2022年6月浙江高考选考化学试卷真题及答案解析.pdf

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1、2022年6月浙江高考化学试题及答案（本试卷共6 页,共31小题,满分10 0 分。考试用时90 分钟）可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 I 127 Ba 137、选择题（本大题共25小题,每小题2 分,共50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）A.高镒酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精2.下列物质属于强电解质的是A.H COOH

2、 B.Fe C.Na2CO3 D.C2H23.名称为“吸滤瓶”的仪器是小A B C D4.下列物质对应的化学式正确的是A.白磷:Pz B.2一甲基丁烷:（CH CH CH 2c H 3C.m：Fe S04-7H20 D.硬脂酸:C”C0 0 H5.下列表示正确的是A,乙醛的结构简式:CH 3COHB.2一丁炜的键线式：Z V C.S 的结构示意图：0+162 8 6D,过氧化钠的电子式:Na :Na()()()()6.下列说法不本确的是（）A.油脂属于高分子化合物,可用于制造肥皂和油漆B,福尔马林能使蛋白质变性,可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首

3、次人工合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素7.下列说法不碉的是（）A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35C1和”Cl 互为同位素C,0 和 0：;互为同素异形体1/D,丙酮（H3C-C-C H3）和环氧丙烷（CH3CH-CH2）互为同分异构体8.下列说法不乏的是（）A,晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维B,高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远,可用于道路照明C,氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料D.用石灰石一石膏法对燃煤烟气进行脱硫,同时可得到石膏9.下列说法正确的是（）A.业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时,燉烧黄铁矿以得到三氧化硫C,浓硝酸与铁在常温下不反

4、应,所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）不能混用10.关于反应Na2S203+H2S04Na2S0,+S I +S02 f +乩0,下列说法正确的是（）A.1 玷01发生还原反应B.Na 2s Q既是氧化剂又是还原剂C,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.1 mo l Na 2s 2O,发生反应，转移4 mo!电子11.下列说法不对的是（）A.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出B,铝热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸锭和硫酸亚铁（等物质的

5、量）的混合溶液至出现晶膜,静置冷却,析出硫酸亚铁钱晶体12.山为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A.12 g Na H SO 中含有0.2以个阳离子B.11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3C.8 g CH 含有中子数为3以D.0.1 mo l D 和 0.1 mo l 1 于密闭容器中充分反应后,H I分子总数为0.213.下列反应的离子方程式不礦的是（）A.盐酸中滴加Na z Sg 溶液:Si O1+2H*一破 也!B.Na 2c 0：,溶液中通入过量 S02：COi-+2S02+H20-2H S03+C02C.乙醇与 Cn Oi 酸性溶液反应:3CH：,CH 20

6、H+2Cr Q歹+16H 3CH:iC0 0 H+4Cr3，+l l H20D.浪与冷的Na OH 溶液反应:Bn+0 H -Br +Br O+H 14.下列说法不本确的是（）A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溪的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入芮三酮溶液,加热煮沸出现蓝紫色,可判断该溶液含有蛋白质2。麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D,将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合,在一定条件下生成的链状二肽有9种15.染料木黄酮的结构如图,下列说法正确的是()A.分子中存在3种官能团B.可与H Br反应C.1 mo l该物质与足量溪水反应,最多可消耗4 mo l Br2D.1 mo l该物质

7、与足量Na OH溶液反应，最多可消耗2 mo l Na OH16.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数,、分子呈三角锥形,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族,Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的种化合物可用于饮用水的消毒C.M,Z与MQ的晶体类型不同D,由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17.25 时,苯酚CH 50 H犯 勺 其=1.0 X10下列说法正确的是()A.相同温度下,等p H的C A O N a和CH s COONa溶液中,)c(CH O

8、O)B.将浓度均为0.10 mo l -L,的C6H50 Na和Na OH溶液加热，两种溶液的p H均变大C.25 时,C6H 50 H溶液与Na OH溶液混合,测得p H=10.0 0,则此时溶液中c(C6H50 )=C(Cf iH5OH)D.25 时,0.10 mo l L1的C息0 H溶液中加少量C晶ONa固体水的电离程度变小可根据H O(g)+H O(g)比0金)计算出0 中氧氧单键的键能为214 k J -mo l 下列说法不正碉的是()A.H 的键能为 436 k J mo l 1B.02的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:H 0 0H。D.H20(g)+0(

9、g)H202(g)A 代143 k J mo l119.关于反应伍)+乩0 =H C10(a q)+H(a q)+Cl (a q)A氷,达到平衡后,下列说法不确的是()3A,升高温度,氯水中的c(H C10)减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体,上述平衡正向移动,c(H C10)增大C.取氯水稀释,編 增 大D,取两份氯水,分别滴加Ag NO,溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液变蓝色,可以证明上述反应存在限度催化剂20.恒温恒容的密闭容器中在某催化剂表面上发生氨的分解反应:2NH,(g)-M(g)+3H 4g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示,下列说法不

10、正确的是据耶出)/1时间/min(103mol-L)表面积/cm?0 20 40 60 8062.2.1.1.0.a40 00 60 20 80(21.0.0.a20 80 40X,2.1.0.0.0.2a40 60 80 40 40A.实验,0 20 mi n,v(N2)=l.0 0 X 105 mo l L 1 mi n 1B.实验,60 mi n时处于平衡状态,x#0.40C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大D.相同条件下,增加催化剂的表面积，反应速率增大21.通过电解废旧锂电池中的Li Mn O可获得难溶性的Li 2c 0：,和Mn O2,电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固

11、体颗粒,但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()滤布A,电极A为阴极,发生还原反应B.电极 B 的电极反应:2IL0+Mn J 2d Mn O2+4ITC.电解一段时间后溶液中Mn”浓度保持不变D.电解结束,可通过调节p H除去Mn,再加入N&C0 S溶液以获得Li 2c 0：,422.关于化合物Fe O(OCH。的性质,下列推测不合理的是()A.与稀盐酸反应生成Fe C、CH QH、H20B.隔绝空气加热分解生成Fe O、C02x H20C.溶于氢碘酸(H I),再加CCL萃取,有机层呈紫红色D.在空气中,与Si。高温反应能生成Fe2(Si O：();i2

12、3.2 5。时,向20 mL浓度均为0.1 mo l L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mo l L的Na OH溶液(醋酸的=1.8 X 1 0用0.1 mo l L,的Na OH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸,滴定终点的p H突跃范围4.3 9.7)。下列说法不年确的是()A.恰好中和时,溶液呈碱性B.滴加Na OH溶液至p H=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H*+OH C.滴定过程中,c(Cl )=c(CH：,COO)+c(CH：,COOH)D.p H=7 时,c(Na)c(Cl )c(CH3C0 0 )c(CH:iC0 0 H)24.尖晶石矿的主要成分为Mg Al(含Si

13、O 杂质)。已知:Mg Al Q(s)+4S(g)Mg Cl2(s)+2Al Cl3(g)+202(g)。该反应难以发生,但采用“加炭氯化法”可以制备Mg C 和A1CL”同时还可得到副产物Si CL(Si CL沸点为58 用在180 升华):Mg Al O(s)+4C(s)+4CL(g)=Mg C12(s)+2Al C13(g)+4C0(g)。下列说法不正碉的是()A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在1 8 0。以上C.氯化时加炭,既增大了反应的趋势,又为氯化提供了能量D.为避免产生大量C0 反应过程中需保持炭过量25.亚硝酸钠俗 称“工业盐”,其外观、感与食盐相似,人

14、若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是)选项方案设计现象和结论先加入少量、KC1。,溶液,再加AgNO：,溶液和足量稀硝酸辰荡加到少量KMnO.c(CH 3C0 0 ),由可得需 襯 普=180,因此 c(Na+)c(Cl )c(CH：iC0 0 )c(CH3C0 0 H),D 项正确。24.D本题考查物质制备的实验方案设计，为高考常见题型和高频考点,侧重考查学生根据实验目的及物质的性质进行分析的能力、实验基本操作能力及实验方案设计能力,综合性较强,注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用,难

15、度中等。该反应中无论是炭还是氯化镁都易与水在高温条件下发生反应，易生成新杂质,降低产率。因此应在无水环境下制备,A项正确;为保证得到的产物氯化铝为气态，则应保持温度在180 C以上,B项正确;氯化时加炭可以使难以发生的反应得以进行,即增大了反应趋势,且炭与,反应生成CO放出热量,可以为反应提供能量,C项正确;高温下,题述反应生成的是CO,D项错误。25.C本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,明确物质的性质、物质的鉴别及检验为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度中等。氯离子可以与银离子结合生成白色沉淀,若出现白色沉淀,样品也可能为氯化钠,A项错误。若样品为亚硝

16、酸钠很 亚硝酸根离子被酸性高镒酸钾溶液氧化,可以使溶液褪色。若样品为氯化钠,氯离子也能被酸性高镒酸钾溶液氧化,使溶液褪色,B项错误。若样品为氯化钠,溶液颜色无明显变化。若样品为亚硝酸钠，亚硝酸根在酸性环境下会将Fe 2氧化为Fe t使溶液变黄色,C项正确。稀硝酸可以将So(氧化为So.,So广 再与Ba,形成白色沉淀,不能证明样品是不是亚硝酸钠,D项错误。26.答 案(1)乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少,分子间作用小 Na的半径小于K的半径,Na与H间的离子键作用更强,H更难给出电子,因此Na H的还原性较弱27.答案 10.8 70例式过程略)解 析10 0 k g石灰石

17、中含有Ca CO：，的质量为10 0 k g X90%=90 k g=9X10 g,则脛a COJ 爵=90 0 mo l。1 mo l Ca CO;分解需要吸收热量180 k J,90 0 mo l Ca CO,分解需要吸收热量1.62 X 10 k jo使焦炭完全燃烧生成C0,其 热量有效利用率为50%,故需要焦炭实际放出热量3.24X IO,k J,故需要焦炭端空=10 80 0 g=10.8 k g。15 10 6 k g纯碱的物质的量为1 0 0 0 mo l,因此理论上需要1 0 0 0 mo l CO”而只有40%的CO 最终转化为纯碱,因此实际需要二氧化碳的物质的量为雷=2 5

18、0 0 mo lo二氧化碳来自焦炭燃烧和碳酸钙分解。根据可知,分解90 0 mo l碳 酸 钙 需 要#=90 0 mo l12gmol焦炭,即分解1 m o l碳酸钙需要1 mo l焦炭。因此产生氧化钙的物质的量等于实际消耗二氧化碳的物质的量的一半,即!250 mo l.因此能获得氧化钙的质量为!250 mo l X 56 g mo l =700 0 0 g=70 k go28.答 案(l)Ba、Cu、0 Ba Cu:。(2)H C1、H2SO4(3)2NH:i+Ba Cu:i0 4=Ba(0 H)2+3Cu+N2+2H20Ba Cu：Q,+12NH 3 H2O=B a 1+3 Cu(NH:

19、!),2，+80 H +8H20将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口,若试纸变蓝,说明尾气中有NH：i0将尾气通入冷的集气瓶中,若有液珠,说明有。解析本题通过逆向推理更易出结果。通过最后步加入Ba CL溶液以及在此之前加入0.0 15 mo l H a SO,可推测出最后一步生成的白色沉淀为2.330 g Ba SO,即0.0 1 mo l Ba SO”说明无色溶液C中加入足量Ba 溶液生成2.330 g Ba SO”的过程中消耗 H 2s o“和 Ba C1各 0.0 1 mo l。由无色溶液B中加入0.0 15 mo l H e SO 生成1.165 g白色沉淀可知,这步实际消耗H 2s o

20、l为0.0 15 mo l-0.0 1 mo l=0.0 0 5 mo l,消耗 Ba”也为 0.0 0 5 mo lo固体混合物A加入盐酸溶解后剩余紫红色固体,紫红色固体可能为铜单质或碘单质。若为碘单质,在通入足量氨气并加热的过程中易变为气态进入尾气,故.960 g紫红色固体应为铜单质，即 .0 15 mo l Cuo综上可知.965 g化合物X中含有0.0 0 5 mo l Ba和0.0 15 mo l Cu,则X的化学式为Ba Cu3_00.0 0 5 mo l化合物X的质量为1.965 g,则X的摩尔质量为393 g-mo l:故化合物X中除Ba、Cu外的另种元素的相对原子质量和为39

21、3-137-64X3=64,故X中还含有的一种元素是或S,但化合物X在空气中加热到80 0 C,不发生反应，故X中不含有S,X的化学式应为Ba Cu：t0,o无色溶液C中存在过量的硫酸和溶解固体混合物时过量的盐酸。由X到A生成铜单质，可知该反应中氨气将+2价铜元素还原为铜单质，故反应的化学方程式为 2NH:i+Ba Cu:t0 4 Ba(0 H)2+3Cu+N2+2H20o铜离子可与氨气形成四氨合铜离子,故反应的离子方程式为Ba Cu 30 1+12NA H20 Ba2+3 Cu(NH3)42t+8OH +8H&尾气中的气体组成为过量的氨气、氮气、水蒸气。相对活泼的两种气体为氨气和水蒸气,将湿

22、润的红色石蕊试纸置于尾气出口,若试纸变蓝，说明尾气中有NH3O将尾气通入冷的集气瓶中,若有液珠,说明有H20o1629.答 案(1)8.OX 10s温度大于1 050 AB(3)反应近程1 000 时 CH|不参与反应,相同分压的经历相同的时间转化率相同先升后降。在 950 050 C,以 反 应 I 为主,随温度升高(g)的体积分数增大;在1 050150 C 随温度升高,反 应 II消 耗，的速率大于反应I 生 成 崑的速率(g)的体积分数减小解 析 舲C2(H2。)-(4x10-3)2-8 *08C2(H2S)XC(SO2)(2X105)2X5.0X10S 根据CS2体积分数表可知,1

23、0 5 0。开始有CS,生成。故反应自发进行的条件是大于1050 c 的高温。N 不是反应物,故使用A r代 替 油对实验结果无影响,A项正确;该反应为吸热反应，故温度升高,平衡向正反应方向移动凡S 的转化率升高,B项正确;题目中所给信息有限,无法根据已有信息推出 S-H 键 与 CH键的键能的大小关系,C项错误;恒温恒压下,增加风的体积分数,見的分压增加,相当于原有体系的容积增大,即相当于对原平衡体系减小压强,平衡向正反应方向移动。但根据平衡移动原理,氢气的浓度应降低,D项错误。反 应 I 和反应II均为吸热反应，根据焰变画图即可。根据图表推理即可。30.答 案 作 为 催 化 剂 防 止

24、氧 气、水进入密闭体系 在 N处用集气瓶收集一瓶气体,倒扣于水槽中,如果集气瓶中充满水,说明空气已排尽分批少量加入钠粒;降低冷却液温度;适当增加液氨量BCb d g解 析(1)根据题干信息,Fe(N0m9H20与主反应的反应物、生成物均无直接关系,据此推测其为催化剂。利用氨气极易溶于水的物理性质进行检验。为防止化学反应速率偏大,可降低温度、减少反应物间的接触面积、减小反应物浓度,据此采取措施即可。点燃氢气前需要先验纯直接点燃容易发生爆炸,B项错误。NaNH踢 与 水、氧气反应，不能在空气中进行抽滤,且进行抽滤操作时,不宜过滤胶状沉淀或颗粒过小的沉淀。故不宜使用抽滤除去液氨,C项错误。17根据选

25、项可知,本题使用返滴定的方法测定产品纯度。首先要使NaNH,反应完全并使反应生成的NH;留在体系内,故应选用过量的HC!标准溶液;然后选用NaOH溶液滴定过量的盐酸;滴定终点时,溶液中的溶质主要为氯化钠和氯化镀,溶液呈酸性,故应选用甲基红指示剂。31.答 案(1)DCOOCH,NH2 MC18H19C1N4加成反应、消去反应(4)CH2=CH 9 催化剂V CHCH 岑 CH3cH1TNVCH2cH20H0里HQ-C4H照 出 名+CH3OHN-CH3NH3-H3c-N N-CH2CH3H2NK/N H2、0解析 通过对比H、F、E、D的结构可知,甲苯中甲基邻位碳原子上的氢原子被一NO,取代,

26、生成COOHCOOHNO2,然后甲基被氧化为竣基,生成(A)；A中硝基被还原为氨基,生成 1COOCH3丁 NHzNH2(B)；B中竣基与甲醇发生酯化反应生成 (C)；C与D发生取代反应得到2COOCH3Cl NO2c3(E)；E与F反应得到 o b U-c%。化合物B中含有氨基和竣基,故具有两性。C-E的反应是硝基的邻位氯原子参与反应,硝基的间位氯原子并未参与反应,故硝基的邻位比间位活泼,D项错误。从化合物H到氯氮平,观察结构发现装基与氨基消失,形成新的碳氮双键。因此若为两步反应,第一步应为加成反应去掉碳氧双键，第二步为消去反应生成碳氮双键。注意不要漏写甲醇即可。本问难点为意识到 用、可以连两个氢原子,即氨气与7发生反应。其他路线按题干信息易得。(5)F的分子式为C同2风,根据分子中含有一个环，且成环原子数4,分子中共有3种不同化学环境的氢原子可知,结构高度对称,且无其他不饱和官能团。18若为四元环,从环上碳原子的数量入手进行分类讨论,结合具有3种不同化学环境的氢原子的对称结构,容易写出对应同分异构体。19