2022年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷全国乙卷（含解析）（参考版）.pdf

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1、2022年普通高等学校招生全国统一考试全国乙卷化学试卷一、选择题7 .生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A.H B 铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧8 .一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：Or7 CO,/-Oy催 化 剂 一化合物1 化合物2下列叙述正确的是（）A.化合物1 分子中的所有原子共平面 B.化合物1 与乙醉互为同系物C.化合物2 分子中含有羟基和酯基 D.化合物2 可以发生开环聚合反应9 .某白色粉末样品，可能含有N a 2 s o 4、N a2S O3,N a 2 s 2 O 3 和 N a

2、 zC C 。取少量样品进行如下实验:溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加B a C l 2 溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（）A.N a2S O4 N a 2 s 2 O 3 B.N a2S O3 N a2S2O3C.N a 2 s o 4、N a 2 c O 3 D.N a 2 s o 3、N a2C O31 0.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向 N a B r 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉K I 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：C l2 B r2 I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫

3、酸，水浴加热，加入新制的CU（OH）2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入B r2的C C 14溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烧A.A B.B C.C D.DD加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11.化 合 物(Y W.X Z sZ W Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加，且加和为21。丫乙分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200。以下热分解时无刺激性气体逸出。下列序数正确的是()A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸

4、性：YXC.10020(TC阶段热分解失去4个w,zD.500C热分解后生成固体化合物x,z、口L i-O,电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电L i_ o，电 池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子卜)和空穴(h+)，驱动阴极反应()和阳极反应(LiQ a+Z h，-2 Li+O z)对电池进行充电。下列叙述错误的是Li+e=L i离子交换膜A.充电时，电池的总反应L i2O,=2 L i +O2B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放电时，从正极穿过离子交换膜向负极迁移D.放电时，正极发生反应O,+2 L i+2 e L i2O21

5、3.常温下，一元酸HA的K（H A）=1.0 x 1 0-3。在某体系中，可 与A-离子不能穿过隔膜，未电离的 HA可自由穿过该膜（如图所示）。溶液1 膜 溶液HIIpH=7.0 ：pH=1.0IIIH+A=H A i HA=H+A设溶液中 c*(H A)=c(H A)+c(A ),当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A.溶液 中 C(H+)=C(O H)+C(A)B.溶液H中的HA的电离度为1而C.溶 液 I 和 I I 中的c （HA）不相等D.溶液I 和 H中的0（H A）之比为I。4二、非选择题2 6.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有P b S O r P b Or P b O 和 P b。

6、还有少量B a、F e、A l 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。铅膏PbO滤液滤渣滤液一些难溶电解质的溶度积常数如下表:一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5 xlO-57.4x10*l.lxlO-102.6x10-9回答下列问题：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1(1)在“脱硫”中PbSC转 化 反 应 的 离 子 方 程 式 为，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2cO3的原

7、因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2)在“脱硫”中，加入Na2cO3不能使铅膏中BaSC)4完全转化，原因是。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(H A c),还要加入H2O2。(i)能被H2O2氧 化 的 离 子 是:(ii)促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2,其 化 学 方 程 式 为；(iii)也能使Pb。？转化为Pb(Ac)2,的作用是。(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤 渣 的 主 要 成 分 是；(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有 o27.二草酸 合 铜(H)酸 钾(K2Cu(GO4)2 p 可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸 合 铜(I I)酸钾可

8、采用如下步骤：I.取已知浓度的CuSOq溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤.II.向草酸(HWQ4)溶液中加入适量K2cO,固体，制得KHC20 4 K2Go4混合溶液。III.将 II的混合溶液加热至80-85,加 入 I 中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。w.将m 的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸 合 铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：(1)由CuS0 5H Q 配 制 I 中的CuSOa溶液，下 列 仪 器 中 不 需 要 的 是 (填仪器名称)。(2)长期存放的CuSO 与H2。中，会出现少量白色固体，

9、原因是。(3)1 中 的 黑 色 沉 淀 是 (写化学式)。(4)II中原料配比为n(H2CQ):n(K2co3)=1.5:1,写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。(5)II中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2c0、应采取 的方法。(6)III中应采用 进行加热.(7)IV中“一系列操作”包括。28.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，要回收处理并加以利用：回答下歹 U问题：(1)己知下列反应的热化学方程式：2H2S(g)+30,(g)=2 S O2(g)+2H2O(g)AH,=-10 36 kJ.moP1 3H s(g肚12SOg(g)A-3 当 4 k j_ m

10、 o l?()/=2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484 kJ-m of计算 H,S 热分解反应 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的 H,kJ-moK1(2)较普遍采用的H2s处理方法是克劳斯工艺.即利用反应和生成单质硫。另一种方法是:利用反应高温热分解H?S。相比克劳斯工艺，高 温 热 分 解 方 法 的 优 点 是,缺点是(3)在 1470 K、lOOkPa反应条件下，将 n(H2S):n(Ar)=l:4 的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2s与 的 分 压 相 等，H2s平衡转化率为,平衡常数勺=kPa。(4)在 1373K、lOOkPa 反应条件

11、下，对于 n(H?S):n(Ar)分别为 4:1、1:1、1:4、1:9、1:19 的 H?S Ar混合气，热分解反应过程中H2S 转化率随时间的变化如下图所示。-Sxn2ll242oM-I2K n（H z S）:n（A r）越小，H 2s平衡转化率,理由是。n（H2S）:n（A r）=l:9对 应 图 中 曲 线，计算其在0-0.1s之间，H 2s分压的平均变化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _k P a s-1。3 5.【化学一选修3：物质结构与性质】卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟 原 子 激 发 态 的 电

12、 子 排 布 式 有，其 中 能 量 较 高 的 是 （填标号）.a-l s22s22p43s、I s22s22P“3d2c.I s2 2sl 2P s&s22s22P 33P 2（2）一氯乙烯（c,H,C l）分子中，C的一个 杂化轨道与C l的3p x，轨道形成C C l键，并且C的3P二轨道与C的2P 1轨道形成3中心4电子的大7r键（门；）。一氯乙烷（C H.C 1）一氯乙烯（CHC1）一氯乙块（C H C 1）分子中，C C 1键长的顺序是，理由：（i ）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C C 1键越强：（i i）。（3）卤化物c si c i,受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X

13、和红棕色液体Y。X为。解释X的熔点比Y高的原因。（4）a-A g l晶体中离子作体心立方堆积（如图所示），A g+主要分布在由F构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，A g+不要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，a-A g l晶体在电 池 中 可 作 为。已知阿伏加德罗常数为Nj则a-A g l晶体的摩尔体积V,=mmoL(列出算式)。3 6.【化学-选修5：有机化学基础】左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：OH己知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：(1)A的化学名称是 o

14、(2)C的 结 构 简 式 为。(3)写出由E生成F反 应 的 化 学 方 程 式(4)E中含氧官能团的名称为 o(5)由G生成H的 反 应 类 型 为(6)I是一种有机物形成的盐，结构简式为 o(7)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种。a)含有一个苯环和三个甲基；b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6:3:2:1)的 结 构 简 式 为。参考答案7.答案：B解析：化学与生产、生活HB铅笔芯的主要成分是石墨，A 项错误；碳酸氢钠在加热的条件下会发生分解反应

15、生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体可使食品变得松软、多孔，故碳酸氢钠可做食品膨松剂，B 项正确；青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，二者都属于合金，C 项错误；钠盐的焰色反应为黄色，因此焰火中的红色不是来源于钠盐的灼烧，D 项错误。8.答案：D解析：有机物的结构与性质化合物1分子结构中含有烷垃基，所有的原子一定不共平面，A 项错误；同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH。”原子团的一系列化合物，化合 物 1与乙醇结构不相似，且二者分子组成上不相差一个或若干个“C H J 原子团，故二者不互为同系物，B 项错误；由化合物2 的结构简式可知，分子结构中含有酯基，没有羟基，C 项错误

16、；由于化合物2 为环状结构且分子结构中含有酯基，可以发生水解反应生成羟基和竣基，然后竣基和羟基可以发生缩聚反应生成聚合物，因此化合物2 可以发生开环聚合反应，D 项正确。9.答案：A解析：向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，发生反应S2O +2 H*=S i+S O2T+H2O,说明该白色粉末样品中一定含有N aS O,；由于盐酸过量，向的上层清液中滴加BaC溶液有沉淀生成，则发生反应SO：+Ba?+-BaSOqJ，说明溶液中一定含有SO：,而SO：和CO：无法判断，因此该白色粉末样品中一定含有NazSO 和Na2 sq 3,本题答案为A。10 .答案：C解析：化学实验方案

17、的设计与评价由于氯水过量，可发生反应CU+2I-2C1+12.无法证明Br?的氧化性强于“，A 项错误；用新制的Cu(OH)2悬浊液检验蔗糖水解的产物，应在碱性条件下进行，因此向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后需先加入NaOH溶液中和过量的酸，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，B 项错误；不饱和煌可使溟的四氯化碳溶液褪色，由实验操作和现象可知石蜡油加强热生的气体中含有不饱和烧，C 项正确；加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯会焦化、分解产生HC1气体，HC1能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，D 项错误。11.答案：D解析：元素辨析W、X、Y、Z 是原子序数依次增加的短周期元素，丫乙分子的总电子数为

18、奇数，常温下为气体，说明Y 核外电子数为奇数，则 Y 为 N,Z 为 O；结合W、X、Y、Z 的原子序数加和为2 1,可知W、X 的原子序数之和为6,又 W 的原子序数小于X,化合物(YW4X54ZW2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造，则 W 为 H,X 为 B 元素。元素推断B 单质常温下为固体，A 项错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性B N,则HBOjVHNOa，B 项错误；Imol该化合物Y W qX sZsY W/lN H,B Q sZH q)的质量为2 7 3 g,设其在10 0 20 0 阶段失水x m o l,则有1 Q r黑=1-0.80

19、 2=0.1 9 8,解得x=3,说 明 10 0 20 0 阶段热分解失去3moiH Q ,C 项错误；Imol化273合物N T B sO g/H q 的质量为2 7 3 g,根据B 元素守恒，最终可生成jmolBzO、，质量为175g,质175量 分 数 为 诟 x 10 0%=6 4.1%,由此说明50 0 热分解后生成固体化合物B Q,，D 项正确。12.答案：C解析：电池分析由图可知该装置为二次电池，放电时0 2 f L i a?，Lif Li充电时Li20 2 f o 2，L i*f L i,由此写出的电极反应式如下：电化学原理充电时为电解池，由题目信息知，光照时，光催化电极产生

20、电子卜 一)和空穴(h+),电电极电极反应式电解池阳极(光催化电极)Li2O2+2h+=2Li+O2阴极(金属锂)Li+e=L i原电池正极(光催化电极)O2+2e-+2Li+=L i2O2负极(金属锂)Li-e=Li+子通过外电路转移到锂电极发生反应Li+e-=L i,光催化电极上发生反应Li2O2+2h+=2 L r+O2,总反应为L i,O z=Z L i+O?,因此充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，A、B 项正确；放电时，阳离子移向正极，因此放电时，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C 项错误；放电时，正极发生还原反应，其电极反应式为Oz+2e-+2Li+=Li2O2,D 项正

21、确。13.答案：B解析：弱酸的电离常数、离子浓度大小比较等pH=7.0,溶 液 I 呈中性，c(H+)=c(OH),若c(H-)=c(OH-)+c(A),则c(A-)=(),明显不符合实际情况，A 项错误；溶液II中c(A)_ 年衡(A)_ =_ IO-_ j%.(HA)=的海(HA)+c#*/A-)=平 衡(HA)-(H+)=0 +一 3 =而,B 项正确；HA 可以年衡(A。(H A)+自由通过隔膜，溶 液 I、H 中c(HA)应相等，C 项错误；溶 液 I、II中c(HA)相等，由K105,PbSO4 可c(c c 3 )以比较彻底的转化为PbCO3(2)反应 BaSO4(s)+COj-

22、(aq)=B aC O3(s)+SO：(aq)的平衡常数 K=c(sor)c(CO=0.0 4 105,反应正向进行的程度有限(3)Fe?+Pb+H2。？+2H A c=Pb(A c)2+2H?O作还原剂(4)Fe(OH)3、A1(OH)3(5)Ba2+Na+解析：信息转换加入Na2cO,使 PbSO式s)转化为PbC O,(s),便于后续的酸浸；通过酸浸，铅元素全部转化为可溶性的PMA%,过滤后在滤液中加入NaOH溶液，使 Pb(Ac),转化为Pb(OH)2,Pb(OH)?加热分解得到PbO。无机物制备的工艺流程(1)PbCO,的&远小于PbSO4的K”,易发生生成PbCO3的沉淀转化，且进

23、行较为彻底。(2)Bae。,的 j 大于BaSO 的 仆，不易发生生成BaCO,的沉淀转化，即使发生，反应进行的程度也很小。(3)(i)F e 具有还原性，能被H2c)2氧化；(n)乩0:能氧化P b,使其转化成Pb,Pb?+再与A c 结合生成Pb(Ach，依据氧化还原反应的规律，即可写出反应的化学方程式；(iii)PbOz通过与凡0-HAc反应转化为Pb(Ac)2,发生氧化还原反应，Pb化合价降低，凡。,作还原剂。(4)根据题给信息，当 pH=4.9时，AT、Fe3+完全转化为A1(OH)3、Fe(OH)3 o(5)加入NaOH溶液，发生沉铅的反应为Pb(Ac)z+2N aO H-Pb(O

24、 H)2 J+2 N aA c,故滤液中含有的金属阳离子有Na+以及未沉淀的Ba2+o27.答案：(1)分液漏斗和球形冷凝管(2)CuSO5H2。风化失去结晶水生成无水硫酸铜(3)CuO(4)3H2c2O4+2K2CO3=2 K H C2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2 T(5)分批加入并搅拌(6)水浴(7)冷却结晶、过滤、洗涤解析：化学实验设计与评价(1)由CuSO5H Q 配 制 1 中的CuSC溶液，称量CuSO,力耳。的质量，用到电子天平；溶解晶体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷底管。(2)长期存放的CuSO5 H Q 固体在空气中部分失去结晶水(风化)，会出

25、现少量白色CuSO4固体。(3)I 中取已知浓度的CuSO,溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色Cu(OH)2沉淀。加热，Cu(OH)2沉淀脱水转变成黑色的CuO。(4)根据n 中原料配比为(H2c2O J:(K 2coJ=l：5：l,可以得到反应的化学方程式是3H2C,O4+2K2cO3=2 K H C2O4+K2C2O4+2CO,T+2H,0。(5)n 中反应生成c o?,产生co 2 过快易引起喷溅，为避免c o?产生过快，应采取分批加入K2cO：的方法。(6)III中将混合溶液加热至8085,应采用水浴加热。(7)IV中“将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得

26、到二草酸合铜(H)酸钾晶体”，“一系列操作”在“加热浓缩”与“干燥”之间，故”一系列操作”包括冷却结晶、过滤、洗涤。28.答案：（1）170（2）副产物氢气可作燃料；耗能高（3）50%；4.76（4）越高；n（%S）：n（Ar）越小，H2s的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2s平衡转化率越高；d；24.9解析：（1）根据盖斯定律，反应二 十 三3二 ,故=+170 kJm olo（2）相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是得到燃料Hz、不产生SO?污染物；缺点是反应需要高温，耗能较大。（3）由反应可知，H,SH2,平衡时混合气中H2s与 H?的分压相等，则 H2s平衡转化率为50%。设起始时

27、”（H2s）=lmol,列三段式如下：2H 2s(g)U SJg)T k 2H2(g)Ar起始量/mol1004变化量/mol0.50.250.50平衡量/mol0.50.250.54平衡时H?S、S2,凡 的物质的量分数分别为焉、（、去，贝 I Kp=邑2）（盘）=）=IX1 OOkPa=4.76kPa。P 21（4）2H2s（g）=，（g）+2Hz（g）为气体分子数增大的反应，”（国5）:（所）越小，总压不变,p（H?S）越小，越有利于平衡正向移动，H2s平衡转化率越高。结合中分析，1 1（也5）:”。=1:9对应图中曲线（1。由图象可知，（M）.ls 内H?S分解了 2 4%,设起始时n

28、（H2S）=lmol,列三段式如下：2H,S（g）F-S2（g）+2H2（g）Ar起始量/mol1009变化量/mol0.240.120.240平衡量/mol0.760.120.249H2s的起始分压是:x l（X）kPa=10 kP a,平衡时H2s的 分 压 为?lOOkPa=7.51kPa,故 H2s分压的平均变化率为 1一；51kpa.s-=24.9kPa-s-o35.答案：（1）ad；d（2）sp2；c；一氯乙烷 一氯乙烯 一氯乙快；.C l参与形成的大兀键越多，形成的C-C1键的键长越短（3）CsCl；CsCl为离子晶体，IC1为分子晶体电解质；NAX（5 0 4X1 0 ）32解

29、析：（1）因为基态氟原子的电子排布式是Is22s22P5,其中b、c 不是9 个电子，不能表示氟原子的核外电子排布，应选ad；从 2p能级激发1个电子到3s能级比从2p能级激发2 个电子到3p能级需要的能量低，故 a 和 d 相比，d 能量较高。(2)杂化轨道形成共价键时只形成。键。因为一氯乙烷(C R C l)、一氯乙烯(C2H3CI)、一氯乙焕(C2HCI)分子中的碳原子的杂化方式分别是sp sp s p,由“(i)C 的杂化轨道中s 成分越多，形成的CC l键越强”，说明一氯乙烷(CR5CI)、一氯乙烯(C2H,Cl),一氯乙焕(GHC1)分子中，c C1键长依次变短；一氯乙烯中C1的3

30、P.，轨道与C 的2p.轨道形成3 中心4 电子的大Ji键，分析可知氯乙烘中C1的 2 个 3P轨道分别与C 的 2 个 2P轨道形成 2 个 3 中心4 电子的大 键，一氯乙烷中不含大n 键，因此可推知C1参与形成的大n 键越多，形成的CC1键越强，对应的C-C 1键越短。(3)卤化物CsICl:受热发生非氧化还原反应，则反应前后Cs、I均为+1价，0 为-1价，因此生成的无色晶体X 是 C sC L 红棕色液体丫是KX CsCl是离子晶体，而 IC1是分子晶体，故 CsCl的熔点比IC1的高。(4)因为1个a-A g l晶胞含有2 个 A g 即 2 个 A g l,其体积%，胞=50 4

31、xlO&ma,故a-A g l晶体的摩尔体积匕,=g x%胞-/VA=1X5043X I O5.mo。36.答案：(1)3-氯-1-丙烯(4)羟基、按基(5)取代反应解析:3-氯丙烯（或3-氯-1-丙烯）（7）在E的同分异构体中，除苯环外还有2个不饱和度,5个碳原子。与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，说明有一个一COOH（有1个不饱和度）；能发生银镜反应，不能发生水解反应,说明有一个一CHO（有1个不饱和度）；又含有一个苯环和三个甲基，三个-C&均连在苯环上,苯环上还含有一个一H,故按一H、一CHO、一COOH在苯环上的位置变化，先定一H、-CH O（邻、间、对位），再定一C O O H,即H0,一共有10种。同分异构体经银镜反应后酸化，一CHO变为一C O O H,核磁共振氢谱显示有四组氢，则酸化后的分子只能是轴对称分子,HOOC为COOH或HOOCCOOH