辽宁省沈阳市2022届化学高一第二学期期末预测试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1 .我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（C N G）类，液化石油气（L P G）类，这两种燃料的主要成分是A.醇类 B.一氧化碳 C.氢气 D.烧类2 .已知:H 2（g）+B r z（l）=2 H B r（g）A H=-a k J/m o L 蒸 发 l m o l B m。）需要吸收的能量为3 0 k J,其他数据如下表:H2(g)B r2(g)H B r(g)l m o l 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/k J4 3 6b3 6 9下列说法正确

2、的是A.2 H B r (g)=H2(g)+B r2(g)A H=+a k J/m o lB.H z(g)的稳定性低于H B r(g)C.B r2(g)=B r2(l)A H =+3 0 k J/m o lD.b=2 7 2-a3 .下列各对物质中属于同分异构体的是（）A.1 2C 与 1 3 cB.O z 和 0 sC.C H 3 c H 2 C H 2 C H 3 与 C H3C H(C H3)C H3D.C H 3 c H 3 与 C H 3 c H 2 c H 34 .Fe2O3+3CO翼2Fe+3cO2的反应类型是A.化合反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应5 .新型

3、L i F e P O,可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应如下:正极:F e P 0 4+L i+e-=L i F e P（）4,负极:L i-e-=L i*。下列说法中正确的是A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B.放电时电池反应为F e P 0 4+L i*+e-=L i F e P 0 C.放电时电池内部L i,向负极移动D.放电时，在正极上L i*得电子被还原6 .下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A.铜片、石墨棒，蔗糖溶液C.锌片、铜片，稀盐酸7 .对药物的认识和使用正确的是A.感冒时服用适量阿司匹林

4、C.创可贴能用于伤口消炎B,锌片、石墨棒，硫酸铜溶液D.铜片、银片，硝酸银溶液B .大部分药物没有副作用D.胃酸过多只要冲服板蓝根冲剂即可治愈8.下列物质中，属于电解质的是:A.ChB.NANO3C.SO2D.硫酸溶液9.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4 Fe3+,CO32-,SO4”、C中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下（所加试剂均过量，气体全部逸出）：100 mL溶液BaClz溶液过滤下列说法不正确的是（）A.原溶液一定存在CO32-和SO4七 一定不存在Fe3+B.原溶液一定存在C，可能存在Na+C.原溶液中 c（CF）0.1 mol-L-1D.若原溶液中不存在N a

5、+,贝|c（C）V0.1 mohL-i10.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.气（D）的原子核外有1个电子 B.H与D互称同位素C.%0与DzO互称同素异形体 D.时七与DzO的相对分子质量相同11.下列说法正确的是A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C.将石油分饵产物中的长链烧通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烧D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干福1 2.如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.若a为二氧化碳，b为氢

6、氧化钠溶液，可出现无色喷泉B.若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C.若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D.若a为氨气，b为水（预先滴入少量酚酸溶液），可出现红色喷泉1 3.下列物质中，不能使酸性KMnOz,溶液褪色的物质是（）o S反应吸热15.下列说法中，不正确的是：（）金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.B.C.D.16.分子式为CM Clz的有机物共有（不含立体异构）（）A.8 种 B.9 种 C.10 种 D.11 种

7、17.对于反应A+B =C,下列条件的改变二定能使化学反应速率加快的是（）A.升高体系的温度B.增加A的物质的量C.减少C的质量D.增加体系的压强18.下列关于能量转化的认识中，不1E碉的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转变为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能19.（6分）下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A.加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能D.将NH4a固体与Ba（OH）28出0

8、固体混合并搅拌，反应放出热量20.（6分）碳的一种同位素146c常用于考古研究，一个该原子中含有的中子数是（）A.2 B.6 C.8 D.14二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）取A克铝粉和FezOs粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气 体（上述气体体积均已换算成标准状况）。（1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1%）。

9、三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溟的过程如下：（1）步 骤I中已获得B rz,步骤I I中又将Brz还原为Br，其目的为 .（2）步骤I I用SO2水溶液吸收B”吸收率可达95。，有关反应的离子方程式为;（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收B。的是.A.H2O B.Na2CO3 C.Na2sO3 D.FeCh（4）某化学研究性学习小组为了解从工业浪中提纯澳的方法，查阅了有关资料，Br：的沸点为59二，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤ID的 操 作 中 对 盛 有 工 业 澳 的 蒸 储 烧 瓶 采 取 的 加 热 方 式 是 ,

10、嗅蒸汽冷凝后得到液漠和滨水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是.四、推 断 题（本题包括I 个小题，共 10分）23.（8 分）X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素M层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍；丫原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；Z元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）X元素在元素周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _。（2）由丫和W形 成 的 化 合 物 的 电 子 式.（3）YXz分 子 的 结 构 式 为,其化学键类型为是 o（4）前四种元素的简单氢化物中Z的沸点最高，原因是。（5）写出Q和 W两 种 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）（1）实验室用酸性高镒酸钾检验漠乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高钛酸钾之前为什么要先通入水中：;也可以用 代替酸性高锦酸钾，此时（填“有必要没必要）将气体通入水中。高住睢脚酸性溶液（2）实验室用饱和食盐水与电石反应

12、制取乙块气体，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,产生的气体含有 HzS等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2s的 离 子 反 应 方 程 式（3）写出中子数为2 的 一 种 氮 的 核 素（4）对苯二酚与浓溟水充分反应，消耗两者的物质的量之比为 o参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.D【解析】分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。详解：压缩天然气(C N G)的主要成分是甲烷，液化石油气(L P G)的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因

13、此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的煌类；答案选D。2.D【解析】分析：A 项，根据 H z (g)+B r z (I)=2 H B r (g)A H=-a k m o l 和 B n (I)=B n (g)A H=+3 0 k J/m o l 计算 2 HB r(g)=H2(g)+B r2(g)的 A H；B 项，键能越大，分子越稳定；C 项，B r (g)=B r2(I)的 A H=-3 0 k J/m o l；D项，A H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。详解：A 项，H2(g)+B r2(I)=2 HB r (g)A H=-a k J/m o l(式)，蒸发 lm o lB r?

14、(I)需要吸收 3 0 k J 的能量,贝(J B r2(I)=B r2(g)A H=+3 0 k J/m o l(式),将式-式得，2 HB r (g)=H2(g)+B r2(g)A H=+(3 0+a)k J/m o l,A项错误；B项，H-H键的键能大于H-B r 键的键能，键能越大，分子越稳定，七(g)的稳定性高于 HB r (g),B 项错误；C 项,B r2(I)=B r2(g)A H=+3 0 k J/m o l,则 B r (g)=B r2(I)A H=-3 0 k J/m o l,C 项错误；D项，2 HB r (g)=H2(g)+B r2(g)A H=+(3 0+a)k J

15、/m o l,4 14=反应物的键能总和-生成物的键能总和，A H=+(3 0+a)k J/m o l=2 E (H-B r)-E (H-H)+E (B r-B r)=2 x 3 69 k J/m o l-4 3 6k J/m o l-b k J/m o l,解得 b=2 7 2-a,D项正确；答案选D。3.C【解析】分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物，据此分析判断。详解：A、12 c 与 13 C,是同一元素的两种原子，是同位素，故 A错误；B、0 2 和 0 3 是由氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故 B错误；C、C H3 c H2 c H2 c H3 与

16、C H3 c H(C H3)C H3 具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体，故 C正确；D、C H3 c H3 与 C H3 C H2 C H3 的结构相似，在分子组成上相差一个C H2 原子团，是同系物，故 D错误；故选C。4.C【解析】F e z O3+3 C O殖2 F e+3 c。2 的反应类型不属于四种基本反应类型的任何一种，其中有两种元素的化合价发生了变化，所以是氧化还原反应，本题选C。5.A【解析】试题分析：A项，充电时电池上标注“+”的电极应与电源的正极相连；C项，放电时电池内部Li+向正极移动；D项，在正极上F e PC U 得电子被还原。考点：燃料电池6.A【解析】【详

17、解】A.蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；B.锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；C.锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件,故c能组成原电池；D.铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；答案选A。【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。7.A【解析】【详解】A.阿司匹林是解热镇痛药，感冒时服用适量阿司匹林，故A正确

18、；B.药物都有副作用，应合理使用，故B错误；C.创可贴没有消炎作用，不能用于伤口消炎，故C错误；D.板蓝根冲剂有清热解毒作用，不是抗酸药，故D错误；故选A。8.B【解析】【详解】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，A.CL是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；B.NANCh是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，B项正确；C.S02的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，C项错误；D.硫酸溶液属于混合物，既不属于电

19、解质，也不属于非电解质，D项错误；选B,9.D【解析】【分析】加入氯化领溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSCM、BaCCh中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaS04、BaCCh的混合物，一定存在CC-、SO?,硫酸领沉淀 是2.33g,物质的量是.=o.Ol m o l,碳 酸 根 离 子 的 物 质 的 量 是 生 二 号a=0.01 m o l,因233g/mol 197g/mol碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，则为氨气，故原溶I 12L液中一定含有钱根离子，根据元素守恒可知，钱根离子的物质的量

20、是一:-=0.05 m o l,根据溶液22.4L/mol的电中性可判断钠离子与氯离子是否存在。【详解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO3和SO42,因Fe3+与CO3不共存，则一定不存在Fe3+,故A项正确；B.根据溶液呈现电中性可知，原溶液一定存在C F,可能存在N a+,需要进行焰色反应才能确定是否含有N a+,故B项正确；C.阳离子所带正电荷的物质的量之和：因为钱根离子的物质的量为0.05 m o l,阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01x2+0.01x2=0.04m oL所以原溶液中一定存在氯离子，且c(C|-)0.1mo卜 广、故C项正确；D.若原溶液中不存在Na+,根据

21、电中性原则可知,n(C1)=0.05 mol-0.04 mol=0.01 mol,则c(Ch)J；。、O.lmol L-1,故 D 错误；答案选D。10.C【解析】试题分析：A、D是H元素一种核素，核外只有1个电子，故说法正确；B、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，符合同位素的定义，故说法正确；C、同素异形体研究的对象是单质，而这两个属于化合物，不符合研究对象，故说法错误；D、相对原子质量近似等于质量数，前者的相对分子质量为2 0,后者为2 0,故说法正确。考点：考查原子结构、同位素、同素异形体等知识。11.C【解析】分析：A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；B、高炉炼铁原料

22、有铁矿石、焦炭、空气、石灰石;C、烷烧裂解可得到乙烯、丙烯等；D.煤的干储是在隔绝空气的条件下发生的。详解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选 项A错误；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选项B错误；C、将石油分储产物中的长链燃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烧，选项C正确；D.煤的干储是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，选项D错误；答案选C。点睛：本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。12.C【解析】【详解】A

23、、COz易与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，可出现无色喷泉，A 正确；B、HCI和 AgNCh反应生成白色氯化银沉淀，可出现白色喷泉，B 正确；C、二氧化碳不溶于碳酸氢钠溶液中，不会出现无色喷泉，C 错误：D、氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，可出现红色喷泉，D 正确。答案选C。【点睛】明确喷泉实验原理是解答的关键，其原理为（1）减小烧瓶内压强：容器内气体极易溶于水；容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成

24、喷泉。（2）增大烧瓶外压强，容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。13.A【解析】是甲烷，是苯，二者均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色；是乙烯，含有碳碳双键，是乙醇,含有羟基，是丙烯，含有碳碳双键，三者均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，答案选A。14.C【解析】【详解】A.澳的四氯化碳溶液褪色，可知产物中一定含烯烧，但石蜡油分解生成烯垃和烷烧的混合物，解释不合理，A 错误；B.导管在液面下，易发生倒吸，装置图中导管位置不合理，B 错误；C.高镒酸钾把

25、浓盐酸氧化为氯气，氯气通入硫化钠溶液中产生淡黄色沉淀，即有单质硫生成，因此说明氯元素的非金属性强于硫元素，则装置、现象、解释均合理，C 正确；D.乙醇与Na反应较平稳，为放热反应，解释不合理，D 错误；答案选C。15.D【解析】【详解】烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故错;铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错；CI2+H2O=HCI+HCIO.2 H C I0光 照ZHCI+Ch个,所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故错；故选：D16

26、.B【解析】c4Hlic L可以看作为C4H10中2个H原子被2个。原子取代，C4H10有CH3cH2cH2cH3、CH3c(CH3)2两种，CH3cH2cH2cH3中，当两个C l原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个C1原子取代不同C原子上的H时，有1、2,1、3,1、4,2、3四种情况，有故该情况有6种；CH3c(CH3)2中，当两个C l原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个C1原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，故共有9种，答案选B。电解：本题考查有机物的同分异构体的书写，注意二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答，注意重复情况。17.A【解析】A、

27、对于任何化学反应，升高温度，化学反应速率都加快，故A正确；B、若A为纯固体或纯液体，B、C为气体，则增加A的物质的量，反应速率不变，故B错误；C、若C为纯固体或纯液体，A、C为气体，则增加C的物质的量，反应速率不变，故C错误；D、压强只影响有气体参加的反应的反应速率，对于固体和液体之间的反应，增大压强，不影响化学反应速率，故D错误；故选A。18.B【解析】【详解】A.电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B.白炽灯工作时消耗电能，除了产生光能，还会产生热能，故B错误；C.煤燃烧发生化学变化，释放热量，化学能主要转化为热能，故C正确；D.光合作用需要有太阳能，故绿色植物要

28、吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能，故D正确；答案选B。19.B【解析】【详解】A项、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A错误；B项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确；C项、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故C错误；D项、将NH4a固体与Ba(OH)2-8出0固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D错误；故 选B,2 0.C【解析】【详解】2C是碳元素的一种同位素，同位素的质子数是相同的，即碳元素的质子数都是6,而该同位素的质量数是 1 4,中子数=质量数一质子数=1

29、 46=8,故选C o二、计算题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 1.(1)0.1；(2)4.48；(3)2 9.7%【解析】(1)铝热剂直接与H z S O,作用时产生气体的反应：2 Al+3 H2S 0 4=Al2(S 04)3+3 H2154.0 g 6 7.2 Lm(Al)3.3 6 L解得：m(Al)=5 4 g X 3-36L=2.7 0 g,n(Al)=27g=0.I moL 故答案为：0.1；6 7.2 L 2 7 g/mol(2)铝热反应后的混合物与足量N a OH 能放出乩，表明铝热反应后Al剩余，则：2 Al+2 N a 0 H+2 H20=2 N a A1 02

30、+3 H2154.0 g 6 7.2 Lm(Al)0.6 7 2 L解得：m 余(Al)=送 型 包 卫=0.540 g,6 7.2 LFe203+2 A1 高温 AL O,+2 Fe54g 1 1 2 g2.7 0 g-0.540 g m(Fe)(2.7 0 g-0.540 g)x 1 1 2 g则：m(Fe)=-=4.48 g,故答案为：4.48；54g(3)根据(2)的计算，m 余(Al)=0.540 gFe203+2 A1 高温 AL O+2 Fe1 6 0 g 54gm(Fe203)2.7 0 g-0.540 g(2.7 0 g-0.540 g)x1 6 0?2 7 月贝！I：m(F

31、e2O3)=-L-=6.4 g,贝 h w(Al)=-X 1 0 0%=2 9.7%,故答案为：2 9.7%.54g 6.4g+2.7 g三、实验题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 2.富 集 澳 元 素 S 02+B r2+2 H20=4H，+S 042-+2 B r-BC水浴加热分液漏斗【解析】分析：通过海水蒸发得到淡水、N a C k母液，向母液中通入氯气，发生反应CL+2B=2Cr+Br2,利用热空气吹出漠，用SO2吸收B、，发生反应SO2+Brz+2H2O=H2so4+2HBr,向溶液中通入氯气发生反应CI2+2B r=2CI+B r2,然后采用萃取的方法获取B r2HOCH

32、2-CHCI-CH3B.CH3CI+CI2 CH2CI2+HCIC.SO2+2NaOH Na2SO3+H2OD.浓酸.NO2+H2O7.对于反应3CL+6NaOH且5NaCI+NaCIO3+3H2。，以下叙述正确的是（）A.CL既做氧化剂又做还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C.CL是氧化剂，NaOH是还原剂D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：18.下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A.CO B.H2S C.SO2 D.NH39,下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锯酸钾溶液褪色B.乙烯使漠的四

33、氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入滨水，浪水褪色；乙烯使溪水褪色10.短周期元素W、X、丫和Z的原子序数依次增大，W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电.元素丫是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B.元素X与W形成的共价化合物有多种C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211.下列各组物质互为同分异构体的是A.

34、氧气和臭氧 B.出0和D2O C.乙醇和甲醇 D.正丁烷和异丁烷12.有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是O O 0 A.、依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，6个C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,12D.空间利用率的大小关系为：13.下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaCIMgClzAICI3SiCI4熔点/801714190-70沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典

35、型的离子晶体，其中与表中数据一致的 是（）A.B.C.D.14.对于放热反应Hz+CL 2H C 1,下列说法正确的是A.该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中，化学能只转变为热能C.断 开ImolH-H键 和ImolCl-C l键所吸收的总能量，小于形成ImolH-C l键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量1 5.有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D T导线今C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极

36、发生氧化反应用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是A.BDCAE B.CABDE C.ACDBE D.ABCDE1 6.下图为合成氨反应（弗+3上=2阳3 AHVO）中氮气反应速率v（Nz）变化的图象，则横坐标不可熊的是A.温 度（T/K）B.压 强（P/P a）C.反应时间（t/m i n）D.氮气浓度（c/m o l L-1）1 7.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是（）A.金属在自然界的存在形式 B.金属元素在地壳中的含量C.金属熔点高低 D.金属阳离子得电子的能力1 8.在元素周期表中，第三、四、五、六周

37、期元素的数目分别是（）A.8,8、1 8、3 2 B,8、1 8、1 8、3 2C.8、1 8、1 8、1 8 D.8、8、1 8、1 81 9.（6 分）下列物质的保存方法正确的是A.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B.漂白粉露置于空气中C.浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中D.钠保存在盛有水的试剂瓶中20.（6 分）下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.葡萄糖溶液中加入新制C u（0 H）2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖D.纤维素和淀粉互为同分异构体二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）21.（6分）有一硫酸

38、和硝酸的混合溶液，取出20 m L。加入足量B a C L 溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.3 2g；滤液与l m o l/L 的苛性钠溶液1 4 0 m L 恰好完全中和。试求：（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。（2）另取20 m L 原溶液，加 入 1.9 2g 铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）22.（8分）某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计如下实验。请回答下列问题：（1）装 置 b的名称;按如图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。实验过程中，装置B中观察到的现象是

39、；装置c中有白色沉淀生成，该 沉 淀 是 一（填化学式）。（2）装置A中还会产生COz气体，请写出产生COz的化学方程式：o（3）为了验证装置A中产生的气体中含有C O z,应先从下列中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N z,其目的是。碱石灰 品红溶液高锯酸钾溶液 澄清石灰水（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有Hz,理由是（用离子方程式表示）。四、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）23.（8分）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。山（铲叫 In.A$_44

40、 J|X（1）A的原子序数为26,A元素在周期表中的位置：,写出NaOH的电子式：。（2）写出检验D中阳离子的操作方法为 o（3）保存C溶液时要加固体A的原因是。（4）写出下列转化的方程式：B-C的离子方程式：0E-F的化学方程式：o五、综 合 题（本题包括1个小题，共1 0分）24.（1 0分）I.下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。金刚石和石墨 D和T12c和1 3 c02和03CH4 和 CH3cH2cH3 CH2=CHCH3 和 CH2=CH2CH3cH(CH3)CH2cH3 和 CH3(CHz)3cH3-cIH-QICH-和H同系物;同分异构体n.篮烷分子的键线式如图

41、所示，试回答:篮烷的一氯代物的种数为 种（不考虑立体异构）。IH.在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，N02和N2O4之间发生反应2NO2（g）NzO4（g）,如图所示。(1)曲线(填X或Y)表 示N02的物质的量随时间的变化曲线。(2)该反应达到限度时，Y的转化率是,反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为参考答案一、单 选 题(本 题 包 括2 0个 小 题，每 小 题3分，共6 0分.每小题只 有 一 个 选 项 符 合 题 意)1.C【解 析】【详 解】A.非金属性越强，氢化物越稳定，非 金 属 性C I B r,则稳定性：HCIHBr,A错 误；B.氯化钠熔化时离子键被破坏

42、，冰熔化时化学键不变，破坏的是分子间作用力，B错 误；c.出。2的电子式为H：6：6：H，因此是既含极性键又含非极性键的共价化合物，c正确；D.NaOH、NH4CI、H2sO4在水中均能电离出离子，其中氢氧化钠和氯化核中均含有离子键，都是离子化合物，硫酸分子中含有共价键，是共价化合物，D错 误；答 案 选C。【点 睛】明确化学键的含义和构成条件是解答的关键，注意化学键和化合物关系的判断，即含有离子键的化合物是离子化合物，只有共价键的化合物是共价化合物，这说明离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不能存在离子键。2.A【解 析】【详 解】A.维 生 素C又称为抗坏血酸，缺 乏 维 生 素C

43、会导致坏血病，维 生 素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正 确；B.糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错 误；C.煤经气化和液化分别生成co、氢气、甲醇等，为化学变化，c 错误；D.人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D 错误。答案选A。3.D【解析】【分析】【详解】A.催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A 项正确；B.加入催化剂，降低反应的活化能，但不改变A H,反应速率加快，b 曲线符合要求，B 项正确；C.根据图象可知，ImoINz和 3moiHz完全反应生成2molNH3时放出的热量为92 kJ,C 项正确；

44、D.因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入ImoINz和 3 molH2,反应后放出的热量小于92 kJ,D 项错误；正确选项Do4.D【解析】【详解】A、因碳酸钙是难溶性盐，不溶于水，故 A 错误；B、因食醋的酸性比碳酸强，所以醋酸能和碳酸钙反应转化成可溶于水的物质，不是将其氧化，故 B 错误;C、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应，生成了醋酸钙、二氧化碳和水，不是碳酸钙分解，故 C 错误；D、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应，生成了醋酸钙、二氧化碳和水，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的.5.A【解析】【详解】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，

45、生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA,A错误；B.lmolKzCrzCh被还原为B+时，Cr元素化合价降低3 价，所以每ImoRCrzCh被还原，转移的电子数为6NA,B 正确；C.20gD2O 和 18gH2。的物质的量都是Im o l,由于水分子是10电子微粒，所 以 Im ol这两种水分子中含有的电子数均为IONA,C 正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58,48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和 是 lm o L 由于1 个分子中含有13个共价键，所 以 lm ol混合物中含共价键数目为13NA,D 错误：故合理选项是A。6.A【解析】【详解】A.

46、CH2=CH-CH3的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了羟基和氯原子，属于加成反应，故A选；B.CH3cl中的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应，故B不选；C.SCh+ZNaOHTNazSCh+HzO是复分解反应，故C不选；D.苯中的一个氢原子被硝基取代了，属于取代反应，故D不选；故选A。7.A【解析】A.反应中只有氯元素的化合价发生变化，所 以CL既做氧化剂又做还原剂，A正确；B.反应中有1个氯原子化合价升高、有5个氯原子化合价降低，所以被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5,B不正确；C.CL既做氧化剂又做还原剂，NaOH既不做氧化剂也不做还原剂，C不正确；D.氧化剂得电

47、子数与还原剂失电子数之比为1：1,D不正确。本题选A。点睛：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。8.A【解析】【分析】【详解】A.一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选 项A正确；B.硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选 项B错误；C.二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选 项C错误；D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选 项D错误；答案选A。【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰

48、成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。9.C【解析】【详解】A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高镒酸钾溶液褪色，是高镒酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选 项A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个滨原子生成1,2-二漠乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选 项 B 错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C正

49、确；D、苯能萃取溟水中的溟而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溟水褪色属于加成反应，选 项 D错误。答案选C。1 0.C【解析】短周期元素W、X、丫和Z的原子序数依次增大.W 原子是半径最小的原子，则 W 为 H 元素；丫是地壳中含量最高的元素，则为O元素；非金属元素X形成的一种单质能导电，则该单质为石墨，所 以 X为 C元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，而且原子序数比。大，则 Z的电子排布为2、8、6,所以Z 为 S 元素；A.丫为A I 元素，A I 与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故 A正确；B.C与H 可以形成烷烧、烯烧、焕煌等，则元素X与 W 形成的共价化合

50、物有很多种，故 B正确；C.元素W 为 H,X为 C,二者的氯化物中，HC I 中的H 原子最外层只有2 个电子，不满足8电子的稳定结构，故 C错误；D.元素S 可与元素C形成共价化合物C S z,故 D正确；故选C。1 1.D【解析】分析：A.氧气和臭氧属于同素异形体；B.H2O 和 D 2 O 都是由氢、氧元素组成的同一物质；C.乙醇和甲醇结构相似，属于同系物；D.正丁烷和异丁烷属于同分异构体。详解：氧气和臭氧是同种元素的不同单质，属于同素异形体,A错误；H 2 O 和 D 2 O 都是由氢、氧元素组成的化合物，结构相同，二者为同一物质，B错误；乙醇和甲醇结构相似，分子组成上相差1 个 C