2022年黑龙江省鸡西市虎林市九年级上学期期末化学试卷（含答案）.pdf

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1、2022年九年级上学期期末考试化学试卷一、选择题（本 题 共 15小题，每小题2 分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意）1.初中化学实验操作考试中，同学们做了以下实验，其中主要发生物理变化的是（）石灰水C.稀硫酸65铁钉【答案】A石蕊溶液【解析】【分析】【详解】A、刻画过程没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确;B、白醋和石灰水使花朵变色，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误;C、稀硫酸与铁钉反应产生硫酸亚铁和氢气，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误;D、二氧化碳与水反应产生碳酸，使石蕊溶液变红，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误;故选A【点睛】物理变化与化学变化的区别：是否

2、有新物质产生。2.下列生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（）A.氯化钠是常用的调味品B.碳酸钠用作建筑材料C.碳酸氢钠用于焙制糕点D.碳酸钙可用作补钙剂【答案】B【解析】【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，是生活中常用的调味品，故选项说法正确;B、碳酸钙常用作建筑材料，碳酸钠常用I作石油炼制、粗盐精制等，故选项说法错误;C、碳酸氢钠是发酵粉 主要成分，用于焙制糕点，故选项说法正确;D、碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。故选B。3.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）稀释浓硫酸称量NaOH固C.加热蒸发【）案】c测定溶液pH【解析】【详解】A、稀释浓硫酸

3、时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散：一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误:B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误;C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确;D、用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出p H,不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选C。4.在化学反应2HCI+BaCO3=BaCl2+CO2

4、个+或。中，没有涉及到的物质类别是A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】B【解析】【详解】A、由化学方程式可知，HCI属于酸，因此有涉及到酸；故不符合题意;B、由化学方程式可知，没有涉及到碱；故符合题意;C、由化学方程式可知，BaCO3;BaCb均属于盐，因此有涉及到盐；故不符合题意；D、由化学方程式可知，C02：出0 均为氧化物，因此有涉及到氧化物：故不符合题意；故选B【点睛】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。5.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()A.氢氧化钙 熟石灰 CaO B.碳酸钠 火碱 Na2c。3C.氯化钠 食

5、盐 NaCl D.氢氧化钠 烧碱 NaOH【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH”；氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO,故 A 不正确；B、碳酸钠俗称纯碱，化学式Na2c0 3,火碱即氢氧化钠，化学式为：N aO H,故 B 不正确；C、氯化钠不是食盐的俗名，食盐的主要成分是氯化钠，还添加有碘酸钾等物质，故 C 不正确；D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：N aO H,故 D 正确。故选D。6.胃酸过多的人不宜大量食用的是()A.山楂汁(pH：2.12.8)B.玉米粥(pH：7.1-8.0)C.鸡蛋清(pH：7.17.5)D.苏打水(pH：8.6

6、10.2)【答案】A【解析】【详解】A、山楂汁的pH为 2.12.8,呈酸性，不易大量食用，故正确；B、玉米粥的pH为 7.1 8.0,呈弱碱性，可以食用，故错误；C、鸡蛋清的pH为 7.17.5,呈很弱的碱性，可以食用，故错误；D、苏打水的pH 为 8.610.2,呈碱性，可以食用，故错误。故选Ao7.为了使教室里的兰草生长旺盛，叶色浓绿，应适量施用下列化肥中的()A.硫酸钾 B.尿素 C.磷矿粉 D.氯化钾【答案】B【解析】【分析】氮肥能使农作物生长旺盛，叶色浓绿，为了使教室里的兰草生长旺盛，叶色浓绿,应适量施用氮肥。【详解】A、硫酸钾属于钾肥，此选项不符合题意；B、尿素属于氮肥，此选项符

7、合题意；C、磷矿粉属于磷肥，此选项不符合题意；D、氯化钾属于钾肥，此选项不符合题意。故选B。8.下列说法不正确的是（）A.蔗糖水属于溶液B.物质的溶解度一定随温度的升高而增大C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D.打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【答案】B【解析】【详解】A、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确；B、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故 B 错误；C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换，故 C 正确；D、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度

8、变小，证明气体的溶解度和压强有关，故 D 正确；故选B。9.下列有关合金的说法中，不正确的是（）A.合金属于金属材料B.青铜、黄铜的硬度大于铜C.合金的抗腐蚀性能比其成分金属强D.合金的熔点比其成分金属高【答案】D【解析】【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；属于金属材料，故正确：B、青铜、黄铜都是铜的合金，其硬度都大于铜，故正确；C、合金的抗腐蚀性能比其成分金属强，故正确；D、合金的熔点比其成分金属低，故错误。点睛：合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的

9、熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差。1 0.关于生活中的化学，下列说法不正确的是（）A,可用食醋除去热水瓶中的水垢B.喝完汽水打嗝是因为压强增大，气体溶解度减小C.可用消石灰改良酸性土壤D.人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水【答案】B【解析】【详解】A、水垢的主要成分是难溶于水的碳酸盐和碱，而食醋能和碳酸盐、碱反应，使碳酸盐、碱等溶解，因而食醋可以除水垢。故A说法正确；B、喝完汽水打嗝是因为温度升高，气体的溶解度减小，B说法错误；C、消石灰是氢氧化钙，因其水溶液显碱性，且价格便宜，故可用它改良酸性土壤，C说法正确；D、蚊虫叮咬人时，会向人体注射 蚁酸（甲酸），显酸性，可涂抹碱性物质来中和，而牙膏

10、、肥皂水显碱性，故D说法正确；故选B。1 1.下列有关实验现象的描述中，不正确的是（）A.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成B.一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色C.硝酸铉固体溶于水，溶液的温度降低D.向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酥溶液，溶液由无色变蓝色【答案】D【解析】【详解】A、向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，可以观察到有蓝色沉淀生成，故选项说法正确；B、一氧化碳还原氧化铁的实验中，生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色，故选项说法正确；C、硝酸镀溶于水吸热，硝酸镀固体溶于水，溶液的温度降低，故

11、选项说法正确；D、无色酚微溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚献溶液，溶液由无色变红色，故选项说法错误。故选D。1 2.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是A.KCI、NaNO:i B.HCI、NaHCO：,C.NaCI、AgNO：（D.H2SO,NaOH【答案】A【解析】【详解】所谓大量共存，就是相互之间不会发生反应，实际就是复分解反应是否发生。A、KCI和NaNC3相互之间不会发生反应，可以大量共存：B、HCI和NaHCO3会发生反应：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t,不可以大量共存；C、NaCI和AgNC）3会发生反应：N

12、aCI+AgNO3=AgCI4/+NaNO3,不可以大量共存；D、H2s。4和NaOH会发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2so4+2出0,不可以大量共存。故选A1 3.在 一定质量分数的氯化钠溶液的配制 和 粗盐中难溶性杂质的去除两个实验中都能使用到的仪器是（）A.烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B.烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管C.托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D.蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【答案】A【解析】【分析】一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻

13、璃棒。粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸 发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、烧杯、托盘天平（称量粗盐和精盐的质量）.【详解】A、两个实验中都能使用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，正确；B、两个实验中均无需使用试管，错误；C、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用漏斗，错误；D、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用铁架台、蒸发皿，错误。固选A o14 .下列实验操作或目的不正确的是（）操作目的A在盛有少量铜的试管中加入硝酸银溶液证明铜金属活动性比银强B用玻璃棒蘸取溶液滴到一小

14、片p H 试纸上测定溶液的p HC加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人防止发生安全事故D蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌加速溶质的溶解A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。在盛有少量铜的试管中加入硝酸银溶液，观察到铜的表面附着一层银白色固体,说明金属活动性C u A g,此选项正确；B、测定溶液的p H 时，用玻璃棒蘸取溶液滴到一小片p H 试纸上，此选项正确；C、加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，以免试管中的液体溅出伤人，此选项正确；D、蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止因局

15、部温度过高，造成液滴飞溅，此选项错误。故选D15 .向 C u C L 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣.取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断不正确 的 是（）A.金属活动性：F e C uB.滤渣含有铁和铜C.滤液中不含CuD.滤液质量比原溶液质量大【答案】D【解析】【详解】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：F e C u,故 A 正确；B

16、、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故 B 正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故 C 正确；D、每 56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故 D 错 误.故 选 D考点：金属的化学性质二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）1 6.有四种物质的溶液：NaOH、MgCL、HNO3、CuSCU,不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】硫酸铜显蓝色，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化

17、钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，剩余的是硝酸，故鉴别顺序是：。故选A。1 7.推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A.浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性氏 某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C.点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度D.向碳酸钠溶液中滴加无色酚醐溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸不具有挥发性；错误；B、碳酸盐和活泼的金属均能与稀盐酸反应释放出气体，故错误；C、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，所以点燃前需要验纯，故正确；D、碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的

18、化合物，是一种盐，其水溶液显碱性，也能使无色酚配试液变红色，故错误。故选Co1 8.下列选项中除杂试剂或方法不正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或方法AKC1MnCh加足量水溶解、过滤、蒸发BNaClNa2cO3加适量稀硫酸、蒸发CCuCuO加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCaOCaCOa高温煨烧A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、KC1易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B、Na2c03能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误

19、。C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、CaC03固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选B。1 9.下列图像能正确反映所对应关系的是（）氏款化钠质里小向一定质量的铁中加入稀硫酸质量数溶质分,向一定量的水中加入氯化钠固体气体的质量也成淀量生沉质修H：/:电解水反应生成氢气和氧气时间，s向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入碳酸钠溶液0碳酸钠 溶液质里,g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向一定质量的铁中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫

20、酸亚铁与氢气，一开始加入稀硫酸就有气体生成，图像错误。B、某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，氯化钠能继续溶解，当达到饱和状态后，不能继续溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和状态后不再发生改变；但原溶液是不饱和溶液，一开始溶质质量分数不可能是0,故选项图像错误。C、电解水时正极生成氢气，负极生成氧气，氢气和氧气的体积比是2:1,质量比为1:8,图像错误。D、向氯化钙和稀盐酸的混合液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，图像正确。故选：D。2

21、 0.有一包不纯的N/C g样品，可能混有M gC O?、KCI、K 2 C Q中的一种或几种，取样品10.6g,加 入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4g。则下列判断正确的是()A.样品中-定含有MgCC)3 B.样品中-定不含KC1C.盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%D.该样品组成有两种可能【答案】AC【解析】【详解】设生成4.4g的二氧化碳需要纯碳酸钠的质量为x,需要氯化氢的质量为yNa2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t106 73 44x y 4.4g106 73 44x y 4.4gx=10.6g,y=7.3g由于碳酸钠样品不纯，故一定含有其他物质，根据平均值

22、法，其中混有的物质-一 种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为弛*100%=56.6%,碳酸镁中碳酸根的质量分数为竺xl00%-71.4%,碳酸钾中碳酸106 84根的质量分数为 锂;xl00%=43.5%,可能混有的杂质中只有碳酸镁的质量分数比碳酸钠中碳138酸根的质量分数大，故杂质中一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钾或氯化钾，故A正确，B错误；该样品的可能组合为 2c 3、M g C 3、KCI、K 2 co 3或者 N a2co3、M g C O、KCI或者N g C。,、M g C O K 2 c Q,故有三种可能组合，故D错误；

23、100g稀盐酸中溶质的7.3 月质量分数为1工一 xl0 0%=7.3%,故 C正确。故选A C。1 0 0 g三、填空题(检5小题，每空1分，共25分)2 1.用适当的化学符号和数字回答。(1)赤铁矿的主要成分是 o(2)二 个 甲 烷 分 子。(3)硝酸中氮元素的化合价(4)硫离子 o+5【答案】.F e z C h (2).2 C H4(3).HNO,S【解析】【详解】(1)赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，故化学式为：F e?O 3；(2)表示分子个数的数字是写在化学式的前面，二个甲烷分子为：2 C H 4；(3)元素的化合价标在元素的正上方，先写正负号，再写数字；氢元素的化合价为+1 价

24、，氧元素的化合价为-2 价，根据化学式中正负化合价代数和为0,可算出氮元素的化合价为+5价，故硝酸中氮元素的化合价：H N O,；(4)每个硫离子带两个单位的负电荷，所带电荷标在元素符号的右上角，先写数字，再写符号：S 52 2.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。(1)向白醋中加入紫色石蕊溶液，溶液变_ _ _ _ _ _色。(2)洗洁精能去油污，利用洗洁精的 作用。(3)生石灰常用作某些食品包装中的干燥剂，它 的 化 学 式 为。(4)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上溶液(5)用小苏打可以治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为一【答 案】.红(2).乳化

25、 .C a O (4).硼酸.NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2 T【解析】分析】【详解】(1)白醋中含有醋酸，显酸性，向白醋中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色。(2)洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。(3)生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO。(4)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。(5)小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 NaHCOs+HCkNaCl+HzO+COz T。2 3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回

26、答下列问题：溶解度 g甲乙丙温度t(1)交点P表示的含义是(2)t30时，将3 0 g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为(3)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是(4)t30时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t i 0,所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _【答案】t2l3时，甲、乙两物质的溶解度相同 75g降温结晶(或冷却热饱和溶液)丙乙甲【解析】【详解】试题分析：从图示看：P点的含义t2日时，甲、乙两物质的溶解度相同；t3回时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为7 5克，因为此时甲的溶解度只有5 0克；当甲中含少量乙时,提

27、纯甲的方法是降温结晶(或冷却热饱和溶液)；t3回时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至匕回，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙乙甲，因为过程中溶剂的质量不会发生变化，开始时三者中溶解度的大小顺序是：甲乙丙，所以其中溶剂的大小顺序是：丙乙甲。考点：溶解度及其曲线2 4.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1)地 壳 中 含 量 最 高 的 金 属 元 素 是。(填化学式)(2)铁 生 锈 的 条 件 是,为了防止自行车的支架生锈，常 采 用 的 方 法 是。(3)某兴趣小组欲探究F e、C u、A g、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行了如下实验。如图1所示，将四根金属丝

28、同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生_ _ _ _,溶液由无色变为浅绿色。乙中发生反应的化学方程式是一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图2所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则 烧 杯 乙 中 的 溶 质 是，可得出F e、C u、Ag、R的 活 动 性 顺 序 由 强 到 弱 为。【答案】.A1 (2).与水和氧气同时接触 .喷漆(4).气泡.F e+C u SO4=C u+F e SO4(6).F e SO4(7).F e RC u Ag【解析】【详解】(1)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，符号为A1；(2)铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；用喷漆的方法能隔绝氧气

29、、水与铁的接触，防止自行车支架锈蚀；(3)在金属活动性顺序表中，铁排在氢的前面，能与酸反应，铜排在氢的后面，不能与酸反应，故甲中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可看到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铁、银放入硫酸铜溶液中，铁排在铜的前面，能置换出铜，银排在铜的后面，不能置换硫酸铜中的铜，乙中发生反应的化学方程式为F e+C u SC)4=C u+F e SO4；一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，由于甲中出现气泡，说明了R在金属活动性顺序表中，位于氢的前边，由于乙中无明显现象，烧杯乙中的溶质是F e SO；说明R的活泼性小于铁，可得出F e、C u、Ag、R的活动性顺序由强到弱

30、为F e RC u Ag。【点睛】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应。要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。2 5.已知AG为初中化学常见的物质。如图所示 好 表示转化关系，一 表示相互能发生反应。已知A是人体胃液中含有的酸，E是最轻的气体，B和D所含元素相同。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A,D。(2)G物质的一种用途。(3)写出FE的化学反应方程式,该反应的基本类型为 反应。通电 小 小【答案】.

31、HCI(2).CO .中和酸性土壤(4).2 H 2 O=2 H 2 T+O 2 T(5).分解反应【解析】【分析】AG是初中化学常见的物质，A是人体胃液中含有的酸，所 以A是盐酸，E是最轻的气体，所以E是氢气，氢气和F可以相互转化，F会与氧化钙反应，所以F是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所G是氢氧化钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B和D含有相同的元素，可以相互转化，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，A能够和C反应，C能够和D 一氧化碳反应，因此C是金属氧化物，因此C可以是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。【详解】(1)A是盐酸，化学式是HCL D是一氧化碳

32、化学式为C。(2)G氢氧化钙，可以中和酸性土壤等。通电 小 小(3)F玲E是水通电产生氢气和氧气，反应的化学方程式是2 H 2 O _ 2 H 2 T+O 2 T,该反应是-种物质生成两种物质的分解反应。四、实验题(共4小题，每空1分，共25分)2 6.下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。（1）请 指 出 图 中 的 错 误 操 作。（2）图中的玻璃棒的作用是（3）配制时需称量氯化钠_ g,如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大 或“偏小”）；量取水最好选择一（填序号：10mL；50mL；100mL）的量筒。（水的密度为1 g/c

33、m3）【答案】（1）.操作称量时药品与祛码位置放反.搅拌，加快溶解速率.12.偏小.【解析】【详解】（1）图中的操作错误，托盘天平使用时遵循 左物右码 原则，图中药品和祛码位置放反；（2）图在溶解时用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率；（3）100g溶质质量分数为12%的NaCI溶液中溶质质量为：100g?12%=12g,配制时需称量氯化钠12g；如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，会使溶质质量减少，溶剂质量不变，质量分数偏小;需要水的质量：100g-l2g=88g,即88mL水，量取水最好选择100mL的量筒。2 7.下列是初中化学常见的四个实验，请回答下列问题。碘 高 镜 酸 钾（1）通过图1实验中

34、的现象所得到的结论是(2)在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如图 2 所 示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数.(填“偏大”“偏 小”或“不变”)(3)图 3 实验中所体现的微观实质是【答 案】(1).不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性不同(2).偏小(3).氢离子与氢氧根离子结合成水分子【解 析】【详 解】(1)碘难溶于水，高铳酸钾易溶于水，可以得出不同的溶质在同一种溶剂中的溶解性不同;(2)用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小;(3)由图示可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。多孔隔板2 8.请

35、结合下列实验常用装置，回答有关问题。B(1)写出图中标有字母的仪器名称:,b(2)若实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)，写出该反应的化学方程式(3)若要制取二氧化碳，在 B 装置的锥形瓶中装有石灰石,那么b 中 应 加 入(填 试 剂 名 称)。该反应的化学方程式为。若要获得干燥的二氧化碳，还 应 选 用 D 装 置，并在该装置中盛放(填试剂名称)。如 果 用 E 装置收集该气体，则气体从(填“c”或d”)端进入。(4)用 C 装 置 代 替 B 装置制取二氧化碳，改进后的优点是oMnO2【答 案】.酒精灯(2).长颈漏斗.B(4).2H2O2-=2H2O+O

36、2T(5).稀盐酸(6).CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T(7).浓硫酸(8).c(9).能控制反应的发生或停止【解 析】【详解】（1）据图可知仪器a 是酒精灯，b 是长颈漏斗；（2）若实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气，属于固液常温型，应选用的发生装置MnO,是 B（由于二氧化锌是粉末，不能选用C装置），该反应的化学方程式:2H2H2O+O2T；（3）若要制取二氧化碳，在 B装置的锥形瓶中装有石灰石，那么b中应加入稀盐酸，该反应的化学方程式为C a C O 3+2 H C l=C a C h+H2O+C O 2 t；若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛

37、放浓硫酸，用来吸收水蒸气：如果用E装置收集该气体，二氧化碳密度比空气大，则气体从c 端进入；（4）装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生与停止，所以用C装置代替B装置制取二氧化碳，改进后的优点是能使反应随时进行或停止。2 9.为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。卜稀盐酸（1）甲同学向装有少量C a（O H）2 溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚麟试液，发现酚酸不变色，此现象一（填能 或不能”）说明盐酸与氢氧化钙

38、发生了反应。写出该中和反应的化学方程式_o若用p H 试纸测得反应后溶液的p H=5,则该溶液中溶质的化学式为（2）乙同学向滴有酚配的N a O H 溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡,“振荡”的目的是,滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因 是 一（用化学方程式表示）。（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。实验操作实验现象实验结论取样于试管中，先滴加，再滴加氢氧化钠溶液部分变质【答案】(1).能(2).C a(O H)2+2 H C 1=C a C 1 2+2 H 2 O (3).C a C l2 H C 1 (4)

39、.使药品充分接触(5).2 N a O H+C O2=N a2C O 3+H2O (6).过量 C a C b 溶液 或 B a C L、B a(N O3)2C a(N O3)2 (7).酚酸溶液(8).有白色沉淀生成，溶液变红【解析】【详解】(1)氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酰变红，由于加入酚献后溶液不变色，因此说明两种物质发生了反应，此时可以根据不变色现象能说明发生了反应；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为C a(OH)2+2 H C l=C a C 1 2+2 H 2 O；此时p H=5,溶液显酸性，说明盐酸过量，因此溶质除了生成的氯化钙，还有未反应

40、的盐酸；(2)振荡可以使溶液充分接触，保证反应充分进行；氢氧化钠可与二氧化碳反应生碳酸钠和水，所以化学方程式为2 N a OH+C O2=N a 2 C O3+H 2 O；(3)检验氢氧化钠的变质程度，需要先排除碳酸钠的影响，碳酸钠中碳酸根可与钙离子或者锹离子生成沉淀，同时生成的另外产物不能引起溶液p H 的变化，所加入强酸性的钙盐或者钊【盐，因此可以加入过量的氯化钙、氯化钢、硝酸钙、硝酸钢中任意一种溶液即可，反应完毕后在加入酚醐，观察颜色是否变化，判断是否含有氢氧化钠；实验结论是部分变质，说明溶质为碳酸钠和氢氧化钠，因此实验现象是有白色沉淀且溶液变红。五、计算题(共2小题，30小题3分，31

41、小题7分，共10分)3 0 .蛋白质是由多种氨基酸 如：丙氨酸：C H 3 c H (N H2)C O O H等 构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：(1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比：；(2)丙氨酸的相对分子质量：；(3)丙氨酸中各元素的质量比：【答案】(1).1：2 (2).8 9 (3).C、H、0、N 元素的质量比为 3 6：7：3 2：1 4【解析】【详解】(1)根据丙氨酸的化学式C H 3 c H (N H2)CO O H,其分子由3 个 C原子、7 个 H原子、1 个 N原子和2个。原子构成；则丙氨酸分子中氮原子与氧

42、原子的个数比=1：2；(2)丙氨酸的相对分子质量为：1 2 x 3+1 x 7+1 6 x 2+1 4 x 1=8 9：(3)丙氨酸中 C、H、0、N 元素的质量比=(1 2 x 3)：(1 x 7)：(1 6 x 2)：1 4=3 6：7：3 2：1 4 3 1 .某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取1 1.4 g 样品放入烧杯中，向烧杯中加入7 3 g稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为8 0 g。(假设产生的气体全部逸出)请计算：(1)反应生成气体的质量为_ _ _ _ _ _ g(2)样品中碳酸钠的质量是多少？(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)

43、【答案】(1)4.4(2)10.6g(3)15.6%(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11.4g+73g-80gm.4g。(2)设样品中碳酸钠的质量为x,生成NaCl的 质 量 为 则Na2CO3+2HC1=2NaCl+H,0+CO2 T106 117 44x y 4.4g106 x44 4.4g117_ yx=10.6g44 4.4gy=11.7g答：样品中碳酸钠的质量是I0.6go(3)所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和，氯化钠的质量=11.7g+(11.4gT0.6g)=12.5g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为x 100%15.6%o80g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%,【解析】【分析】【详解】见答案。