2022届高三化学一轮复习化学实验细练13常见气体制备收集实验流程含解析.pdf

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1、常见气体制备收集实验流程一、单 选 题(共 1 5 题)1 .燃煤和工业生产中产生的S O 过量排放会形成酸雨。S O 是重要的化工原料，可作漂白剂。2 2在接触法制硫酸的工业中，s o 发生的反应为：2S0(g)+O(g)=2SO(g)A I I=-1 -mob i o2 2 2 3用下列装置进行s o 制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是2A.图甲：制取C.图丙：验证其漂白性B.图乙：验证其还原性D.图丁：尾气处理2.用如图装置探究也和电在N aO H溶液中的反应。通入适当比例的乜和N Q，发生的化学反应为Cl+2 N 0 +4 N a0 H=2 N aN 0 +2 N

2、aCl+2 H 0。下列叙述正确的是2 2 3 2A.实验室中可用Cu 与 I mol LT的硝酸制备二氧化氮气体B.装 置 n中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C.由该反应可知氧化性顺序：N 0 N aN 0、D.通过观察装置I、I I I 中的气泡的快慢控制C 1 和 N 0 的通入量2 23 .C1 0 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点1 1),实验室制备纯净C1 022溶液的装置如图所示：-1-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!己 矢 口 下 歹 U 反应：N aClO +HCl-N aCl+

3、C1 0 +C1 +1 1 0；N aClO +HC1-N aCl+ClO +H 0；3 2 2 2 2 2 2N aClO +C1 -N aCl+ClO （均未配平）。下列说法正确的是2 2 2A.a 中通入的N可用C O 或 S O 代替 B.b中N aClO 可用饱和食盐水代替2 2 2 2C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D.d 中吸收尾气后只生成一种溶质4 .过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是A.装置X还可以制取H、C0等气体2 2B.中所盛试剂为饱和小苏打溶液C.的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管D.实验时需先让X

4、 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯5 .亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂（N 0 C 1,是一种黄色气体，沸点为-5.5 C,其液体呈红褐色，遇水发生反应）。某化学兴趣小组设计下图装置用C 1 和 N 0 制备N 0 C 1。下列说法错误2的是甲 乙 丙 丁A.用装置甲较快速地制备N O B.用装置乙净化N O-2-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!C.用装置丁吸收尾气 D.实验时，先通入C 1,再通入N O26.实验室用Na与H反应制备氢化钠(NaH)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是2甲 乙 丙 JA.装置甲制取H B

5、.装置乙净化干燥H22C.装置丙制备N aH D.装置丁吸收尾气下列说法不正确的是A.装置中试剂可以是NaOH溶液B.装置的作用是干燥02C.收集氧气应选择装置aD.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶8.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A.通过调节分液漏斗的活塞以控制中气泡产生快慢B.装置的作用是干燥氢气C.装置、中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D.加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气-3-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我

6、们将竭诚为您提供优质的文档!9.如图是制备和收集气体的实验装置，该装置不能用于（)A.Z n 与稀硫酸制H B.稀硝酸与铜反应制取一氧化氮2C.双氧水制取氧气 D.用 C u 和浓硫酸制取S O210.如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）食 盐 水 K N O s 溶 液 适 量 稀 硫 酸 铜 溶 液 N a f O,溶液A.B.C.C C 1 浓氨水4D.1 1.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积所用的步骤有冷却至室温,调节使水准管和量气管液面持平，读数。正确的顺序是（

7、）A.C.B.D.氢 化 钙（C a H）常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。-4-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!下列说法错误的是A.装置H、III盛装试剂依次为NaOH溶液、浓硫酸B.装 置 I优点是能控制反应的发生和停止C.可以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气D.装置V 用于吸收尾气，避免H 扩散到空气中213.某学习小组拟利用下列装置探究C O 和锌粉反应是否生成C O,已知CO能与氯化钿溶液发2生反应生成黑色金属耙：CO+PdCl+H 0：=CO+Pd I +2HC1 实验装置如图所示：2 2 2下列叙述

8、正确的是A.实验开始时，先加热d 处酒精灯，再打开活塞KB.装置b、c 中分别装有饱和Na C O 溶液和浓硫酸2 3C.观察到装置f 中溶液变黑，说明有co气体生成D.装置e 的作用是防倒吸，装 置 f 导管口处点燃可以处理尾气1 4.以C O 和 Na 0 为原料，制取纯净干燥的0,实验装置如下:下列说法不正俄的是A.装置中试剂可以是NaOH溶液-5-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!B.装置的作用是干燥02C.收集氧气应选择装置aD.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶1 5 .实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A

9、.中盛放的是五氧化二磷B,实验开始时先点燃的酒精灯，再点燃的酒精灯C.中玻璃管中的反应：2 N H+3 C u C=N+3 C u+3 Ho3 2 2D.实验结束时先熄灭、的酒精灯，再将导管从水槽中拿出二、实 验 题(共 5 题)1 6 .无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，1 7 8 时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计下列不同实验方案制取无水氯化铝。A(实验1)利用置换反应2 A l +6 HQ(g)=2 A l J+3 H 2 制备少量无水氯化铝，实验装置如图:(1)若 a、b、B 三装置中的试剂均为酸的浓溶液。为了均匀、缓慢产生HC 1 气体，将 a中液体逐滴加入b中。则 a、b、B三个

10、装置中的试剂依次为、(2)实验时，检验装置气密性后，向 D 装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来有关K、IK 的操作是,然后加热D 装置。2(3)F中 干 燥 管 内 碱 石 灰 的 作 用 是。-6-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!（实验2）仍采用上述装置，将 D 中固体改用氯化铝晶体（A 1 C 1-6 H 0）来制备无水氯化铝。3 2（4）此实验仍需通入HC 1 气体的原因是（5）通过实验发现，得到的物质是碱式氯化铝化学式为Al（0 H）C 1 ,测定实验所得产物2n（6-n）氯元素的含量，从而确定产物中羟基（-0 H）

11、的含量，实验步骤如下：i .称取mf 产品置于烧杯中，充分溶解；i i .加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤；i i i .洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为mg。2若步骤i i i 的操作中未洗涤、干燥沉淀，将导致测得的羟基（-0H）含量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填“偏高”“偏低”或“不变”）。若测得m =9.6 5,m =1 4.3 5,则所得产品Al（0H）C l 中n 值为。1 2 2 n（6-n）1 7.PCI主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺口密院（S D）等医药的原料。下图为实验室中制3取粗PC1 产品的装置，夹持装置略去。经查阅资料知：红磷与少

12、量C 1 反应生成P C 1,与过量3 2 3C 1 反应生成PCI,PC1 遇水会强烈水解生成H P0 ,PC1 遇 0会生成P0 C1 （三氯氧磷），PC1、2 5 3 3 3 3 2 3 3P0 C1 的熔沸点见表。3KMnOi回答下列问题:物质熔点/沸点/PC13-1 1 27 5.5P0 C1321 0 5.3-7-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(1)A 是制取C O 装置，C O 的作用是，选择A中的药品是(填字母)。2 2a.稀 盐 酸 b.稀 硫 酸 c.Na H CO粉 末 d.块状石灰石3(2)装置I)中盛有碱

13、石灰，其作用是 o(3)装置G中生成C 1,反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _。2 装 置 C 采用6 5 -7 0 水浴加热，制得的PC1 粗产品中常含有POC1 ,PC1 等杂质，除杂的3 3 5方法是：先加入红磷加热，除去PC1,然 后 通 过(填 实 验 操 作 名 称)，即可得到较纯净的 PC13。(5)通过实验测定粗产品中PC1 的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：3第一步：迅速移取2 0.0 g PCI粗产品，加水完全水解后，再配成50 0 m L 溶液；第二步：移取2 5.0 0 m L 溶液置于锥形瓶中；第三步：加入0.5m o l L。碘溶液2 0 m

14、L,碘过量，H P 0 完全反应生成H P 0 ；3 3 3 4第四步：加入几滴淀粉溶液，用 1.0 m o l L 7N a S 0 标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为2 2 3I +2 N a S O N a S 0 +2 N a I,滴至终点时消耗N a SO标准溶液1 2 m L。2 2 2 3 2 4 6 2 2 3第三步中反 应 的 化 学 方 程 式 为。第 四 步 滴 定 终 点 时 的 现 象 是。根据上述数据，计算该产品中P CI：,的质量分数为_%。1 8.C1 0 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代C 1 成为自来水的消毒剂。已知C1 0 是一2 2 2种易溶于水而

15、难溶于有机溶剂的气体，实验室制备C1 0 的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:22 N a C1 0 +Cl =2 C1 0 +2 N a Clo2 2 2下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的CI O 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。2其中E中盛有CC1 液体(用于除去C 1 0 中的未反应的C1 )。1 2 2(1)仪器P的名称是。(2)写出装置A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：。(3)B 装置中所盛试剂是一，G瓶的作用是(4)F为 C1 0 J 攵集装置，应选用的装置是一(填序号)，其中与E 装置导管相连的导管口是(填接口字母)。-8-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如

16、有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(5)若 用 1 0 0 m L 2 m o l L 的浓盐酸与足量的M n O 制备Cl ,则被氧化的H C1 的物质的量是2 2(填序号)。A.0.I m o l B.0.1 m o l C.N 0、C l N a N 0,但不能得出N O N a N 0,故 C错误；2 2 2 3 2 3D.由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、i n中的气泡的快慢控制C 1 和 N 0 的通入量，故 D正确：2 2答案为D。3.C【分析】根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和N a C l O 反应制取C 10,由于

17、制取的C 10中混3 2 2有氯气和挥发出的氯化氢气体，可用b 装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸储水吸收C 10,2获得纯净C IO 溶液，d中的氢氧化钠用于吸收尾气，防止污染环境，据此分析解答。2【详解】A.a中通入的N的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的C 10和 C 1 吹出并进22 2入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将C IO、N a C l O 等物质还原，故 A错误；2 3B.b中 N a C l O 的作用是吸收C 10中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化2 2-11-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将

18、竭诚为您提供优质的文档!氢，但不能吸收氯气，故B错误；C.CIO是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴2中冷却，有利于吸收C 10,故C正确；2D.d中氢氧化钠和C10发生歧化反应生成NaCl和NaClO,产物至少两种，故D错误；2 3答案选C。【点睛】实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气,从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，要利用好题目所给的信息，C10是一种极易2溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。4.B【

19、分析】Na与氧气在加热条件下生成Na 0,所以装置X中应是利用双氧水和二氧化镒制取氧气，装置2 2Y干燥氧气，装置Z中进行氧气和Na的反应，装置中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z,导致过氧化钠变质.【详解】A,装置X可以利用液体和固体或液体反应制取气体，氢气可以用稀硫酸和锌粒制取，二氧化碳可以利用稀盐酸和石灰石制取，所以装置X还可以制取H、CO等气体，A正确；2 2B.中液体应是用来干燥氧气的，所以为浓硫酸，B错误；C.装置中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置Z,导致过氧化钠变质，C正确；D.实验时需先让X装置反应一会儿，排尽装置内的空气，再点燃装置Z中的酒精灯，D

20、正确；综上所述答案为B o5.C【详解】A.温度升高，速率加快，稀硝酸和铜在加热的条件下可以更快地制取NO气体，A正确；B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，乙装置中水除NO,用浓硫酸来干燥气体，装置2乙用来净化N O,B正确；C.亚硝酰氯遇水发生反应，所以丁装置是防止水蒸气进行丙装置，C错误；D.实验时先通入氯气，把装置中的空气排出来，防止NO被氧气氧化，D正确；-12-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!故选C o6.D【详解】A.实验室用活泼金属Z n 与稀盐酸反应来制备H,故装置甲制取H ,A不合题意；2 2B.装置乙先用N

21、a O H 溶液来除去H中的H C 1,再用浓硫酸来干燥，故装置乙净化干燥H ,B2 2不合题意；C.金属钠与H在加热条件下发生反应：2 N a+H 2 N a H,故装置丙制备N a H,C不合题意；2 2D.碱石灰不能吸收H,故装置丁不能吸收尾气，D符合题意；2故答案为：D 7.C【分析】C O 和 N a 0反应生成碳酸钠和氧气，中盛放的是过氧化钠，中溶液用于吸收多余的二氧化2 2 2碳，盛放的是氢氧化钠溶液，中是浓硫酸，是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。【详解】A.中溶液用于吸收多余的二氧化碳，则装置中试剂可以是N a O H 溶液，故 A正确；B.中是浓硫酸，用于干燥

22、氧气，故 B正确；C.是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，则应该选择装置b,故 C错误；D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故 D正确；故答案为C。8.C【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Z n 和稀硫酸发生置换反应制备H的装置，装置盛有浓硫酸干燥H,Y装置为氢气和22碳酸亚铁制取铁粉的装置，为检验产物H0的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，装置2的主要目的是吸收H0并防止中的H 0进入装置中造成干扰，可以是无水C a C l,为检2 2 2验 c o 的装置，据此分析解答问题。2【详解】-1

23、3-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!A.根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H的装置，分液漏斗可调节稀硫酸2的滴入速率从而控制中气泡产生快慢，A选项正确；B.装置盛有浓硫酸干燥H,防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确；2C.由上述分析可知，为检验产物H0的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，装置的主2要目的是吸收H.0并防止中的H 0进入装置中造成干扰，可以是无水CaCl,或无水硫酸铜,但碱石灰会吸收C O,不能是碱石灰，C选项错误；2D.II与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置

24、中2的空气，1）选项正确；答案选C。9.D【分析】该装置适合用于固体与液体反应且不加热，生成气体难溶于水。以此分析解答。【详解】A.Zn与稀硫酸制H,属于固液反应不加热，生成的H难溶于水，此装置可用于Zn与稀硫酸2 2制H,A不符题意；2B.稀硝酸与铜反应制取一氧化氮，属于固液反应不加热，生成的NO难溶于水，此装置可用于稀硝酸与铜反应制取一氧化氮，B不符题意；C.双氧水制取氧气用二氧化镒作催化剂，属于固液反应不加热，生成的氧气难溶于水，此装置可用于双氧水制取氧气，c不符题意；D.用Cu和浓硫酸制取SO需要加热，生成的SO易溶于水，不能用排水法收集，此装置不能2 2用于Cu和浓硫酸制取SO,D符

25、合题意；2答案选D。10.A【分析】加入的液体只能使混合溶液的总体积增大，便于锌粒和稀硫酸接触产生氢气，而不能有新的反应发生产生新的杂质气体生成。【详解】食盐水不会引发新反应,符合；KNOJ容液，会导致氢离子、硝酸根和锌发生氧化还原反应,例如有可能为：3Zn+2NO+8H+=3Zn2+2 N O T+4 H O,不符合；适量稀硫酸铜溶液和3 2-14-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!锌发生置换反应，置换出的铜覆盖在铜表面浸在电解质溶液中形成原电池，不影响反应中生成氢气，符合；Na；,CO/容液和硫酸反应，不符合；CC1、不会引发新反

26、应,符合；浓氨水和硫酸反应,不符合；答案为：A。【点睛】KNO溶液容易出错，同学经常忘记从离子反应的角度来认识酸性条件下硝酸根的氧化性，H、3硝酸根和还原性的离子或大多数金属例如铜、锌、铁等会发生氧化还原反应，硝酸根作氧化剂会被还原，得到一氧化氮之类的还原产物。11.A【详解】因为排出的气体是需要用排出的水的体积来衡量的，镁和硫酸反应过程中放热，需要将装置冷却到室温，并调节水准管和量气管液面相平，气体的大气压和外界大气压相同时再读数，故选Ao12.D【解析】【详解】A.浓盐酸易挥发，氢气中混有氯化氢和水蒸气，用氢氧化钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，A 项正确；B.装 置 I 中，打开活塞，球

27、形漏斗中浓盐酸流到容器中与Zn接触发生反应产生氢气，关闭活塞，容器内的反应继续发生使容器内压强增大，将酸液压回球形漏斗中，停止反应；B 项正确；C.稀硫酸与锌反应生成氢气，C 项正确；D.由于CaH遇水蒸气剧烈反应，装置V 碱石灰吸收空气中二氧化碳和水蒸气，不能吸收氢气,2装置V 的作用是防止外界空气进入装置IV中，D 项错误；答案选D。13.C【解析】【详解】A.实验开始时，应先打开活塞K,通入C O 将装置内空气排净，防止锌粉与空气反应，故 A 项2错误；-15-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!B.制取的C O 中含有H C 1

28、 和水蒸气，应先通过饱和N a l l C O 溶液除去H C 1,再通过浓硫酸干燥，2 3故 B项错误；C.若 f中溶液变黑色，说明生成钢，证明有C O 生成，故 C 项正确；D.尾气中含有C O 和 CO,直接点燃可能导致爆炸或者无法点燃，采用点燃法处理尾气不合理,2故 D项错误，故选C o1 4.C【分析】实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；【详解】A.装置中试剂可以是N a O H 溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B.

29、装置中盛有浓硫酸，作用是干燥Q,故不选B；C.由于氧气密度大于空气，选择装置b,故选C；D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；答案：C1 5.C【分析】制备氨气；中用碱石灰干燥；氨气还原氧化铜；收集产生的氮气，以此解析。【详解】A、湿的N H 能与P0反应，故 A错误；3 2 5B、产生的氨气会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃的酒精灯产生氨气以排出系统内的空气，B 错误；C、氨气能被氧化铜氧化，中玻璃管中的反应：2N H+3C u O 0=N+3C u+3H O,故 C正确；3 2 2D、应先将将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，故 D错误；故选C o1

30、6.浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 关闭K，打开K 吸收过量的H C 1 气体，防止空气2 1中的水蒸气进入E中 抑制A 1 C 1 水解，同时带走水蒸气 偏低 43【详解】-16-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(1)若 a、b、B 三装置中的试剂均为酸的浓溶液，实验原理为浓硫酸滴入浓盐酸中，促进浓盐酸挥发出氯化氢气体，因为无水氯化铝1 78c 时升华，极易潮解，所以氯化氢气体必须是干燥的，经过浓硫酸干燥，即 a、b、B 三个装置中的试剂依次为浓硫酸、浓盐酸、浓硫酸；(2)实验时，检验装置气密性后，向 D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置

31、，先关闭K，打2开 K,用 H C 1 气体将装置中空气排尽后加热D装置，使产生的氯化氢进入D中与铝反应。1(3)由于H C 1 有毒，氯化铝极易潮解，故 F中干燥管内碱石灰的作用是吸收过量的H C 1 气体，防止空气中的水蒸气进入E中；(4)氯化铝水解显酸性，通入H C 1 气体可以抑制A 1 C 1 水解，同时带走水蒸气。3若步骤i i i 的操作中未洗涤、干燥沉淀，则生成氯化银的质量增大，将导致测得的羟基(-0 H )含量偏低；1 4 35s氯化银的质量m =1 4.35,则氯原子的物质的量为工2./7=0.Im o l,因为m=9.6 5 g,则2 1 43.5g/m H9.65g _

32、 OAmol有 1 27x 2+1 7n +35.5(6-n)g (6-n)mol，解 n-01 7.排尽装置中的空气，防止P C I被氧化，干扰实验 a d 防止空气中水蒸气进入装置3使 P C 1 水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气 2 M n O.+1 6H-+1 0 C l-=2 M m，+5C l t +8 H 034 2 2蒸储 H P0 +H 0+1 =H P0 +2 H I 蓝色褪去，半分钟不恢复 55%3 3 2 2 3 4【分析】由实验装置可知，本实验首先由A装置中C a C O,和盐酸反应生成C O 产生的气体通浓硫酸，以除去C 0 气体中混入的水，然后用C O 排尽装

33、置内的空气，G装置浓盐酸和高镒酸钾二者反2 2应生成氯化钾、氯化镒、氯气和水，制得氯气，因 PC 1 遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，E3装置利用浓硫酸干燥氯气，利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止三氯化磷与氧气反应，PC 13沸点为7 5.5,利用C装置防止PC 1 挥发(冷凝)，因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水3蒸气可能进入装置，所以用D装置利用碱石灰吸收多余的C 1 ,防止空气中的水蒸气进入烧瓶2和 PC 1 反应，以此解答该题。3【详解】(1)通入一段时间的C 0 可以排尽装置中的空气，防止PC 1 被氧化，干扰实验，A为由C a C O 和2 3 3盐酸反应生成c o,2故答案为：

34、排尽装置中的空气，防止PC 1 被氧化，干扰实验；a d；3(2)因尾气中含有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以D 装置利用碱石灰吸收多-17-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!余的C l ,防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PC 1 反应；2 3故答案为：防止空气中水蒸气进入装置使PC 1 水解，吸收未反应的氯气，防止污染空气；3(3)G 装置浓盐酸和高镒酸钾二者反应生成氯化钾、氯化镒、氯气和水，制得氯气，根据化学方程式写出离子方程式为2 M n O.+1 6H*+1 0 C l-=2 M n +5C l t +8 H 0；4

35、2 2(4)由信息可知，P0 C 1 与 PC I 都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸储的方法进行分离；3 3据加入碘,H P 0 完全反应生成H P 0，据此写出反应的化学方程式:H P0 +H 0+1 =H P0 +2 H I,3 3 3 4 33223 1第四步滴定终点时的现象是蓝色褪去，半分钟不恢复；H P0 +H 0+1 =H P0 +2 H I,I +2 N a S 0 =2 N a I+N a S 0 ,依据化学方程式可知H P 0 物质的量和PC 1332234 2 2 2 3 2 4 6 3 3 3的物质的量相同，设过量的碘体积为V m L,I +2 N a S O =N a

36、 S O +2 N a I2 2 2 3 2 4 61 2 列式求得：V m L=1 2 m LV m L x 0.5m o l -L-i 1 2 m L x l.O m o l -L i故和I I P 0 反应的碘体积有2 0 T 2=8 m L3 3设该产品中PC I,的质量分数为3,2 0.0 g PC)粗产品，加水完全水解后，配成50 0 m L 溶液，只移取2 5.00疝溶液实验，故 2 0.0 g P C1 3 粗产用量为8m L X 2 0P CI 一 H P O -I3 3 3 21 3 7.5g Im o l2 O.O g c o 2 0 x 8L x 1 0-3 x 0.5

37、m o l x L 1列式求得：3=55%。A1 8.分液漏斗 M n O+4H,+2 Cl =M a+Cl t +2 H 0 饱和食盐水 防倒吸(安全瓶)2 2 2d C【解析】【分析】由题目中所给信息和实验装置图可知:本实验首先用浓盐酸和M n O 在加热条件下反应制备Cl ,2 2反应的方程式为M n O +4H C1 A M n CI+C1 t +2 H 0,经除杂、干燥后在D中亚氯酸钠固体反应2 2 2 2生成C 1 0,由于C l 易溶于CC1 液体，E用于除去C 1 0中的未反应的C1 ,最后用向上排空法2 2 4 2 2收集；并注意气体的性质和装置来分析防止倒吸的装置，利用稀盐

38、酸与二氧化镭不反应来分析浓盐酸与足量的M n O 制备Cl ,则被氧化的H C1 的物质的量等于氯气的物质的量，以此解答2 2该题。-18-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!【详解】（1）实验室用浓盐酸和M n O 在加热条件下反应制备Cl ,浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则 P2 2为分液漏斗，故答案为分液漏斗。（2）浓盐酸和M n O 在加热条件下反应制备C1 ,反应的方程式为M n O+4H C1 （浓）2 2 2A M n CI+C1 t +2 H 0,离子方程式为：M n O +4H +2 C1 +C1 t +2 H 0,故答案

39、为2 2 2 2-2 2M n O +4I1-+2 C1 _ A _ MIK-+C1 t +2 1 1 0。2-2 2（3）生成的氯气中混有H C1 和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的H C1 杂质；C1 0是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要2防止倒吸（或安全瓶），故答案为饱和食盐水；防 倒 吸（安全瓶）。（4）C1 0是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处2理，故用双孔橡皮塞，故答案为；d o（5）浓盐酸在加热条件下与二氧化锦发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锦反应，根据M

40、n O+4H Cl （浓）_ A=M n Cl+C1 t+2 H o 可以知道，若用2-2 2 21 00m L 2 m o i J 的浓盐酸与足量的M n O 制备C1 ,则被氧化的H C1 的物质的量V 0.I m o L 故答2 2案为C1 9.N a S O 2 N a 0l l+2 C1 0+H 0=2 N a C1 0+2 H 0+0 缓慢滴加硫酸、1 1 0 装置B加冷水浴等 趁2 3 2 2 2 2 2 2 2热（不低于3 8）过滤 用 386 0 热水洗涤 低于6 0 C 干燥 防止1）中的溶液倒吸到B 瓶（或安全瓶）中 加热至4 0 C 至 6 0 之间除去H0,冷却后再加

41、入F e C l 溶液与几滴K S C N 溶2 2 2液，溶液呈血红色，证明N a C l O具有氧化性。2【解析】（1）装置A 发生的反应是：2N a C 10 +N a S O+H S O=2C 10 t +2N a S O+HO 其中N a S O 中32324 2 242 2 3硫的化合价从+4 价升高为+6 价，N a S O 作为还原剂；2 3（2）装置B 中 2C 10 在 N a OH 和 H 0的作用下反应生成N a C l O的化学方程式为2 2 2 22N a 0 H+2C 10 +H 0 =2N a C 10 +2H 0+0 ；2 2 2 2 2 2实验中B 装置需进

42、行温度控制不超过4 0 ,在不改变N a OH 溶液浓度和体积的条件下，可以通过缓慢滴加硫酸、H0而不致温度过高，或在装置B 加冷水浴等；2（3）从装置B 反应后的溶液中获得N a C l O晶体的操作步骤为：在 5 5 时蒸发结晶；趁2热（不低于38）过滤；用 386 0 0 c 热水洗涤；低于6 0 干燥；得到成品。（4）装置D中气体反应，装置内压强降低，装置C防止倒吸；（5）证明实验后装置B 所得混合溶液中的N a C l O具有氧化性，除去H0的干扰后，选择F e C l2 2 2 2溶液，氧化后生成F e C l,再选择K S C N 溶液用于检验产生的F e C l ,实验方案是：

43、加热至4 0 3 3-19-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!至 6 0 之间除去HO,冷却后再加入F e C l 溶液与几滴K S C N 溶液，溶液呈血红色，证明N a C l O2 2 22具有氧化性。点睛：以实验为载体考查学生的实验操作能力和综合分析能力，同时也考查了对于方程式的书写，本题中的难点主要是针对多步实验计算有了一定要求，关于计算多数学生难以应付，总体来说该题综合性较好。20.3C u+811N 0 =3C u (N O)+2N 0 t +4 H 0 D C 防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随3 3 2 2停 红棕色

44、2N 0+0=2N 0 C u 与硝酸产生难溶于水的N O气体，将硝酸排向左边，从而2 2C u 与硝酸脱离 不能 N 0 会产生污染 U 形管的管口向下倒转过来 N 0 溶于水产生X2N 0 (或 3 N O+H O=2 H N O+N O)2 2 3【分析】(1)C u 与硝酸反应生成硝酸铜、N O 和水，以此书写化学方程式；一氧化氮难溶于水，和空气中氧气易发生反应来确定收集方法；(2)根据实验的目的是证明金属铜和硝酸之间的反应，根据目的选择所用的材料；结合反应需要随时进行随时停止回答分析原因；(3)图 2中试管内有空气，N 0 被氧化为红棕色的气体；(4)铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体难

45、溶于水，利用压强关系气体会把硝酸压入左管，铜和硝酸分离反应停止；(5)依据氮氧化物是污染性气体分析；(6)生成的一氧化氮会被空气中氧气氧化为二氧化氮，为确定生成的气体一氧化氮，可以倒转 U形管，利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮设计实验分析判断.【详解】(1)金属铜可以和稀硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮以及水，即 3 C U+8 H N 0 (稀)-3 C u3(N O )+2 N 0 t +4 H 0,一氧化氮难溶于水，易和空气中氧气反应选择排水量气法收集装置，装3 2 2置 D符合；故答案为：3 C U+8 H N O (稀)-3 C u (N O )+2 N 0 t +4 H 0；

46、D；3 3 2 2(2)实验室若没有铜丝，铜粒以代替铜丝进行实验，则包裹桶里的不能是金属铁以及金属铝,因为他们的活泼性强于金属铜，会先于金属铜和硝酸之间发生反应，用丝状材料包裹防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随停；故答案为：C；防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随停；-20-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(3)试管内有空气，N O 容易被氧化为红棕色的气体二氧化氮，即 2 N 0+0 2 N 0；2 2故答案为：2 N 0+0 2 N 0；2 2(4)在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停

47、止，利用压强关系气体会把硝酸压入左管，铜和硝酸分离反应停止，C u 与硝酸产生难溶于水的N O 气体，将硝酸排向左边，从而C u 与硝酸脱离；故答案为：C u 与硝酸产生难溶于水的N O 气体，将硝酸排向左边，从而C u 与硝酸脱离；(5)在反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为N O,不能将带铜丝的塞子拔去，因为氮气氧化物都是污染性气体不能排放到空气中；故答案为：不能，N O 会产生污染；X(6)若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为 N O,利用左端中的空气和右端一氧化氮混合反应生成红棕色气体二氧化氮，溶于水二氧化氮又生成硝酸和一氧化氮设计，U形管的管口向下倒转过来2 N 0+0=2 N 0 ,过一段时间后，气2 2体颜色慢慢变浅，N O 溶于水产生N O 或 3 N 0 +H 0=2 H N 0 +N 0；2 2 2 3故答案为：U形管的管口向下倒转过来，N O 溶于水产生N O 或 3 N 0+H O 2 H N 0+N 0。22 2 3-21-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!