2022届高考化学一轮复习实验突破06无机化合物制备探究实验提高题含解析.pdf

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1、无机化合物制备探究实验提高题填空题(共1 3 题)1 .氟化钠(N a C N)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(N a S 0 )溶液来处理，以减轻环境污染。2 2 8I.(D N a C N 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ I I.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：(N H )S 0 +2 N a O l l 5 5 t7 N a S 0 +2 N H t +2 1 1 04 2 2 8-2 2 8 3 2副反应：2 N H +3 N a

2、S 0 +6 N a O H 9 0 t;6 N a S O +6 1 1 0+N3 2 2 8 2 4 2 2某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。实验一：实验室通过如下图所示装置制备N a SO。2 2 8(2)装 置 中 盛 放 双 氧 水 的 仪 器 名 称 是。(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_ _ _ _ _。(4)上 述 装 置 中 还 需 补 充 的 实 验 仪 器 或 装 置 有 (填字母)。A.温度计 B.洗气瓶 C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中富化钠的含量。已知：废

3、水中氟化钠的最高排放标准为0.5 0 m g/LAg，+2 C N=Ag(C N)2 1，Ag +I-=Ag I I ,Ag l 呈黄色，且 C N 优先与Ag，反应。实验如下：取 1 L处理后的N a C N 废水，浓缩为1 0.0 0 m L置于锥形瓶中，并滴加几滴K I 溶液作指示剂，用L OXIO.l/L 的标准Ag N O,溶液滴定，消耗Ag N O,溶液的体积为5.0 m L。(5)滴 定 终 点 的 现 象 是。处理后的废水是否达到排放标准？(填“是”或“否”)。H L(7)常温下，含硫微粒主要存在形式，受 p H 影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和-1-欢迎您阅读并下载本

4、文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!Na H S O,溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的禺子主要为H S。,，则阳极反应方程式为2 .亚硝酰氯（NO C 1,熔点：-6 4.5 ,沸点：-5.5）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。甲组的同学拟制备原料气NO 和 C l ,制备装置如图所示：2A即为制备纯净干燥的气体，装 置 I I 中盛放的药品是：。写出该装置制备氯气的离子方程式：.为了制备纯净干燥的N O,装 置 I 中蒸储烧瓶中的试剂为C u,分液漏斗中装有稀硝酸，则装置

5、I I 中盛放的是。乙组同学利用甲组制得的NO 和 C 1 制备NO C 1,装置如图所示：2装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置I V、V除可进一步干燥NO 和 C 1 外，另一个作用是2装置v n 的作用是装置V I I I 中吸收尾气时，NO C 1 发生反应的化学方程式为3 .氧和硫属于同主族元素，其单质和化合物在生产生活中用途很广。-2-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!s o 可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备s o,并22用纯净s o 进行相关实验。2(1)

6、上述方法制备的S O,往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接2除杂装置，请画出除杂装置并标明装置中的试剂(2)将 S O 通入0.I m o l/L B a(N O)溶液得到白色沉淀，该反应的离子方程式为2 3 2分别用煮沸和未煮沸过的蒸镭水配制B a(N O)和 B aC l溶液，进行如下实验：3 2 2A(煮闹 B(未煮沸)C(煮潇)(3)实验C中，没有观察到白色沉淀，但 pH 传感器显示溶液呈酸性，用化学用语表示其原因(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是。(5)测定水中溶解0的量，常用的方法是：2i .量取a mL 水样，迅速加入足量M n S

7、O溶液及含有N aOH 的 KI 溶液，立即塞好塞子，振荡使4反应均匀。i i .开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I生成。2i i i .向 i i 所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂，用 b mo l/L N a S 0标准溶液滴定至终点共2 2 3消耗了 N a S0溶液V mL o2 2 3有关反应方程式为：2 M n +0+4 0 1 1 =2 M n 0(0 1 I)(反应很快)2 2M n O(OH)+2 1 +4 H=M n，+1 +3H 02 2 2I+2S 0 2-=21-+SO2-2 2 3-1 6水中溶解0,的 量(以 mg/L 为单位)为.o 判 断 达 到 滴 定 终

8、 点 的 实 验 依 据 为。-3-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!4.C u C l晶体呈白色，是一种良好的有机合成催化剂，实验室用如图所示装置制取C u C l。己知：C u C l易溶于盐酸微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：C u C l(s)+2 C l-(aq)U C u C l 2-(aq)(无色溶液)(1)仪器a 的名称为；装置A中反生反 应 的 化 学 方 程 式 是。(2)装置B中 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为；当溶液中出现 现象时，说明反应已经完成，可以停止实验。(3)实验

9、结束，在锥形瓶B中加入水的目的是。(4)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.2 5 0 g 于2 5 0 mL 锥形瓶中，加入1 0.0 0 mL 过量的F e C(溶液，不断摇动；待样品溶解后，加入2 0.0 0 mL 蒸储水和2滴指示剂；立即用O.l O O mo l l T 硫酸钝标准溶液滴定至绿色为终点；重复三次，消耗硫酸饰溶液的平均体积为1 2.5 0 mL。上述相应化学反应为C u C l+F e C l =C u C l +F e C l、F e 2+C e，+=F e.*+C e 3+,则样品中C u C l 的3 2 2纯度为(保留三位有效数字)。5.氨基甲酸镂(H N C O

10、O N H )是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、2 4洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铉。反应式：2 N H3（g）+C O2（g）HNCOONH4（s）A H 0。-4-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!如果使用如图所示的装置制取NH,你所选择的试剂是。(2)制备氨基甲酸镀的装置如图，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸核小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。(注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。)发生器用冰水冷却的原因是;液体石蜡鼓泡瓶的作用是;发生反应的仪器名称

11、是从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(选填序号)a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40以下烘干(3)尾气有污染，吸收处理所用试剂为浓硫酸，它的作用是 o(4)取因部分变质而混有碳酸氢铉的氨基甲酸镀样品l 7 3 0 g,用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为l-500g。样品中氨基甲酸镂的质量分数为 o 已知M(NH COONH)=78,M(NH HCO)=79,M fcaCO)=1(X)r 2 4 r 4 3 r 36.莫尔盐(NH)Fe(SO)6H0是

12、一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某4 2 4 2 2学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。-5-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!Lt回答下列问题：I.制取莫尔盐(1)连接装置，检查装置气密性。将 0.Imol(NH)SO晶体置于玻璃仪器中一填仪器名称)，将4 2 46.0 g 洁净铁屑加入锥形瓶中。(2)打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K,打开K、K ,加完55.0mL21noi 稀硫酸后关闭K。3 2 1 1待大部分铁粉溶解后，打开K、关闭K,此时可以看到的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；原因是3

13、2关闭活塞K、K,采 用 100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、2 3、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在 1 2 之间,其目的为。装置C 的 作 用 为,装置C存 在 的 缺 点 是。H.测定莫尔盐样品的纯度：取 mg该样品配制成1L溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：方案一：取 20.00mL所配硫酸亚铁镂溶液用0.1000.no1-L 1的酸性耳咽溶液进行滴定。重复三次。(1)已知：C”)产还原产物为C m,写出此反应的离子方程式(2)滴定时必须选用的仪器是方案二:取20.00mL所配硫酸亚铁钱溶液进行如下实验。(NH,)Fe(SO；,.6

14、H0,Mr=392,BaSQ,Mr=233-6-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!待测液f足量的B a C l,溶 液 过 滤 f洗涤f干燥称量f w g 固体（3）莫 尔 盐 晶 体 纯 度 为（用含m、w的式子表示,不用算出结果）。（4）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为 o7.焦亚硫酸钠（N a S O）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为2 2 5贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。（1）制备N aS O,如 图（夹持及加热装置略）2

15、 2 5可用试剂：饱和Na S O 溶液、浓 Na O H 溶液、浓 H S O、苯、N a S O 固 体（试剂不重复使用）2 3 2 4 2 3焦亚硫酸钠的析出原理：Na H S O （饱和溶液）-Na S O （晶体）+H 0 3 2 2 5 2F中 盛 装 的 试 剂 是 作 用 是 一。通入N,的作用是Na SO晶体在（填 A”或 D”或 F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样2 2 5-品。若撤去E,则可能发生设计实验探究Na SO的性质，完成表中填空：2 2 5预测Na S 0的性质2 2 5探究Na SO性质的操作及现象2 2 5探究一N a S O 的溶液呈酸性2 2

16、 5探究二N a S O 晶体具有还原性2 2 5取少量N a S O 晶体于试管中,滴加1 m L 2 m o i LT酸性2 2 5K Mn O 溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去4。（提供：p H 试纸、蒸谯水及实验必需的玻璃仪器）探究二中反应的离子方程式为（K M n O f M n 2+）4欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(3)利用碘量法可测定N a SO样品中+4 价硫的含量。2 2 5实验方案：将 ag N a.,S Q 样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入过量c p o l 5 的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸

17、储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，一(填实验步骤)，当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。(实验中必须使用的试剂有c mo l L 的标准N a S 0 溶液；已知：2 2 2 32 N a S 0+1=N a S 0+2 N aI)2 2 3 2 2 4 6(4)含铝废水中常含有六价铭 C r(VI)利用N a SO和F eS O -7 H 0 先后分两个阶段处理含C r 0 2-2 2 5 4 2 2 7的废水，先将废水中C r 0 2-全部还原为Cm,将 C m-全部转化为C r (0H)而除去，需调节溶液的2 73p H 范围为

18、 1,已知：K C r(O H)1=6.4 X 103 1,lg 2*0.3,c (C m,)1.O X 10 s mo l L 时视为完全沉淀sp 38.钱的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：N i (C O)(g)f c N i(s)+4C 0(g),实验室用如图所4 50-80X：示装置制取N i(C O)04己知：C 0+P d C l +H O =C O +P d I (黑色)+2 H C 1；N i (C O)熔点-2 5,沸点 43,6 0 2 2 2 4以上与空气混合易爆炸；F e(C O)熔点-2 0,

19、沸 点 103。回答下列问题：5(1)装 置 A中发生反应的化学方程式为 o(2)装 置 C用于合成N i (C 0)(夹持装置略)，最适宜选用的装置为_ _ _ _ _ _ _(填标号)。4(3)实验过程中为了防止_ _ _ _ _ _ _ _ _,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。(4)利 用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有C 0 气体，则高-8 -欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!纯锲粉在封管的_ _ _ _ _ _ _ _ 温度区域端生成填“3 2 3 K”或“47 3 K”。323K 473

20、K（5）实验中加入11.50 g H C O O H,C装置质量减轻2.95 g（设杂质不参加反应），E装置中盛有 P d C l 溶 液 100 m L,则 P d C l 溶液的物质的量浓度至少为 m o l L2 29.过氧化钙（C a O）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶2于醇类、乙醛等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用C a C l 在碱性条件下与H 02 2 2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备C a O 的实验方案和装置示意图（图一）如图：2CaCl2固 体 城 水 和 双 辄 水 副 产 品已知：C a O 的制备原理:C a C

21、l+H 0 +2N H-H 0+6 H O=C a O -8 H 0 I +2N H C l2 222 32 2 2 2 1请回答下列问题：（1）仪器C的 名 称 为 支 管 B的作用一。（2）加入氨水的作用是o （从化学平衡移动的原理分析）（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_。A.水 B.浓盐酸 C.无水乙醉 D.C a C l溶液2（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 左右，其可能原因是一、_（写出两种）。（5）已知C a O 在 3 5 0 在时能迅速分解,生成C a O 和 0。该小组采用如图二所示的装置测定刚2 2才制备的产品中C a O 的纯度（设杂质不分解产生气体）：2-9-欢迎

22、您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!用 二检查该装置气密性的方法是：一。准确称取0.5 0 g 样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到4 4.8 0 m L(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4 位有效数字)。1 0.硫代硫酸钠晶体(N a S O 又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醉，在中性或碱2 2 3 2性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入s o,在加热条件下反2应可制得N a S 0 5 H 0。2 2 3 2回答下列问题：(DS-结构式如图所示，其中s*的化合价为。2 3(2

23、)烧瓶中发生反应的离子方程式为。(3)25 时，当溶液p H接近7时，需立即停止通S 0,原因是。(用离子方程式表示)(4)反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得N a S 0 -5 H 02 2 3 2晶体。其中洗涤剂可选用。(填标号)A.水 B.乙醇 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液(5)准确称取1.4 g产品，加入刚煮沸并冷却过的水2 0 m L,使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1 0 0 0 m o l S 标准碘水溶液滴定。已知：2 s o 2-+I(a q)=S 无色)+2 1 (a q)。2 3 2 I 6-10-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于

24、互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!标准碘水应盛放在_ _ _ _ _ _（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为 m Lo滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.32重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中N a S O -5 H 0 的质量分数为2 2 3 2%。（保 留 1 位小数）1 1.银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以N a,A g（S Q）,形式存在，实验室用废定影液制备A g的具体流程如

25、图所示：Na2s 稀HNO3 Ag2COj 氨水 N2H4 H2O废定影液 A g2S-|4 H*H=4-5|需 原 Ag源液 气体不溶物 N2和NH3注：“还原”时由于A g直接与 H j H,。反应过于激烈，所以采用加入氨水，使 A g-与氨形成A g（N H）,降低A g，的浓度，从而相应降低A g，的氧化能力，使反应能够平稳进行。回答下列问题：（1）“溶银”时产生的气体是_（填化学式）。（2）N H，H 0（水合明）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为2 4 2NaC 10+2 NH =N H H 0+N a C L 可能用到的实验装置如图所示：3 2 4 2 本

26、实 验 中 用 不 到 的 装 置 是（填字母），试剂X是_（填化学式，任写一种）。加入NaC l O溶液时要慢慢滴加，目的是。按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为一（填仪器接口小写字母）。（3）A g NO,见光或受热易分解。将上述流程中A g NO,溶液蒸发浓缩可获得A g N（）,固体，实验装置如图所示：-11-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!使用真空泵的目的是。测定A g NO,固体的纯度(杂质不参与反应)称取2.00g 制备的A g NO,固体，加水溶解，定容到100m L；准确量取2 5.00m L溶液，酸化后滴入

27、几滴NH F e(S O)溶液作指示剂，再用4 4 20.l OOOm o b L iNH S C N标准溶液滴定，消耗NH S C N标准溶液的平均体积为2 9.00m L,则固体中4 4A g NO,的质量分数为 o12.某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(C C 1C H 0)的实验。查阅资料，有关信息如下：3制备反应原理：C H 0H+4 C 1-C H C 1+H 0；2 5 2 3 2 5 2 5 2C C 1 C H 0+H C 10-C C 1 C OOH （三氯乙酸）+H C 13 3相关物质的部分物理性质：C H OH2 5C C

28、1 C H O3C C 1 C OOH3C H C 12 5熔点/1 1 4.15 7.55 81 3 8.7沸点/78.39 7.81 9 81 2.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)仪 器 A中发生反应的化学方程式是；装置B中的试剂是(2)若撤去装置C,可能导致装置D中副产物(填化学式)的量增加；装置D可采用-12-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!加热的方法以控制反应温度在70左右。(3)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出C C 1 C 00H。3你认为此方案

29、是否可行，为什么？。(4)装置E中盛有N a O H 溶液，写出该装置中所有可能发生的无机反应的离子方程式：(5)测定产品纯度:称取产品0.3 0g配成待测溶液，加入0.l O O O m o l L-1 碘标准溶液2 0.00m L,再加入适量N a C O j 容液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02 000m o l L -N a.S O,溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗N a S 0 溶液2 0.00m L,则产品的纯度为。2 2 3(C C L f H O 的相对分子质量为1 4 7.5)滴定的反应原理：C C 1 C H O+O H =C H C 1+H C

30、O O H C O O -+1 =H +2 1 +C O t I +2 S 02-=2 1-+S O 2-2 2 2 2 3 4 61 3.硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(N a S O S H O)的方法之一，流程如下：2 2 3 2so,NaS.NaCC),过戏|.*Na,S2O,-5H,0已知：N a SO在空气中强热会被氧化，N a S O 5 H 0(M=2 4 8 g/m o L)在 3 5 以上的干燥空气中2 2 3 2 2 3 2易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备N a S O 5 H 0并2 2 3 2探究N a SO的化学性质。2 2

31、3I .制备N a S 0 5 H 02 2 3 2设计如下吸硫装置：(1)写出A瓶中生成N a S O 和 C 0 的离子方程式。2 2 3 2(2)装置B的作用是检验装置A 中 S 0 的吸收效果，装置B 中试剂可以是2A 浓硫酸 B 浸水 C Fe S O 溶液 D Ba Cl 溶液42I I .测定产品纯度(1)N a S O 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：2 2 3第一步：准确称取a g K I O (M=2 1 4 g/m o L)固体配成溶液；3第二步：加入过量K I 和 H S 0 溶液，滴加指示剂；2 4第三步：用 N a S O 溶液滴定至终点，消耗N

32、a S0溶液的体积为V m L。2 2 3 2 2 3-13-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!则 c (N a S 0 )=m o l /L (列出算式即可)(已知：1 0 -+5 I-+6 H，=3 I+3 H 0,2 S 0 2-+I2 2 3 3 2 2 2 3 2=S 0 2-+2 I-)4 6(2)滴 定 过 程 中 下 列 实 验 操 作 会 造 成 结 果 偏 高 的 是 (填字母)A 滴定管未用N a 2 s H溶液润洗B 滴定终点时俯视读数C 锥形瓶用蒸镭水润洗后未用待取液润洗1)滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终

33、点时未发现有气泡I I I.探究N a S0的化学性质2 2 3已知N a S O 溶液与C 1 反应时，I m o N a S 0转移8 m o i 电子。甲同学设计如图实验流程：2 2 3 2 2 2 3(1)甲同学设计实验流程的目的是证明N a S 0溶液具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o2 2 3(2)乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为理由是。参考答案1.N a CN+H 0 +H O=N H t +N a HCO 分液漏斗 将产生的氨气及时排除，防止发生副反应2 2 2 3 3AC 滴入最后一滴标准硝酸银溶液

34、，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟沉淀不消失 是 2 HS 0 -2 e-=S 0 2 H,4 2 8【分析】(1)根据元素分析，生成的酸式盐为碳酸氢钠，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，据此书写方程式；(2)根据仪器特点可得仪器名称；(3)根据已知主反应产生氨气，副反应氨气为反应物，从抑制副反应发生的角度分析；(4)根据已知可知该反应要在一定温度下进行可得；(5)废水溶液中K I 为指示剂，用标准A g NO s溶液滴定，A g，将 CN 反应完全后与I 结合为A g l黄色沉淀，为终点，可得；(6)根据A g*2 Na C N消 耗 1.0 X 1 0 的标准A g NO,溶液滴

35、定，消耗A g NO,溶液的体积为5.0 0 m L,则 m (Na C N)=n(Na C N)X M(Na C N)=2 n(A g NO?X M(Na C N),再计算其浓度，与 0.5 0 m g/L比较可得；-14-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!(7)阳极由HSO失电子被氧化为SO，据此分析。12 8【详解】(DNaCN用双氧水处理后，生成的酸式盐为碳酸氢钠，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，反应方程式为 NaCN+H 0+H O=NH t+NaHC0；2 2 2 3 3(2)装置中盛放双氧水的仪器为分液漏斗；(3)

36、主反应产生氨气，副反应氨气为反应物，故置a中反应产生的气体需要持续通入装置c,为了将产生的氨气及时排除，防止发生副反应；(4)由题可知，主反应的温度为55,因此装置中还需要温度计，为维持温度，采用水浴加热,需要水浴加热装置，所以合理选项是AC；(5)废水溶液中K I为指示剂，用标准AgNOs溶液滴定，Ag，将CN反应完全后与I结合为A gl黄色沉淀，因此终点现象为：滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀,且半分钟沉淀不消失；(6)根据Ag，2NaCN消 耗1.0X 10 smol/L的标准AgNO,溶液滴定，消耗AgNO,溶液的体积为5.00m L,则 m(NaCN)=n(N

37、aCN)XM(NaCN)=2n(AgNO)XM(NaCN)=2X 1,OX 10-amol/LX5.00X1033LX49g/mol=49X 10 5 g,废水中氟化钠的浓度为 c(NaCN)=49xl0-103/wg=0 49 m g/L 1 x 1 0 3 V b mol,则水中溶解 0 的量(以 mg/L 为单位)为2 3 4 4 2l x l；V b mo x 32g/mol x 1000axl0-3L我m g/L 故答案为:a8 000Vba(6)当达到滴定终点时，I完全反应，溶液蓝色恰好褪去，故答案为：当滴定至溶液蓝色恰2好褪去，且半分钟内不恢复蓝色。4.分液漏斗 HSO(浓)+N

38、a SO=Na SO+H 0+SO t2 1 2 3 2 4 2 22CU2-+2C1+S0+2H 0=2CuCl I+4H+S0 2-蓝色变为无色 稀释，促进平衡2 2 4CuCl(s)+2Cl-(aq)UCuCl 了-(a q)(无色溶液)逆向移动，生成 CuCl 49.8%【分析】根据实验目的及实验装置及氧化还原反应原理书写相关反应方程式；根据题干信息分析实验现象；根据滴定原理计算样品的纯度。【详解】(1)根据仪器构造分子仪器a的名称为分液漏斗；装置A为制备二氧化硫气体的反应，反应的化学方程式是H S0(浓)+Na SO=Na SO+H 0+S0 t；2 4 2 3 2 4 2 2(2)

39、装置B中CuCl.,被SO,还原为C u C l,根据氧化还原反应原理分析发生的离子反应方程式为：2CU2*+2C1+S0+2H 0=2CuCl I+4H-+S0 2-；Cu在水溶液中呈蓝色，所以当溶液中出现蓝色变2 2 4为无色现象时，说明反应已经完成，可以停止实验；(3)实验结束，在锥形瓶B中加入水，其作用是稀释，促进平衡CuCl(s)+2Cl-(aq)uCuCl J-(a q)(无色溶液)逆向移动，生成 CuCl；(4)n(CuCl)=n(FeCl)=n(Ce4+)=0.100mol-Li x0.0125L=0.00125moL 则 CuCl 的纯度为20.00125molx99.5g/

40、molx l0()%“4 9 8%0.25g5.浓氨水、氧化钙(氢氧化钠)提高原料转化率、防止产物分解 控制气体的流速和原料气体的配比 三颈烧瓶 c 将氨气转化为固体盐 79.8%-17-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!【分析】首先我们要用(1)中的装置来制取氨气，固液不加热制取氨气可以考虑将浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠中，制好的氨气经干燥后通入液体石蜡鼓泡瓶，通过观察鼓泡瓶中气泡的大小，我们可以调节氨气和二氧化碳两种原料的比例，接下来在三颈烧瓶中进行反应；冰水浴的作用是降低温度，提高转化率，据此来分析作答即可。【详解】(1)固

41、液不加热制取氨气，可以将浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠或碱石灰中；(2)制备氨基甲酸镂的反应是放热反应，因此给发生器降温可以有效提高原料的转化率，并且防止生成物温度过高分解；而液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比；发生仪器的名称为三颈烧瓶;为了防止产品受热分解以及被氧化，应选用真空4 0 以下烘干，c项正确;(3)尾气中的氨气会污染环境，因此可以用硫酸吸收将其转化为固体盐，可用作氮肥；1 5 0 0。(4)首先根据八，=0-0 1 5 m o l 算出碳酸钙的物质的量，设碳酸氢钱的物质的量为x m o l,l O O g/m o l氨基甲酸镂的物质的量为y m

42、o l,则根据碳守恒有x+y=0.0 1 5 m o l ,根据质量守恒有7 9 x+7 8 y=1.1 7 3 g ,联立二式解得x=0.0 0 3 m o l ,y=0.0 1 2 m o l ,则氨基甲酸铉的质量分数为0.0 1 2 m o l x 7 8 g/m o l1.1 7 3 0 gx l 0 0%=7 9.8%6.三颈烧瓶 A中的液体被压入B中 A中产生氢气，使 A中压强增大 过滤 抑制 F e，水解 液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化F e z.不能除去尾气中的H或答可能2w x 5 0 x 3 9 2会倒吸均可 6 F e 2+C r 0 2-+1 4 H+=6 F e

43、3+2 C m+7 H 0 -x 1 0 0%部2 7 2 2 x 2 3 3 m分F e z+被空气氧化【分析】制取莫尔盐：打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K,打开K、K ,加完5 5.0 m L 2 m o l”j稀硫酸，硫3 2 I酸和铁反应生成氢气，将装置内的空气排出，待大部分铁粉溶解后，打开K、关闭K,A中的3 2液体被压入B中，关闭活塞K、K,采 用 1 0 0 水浴蒸发B中水分，可生成莫尔盐，冷却结晶，2 3过滤，用无水乙醇洗涤，可得到莫尔盐晶体，装置C可用于液封，防止空气进入三颈烧瓶氧化 F e z,。据此解答。【详解】I .(1)根据装置的结构特点可知装置为三颈烧瓶；(2)待大部分

44、铁粉溶解后，打开K、关闭K ,A中生成氢气，压强增大，可将A中的液体压3 2-18 -欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!入 B中；将晶体从溶液中分离出来，可用过滤的方法；硫酸过量，可抑制亚铁离子水解；导管插入液面以下，可起到液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化F.的作用，但不能除去尾气中的H,甚至发生倒吸；2I I.(l)C r Q z 还原产物为Cm,摩尔盐中亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还生成水，根据反应物和生成物结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为6 F e C r 0 2 +1 4 1 b =2 76 F e 3-+2 C e

45、+7 H 0；2(2)酸性K C r O 溶液具有强氧化性和酸性，应该盛放在酸式滴定管中，所以该实验滴定时需要2 2 7的仪器有酸式滴定管、滴定管夹、锥形瓶，所以应该选取；(3)得到的沉淀是B a S O,n(B a S O)=-根据硫酸根离子守恒得(N H )F e(S O )4 4 2 3 3 g/m o l 2 3 3 4 2 1 2-6 H 0-2 B a S 0,贝 n (N H )F e (S O )-6 H 0J-n(B a S 0)=l x m o l,m (N H)F e(S O)24 1 2 4 2 2 2 4 2 2 3 3 4 2 4 26 H 0=l x m o l

46、X 3 92 g/m o l X -l -=3 9 2-xg,摩尔盐纯度2 2 2 3 3 2 0.00 4 6 63 92 x 5 0 x w-xlOO%二m gwx50 x3922 x 233mxl00%o(4)F e z.不稳定，易被空气氧化，会导致方法一测定值偏小。7.浓 N a O H 溶液 吸收剩余的S 0 排尽空气，防止N a S 0 被氧化 D 倒吸 用2 2 2 5适量蒸储水溶解少量Na,S 凡固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na f 2 溶液点在p H 试纸上，试纸变红 5 S 0 2-+4M n O +2H-=10S 0 2-+4M m+H 0 用 c m o l J 的标

47、准 Na S 0 溶液滴定2 5-1 4 2 2 2 2 3p H 5.6【分析】从焦亚硫酸钠的析出原理 Na H S O (饱和溶液)-N a S O (晶体)+H 0(l)可以看出，要制取3 2 2 5 2Na S 0(晶体)，需先制得Na H S O (饱和溶液)，所以A装置的作用是用浓硫酸与Na S O 固体反应2 2 5 3 2 3制取S 0，将 S 0 再通入饱和Na S O 溶液中制得Na H S O 饱和溶液。因为Na S 0 易被空气中的02 2 2 3 3 2 2 5 2氧化，所以需排尽装置内的空气，这也就是在A装置内通入N 的理由。由于S 0 会污染环境，2 2所以F装置

48、应为吸收尾气的装置，为防倒吸，加了装置E。【详解】(1)从以上分析知，F装置应为S 0 的尾气处理装置，F中盛装的试剂是浓Na O H 溶液，作用2是吸收剩余的S 0。答案为：浓 Na O H 溶液；吸收剩余的S 0；2 2为防装置内空气中的氧气将Na SO、Na H S O、Na S O 等氧化，需排尽装置内的空气，所以通2 2 5 3 2 3-19-欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档!入 N 的作用是排尽空气，防止Na SO被氧化。答案为：排尽空气，防止Na SO被氧化；2 2 2 5 2 2 3Na SO晶体由Na H S O 饱

49、和溶液转化而得，所以应在D中得到。答案为：D；2 2 5 3因为E中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E,则可能发生倒吸。答案为：倒吸；(2)既然是检测其是否具有酸性，则需用p H 试纸检测溶液的p H,若在酸性范围，则表明显酸性。具体操作为：用适量蒸储水溶解少量Na SO固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na S O2 2 52 2 5溶液点在p H 试纸上，试纸变红。答案为：用适量蒸储水溶解少量岫户且固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na R O.溶液点在p H 试纸上，试纸变红；探究二中，Na S O 一 具有还原性，能将KM n O 还 原 为 自 身 被 氧 化 成 S O”，

50、同时看到溶液2 2 5 4 4的紫色褪去，反应的离子方程式为5 s o +4M n O +2H=10S 0 2+4M m，+H 0。答案为：2 5 4 4 25 S 0 2 +4M n O +2H-10S 0 2 +4M n 2+H 0；2 5 4 4 2根据信息，滴定过量碘的操作是:用c m o l-J 的标准Na SO溶液滴定。答案为:用c m o l -L-2 2 2 3 2的标准N a S O 溶液滴定；2 2 3(4)c(C r a*)6.4 X 10-31,B R 1.O X 10-5X c3(0 H )6,4 X 10 3.,sp 3c(O H)4.O X I O o m o l