2022年江苏省镇江市区中考二模化学试题（含答案与解析）.pdf

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1、2022年江苏省镇江市区中考二模试题化学试卷注意事项：1.本试卷共6 页，满 分 100分，考试时间100分钟。2.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。3.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。4.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第 I 卷（选择题 共 4 0 分）选择题（本题包括2 0 小题，每小题2 分，共 4 0 分，每题只有一个选项最符合题意。）1.下列属于纯净物的是A.赤铁矿 B.矿泉

2、水 C.石灰石 D.液态氧2.下列物质的用途主要与其化学性质有关的是A.干冰用作人工降雨 B.液氮可用于医疗手术C.铁粉用作食品保鲜 D.铜丝用作制导线3 .下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是A.煤气泄漏，点火查看 B.垃圾分类回收，集中处理C.农村田地上的秸秆焚烧处理 D.用甲醛溶液浸泡海鲜4 .下列归类说法不正确的选项归类内容A常见的碱氨水、纯碱、苛性钠B营养物质淀粉、维生素、蛋白质C氧化物冰、生石灰、氧化铜D人体微量元素铁、碘、锌A.A B.B C.C D.D5 .在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（)A.取用粗盐过滤粗盐水6 .下列实验设计正确的是A.用过滤

3、法将硬水软化C.用托盘天平称取5.3 2g氢氧化钠7 .下列排序正确的是B.用浓硫酸干燥N H3D.用灼烧法区分羊毛和棉花A.M n元素的化合价:K2M n O4 K M n O4 M n O2由低到高B.物质的溶解性:K N O3 C a(O H),C a C O3由强到弱C.溶液的p H：N a C l H2SO4 N a O H由大到小A Si F eD.地壳中元素的含量：*,吉利/工由高到低8 .下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是A.金属铝放置在空气中形成氧化膜4 A 1+3 O2=2 A 12O3B .用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2 N a O H+SC）2=N a

4、2 SO 4+H 2 OC,比较铜和银的活动性强弱C u+2 A g C l =C u C l2+2 A gD.镁粉着火不能用二氧化碳灭火：C O2+M g =M g O+C9.下列关于实验现象的描述，正确的是A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾B.碘化钾和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀C.电解水时负极产生的气体能使火星的木条复燃D.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质10.二氧化氯可杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是甲 乙 丙A.乙的溶液应避光保存C.反应前后原子的种类和个数不变O氢原子 0氧原子丁 氯原子B.整个转化过程中，氯元素化合价保持不变D.转 化

5、 2 中丙和丁的分子个数比为2:111.在航天飞船中常用铝粉与高氯酸镂(NH4C1O4)混合物为固体燃料。发射时，点燃的铝粉产生大量的热引发高氯酸镀发生下列反应：2NH4C1O4-N2 T+C12 T+2O2 T。下列说法不正确的是A.X 的化学式为H20 B.该反应属于分解反应C.反应过程中共有3 种单质 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化12.如图为NaHCCh分解实验装置。下列说法不正确的是A.试管内固体逐渐消失 B.石灰水浑浊，说明反应生成了 C02C.充分加热后的固体溶于水，滴加酚醐，变红 D.加热时试管口应略向下倾斜13.下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是02 稀

6、HC1A.Fe FezOs FeCh点燃B.CO,CaCl2溶液CaCCh高温CaOC CC.O 2上 晚 c o?百、曰c o点燃 局温HNO,KC1D.NaOH-NaNCh KNO314.下列实验操作能达到实验目的的是选项物质11的主要实验操作A蔗糖溶液和蛋白质溶液鉴别加入饱和(NH4)2 s 溶液，观察现象BN aC l 溶液是否混有M g C h检验取样滴加A g N C h 溶液，观察是否产生沉淀C铁粉中混有铜粉除杂加入足量的稀硫酸，过滤DK N O3 和 B a(N O3)2的混合溶液分离加入过量的N a2c03 溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加;A.A B.B C.C D

7、.D15.一种提纯白磷样品(杂质不参与如图反应)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是C a(O取溶液A.过 程 1 中，P 元素的化合价既升高又降低B.过程I I 中，发生复分解反应C.过程m中，反应的化学方程式为：2C a3(PO4)2+6Si O2+1 0 C=1 0 C O T +603 8103+D.理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失16.下列叙述正确的是A 原子失去电子可以得到阳离子B.饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小C.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥D.向露置在空气中的N a O H 溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则 N a O H 溶液未变质

8、17.K 2c03 和 K N O3 在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1,3 0时，向两个分别盛有相同质量的K 2cC h 和 K N C h 的烧杯中各加入5 0.0g 水，充分溶解，恢复至3 0,结果如图2 所示。下列说法正确的是温度/203 05 06080溶解度K2c0311011412112613 9（g/100g 水）KNO33 1.64 5.885.5110169A.甲表示K 2cC h 的溶解度曲线B.Q 应介于 5 0 60C.3 0时，饱和K N C h 溶液的溶质质量分数为4 5.8%D.3 0时所加入的K 2c03 和 K N C h 质 量 m 应

9、满 足 22.9 g m 5 7.0g18.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是A K C 1 K N 03 N a2cO3 N a2s C M B.B aC h N a2s O4 N a2cO3 N aC lC.A g N C h H C 1 N aC l H N 03 D.C u C l2 N aOH H C 1 M g C h19.在 M g SC h、H 2s O4 的混合溶液中先后加入8%的 N a O H 溶液、B aC L 溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当N aO H溶液滴加至m 时;M g S C U、H 2s O4恰好完全反应。下列说法正确

10、的NaOH溶液BaCk溶液A.a 点时溶液的p H 4）2、F e2O3,F e2（S O 4）3；提高温度至550继续分解产生S 03,并得至I F e2O3和 K 2 s o 4。（8）装配好实验装置后，先要 。（9）分别控制温度在3 00C、550对 A 中固体加热。控制温度在3 00加热，实验后测得B装置质量增加1.57 g,C装置质量增加0.1 7 g控制温度在550,加热至反应完全，B 装置质量又增加2.4 g。3 0 0 时，需缓缓通入N 2,其目的是。（1 0）反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得0.87g 固 体（不含结晶水）

11、，则 5 5 0 时完全反应后A 中剩余固体的质量是 g（1 1）黄钾钱铁机的化学式是，3 0 0 时黄钾钱铁帆发生反应的化学方程式为。参考答案选择题（本题包括2 0 小题，每小题2 分，共 4 0 分，每题只有一个选项最符合题意。）1.下列属于纯净物的是A.赤铁矿 B.矿泉水 C.石灰石 D.液态氧【答案】D【解析】【详解】A.赤铁矿的主要成分为氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，该选项不正确；B.矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，该选项不正确；C.石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，该选项不正确；D.液态氧中只含有一种物质，属于纯净物，该选项正确；故选D。2.下列物质的

12、用途主要与其化学性质有关的是A.干冰用作人工降雨 B.液氮可用于医疗手术C.铁粉用作食品保鲜 D.铜丝用作制导线【答案】C【解析】【详解】A、干冰用作人工降雨，利用了干冰升华吸热，是物理性质，不符合题意；B、液氮可用于医疗手术，利用了液氮气化时吸热降温实现麻醉，是物理性质，不符合题意；C、铁粉用作食品保鲜，利用了铁与氧气和水反应的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，符合题意；D、铜丝用作制导线，利用了铜的导电性，是物理性质，不符合题意。故选C o3.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是A.煤气泄漏，点火查看 B.垃圾分类回收，集中处理C.农村田地上的秸秆焚烧处

13、理 D.用甲醛溶液浸泡海鲜【答案】B【解析】【详解】A、煤气泄漏，先关闭阀门，再开窗通风，不可点火查看，容易引起火灾或爆炸，故A选项不符合题意；B、垃圾分类回收，集中处理，有利于保护环境、节约资源，故 B 现象符合题意；C、农村田地上的秸秆焚烧处理，产生大量有害气体和烟尘，会造成空气污染，故 C 选项不符合题意；D、甲醛有毒，会使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，故 D 选项不符合题意。故选B。4.下列归类说法不正确的选项归类内容A常见的碱氨水、纯碱、苛性钠B营养物质淀粉、维生素、蛋白质C氧化物冰、生石灰、氧化铜D人体微量元素铁、碘、锌A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】

14、A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和氨水的主要成分一水合氨均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氨水本身是混合物，故 A 错误；B、人体所需六种营养物质分别为糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素。淀粉属于糖类，维生素和蛋白质为人体所需营养物质，故 B 正确；C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。冰是水的固态物，水是氢元素的氧化物，正确；生石灰为氧化钙，是由钙元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物定义，正确；氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物定义，正确；故 C 正确；D

15、、在人体中含量低于0.01%的元素为微量元素，铁、碘、锌元素在人体内的含量都低于0.01%,均属于微量元素，故 D 正确；故选Ao5.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）【答案】C【解析】【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放,故 A 不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故 B 不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠 的原则，故 C 正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故 A 不正确。故选C。6.下列实验设计正确的是A.用过滤法将硬水软化 B.用浓硫酸干燥NH3C.用托盘天平称取5.32g氢氧化

16、钠 D.用灼烧法区分羊毛和棉花【答案】D【解析】【详解】A、硬水软化方法是煮沸，不符合题意；B、浓硫酸不能干燥氨气，两者会发生中和反应，不符合题意；C、托盘天平最小称量质量为o.l g,不能称取5.3 2 g氢氧化钠，不符合题意;D、用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和棉花，符合题意。故选D。7 .下列排序正确的是A.Mn元素的化合价:K2MnO4 KMnO4 MnO2由低到高B.物质的溶解性:KNO3 Ca(OH),CaCO3由强到弱C.溶液的pH：NaCl H2SO4 NaOH由大到小A I S i F eD.地壳中元素的含量：由高到低【答案】B【解析】【详解】A、钾显+1价，氧显-2价，设化

17、合物K 2 M nO 4中M n元素化合价为x价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有(+1)x 2+x+(-2)x 4=0,解得x=+6；钾显+1价，氧显-2价，设化合物K M nO4中M n元素化合价为y价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有+l+y+(-2)x 4=0,解得y=+7；氧显-2价，设化合物M nO z中M n元素化合价为z价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有z+(-2)x 2=0,解得 z=+4；M n元素的化合价依次为+6,+7,+4,故A排序错误；B、K N C h易溶于水，C a (O H)2微溶于水，碳酸钙难溶于水，故B排序正确；C、氯

18、化钠、硫酸、氢氧化钠三种物质的溶液分别显中性、酸性、碱性，溶液的pH分别等于7、小于7、大于7,故C排序错误；D、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故D排序错误。故选Bo8.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是A.金属铝放置在空气中形成氧化膜4 A1+3O2=2 A12O3B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2 N a O H+S C 2=N a 2 s O 4+H 2 OC.比较铜和银的活动性强弱C u+2 Ag C l=C u C l2+2 AgD.镁粉着火不能用二氧化碳灭火：C O2+M g=M g O+C【答案】A【解析】【详解】A.金属铝在

19、空气中能与氧气反应生成氧化铝，且方程式也正确，该选项正确；B.氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠（Na2so3）,而不是硫酸钠，该选项不正确；C.氯化银是难溶于水的物质，则铜不能与氯化银反应，该选项不正确；D.镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和二氧化碳，但化学方程式未配平，缺条件，该选项不正确；故选Ao9.下列关于实验现象的描述，正确的是A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾B.碘化钾和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀C.电解水时负极产生的气体能使火星的木条复燃D.用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质【答案】D【解析】【详解】A.红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，其中烟

20、是固体，雾是液体，不能混淆，该选项不正确；B.碘化钾溶液和硝酸银溶液混合后会生成碘化银沉淀，碘化银为黄色沉淀，而不是黑色，该选项不正确；C.电解水时，负极产生的是氢气，氢气具有可燃性，而不是助燃性，该选项不正确；D.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜（铜为紫红色），则用打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，划痕处出现红色物质，该选项正确；故选D。10.二氧化氯可杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是分HjO 光昭 氢原子磅就切氧原子甲 乙 丙 丁 氯原子A.乙的溶液应避光保存 B.整个转化过程中，氯元素化合价保持不变C.反应前后原子的种类和个数不变 D.转 化 2 中丙和丁的分子个数比为2:1【答案】B【解析

21、】【分析】据图分析，甲是CICh,乙是HC1O,丙是HCL 丁是02。【详解】A、转化2 中乙光照会反应，所以乙溶液应避光保存，A 正确，不符合题意；B、二氧化氯中氯元素为+4价，次氯酸中氯元素为+1价，氯化氢中氯元素为-1价，化合价有变化，B 错误，符合题意；C、反应前后符合质量守恒定律，原子种类、个数不变，C 正确，不符合题意；光照D、转化2 中反应为2 H C 1 O-二2H C I+O 2,丙和丁分子个数比为2:1,D 正确，不符合题意。故选：Bo11.在航天飞船中常用铝粉与高氯酸镣(NH4C1O4)的混合物为固体燃料。发射时，点燃的铝粉产生大量i司7 品.的热引发高氯酸筱发生下列反应

22、：2NH4C1O4-N2 T+C12 T+20,T+4 X。下列说法不正确的是A.X 的化学式为H20 B.该反应属于分解反应C.反应过程中共有3 种单质 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目保持不变，反应前有2 个氮原子，8 个氢原子，2 个氯原子，8 个氧原子，反应后已知物中有2 个氮原子，2 个氯原子，4 个氧原子，则未知物4X有 8 个氢原子和4 个氧原子，故 X 有 2 个氧原子和4 个氢原子，即为H zO,故 A 正确；B、分解反应是由一种物质反应生成多种物质的反应，该反应符合一变多的原则，属于分解反应，故

23、B 正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，反应过程中共有氮气、氯气、氧气3 种单质，故 C 正确；D、反应前后氢元素的化合价不变，故 D 错误；故选D。12.如图为NaHCQa分解实验装置。下列说法不正确的是A.试管内固体逐渐消失 B.石灰水浑浊，说明反应生成了 C02C.充分加热后的固体溶于水，滴加酚献，变红 D.加热时试管口应略向下倾斜【答案】A【解析】A不【分析】碳酸氢钠受热分解，方程式为2NaHCO$=N a2co3+1。+(?。2 个。【详解】A、试管内最终固体是碳酸钠，不会消失，A 错误，符合题意;B、石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，B 正确，不符合题意；C、碳酸钠溶液呈碱性，能使

24、酚醐试液变红，C 正确，不符合题意；D、固体加热试管口要略向下倾斜，防止水倒流导致试管炸裂，D 正确，不符合题意。故选：A。1 3.下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是02 稀 HC1A.Fe FezCh FeCh点燃C 02 rW j 温B.CaCl2 溶 液 CaCO3 CaOc cc 0 2 点 燃8 2高 温 coHNO3 KC1D.NaOH NaNCh KNO3【答案】C【解析】【详解】A、铁与氧气点燃生成四氧化三铁，故 A 错误；B、氯化钙溶液与二氧化碳不能反应生成碳酸钙，故 B 错误；C、碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故 C 正确；D、

25、氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠与氯化钾不能发生反应(交换成分后无气体、沉淀和水，不符合复分解反应发生的条件)，故 D 错误；故选C。1 4.下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作A蔗糖溶液和蛋白质溶液鉴别加入饱和(NH4)2sO4溶液，观察现象BNaCl溶液是否混有MgCh检验取样滴加AgNCh溶液，观察是否产生沉淀C铁粉中混有铜粉除杂加 入 足 量 稀 硫 酸，过滤DKNO3和 Ba(NO3)2的混合溶液分离加入过量的Na2c03溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加;A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、饱和的硫酸锈溶液能使蛋白质析出，而加

26、入蔗糖溶液后无明显变化，现象不同，可以区分,故 A 正确；B、氯化镁和氯化钠均能使得硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，现象相同，不能区分，故 B 错误；C、铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，将原本的物质清除了，不符合除杂原则，故 C 错误；D、硝酸领和过量的碳酸钠反应生成碳酸钢的白色沉淀和硝酸钠，在除去杂质的同时又引入了新的杂质碳酸钠、硝酸钠，不符合除杂原则，则 D 错误；故选Ao15.一种提纯白磷样品(杂质不参与如图反应)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是Ca(OH)a 溶液A.过 程 I 中，P 元素的化合价既升高又降低B.过程n 中，发生复分解反应C.过程HI中，

27、反应的化学方程式为：Z C PO jeSiO z+lO C U O C O T C aSiO s+ED.理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失【答案】D【解析】【详解】A.过 程 I 中，白磷与硫酸铜溶液反应生成了 H3P04和 CU3P,其中白磷中磷元素的化合价为0 价,H3P04中磷元素的化合价为+5价，Cu3P中磷元素的化合价为-6 价，则磷元素的化合价既升高又降低，该选项说法正确；B.过程n 中，H3PO4与 Ca(OH)2反应生成Ca3(P04)2和水，属于复分解反应，该选项说法正确；C.过程1H中，Ca3(PO4)2与二氧化硅、焦炭反应生成一氧化碳，白磷和CaSiO3,反应的化学方

28、程式为2Ca3(PO4)0+6SiO2+l()C=l()CO T4CaSiC)3+H，该选项正确；D.由于在过程I 中有磷化铜生成，则该工艺中有白磷损失，该选项不正确，故选D。16.下列叙述正确的是A.原子失去电子可以得到阳离子B.饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小C.某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥D.向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则 NaOH溶液未变质【答案】A【解析】【详解】A、原子失去电子，带正电荷，可以得到阳离子，故选项说法正确，符合题意；B、采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数

29、不变，故选项说法错误，不符合题意；C、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥也可能氮肥，如是尿素，故选项说法错误，不符合题昌；D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，先与氢氧化钠溶液反应，无气泡，不能说明NaOH溶液未变质，应滴加足量的稀盐酸，故选项说法错误，不符合题意。故选Ao17.K2co3和 KNO3在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1,30时，向两个分别盛有相同质量的K2cCh和 KNCh的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30,结果如图2 所示。下列说法正确的是温度/2030506080溶解度K2CO31101141

30、21126139（g/100g 水）KNO331.645.885.5110169A.甲表示K 2 cC h 溶解度曲线B.ti 应介于 5060C.30时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为45.8%D.30时所加入的K2cCh和 KNCh质 量 m 应满足22.9gm57.0g【答案】D【解析】【详解】A、通过分析溶解度表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以图1 中表示KNCh溶解度曲线的是甲，故 A 错误；B、曲线上M 点的含义是t C时，硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等，由溶解度表可知，图 1 中 h 的温度范围为 60C 80,故 B 错误；45 8sC、30时，饱和KN03溶液的溶质

31、质量分数为：x 100%3 1.4%，故 C 错误；100g+45.8gD、30C时,KNO3的溶解度是45.8g,50g水中最多溶解22.9g；30时，K2c。3的溶解度是114g,50g水中最多溶解5 7 g,所以30时所加入的K2cCh和 KNCh质量m 应满足22.9gm57.0g,故 D 正确。故选D。1 8.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是A.KC1 KNCh Na2cCh Na2s04 B.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaClC.AgNO3 HCI NaCl HNO3 D.CuCl2 NaOH HCI MgCl2【答案】D【解析】【详解】A.组内四

32、种物质的溶液均无色，且两两混合时均无明显现象，不加其它试剂无法鉴别，该选项不正确；B.组内四种物质两两混合时，氯化钢溶液与硫酸钠、碳酸钠溶液反应均能产生白色沉淀，氯化领溶液与氯化钠溶液混合无明显现象，则能鉴别出氯化物和氯化钠，但不加其它试剂无法鉴别碳酸钠和硫酸钠，该选项不正确；C.组内四种物质两两混合时，硝酸银溶液与稀盐酸、氯化钠溶液反应均能产生白色沉淀，硝酸银溶液与稀硝酸溶液混合无明显现象，则能鉴别出硝酸银和稀硝酸，但不加其它试剂无法鉴别稀盐酸和氯化钠，该选项不正确；D.氯化铜溶液为蓝色，首先鉴别出氯化铜，能与氯化铜溶液反应的是氢氧化钠，能与氢氧化钠溶液反应的是氯化镁，则不加其它试剂就可以鉴

33、别，该选项正确；故选D。1 9.在 MgSCU、H2so4的混合溶液中先后加入8%的 NaOH溶液、BaCL溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。己知当NaOH溶液滴加至m 时，MgSCU、H2sO4恰好完全反应。下列说法正确的NaOH溶液BaCh溶液A.a 点时溶液的pH7B.m=150c.BaCL溶液溶质的质量分数是23.4%D.b点溶液中加AgNCh溶液，出现白色沉淀，证明加入BaCL溶液已过量【答案】B【解析】【详解】A、在MgSO4、H2sO4的混合溶液中先后加入8%的NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完之后，才会与硫酸镁反应产生氢氧化镁沉淀，由图像可知，a点时，硫

34、酸反应完全，此时溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸钠，溶液呈中性，pH=7,故A错误；B、加入氢氧化钠时，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，然后加入氯化钢，硫酸钠与氯化钢反应生成硫酸钢和氯化钠，根据反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）,J,Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J+2NaCl设50g氢氧化钠溶液可生成硫酸钢沉淀的质量为x,2NaOH BaSO480 23350g x 8%x80 50gx 8%233 x=11.65g设（m-50g）氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀的质量为）

35、，生成硫酸钢的质量为z2NaOH BaSO4 Mg(OH),80 233 58(m-50g)x8%z y80 _(m-50g)x8%80_(m-50g)x8%233 z 58z_(m-50g)x8%x233(m-50g)x8%x588080、y由图可知，沉淀的总质量=氢氧化镁沉淀质量+硫酸钢沉淀质量，即(m-50g)x 8%x 233(m-50g)x 8%x 5840.75g=x+y+z=11.65g+-+-80 80解得m=150g,z=23.3g、y=5.8g；故 B 正确；C、根据反应方程式，生成硫酸钢的总质量=x+z=11.65g+23.3g,设参加反应氯化钢的质量为BaCl,BaSO

36、4208 233n 11.65g+23.3g208 _ n233-11.65g+23.3g =31.2g由图可知，加入氯化钢溶液的质量为350g-150g31 2s.则氯化钢溶液的溶质质量分数为 100%=15.6%,故c错误；350g-150gD、b 点溶液中溶质为氯化钠和氯化银，均能与硝酸银溶液反应生成沉淀，故加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能证明加入的氯化钢溶液已经过量，故 D 错误；故选Bo2 0.在 Cu(NO3)2和 AgNCh混合溶液中加入9.6gCu粉，充分反应后过滤得到17.2g固体和滤液，滤液中加 入 100g16%NaOH溶液恰好完全反应得蓝色沉淀。下列说法正确的是A.1

37、7.2g固体是纯净物B.滤液比原混合溶液中铜元素质量小C.原混合溶液中CU(NO3)2、AgNCh的质量比是141:85D.使蓝色沉淀完全溶解至少需加入9.8%的稀硫酸100g【答案】C【解析】【分析】解：反应前后固体增加的质量为17.2g-9.6g=7.6g,设参加反应的铜的质量为x,参加反应的硝酸银的质量为y,生成硝酸铜的质量为z,生成银的质量为w,则Cu+2AgNO3=C u（NO3）1+2Ag 固64340188216152Xyzw7.6g64 _X340_ y188_z 216 _ w1527.6g1527.6g1527.6g 152 7.6g解 得:k 3.2g,y=17g,z=9

38、.4g,10.8g剩余铜的质量为9.6g-3.2g=6.4go【详解】A、由以上分析可知，17.2g固体是10.8g银和6.4g铜组成的混合物，该选项错误；B、因为铜与硝酸银反应生成硝酸铜，所以滤液比原混合溶液中铜元素质量大，该选项错误；C、100gl6%NaOH溶液中含NaOH的质量为100gxl6%=16g,设与100gl6%NaOH溶液反应需要硝酸铜的质量为，生成氢氧化铜的质量为m则Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2 J+2NaNO31888098n16ga188 _ n98a就 一 瀛，8016g解得：n=3 7.6 g,.a=1 9.6 g原混合溶液中C u (N O.,)

39、2、A g N C h 的质量比是(3 7.6 g-9.4 g)：1 7 g=1 4 1：8 5,该选项正确;D、设 与 1 9.6 g 氢氧化铜完全反应需要硫酸的质量为 则Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O98 9819.6g b98 19.6g 5 3 ,=-解得：匕=1 9.6 g98 b则需加入9.8%的稀硫酸的质量为1 9.6 g+9.8%=2 0 0 g,该选项错误。故选C。第 n 卷(非选择题 共 6 0 分)2 1.用化学符号表示：(1)水银:(2)相 对 分 子 质 量 最 小 的 氧 化 物；(3)2个亚铁离子 ；(4)儿童缺少 元素，严重时会得侏儒症。【答案

40、】U)Hg(2)H2O(3)2 F e2+(4)Z n【解析】【小 问 1 详解】水银是金属汞的俗称，其化学符号为H g。【小问2详解】相对分子质量最小的氧化物水，其化学式为H 2 O。【小问3详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个亚铁离子表示为2 F e 2+。【小问4详解】儿童缺少锌元素，严重时会得侏儒症，其化学符号为Z n。2 2.选择下列适当的物质填空(填字母)A.硝酸钱B.武德合金C.硝酸钾D.活性炭E.纯 碱F.石灰石G.熟石灰H

41、.维生素(1)可 做 冰 箱 除 味 剂 的 是；(2)可 用 作 复 合 肥 料 的 是 ;(3)可 用 作 电 路 保 险 丝 的 是；(4)侯氏制碱法得到的“碱”是;(5)蔬 菜 中 富 含 的 营 养 物 质 是 ;(6)用于制造水泥、玻璃的矿石是。【答案】(1)D(2)C(3)B(4)E(5)H (6)F【解析】【小 问1详解】活性炭具有吸附性，可做冰箱除味剂，故选D。【小问2详解】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硝酸钾中含有钾元素，属于复合肥料，故选Co【小问3详解】武德合金熔点低，可用作电路保险丝，故选B。【小问4详解】侯氏制碱法得到的“碱”是纯碱(

42、碳酸钠的俗称)，故选E。【小问5详解】蔬菜中富含的营养物质是维生素，故选H。【小问6详解】用于制造水泥、玻璃的矿石是石灰石，故选F。2 3.医用消毒酒精为7 5%的乙醇溶液，化工生产中可用A (主要成分的化学式为C8 H 1 8)作原料，经以下流程制取乙醇：(1)步骤的转化属于(填“化学”或“物理”)变化。(2)步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是【答案】(1)化学(2)H?0【解析】【小 问1详解】A的主要成分化学式为C8 H 1 8的，而生成物乙烯化学式为c 2 H 4.有新物质生成，属于化学变化。【小问2详解】步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，有质量守

43、恒定律可知，B中所含元素是氢元素和氧元素，该物质为水，化学式为H 2。2 4.化 学就在我们身边，人类的生活离不开化学。（1）CO 2过 度 排 放 对 环 境 造 成 的 影 响 是 下列有利于实现“碳中和”的是。（选填序号）A.植树造林 B.使用太阳能等清洁能源 C.加大煤和石油的使用 D.提倡绿色出行（2）2 0 2 2北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下 列 关 于 液 态 二 氧 化 碳 蒸 发 过 程 的 说 法 正 确 的 是。（选填序号）A.二氧化碳分子间的间隔增大 B.二氧化碳分子的大小发生了变化C.二氧化碳分子的质量发生了

44、变化 D.二氧化碳分子不再运动（3）煤、石油和 是常见的化石燃料。在煤中加入X可有效防止煤燃烧时生成的S O?对大气造成污染，发生反应的化学方程式是2 X+2 S O?+O2=2 C aS O4+2 C O2 ,则X的化学式是（4）科学家研究利用催化剂实现了 C O2与 出 反应制取C H j OH,理论上参加反应的C O2和H 2的质量比为【答案】（1）.温室效应 A B D （2）A（3）.天然气.C aC C h（4）2 2:3【解析】【小 问1详解】C O2过度排放对环境造成的影响是温室效应；加大煤和石油的使用会对空气造成污染，其他选项均有利于实现“碳中和”，故选A B D。小问2详解

45、】液态二氧化碳蒸发是物理变化，其分子种类、质量、个数均保持不变，而分子间的间隔增大，故选A。【小问3详解】煤、石油和天然气是常见的化石燃料；根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变可知x中包含1个钙原子1个碳原子和3个氧原子，故其化学式为C aC O3【小问4详解】科学家研究利用催化剂实现了 C O?与 比 反应制取C H3O H,其化学方程式为催化剂C O2+3 H2 C H3O H+H2O ,参加反应的二氧化碳和氢气质量比为4 4：（2 X 3）=2 2:：3。2 5.某兴趣小组回收废旧锌镒电池制备皓研晶体（Z n S O4-x H2O）,请回答下列问题：（1）试 剂X可用（选填序号）。A.

46、稀 H C 1 B.稀 H 2 s o 4 C.稀 H NO3（2）操作I中，所用的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。（3）操 作I I为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥。（4）洗 涤 时 不 可 选 用 的 试 剂 为 （选填序号）。A.冰水 B.Z n S 0 4饱和溶液 C.热水【答案】（DB（2）漏斗（3）降温结晶（4）C【解析】【小 问1详解】该某兴趣小组回收废旧锌锌电池制备皓机晶体（Z n S O4 x H2O）,需要将锌铜混合物中的锌转化为硫酸锌，则试剂X是稀硫酸，故选B。【小问2详解】操作I是过滤操作，则还需要使用的玻璃仪器为漏斗。【小问3详解】操 作I I要将硫酸锌溶液转化为硫酸锌晶体，操作

47、包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥。【小问4详解】洗涤时不能使用热水，否则硫酸锌晶体会溶解在水中，故选C。2 6.观察如图实验，回答问题：双隔膜电解池的结构简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2 s 0 4溶液可以制取 H 2 s o 4 和 NaOH,交换膜 交换膜（1）装置中电能转化为 能；（2）该 电 解 反 应 的 总 方 程 式 可 以 表 示 为 （H2sCM和NaOH的化学计量数之比为1:2）。【答案】（1）化学（2）2Na2SO4+6H2O=2H2SO4+4NaOH+O2 T+2H2 T【解析】【小 问1详解】装置中电能转化为化学能。【小问2详解】根据图中信息可得：利用铅蓄电

48、池电解Na2s04溶液可以得到的产物有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氧气和氢气，且H2s04和NaOH的化学计量数之比为1:2,结合质量守恒定律可得其方程式为2Na2SO4+6H2O=2H2SO4+4NaOH+O2 T+2H2 T。27.某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：（1）写出图中带有标号仪器的名称：；。（2）用高锯酸钾制取氧气时，选 择 发 生 装 置 为 （选填序号，下同），反 应 方 程 式 为。（3）实 验 室 制 取 氢 气 的 反 应 方 程 式 为,将气体的发生装置由B改 为F,优点是 o（4）某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利

49、用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。写 出 碳 酸 钙 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式,将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是。对比分析a、b点可知，曲线甲表示（填“块状碳酸钙”或“碳酸钙粉末”）的反应。下 列 说 法 正 确 的 是 （选填序号）。A.碳酸钙粉末产生的C02质量多BMj比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快【答案】（1）.长颈漏斗.水槽A小（2）.A.2KMnCuKMnOq+MnOz+O?T（3）.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T.可以随时控制反应的发生与停止（4）CaCO3+2HCl=CaC

50、l2+H2O+CO,T.盐酸浓度过大#石灰水变质.碳酸钙粉末.B【解析】【小问1详解】仪器是长颈漏斗，是水槽；【小问2详解】高镒酸钾制取氧气：高锦酸钾（固体）加热生成镐酸钾、二氧化镒和氧气，选择发生装置（固体加热）为AA（需要加热），反应的化学方程式为ZKMnO,nKzMnOa+MnOz+CM；【小问3详解】实验室制取氢气：锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2sC）4=ZnSO4+H2T；使用装置F为发生装置，锌粒放在有孔隔板上，长颈漏斗加入稀硫酸，若打开弹簧夹，稀硫酸与锌粒接触反应开始，若关闭弹簧夹，装置内仍在产生氢气，无法逸出，气压增大，将稀硫酸压回到长颈漏斗，锌粒与