2022常州化学中考试卷（含答案解析）.pdf

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1、2022年江苏常州初中学业水平考试可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-3 2 Ca-40Fe-56 Cu-64一、选择题（共20题，每题2分，共4 0分。每题只有二个选项符合题意。）1.（2022常州,1,2分）中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是（）A.清风徐来B.水落石出C.伐薪烧炭D.愚公移山2.（2022常州2 2分）诺贝尔奖获得者屠呦呦研究的青蒿素属于有机物。青蒿素中一定含有的元素是（）A.C B.Ca C.Mg D.Fe3 .（2022常州,3,2分）去年我国粮食产量创历史新高，这离不开各种化肥的合理使用。下列

2、化肥属于复合肥的是（）A.KNO3 B.K2SO4C.Ca3（PO4）2 D.CO（NH2）24.（2022常州,4,2分）5月2 0日是中国学生营养日。下列早餐富含蛋白质的是（）A.稀饭 B.馒头 C.牛奶 D.玉米5.（2022常州,5,2分）分类是学习和研究化学物质的重要方法。下列物质属于单质的是（）A.空 气B.水蒸气 C.氧气 D.天然气6.（2022常州,6,2分）滑雪运动可锻炼平衡力和意志力,滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于（）A.天然材料B.复合材料C.金属材料D.非金属材料7.（2022常州,7,2分）景泰蓝制作工艺能将2 8克金拉成6 5公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是

3、（）A.导 热 性B.导 电 性C.延 展 性D.耐酸性8.（2022常州,8,2分）革命先烈方志敏用米汤在白纸上写字,给党组织传递情报。下列溶液能使字迹显示的是（）A.碘酒 B.盐酸 C.盐水 D.糖水9.（2022常州,9,2分）干冰可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是（）A.干冰由水分子构成B.构成干冰的微粒静止不动C.构成干冰的微粒间无间隙D.干冰升华吸热使环境温度降低10.（2022常州,10,2分）进行酸碱中和反应实验时,下列使用胶头滴管的操作正确的是（）11.（2 0 2 2常州,1 1,2分）敦煌壁画闻名世界。修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2 一PbSO4

4、+4X,则 X 是（）A.H2 B.H2O C.H2S D.SO212.（2022常州2,2分）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（）A.合金属于纯净物B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小D.废旧合金需回收利用13.（2022常州,13,2分）在催化剂作用下,N2和 比 反应生成NH3的微观过程示意如下：图例：。一N H 催化剂|下列说法正确的是（）A.过程中原子种类不断发生变化B.过程中H原子数不断减少C.反应前后分子数未改变D.NH3不具有N2和H2的化学性质14.（2022常州,14,2分）在指定条件下，下列物质转化能实现的是（）3 盐 酸A.F

5、e 点 燃 FezChB.Fe-FeCl3半 稀硫酸C.FezCh 高 温 FeD.FezCh*FeSCU15.（2022常州,15,2分）下列实验设计能达到目的的是（）A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pHB.用肥皂水鉴别蒸储水和硬水C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3D.用浓硫酸除去NH3中的水蒸气16.（2022常州,16,3分）常州的焦尾琴是四大古琴之一，面板材料取自尾部烧焦的桐木。下列说法不正确的是（）A.桐木能够燃烧说明其具有可燃性B.向灶膛扇风可加快桐木燃烧速度C.桐木烧焦时部分桐木转化为木炭D.浇水可降低桐木的着火点而灭火阅读下列资料，完成1718题：大蒜素（C6H10S2O）有较

6、强的抗菌作用，易挥发,遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸（C6HuNSO3 ）。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。17.（2022常州,17,3分）下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是（）A.两者组成元素种类相同B.两者碳元素含量不同C.挥发性是大蒜素的化学性质D.蒜氨酸中含SO3分子18.（2022常州,18,3分）下列有关大蒜头的说法正确的是（）A.拍碎过程中仅发生物理变化B.煮熟食用比生食抗菌效果更好C.与醋一起食用抗菌效果变差D.储存时不可用生石灰作干燥剂19.（2022常州,19,3分）下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶

7、解度:温度/010203 04050607080溶解度/g硫酸钠4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7硫酸针i24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.16.0下列说法正确的是（）A.随温度升高,物质的溶解度只可能不断增大或不断减小B.在080 间的任何温度下,硫酸钠和硫酸锦的溶解度均不相等C.某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸锌，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者D.将100 g 30 C时的饱和硫酸铀溶液加热到40 C（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4 g硫酸钝晶体20

8、.（2022常州,20,3分）某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁 Mg（OH）2（CO3M，遇热分解生成三种氧化物。称取一定质量阻燃剂样品，充分灼烧（其他成分未发生反应X将产生的气体依次通过浓硫酸和过量澄清石灰水，浓硫酸增重0.18 g,澄清石灰水中生成4 g白色沉淀。则MgOH）2（CO3）b中a值为（）A.6 B.5 C.4 D.3二、非选择题:共9题，共6 0分。21.（2022常州,21,4分）“一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品（填序号）。食醋 食盐 小苏打 活性炭（1）清洗水壶水垢 o（2）去 除 冰 箱 异 味。烘 焙 面 制 糕 点。（4）腌制肉类食品 o22.（2

9、022常州,22,5分）常州人史一安发明的“史氏环氧化反应”是世界有机催化发展史上的重要里程碑。手性酮是史氏环氧化反应的催化剂。史氏环氧化反应前后，手性酮的质量和 均未改变。手性酮用天然糖类制备。糖类可由绿色植物通过 作用合成。（2）KHSO5或H2O2是进行史氏环氧化的重要反应物。KHSO5中硫、氧 原 子 数 之 比 为。H2O2中氢元素的化合价为 o史氏环氧化反应一般在弱碱性条件下进行。下列p H范 围 适 宜 的 是（填序号）。A.l-2 B.5-6 C.7-8 D.13-1423.（2022常州,23,6分）明 代 徐光启手迹中记载了硝酸的制法。原料绿帆五斤，硝五斤。绿矶（FeSO#

10、7H2O）和硝（KNO3）均属于（填序号）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐（2）预处理将矶炒去，约折五分之一。二味同研细,听用。加热绿矶，质量约减小l/5 o该过程中绿矶失去部分水，生成FeSO4-4H2O。写出反应的化学方程式：。研碎F eSC U M I hO 和 K N 03o研碎的目的是（3）制备用铁作锅,铁锅置炭炉上，锅下起火取起冷定,开坛则药化为强水。强水即硝酸，制备时发生如下反应：2（F eSO4-4H2O）F e2 O 3+SO 2 T+SO3T+8H 2 O;SO 3+H2O -H 2 s o 4；H 2 s o 4+2 K N O 3 =K 2 s o 4+2 H N O

11、 3 T。以 上 三 个 反 应 中 本 涉 及 的 反 应 类 型 是（填“化合“分解“置换 或 复分解”）反应。H 2 s。4和 H N O3的 水 溶 液 中 均 含 有 的 阳 离 子 是（填符号）。2 4.（2 0 2 2 常州,2 4,8分）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。（1）侯氏制碱的主要产品是N a 2 c。3,其俗名是 o（2）实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入N a C l粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备N a H C C h,反应为 N a C l+N H3-H2O+CO2N a H C C h J+N H Q。丙 丁甲装置中发生反应的化学方程式

12、为 o乙装置中试剂X可吸收H C 1,但不与C O2反应，气 流 的 进 气 接 口 为（填“b”或 c”）。上 述 四 个 装 置 的 连 接 顺 序 为（填序号）。A.甲乙丙丁 B.甲乙丁丙C.甲丙丁乙D.甲丁丙乙（3）分离丁装置U形管内的混合物得到N a H C O3固体和N H 4c l溶液。高温灼烧 N a H C C h 发生反应 2 N a H C O3-N a 2 c o 3+H 2 O T+C O 2 T。若灼烧前后固体质量减少1.2 4 g,则产品N a 2 c C h的质量为 go已知:N H 4c l和N a C l溶解度曲线如下图所示。0 20 40 60 80 10

13、0 温度/七向N H4C 1溶液中加入N a C l粉末，可使N H 4c l结晶析出。为 使 剩 余 的 N H 4c l和 N a C l混 合 溶 液 中 的 N H4C1 充分结晶析出，应采用的结晶方式是 o2 5.（2 0 2 2 常州,2 5,10 分）在初中化学“金属的性质”中有如下实验:将无锈铁钉浸入C u S C U 溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】A 1 和 C u S O 4 溶液也能发生化学反应吗？(1)预测A l能和CuS04溶液反应,理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuS04溶液(如图)，观察现象。F7h铝丝、市 CuSO,步 溶 液(2)铝丝表面未出现红色物质，原 因 是 一【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。(3)填写实验报告单：序号实验现象结论与解释铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质CuSOa溶液呈弱酸性，与A1反应产生的气体是_ _ _ _ _ _ _;蓝绿色物质成分待探究24 h后,铝丝仍光亮；48 h后,铝丝表面出现少量红色物质红色物质是_ _ _ _ _ _ _ _ 说 明A 1能和CuSO4溶液反应,

15、但反应较慢铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰反应生成的A12(SO4)3为无色；A12(SO4)3溶液的密度_ _ _ _(填“”或“7时溶液显碱性，数值越大碱性越强，故pH为78时，溶液呈弱碱性。23.考点:物质的分类常见酸的性质及用途构成物质的微粒化学方程式及基本反应类型。答 案(1)D(2)FeSO4-7H2O=FeSO4-4H2O+3H2O增大接触面积，充 分 反 应(3)置 换H+解 析(1)绿桃和硝均由金属阳离子和酸根离子构成，故属于盐。(3)第一个反应为分解反应，第二个为化合反应，第三个为复分解反应，故缺少置换反应。H2sCU溶于水得到H+、S0HN

16、O3溶于水得到H+、NO鼠故均含有的阳离子为H+。24.考点:常见盐的性质实验方案的设计与评价答 案（1）纯碱（或苏打）（2）CaCO3+2HCl.CaCl2+H2O+CO2tcB（3）2,1 2降温结晶解 析（2）石灰石的主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。用乙装置除杂时应让气体充分与液体接触,故应长进短出，进气接口为c。由化学方程式可知反应物有三种，其中氯化钠和氨水在装置丁中,甲为制取C02的装置，乙为除去甲中C02中混有的HC1气体的装置，丙为吸收多余的CO?气体的装置，故顺序为甲乙丁丙。（3）灼烧后固体减少的质量为反应生成H20和C02的质量和。设反应生成的Na2c

17、Ch质量为乂比0的质量为y,C02的质量为z,高温2NaHCO3=Na2co_3+H2OT+CO2T106 18 44尤 y18 y-=-,.+z=1.24g,-Z106 X18 yx=2A2 g,j=0.36 g,z=0.88 go根据血中溶解度曲线可知，氯化钱的溶解度随温度的降低明显减小，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故采取降温结晶的方式使NH4C1充分析出。25.题型:科学探究题答 案（1）在金属活动性顺序中，铝排在铜前，能将铜从其盐溶液中置换出来（2）铝表面致密的氧化铝薄膜阻止了铝与硫酸铜溶液接触（3）氢 气 铜 （4）CU2（O H）2S O 4+H2S O 4 =2 CUS O

18、4+2 H2O（5）NaCl（或AlCb等,合理即可）（6）AD解 析（3）氢前金属与酸反应的气体产物为氢气。铝与硫酸铜溶液反应的产物为铜，铜为红色固体。硫酸铜溶液呈蓝色，由现象可知硫酸铜溶液在下方,故硫酸铝溶液的密度比硫酸铜溶液的小。（4）根据描述可知反应物为CU2（OH）2s0八 硫酸，生成物为硫酸铜，产物中缺少H元素,在溶液中通常为水。（5）由题给资料可知，加入c r可加快反应速率,故可加入不与A1反应的含氯离子的溶液，如NaCk AlC b等。（6）铝能与酸反应，咸菜中含氯化钠,氯化钠中的氯离子会加快铝和其他物质的反应速率，故A、D符合题意。26.考点:常见气体的制备氧气的制取题型化学

19、计算题答 案（1）长颈漏斗多孔隔板上关闭活塞K（2）液面上升向上抽动的丝至液面以上 解:设H2O2溶液的溶质质量分数为X。Mn（%2H2O2=2H2O+O2T68 32100 gx%2.56 g答:H2O2溶液的溶质质量分数为5.44%解 析（1）固体、液体的接触与分离可实现灵活控制反应的开始与停止,故应将二氧化镒放在多孔隔板上。气体收集完成后，继续产生氧气，试管内压强增大，关闭活塞K后液体被压入长颈漏斗内，当液体液面低于多孔隔板后,固液不接触，反应停止。（2）出现题述现象说明反应过于剧烈，故可以通过向上抽动钻1丝至液面以上，使反应速率减慢。27.题型:科学探究题金属资源的利用及保护答 案（D

20、FezOj（2）H9少量氧气溶于水（3）二、三（4）铁锈蚀的过程放出热量，使水转化为水蒸气，湿度增 大（5）刷漆（或涂油等，合理即可）解 析（2）第一、二组的变量为水的量,B瓶中消耗氧气，发生锈蚀说明铁生锈是铁与氧气和水发生了化学反应。用迅速冷却的沸水浸没固体混合物是为了防止铁与氧气接触，铁未发生锈蚀，说明没有因化学反应消耗氧气，但氧气仍有所减少，可能是其溶于水导致的。（3）探究食盐对锈蚀速率的影响，应选用有食盐参与和无食盐参与的实验做对比，同时还要考虑生锈需要水的参与，故不能选无水的组别。（4）通过题中曲线可知铁锈蚀过程中温度升高，为放热反应，导致水吸热转化为水蒸气，使试剂瓶内湿度增大。（5

21、）通过题述实验可知铁生锈需要与氧气和水接触,防止锈蚀可从这两个条件考虑。28.题型:工艺流程题答 案 玻 璃 棒（2）过量的浓硫酸溶于水后放热过滤（3）TiOSO4+2H2O=HzTiCR+H2sO4（4）H2SO4解 析（1）沙浴加热时需让固体均匀受热,故需用玻璃棒搅拌。（4）由题给流程可知，反应的原料除钛铁矿外，还有水和浓硫酸溶液，由（3）反应可知沉钛后的母液为硫酸溶液，故可循环利用的物质还有硫酸。29.题型:工艺流程题答 案 放 出 温室效应加剧（或全球气候变暖）（2）2 CU2 O+C）2 4CuO（3）减 小A解 析（2）由从空气反应器中出来的气体含量可知氧气参与了反应，故Cu O是Cm。与0 2反应生成的。（3）氮气未参与反应,由题图可知氧气的体积分数随温度的升高而增大，则氮气的体积分数减小。题图中数据为排出气体中氧气的体积分数,排出气体中氧气含量越少说明空气反应器中氧气