高中化学化学计算分类归纳.pdf

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1、2010高考化学试题分类汇编化学计算1.（2010全国卷1）.下列叙述正确的是A.在醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的p H=b,则B.在滴有酚酷溶液的氨水里，加入N H 4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHV7C.L 0 x l（3m ol/L盐酸的pH=3.0,l.OxlOmmoi/L 盐酸的D.若 1mLpH=1 的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7 则N aO H 溶液的pH=11【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C（H+）减小，pH增大，b a,故 A 错误；B 酚酸的变色范围是pH=8.0 10.0（无色一红色），现在使红色褪去，pH不 定 小 于 7,

2、可能在78 之间，故 B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7,只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a,体积为V|；强碱的pH=b,体积为V2,则 有 10，|=10-（1 4 一 叼 2=巴=1巾 314,现在vi/V 2=l（y2,又知a=l,所以b=ll【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】本题在第轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！2.（2010全国卷1）12.

3、定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g磷消耗掉314mL氯 气（标准状况），则产物中PCb与 PC 的物质的量之比接近于A.1：2 B.2：3 C.3：1 D.5：3【解析】设 n（PCb尸X mol,n（PCl5）=Y m ol,由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31-0.008；由C1元素守恒有3X+5Y=（0.314x2）/22.4=0.028.，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002 故选 C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等【点评】本题是个原题，用百度搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据

4、元素守恒来解方程法,还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！（2010 重庆卷）1 2.已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）;A =72kJ/m ol.蒸发 Im olB nU）需要吸收的能量为 30kJ,其它相关数据如下表：1兄 HBr(g)1”商分了中的化学楷研赞M 需要吸收的很l/U436369则表中a 为A.404B.260C.230D.20012.答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得:Br2(l)=Br2(g)AW=+30K J/m o l,则峰(g)+Br2(g)=2I I Br(g)；H=-102K J/m o l.436+a-2X 369

5、=-102；a=-200K J,D 项正确。(2010福建卷)12.化合物Bil ir u b in 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应4 8 m in 间的平均反应速率和推测反应16 m i n 反应物的浓度，结果应是ci。，。、。3JJ1JIIZE-ca里反应时帧/minA 2.5/Limol L-1 m in -和 2.0/nmol L-1B 2.5/Limol L_1 m in-1 和 2.5 jumol L-1C 3.0 jumol L_1 m in-1 和 3.0 jumol Z T1D 3.0/nmol L-1 m in-1 和 3.0

6、 jumol L-1解析：本题考察化学反应速率的计算第 8 秒 可 第 4 秒时反应物浓度差A C 为尸mi n,加 为4秒，所 以 在 4 8m in 间的平均反应速率为2 5“。/L m i n 1可以排除CD两个答案；图中从o m i n 开始到8m i n 反应物浓度减低了 4 倍，根据这一幅度，可以推测从第8m i n 到 第 16分也降低4 倍，即山10 血 厂 m i n T 降低到2.5机。/L m in T ,因此推测第16m i n 反应物的浓度为2.5 机。/r1 m in 1,所以可以排除A 而 选 B答案：B(2010上海卷)21.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同

7、p H 的氨水和Na OH 溶液，各加入10m L 0.1 m o l L A1C.L溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲.中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中.和乙中的沉淀可能一样多答窠：BD解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀：相同体积相同p H 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水

8、多：可知BD 正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。（2010上海卷）2 2.由 5m o i F e 2（）3、4 m o l F e。和 3 m o i F e O 组成的混合物,加入纯铁I m o l 并在高温下和F e?。：,反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中F e O 与 F e z。、的物质的量之比可能是A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:1答案：B C解析：此题考查了化学计算知识。分析题

9、给混合物和高温下发生的反应，叱知当F e Q,+F e=3 F e O 时，反应后混合物中含有6m o i F e O、4 m o i F e。，则 F e O 与 F e Q 的物质的量之比为:3:2；当发生反应:F e2O3+F e+F e O=F e3O4B t,反应后混合物中含有2 m o i F e O、4 m o i F e G,则 F e O 与 F e?（）3 的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，F e O 与 F e。的物质的量之比处于两着之间，故 B C 可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问,题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问

10、题，使其因果关系显得十分明显、简单.，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端,首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。（2010江苏卷）5.设 N”为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，I L O.l m o l 匚的N H 4 N O 3 溶液中氮原子数为0.2NAB.1 m o l 羟基中电子数为I O N.C.在反应中，每生成3 m o i I 2 转移的电子数为6D.常温常压下，2 2.4 L 乙烯中C H键数为4 N.【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查2 2.4 L/m o l 的正确使用；考查在氧化还原反应

11、中得失电子数的计算等内容。A项，无论N H 4+水解与否，根据元素守恒；B项，I m o l 羟基中有9 NA个电子；C项，在该反应中，每生成3 m o i U，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为2 2.4 L/m o l。综上分析得知，本题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。（20 1 0 四川理综卷）1 2.标准状况下VL氨气溶解在1 L 水 中（水

12、的 密 度 近 似 为 所 得 溶 液 的 密 度 为 p g/ml,质量分数为3,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不可砚的是A.jp=(1 7 V +2240 0)/(22.4+22.4V)B.I V =1 7 c/(lOOOp)C.W=1 7 V/(1 7 V+2240 0)D.C=1 0 0 0 V p/(l 7 V+2240 0)答案：A解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。(20 1 0 全国卷1)27.(1 5 分)在溶液中，反 应 A+2 B U C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始

13、浓度均为c(A)=O A O O m o l/L、c(8)=0.20Qmol/L及c(C)=Omol/L。反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。euoEUu请回答下列问题:(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：;(2)实验平衡时B 的转化率为；实验平衡时C的浓度为；(3)该 反 应 的 0,判断其理由是；(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速度率：实验：V g=；实验：Vc O【解析】(1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知

14、是加入(正)催化剂；升高温度；理山：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的(2)不妨令溶液为1 L,则中达平衡时A 转化了 0.0 4mol,由反应计量数可知B 转化了 0.0 8 mol,所 以 B 转化率为31 0 0%=40.0%；同样在中A 转化了 0.0 6 mol,则生成C为 0.0 6 mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.0 6 mol/L0.20 0(3)A H 0；理由：由和进行对比可知

15、升高温度后A 的平衡浓度减小，即 A 的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，0(4)从 图 上 读 数,进 行 到 4.0 m i n 时，实 验 的 A 的浓度为：0.0 72m o l/L,则C(A)=0.10-0.0 72=0.0 28m o l/L,t (A)=A C(A)/t-0 02Sfflp/L=0.0 0 7/o/(L m i n),A vB=2L A=0.0 14m o l(L-m i n)-;进行到 4.0 m i 实验的 A 的4.0 m i n浓 度 为：0.0 64m o l/L ：A C(A )=0.10-0.0 64=0.

16、0 36m o l/L ,。(4)=C Ay/t=W I L=o 0 0 9加亿 m i n)-1 vc=b A=0.0 0 89m o l(L-m i n)-14.0 m i n【答案】(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温.度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或 0.4)；0.0 6m o l/L；(3)；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.0 14m o l(L m i n)；0.0 0 8m o l(L m i n)【命题意图】考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分，一些具体考点是：易通过图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平

17、衡的具体因素(如：浓度，压强，温度，催化剂等)、反应速率的计算、平衡转化率的计算，平衡浓度的计算，的判断；以及计算能力，分析能力，观察能力和文字表述能力等的全方位考查。【点评】本题所涉及的化学知识非常基础，但是能力要求非常高，观察和分析不到位，就不能准确的表述和计算,要想此题得满分必须非常优秀才行！此题与20 0 9年全国卷I I 理综第27题，及安微卷理综第28题都极为相似，有异曲同工之妙，所以对考生不陌生！(2010天 津 卷)10.(14分)二甲醛是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醛。请回答下列问题：煤的气化的主

18、要化学反应方程式为：o煤的气化过程中产生的有害气体H,S 用 Na2 c溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下：2H 2(g)+C O(g)CH3 0H(g)；A H =一9 0.8 kJ-m o L 2cH 3 0H(g)C H 3 0cH 3(g)+H 20(g):A H=-23.5 kJ-m o l 1(3)C O(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；A H=-41.3 kJ m o F1总反应：3 H2(g)+3 C O(g)C H 3 0cH 3(g)+C C 2(g)的 A H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高C

19、O的转化率，可 以 采 取 的 措 施 是(填 字 母 代 号)。a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2 的浓度d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醛(4)己知反应2 c H 3 0 H(g)C H 3 0 c H 3(g)+H2。某温度下的平衡常数为4 0 0。此温度下，在密闭容器中加入 C H 3 0 H ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH30HCH30cH3H2O浓度/(m o l T)0.44 0.6 0.6.比较此时正、逆反应速率的大小：口正 v a (填“”或“=”)。若加入C H 3 0 H 后，经 10 m i n 反应达到平衡，此时“C F L O H)=；该时

20、间内反应速率WC H 3 O H)解析：煤生成水煤气的反应为C+H2O 里 C O+Hl o(2)既然生成两种酸式盐，应是N a H C O s 和 N a H S,故方程式为：N a2C O 3+H2S=N a H C O 3+N a H S。(3)观察目标方程式，应是x 2度+，故/H=2Z H|+Z，2+C”3=-246.4kJ m o l L正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少C C h 的浓度、分离出二甲酸，平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但 CO转化率降低；故选c、e。(4)此时的浓度商0=O,*=1.8 6

21、 0.04m o l-L”0.16 m o.l-L m i n 命题立意：本题是化学反应原理的综合性试题，考查了化学方程式的书写、盖斯定律的应用、化学平衡移动原理，和利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动的方向、平衡常数和速率的计算等。(2010广东理综卷)3 1.(16 分)硼 酸(H 3 B O 3)在食品、医药领域应用广泛。请完成B 2H 6 气体与水反应的化学方程式：B2H6+6 H2O=2H3B O3+。(2)在其他条件相同时，反应H3 B O 3+3 C H3 0 H=B(O C H3)3+3 H2O 中，H3 B O 3 的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图1 2

22、,由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是该反应的AH 0(填“v”、“=”或 一)(3)H,B O3溶液中存在如下反应：H3BOJ(a q)+H2O (1)=B(O H)4 (a q)+H+(a q)已知 0.7 0 m o l-L“H3 B O 3 溶液中，上述反应于 29 8 K 达到平衡时，cT B(H+)=2.O x 10-5m o l L-,c (H 3BO3)(H 3BO3)，水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不烈小K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)解析：根据元素守恒，产物只能是H 2,故方程式为B 2H6 +6 H2O 2H

23、3 B O 3+6 H2。(2)由图像可知，温度升高，H3 B O 3 的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，A H 0.网。2x l 0-5 _ 10 K-H+H3B O3 2X10-5X0.7 7答案：(1)B2H6+6H2O2H3BO3+6H2(2)升高温度，10 一 或 1.4 37(2010山东卷)反应速率加快，平 衡 正 向 移 动 28.(14 分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:I SO 2+2H2O+I2T2s o i+2HII I 2HI H2+I2III 2H2S0.l 2=2 S 02+02+2H20(1)分析上述反应，下 列 判 断 正 确

24、的 是。a.反应HI易在常温下进行 b.反 应 I 中SO 2氧化性比HI强c.循环过程中需补充HQ d.循环过程中产生Im o l O 2的同时产生Im o l H2(2)一定温度下，向 1L 密闭容器中加入Im o l HI(g),发生反应H,压物质的量随时间的变化如图所示。0 2 m in 内的平均放映速率v (HI)=。该温度下，H2(g)+L (g)2HI(g)的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2 倍，则 是原来的2 倍。a.平衡常数 b.HI 的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H?的体积分数(3)实验室用Z n 和稀硫酸制取H”反应时溶液中水

25、的电离平衡 移 动(填“向左”“向右”或 者“不”)；若加入 少 量 下 列 试 剂 中 的，产生比的速率将增大。a.N a N O：b.CuSOic.N a 2s o id.NaIISO3(4)以 Hz为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2Hz(g)+02(g)=2H20(I)H=-572KJ.mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生 成 Imol液态水，该 电 池 的 能 量 转 化 率 为。解析：(1汨250*在常温下，很稳定不易分解，这是常识，故 a 错；反 应 I 中 SO2是还原剂，H I是还原产物，故还原性SO2 H L 则 b 错；将 I 和 H分别乘以2 和IH相加

26、得:2H2O=2H2+O2,故 c 正确d 错误。(2)v(H2)=0.lmol/lL/2min=0.05 mol-L-min1.W O v(HI)=2 v(H2)=0.1 mol-L min1：2HI(g)=H2(g)+I2(g)2 1 1起始浓度/m olT 1 0 0变化浓度/mo卜0.2 0.1 0.1平衡浓度/mol-L ：0.8 0.1 0.1则 H2(g)+l2(g)=2HI(g)的平衡常数 K=-.一,-；=64mol/Lo0.mol/L x 0.mol/L若开始时加入H I的量是原来的2 倍，则建立的平衡状态和原平衡是等比平衡，HI、H2、1 2 的物质的.量、平衡浓度都.是

27、原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等(因为温度不变)；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选b.(3)水的电离平衡为 2 +十 :硫酸电离出的*)对水的电离是抑制作用，当Z消耗了H+,减小，水的电离平衡向右移动：若加入 山7。?,溶液变成 N Q 的溶液了，不再生成H2；加入的NSO 3会和+反应,降低(*),反应速率减慢：*”25。4 的加入对反应速率无影响：加 入 C uS04后，Z与置换出的c u 构成原电池，加快了反应速率，选 b.X1228.两*I。=80%(4)根据反应方程式，生 成 Imol水时放出热量为：572kJ 2=286

28、 kJ,故该电池的能量转化率为28 6答案：(1)c(2)0.1 molL-l min-1；64mol/L；b(3)向右；b(4)80%(2010安徽卷)27.(1 4 分)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料N L iM m O c碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：(1)第步反应得到的沉淀X的化学式为。(2)第步反应的离子方程式是。(3)第步反应后，过滤L i 2 cC h 所需的玻璃仪器有若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因:(4)若废旧锂离子电池正极材料含U N B 2 O 4的质量为

29、1 8.1 g第步反应中加入2 0.0 m L 3.0 m o l L”的 H 2 s。4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为L i 2 c o3,剩至少有_ _ _ _ N a 2 c C h 参加了反应。答案：(1)A 1(O H)3(2)4 L i M n2O4+O2+4 H t=4 L i+8 M n O2+2 H2O(3)漏 斗 玻 璃 棒 烧 杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等(4)5.3解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应L i M n2O4不溶于水。第(4)小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。(2

30、 0 1 0 浙江卷)2 6.(1 5 分)已 知：2 5 时弱电解质电离平衡数：凡(C H 3 C O O H)=1.8 x 1 0-5,(H S C N)=0.1 3；难溶电解质的溶度积常数：Ka p(C a F2)=L 5 x l()T 2 5 时，Z.O x l O T m o H/氢氟酸水溶液中，调节溶液p H (忽略体积变化)，得 到 c (H F)、c (F)与溶液p H的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图 2(1 )2 5 时，将 2 0 m L 0.1 0 m ol-L-1 C H 3 C O O H 溶液和 2 0 m L 0.1 0 m ol-L-H S

31、 C N 溶液分别与 2 0 m L 0.1 0 m ol L N a H C O3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随 时 间(t)变化的示意图为图2 所示：反应初始阶段，两种溶液产生C O 2 气 体 的 速 率 存 在 明 显 差 异 的 原 因 是，反应结束后所得两溶液中，c (C H3C O O )c (S C N-)(填“”、V”或“=”)(2 )2 5 c时，HF电 离 平 衡 常 数 的 数 值K a ,列 式 并 说 明 得 出 该 常 数 的 理由0(3)4.O x i。m o H J H F溶液与4.0 x 1 0”m or L“C a C k溶液等体积混合,调节混合

32、液p H为4.0 (忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：H S C N比C H 3 c oO H易电离，C a F 2难溶。F P H=6,P H=0时以H F存在。F与H F总量不变。问题引导分析(解题分析与答案)：(1)相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H,浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后,溶质为C H3C O O N a和N a S C N,因C H 3 c oO H酸性弱于H S C N,故C H 3 c oO N a水解程度大，c(C H3C

33、O O )/1)该 反 应 所 用 的 催 化 剂 是 (填写化合物名称)，该反应450 时 的 平 衡 常 数 50 0 时的平衡常数(填“大 于、“小于”或“等于”)。2)该 热 化 学 反 应 方 程 式 的 意 义 是.a.”(。2)正=2伏$3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化4）在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20 m o l S O,和 0.l O m o l S O z,半分钟后达到平衡，测得容器中含S 030.18 m o l,则“（2）=m o l.L m i n 1：若继续通入

34、0.20 m o l S O z 和 0.l O m o l 02,则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向 或“不”）,再次达到平衡后，m o l n（S 0 3）m o l e答案：1）五氧化二钮（V 20 5A 大于；2）在 450 时，2m o iS O z 气体和.I m o W 气体完全反应生成2m o iS 0 3气体时放出的热量为19 0 kJ；3）b d；4）0.0 36；向正反应方向;0.36；0.40。解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二机；该反应正向

35、放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式衣示的是450 c 时，2m o lS 0 2气体和I m o lO?气体完全反应生成2m o S 0 3气体时放出的热量为19 0 kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时,容器中 S O s 的物质的量为 0.18 m o l,则 v（S 03）=0.0 72m o l.L m i n ,则 v（02）=0.0 36m o l.L m in1；再继续通入0.20 n io lS 0 2和 0.lO m o lO?时，平衡向正反应方向移动，在此达

36、到平衡时，S O s 的物质的量介于0.36和 0.40之间。知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高K值增大;若正反应为放热反应，温度升高K值减小。（2010上海卷）30.N a 2s 0：7H?0 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。N a 。,在 3 0 c 时的溶解度为35.5g/10 0 g H20o1）计算30 时 N&S。；饱和溶液中N a f O：的质量分数3。（保留2 位小数）2）计算30 时 271g N&S。,饱和溶液中水的质量。3）将 30 的N a z S Q 饱和溶液271g 冷却到10,析出N a2S O

37、3 7H2O晶体79.5g,计 算 10 时 N a 2s Q,在水中的溶解度。6)NaS0=-3.5/=0 26答案：1)35.5+100；2)135.5：10 0=271：x；x=20 0 (g)；3)N a S h.7比 0 中 N a 2s O 3的质量分数为0.50,殁 普 照 胃*9.。）解析：此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。1）根据N&S 0 3的溶解度，其饱和溶液35.5 n*S -=926中溶质为35.5g；溶剂为10 0 g：溶液总质量为135.5g,则 35.5+100：2）271g 饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x,则 135.5：10 0=

38、271：x；x=20 0 （g）；3）冷却溶液后，析出晶体79.5 g,根据其晶体的组成，其中含有(271-200)-79.5x0.竺 *w0=i9.5(g/100g/20)水和亚硫酸钠各一半，列式得：200-79.5x0.50（2010上海卷）3 1.白 磷（P”）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以 P C L 为例）原子有两种不同位置。质反应生成卤化磷。卤如右图所示。该结构中氯1）6.20 g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成5 0.0矶 磷 酸（H F 0,）溶液，该磷酸溶

39、液的物质的量浓度为 m o l -L o2）含 0.300m o l H 3P O 4 的水溶液滴加到含0.5 00m o i Ca（O H）z 的悬浮液中，反应恰好完全，生 成 1 种难溶盐和16.2g H。该难溶盐的化学式可表示为。3）白磷和氯、澳.反应，生成混合卤化磷P Ck-B r,（lx 300）答 案:1）5.6；4.00；2）Ca5（P 0,）3（0I I）；3）29 7.5 或 34 2；4）34 8 或 4 6 4。解析：此题考查 元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128,则其6.20g 的物质的量为：0.05 m o l,其完全燃烧

40、消耗氧气0.25 m o l,标准状况下体积为5.6 L：将这些白磷和水反应生成磷酸 0.20m o l,溶液体积为5 0m L,也就是0.05 L,则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00m o 是L；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5 个钙离子和3 个磷酸根离子,结合电荷守恒，必还含有1 个氢氧根离子,写作:Ca5（P 01）3（0H）；3）根据题意x 为整数，其可能为：P CL B r、P CL B m、P Ch B n、P CI B n 四种，要是有三种不同结构的话，结合P C1,的结构，其可能为：口 6小口或 6小口，则其

41、相对分子质量可能为:29 7.5 或 34 2；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的C1原子的物质的量为:0.l m o l X 5+0.I m o lX 1=0.6 m o l；由于磷腊化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的量为:0.I m o l X 4=0.4 m o l,则生成的氯化氢的物质的量为:0.I m o l X4=0.4 m o l；则磷庸化合物中含有的C1原子为:0.2m o。P原子为：0.I m o l、N原子为：0.I m o l,则该化合物的最简式为：P N Ck；假设其分子式为（P N C Jx,由其含有的碳原子总

42、数小于2 0,贝 I 知：4 x 20,故 x 3），其方法是：将 5 5 6 a k g A （摩尔质量为2 7 8 g/m o l）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向纣褐色胶体中加入3 3 3 6 b k g A和 1 1 2 c k g 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量F e z C h 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 k g。答案：TiO2+2 H2S O4=7 7（5。）+2 H2O 或 TiO2+H2S O4=TiOSO4+H2O

43、F e +2 F e 3+=3 F e 2+Fe+2 H+=Fe2+（3）加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低/T浓度促进钛盐水解“2。FeSO&H 2s（4）1 6 0 a+3 2 0。+1 6 0 c解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，乂知道T I 的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的1反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A 为 2 aX 1 0 m o l 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.，说明加

44、入氢氧化钠的物质的量为4 a X 1 0 m o l,后来又加入1 2 b x i 0 3 m o i的 A,和 2 c X 1 0 m o l 的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2 a X 1 0 3 m o 1,。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2 a+1 2 b）X I O m o l,这样剩卜的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8 b X 1 0 3 m 根据铁元素守恒。n F e=（2 a+4 b+2 c）X 1 0 m o l,n F e 2 0 j=（a+2 b+c）X 1 0 m o l,.计算得 m F e 2（）3=1 6 0 a +3 2 0）+

45、1 6 0 c k g.2010高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化(2010山东卷)10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焰变D同温同压下，“2(g)+a 2(g)=2 a(g)在光照和点燃条件的”不同解析：生成物的总能量低了反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故 A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必.然的联系，故 B 错：C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据AH=生成物的焰-反应物的焰可知，焰变与反应条件无关，故 D 错。答案：C(

46、2010 重 庆 卷)1 2.已知 H2(g)+B q(l)=2H B r(g);A 77=-72kJ/m ol.蒸发 1 mol BQ 需要吸收的能量为 30kJ,其它相关数据如下表：I J|Br;(f)HBr(g)Imol分了中的化学稗断裂M需尊吸收的 伟 见/kJ 4 M n 369I _ _ 一 _ _ _ _ _ _ _ _则表中a 为A.404 B.260 C.230 D.2001 2.答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算。山已知得：Br2(l)=Br2(g)AW=+30KJ/moL则 Hz(g)+Br2(g)=2IIBr(g)；H=-102KJ/molo 436+a-2X369=

47、-102；a=-200KJ,D 项正确。(2010天 津 卷)6.下列各表述与示意图一致的是A.图表示25时，用 0.1 mo卜 I盐酸滴定20mL0.1 m olTN aO H 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2 so 2(g)+O2(g)2so3(g)；A H CH3CH3(g);AH0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故 A 错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故 B i E 确；反应是放热反应，且反应生成的M n?+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应,但图像描述是

48、吸热反应，故 D 错。.答案：B命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。(2010广东理综卷)9.在 2 9 8 K、l O O k P a 时，已知：2 H2O(g)=O2(g)+2 H2(g)ZC/2(g)+/2(g)=2A/Cl(g)A H22 a 2 (g)+2/O(g)=4HCl(g)+a (g)/H3则/“3 与/H和 Z ”2 间的关系正确的是A./”3 =/1+2/”2 BC.=D.=z i H2解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知 3=A 1-2 A 2答案：A(2010浙

49、 江 卷)1 2 一下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-8 9 0.3 k J-m o l ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：C H4(g)+2 O2(g)=CO 2(g)+2 H2O(g)H=-8 9 0.3 k J m o l1B.5 0 0、3 0 M P a 下，将 0.5 m o l 氏 和 1.5 m o l H 2 置于密闭的容器中充分反应生成N H 3(g),放 热 1 9.3 k J,其热化学方程式为：M(g)+3/(g)4 5。：黑 PF 2MH3 (g)H=-3 8.6 k J-m o r,C.氯化镁溶液与氨水反应：M g2+2 O H M

50、 g(O H)2lD.氧化铝溶于 N a O H 溶液：Al2O3+2 O H -+3 H2O =2 A l(O H)试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1 m o l 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准 指 29 8 K,l a t m)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故 A 错。B、根据热化学方程式的含义，与N 2(g)+32(g)0C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2 ZM+的氧化性依次减弱【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中