.第一电离能：YWZB.简单离子半径：WYZXC.Y与W具有相同的最高正化合价D.Z与W形成的化合物水溶液呈碱性二、非 选 择 题：共43分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。(-)必 考 题：共43分。26.(1 4分)利 用 含 有 辂、锌、铜

6、、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质的工业废料回收铝的生产流程如下：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表:请回答下列问题:金属离子Fe3+Zn2+Cd2+c产开 始 沉 淀 的pH1.55.57.26.0沉 淀 完 全 的pH3.38.09.58.0(1)写出提高酸浸速率的措施(写出两点)。高考复习资料(2)酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣中含有大量的C o A s 合金，写出除钻时反应的离子方程式;若仅从试剂的经济角度考虑，试剂X最好是;氧化过程中铁、铭形成的离子均被氧化，则调p H时应将p H 控制在范围内；单质铝与试剂Y反应时，反应中二者消耗量n(C r):(Y)=。(3)设计实

7、验检验废液中是否含有F e 3+：。(4)已知常温下 K s p(C d C C 3)=5.2 x 1 0-1 2,A：s p(C d S)=3.6 x 1 0-2 9 试剂 Z 是(填“N a 2 c o 3 ”或“N a?S )时，C d?+的去除效果较好。若用N a 2 s 溶液处理C d C C 3 后，达到沉淀溶解平衡时溶液中c 2-)=“m o l l，则c 0丁 )=o2 7.(1 5 分)醋酸格(I I)是淡红棕色结晶物质，不溶于水，但易溶于盐酸，能吸收空气中的氧气而变质。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌做还原剂，将三价铭还原为二价铭，二价铭再与醋酸钠溶液作用即可得醋酸亚

8、铭。实验室利用如图装置制备醋酸铝(H)水合物 c r(C H 3 c o O 1 ,-2 凡 0 回答下列问题：活塞1b锌粒+CrCh(1)蒸储水在电炉上加热煮沸1 0 m i n,冷却，得到去氧水。配制醋酸钠溶液需要用去氧水的原因是 O(2)反应过程中会产生氢气，氢气在本实验中的作用为、(写出两条)；装有浓盐酸的仪器名称是;实验过程中浓盐酸的滴加速度不宜过快，并且要适量，如果浓盐酸过量，其结果可能是(3)实验开始时，活 塞 1(填“打开”或“关闭”，下同)，活塞2,通过分液漏斗缓慢滴加浓盐酸。当氢气仍然较快放出时，打开高考复习资料关 注 中 资 料后】领取更多制品资料高考复习资料活塞2,关闭

9、活塞1,c中溶液流入d中，d中出现淡红棕色沉淀，d中发生反应的化学万程式为(4)反应结束后，装置d中的锥形瓶中的溶液经过冷却结晶、抽滤(填操作名称)、真空干燥等一系列操作得到产物。(5)已知 C r(C H 3 c o O%/2 H 2。的相对分子质量为3 7 6。实验时取用的C r C l?溶液中含溶质 9.51 g,其他反应物足量，若实验所得产品的产率为8 5%,则实验后得到的干燥纯净的Cr(CH3c oe 2H2。的质量为 g(保留2位小数)。2 8.(1 4分)用煤制天然气一般是指将煤炭经气化、净化和甲烷化等工艺过程制成天然气,其核心技术之一就是C O?/C O 的甲烷化技术。甲烷化反

10、应涉及的主要反应如下：I.C O2(g)+4H2(g)t C H4(g)+2 H 2 0(g)A H,I I.C O(g)+3 H 2 (g)-C H4(g)+H,O(g)A H,温度与C H 4、C O 2 的百分含量的变化规律如图1 所示，则Ag 0(填或“”“v”或“=”），平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。（-）选考题：共 15分。请考生从2 道化学题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 化学选修3:物质结构与性质（15分）我国是世界上最早发现并使用锌的国家，明朝末年 天工开物一书中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：（I）基态Z n的核外电

11、子排布式为；金属锌具有良好延展性的原因是o高考复习资料高考复习资料(2)已知ZnO的熔点是1975。的熔点是290,前者熔点远高于后者的原因是(3)/同 F”在医学上用作催叶剂，其中所含的三种非金属元素电负性由小到大顺序为,女，中 S 原子的杂化方式为,、()，的 VSEPR模型为 形。(4)某闪锌矿中ZnO的晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1 的晶胞参数坐标为 八，则原子2、3 的坐标分别为、o 若该晶胞的棱长为36.化学选修5:有机化学基础(15分)氟西汀(G)是-种治疗抑郁性精神障碍的药物,其一种合成路线如图:己知

12、：UAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。回答下列问题：(1)A的化学名称为,F 的结构简式为。(2)B中含氧官能团的名称为 o(3)D f E的反应类型为 o(4)反应的化学方程式为 o(5)满足下列条件的A 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。高考复习资料高考复习资料苯环上只有2 个取代基能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应其中核磁共振氢谱上有6 组峰且峰面积之比为2:222:1:1的物质的结构简式为。OHC1l/O SO.C H,广(6)M 也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和CH3s。2。为主要原料 制 备 它 的 合 成 路 线(其 他 试 剂 任

13、 选)。!高考复习资料高考复习资料答案以及解析7.答案：D解析：银离子是重金属离子，能使蛋白质变性，A 项正确；聚丙烯和聚四氟乙烯都是有机高分子，B 项正确；二氧化氮泡腾片是利用强氧化性杀菌消毒，C 项正确：NaClO与酒精混合发生氧化还原反应，乙醉被氧化，降低消毒效果，D 项错误。8.答案：C解析：物质A 苯环上的一浪取代物有3 种，A 错误；反应是苯甲酸在催化剂作用下经过氧化反应转化为苯酚的过程，不属于消去反应，B 错误；物质B 中含有竣基，物质C 中含有酚羟基，二者均可以与NaOH溶液发生反应，C 正确；物质C 是酚类，物质广 厂 CH2OHW 是醇类，二者不互为同系物，D 错误。9.答

14、案:A解析：2.3gNa与 完 全 反 应 无 论 生 成 Na?O还是Na?。？，失电玉总数都是01八 人，A 正确；没有给出溶液的体积，只有浓度无法计算离子的数目，B 错误：标准状况下，CHCh是液态物质，无法使用气体体积公式计算物质的量，C 错误；苯的化学键是介于单键与双键之间的独特的化学键，不含碳碳双键，D 错误。10.答案：A解析：A.加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，沉淀为硫酸钢和亚硫酸铁，说明部分Na2sO3被氧化产生了硫酸根离子，故 A 正确；B.氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知分解生成氨气，但不能确定NH4cO,显碱性，故 B 错误；C.蔗糖水解生成葡萄糖，应在碱性溶

15、液中检验葡萄糖，选项中水解后没有加碱至碱性再加银氨溶液，不能说明蔗糖没有水解，故 C 错误；D.盐溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH 来比较，故 D 错误；故选：A11.答案：D解析：A 项，由于HC1O的酸性弱于H2cO3而强于HCO；,所以NaClO溶液中通入少量的C02,生成物只能是HC1O和 N aH C O j正确：B 项，根据 少定多变”的原则，向 !高考复习资料高考复习资料N H 4 A l（S 041溶液中加入少量的B a（O H%溶液，B a（0 H）2被完全消耗，离子方程式为2 A F*+3 S O；-+3 B a X+6 O H-=2 A l（O H）3 J+3 B

16、 a S 0 N ,正确；C 项，C）与澄清石灰水反应：C l2+2 0 H =C 1 0 +C l +H20 ,正确；D项F e 的还原性小于I ,稀硝酸优先氧 化r ,错误。1 2.答案：C解析：题干交代“将废铅膏（主要成分为P b C 2）平铺在阴极板上，可得到铅单质”，则阴极板发生P b C 2得电子生成P b的反应，这也是电解回收铅的目的，电极反应为P b O2+4e +2H2O+4NH；=P b +4NH,-H20,A说法正确；电子由阳极流入正极，再由负极流向阴极，B说法正确；电解池中阴离子向阳极迁移，C说法错误；阳极发生反应40H-4e-02 T+2H2O,每转移 4m o i

17、电子,阳极板产生 I m o l O?，aP 22.4L 02（准状况下），D说法正确。1 3.答案：C解析：根据X2W与W Y 2相遇会产生淡黄色固体，可知该反应为2H 2S+S O 2-3 S（+2H 2。,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、W分别为氢、氧、硫，根据最外层电子数满足X+Y=Z+W,可知Z为钠。第一电离能：0 S Na,A叙述正确；简单离子半径：S2 O2 Na+H+,B叙述正确：0无最高正化合价，C叙述错误；Z与W形成的化合物为Na?S,其水溶液呈碱性，D叙述正确。26.答案：（1）将废料粉碎、适当升高温度（其他合理答案也可）（2分）A s 2C）

18、5+2C o 2+7 Z n +1 0H+-7 Z n 2+2C o A s +5H 2O（2 分）空 气（1 分）3.3W p H c(Cd2+)e g-),cd2+)=Ksp(C d C O3)/Csp(C d S)=5.2 x 10-12/(3.6xl 0-2 9),c(COj y(a m ol -L_ 1)=5.2 x 10-12/.6 x 10-2 9),c(C O-)=1.4a x 1017m ol -L-1,12 7.答案：(1)防止二价倍被氧气氧化而变质(1分)(2)除去装置中的空气(1分)装置封闭时;产生的氢气可以使装置内部压强增大，将含C 1+的溶液压入醋酸钠溶液中，生成产

19、物(2 分)分 液 漏 斗(1分)最终得不到晶体(2 分)打 开(1分)关 闭(1分)2 C rC l2+4c H 3c oO N a +2 H,O=C r(C H3C O O)9i.2 H2O J +4N a C l (2 分)!高考复习资料高考复习资料(4)洗 涤(1分)(5)9.59(3 分)解析：(1)根据题目信息可知，水的去氧处理过程是排尽空气，目的是防止二价铝被氧化。(2)分析题意可知，该实验原理是用锌将三价铭还原为二价铝，二价铝再和醋酸钠反应得到醋酸倍(H)水合物；氢气的作用一是提供还原性氛围，防止二价倍被氧化，作用二是产生压强差，将含二价格的溶液压出，使二价铝和醋酸钠反应。根据

20、题干信息可知，醋酸铭(I I)可以溶解于盐酸中，所以盐酸不能过量，否则可能得不到晶体。(3)实验开始时，需要将装置中的空气排出，故应打开活塞1,关闭活塞2；d中发生反应的化学方程式为 2 C rC l2+4c H 3c oO N a +2 H2O=Cr(CH3C O O)7 -2 H2O J +4N a C l(4)晶体表面会吸附杂质离子，需要洗涤才能得到纯净的产物。(5)根据铭元素守恒可知，理论上得到产品的物质的量 c r(C H 3c o0),T H z。b g(C r C b)=；x 夜 等 产=0.03 m o l；因为所得产品的产率为8 5%,所以实际得到的 C r(C H3 c o

21、 0%,-2比 0 的质量为0.03 m o l x 3 7 6 g -m o l-1 x 85%9.5 9 g。28.答案：v (2分)低 温、高 压(2分)(2)HC O j +3 H,=C H4+O H-+H20 (2 分)迹 (2分)3 (2分)(2分)不 变(2分),B解析：(1)由题图1可知，升高温度，甲烷的含量减少，C C 2的含量增加，说明平衡逆向移动，即正向为放热反应：因为该反应正向是气体系数减小的放热反应，所以有利于反应正向进行的条件是低温、高压。(2)用反应I 的反应方程式减去反应和的离子方程式得反应的离子方程式为H C O；+3 H2=CH4+O H+H20。(3)由题

22、图3可知，7；温度下对应的平衡点坐标为(，B)，根据反应速率的计算公式及3V(C H4)=v(H2)，可得v(H?)=-m o r1-L 1-m i n-1。高考复习资料高考复习资料由题表信息可知，平衡时甲烷的物质的量为3.0 m o l,则平衡时水的物质的量也是3.0m o l,根据反应方程式计算可知，CO反应了 3.0 moL剩余3.0 m o l,氢气反应了 9.0 m o l,剩 余 L O m o l,容器容积为1 L,则平衡常数K =W丑=网=3。CH2，CCO x 3.0根据题给数据可以计算反应开始的浓度商。=生 旦 久 9=壬=2,因 Q K=3,所以CC O CH,2 x 1

23、反应正向进行，故V（正 媛 W ）；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。3 5.答案：（l）l s 22s 22P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 4 s 2（或 Ar 3 dHl4 s 2）（2 分）充满在金属原子之间的“电子气”就像润滑油一样，使得金属不易被拉断，从而使金属锌具有良好延展性（2 分）（2）Z n O 是离子晶体，熔化时克服的是较强的离子键；Z n C%是分子晶体，熔化时克服的是较弱的分子间作用力（2 分）H S 0（1分）s p3（I 分）正四面体（1分），八3 /c 八、C,1、/c 八、3.24 x l O3 2 八、4）（2 分）-4 （2 分）-（2

24、分）U 4 4）12 2），此解析：（l）Z n 是 3 0号元素，按照构造原理可知，其核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d 1 4 s 2 或 A r 3 d 1 0 4 s 2。可以用“电子气”理论解释金属具有延展性：当金属锌受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是不会改变原来的排列方式，弥漫在金属锌原子之间的“电子气”可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以金属锌具有良好延展性。（2）Z n O 是离子晶体，熔化时克服的是较强的离子键，熔点很高；Z n C lz 是分子晶体，熔化时克服的是较弱的分子间作用力，熔点较低。（3）

25、根据同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，同一主族元素自上而下电负性逐渐减小可知，电负性：H S 0；S O 亍属于“4+0”型，故其中心原子的杂化方式为s p?杂化，V S E P R 模型为正四面体形。!高考复习资料高考复习资料(4)根据题图中的空间直角坐标系以及题图中原子1 的晶胞参数坐标为(1,0 0)可得，原子2的坐标为原子3的 坐 标 为 根 据 质 量 公 式 机=0/可得，x l()T c m)-p，N 4=(6 5 +1 6)g -mo l-1 x 4 ,故晶体密度 p=3.2 4 x lO3 2 _3；-g-c m NA3 6.答案：(1)苯甲酸乙酯(1 分)(2)段基、酯

26、基(2 分)(2 分)解析：(1)反应为E与CH3N%发生取代生成F的反应，化学方程式为(3)根据上述路线分析可知，D-E的反应类型是取代反应。(4)反应为)分子中皴基与H2发生加成生成C的反应，化学方程式为(5)能与F e C U 溶液发生显色反应且能发生银镜反应，说明有机物中含有酚羟基、醛基，又苯环上只有2个取代基，则 2个取代基分别为一 0H和 一C H 2 c H 2 c H 0或一 0H和C M,-C H-C H O,两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，故满足条件的A 的同分!高考复习资料高考复习资料异构体一共有2X 3=6(种)；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为2:2:2:2:1:1的结构简式为：H Y：ACH H。(6)采用逆合成分析法逆推合成路线:)SO2CII3CH3SO2C1高考复习资料