2022届高三化学一轮复习化学实验细练09常见无机物的制备方法含解析.pdf

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1、常见无机物的制备方法一、单 选 题(共 15题)1.下列实验方案正确且能达到目的是选项操作目的A向烧碱溶液加入Al(SO)溶液，过滤、洗涤、干燥2 4 3制备 Al(OH)、B向酸性K M n O 溶液中滴加丙烯醇(CH,=CHCH,OH)4 2 2并振荡证明丙烯醇中含有醇羟基C在暗处用激光灯照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D浓硫酸和稀硫酸分别与铝片反应探究浓度对反应速率影响2.工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H,0(g)=uC0(g)+H.(g)C0(g)+H0(g)=C0(g)+H(g)A HO生成的H 为原料合成氨。在饱和食盐水中先通N H,后通2 2 2 2

2、 2 3C 0,由于H C O 能形成多聚体，所以容易析出NallCO,过滤后热分解得纯碱。实验室用如图装2 3 3置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性1).用装置丁吸收尾气3.轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO,含有少量SiO、3 2欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!M g O 等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是NH4cl溶液 NH3 1)NH3I I v2)C02石灰石 一“烦烧

3、|-烧遭-方 城曼漫液一 悯 温 卜淀 液 if:化 CaCO3(CaSiOj、MgO、CaO)T T T浸渣 Mg(OHb 速液2高温A.“煨烧”时 生 成 C a S i O 的化学方程式为C a C O +S i O =CaSiO+C O T3 3 2 3 2B.“溶浸”生成的气体可用于“调 p H”C.相同温度下,K M g(O H)K C a(O H)sp2 sp 2D.“转化”时通入C O 过多会降低产品产率24.工业上制备过碳酸钠(2 N a C O 3 H 0)的一种流程如图:2 3 2 2下列说法正确的是()A.可以用M n O 作稳定剂2B.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯

4、、分液漏斗、玻璃棒C.2 N a C O -3 H 0 受热分解不属于氧化还原反应2 3 2 2D.干燥过碳酸钠时可采用低温干燥法5.如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(Fe T i O 中 T i 为+4价)3-2-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!烧碱H2食 盐 水 f电解合 成fco*甲醉钛 铁 矿 一(FeTiOj)Mg.ArTiCI4 800 r T i焦 炭FeCI,下列叙述正确的是A.该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应

5、B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C.“氯化”时反应方程式为7C1+2FeTiO+6C=2FeCl+2TiCl+6C0(条件省略)2 3 3 4D.上述流程中“蛇，Ar 可 用 Mg,CO,”代替6.联合制碱法中关键的一步是把N H C l从几乎饱和的NaHCO溶液中分离出来，为此根据NaCl43和 N H C l溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带4NaHCO的 NHC1。NaCl和 NHC1共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是()3 4 -1(委及dlMn/a)si通入气体温度控制Aco230 40Bco2。10CN H3

6、30 40DN H30 107.工业上用黄铁矿(FeS)为原料制备硫酸的流程如下：2黄铁矿(FeS)T体A SO-他化翎匕 气体B-浓觥魄吸收 硫酸2 烧 2 -3-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!关于工业制硫酸的说法不走硬的是A.燃烧时F e S 发生氧化反应2C.步骤产物中有s o38.下列有关说法中正确的是B.A可以是空气I).步骤发生了氧化还原反应可用图甲所示操作制备F e(O H),用N a O H 溶液滴定盐酸时，可用酚醐溶液作指示剂加热烧杯、烧瓶、蒸发皿等容器中的液体时，均需要垫石棉网图乙为配制一定物质的量浓度的溶液时

7、的某一过程实验中多余的H C 1 气体，可用图丙所示的装置吸收若金属汞不慎洒落在地面上，应尽可能收集起来，并深埋处理A.B.C.D.9 .现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如下图所示。下列说法中不正确的是FeCh溶屐H2S-F 4 阳弟子交换膜.一A.H从电解池左槽迁移到右槽B.左槽中发生的反应是：2 C 2 e X l JC.右槽的反应式：2 H+2 e=H jD.F e C l j 溶液可以循环利用1 0 .英国会议员代表团曾到广州、东莞、深圳考察，来中国取经“碳 捕 捉”技术，希望能与广东省合作开发潮汐能。科学家利用N a O H 溶 液“捕

8、捉”空气中的C 0 y 反应过程如图所示。下列有关说法不正确的是-4-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!CaOA.图中循环I中的物质是NaOHB.图中X中物质分离的基本操作是蒸发结晶C.二 氧 化 碳“捕捉”室中，将NaOH溶液进行“喷雾”，有利于对叫的吸收D.用该方法捕提到的叱 还可用来制备甲醇等产品1 1.将SQ转 化 为 的H:艺流程如图，下列说法正确的是CaCO3空气I I 含so 2尾气高温 a .K）SC）4晶体Ic o2A.通入空气的目的是将CQ完全吹出 B,反应时应将CaCO,粉碎C.固体产物A是CaSO3D.“高温”

9、时只发生CaCOj分解反应 以 红 土 银 矿（主要含有F*、Fe。、Ni。、吗等）为原料，获取净水剂黄钠铁矶 N a q（s。,）J。H）和NiC6 4。部分工艺流程如下：红土棕矿NiCI2-6H2O据港 黄钠铁机下列相关说法不正确的是A.“酸浸”时加快搅拌速率，有利于提高铁、保浸取率B.“滤渣”的主要成分是SiO2-5-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!C.“氧化”后所得溶液中主要的阴离子有S 0 2-、Q、C I O4D.“转化”时加入N a C O,用于调节反应液p H 有利于黄钠铁帆沉淀1 3.冰晶石(N a J A 1 F

10、 J)是一种重要的助熔剂，化工上常通过如图方法制备:石英砂 稀硫酸萤石一 T水/I一 凶J画-”他也冰品石纯找 残渣a已知萤石(C a F)、石英砂(S i O)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是2 2A.冰晶石含有离子键和共价键B.实验室模拟“煨烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒C.“水浸”时所得残渣主要成分有C a S i O3D.“调 p H”时，若 p H 过大则冰晶石的产率会降低1 4.K I 0 是一种重要的化学试剂，受热能发生分解，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多3种方法，图 为“K C 1O 氧化法”制备K I 0的生产工艺流程图：332 L,_,_ _ _

11、_ _ _ _,甫|f I 调pH 操作X i KIO3已知 酸化反应”所得产物有K H(I O)、C l 和 K C 1。下列相关说法正确的是3 2 2A.“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为6 ：11B.“逐 C 1”过程需要加入烧碱或K I 晶体除C 122C.借助淀粉溶液即可检验食盐是否含有补碘剂D.操作X为加热浓缩、冷却结晶15.工业上用萤石(主要成分是C a F)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,2某化学实验小组模拟工业上制取N a A 1F 的装置图如图，下列叙述错误的是3 6KC1O,耳0滤液-6-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权

12、请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!A.该装置均可采用山聚四氟乙烯材料制备的仪器AB.装 置 I 发生的化学反应方程式为C a F +H SO =C a S0+2 H F t2 2 4 4c.装置H I 的作用是安全瓶，防止倒吸D.N a C O 溶液和H F 加入先后顺序，先加N a C O 溶液再通H F 气体2 3 2 3二、实 验 题(共 5题)16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备K e i。,和 N a C lO ,并探究其性质。浓盐酸回答下列问题：(D f 的作用是。(2)a中发生反应的化学方程式是一(3)c 中

13、生成K C 1 O 的离子方程式是 o3(4)e 的作用是。(5)取少量K C 1O,和 N a C lO 溶液分别置于号和号试管中，滴加N a i 溶液。号试管溶液颜色不变；号试管溶液变为棕色，加入苯，振荡，静置后(填“上层”或“下层”)溶液显紫色。可知该条件下K C 1 O、的氧化能力(填“大于”或“小于 )N a C l O 的欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!氧化能力。（6）反应结束后，取两等份c 中溶液，第一份加入足量的K I 溶液，充分反应后，加入C C 1 萃取;4第二份加入足量的硫酸酸化的K I 溶液，充分反应后加入C

14、 C 1 萃取。实验测得第一份与第二份4得到的I 的物质的量之比为1:1 0。则第二份生成I多的原因是;原反应后的C 溶液2 2中含氯的离子的物质的量浓度之比C （c i ）:c（C 1 O ）:c（C 1 O ）=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（不考虑离子的水3解）。1 7.过氧化氢（HO）是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。2 2（-）a.H O 早期制备方法：2 2Ba（NO3）2 BaO BaO2 鼻阵 譬淀液 减”;蒸网 见0?（1）步骤I 为分解反应，产物除B a O、O,外，还有一种红棕色气体。请写出步骤I 的化学方程式：步骤I V 的除杂方法为

15、：。（填操作名称）步骤V 采用减压蒸储的原因为：。b.电化学制备方法：通过电解可以实现以H。和。2 为原料制备HQ。，如图为制备装置示意图。0,高选择性催化剂 质/交换膜a极的电极反应式为 o（二）过氧化氢含量测定：步 骤 1：取工业生产的双氧水溶液1 0.0 0 m L（溶液密度为1.O O g/c m.O,稀释、定容至50 0 m L.-8-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!每次移取1 0.0 0 m L 待测液于锥形瓶中。步骤2：用浓度为0.05 000m o l/L 的高锌酸钾标准溶液润洗滴定管2 3 次，装液、排气泡后，调整

16、液面于“0”刻度或“0”刻度以下，用标准的高镒酸钾溶液滴定至终点，并读数。重复滴定2次。请回答下列问题：(2)该反应在酸性条件下进行，因此滴定前需要加入少量酸，下列适合的是。A.稀 硫 酸 B.稀 盐 酸 C.稀 硝 酸 D.草酸(3)步骤2中的排气泡操作，下图正确的是。B C(4)滴定至终点的现象为：.(5)数据处理：实验锥形瓶中双氧水体积滴定管初始读数滴定终点读数110.00m L0.10m L16.15 m L210.00m L0.10m L17.10m L310.00m L0.10m L16.05 m L计算工业生产的双氧水溶液浓度为 g/100m L 18.滨化亚铁(Fe B r,易

17、潮解、8 00升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用2于制药工业。某同学在实验室制备Fe B r (Fe 与 H B r 反应)并探究Fe?+和B r 还原性强弱，装置(部2分夹持仪器已省略)如图所示：-9-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!高温已知：2 Fe B r 2 Fe B r +B r3 2 2.回答下列问题：(1)盛 放 浓 磷 酸 的 仪 器 名 称 为。(2)写出烧瓶中反应的化学方程式：(磷酸过量)，该反应中体现的制酸原理是(3)上述装置中，X、Y分 别 盛 装 的 试 剂 依 次 是(填 字 母)。A.氯

18、化钙、碱石灰 B.碱石灰、氯化钙 C.氯化钙、硫酸铜 D.氢氧化钠、硫酸铜(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N,其目的是。2-(5)若用浓硫酸(生成S O 和 B r)代替浓磷酸，同样可以制备Fe B r,请简述原因：,2 2 2(6)Fe z+和 B r还原性强弱探究，实验装置如图所示。向 m中的Fe B r溶液(约1 0 m L)中通入少2量 C1,充分反应后，打开活塞k,使约2 m L的溶液流入试管中，然后向试管中滴加2(填试剂化学式)溶液，观 察 到(填 现 象)，证明还原性：Fe z+B r。1 9.I、某化学课外活动小组欲制取纯N a C O 溶液并讨论实验过程中的相关

19、问题，可供选择的2 3试剂有：A.大理石 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：N a O H 溶液N a C O 溶液2 2 3乙：N a O H 溶液 mL N a H C 0 溶液 加 热 豺 的 烧 N a C O 固体 HQ N a C O 溶液 3 2 3 2 3丙：N a O H 溶液3 _ N a H C O 溶液N a 0 0 溶液 3 2 3请回答下列问题：(1)方案最优，其实验的关键是：,(2)假设反应所得的N a C O 固体中混有未分解的N a H C O ,乙同学选择澄清石灰水测定其中2 3 3N a

20、H C O 的质量分数，乙同学_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明3计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：。10-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!I I、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成9 8 m Li.O m ol/L的溶液，回答以下问题：(3)计算：需 g的 N a O H 固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶，还需要。(4)下列实验步骤，正确的操作顺序是：。A.用少量蒸储水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次B.把已冷却的氢

21、氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中C.继续往容量瓶中加蒸懦水，使液面接近刻度线l-2 cm 处改用胶头滴管滴加蒸储水，使液面达到刻度线D.根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌E.盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀(5)如果上述B 操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中,所配溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D 操作中用滤纸称量固体，所配溶液的浓度将;如果上述C操作中目光俯视，所配溶液的浓度将 O2 0.高锦酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锯酸钾所涉及的化学方程式如下：M nO 熔融氧化：3 M nO +K C 1 0 +6

22、K 0 H 锦*3 K M nO +K C 1+3 H 0 ；2 2 3 2 4 2K M nO 歧化：3 K M nO +2 C 0 =2 K M nO +M nO I +2 K C O。2 4 24 2 42 2 3请回答下列问题：(1)在 M nO 熔融氧化所得产物的热浸取液中通入C 0 气体，使 K M nO 歧化的过程在如图装置中2 2 2 4进行。检 查 虚 框 内 装 置 气 密 性 的 方 法 是。仪器c 的名称是。(2)将 C中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高镒酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品

23、，原因是 O-11-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(3)利用氧化还原滴定法进行高镉酸钾纯度分析，原理为：2 Mn O-+5 S O 2-+6 H+=2 Mn 2 d 5 S O 2 -+3 11 043 4 2现称取制得的高镒酸钾产品7.2 4 5 g,配成5 00 m L溶液，用酸式滴定管准确量取2 5.00 m L待测液，用 0.1000 m o l S亚硫酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为5 0.0 0m L(不考虑其他因素的反应)，如 何 判 断 滴 定 达 到 终 点,高镭酸钾产品的纯度为(保留4位有效数字，

24、己知M(K Mn O )=15 8 g -m o l )；若酸式滴定管用蒸储水洗净4后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”、“不变”)参考答案1.C【详解】A.氢氧化铝能够溶于强碱溶液，所以实验室用氨水和硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝，A 项错误；B.丙烯醇中，碳碳双键也能与酸性高镒酸钾溶液反应，干扰了醇羟基的检验，B 项错误；C.胶体具有丁达尔现象，可以用丁达尔效应检验胶体和溶液，C项正确：D.铝片与浓硫酸发生钝化，使反应停止，不能探究浓度对反应速率影响规律，D项错误；故选C。2.C【详解】A.Na O H 与 NH C 1反应生成N H0,不加热的情况下NH-H 0 难以

25、分解，无 N H 生成，故无法制4 3 2 3 2 3备氨气，A 错误；B.N H 与浓H S O 反应，不能干燥NH,B 错误；3 2 4 3C.N H 与 C uO 反应生成N、C u和 H 0,黑色的C uO 转化为红色的C u,N 元素的化合价升高，说3 2 2明 N H 具有还原性，C正确；3D.苯的密度比水的密度小，在上层，N H 直接通入下层的水，会发生倒吸，D 错误；3故选C o3.C【分析】根据流程，石灰石经煨烧后可以形成C a S i O：,、帼0、C a O 等烧渣，烧渣中加入N H f l 溶液，烧渣溶解，得到另一种不溶的浸渣和一种溶液，向溶液中通入氨气调节pH 得到M

26、 g(O H),沉淀，-12-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!向滤液1 中先后通入氨气和二氧化碳可以得到C a C O 固体。3【详解】高温 小A.根据分析，“煨烧”时生成C a S i O 的化学方程式为C a C O +S i O =CaSiO+C O T,A项3 3 2 3 2正确；B.用 N H C l 溶液进行“溶浸”时生成的氨气可用于后续“调 pH”，B项正确；4C.“调 pH”时生成M g(0H)/此时M g (O H)2 的溶解度更低，因此相同温度下，K M g(O H)：此0 口可以看出，氧化剂和还原剂的物质的量之

27、比为1:2,B 项错误；C.根据工艺图不难看出“氯化”即氯气、钛铁矿和焦炭反应得到四氯化钛、一氧化碳和氯化铁的过程，C项正确；D.二氧化碳和镁会反应，因此不能用二氧化碳来作保护气，D 项错误；答案选C。6.D【详解】因为要让N H C 1析出而N a C l 不析出，所以要选择氯化镀溶解度小的温度，0 10时氯化镀的4-13-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!溶解度较小，氯化钠溶解度较大，所以选择该温度，通入氨气可使溶液中的钱根离子浓度增大,更有利于析出氯化钱，故答案为D。7 .D【详解】A.煨烧时F e S 与 0 反应生成F e

28、0 和 S O ,发生氧化反应，A正确；2 2 2 3 2B .气体必须提供氧元素，且作氧化剂，可以是空气，B正确；C.步骤中，S O 催化氧化，生成主产物为S O,C正确；2 31).步骤中，S O 与 H0 反应生成H S O,发生非氧化还原反应，D不正确；3 2 2 4故选D o8.A【详解】首先审清题干，明确题目要求是找正确的操作方法，然后对各操作内容进行分析，判断正误。F e(O H)极易被空气中的氧气氧化，为避免N a O H 溶液将氧气带入F eS O 溶液中，应将胶头滴21管伸入液面下，故错误；滴入酚酸溶液的盐酸为无色，用 N a O H 溶液滴定时，当锥形瓶中溶液变为浅红色，

29、且半分钟内不褪色，即表明达到滴定终点，故正确；加热蒸发皿中的液体时不需要垫石棉网，故错误；图乙所示为定容操作，定容时应使用胶头滴管，故错误；H C 1 极易溶于水，若将导管直接插入液面下会引起倒吸，使用倒置的漏斗可防止倒吸,故正确；埋入土壤中的汞会造成土壤污染，正确的操作是用硫粉覆盖，使汞转化为硫化汞，故错误。故选项A正确。【点睛】本题主要考查化学实验基本操作。若不熟悉教材中的演示实验、实验室中常见事故的处理方法和实验基本操作，易出现错误。不理解氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，会错选；不能区别仪器的加热方法，会错选；不熟悉溶液配制的操作流程，会错选；不熟悉实验室常见事故的处理方法，会错选。9

30、.B【详解】A.电解过程中阳离子向阴极移动，所以A正确；B.通过图示可以知道F e?,在电解池的左槽中转化为F e%H-在右槽转化为H ,因此左槽为阳极2右槽为阴极，因为还原性F e2+0-，因此电极反应式为：F e2+-e=F e3+,故 B 错误；-14-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!C.右槽为阴极，因此电极反应式为：2H-+2e-=H t 或2 H o =H t +20 H ,所以C选项是正2 2 2确的；D.在反应池中F e C l 和H S 反应为：2F e 3+HS=2F e 2+S +2H+,因此F e C l 溶液

31、可以循环利3 2 2 3用，所以D 选项是正确的。故选B o【点睛】抓住电解原理分析问题。F e C l 溶液具有强氧化性可以与H S发生反3 2应：2F e C l +HS=2F e C l +2H C 1+S ，反应池中溶液移入电解池左槽，而电解池左槽产生3 2 2F e ,右槽生成氢气，因此左槽为阳极、右槽为阴极，因为还原性F e z+。-，左槽中F e z*放电生成F e 3+,右槽中氢离子放电生成氢气，质子通过质子交换膜移向阴极。1 0.B【解析】A.根据流程图可知：有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有C a O 和 N a O H 两种物质在反应中

32、，循 环 I 为氢氧化钠都，其余的物质不能循环使用，选项A正确；B.在 X中发生的反应有C a O+H O=C a（O H）,2 2C a（O H）+N a C O=C a C O I+2N a O H,所以分离C a C O 和 N a O H 用过滤操作,选项B错 误;C.二氧化2 2 3 3 3碳“捕捉”室中，将 N a O H 溶液进行“喷雾”，增大了反应的接触面积，有利于对C O 的吸收,2选项C正确；D.该方法得到较多的二氧化碳，可用来制备甲醇等产品，选项D正确。答案选点睛：本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，注意把握题给信息，为解答该题的关键。分离或提纯时，若需要加入试剂，

33、试剂的选择应遵循以下五个原则：（1）所选试剂一般只和杂质反应；（2）操作不应引入新的杂质；（3）不减，即不减少欲被提纯的物质；（4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；（5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。1 1.B【详解】A.通入空气的目的是提供氧化剂0 ,将 C a S O 氧化为C a S O ，选项A错误；2 3 4B.为提高反应的接触面积，加快反应速率，反应时应将C a C O 粉碎，选项B正确；3C.氧气有强氧化性，可将+4 价 S氧化为+6 价，得到稳定的硫酸盐，根据化学反应的本质和原子守恒可知混合物高温下生成了 C O 和 C a S O ，选项C错误；2 4D.在

34、高温下，C a C O .S O 和含有0的空气混合充分反应可得到C a S O 和 C O ,选项D 错误；3 2 2 4 2-15-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!答案选B。1 2.C【分析】红土银矿（主要含有F e 0、F e O、N i O、S i O 等）加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有N i外,2 3 2另含有少量F e，、F e s，等，加入N a C l O 氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的p H,使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中再加入碳酸钠沉淀银离子得N i C O,滤液可得到净水剂黄3钠铁f l

35、 N a F e（S O ）（OH）,将 N i C O 经处理可得到N i C l-6 H O。3 4 2 6 3 2 2【详解】A.“酸浸”时加快搅拌速率，增加反应混合物的接触机会，有利于提高铁、锲浸取率，故 A正确；B.S i O 不溶于硫酸，“滤渣”的主要成分是S i O ,故 B正确；22C.“氧化”后所得溶液中主要的阴离子有S O 2-、C L,C I O-与 F e 2,反应生成F e a+和C 1-,故4c错误；D.“转化”时加入N a,C。,，N a,C O/K 解后呈碱性，用于调节反应液p H,有利于黄钠铁研,N a F e（S O ）（OH）沉淀，故 D正确；3 4 2

36、6故选C o1 3.B【详解】A.冰晶石的化学式为N a A 1 F ,N a 与A 1 F 3-之间为离子键，而 A 1 F s-是以配位键形成的，属3 6 6 6于共价键，A项正确；B.蒸发皿是可用于蒸发浓缩溶液的器皿，实验室模拟“燃烧”时需要的实验仪器应该使用用蜗，B 项错误；高温烦烧C.在煨烧过程中，发生反应：C a F +S i O +N a C O -兀C a S i O +2 N a F+C 0 t,由此可知，“水2 2 2 3 3 2浸”时所得残渣主要成分有C a S i O,C项正确；3D.“调 p H”时，若 p H 过大，则硫酸铝中的A L+以A 1（O H）3 的形式沉

37、淀，从而使得冰晶石的产率降低，D 项正确；答案选B。-16-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!1 4.D【详解】A.“酸化反应”中，该反应方程式为：2 K C 1 0 +1 +H C 1=K H(I O )+C 1 +K C L 其中氧化剂是K C 1 0 ，3 2 3 2 2 3氧化产物为K H(I O),故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2 ：1,故 A错误；3 2B.加热可以促进溶解在溶液中气体的逸出，故“逐 C 1 ”过程只需要采用加热溶液即可，不2用加入烧碱或K I 晶体除C 1 ,故 B错误；2C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色

38、，但食盐中的碘是以化合态形式存在的，故 C 错误；1).由于K I 0 受热能发生分解，故操作X为加热浓缩、冷却结晶，D正确。3故选D o1 5.D【详解】A.该装置均可采用由聚四氟乙烯材料制备的仪器，不能用普通玻璃，会被生成的H F 腐蚀，A正确；B.装 置 I 为高沸点的硫酸制备低沸点的H F,发生的化学反应方程式为AC a F +1 1 S O =C a S 0 +2 H F t .B 正确;2 2 4 4C.H F 易溶于水且会与氢氧化钠溶液反应，需要防倒吸，装置I I I 的作用是安全瓶，防止倒吸，C正确；1).先通H F 气体溶解氢氧化铝，再加N a C O 溶液，1)错误；2 3

39、答案选D o1 6.维持气压稳定，使浓盐酸顺利滴下 1 6H C 1 (浓)+2 K 钝K C 1+2 64 1 D+5 C 1 T4 2 2 2A3 C 1 +60 H =C 1 0 +5 C 1 +3 H 0 吸收多余的氯气 上层 小于 酸性条件下，C I O2 3 2 3体现出强氧化性，将 I-氧化成碘单质 1 6:1:3【分析】a中浓盐酸和高镭酸钾反应生成氯气，b为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水，b中用饱和食盐水除氯化氢，装置c 用来制取K C 1 O,装置d 用来制取N a C lO,装置e 用来吸收多余的氯3气，防止污染大气，以此解答该题。【详解】(1)f 的作用是维持气压稳定，

40、使浓盐酸顺利滴下。(2)a中浓盐酸和高锯酸钾发生氧化还原反应，生成二氯化镒、氯化钾、水、氯气，化学方程-17-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!式是 1 6H C 1 (浓)2 K 2 K C 1 2 C l I 5 C 1 T。4 2 2 2(3)加热下，氯气和氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、水，则c 中生成K C IO 3,离子方A程式是 3 c l +6 O H =C IO +5 C 1 +3 H O 02 3 2(4)氯气能和碱石灰反应，贝 Ie 的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。(5)取少量K C 1 O 和 N a

41、 Q O 溶液分别置于号和号试管中，滴加N a i 溶液。号试管溶液颜3色不变，说明K C 1 O,没有和K I溶液反应，号试管溶液变为棕色，说明N a C l O 和 K I溶液反应生成了碘单质，碘单质易溶解于苯等有机溶剂，故加入苯、振荡、静置后上层溶液显紫色。可知该条件下K C 1 O、的氧化能力小于N a C l O 的氧化能力。(6)实验中碘化钾均被氧化生成碘单质，实验中唯一不同的是第一份中没有加硫酸，结合(5)可知，第一份中氯酸钾没有参加反应、次氯酸钠氧化碘化钾生成了碘单质，反应为：C IO +2 1 +H O=C 1 +1 +2 0 H.、而第二份加入足量硫酸，则第二份中碘单质通过

42、反应2 2C 1 O-+2 I+2 H+=C 1-+I+H O 和 2 C 1 O-+1 2 H+1 2 L=2 C L+6 I+6 H 0 生成。故生成 多的原因2 2 3 2 2 2是：酸性条件下，C IO-体现出强氧化性，将 氧化成碘单质；已知实验测得第一份与第二份3得到的I,的物质的量之比为1:1 0。第二份中被次氯酸钠氧化生成的碘单质与第一份的相同，则通过反应C 1 O.+2 L+2 H+=C L+1 +H O 和 2 C 1 O+1 2 H +=2 C L+6 I+6 H O 生成碘单质的物2 2 3 2 2质的量之比为1:9。据此可知原反应后的c 溶液中物质的量浓度之比c(C 1

43、 0):c(C 1 0 )=1:3 (不考虑离子的水解)。根据得失电子守恒可知：原反应后的c 溶液中c(C L)=5 c(C 1 0-)+c(C 1 0 ),3则原反应后的C 溶液中含氯的离子的物质的量浓度之比C(C I)：C(C 1 O):C(C1O)=(5 x 3 +1):1:3 =1 6:1 3。31 7.2 B a(N O )=2 B a O+4 N O T+O T 过滤或减压过滤 H O 受热易分解3 2 2 2 2 2O +2 e +2 H+=H O A B 滴入最后一滴高锌酸钾溶液，溶液恰好由无色变浅紫红2 2 2色，且半分钟内不变化 3 4.0【详解】(-)a.H0早期制备方法

44、2 2(1)步骤I 中 B a(N 0)发生分解反应，产物除B a O、0外，还有一种红棕色气体，根据元素3 2 2-18-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!守恒可知该红棕色气体为N O,因此反应过程中N元素化合价由+5 降低至+4,部分0元素化合2价由-2 升高至0,设 0系数为1,根据氧化还原反应化合价升降守恒可知N 0 的系数为4,根2 2据 N原子守恒可知B a(N 0)系数为2,根据B a 原子守恒可知B a O 系数为2,因此反应方程式为3 22Ba(NO)=2BaO+4NO t+O T；3 2 2 2步骤HI发生复分解反

45、应：B a O +H S O =B a S O I +H 0 ,因此步骤I V 为固液分离，所以步骤I V2 2 4 4 2 2的除杂方法为过滤或减压过滤；H0稳定性较差，受热易发生分解，蒸储过程中温度过高会导致H0产率降低，因此采用减2 22 2压蒸憎方式进行蒸播，故答案为：H0受热易分解；2 2b.电化学制备方法通入0的电极发生还原反应生成H0,电解质为酸性溶液，因此a极的电极反应式为2 2 2O+2e-+2H+=H O；2 2 2(二)过氧化氢含量测定(2)滴定反应中的高镐酸钾在酸性条件下具有强氧化性，因此不能利用稀盐酸、草酸进行酸化(H C 1、H C0能与高镭酸钾反应)，稀硝酸具有强

46、氧化性，能够氧化双氧水，因此酸化过程所选2 2 4试剂为稀硫酸，故答案为：A；(3)双氧水和高锦酸钾溶液都具有强氧化性，因此选用酸式滴定管量液和滴定，排气泡操作为:将酸式滴定管稍稍倾斜，视线紧盯活塞处，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出，故答案为：B；(4)滴定终点高镒酸钾与双氧水恰好完全反应，下一滴或半滴高镭酸钾溶液过量使溶液呈浅紫色，因此滴定终点现象为：滴入最后一滴高镒酸钾溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不变化；(5)实验2与另两组实验数据相差较大因此不能使用，取实验1 和实验3 的平均值可知1 01n L待 测 液 消 耗 高 镒 酸 钾 溶 液 的 体 积 为；6 9 5

47、 m L=i 6.0 0 m L,反应过程中反应物关系式为2 K M n O -5H 0 ,因此50 0 m L 待测液中所含H 0的质量4 2 2 2 2m=-X 1 6.0 0 X l O s L X O.0 5m o l/L X 34g/m o l X 5 00mL=3.4g,所以 i o()m L 工业生产的双氧水溶2 10mL液中含双氧水的质量为34.0 g,故工业生产的双氧水溶液浓度为34.0 g/1 0 0 m L oA1 8.分液漏斗 N a B r+H P O (浓)=N a H P O+H B r t 难挥发性酸制取挥发性酸，或高沸点酸3 4 2 4制取低沸点酸 A 将装置

48、中的H B r 全部排出到干燥管中，被试剂Y 完全吸收，避免污染-19-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!环境 浓硫酸代替浓磷酸，生成S O 和 B r ,S O 不与铁反应，B r 和铁反应生成F eB r ,F eB r2 2 2 2 3 3在高温下又分解为F eB r 和 B r KSCN 溶液 上层溶液变为红色，下层溶液不变色2 2【分析】浓磷酸和浪化钠制取H B r,经干燥后和铁反应，生成F eB r,升华进入锥形瓶中被收集。2【详解】(1)由仪器构造可知，盛放浓磷酸的仪器为分液漏斗。(2)烧瓶中发生制取H B r 的反应，

49、利用磷酸的不挥发性，制取挥发性的H B r,当磷酸过量时，A生成酸式盐，化学方程式为：N a B r+H P 0 (浓)-N a H P O +H B r t。3 4 2 4(3)X中的试剂干燥H B r,H B r 是酸性气体，不能选择碱性干燥剂如碱石灰或N a O H 等，可以选择无水氯化钙，丫中试剂的作用是吸收未反应的H B r,防止污染环境，且防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中导致F eB r 潮解，故选A。2(4)实验结束后，关闭热源，需要通入一段时间N,其目的是将装置中的H B r 全部排出到干燥2管中，被试剂Y完全吸收，避免污染环境。(5)浓硫酸和N a B r 发生氧化还原反应，生

50、成S O 和 B r ,S O 不与铁反应,B r 和铁反应生成F eB r ,2 2 2 2 3F eB r 在高温下又分解为F eB r 和 B r ,同样可以制备F eB r。3 2 2 2(6)氯气和F eB r 反应，氯气既能将F ez+氧化，也能将B r 还原性氧化，若通入少量氯气，只氧2化了 F ez+而没有氧化B r-,则可证明还原性：F e2+B r F e?+被氧化为F e3+,F e3+可以用KSCN溶液检验，F e3+遇 KSCN 溶液变红。1 9.丙 反应充分进行;反应与所用N a O H 溶液的体积应相等 能 固体样品的质量和沉淀总质量 4.0 1 0 0 m L容