2023人教版新教材高中化学必修第二册同步练习--期中学业水平测试.pdf

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1、期中学业水平测试注 意 事 项 1.全卷满分100分。考试用时90分钟。2.可能用到的相对原子质量:H-l C-12 0-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65。一、选择题（本题共15小题,每小题3 分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）1.北京冬奥会上科技元素“星光熠熠”，向世界展现了一个现代化的中国。多项技术在冬奥会上得以应用，如含有石墨烯的智能服饰、铝合金管材和光导纤维等。下列有关说法中不正确的是（）A.石墨烯是一种电阻率低、热导率高的具有优异性能的新型材料B.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是二氧化硅C.制造手机芯片的关键材

2、料是二氧化硅D.富勒烯及“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料2.我国清代 本草纲目拾遗中“强水”条目下写道:“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指硝酸，下列有关硝酸的相关描述中正确的是（）A.王水指浓硝酸与浓盐酸按3：1 的体积比混合所得的混合物B.向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体C.常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明浓硝酸与铝不反应D.稀 HNO3与金属反应时，可被还原为更低价态,说明稀HNO3氧化性强于浓HNO33.下列变化的实质相似的是（）A.浓 H2s04和浓HC1在空气中敞口放置时浓度均减小B

3、.SO2和 C12均能使品红溶液褪色C.浓 H2s04和稀H2s04与锌反应均生成气体D.浓 H2so4、浓 HNCh均可用铁制容器贮存4.下列说法正确的是)A.S02有还原性，可被浓硫酸氧化B.NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应C.在C u和浓HN03的反应中,HN03被还原D.将胆帆加入浓H2s0 4中，胆帆变白,这是浓硫酸的脱水性5.反 应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.45mol-L1-sl v(B)=0.6 mol,I/Ls、n(C)=24 mol-Limin、v(D)=0.45 该反应进行的快慢顺序为()A.:B.(D

4、(4)(3)=(2)C.(4)(2)6.先进的甲醇蒸气重整一变压吸附技术可得到高浓度C02、比 的混合气，化学反应原理是CH3OH+H2O*CO2+3H2,其能量变化如图所示。能量反应生成物反应过较下列说法不正确的是()A.断开H 0键吸收能量B.反应物的总能量大于生成物的总能量C.CH30H转变成H2的过程是一个放出能量的过程D.形成H H键吸收能量7.接触法制硫酸工艺中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是该工艺的核心环节，该过程为2 so 2(g)+O2(g)r 2so3(g),550 时，将2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密闭容器中发生反应,下列能判断反应达到平衡状态的是

5、()A.v JE(O2)=2V 逆(SO3)B,混合气体的密度不变C.SO2与02的物质的量之比不变D.混合气体的平均摩尔质量不变8.化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是()A.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺B.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质C.工业合成氨时，要同时考虑反应速率和反应限度两个方面D.我国西周时期已发明用“酒曲”酿酒，原理是利用催化剂改变反应速率9.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴 加0.1 mol/L FeCh溶 液5

6、6滴，充分反应，可根据溶液中既含12又 含r的实验事实判断该反应是可逆反应B比较Mg与A1的金属活动性常温下，将Mg、A l与NaOH溶液组成原电池C探究催化剂对化学反应速率的影响相同条件下,A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2 3滴FeCh溶液D探究浓度对化学反应速率的影响常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸，浓硝酸中的铁片先溶解完10.以铁片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成的原电池,当导线中通过电子时，下列叙述不正确的是（）A.铁片溶解1 m ol,铜片上析出1 m ol H2B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.铁片溶解5 6 g,铜片上

7、析出2 g H2D.铁片溶解1 m ol,硫酸消耗1 m ol1L用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）,其中可行的是()a气体abCA N O2浓硝酸铜片N a O H溶液B CO 2稀硫酸大理石 饱和N a H C O a溶液C S O 2 70%硫酸 亚硫酸钠浓硫酸DN H 3浓氨水Ca Ch碱石灰12.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的,如图为N 2（g）和02（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。则下列说法正确的是)OO+放出能量吸收能量/946 5 m/黑 雪 J Ooo2 x

8、632 kJ-inok1“OA.通常情况下,NO比N 2稳定B.通常情况E N 2(g)和 02(g)混合能直接生成N OC.l m ol N 2(g)和 1 m ol C)2(g)反应吸收的能量为180 k JD.l m ol N 2(g)和 1 m ol Ch(g)具有的总能量大于2 m ol N O(g)具有的总能量13.一定温度下，探 究 C u 与稀H N O 3 的反应，反应过程如下：无色气体速显快H I应明1反率比下列说法错误的是()A.过 程 I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2N O +8H+=3Cu2+2N O +4 H2OB.过程H中气体变成红棕色的反应为2N O+O

9、 2=2N O2C.I I I 的反应速率比I 快的原因一定是N O 2 溶于水，使 c(H N O 3)增大D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解14.某同学将甲、乙两电极插入溶液X中,装置如图所示，几分钟后,观察到U形管中液面出现如图变化，下列最合适的组合是()甲电极 乙电极溶 液 XAAgCu硝酸银溶液BZnFe稀硫酸CCuFe硫酸铜D 石墨Zn稀盐酸15.由重晶石矿（主要成分是BaSOA含SiO2等杂质）可制得氯化银晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化银晶体:炭焦酸盐22H)下列说法不正确的是A.“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率B.“高温焙烧

10、”时SiCh可能被还原为SiC.“浸取过滤”发生的主要反应不涉及氧化还原反应D.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（1 0分）电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题:以下叙述中，正确的是（填字母）。a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极b.两装置中铜片表面均有气泡产生c.两装置中溶液的c（H+）均减小d.乙装置中电流从铜片经导线流向锌片e.乙装置中SOt向铜片方向移动乙装置中负极的电极反应式为；设阿伏加德罗常数的值为敞,当乙中产生 1.1 2 L（

11、标准状况）气体时，通过导线的电子数为 NA；若导线上通过1 m o l 电子,则理论上 两 极 的 变 化 是（填字母）。a.锌片质量减少3 2.5 g b.锌片增重3 2.5 gc.铜片上析出I g l h d.铜片上析出1 m o l H 2（3）将 C H 4 与 0 2 的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得0H定向移向A 电极，则 A电极入口通 气体（填“C H 4”或“0 2”）。该装置中实现的能量转化关系为 O1 7.（10分）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸（氢氟酸除外）,

12、高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量铁、铜的单质及氧化物）和 N 2（含少量0 2）合成氮化硅的工艺流程如下：蒸溜水1后.理卜硅 块 一 粉 碎 T化硅稀酸N,氮 化 炉 工 氤600 X.1 200-1 400 T18-36h接真空装置 N 2 净化时，铜屑的作用是；硅胶的作用是 0稀酸可选用（填“稀盐酸”“稀硝酸”“稀硫酸域 氢氟酸）。如 何 说 明 氮 化 硅 产 品 已 用 水 洗干?。推测氮化硅可能具有下列用途中的(填字母)。a.制作切削刀具 b.制作堵烟 c.制作耐高温轴承工业上还可以采用化学气相沉积法，在H2的环境中，使SiCU与N2在高温下反应生成Si3N4

13、沉积在石墨表面，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。18.(11分)某温度时，在2 L恒容密闭容器中，发生反应2M(g)+N(g)r 2R(g),A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，回答下列问题：(1)B 为(填或R”)。(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为v止(填“或=”)u逆，该点R的物质的量为mol(保留两位有效数字)。(3)0-4 m in内，该反应的平均反应速率v(M)=m o l-L _1 min-1 0平衡时N的 转 化 率 为，若降低温度，则该反应的正反应速率（填“加快”“减慢”或“不变”）。在某绝热恒容密闭反应器中加入2 mol M、1 mol N,发生反

14、应2M（g）+N（g）=2R（g）,反应速率随时间的变化曲线如图2所示。由图可推知，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。包 后 反 应 速 率 降 低 的 原 因 是。19.（1 1分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氨气的有关性质（已知:氨气不溶于CC14,部分夹持装置省略）。回答下列问题：实 验 室 制 取N%的化学方程式为，装 置B的作用是 o连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然 后 应 先 进 行 的 操 作 是（填字母）。a.加热装置A b.加热装置C实验中观察到装置C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体,则装置

15、C中发生反应的化学方程式为，该反应证明氨气具有_ _ _ _ _ _ _ _ 性。该实验缺少尾气吸收装置，下图中能用来吸收尾气的装置是（填序号）。氨气极易溶于水，若将2.24 L（已折算为标准状况下的体积）的氨气溶于水配成0.5 L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为_ mol-L1 o20.（13分）某化学课外兴趣小组开展下列课外化学实验：用下图所示装置制备某气体,A中分液漏斗盛装浓硫酸,圆底烧瓶盛装铜片。/棉花a 品红/溶液装置A中发生反应的化学方程式为反应结束时烧瓶中有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为也有一定量的硫酸剩余。下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中有硫酸剩余的是（填字

16、母）。A.铁粉 B.BaCb溶液C.银粉 D.NaHCCh溶液装置B的作用是贮存多余的气体,B中 应 盛 放 的 液 体 是（填字母）。A.水 B.饱和NaHSCh溶液C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液为了研究SO2的性质和不同价态含硫物质的转化，该小组还设计了如下实验。溶 液 溶 液 溶液若B中的现象为生成白色沉淀，则B中的溶液可以是A.BaCb溶液B.Ba(NO3)2 溶液C.Ba(0H)2溶液 D.澄清石灰水C中现象为。D中反应的离子方程式为；检验D中S元素价态发生变化的实验方法是；D中FeCh溶液也可用(填 字 母)代 替。A.NaCl溶液 B.酸性KMnCU溶液C.氯水 D.H

17、2s溶液答案全解全析1.C 制造手机芯片的关键材料是单质硅,C 项错误。2.B 王水中浓硝酸与浓盐酸的体积比为1 :3,A 项错误;酸性溶液中NO 有强氧化性，与 Fe2+发生氧化还原反应生成NO,NO在试管口遇02生成红棕色NO2气体,B 项正确;常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，并不是不反应,C项错误;一般硝酸的浓度越大，其氧化性越强,D 项错误。3.D 浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置吸收水蒸气,使其浓度减小，浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置因 HC1挥发，使其浓度减小,A 项错误;品红与SCh结合生成无色物质而使溶液褪色,C12与 H2O反应生成的HC10有强氧化性,将品红氧化而使溶液褪

18、色,B 项错误;浓H2SO4和稀H2s04与锌反应生成的气体分别为S02和 H2,C 项错误;常温下,F e遇浓H2s04、浓 HN03均发生钝化，从而阻止反应进行，因此浓H2s。八 浓 HNO3均可用铁制容器贮存,D 项正确。4.C S02有还原性，但不能被浓硫酸氧化,A 项错误;NH3与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4,不是氧化还原反应,B 项错误;C u和浓HNO3反应生成CU(NO3)2、N02和水,反应中HNO3作氧化剂被还原,C 项正确;浓硫酸夺取胆机中的结晶水使胆矶变白,浓硫酸体现吸水性,D 项错误。5.B 题中化学反应速率与化学计量数的比值分别为竽=0.45 m ol1一1”一

19、1、等=0.2 mol L 1 s-1、竽=12 mol-L-1-min-1=0.2 mol L-1 s-1、=0.225 mol-Lls,对应的比值越大，其反应速率越大，故反应速率的快慢:乂初=,B 项正确。6.D 断裂化学键需要吸收能量,A 项正确;由题图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即 CH3OH+H2O一 CO2+3H2为放热反应,B、C 项均正确;化学键的形成需要释放能量，即形成HH 键放出能量,D 项错误。7.D 达到平衡时正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 2V正(。2)=丫 逆(SO JA 项不能说明反应达到平衡状态;反应前后气体质量和体积均不变,密度是定值,B

20、项不能说明反应达到平衡状态;SO2与 02的投料比等于化学计量数之比，反应中也按2：1 消耗,即二者的物质的量之比保持不变,C 项不能说明反应达到平衡状态;反应前后气体的物质的量发生变化,当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态,D 项正确。8.B 用煤粉代替煤块可增大燃料与空气的接触面积，可加快反应速率,A 项正确;低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率,B 项错误;工业合成氨是可逆的放热反应，为提高产率，需同时考虑反应速率和反应限度,C 项正确;酿酒过程中酒曲作催化剂,可以改变反应速率,D 项正确。9.C A 项,K I过量，充分反应后溶液中既含L 又含无法确定该反应是否为可逆反应

21、,错误;B 项，该电池中A1为负极、M g为正极，即根据该装置不能比较M g与 A1的金属活动性，错误;C 项，根据两支试管中产生气体的快慢，可探究催化剂对反应速率的影响，正确;D 项,常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，应是稀硝酸中铁片先溶解完，错误。1 0.B 该电池中Fe、C u分别作负极和正极，其总反应为Fe+2H+Fe2+H2负极溶解1 mol Fe时，转移2m ol电子，正极铜片上析出1 mol H2,A项正确;溶解1 mol F e的质量为56 g,而析出1 mol H2的质量为2 g,即溶解和析出物质的物质的量相同，但其质量不同,B 项错误、C 项正确;根据总反应可知，溶 解 1 m

22、ol Fe,消 耗 1 mol硫酸,D 项正确。H.C NO2能与NaOH溶液反应而被吸收,不能用NaOH溶液净化,A 项错误;大理石主要成分为CaCO%与稀硫酸反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在其表面，会阻止反应进行,B 项错误;硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2,SO2可用浓硫酸干燥，并用向上排空气法收集,C 项正确;CaCL能与NH3反应，应用CaO或碱石灰等和浓氨水制备N E,且 NFL应用向下排空气法收集,D 项错误。12.C N2、N O 的键能分别为946 kJ-mol-1和 632 kJ-moH,由于键能越大性质越稳定，故通常情况下,N2比NO稳定,A 项错误;N?(g)和 C)2(

23、g)混合，需在一定条件下才能生成NO,B项错误;断开1 mol N2(g)和 1 mol Ch(g)需要吸收的能量为 1 molx(946 kJ mol+498 kJ mor)=l 444 kJ,形成 2 mol NO 放出的能量为 2 molx632 kJ mol=l264 kJ,则该反应吸收的能量为(1 444-1 264)kJ=l80 kJ,C项正确;该反应为吸热反应，则 1 molN2(g)和 1 molCh(g)的总能量小于2 mol NO(g)的总能量,D 项错误。13.C 过 程 I 为 C u和稀HNO3的反应，其离子方程式为3Cu+2NO+8H+-3Cu2+2NOT+4H2O

24、,A项正确；过程II中NO遇空气变成红棕色的NO2,其化学方程式为2NO+O2=2NO2,B 项正确;随着反应进行，溶液中生成C u(N C 3)2,由氮原子守恒可知,溶液中c(H N C 3)应比原H N 0 3浓度小,c项错误;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与0 2、水反应生成硝酸，故铜可继续溶解,D项正确。1 4.B结合图示装置可知,几分钟后右侧U形管的右侧液面升高，即该电池中乙电极生成气体,故该电池中甲电极为负极,乙电极为正极，且有气体生成。A项,Cu为负极、Ag为正极，且无气体生成,错误;B项,Z n为负极、F e为正极，且正极生成田,正确;C项,Fe为负极、C u为正极，且无气

25、体生成,错误;D项,Z n为负极、石墨为正极,且左侧电极产生比,错误。高温 高温1 5 .D由图示流程可知,焙烧时主要发生反应B a SO 4+4C-4co f+B a S,可能发生反应Si C)2+2 CSi+2 cO f,加盐酸时B a S与盐酸反应生成B a C L和Fh S,过滤分离出滤渣为Si C)2(可能含Si),滤液中B a C b经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤分离出B a C 1 2-2 H2O o “高温焙烧”前将原料研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率,A高 温项正确;“高温焙烧”可能发生反应Si O2+2 C 2 C O T+Si,Si O2被还原为Si,B项正确;加盐酸时

26、发生反应B a S+2 H C l -B a C b+H zSf,反应中无元素化合价变化，即“浸取过滤”时不涉及氧化还原反应,C项正确;“高温焙烧需要用烟，“结晶”需要蒸发皿,D项错误。1 6.答 案(除标注外，每空2分)cd(2)Z n-2 e-Z n2+0.1 a c(3)C H4(1分)化学能转化为电能(1分)解 析(1)甲装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池,a错误;Cu与稀硫酸不反应，甲装置中铜片表面不会有气泡出现,b错误;两装置中都是Z n与稀硫酸反应生成H 2,c(H+)均减小,c正确;乙装置中形成原电池,Cu是正极,Z n是负极，即电流从铜片经导线流向锌片,d正确;乙装置中形

27、成原电池，阴离子S0广向负极Z n移动,e错误。乙装置中Z n为负极，其电极反应式为Z n-2 e-：Z i?+;当正极生成1.1 2 L(标准状况)以 时，根据正极反应式2 H+2 e-由7可知，导线中转移电子为0.1 m o l,即转移电子数为O.INA。根据负极反应式Z n-2 b -Z n2+可知，导线中转移1 m ol电子时，锌片减少32.5 g,a正确、b 错误;正极反应式为2H+2e=转 移 1 mol电子时，铜片上析出0.5 mol H2,其质量为1 g,c正确、d 错误。结合该图示装置和OH-向 A 极移动可知,A 极为负极，则 A 极通入的气体为CH该装置为原电池装置，能将

28、化学能转化为电能。17.答 案（除标注外，每空2 分）除去O2（l 分）作干燥剂（1分）稀硝酸取最后一次洗涤液，测其酸碱性，若为中性，则说明已水洗干净（4）abc高温（5）3SiCl4+2N2+6H2-Si3N4+12HCl解 析（l）C u能与02反应,可除去N2中混有的少量02；硅胶具有吸水性,可干燥氮气。该方法制取的氮化硅中混有少量Cu,氮化硅能与氢氟酸反应，稀盐酸、稀硫酸均不与C u反应，由于C u与稀硝酸反应，而氮化硅与稀硝酸不反应，故可选择稀硝酸。氮化硅酸洗后表面附着酸，若氮化硅产品用水洗干净，则洗涤后的洗涤液呈中性;可取最后一次洗涤液，测其酸碱性，若为中性，则说明已水洗干净。氮化

29、硅熔点高、硬度大、化学性质稳定，可制作用烟、耐高温轴承、切削刀具等，故 a、b、c 均正确。高温 在 H2的环境中,SiCL,与 N2在高温下反应生成Si3N4和 HC1,其化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCL18.答 案（除标注外，每空2 分）（l）N（l 分）（1 分）0.33(3)0.07560%(1分)减 慢(1分)放热(1分)反应物的物质的量浓度降低解 析(1)根据图示,A 的物质的量增加，即A 为生成物，而B 的物质的量减小，即B是反应物,结合相同时间内A、B 的物质的量变化之比为2：1,可知B 应为反应物中的N,A为 R。结合图示可知4 min时达到平衡

30、状态，而 Q 点后N 的物质的量减小,R 的物质的量增加，即 Q 点反应正向进行,则此时v Q v 逆。设 Q 点 R 的物质的量为x mol,则 O.5-j=x,解 得,0.33。(3)04 m in内 R 的变化量为0.6 mol,则 M 的变化量也为0.6 mol,用 M 表示的平均反应速率v(M)=-：处必-=0.075 mol-L-min2 Lx4min结合题图可知平衡时消耗0.3 mol N,即平衡时N 的转化率为空吗xl00%=60%。降低温度，正、逆反应速率0.5mol都减慢。由题图可推知，力 T/2反应速率加快，可知反应体系的温度升高，该反应是放热反应。较后M、N 浓度降低，

31、故反应速率降低。19.答 案(除标注外，每空2 分)Ca(OH)2+2NH4cl CaCb+2NH3T+2H2。干燥氨气(1 分)(2)a(l 分)(3)3CUO+2NH3 3CU+N2+3H2O 还原(1 分)(4)Ik III(5)0.2解析 实验室利用NH4C1和 Ca(0H)2加热可制备NH为 其化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaC12+2NH3f+2H2O；装置B 中用碱石灰干燥NH3(2)NH3与 CuO反应，应先通入NH3排出装置中的空气，故应先进行的操作是加热装置A 制备NH3,a 正确。根据题中描述可知，收集到的气体单质为N 0 该反应的化学方程式为3CUO+2NH

32、3=3CU+N2+3H2O,该反应中N H 3 作还原剂，表现出还原性。（4）NE极易溶于水，I 中 N H3直接通入水中，易倒吸;I I 中 N H3通入C C 14中,N H 3 从 C C 14中逸出遇水被吸收且能防止倒吸费I 中干燥管球形部分可以大量蓄水而防止倒吸;故装置n、H I 均能用于吸收N H 3。2.24 L所得溶液中N H 3 的物质的量浓度为逗需亘=0.2 m o l-L-o20.答 案（除标注外，每空2 分）C u+2H 2S O 4（浓）CUSO4+SO2T+2H2O A D B（1 分）（2）BCD有淡黄色沉淀生成（1 分）2F e 3+S O 2+2H 2。-2F

33、 e2+S O|-+4 H+取适量反应后的溶液于小试管中冼加稀盐酸无现象，再加B a C L 溶液，有 白 色沉淀生成B C（1 分）解析 结合图示装置可知A中制备的气体为S O 2,其化学方程式为C u+2H 2s O K 浓）CUS04+S02T+2H20O为了验证反应后有硫酸剩余,证明有H+存在即可,B a C b溶液和银粉与H+不反应，故可选用铁粉和N a H C C h 溶液，有气体产生，故 A、D正确。B的作用为贮存多余的气体，盛放的试剂不能与S O2发生反应,C、D均能与S O2反应,A能溶解S O2,N a H S O3与 S O2不反应，则 B中液体可以是饱和N a H S

34、O3溶液,故 B正确。若B中产生白色沉淀，即 S O 2与 B中的溶液发生反应可得到沉淀,S C h 与 B a C b溶液不反应;与B a（N O3）2溶液反应生成B a S C 4 沉淀;与B a（O H）2溶液反应生成B a S C h 沉淀;与澄清石灰水反应生成C a S C h 沉淀，故选B C D。C中 S O2与 N a 2s 溶液反应生成S单质，故 C中有淡黄色沉淀生成。D中 S O2与 F e C b溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为2F e3+S O2+2H2O =2F e 2+S O r+4 H：检验D中 S元素价态发生变化，即检验有S O t 生成即可，其实验方法是取适量反应后的溶液于小试管中，先加稀盐酸无现象，再加B a C L 溶液，有白色沉淀生成。D中 F e C b溶液与S O 2反应体现F e C h 的氧化性，故 D中的F e C b溶液可用具有氧化性的酸性K M n O 4 溶液或氯水等代替，而 N a C l 溶液与S O 2不反应,S C h 与 H 2s 溶液虽然能反应旭H 2s 具有还原性，结合分析可知B、C正确。