2022年河北省唐山市乐亭县九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、2022年河北省唐山市乐亭县九上期末化学试卷1.成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是一A.刻舟求剑 B.滴水成冰 C.抱薪救火 D.聚沙成塔2.1 8 6 9年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4、+6价，依次对应的化学式错误的是A.H2S B.S C.S02 D.H2sO33.下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是一A.甲烷 天然气 CH4B.氢氧化钙 生石灰 Ca(0H)2C.银 水银 AgD.固态二氧化碳 干冰 CO24.水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是一A.水是由氢元素和氧元素组成的B.生活中可通过煮

2、沸降低水的硬度C.洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所D.水通电分解时正极产生的氢气与负极产生的氧气的体积比约为2:15.下列叙述正确的是一A.用活性炭可将硬水软化C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢B.用甲醛水溶液做食品保鲜剂D.用汽油可除去衣服上的油污6.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出 燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是.7.根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是M );)I-1 A.属于同种元素B.表示的元素在形成化合物时化合价为+1价C.的化学性质相似D.硒元元素的相对原子质量为78.96 g8.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他

3、猜想这包脱氧剂中可能含有C u和C；Fe2O3和C；Fe304和C；(4)Fe304,C和Fe；Fe2O3 s C和F e其中猜想合理的是_A.B.C.D.9.在化学变化中，下列说法正确的是 原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 原子的数目、分子的数目均不变。原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变原子核的种类、数量、质量均不变A.B.C.D.10.银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34。3)，下列有关银杏酸说法正确的是.A.从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B.从微观上看：银杏酸由2 2个碳原子、3 4个氢原子和3个氧原子构成C.从类别上看：银杏酸属于有机化合物D.

4、从质量上看：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:1711.下列对化学用语中“2所表示意义的理解，正确的是_A.Ca2+中的2表示钙元素的化合价为+2价B.H2中的2表示两个氢原子C.2 M g中的2表示两个镁元素D.2NH3中的2表 示2个氨分子12.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.丙 乙 甲 丁 B.甲 丁 乙 丙C.丁 甲 乙 丙 D.甲 乙 丁 丙13.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是.A.AB.BC.C D.D

5、14.用W型管进行微型实验，如图所示，卜列说法错误的是.A.a 处红棕色粉末变为黑色B.a 处实验结束时先停止通入C O,后停止加热C.b 处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理15.下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是一选项 物质 方法与结论A 黄铜与铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜B 高钵酸钾与二氧化钵取样加热,伸入带火星木条复燃的是高钵酸钾C 氯化钠与氢氧化钠 取样溶解，试管外壁有水雾的是氢氧化钠D 铁粉和四氧化三铁 用磁铁吸引，能被吸引的是铁粉A.A B.B C.C D.D本应型基反类16.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是.A，化合反应分解

6、反应置换反应I且分解反应化学反应分类元索含量I _I I 1I _硅氧铁铝箕他地壳中元素含量D 氧气17.分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是A.元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的原子一定是同种元素B.单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质C.化学性质取决于元素原子的最外层电子数，则最外层电子数相等的原子化学性质一定相似D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物18.在时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是H

7、H罐杯 燎杯2EB甲A.烧杯中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大D.将温度升高到T；C,烧杯中的固体全部溶解19.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是.0+8 -+晶甲 乙 丙 丁O 氧原子冬叔原子碳原子A.丙的相对分子质量为32 gB.丙 中 C、H、0 元素的质量比为3:1:4C.生成的丙和丁的分子个数比为2:1D.该反应为置换反应20.常温下，往盛放适量M 物质的烧杯中逐渐加入N 物质并充分搅拌，如图横坐标x 表 示 N 物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。卜列实验与图象对应关系合理的是,A

8、M二氧化镐N过氧化氢溶液y固体的质量B水氢氧化钠溶液的温度C饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D 硫酸铜溶液 铁粉溶液的质量A.A B.B C.CD.D21.能源、材料和安全是人们关注的热点话题。请回答：（1）太阳能电池路灯被越来越广泛地应用。如图所标示的路灯各主要部件中属于金属材料的是（填序号），电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的一乎(2)5 1 8台金灯无Z铜线导戏3：也料灯罩 q1罩内填充寮3不锈铜灯柱（2）籥火晚会时为使木柴然烧的更旺，常把木柴架空，其原理是一。恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是（填字母）。A.燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B.电器着火，立即用水浇

9、灭C.点燃甲烷前，先检验气体纯度D.住房着火，立即打开所有门窗 登山运动员用氢化钙（CaH2）与水反应制取氢气作为燃料，同时得到氢氧化钙。氢化钙与水反应的化学方程式为。22.小新同学在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚献试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。一段时间后观察的现象 o探究实验的结论23.如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答:实 验A发生反应的化学方程式是.实 验B集气瓶内装满水的目的是.BI水法收*攵体实 验C发生反应的化学方程式是：，水的作用是；通过该实验还能得出氮气具有的物理性质；实验测得空气中氧气体积分数小于I的原因可能是（只答

10、一条）：。度c魏正中7中气含实 验D中细铁丝燃烧的现象一，水的作用是.伸入细铁丝的适当时机是.24.对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与如图三个探究活动并回答问题。【探究活动一】饿和氢羸化钠溶清(2)(3)木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是一。【探 究活动二】探究影响物质溶解性的因素。同学们做了 A试 管 和B试管的对比实验，发 现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是一。同学们又补充了 C试管所示实验，他 们 想 探 究 的 影 响 因 素 是 一【探 究活动三】探究二氧化碳能否与水、饱和石灰水、氢氧化钠溶液反应

11、。小明分别振荡三个软质塑料瓶，观 察 到 塑 料 瓶 都 变 瘪 且 变 瘪 的 程 度 由 大 到 小 的 顺 序 为A B Ci小明认为二氧化碳与三种物质都能发生反应，你认为小明的结论(填 是或否)正确,理由是。ii B瓶中发生反应的化学方程式为。i i i对 比A瓶与一瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应且溶质的溶解性更强。25.铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是。铝合金常用于航空航天材料，是因为一o日常生活中，切菜刀采用的防锈措施是一。26.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。回答下列问题:(1)P点的意义是_ _ _o(2)要使接近饱和的甲溶

12、液变成饱和溶液，可采用的方法有(写出一种)，当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲。(3)t；C时，向30 g甲 物 质 中 加 入50 g水，充分溶解后，所得溶液质量为，将其升高到弓C时，所得溶液中溶质和溶液质量比为0 t；c时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为。将t；c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至ti c,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为。2 7.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它 们 之 间 存 在 如 图 所 示 的 关 系 表 示物质经一步反应可转化为另一种物质，-表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及

13、反应条件已略去)。A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，请回答下列问题:则(1)物 质B的用途为_ _ _ _o(2)物 质A转化为C的反应方程式o(3)C-D反应的基本类型是_。(4)A、B两物质化学性质不同的原因是.2 8.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题(已知：浓硫酸具有吸水性)。(1)写出标有序号的仪器名称：，(2)。(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为：制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：制取装置中使用分液漏斗的优点是一。若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B-_(填字母序号)。检验二氧化碳是否收集满的操作方法是。某兴趣小组

14、的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为。(6)实验室用无水醋酸钠固体和碱石固体混合加热制取纯净的甲烷气体，选用的装置是一。2 9 .以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题:(1)利用如图进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。Atca BiK c*r 过 ii粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是(填字母序号)。i i 步 骤 C 中玻璃棒的作用是，当蒸发皿中时停止加热，用余热蒸干。(2)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸储水配制50 g 质量分 数 为 6%的氯化钠溶液时，正确的实验步骤：计 算 称量和量取 一 装

15、 入试剂瓶贴好标签。若 用 20%的氯化钠溶液配制，则需水_ _ _ _ mL.配 制 11%的氯化钠溶液100 g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(填 大于、小于 或 不能确定)11%.(4)下表为某小组探究金属化学性质的两组实验。i实 验 1 中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_ _ _ _。i i 写出实验H 中 D 试管内反应的化学方程式oi i i 实 验 I I 中要验证C u、F e、A g 的金属活动性顺序，至少要做的实验是(填字母序号)。30.2022年 5 月 1 8

16、日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20 g 黄铜粉末于烧杯中，将80 g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第 一 次 第 二 次 第 三 次 第 四 次加入稀硫酸的质量(g)20 20 20 20烧杯中剩余物的质量(g)39.92 59.84 79.80 99.80(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为go(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)第三次实验中溶质的种类为答案1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】B

17、8.【答案】D【解析】由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭。在脱氧时，活性炭具有吸附性，化学性质稳定;铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe203o如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C,若如果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3、C和Fe。A选项：脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含有铜，故A错误；B选项：由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不 是Fe3O4,故B错误；C选项：由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe304,故C错误；D选项：由脱氧剂的脱氧情况可知，猜想合理，故D正确；故选D。9.【

18、答案】C10.【答案】C11.【答案】D12.【答案】B13.【答案】A【解析】A.向50 m L冷水和热水中个加入1滴红墨水，温度不同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故A正确；B.两支试管中的铁钉均能与水接触，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，故B错误；C.两支试管中的药品分别是红磷、白磷，药品不同，无法探究空气是燃烧的必要条件，故C错误；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚儆溶液变色，不能探究CO2与水发生反应，故D错误1 4 .【答案】B【解析】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色,故选项说法正确。B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入C

19、 O,直至玻璃管冷却，以防止生成的铁再次被氧化,故选项说法错误。C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证 明 有 C 02生成，故选项说法正确。D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。1 5 .【答案】B1 6 .【答案】A1 7 .【答案】A1 8 .【答案】B【解析】本题考查物质的溶解度和溶解度曲线。7 7 c 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾。A选项：烧杯中有未溶解的固体，说明上层溶液是饱和溶液，且为硝酸钾饱和溶液，故 A 正确:B 选项：烧杯中的上层溶液为硝酸钾饱和溶液

20、，则烧杯为氯化钾溶液，故 B 错误：C选项：都 是 1 0 0 g水，加入的固体质量也相等，但烧杯中有未溶解的固体，说明烧杯中溶液质量比烧杯中溶液质量大，故 C正确；D选项：在 r:c 时氯化钾完全溶解，升温后氯化钾的溶解度增大，将温度升高到7c时二者的溶解度相等，此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，初始时加入的硝酸钾和氯化钾质量相同，故此时烧杯中的溶液一定是不饱和溶液，即固体全部溶解，故 D正确；故选B。1 9 .【答案】B2 0 .【答案】D2 1 .【答案】(1)；导电性(2)增大木柴与空气的接触面积，促进燃烧(3)A C C a H2+2 H 2。=2 H2 T +C a(O H)2【解析】

21、(1)塑料、合成橡胶和合成纤维属于三大有机合成材料，所以属于有机合成材料；属于金属材料；电池板中用铜丝导线主要是利用了铜的导电性。(2)根据燃烧的条件，则将燃着的木柴架空，可增大与氧气的接触面积，给木材提供充足的氧气,燃烧更旺。A选项：燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，故 A正确；B 选项：电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，故 B 错误；C 选项：点燃甲烷前，先检验气体纯度，以免不纯时发生爆炸，故 C正确；D选项：住房着火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故 D错误；故选A C。氢 化 钙 和 水 反 应 生 成 氢 氧 化 钙 和 氢 气，反 应 的 化 学 方 程 式 为：C

22、 aH2+2 H2O =2 H2 T+C a(0 H)22 2 .【答案】滤纸上的酚靴试液由试管口向管底逐渐变红；分子是不停运动的【解析】因为氨水易挥发出氨气分子，氨气分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到酚麻试液时，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚献试液变红。所以，现象是：滤纸上的酚酰试液由试管口向管底逐渐变红；由此现象说明了分子是不停运动的。2 3 .【答案】通电 H?。=2 H2 T +。2 T 为了排尽集气瓶中的空气，收集纯净的气体，同时在收集气体过程中观察所收集的气体量点燃 4 P +5 O2=2P2O5；为了测定集气瓶中红磷燃烧所消耗的氧气体积：难溶于水：装置漏气等(合理即可)剧烈

23、燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；为了防止产生的高温物质溅落瓶底，炸裂集气瓶；待火柴即将燃尽时【解析】通电(1)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：H20 =2 H2 T +02 K(2)实 验 B利用排水法收集气体，集气瓶内装满水的目的是为了排尽集气瓶中的空气，收集纯净的气体，同时在收集气体过程中观察所收集的气体量。实 验 C 是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二 磷，对应的化学方程式为：4 P +由燃5 O 2=2 P 2()5,水的作用是：为了测定集气瓶中红磷燃烧所消耗的氧气体积；通过该实验还能得出氮气具有难溶于水的物理性质；实验测得空气中氧气体积分数小于i的原因可

24、能是装置漏气等。该实验的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成了黑色固体物质，放出大量的热。由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁，所以实验D 中水的作用是防止高温熔融物炸裂集气瓶；伸入细铁丝的适当时机是待火柴即将燃尽时。2 4 .【答案】(1)氧气的浓度(2)溶剂种类；溶质种类i否；也可能是二氧化碳溶于水使瓶内压强减小而变瘪ii Ca(OH)2+C02=CaCO3 I +H20iii B【解析】(1)木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，即氧气浓度越大，反应越剧烈。(2)做了如图所示的A试 管 和B试管的对比实验，发 现B中固体可溶，A中几乎不溶

25、。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C,与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高镭酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类。i二氧化碳溶于水使瓶内压强减小而变瘪，无法证明二氧化碳与三种物质都能发生反应。i i反应生成的二氧化碳能使B瓶中的澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+C02=CaCO3 I+H20i i i氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以水吸收的二氧化碳最少，饱和的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A B C,对 比A B瓶的实验现象，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应

26、且溶质的溶解性更强。25.【答案】常温下，铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化铝薄膜；质轻，坚硬目耐腐蚀；保持菜刀表面的清洁干燥和使用后洗净、擦干【解析】常温下，铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化铝薄膜，所以生活中铝制品不易被腐蚀；铝合金质轻，坚硬目耐腐蚀，所以铝合金常用于航空航天材料，保持菜刀表面的清洁、干燥和使用后洗净、擦干等都可以防锈。26.【答案】(1)t式 时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都 是50 g(2)蒸发溶剂或降低温度；降温结晶(3)75g；3:8(4)丙 乙 甲(5)乙 丙 甲【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的意义是：t C时，甲、丙两种物质的溶解度相等，都是50

27、go 甲物质的溶解度随温度升高而增大，受温度变化影响较大，所以要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：蒸发溶剂或降低温度，当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。弓C时，甲物质的溶解度是50 g,向30 g甲物质中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液质 量 为75 g,将其升高到t式 时，甲物质的溶解度为80g,3 0 g的固体全部溶解，所以所得溶液中溶质和溶液质量比为30 g:80 g=3:8。(4)t；C时，丙物质的溶解度最小，甲物质的溶解度最大，所以把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙 乙 甲。(5)t；C时，丙物质的溶解度最大

28、，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小,析出晶体，丙物质的溶解度增大，应该按照t；c时的溶解度计算，所 以 将 t：c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t j c,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：乙 丙 甲。2 7 .【答案】(1)灭火高温(2)3 C 0 +F e2O3=2 F e +3 C O2置换反应分子的构成不同【解析】(1)根 据 A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，若 E为大理石的主要成分，所以 E是碳酸钙，B可以转化成碳酸钙，且 A、B为组成元素相同的气体，所 以 B是二氧化碳,A、B会相转化，所 以 A 是一氧化碳，D 会与碳酸钙反应，所 以

29、D 是盐酸，C可以与盐酸反应，且 C可以由一氧化碳反应生成，故 C可以是金属：B是二氧化碳，常用于灭火。(2)高 温 C 是 金 属，可 以 是 铁 等，则 物 质 A 转 化 为 C 的 反 应 方 程 式 为 3 C 0 +高温F e2O3=2 F e +3 c o2。C-D是铁和盐酸的反应，该反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，故该反应的类型是置换反应。2 8 .【答案】(1)酒精灯：锥形瓶(2)C aC 03+2 H C 1 =C aC l2+H20 +C 02 t；反应物是固体和液体，反应不需要加热；可以控制反应速率，节约药品(3)F；E将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭

30、，证明二氧化碳收集满 2 H2。2=2 电0 +。2 T(6)A、C【解析】(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为C aC O3+2 H C 1 =C aC l2+H20 +C O2 T；制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置是因为反应物是固体和液体，反应不需要加热；制取装置中使用分液漏斗可以控制反应速率，节约药品。若要得到干燥的氧气，需要通过浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集，故所选择装置的连接顺序为：B F E(5)实 验 时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，说明产生的是氧气，则 B 装置中反应的化学方程式为2 H2。2=2 H20 +02 10(6)实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热

31、制取纯净的甲烷气体，是固体加热型反应,采用排水法收集，选用的装置是A C。2 9 .【答案】(1)i B D Ci i 搅拌，防止液体局部受热而飞溅：出现较多量固体(2)溶解；3 5(3)小于(4)i 酸的种类不同ii F e +C uS 04=F e S 04+C ui i i C D【解析】(1)i 粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是溶解、过滤、蒸发。i i 步 骤 C 中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部受热而飞溅，当蒸发皿中时出现较多量固体时停止加热，用余热蒸干。(2)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸偏水配制5 0 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，正确的实验步骤：计算称量和量取溶解装入试

32、剂瓶贴好标签；设若用2 0%的氯化钠溶液配制，则需水的质量为%,(50 g-x)x 20%=50 g x 6%,解得：x =35 g,即水的体积是35 m L o 配 制 1 1%的氯化钠溶液10 0 g,需要氯化钠的质量是：10 0 g x 11%=1 1 g,需要水的质量是：10 0 g-l l g =8 9 g,即 89 m L；由图可知，称量氯化钠时药品和祛码放颠倒了，实际称量的氯化钠是9 g,偏少；量取水时，仰视读数，实际量取的水多了；由溶质质量分数的计算公式可知，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于1 1%。i从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢 为

33、标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理。i i 由图示可知，实 验 II中 C 试管内的反应是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式为：F e +Cu S 04=F e S O4+Cu。iii由 C 可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜 银，D 中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁 铜，所以可得活动性：铁 铜 银，所以实验II中要验证C u、Fe、A g的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD。30 .【答案】(1)0.2 设 2 0克黄铜中铜的质量分数为X。Z n +H2s。4=Z n S 04+H2 T65 220 g(l -x)0.2 g65 _ 20 gx(l-x)2-0.2 g X=67.5%。2【解析】(1)根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20 g+80 g-9.80 g=0.2 g。可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。加入稀硫酸的质量(g)第一次20第二次20第三次20第四次20反应前质量4059.9279.8499.80烧杯中剩余物的质量(g)39.9259.8479.8099.80质量变化0.080.080.040